精品解析：河北石家庄精英中学2025-2026学年第二学期第二次调研考试 高一化学试题

石家庄精英中学2025—2026学年第二学期第二次调研考试 高一化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料在生活中应用广泛，也是科技创新的重要支撑。下列说法错误的是 A. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 B. 我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D. 石墨烯和乙烯均属于烯烃 2. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性科技语言。下列化学用语表示不正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 乙醇空间填充模型为 C. 乙醛官能团的结构式为 D. 与表示同一种物质 3. 图中表示碳原子连接的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。下列说法中不正确的是 A. 图中A和C的分子组成相差一个原子团 B. 图中A、D和E的分子中所含氢原子的数目相同 C. 属于链状烷烃的物质有A、B、C、E D. 分子通式符合且碳数不同的物质一定互为同系物 4. 下列说法不正确的是 A. 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B. 高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 C. 在通常条件下，烷烃与硫酸、氢氧化钠不反应，与酸性溶液也不反应 D. 使用天然气(主要成分为)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为)，应减小进气量或增大进风量 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与其性质不匹配的是 A. HF能与反应，可利用氢氟酸(HF的水溶液)在玻璃器皿上刻蚀标记 B. 食用补铁剂时补充抗氧化剂维生素C，原因是维生素C具有还原性 C. 的熔点高，可用于生产光导纤维 D. 碳化硅的硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料 6. 下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃分子中一定存在碳碳单键()和碳氢单键() B. 烷烃性质稳定，在较高温度下也不会发生分解 C. 在光照条件下，与反应生成的方程式为： D. 某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为 7. 为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下表： 实验序号 镁条的质量/g 硫酸 物质的量浓度/() 体积/mL Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a表示使用1.0 mol/L硫酸时的压强随时间的变化 B. 反应开始阶段，反应速率不断加快，可能是反应放热温度升高的原因 C. 随着反应的不断进行。化学反应速率不断减慢，可能是硫酸浓度变小的原因 D. 向实验Ⅱ中滴加少量硫酸铜溶液，产生氢气速率加快，最终生成氢气的体积相同 8. 下列过程中发生的反应属于加成反应的是 ①光照条件下，与反应 ②乙炔通入溴水中 ③乙炔使酸性溶液褪色 ④乙烯与水制备工业乙醇 ⑤丙烯在催化剂作用下与反应 ⑥乙烯在空气中完全燃烧 A. ①②④ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥ 9. 某化学兴趣小组搭建如图所示装置，在圆底烧瓶中充满等物质的量的CH4和Cl2，将该装置置于常温下光亮处一段时间。下列说法正确的是 A. 打开止水夹，可以观察到红色喷泉，圆底烧瓶内充满液体 B. 烧瓶内壁有油状液滴，油状液滴的成分有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C. 在光照条件下，CH4也易与溴水发生取代反应 D. 该实验产物中，物质的量最多的是HCl 10. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一，下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 向分别盛有硫酸和NaOH溶液的试管中滴入3滴乙酸乙酯，水浴加热一段时间后，装有硫酸的试管有香味，装有NaOH溶液的试管无香味 酯在酸性条件下不水解 B 将某有机物在空气中点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 C 在镁片、铝片分别为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性： D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 11. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确的是 A. 两者均属于纯净物 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物 12. 将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照,充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的Cl2的物质的量为(   ) A. 1.5mol B. 3mol C. 4.5mol D. 6mol 13. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中正确的是 A. 试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C. 浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂、脱水剂 D. 乙酸乙酯制备当中，可用饱和氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 14. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为，则下列叙述正确的是 A. 若将容器的体积扩大到原来的二倍，(正)减小，(逆)增大 B. 若保持总压强不变，充入惰性气体，反应速率不变 C. 恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再发生变化时，说明该反应一定达到平衡状态 D. 恒温恒容条件下，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明该反应达到平衡状态 15. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 B. 图Ⅱ：放电时Pb为负极，电极反应式为 C. 图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 图Ⅳ：电池工作时向锌负极移动 16. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物分子中含有4种官能团 B. 1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出44.8 L CO2 C. 该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 该有机物能发生加成反应、取代、氧化、加聚、中和反应 17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有碳原子数为 B. 2 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸加热条件下生成个酯基 C. 标准状况下，2.24 L氯仿含有的分子数为 D. 17 g羟基含电子数为 18. 向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A. 该密闭容器的容积是1 L B. 气体B起始的物质的量是0.02 mol C. 在时，气体C在平衡混合气体中的物质的量分数为50% D. 该反应的化学方程式为 19. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。由石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法正确的是 A. X为 B. 与氢氧化钠溶液和氢氟酸均能反应，为两性氧化物 C. 反应①②③中硅元素均被还原 D. 流程中HCl和H2可以循环利用 20. 某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。已知：①，②，实验装置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是 A. 装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B. 开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯 C. 删除装置乙，若丙中固体由黑色变为红色，说明反应产生了H2 D. 将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有Cu2O 21. 已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 下列说法不正确的是 A. C的分子式为 B. 若D分子中的氧都是，B分子中的氧都是，反应一段时间后分子中含有的物质有2种 C. 用饱和Na2CO3溶液可以鉴别B、D、E D. 在F的同系物中，最简单有机物的空间结构为正四面体 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 22. 回答下列问题。 （1）氢元素质量分数最高的烃的分子式为______；分子中含碳原子数目小于等于5的链状烷烃一共有______种。 （2）天然橡胶的主要成分是______(填名称)。1 mol天然橡胶的单体可与______mol Br2发生加成反应。硫化橡胶的结构示意图为______(填序号)。 （3）医疗上常用______(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂；食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，请写出相关反应的离子方程式______。 （4）氯仿的结构简式为______。氟利昂-12()曾用作制冷剂，其结构有______种。制备一氯乙烷()，最好的方案为：______。(用化学方程式作答) 23. 随着科技的飞速发展和工业化的推进，汽车已成为现代社会不可或缺的交通运输工具，改变着我们的生活方式和经济结构。汽车发展至今，在能源使用上经历了不同的发展阶段。 Ⅰ、常规汽车燃料，汽油和柴油是目前汽车最常用的燃料。 （1）某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为可燃物______(填“A”“B”或“C”)更适合用作车用燃料，选择的理由是______。 （2）汽油的主要成分之一辛烷，辛烷燃烧的化学方程式为______。 （3）传统汽油车的尾气中含有、等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式为______。 ②实验表明，该反应是放热反应。其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______(填“”或“”)形成生成物的化学键释放的总能量。 Ⅱ、代用燃料 发动机代用燃料指使用代用燃料来替代汽油或柴油。目前国内开发使用的发动机代用燃料包括天然气、液化石油气、甲醇、乙醇、生物质燃料、氢气以及二甲醚等。 （4）下表列出1 mol常用燃料完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时放出的热量，结合燃烧反应，解答下列问题： 燃料 ①氢气 ②煤的主要成分碳(C) ③天然气的主要成分甲烷(CH4) ④乙醇(C2H6O) 放出热量/kJ 286 393.5 890 1366 ①从燃烧产物分析，最环保的燃料是______(填化学式)。 ②热值是指1 g物质完全燃烧时所放出的热量，表中四种常用燃料的热值由大到小的顺序为______(填序号)。 Ⅲ、燃料电池 燃料电池电动汽车替代内燃机动力汽车将是发展趋势。燃料电池是一种直接将燃料的化学能转化为电能的装置。从理论上来讲，只要连续供给燃料，燃料电池便能连续发电，能量转化效率高，且能量高、无噪音、无污染，正在成为理想的能源利用方式。 （5）用烃设计成碱性条件下的燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极： ①使用时，氧气从______口通入(填“A”或“B”)。 ②当电池转移8 mol电子时，至少消耗氧气______g。 ③a极的电极反应方程式为：______。 24. 某同学制取乙烯(反应原理为，产生气体足量)并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示。 （1）装置A中仪器①的名称为______，收集乙烯气体最好的方法是______(填“向上排空气法”“向下排空气法”或“排水法”)。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：______，反应类型为______。 （3）装置E中实验现象为______，反应类型为______。 （4）已知乙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：______，该聚合物的链节为______，若聚乙烯的平均相对分子质量为12628，则其聚合度n为______。 （5）鉴别乙烷中的乙烯可用______；(填序号，下同)除去：乙烷中的乙烯用______。 ①溴水 ②溴的四氯化碳溶液 ③H2 ④酸性高锰酸钾溶液 （6）根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法错误的是______(填字母)。 A．能在空气中燃烧 B．易溶于水 C．能发生加成反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 E．2-丁烯与HCl加成产物可能有2种 （7）0.5 mol某单烯烃与0.5 mol HCl加成后又可与3.5 mol Cl2发生取代，则该烃的分子式为______。 25. 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 （1）对于驾驶员酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，所利用的化学反应如下： 体现了C2H5OH的______(填氧化性、还原性)。 （2）下列属于乙醇的同系物的是______(填字母，下同)，属于乙醇的同分异构体的是______。 A． B． C．乙醚() D．甲醇() E． F． （3）若用标记乙醇，写出与酯化反应的化学方程式：______。 验证乙醇的化学性质—催化氧化 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化为乙酸；乙醛的沸点为20.8℃，有刺激性气味；乙酸的沸点为118℃。 回答下列问题： （4）装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为______(填字母)，装置B中试剂名称为______。 A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2 （5）装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是______，装置G中水浴的作用是______。 （6）从E管中可观察到的现象是______，从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应。 （7）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为______，反应过程中断裂的化学键为______(填图中的序号)。 （8）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是______。 （9）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中除含有CH3CHO外，还含有______(写结构式)。 26. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成丙烯酸乙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）有机物A含有的官能团名称为______；有机物B中含有的官能团电子式为______。 （2）有机物丙烯与O2反应生成有机物C的化学方程式为______。 （3）有机物B与C反应生成丙烯酸乙酯的反应类型是______。 （4）下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是______(填字母)。 A. 氯化钠溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水 D. 碳酸氢钠溶液 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：______。 （6）将10.0 g有机物C、86.0 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入2—3片碎瓷片，充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤，分离出油状液体后，加入无水CaCl2干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分，称量油状产物，其质量约为7.0 g。则丙烯酸乙酯的产率约为______(产率，保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄精英中学2025—2026学年第二学期第二次调研考试 高一化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料在生活中应用广泛，也是科技创新的重要支撑。下列说法错误的是 A. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 B. 我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D. 石墨烯和乙烯均属于烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．航天服需具备高强度、耐高低温等特殊性能，使用多种我国自主研发的合成纤维符合实际情况，A正确； B．歼击机的隐形涂料多为具备吸波特性的合成有机高分子材料，B正确； C．碳纳米管的高比表面积利于吸附或反应，强度高，优良的电学性能使其适合作为电极材料或传感元件，C正确； D．烯烃是仅含C、H元素且含有碳碳双键的有机化合物，石墨烯是碳的单质，仅含碳元素，不属于烯烃，只有乙烯属于烯烃，D错误； 故选D。 2. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性科技语言。下列化学用语表示不正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 乙醇空间填充模型为 C. 乙醛官能团的结构式为 D. 与表示同一种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式应为CH2=CH2，A错误； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型正确，B正确； C．乙醛的官能团为醛基，结构式为，C正确； D．苯环中的碳碳键均相同，则与表示同一种物质，D正确； 故答案为A。 3. 图中表示碳原子连接的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。下列说法中不正确的是 A. 图中A和C的分子组成相差一个原子团 B. 图中A、D和E的分子中所含氢原子的数目相同 C. 属于链状烷烃的物质有A、B、C、E D. 分子通式符合且碳数不同的物质一定互为同系物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题图知，A是CH3CH2CH3，B是CH3CH2CH2CH3，C是CH(CH3)3，D是，E是(CH3)2C=CH2。 【详解】A．A和C 分别是CH3CH2CH3、CH(CH3)3，结构相似，分子组成上相差1个CH2，A正确； B．A的分子式为C3H8，D、E的分子式均为C4H8，分子中所含氢原子的数目均相同，B正确； C．E是(CH3)2C=CH2，分子式为C4H8，不属于链状烷烃，是链状烯烃，C错误； D．分子通式符合的物质均为烷烃，结构相似。结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的物质互为同系物。因此，碳数不同的烷烃一定互为同系物，D正确； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B. 高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 C. 在通常条件下，烷烃与硫酸、氢氧化钠不反应，与酸性溶液也不反应 D. 使用天然气(主要成分为)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为)，应减小进气量或增大进风量 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气、沼气和煤层气的主要成分均为甲烷，A正确； B．聚氯乙烯受热或长期使用会释放有毒增塑剂、氯乙烯等有害物质，不可用于食品包装材料，食品包装常用无毒的聚乙烯，B错误； C．烷烃仅含碳碳单键和碳氢键，性质稳定，通常条件下不与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，C正确； D．根据燃烧反应：，，等体积的CH4和C4H10相比，C4H10耗氧量更大，因此改用液化石油气时应减小进气量或增大进风量保证充分燃烧，D正确； 故选B。 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与其性质不匹配的是 A. HF能与反应，可利用氢氟酸(HF的水溶液)在玻璃器皿上刻蚀标记 B. 食用补铁剂时补充抗氧化剂维生素C，原因是维生素C具有还原性 C. 的熔点高，可用于生产光导纤维 D. 碳化硅的硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF能与SiO2反应生成可挥发的SiF4，因此可用氢氟酸(HF的水溶液)刻蚀玻璃，性质与用途匹配，A正确； B．维生素C作为抗氧化剂，具有还原性，可防止Fe2+ 被氧化，B正确； C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而不是高熔点，C错误； D．碳化硅(SiC)原子之间以强烈的共价键结合，破坏其共价键需要消耗很大的能量，因此其因硬度大而被广泛用作磨料，可见其性质与用途有着直接对应关系，D正确； 故选C。 6. 下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃分子中一定存在碳碳单键()和碳氢单键() B. 烷烃性质稳定，在较高温度下也不会发生分解 C. 在光照条件下，与反应生成的方程式为： D. 某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4分子中不存在碳碳单键，仅存在碳氢单键，A错误； B．烷烃在较高温度下会发生分解，B错误； C．在光照条件下，CH4与Cl2发生取代反应生成CH2Cl2和HCl，方程式为：，C错误； D．某种烷烃完全燃烧后产生了17.6 g CO2和9.0 g H2O，则CO2的物质的量为=0.4 mol，H2O的物质的量为=0.5 mol，该烷烃中碳原子的物质的量为0.4 mol，氢原子的物质的量为1 mol，烷烃的通式为CnH2n+2，则，解得，其分子式为C4H10，D正确； 故选D。 7. 为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下表： 实验序号 镁条的质量/g 硫酸 物质的量浓度/() 体积/mL Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a表示使用1.0 mol/L硫酸时的压强随时间的变化 B. 反应开始阶段，反应速率不断加快，可能是反应放热温度升高的原因 C. 随着反应的不断进行。化学反应速率不断减慢，可能是硫酸浓度变小的原因 D. 向实验Ⅱ中滴加少量硫酸铜溶液，产生氢气速率加快，最终生成氢气的体积相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，硫酸浓度越大，化学反应速率越快，根据图像可知，曲线a化学反应速率快，硫酸浓度大，即曲线a表示使用1.0 mol/L硫酸时的压强随时间的变化，A正确； B．Mg与硫酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，可使反应速率加快，B正确； C．反应物浓度越大，反应速率越大，随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是硫酸浓度变小，C正确； D．实验Ⅱ中镁不足，硫酸过量，当滴加少量硫酸铜溶液，生成铜单质，与镁形成原电池，加快反应速率，产生氢气速率加快，但同时镁的质量减小，最终生成氢气的体积减小，D错误； 故选D。 8. 下列过程中发生的反应属于加成反应的是 ①光照条件下，与反应 ②乙炔通入溴水中 ③乙炔使酸性溶液褪色 ④乙烯与水制备工业乙醇 ⑤丙烯在催化剂作用下与反应 ⑥乙烯在空气中完全燃烧 A. ①②④ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①光照下与反应生成，属于化合反应，不是加成反应，①不符合题意； ②乙炔含不饱和碳碳三键，与溴水中发生加成反应，使溴水褪色，②符合题意； ③乙炔被酸性氧化，使溶液褪色，属于氧化反应，不是加成，③不符合题意； ④乙烯的碳碳双键断裂，与水加成生成乙醇，属于加成反应，④符合题意； ⑤丙烯含不饱和碳碳双键，在催化剂下与加成生成丙烷，属于加成反应，⑤符合题意； ⑥乙烯燃烧是被氧气氧化，属于氧化反应，不是加成，⑥不符合题意； 属于加成反应的是②④⑤， 故选C。 9. 某化学兴趣小组搭建如图所示装置，在圆底烧瓶中充满等物质的量的CH4和Cl2，将该装置置于常温下光亮处一段时间。下列说法正确的是 A. 打开止水夹，可以观察到红色喷泉，圆底烧瓶内充满液体 B. 烧瓶内壁有油状液滴，油状液滴的成分有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C. 在光照条件下，CH4也易与溴水发生取代反应 D. 该实验产物中，物质的量最多的是HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下产物CH3​Cl是不溶于水的气体，因此反应后圆底烧瓶内不能充满液体，A错误； B．常温下CH3​Cl是气体，CH2​Cl2​、CHCl3​、CCl4​是油状液体，因此油状液滴中不含CH3​Cl，B错误； C．CH4​与溴蒸气在光照下发生取代反应，与溴水不反应，C错误； D．甲烷每取代1个氢原子，就生成1分子HCl，因此无论生成何种氯代甲烷，产物中HCl的物质的量一定最多，D正确； 故选D。 10. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一，下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 向分别盛有硫酸和NaOH溶液的试管中滴入3滴乙酸乙酯，水浴加热一段时间后，装有硫酸的试管有香味，装有NaOH溶液的试管无香味 酯在酸性条件下不水解 B 将某有机物在空气中点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 C 在镁片、铝片分别为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性： D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在酸性条件下能水解，且属于可逆反应，故实验中还能闻到乙酸乙酯的香味，A错误； B．燃烧后生成和的有机物中可能含氧元素，如乙醇，不一定是烃，B错误； C．由于Al能够与溶液反应而Mg不能与溶液反应，因此在镁片、铝片为电极，溶液为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡，说明Al为负极，Mg为正极，但不能证明金属活动性：Al>Mg，C错误； D．钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确； 故选D。 11. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确的是 A. 两者均属于纯净物 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯乙烯由一种物质组成，具有固定的组成和性质，属于纯净物；而聚四氟乙烯是高分子化合物，由于聚合度n不固定，其分子组成不唯一，属于混合物，A错误； B．四氯乙烯的化学式为，聚四氟乙烯的结构简式为，则二者分子中都不含氢原子，B正确； C．聚四氟乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．四氯乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成相对分子质量很大的聚合物，D正确； 故答案选A。 12. 将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照,充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的Cl2的物质的量为(   ) A. 1.5mol B. 3mol C. 4.5mol D. 6mol 【答案】B 【解析】 【详解】根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol＝3mol，答案选B。 【点睛】明确甲烷取代反应的特点是解答的关键，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生。 13. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中正确的是 A. 试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C. 浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂、脱水剂 D. 乙酸乙酯制备当中，可用饱和氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸的密度大且溶解时会放出大量的热。如果先加入浓硫酸，再加入乙醇或乙酸，由于后加的液体密度小浮在上面，浓硫酸放出的热量会使液体局部剧烈沸腾，导致酸液飞溅，非常危险，为了散热和安全，应该先加乙醇，再缓缓加入浓硫酸（边加边振荡冷却），最后加入乙酸，A错误； B．在加热过程中，除了生成的乙酸乙酯外，还有部分未反应的乙酸和乙醇会随之挥发出来，进入试管b中，试管b中原本是含有酚酞的饱和Na2CO3溶液，因Na2CO3水解显碱性，所以溶液呈红色，当振荡试管b时，挥发出来的乙酸与Na2CO3发生反应，随着碳酸钠被乙酸不断消耗，溶液的碱性减弱，当 pH 降低到酚酞的变色范围以下时，下层溶液的红色便会褪去，B正确； C．在此反应中，乙酸和乙醇发生的是可逆的酯化反应，浓硫酸的作用有两个，①催化剂：加快反应速率，②吸水剂：吸收反应生成的水，促进平衡向正反应方向移动，提高乙酸乙酯的产率，脱水剂是指将有机物中的H、O元素按2:1的比例剥离出来的性质，在本实验中，浓硫酸并没有表现出脱水性，C错误； D．饱和碳酸钠溶液在实验中的核心作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。如果换成强碱性的饱和NaOH溶液，乙酸乙酯在强碱性条件下会发生剧烈且不可逆的碱性水解，重新变成乙酸钠和乙醇，导致最后无法收集到产物，D错误； 故答案为B。 14. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为，则下列叙述正确的是 A. 若将容器的体积扩大到原来的二倍，(正)减小，(逆)增大 B. 若保持总压强不变，充入惰性气体，反应速率不变 C. 恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再发生变化时，说明该反应一定达到平衡状态 D. 恒温恒容条件下，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器体积扩大为原来二倍时，体系压强减小，反应物、生成物浓度均降低，因此(正)、(逆)均减小，A错误； B．保持总压强不变充入惰性气体，容器体积会增大，反应物、生成物浓度均减小，反应速率减小，B错误； C．恒温恒容条件下，反应前后均为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，根据，密度始终恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．混合气体平均相对分子质量，反应前后气体总质量不变，而气体总物质的量随反应进行发生变化，因此不再变化时，说明不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 15. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 B. 图Ⅱ：放电时Pb为负极，电极反应式为 C. 图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 图Ⅳ：电池工作时向锌负极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中锌筒作负极，失去电子变为，发生氧化反应，锌筒会变薄，A错误； B．图Ⅱ中铅蓄电池放电时，电池负极的电极反应式为，B错误； C．镁比锌活泼，图Ⅲ中若用镁代替石墨，则镁为负极，锌片作正极，电流表的指针偏转方向应与原本的相反，C正确； D．图Ⅳ中原电池工作时，氧化银是正极，阳离子向正极移动，故向氧化银正极移动，D错误； 故选C。 16. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物分子中含有4种官能团 B. 1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出44.8 L CO2 C. 该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 该有机物能发生加成反应、取代、氧化、加聚、中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物M含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．1 mol该有机物含2 mol羧基，与足量反应时，1 mol羧基生成1 mol，因此1 mol该物质生成2 mol。但选项中未说明是“标准状况”，无法确定的体积为44.8 L，因此B错误； C．与反应的官能团有羧基和醇羟基，与反应的官能团只有羧基，但选项C没有指明是1 mol有机物，所以无法计算消耗的钠和氢氧化钠，C错误； D．加成反应：碳碳双键可与、卤素等加成，苯环也可与加成，能发生；取代反应：羧基的酯化反应、醇羟基的酯化反应、苯环/烷基的卤代反应等均属于取代反应，能发生；氧化反应：碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，醇羟基可被催化氧化，有机物燃烧也属于氧化反应，能发生；加聚反应：碳碳双键可发生加聚反应生成高分子化合物，能发生；中和反应：羧基可与碱发生中和反应，能发生；D正确； C故选答案选D。 17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有碳原子数为 B. 2 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸加热条件下生成个酯基 C. 标准状况下，2.24 L氯仿含有的分子数为 D. 17 g羟基含电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．14 g C2H4是，含有C原子数目为NA，14 g C3H6是，含有C原子数目也为NA，故14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数也为NA，A正确； B．由于酯化反应是一个可逆反应，在浓硫酸、加热条件下，2 mol乙醇和1 mol乙酸充分反应生成的酯基数目小于NA，B错误； C．标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，C错误； D．17 g羟基物质的量为1 mol，1 mol羟基中含有9 mol电子，含有的电子数为9NA，D错误； 故选A。 18. 向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A. 该密闭容器的容积是1 L B. 气体B起始的物质的量是0.02 mol C. 在时，气体C在平衡混合气体中的物质的量分数为50% D. 该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入0.3 mol A，开始时，则该容器的容积，A错误； B．在内，，，根据反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，意味着反应前后气体的物质的量不变，则B为生成物，，则，故起始时气体B的物质的量为，B错误； C．在时，，，，气体C在平衡混合气体中的物质的量分数为50%，C正确； D．在内，，，，变化量之比和系数比相等，可知反应的化学方程式为，D错误； 故选C。 19. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。由石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法正确的是 A. X为 B. 与氢氧化钠溶液和氢氟酸均能反应，为两性氧化物 C. 反应①②③中硅元素均被还原 D. 流程中HCl和H2可以循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅，A错误； B．SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，它与氢氟酸反应并未生成盐和水，B错误； C．反应①③中硅元素化合价降低，被还原，反应②中硅元素化合价升高，被氧化，C错误； D．流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在另一个反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确； 故选D。 20. 某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。已知：①，②，实验装置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是 A. 装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B. 开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯 C. 删除装置乙，若丙中固体由黑色变为红色，说明反应产生了H2 D. 将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有Cu2O 【答案】C 【解析】 【分析】乙醇羟基中的氢原子被钠置换，生成乙醇钠和氢气；利用氢气的还原性还原灼热CuO生成水，再通过检验产物水来确认氢气的存在，反应为：，生成的水可以使无水硫酸铜变蓝，以此检验水。 【详解】A．乙中的CaCl2的作用为除去生成H2中的乙醇，丁中无水CuSO4作用是验证丙中生成水，不能互换，A正确； B．将甲中生成过量的H2通入丙中，除去丙中的空气后，再点燃酒精灯，B正确； C．乙醇在加热条件下也能与CuO反应生成Cu，C错误； D．根据题干信息②，若红色固体中含有，其与稀硝酸反应同样会生成而使溶液变蓝；H2与CuO反应生成红色固体Cu，Cu与稀硝酸可以反应生成蓝色Cu(NO3)2溶液，故红色固体可以为Cu，故无法判断红色固体含有氧化亚铜，D正确； 故选C。 21. 已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 下列说法不正确的是 A. C的分子式为 B. 若D分子中的氧都是，B分子中的氧都是，反应一段时间后分子中含有的物质有2种 C. 用饱和Na2CO3溶液可以鉴别B、D、E D. 在F的同系物中，最简单有机物的空间结构为正四面体 【答案】B 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，则物质A为乙烯。乙烯与水发生反应生成有机物B，则B为乙醇；乙醇与氧气在Cu或Ag的催化下发生催化氧化生成有机物C，则C为乙醛；乙醛与氧气发生反应生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成有机物E，则E为乙酸乙酯，F为乙烷。 【详解】A．C为乙醛，分子式为C2H4O，A正确； B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯是可逆反应，根据反应机理，反应后乙酸、乙酸乙酯、水中都存在，B错误； C．B、D、E分别是乙醇、乙酸、乙酸乙酯，加入少量饱和Na2CO3溶液，可分别出现互溶、产生气体、液体分层三种不同现象，可以鉴别三者，C正确； D．F为乙烷，其最简单的同系物为甲烷，空间结构为正四面体形，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 22. 回答下列问题。 （1）氢元素质量分数最高的烃的分子式为______；分子中含碳原子数目小于等于5的链状烷烃一共有______种。 （2）天然橡胶的主要成分是______(填名称)。1 mol天然橡胶的单体可与______mol Br2发生加成反应。硫化橡胶的结构示意图为______(填序号)。 （3）医疗上常用______(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂；食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，请写出相关反应的离子方程式______。 （4）氯仿的结构简式为______。氟利昂-12()曾用作制冷剂，其结构有______种。制备一氯乙烷()，最好的方案为：______。(用化学方程式作答) 【答案】（1） ①. CH4 ②. 8 （2） ①. 聚异戊二烯 ②. 2 ③. Ⅱ （3） ①. 75% ②. CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-＋Ca2+＋CO2↑＋H2O （4） ①. CHCl3 ②. 1(或一) ③. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【解析】 【小问1详解】 烃的通式可以表示为CnHm，其氢元素的质量分数公式为要使氢元素的质量分数最高，必须使（即碳氢原子个数比）达到最小。在所有烃类中，链状烷烃的碳氢比最小，为，且当n = 1时该比值最小，即CH4。C = 1：甲烷（1种），C = 2：乙烷（1种），C = 3：丙烷（1种），C = 4：正丁烷、异丁烷（2种），C = 5：正戊烷、异戊烷、新戊烷（3种），共8种。 【小问2详解】 根据聚异戊二烯的结构简式可判断天然橡胶的单体是异戊二烯，结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2，1个单体分子中含 2个碳碳双键，因此1 mol该单体完全发生加成反应时，需要消耗2 mol Br2，故答案为2。天然橡胶是线型结构（对应图Ⅰ），容易老化且弹性受温度影响大。在工业上加入硫黄进行硫化后，交联剂硫原子会在高分子链之间形成化学键（网状交联），从而变成网状结构（对应图Ⅱ），使橡胶具有更好的弹性和强度。图Ⅲ则是交联度极高的硬质橡胶，故答案为Ⅱ。 【小问3详解】 医疗上常用的乙醇消毒剂，其最佳杀菌效果的体积分数为75%；水垢的主要成分是CaCO3，食醋的主要成分是CH3COOH，弱酸，不拆。两者反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故答案为：； 【小问4详解】 氯仿的结构简式为CHCl3；甲烷是正四面体结构，其四个顶点完全对称，当其中的氢原子被2个氟原子和2个氯原子取代时，任意两个顶点之间的距离都是相等的，因此它没有同分异构体，只有1种空间结构，故答案为1。制备单卤代烃有两种常见途径：①乙烷与氯气光照取代，副反应多，会同时生成二氯、三氯乙烷等混合物，产率低，副产物难以分离；②乙烯与HCl发生加成反应副反应极少，产物单一，因此这是最佳方案，故答案为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。 23. 随着科技的飞速发展和工业化的推进，汽车已成为现代社会不可或缺的交通运输工具，改变着我们的生活方式和经济结构。汽车发展至今，在能源使用上经历了不同的发展阶段。 Ⅰ、常规汽车燃料，汽油和柴油是目前汽车最常用的燃料。 （1）某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为可燃物______(填“A”“B”或“C”)更适合用作车用燃料，选择的理由是______。 （2）汽油的主要成分之一辛烷，辛烷燃烧的化学方程式为______。 （3）传统汽油车的尾气中含有、等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式为______。 ②实验表明，该反应是放热反应。其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______(填“”或“”)形成生成物的化学键释放的总能量。 Ⅱ、代用燃料 发动机代用燃料指使用代用燃料来替代汽油或柴油。目前国内开发使用的发动机代用燃料包括天然气、液化石油气、甲醇、乙醇、生物质燃料、氢气以及二甲醚等。 （4）下表列出1 mol常用燃料完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时放出的热量，结合燃烧反应，解答下列问题： 燃料 ①氢气 ②煤的主要成分碳(C) ③天然气的主要成分甲烷(CH4) ④乙醇(C2H6O) 放出热量/kJ 286 393.5 890 1366 ①从燃烧产物分析，最环保的燃料是______(填化学式)。 ②热值是指1 g物质完全燃烧时所放出的热量，表中四种常用燃料的热值由大到小的顺序为______(填序号)。 Ⅲ、燃料电池 燃料电池电动汽车替代内燃机动力汽车将是发展趋势。燃料电池是一种直接将燃料的化学能转化为电能的装置。从理论上来讲，只要连续供给燃料，燃料电池便能连续发电，能量转化效率高，且能量高、无噪音、无污染，正在成为理想的能源利用方式。 （5）用烃设计成碱性条件下的燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极： ①使用时，氧气从______口通入(填“A”或“B”)。 ②当电池转移8 mol电子时，至少消耗氧气______g。 ③a极的电极反应方程式为：______。 【答案】（1） ①. A ②. 可燃物A、B燃烧放出的能量差不多，比可燃物C多，但可燃物A点燃所需能量低，更容易点火 （2）2C8H18+25O216CO2+18H2O （3） ①. ②. < （4） ①. H2 ②. ①>③>②>④ （5） ①. B ②. 64 ③. CH3CH3-14e-+18OH-=2CO+12H2O 【解析】 【小问1详解】 根据图像分析，可燃物A燃烧反应所释放能量多，且达到燃料燃点时所需要吸收能量少，适合做车用燃料，可燃物B燃烧反应所释放能量多，但达到燃料燃点时所需要吸收能量多，这就会导致燃料不易点燃，可燃物C燃烧反应所释放能量较少，达到燃料燃点时所需要吸收能量又多，这就会导致燃料不易点燃且提供的能量少，故可燃物B和C都不适合做车用燃料； 【小问2详解】 辛烷的分子式为C8H18，燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为2C8H18+25O216CO2+18H2O； 【小问3详解】 ①汽车尾气中的CO、NO有毒，转化为无毒气体则为CO2、N2，故答案为：； ②该反应为放热反应，断开反应物的化学键吸收的总能量小于形成生成物的化学键释放的总能量； 【小问4详解】 ①氢气燃烧后生成产物只有水，所以从燃烧产物分析，最环保的燃料是H2； ②1 g上述四种燃料完全燃烧，放出的热量H2：，C：，CH4：，C2H6O：，四种常用燃料的热值由大到小的顺序为：①>③>②>④； 【小问5详解】 ①图可知，电子从a流向b，则a为负极、b为正极；氧气在正极反应，所以从B口通入； ②电池工作时，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，转移8mol电子时，消耗氧气为2mol，质量为2mol×32g/mol=64g。 ③a极为负极，CH3CH3发生氧化反应，生成碳酸根离子，其电极反应方程式为CH3CH3-14e-+18OH-=2CO+12H2O。 24. 某同学制取乙烯(反应原理为，产生气体足量)并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示。 （1）装置A中仪器①的名称为______，收集乙烯气体最好的方法是______(填“向上排空气法”“向下排空气法”或“排水法”)。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：______，反应类型为______。 （3）装置E中实验现象为______，反应类型为______。 （4）已知乙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：______，该聚合物的链节为______，若聚乙烯的平均相对分子质量为12628，则其聚合度n为______。 （5）鉴别乙烷中的乙烯可用______；(填序号，下同)除去：乙烷中的乙烯用______。 ①溴水 ②溴的四氯化碳溶液 ③H2 ④酸性高锰酸钾溶液 （6）根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法错误的是______(填字母)。 A．能在空气中燃烧 B．易溶于水 C．能发生加成反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 E．2-丁烯与HCl加成产物可能有2种 （7）0.5 mol某单烯烃与0.5 mol HCl加成后又可与3.5 mol Cl2发生取代，则该烃的分子式为______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 排水法 （2） ①. CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br ②. 加成反应 （3） ①. 溶液褪色 ②. 氧化反应 （4） ①. nCH2=CH2 ②. -CH2-CH2- ③. 451 （5） ①. ①②④ ②. ① （6）BE （7）C3H6 【解析】 【分析】乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，需要严格控温170℃，防止温度过高生成二氧化硫等副产物。装置中NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的副产物、挥发的乙醇杂质。纯净乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴发生加成反应；硝酸银用于验证加成反应产物，检验生成的HBr。乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯被强氧化剂氧化，体现还原性；澄清石灰水用于检验乙烯氧化生成的。 【小问1详解】 由图知装置A中仪器①的名称为圆底烧瓶，乙烯气体密度略小于空气，且不溶于水，故收集乙烯气体最好的方法是排水法。 【小问2详解】 乙烯使溴的CCl4溶液褪色是因为乙烯与Br2发生了加成反应，生成了CH2BrCH2Br，装置B中反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 【小问3详解】 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应。 【小问4详解】 由于乙烯中含有碳碳双键，所以乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，该反应的化学方程式为nCH2=CH2。该聚合物的链节为-H2C-CH2-。若聚乙烯的平均相对分子质量为12628，链节的相对分子质量为28，聚合度。 【小问5详解】 乙烯可使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，故①②④都可鉴别乙烯；除去乙烷中乙烯时，酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为，引入新杂质，氢气加成无法控制用量，溴的四氯化碳会溶解乙烷，只有溴水可与乙烯加成除去乙烯且不引入新杂质，故选①。 【小问6详解】 A．丁烯属于烃类物质，含有碳元素和氢元素，可以在空气中燃烧，A正确； B．丁烯属于烃类物质，难溶于水，B错误； C．丁烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，C正确； D．丁烯中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； E．2-丁烯结构对称（），与HCl加成产物只有1种（2-氯丁烷），E错误； 故选BE。 【小问7详解】 0.5 mol单烯烃加成0.5 mol HCl后得到0.5 mol氯代烃，0.5 mol氯代烃可与3.5 mol 发生完全取代，说明1 mol氯代烃含7 mol H原子；加成后每个分子比原烯烃多1个H原子，故原烯烃每个分子中含6个H，单烯烃通式为​，得，，故分子式为。 25. 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 （1）对于驾驶员酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，所利用的化学反应如下： 体现了C2H5OH的______(填氧化性、还原性)。 （2）下列属于乙醇的同系物的是______(填字母，下同)，属于乙醇的同分异构体的是______。 A． B． C．乙醚() D．甲醇() E． F． （3）若用标记乙醇，写出与酯化反应的化学方程式：______。 验证乙醇的化学性质—催化氧化 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化为乙酸；乙醛的沸点为20.8℃，有刺激性气味；乙酸的沸点为118℃。 回答下列问题： （4）装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为______(填字母)，装置B中试剂名称为______。 A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2 （5）装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是______，装置G中水浴的作用是______。 （6）从E管中可观察到的现象是______，从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应。 （7）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为______，反应过程中断裂的化学键为______(填图中的序号)。 （8）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是______。 （9）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中除含有CH3CHO外，还含有______(写结构式)。 【答案】（1）还原性 （2） ①. D ②. E （3）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O （4） ①. AD ②. 浓硫酸 （5） ①. 加热乙醇，便于乙醇的挥发 ②. 冷却，便于乙醛的收集 （6） ①. 受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 ②. 参加 （7） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. ①③ （8）该反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行 （9） 【解析】 【分析】由装置A制备氧气，经过装置B中干燥氧气，所以B中为浓硫酸；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却收集乙醛。 【小问1详解】 在该反应中，乙醇被氧化为乙醛，表现出还原性； 【小问2详解】 乙醇中含有1个羟基，根据同系物的定义可知，与乙醇互为同系物的是甲醇，故选D；乙醇的分子式为C2H6O，根据同分异构体的定义可知，属于乙醇的同分异构体的是甲醚，故选E； 【小问3详解】 羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，若用18O标记乙醇中的氧原子，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O； 【小问4详解】 装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠与水反应制备氧气，故选AD；装置B用于吸收水蒸气，试剂名称为浓硫酸； 【小问5详解】 C和G两个水浴的作用不相同，C的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发，G的作用是冷却，便于乙醛的收集。 【小问6详解】 铜丝做催化剂，与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应又生成铜，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；催化剂参加反应过程。 【小问7详解】 乙醇在铜催化作用下发生反应生成乙醛和水，化学方程式为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应过程中断裂的键为①③； 【小问8详解】 因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行； 【小问9详解】 紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸，结构式为。 26. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成丙烯酸乙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）有机物A含有的官能团名称为______；有机物B中含有的官能团电子式为______。 （2）有机物丙烯与O2反应生成有机物C的化学方程式为______。 （3）有机物B与C反应生成丙烯酸乙酯的反应类型是______。 （4）下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是______(填字母)。 A. 氯化钠溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水 D. 碳酸氢钠溶液 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：______。 （6）将10.0 g有机物C、86.0 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入2—3片碎瓷片，充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤，分离出油状液体后，加入无水CaCl2干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分，称量油状产物，其质量约为7.0 g。则丙烯酸乙酯的产率约为______(产率，保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2）2CH2=CHCH3+3O22CH2=CHCOOH＋2H2O （3）取代反应(或酯化反应) （4）CD （5） （6）50.4% 【解析】 【分析】丙烯酸乙酯由丙烯酸和乙醇通过酯化反应生成，根据转化关系可知，A物质是乙烯，与水在一定条件下发生加成反应，生成B物质乙醇。丙烯被氧气催化氧化生成C物质丙烯酸，B和C发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 有机物（乙烯）的官能团是碳碳双键。B（乙醇）的官能团为羟基，羟基电子式为。 【小问2详解】 丙烯催化氧化生成丙烯酸的化学方程式：。 【小问3详解】 B是乙醇，C是丙烯酸，二者发生取代反应（或酯化反应），生成丙烯酸乙酯，CH3CH2OH＋CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH2CH3＋H2O。 【小问4详解】 A．乙醇与丙烯酸均能溶于氯化钠溶液，A项不能鉴别； B．乙醇和丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不能鉴别； C．乙醇与溴水互溶，但不反应，而丙烯酸中含双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，C项可以鉴别； D．乙醇与碳酸氢钠溶液互溶，而丙烯酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，有气泡，D项可以鉴别； 故选CD。 【小问5详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 【小问6详解】 丙烯酸的摩尔质量为，，乙醇过量，理论生成丙烯酸乙酯；丙烯酸乙酯的摩尔质量为，理论质量为。产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $