精品解析：吉林长春东北师大附中2025-2026学年高一下学期期中化学考题

东北师大附中2025-2026学年下学期高(一)年级期中考试 (化学)科试卷 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．莲花形玻璃托盏 C．超导陶瓷 D．石墨烯散热膜 A. A B. B C. C D. D 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D. 水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 3. 下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是 A. 对于X+Y=M+N的吸热反应，X的总能量一定低于M总能量 B. 吸热反应一定需要加热才能引发 C. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)为吸热反应，则金刚石比石墨稳定 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. Zn和稀盐酸反应中，增加Zn的质量能加快反应速率 B. 合成氨反应为一个放热反应，则升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快 5. 硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A. 黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B. 控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的SO2 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氮原子数为 B. 与充分反应转移电子数为 C. 0.1 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有的氧原子数为 7. 四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒 C．铅酸蓄电池工作时负极质量减少 D．氢氧燃料电池中外电路每转移，有(标准状况下)在负极参与反应 A. A B. B C. C D. D 8. 某恒容、绝热密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )项 ①单位时间内生成的同时消耗 ②若有1 mol氮氮三键断裂的同时有6 mol N-H键形成 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④反应体系的温度不再改变的状态 ⑤ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制取、收集氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 D．用氯气和饱和食盐水做喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T.F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述不正确的是 A. 氧化性： B. 生物脱硫反应不是温度越高，脱硫效果越好 C. 每脱除标准状况下 ，消耗 D. 反应Ⅰ的离子方程式为 二、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 11. 4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： ，经2 min到平衡时，生成了2 mol C，D的浓度为，下列判断不正确的是 A. A的转化率为50% B. C. D. 平衡时，混合气体物质的量为11 mol 12. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列8组转化关系能通过一步反应完成的组数为 ①(粗硅)(高纯硅)；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中正确的是 A. 流程Ⅰ中试剂1和试剂2的顺序可以改变 B. 进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 C. 流程Ⅱ后的滤液中的溶质仅为 D. 上述流程中无可循环利用的物质 14. 一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是 A. 负极区溶液的pH变小 B. 隔膜Ⅱ为阴离子交换膜 C. b极为电子流入的一极，发生氧化反应 D. 理论上除去模拟海水中的NaCl 351 g，可得 15. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 非金属性Cl>C>Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 16. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B. 红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D. 实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 17. 气体的制备是中学化学实验技能之一、“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂制取常见气体，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制 制 制 制NO 液体甲 浓氨水 稀硝酸 浓盐酸 稀硝酸 固体乙 CaO FeS Cu A. A B. B C. C D. D 18. 一种利用生物酶在存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A. 处理后溶液酸性减弱 B. 过程①可表示为 C. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 D. 在处理过程中可能生成 19. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 在实际生产中，亚氯酸钠()有替代氯气的趋势，原因可能是漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B. 反应1阶段中，参加反应的和的个数之比为 C. 反应2中的作用是做氧化剂 D. 采用减压蒸发是为了防止高温分解 20. 将1.08 g铜镁合金完全溶解于50 mL某浓度硝酸中，得到和混合气体，向反应后的溶液A中加入380 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为1.76 g。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是 A. 该合金中铜的物质的量为0.015 mol B. 和的混合气体中，的体积分数是33.3% C. 原硝酸的浓度为1.6 mol/L D. 通入的标准状况下的体积 第Ⅱ卷(非选择题) 三、填空题 21. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出R的电子式___________。 （2）是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式) （4）利用图中所含物质，写出体现C具有氧化性的反应方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。 22. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应中能量变化与如图一致的是___________(填字母)。 A. 碘的升华 B. 过氧化氢分解 C. 镁与稀硫酸的反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 （2）和反应生成的能量变化如下所示，则由该反应生成时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 （3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： 写出NiO电极上的电极反应式为___________。 （4）和可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的___________极，电极A反应式为___________，若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为___________L。 23. 《新修本草》中描述“青矾（）”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色（）”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 回答下列问题： I．制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B的作用是___________。 （3）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，目的是___________。 II．探究的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 （4）C中覆盖食用油的目的是___________。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________（填编号）。 （6）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物的性质，①~④处的试剂分别为溶液、品红溶液、酸性溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法正确的是___________（填字母）。 A. ①处会产生淡黄色浑浊，说明具有还原性 B. ③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C. ②、④处均会褪色，体现了的漂白性 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 24. 氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。回答下列问题： （1）室温下为无色有甜味气体，俗称笑气，可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出反应的离子方程式：___________，该反应中硝酸表现为酸性和氧化性的物质的量比为___________，若消耗13 g锌，则理论上生成标准状况下的体积为___________L。 （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 现有某NaOH溶液能完全吸收和b mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___________。 ②要保证和NO完全被吸收其物质的量应满足的条件为___________。(用含a，b的关系式表示) ③若所得溶液中 ，则原混合气体中和NO的物质的量之比___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北师大附中2025-2026学年下学期高(一)年级期中考试 (化学)科试卷 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．莲花形玻璃托盏 C．超导陶瓷 D．石墨烯散热膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．玻璃属于传统无机非金属材料，B符合题意； C．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．石墨烯是新型碳材料，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D. 水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅是半导体材料，可用于制造芯片、太阳能电池板等，制造光导纤维的材料是二氧化硅而非晶体硅，二者对应关系不成立，A错误； B．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，可降低周围环境温度，因此液氨可用作制冷剂，B正确； C．二氧化氯具有强氧化性，在水中杀菌消毒能力强、效果持久，可用于自来水消毒，C正确； D．水泥具有水硬性，遇水后可发生反应逐渐硬化，将水泥、沙子、碎石与水混合可制得混凝土，D正确； 故选A。 3. 下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是 A. 对于X+Y=M+N的吸热反应，X的总能量一定低于M总能量 B. 吸热反应一定需要加热才能引发 C. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)为吸热反应，则金刚石比石墨稳定 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，即X和Y的总能量低于M和N的总能量，无法单独比较X与M的能量大小，故A错误； B．一个反应是吸热还是放热，与反应是否需要加热等条件没有必然联系，吸热反应不一定需要加热才能发生，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，常温下即可发生，故B错误； C．能量越低的物质越稳定，石墨转化为金刚石为吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，故C错误； D．硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，因此等质量的硫蒸气具有的能量高于硫固体，二者完全燃烧生成相同产物时，硫蒸气放出的热量更多，故D正确； 选D。 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. Zn和稀盐酸反应中，增加Zn的质量能加快反应速率 B. 合成氨反应为一个放热反应，则升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn为纯固体，纯固体浓度视为定值，增加Zn的质量不会改变反应物浓度，反应速率不变，A错误； B．升高温度会同时加快正、逆反应速率，与反应的热效应无关，B错误； C．常温下铁片遇98%浓硫酸会发生钝化，且浓硫酸与铁反应不生成氢气，无法加快生成氢气的速率，C错误； D．碳酸钙粉末比块状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，可加快反应速率，D正确； 故选D。 5. 硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A. 黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B. 控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的SO2 【答案】B 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，反应原理分别为：S+O2SO2，，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，反应原理为：2SO2+O22SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为，A正确； B．由分析可知，2SO2+O22SO3是一个可逆反应，控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，但不可能使SO2全部转化为SO3，B错误； C．由分析可知，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，即吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸，C正确； D．已知SO2是酸性氧化物，而氨水呈碱性，故工业上可用氨水处理尾气中的SO2，反应原理为：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，D正确； 故答案为：B。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氮原子数为 B. 与充分反应转移电子数为 C. 0.1 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为1 mol，即便存在平衡，根据氮原子守恒，氮原子总物质的量为1 mol，数目为，A正确； B．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，3 mol 和1 mol 充分反应转移电子数小于，B错误； C．Cu与足量S反应生成，Cu元素变为+1价，0.1 mol Cu反应转移电子数为，C错误； D．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 7. 四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒 C．铅酸蓄电池工作时负极质量减少 D．氢氧燃料电池中外电路每转移，有(标准状况下)在负极参与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银锌电池中，锌属于活泼金属，锌粉是负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．锌锰干电池中，锌筒是负极，石墨棒是正极，原电池放电时，外电路电子由负极（锌筒）经导线流向正极（石墨棒），B正确； C．铅酸蓄电池放电时，负极反应为，负极铅转化为硫酸铅，固体质量增加，C错误； D．氢氧燃料电池中，得电子，在正极参与反应，不是负极，D错误； 故选B。 8. 某恒容、绝热密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )项 ①单位时间内生成的同时消耗 ②若有1 mol氮氮三键断裂的同时有6 mol N-H键形成 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④反应体系的温度不再改变的状态 ⑤ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①单位时间生成H2（逆反应方向）和消耗NH3（逆反应方向）均为逆反应过程，二者速率始终满足计量数比例，无法说明正逆速率相等，不能判断平衡； ②氮氮三键断裂（正反应方向，消耗N2）和N-H键形成（正反应方向，生成NH3）均为正反应过程，无法说明正逆速率相等，不能判断平衡； ③混合气体平均相对分子质量，反应全为气体，总质量m恒定，反应前后气体总物质的量n为变量，因此M是可变物理量，M不变时说明反应达到平衡； ④容器为绝热体系，合成氨为放热反应，反应未平衡时体系温度会随反应进行变化，温度不变时说明反应达到平衡； ⑤反应任意时刻各物质的速率比均等于化学计量数之比，与是否平衡无关，不能判断平衡。 综上，只有③④可说明反应达到平衡，故选B。 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制取、收集氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 D．用氯气和饱和食盐水做喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气密度小于空气，向下排空气法收集氨气时，导管需要伸入倒置试管的底部（即试管顶部位置）才能排尽试管内空气，该装置中导管未伸入到试管底部，无法收集到纯净的氨气，不能达到实验目的，错误； B．氨气极易溶于水、不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，位于烧杯下层；导管末端伸入四氯化碳层，氨气上浮后进入上层水被充分吸收，操作正确，可以达到尾气吸收的目的，正确； C．铜与浓硫酸反应后，反应器中残留大量浓硫酸，浓硫酸稀释时会放出大量热，若直接向反应后的试管中加水，会导致液体暴沸飞溅，操作错误，错误； D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，无法使烧瓶内形成足够大的压强差，不能形成喷泉，不能达到实验目的，错误； 故选B。 10. 生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T.F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述不正确的是 A. 氧化性： B. 生物脱硫反应不是温度越高，脱硫效果越好 C. 每脱除标准状况下 ，消耗 D. 反应Ⅰ的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】过程I硫化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和S：，过程Ⅱ中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁：，则脱硫总反应为：，据此解答。 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物。反应I中氧化性：，反应Ⅱ中氧化性：，因此氧化性顺序，A表述正确； B．脱硫过程依靠T.F菌（蛋白质类微生物）催化，温度过高会使蛋白质变性失活，脱硫效果下降，因此不是温度越高效果越好，B表述正确； C．标准状况下为0.1 mol，中S从−2价变为0价，共失去0.2 mol电子；​反应得4 mol电子，根据电子守恒，消耗​为，C表述正确； D．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为：，D表述错误； 故选D。 二、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 11. 4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： ，经2 min到平衡时，生成了2 mol C，D的浓度为，下列判断不正确的是 A. A的转化率为50% B. C. D. 平衡时，混合气体物质的量为11 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡时，生成了2 mol C，根据方程式计量关系可知，平衡时反应消耗A的物质的量为3 mol，A的转化率为，A正确； B．平衡时生成D的物质的量为，生成C、D的物质的量之比等于对应化学计量数之比，即，解得，B错误； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，整理可得，C正确； D．由B项解析可知，该反应为气体分子数不变的反应，故平衡时混合气体总物质的量等于初始总物质的量，D正确； 故选B。 12. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列8组转化关系能通过一步反应完成的组数为 ①(粗硅)(高纯硅)；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①SiO2与C高温反应生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3与H2高温还原得高纯硅，所有转化均可一步完成； ②Al与O2反应可一步生成Al2O3，但Al2O3不溶于水、不与水反应，无法一步生成Al(OH)3，该组不能全部一步完成； ③Si与O2加热可一步生成SiO2，但SiO2不溶于水、不与水反应，无法一步生成H2SiO3，该组不能全部一步完成； ④N2与H2在高温高压催化剂条件下可一步生成NH3，但NH3催化氧化只能生成NO，无法一步生成NO2，该组不能全部一步完成； ⑤Fe与足量浓硫酸加热反应可一步生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与强碱反应可一步生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解可一步得到Fe2O3，所有转化均可一步完成； ⑥S燃烧只能生成SO2，无法一步生成SO3，该组不能全部一步完成； ⑦Na与水反应可一步生成NaOH，NaOH与Cl2反应可一步生成NaClO，NaClO与浓盐酸发生归中反应可一步生成Cl2，所有转化均可一步完成； ⑧NH3与氯气反应可一步生成N2，N2与O2放电条件下可一步生成NO，NO与O2常温反应可一步生成NO2，所有转化均可一步完成； 综上，能全部一步完成是①⑤⑦⑧。 故选C。 13. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中正确的是 A. 流程Ⅰ中试剂1和试剂2的顺序可以改变 B. 进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 C. 流程Ⅱ后的滤液中的溶质仅为 D. 上述流程中无可循环利用的物质 【答案】B 【解析】 【分析】对工艺流程进行全面分析：流程Ⅰ：粗盐水（含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质）需要通过加入过量试剂1、过量NaOH溶液和过量试剂2，将杂质离子沉淀完全。通常，试剂1是BaCl2（除去），试剂2是Na2CO3（除去Ca2+和过量的Ba2+），而NaOH用于除去Mg2+。过滤后得到的固体是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等沉淀，滤液中主要含有NaCl，但还含有过量的NaOH和Na2CO3。流程Ⅱ：向滤液中通入NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl。反应方程式为：，过滤后，滤液主要为NH4Cl溶液，固体为NaHCO3。流程Ⅲ：将NaHCO3灼烧分解为纯碱（Na2CO3），同时释放出CO2，可循环利用。据此分析以下各问； 【详解】A．粗盐杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙：除去​需要加，除去和过量引入的需要加​，必须在之后加入才能除去过量，因此试剂1（）和试剂2（）顺序不能改变，A错误； B．流程I过滤除去沉淀后，溶液中还残留过量的和，必须用适量稀盐酸除去这些杂质，得到纯净的氯化钠溶液后，才能进入流程II，B正确； C．流程II的反应为，过滤析出后，滤液中除外，还有未完全反应的、溶解的等溶质，C错误； D．流程III中灼烧​生成，可以循环回流程II的碳酸化步骤使用，滤液中的也可循环利用，存在可循环物质，D错误； 故选B。 14. 一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是 A. 负极区溶液的pH变小 B. 隔膜Ⅱ为阴离子交换膜 C. b极为电子流入的一极，发生氧化反应 D. 理论上除去模拟海水中的NaCl 351 g，可得 【答案】A 【解析】 【分析】a极上被氧化生成，发生失电子的氧化反应，因此a为负极，b为正极。 【详解】A．负极的电极反应为：，反应生成，负极区浓度增大，溶液pH变小，A正确； B．该装置的目的是淡化海水，原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极：海水中的经隔膜I移向负极，经隔膜Ⅱ移向正极，因此隔膜Ⅱ是阳离子交换膜，不是阴离子交换膜，B错误； C．b为正极，电子从负极流出、流入正极，正极发生得电子的还原反应，不是氧化反应，C错误； D．的物质的量为，除去对应转移6 mol电子；根据负极反应，转移8 mol电子时生成​，因此转移6 mol电子时，生成的物质的量为，不是3 mol，D错误； 故选A。 15. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 非金属性Cl>C>Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓受热自身会分解生成，红棕色气体无法确定是炭与浓反应生成的，A错误； B．检验时需加入浓溶液且加热，才能使逸出，稀溶液不加热时，即使有也不会产生明显现象，B错误； C．比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，且挥发的也能与反应生成沉淀，无法得出非金属性的结论，C错误； D．蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，蔗糖膨胀且澄清石灰水变浑浊，说明浓硫酸与碳反应生成了气体，体现浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 16. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B. 红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D. 实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 【答案】D 【解析】 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．烧杯A中铜与稀硝酸也可以发生反应，生成硝酸铜和一氧化氮甚至更低价态的含氮物质和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，A错误； B．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，NO2也能将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B错误； C．若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化碘离子生成碘单质，出现蓝色，C错误； D．实验结束后，取走烧杯B，稀硝酸与铜片反应生成的一氧化氮遇氧气被氧化生成二氧化氮，可观察到有红棕色气体出现，D正确； 故选D。 17. 气体的制备是中学化学实验技能之一、“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂制取常见气体，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制 制 制 制NO 液体甲 浓氨水 稀硝酸 浓盐酸 稀硝酸 固体乙 CaO FeS Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为固液不加热型气体发生装置，据此分析； 【详解】A．浓氨水滴加到CaO上，CaO与水反应放热，同时增大溶液中浓度，促进分解逸出​，常温下即可反应，A能达到实验目的； B．稀硝酸是强氧化性酸，会氧化中的和，无法生成，B不能达到实验目的； C．​氧化性强，常温下即可和浓盐酸反应生成​，不需要加热，符合装置要求，C能达到实验目的； D．Cu和稀硝酸常温下反应生成NO，符合装置要求，D能达到实验目的； 故选B。 18. 一种利用生物酶在存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A. 处理后溶液酸性减弱 B. 过程①可表示为 C. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 D. 在处理过程中可能生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为硝酸根离子和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气，结合电子守恒、质量守恒反应为，反应生成氢离子，则处理后溶液酸性增强，A错误； B．由图，反应①为硝酸根离子在酸性条件下被生物酶还原为亚硝酸根离子和水，反应为，B错误；      C．反应②中亚硝酸根离子中氮元素化合价由+3变为-2，铵根离子中氮元素化合价由-3变为-2，若无其它电子参与，结合电子守恒，消耗反应物的物质的量关系，但反应中还有额外电子参与，导致消耗反应物的物质的量关系，C错误； D．肼(N2H4)为一种二元弱碱，可以分步接受两个质子，在硫酸溶液中最终可形成，并与结合生成，D正确； 答案选D。 19. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 在实际生产中，亚氯酸钠()有替代氯气的趋势，原因可能是漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B. 反应1阶段中，参加反应的和的个数之比为 C. 反应2中的作用是做氧化剂 D. 采用减压蒸发是为了防止高温分解 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钠溶解后，通入，作为氧化剂，作为还原剂，反应生成和。在碱性条件下，被还原为（亚氯酸根），被氧化为，经减压蒸发、冷却结晶得到产品。 【详解】A．亚氯酸钠是高效漂白剂，相比有毒的氯气，其漂白能力更强、使用过程更安全，因此实际生产中有替代氯气的趋势，A说法正确； B．根据反应①的配平方程式，可直接得出参加反应的和的粒子个数之比为；从电子守恒角度验证：中从价降为中的价，每个得个电子；中从价升为中的价，每个失个电子，根据“得电子总数=失电子总数”，与的个数比也为，B说法正确； C．反应2中，​转化为​，Cl从+4价降为+3价，作氧化剂，因此​中O化合价升高（−1价被氧化为0价），​作还原剂，不是氧化剂，C说法错误； D．亚氯酸钠受热易分解，减压蒸发可以降低蒸发所需温度，防止高温下​分解，D说法正确； 故选C。 20. 将1.08 g铜镁合金完全溶解于50 mL某浓度硝酸中，得到和混合气体，向反应后的溶液A中加入380 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为1.76 g。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是 A. 该合金中铜的物质的量为0.015 mol B. 和的混合气体中，的体积分数是33.3% C. 原硝酸的浓度为1.6 mol/L D. 通入的标准状况下的体积 【答案】C 【解析】 【分析】铜镁合金与浓硝酸反应，生成和，加入氢氧化钠，生成氢氧化铜和氢氧化镁沉淀，以及硝酸钠。铜和镁失去电子，氮得到电子，可以根据电子转移守恒开展计算。 【详解】A．沉淀为和，沉淀质量 = ，，。 设，，则：​，解得、，A正确； B．混合气体总物质的量为，设，，则。 根据电子转移守恒：金属失电子总数 = N原子得电子总数，金属总失电子为，每个得，每个得，因此，联立解得，。体积分数 = ，B正确； C．根据N元素守恒，，气体中，，故，浓度为，C错误； D．混合气体与、水反应完全生成，由电子守恒，得电子总物质的量等于金属失电子总物质的量，，标准状况下体积为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 三、填空题 21. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出R的电子式___________。 （2）是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式) （4）利用图中所含物质，写出体现C具有氧化性的反应方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。 【答案】（1） （2）B （3）NO和(或) （4） ①. ②. （5）+3价 【解析】 【分析】根据物质类别和元素化合价得：A为，B为，C为，D为，E为，F为，R为，W为，X为，Y为，Z为(或)。 【小问1详解】 R为，电子式为； 【小问2详解】 用两种含不同价态硫元素的物质制备，应为硫元素的归中反应，中硫元素为+2价，只有B选项满足一个物质中的硫元素化合价低于+2价（，0价），而另一个高于+2价（，硫元素显+4价）； 【小问3详解】 化合物既有氧化性又有还原性，说明其中的N元素不是最高价态+5价，也不是最低价态-3价，图中有和(或)满足； 【小问4详解】 ①C为，可以和发生归中反应生成，体现其氧化性，反应方程式为：； ②该反应中，为氧化剂，为还原剂，物质的量之比为1：2； 【小问5详解】 1 mol被氧化为，失去2 mol电子，；，中Cr的化合价为+6价，设还原产物中Cr的化合价为x，则反应1 mol，得到电子；根据得失电子守恒，被还原时得到0.0048 mol电子，则，则，所以Cr元素在还原产物中的化合价为+3价。 22. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应中能量变化与如图一致的是___________(填字母)。 A. 碘的升华 B. 过氧化氢分解 C. 镁与稀硫酸的反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 （2）和反应生成的能量变化如下所示，则由该反应生成时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 （3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： 写出NiO电极上的电极反应式为___________。 （4）和可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的___________极，电极A反应式为___________，若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为___________L。 【答案】（1）D （2） ①. 吸收 ②. 91.5 （3） （4） ①. 正 ②. ③. 67.2 【解析】 【小问1详解】 生成物比反应物能量高，是吸热反应，碘的升华为吸热的物理变化，并不是化学反应；过氧化氢分解、镁与稀硫酸的反应均为放热反应；氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应为典型的吸热反应，故选D； 【小问2详解】 0.5 mol与0.5 mol反应生成1 mol，断裂共价键吸收能量；形成共价键释放能量，，吸收能量； 【小问3详解】 如图所示：NiO电极上，失去电子，结合，被氧化为，电极反应式为：； 【小问4详解】 如图所示：向A电极迁移，A电极为负极，B电极为正极；电极A处失去电子，在碱性条件下被氧化为，反应式为；总反应式为：，每生成2 mol，消耗3 mol，，在标准状况下。 23. 《新修本草》中描述“青矾（）”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色（）”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 回答下列问题： I．制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B的作用是___________。 （3）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，目的是___________。 II．探究的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 （4）C中覆盖食用油的目的是___________。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________（填编号）。 （6）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物的性质，①~④处的试剂分别为溶液、品红溶液、酸性溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法正确的是___________（填字母）。 A. ①处会产生淡黄色浑浊，说明具有还原性 B. ③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C. ②、④处均会褪色，体现了的漂白性 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 【答案】（1） （2）冷凝和水蒸气，制备硫酸，使和分离，防止对性质的探究造成干扰 （3）将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气 （4）隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验 （5） ①. ②. ② （6）BD 【解析】 【小问1详解】 由题干给出条件，“青矾（）……烧之赤色（）”。在高温加热时，青矾不仅会失去结晶水，还会发生氧化还原反应：Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，S元素的化合价部分降低到+4价（生成SO2），根据得失电子守恒和原子守恒即可配平该方程式，故答案为 【小问2详解】 A中高温分解产生的SO3与释放出的水蒸气在气相中结合，会形成硫酸酸雾。装置B处于冰水浴中，较低的温度能使硫酸和未反应的水蒸气冷凝液化并收集在B中，而SO2的沸点较低，在冰水浴中仍保持气态，能够穿过B进入后续装置，从而实现了 SO2与硫酸的分离，故答案为冷凝和水蒸气，制备硫酸，使和分离，防止对性质的探究造成干扰。 【小问3详解】 实验停止加热后，装置内仍会残留大量有毒的SO2气体。此时通入惰性气体N2可以起到吹扫作用，将残留气体完全推进C装置及尾气处理装置中吸收，故答案为将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气。 【小问4详解】 食用油的密度比水小且不溶于水，浮在溶液表面能形成一层保护膜。这样可以有效阻止空气中的O2溶解到钡盐溶液中，从而排除了外源氧气对探究SO2能否与 BaCl2直接反应的干扰，故答案为隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验。 【小问5详解】 先分析两端曲线。曲线①（已煮沸）：溶液中几乎无氧气。SO2溶于水主要生成弱酸H2SO3，弱酸无法与强酸盐BaCl2反应（不满足强酸制弱酸原理），因此没有沉淀，pH仅因弱酸溶解略微下降。曲线②（未煮沸）：溶液中含有溶解氧。通入SO2后，溶解的O2将其氧化为了强酸H2SO4。生成的H2SO4立即与BaCl2反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4和强酸HCl。由于电离出大量的H+，导致溶液酸性急剧增强，pH曲线发生骤降。因而产生白色沉淀的是②。综合这些分析，第一空答案为，第二空答案为②。 【小问6详解】 A．①处是H2S溶液，发生反应，反应中SO2里的S从+4价降低到0价，作氧化剂，体现的是SO2的氧化性，而非还原性，A错误 B．③处是酸性KMnO4溶液，SO2具有强还原性，能将紫色的KMnO4还原为无色的Mn2+导致褪色，方程式为，溶液中H+浓度明显增大，故pH变小，B正确； C．②处品红褪色是因为SO2与品红结合生成了不稳定的无色物质，体现了漂白性，而④处含有酚酞的NaOH溶液呈红色，通入SO2后，SO2作为酸性氧化物与碱发生中和反应，使溶液碱性减弱而褪色，这体现的是其酸性氧化物的性质，不是漂白性，C错误； D．由于SO2是有毒的污染性气体，不能直接排放到空气中，装置末端的试剂X是用来进行尾气吸收的，SO2作为酸性氧化物，极易与强碱反应，在微型实验的末端，使用蘸有浓氢氧化钠溶液的棉花可以高效、快速且完全地吸收多余的SO2，防止其逸出污染环境，D正确； 故答案为BD。 24. 氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。回答下列问题： （1）室温下为无色有甜味气体，俗称笑气，可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出反应的离子方程式：___________，该反应中硝酸表现为酸性和氧化性的物质的量比为___________，若消耗13 g锌，则理论上生成标准状况下的体积为___________L。 （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 现有某NaOH溶液能完全吸收和b mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___________。 ②要保证和NO完全被吸收其物质的量应满足的条件为___________。(用含a，b的关系式表示) ③若所得溶液中 ，则原混合气体中和NO的物质的量之比___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 1.12 （2） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 与稀反应生成、和，离子方程式为：；硝酸表现酸性和氧化性的物质的量比： 酸性：生成，对应为8 mol；氧化性：被还原为，对应为2 mol；比值为；计算体积：，由离子方程式可知 生成 ，则，标况下体积为； 【小问2详解】 和在催化剂的作用下生成无污染的和，化学方程式为： 【小问3详解】 ①完全吸收时，中的全部转化为、，元素与元素守恒： ，则至少为，故至少为； ②由反应，完全反应需等量；剩余可单独被吸收：，因此需满足； ③设为m mol，为n mol：参与第一个反应，消耗m mol，生成2m mol，剩余为(n-m) mol；剩余参与第二个反应：，生成和；，；由，得，化简：，解得，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $