湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 以生活化学、科技前沿为情境，通过选择与综合题结合，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高二期末综合测评。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|生活化学（液晶性质）、晶体结构（SiO₂与CO₂作用力）、有机反应（取代反应判断）|结合《本草纲目》“蒸烧”考查分离方法，体现文化传承| |非选择题|4题/58分|实验制备（复合氨基酸螯合钙）、有机合成（有机玻璃路线）、药物合成（拉米夫定）|复合氨基酸螯合钙制备题整合装置操作、条件优化及螯合率测定，突出科学探究与实践；拉米夫定合成体现医药科技应用，渗透科学态度与责任|

湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述正确的是 A．电视的显示器的材料液晶属于液态 B．《本草纲目》中“凡坏酸之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸发 C．人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 D．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，它能使溴水褪色 2．下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．AlCl3和KCl B．CO2和H2O C．SiO2和SO2 D．C60和金刚石 3．下列反应所得的有机产物只有一种的是 A．1，3-丁二烯与氯气以等物质的量混合反应 B．丙烯水化法制丙醇 C．与NaOH的乙醇溶液作用下的消去反应 D．甲苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下的取代反应 4．下列有机反应属于取代反应的是 A． B．+ 3Fe + 6HCl+3 FeCl2 + 2H2O C． D．+ CH3CH2-OH+ NH3 5．下列关于晶体的说法正确的是 A．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高 C．NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 6．由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应 7．利用甲醇在低温(至)下对等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件、在江西省合成氨()、尿素[]等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是 A．分子极性： B．键角： C．的空间结构为四面体形 D．与具有不一样的模型 8．下列关于分子的性质或解释错误的是 A．的碱性弱于，是因为原子电子云密度： B．邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，是因为邻硝基苯酚能形成分子内氢键 C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D．沸点：，是因为范德华力： 9．合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A．Q分子中有4种官能团 B．Q分子中含有2个手性碳原子 C．Q完全水解可得到4种产物 D．Q既可以和酸反应也可以和碱反应 10．卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：。下列说法正确的是 A．反应①的条件是： B．反应②生成1 mol 需消耗2 mol NaOH C．的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种 D．将与NaOH乙醇溶液共热，向该溶液加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象判断该卤代烃是否存在碳氯键 11．下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在圆底烧瓶中放入几小块电石，加入适量的蒸馏水，将产生的气体通入溴水中 溶液褪色 有乙炔生成 B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 C 某有机物与发烟硝酸、固体硝酸银在密闭体系中加热 产生白色沉淀 有机物中含Cl元素 D 向苯酚浊液中滴入溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 A．A B．B C．C D．D 12．碳酸二甲酯（DMC）是一种重要的有机合成中间体，具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。采用甲醇与二氧化碳合成DMC的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．DMC易溶于水 B．反应①为取代反应，反应②为加成反应 C．甲醇中杂化的原子为 D．DMC的同分异构体中含酯基、醚键的结构有3种 13．G可用来制备某种具有吸收电磁波性能的复合材料，G的制备路线如图所示。下列说法错误的是 A．为有机高分子 B．G不能与含有羧基、羟基等官能团的物质形成分子间氢键 C．的分子式为 D．能发生水解反应 14．金属K在中燃烧得到，具有强氧化性，也常作消毒剂，的晶胞(与NaCl晶胞结构相同)如图所示，1号原子的分数坐标为，已知过氧键的键长为dnm，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的棱长为anm。下列说法错误的是 A．晶体中每个周围最近且等距的有6个 B．晶体的密度为 C．2号原子的分数坐标为 D．晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．复合氨基酸螯合钙是新一代补钙剂，在体内可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激较小，在补钙的同时还能补充人体所必需的氨基酸。某科学小组在实验室以贝壳为钙源合成复合氨基酸螯合钙的流程如下： 已知：①螯合反应：金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连接形成具有环状结构的化学反应。②氨基酸螯合钙易溶于水。③复合氨基酸含有多种氨基酸，其中精氨酸具有抗氧化能力。制备复合氨基酸螯合钙的实验装置如下图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)制备复合氨基酸螯合钙时，装好溶液后，关闭，打开、；一段时间后，观察到_______现象时，关闭_______，打开_______。 (3)过程Ⅲ中“系列操作”包括减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、自然干燥。 (4)为了优化实验，该小组做了系列平行实验，相关结果如下图所示： ①该实验的最优条件为(氨基酸)：、_______、_______。 ②过低或过高螯合率都比较低的原因是_______。 (5)螯合率的测定：取一定量的复合氨基酸螯合钙沉淀物配成溶液，加入适量铬黑指示剂和缓冲溶液调节，摇晃均匀后，溶液呈酒红色，用溶液进行3次平行滴定，并记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为，另取等量的贝壳粉替代沉淀物配成溶液，重复上述试验过程，记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为。[已知：铬黑T溶液(~10时)呈蓝色，与金属离子结合后显酒红色；螯合率] ①铬黑T、氨基酸、EDTA-2Na三种试剂与结合能力由大到小的排序为_______。 ②当，，则螯合率是_______。 16．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃： 已知以下信息： ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢； ②羰基化合物可发生以下反应：(注：R′可以是烃基，也可以是H原子) ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________，A生成B的反应类型为___________。 (2)B生成C的化学方程式为___________。 (3)D的结构简式为___________，分子中最多有 ___________个原子共平面。 (4)F的分子式为___________。 (5)写出F的同分异构体中能同时满足下列条件的其中一种的结构简式___________； ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色 ③核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1 (6)聚乳酸()在近年来已经广泛应用于一次性餐具、食品包装材料等领域，使用聚乳酸材料的优点是___________。 (7)根据上述信息，设计由乙醇制备聚乳酸()的合成路线________。(无机试剂任选) 17．(四乙酸铅，摩尔质量为)是有机合成中常用的氧化剂，为无色晶体，易溶于热的冰醋酸，在冷溶液中溶解度较小，遇水易分解。通常由与在乙酸中反应制得，涉及的反应有： 制备过程如下： 步骤I．如图在三颈烧瓶中加入冰醋酸和醋酸酐，混合均匀，加热至65℃，搅拌下分多次加入，维持温度65℃，搅拌至固体完全溶解，充分反应。 步骤Ⅱ．自然冷却到室温，有大量无色晶体析出，将固液混合物转移到布氏漏斗，并用纸板或陶瓷片进行覆盖，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。 步骤Ⅲ．过滤得到的母液再倒入三颈烧瓶中，加热到℃，搅拌下通入干燥氯气，观察到现象1时，停止通氯气，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。 步骤Ⅳ．取步骤Ⅱ和Ⅲ的粗品用冰醋酸重结晶，得纯净四乙酸铅晶体。 回答以下问题： (1)步骤I采用的加热方式为_______。 (2)步骤Ⅱ中，抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖的原因是_______。 (3)步骤Ⅲ中，需要的仪器如下图所示，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为_______(填仪器接口的小写字母)，干燥管中碱石灰的作用是_______，步骤Ⅲ中，现象1为_______。 (4)若步骤I中加入，实验结束理论上可生成质量为_______。 (5)的纯度测定。组装仪器如图，取样品，溶于氯仿，放入三颈烧瓶，通一段时间后，连接干燥管，向三颈烧瓶中滴入足量，充分反应，再次通一段时间，目的是_______，实验前后，干燥管I质量增加，则样品的纯度为_______。 18．拉米夫定主要用作抗病毒药，对病毒DNA链的合成和延长有竞争性抑制作用。合成拉米夫定的一种路线如下： 已知：胞嘧啶的结构简式为 回答下列问题： (1)上述有机合成路线中所涉及C、H、O、N四种元素电负性由大到小的顺序为___________。 (2)A的结构简式为___________，B分子含有___________个手性碳原子，C分子中含氧官能团名称为___________。 (3)C→D的反应类型为___________。 (4)D→E的化学方程式为___________。 (5)同时满足下列条件的A的同分异构体的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有骨架 ②含有异丙基、乙基两个侧链 (6)已知：。结合上述转化，利用苯、甲苯合成，其合成路线为___________。(无机试剂任选) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D D C B A C C 题号 11 12 13 14 答案 C B B C 1．C 【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，并非单纯液态，A错误； B．“蒸烧”指蒸馏而非蒸发，因乙醇和乙酸沸点不同需蒸馏分离，B错误； C．人体细胞的双分子膜（磷脂双分子层）是由大量分子通过分子间作用力自组装形成的有序超分子体系，C正确； D．聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，结构中不存在碳碳双键，不能和溴发生加成反应，无法使溴水褪色，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．AlCl3为共价化合物，属于分子晶体，含共价键；KCl为离子晶体，含离子键。化学键类型和晶体类型均不同，故不选A； B．CO2和H2O均为共价键构成的分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，故选B； C．SiO2为共价键构成的共价晶体，SO2为分子晶体，晶体类型不同，故不选C； D．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，晶体类型不同，故不选D； 选B。 3．C 【详解】A．1,3-丁二烯含有共轭双键，与氯气等物质的量反应时，会发生1,2-加成（产物）和1,4-加成（产物），存在两种加成产物，A不符合题意； B．丙烯中碳碳双键两侧不对称，与水反应为加成反应，产物为或，B不符合题意； C．该卤代烃与带溴的碳原子相邻的有三个甲基，且这三个甲基的环境完全相同，发生消去反应的产物只有一种，得到的烯烃只有，C符合题意； D．甲苯与液溴在催化下发生苯环上的取代，甲苯中的甲基是邻、对位定位基，其苯环上的取代反应主要生成邻位和对位取代物，故产物为邻溴甲苯和对溴甲苯，D不符合题意； 故选C。 4．D 【详解】A．该反应为乙醛被氧气氧化为乙酸，醛基转化为羧基，属于氧化反应，A错误； B．反应中硝基苯的硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)，Fe为还原剂，属于还原反应，B错误； C．乙烯(CH2=CH2)与HCl发生加成反应，碳碳双键断裂，生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，属于加成反应，C错误； D．乙酰胺(CH3CONH2)与乙醇(CH3CH2OH)反应，酰胺基中的氨基(-NH2)被乙氧基(-OCH2CH3)取代生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，符合“原子或原子团被替代”的取代反应特征，D正确； 答案选D。 5．D 【详解】A．SiO2是共价晶体，微粒间以共价键结合；CO2是分子晶体，微粒间以分子间作用力为主，两者作用力不同，A错误； B．分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，而非共价键键能，B错误； C．NaHSO4固体熔化时仅破坏离子键（Na+与分离），内部的共价键未被破坏，C错误； D．晶体具有规则结构，X射线衍射可检测其衍射图谱，非晶体无此特征，D正确； 故答案选D。 6．C 【详解】 由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则制备过程中不涉及的反应类型为加成反应，故选C。 7．B 【详解】A．CO2分子结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子；COS结构不对称，为极性分子，分子极性：CO2＜COS，A错误； B．CO2键角为180°，NH3键角约为107°，键角：CO2＞NH3，B正确； C．H2S中心S原子有2对孤电子对，空间结构为V形，而非四面体形，C错误； D．CO2和COS的中心C原子价层电子对数均为2、无孤电子对，VSEPR模型均为直线形，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．甲胺的碱性实际强于NH3（pKb更小），甲基的给电子效应会增加N原子电子云密度，但题目结论与事实相反，故A错误； B．邻硝基苯酚因分子内氢键减少分子间作用，沸点更低，故B正确； C．乙醇与水通过氢键互溶，故C正确； D．分子量更大，范德华力更强，沸点更高，故D正确。 故选A。 9．C 【详解】A．由图可知，Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基4种官能团，故A正确； B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，故B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，故C错误； D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，故D正确； 故选：C。 10．C 【分析】该流程是甲苯制备苯甲醇：甲苯（）在光照条件下与发生侧链烷基的取代反应生成，然后再与水溶液加热发生卤代烃的水解反应，得到苯甲醇（）。 【详解】A．反应①是甲苯甲基上氢的取代反应，条件为光照；是苯环上氢发生氯代反应的催化剂，A错误； B．反应②是卤代烃的水解反应，生成1 mol同时还生成1 mol HCl，1 mol HCl需消耗1 mol NaOH中和，B错误； C．该物质的分子式为，其属于芳香族化合物的同分异构体有邻甲基氯苯、间甲基氯苯、对甲基氯苯3种，C正确； D．将与NaOH乙醇溶液共热，不能发生消去反应，则不能加硝酸、硝酸银检验氯离子，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．电石与水反应生成的乙炔中含有还原性杂质H2S，H2S能使溴水褪色，溴水褪色无法证明一定有乙炔生成，故A错误； B．淀粉水解后未中和硫酸，硫酸与Cu(OH)2反应，无法检测葡萄糖，故B错误； C．有机物与发烟硝酸、硝酸银加热生成白色沉淀AgCl，说明含Cl元素，故C正确； D．苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，说明苯酚酸性强于 ，弱于H2CO3，故D错误； 选C。 12．B 【详解】A．DMC为酯类物质，难溶于水，A错误； B．反应①是中的被甲基替代的反应，属于取代反应，反应②为中C=O上发生加成反应，属于加成反应，B正确； C．甲醇分子中的碳原子和氧原子均为杂化，甲醇为甲醇，其杂化的原子有，C错误； D．DMC的分子式为，其含酯基、醚键的同分异构体只有，D错误； 故答案为：B。 13．B 【详解】A．由结构简式中的可知，为有机高分子，A正确； B．分子中含大量的酰胺基，能与羧基、羟基等中的O形成分子间氢键，B错误； C．依据的结构简式可判断分子式为，C正确； D．含酰胺基，能发生水解反应，D正确； 故答案选B。 14．C 【详解】A．由于的晶胞与NaCl晶胞结构相同，在NaCl晶胞中每个周围最近且等距的有6个，所以在晶体中晶体中每个周围最近且等距的有6个，A正确； B．根据晶胞结构，位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法，的个数，位于晶胞的棱上和体心，的个数，晶体的密度为，B正确； C．2号原子的分数坐标为，C错误； D．晶胞中位于所形成的正八面体的体心，正八面体的边长为面对角线的一半，晶胞棱长为anm，面对角线长为，所以正八面体的边长为，D正确； 故选C。 15．(1)恒压分液漏斗(或恒压滴液漏斗) (2) d中澄清石灰水由浑浊变澄清 (3)冷却结晶 (4) pH=8.5左右 温度接近60℃ pH过低，溶液中H+过大，与氨基反应，使得氨基不存在孤对电子且带正电荷，不易与Ca2+形成配位键；pH过高，会生成Ca(OH)2沉淀，使得螯合率下降 (5) EDTA-2Na>铬黑T>氨基酸 90%(或0.9) 【分析】贝壳粉末的主要成分为CaCO3，利用其与盐酸的反应制得CaCl2，同时生成了CO2，利用CO2使澄清石灰水变浑浊来判断制备CaCl2反应的进行程度，并通过4个活塞的开关组合调整目标反应的进度，据此解答。 【详解】（1）仪器a外接有恒压装置，为恒压滴液漏斗； （2）关闭K2，打开K3、K1，先发生CaCl2的生成，同时产生CO2，利用d装置检验，当澄清石灰水由浑浊变澄清时，说明CO2已过量，贝壳粉末与盐酸已充分反应，可以开始目标反应，此时关闭K3，打开K2、K4，利用NaOH溶液调节反应所需的pH条件； （3）减压蒸发浓缩，减低了复合氨基酸螯合钙的溶解度，之后进行冷却结晶，析出产物晶体； （4）①从图中可得，pH为8.5左右，温度为接近60度，螯合率最高；②pH过低，氨基会与H+配位，阻碍了其与Ca2+的配位，螯合率降低，pH过高，Ca2+会转化为Ca(OH)2沉淀，阻碍配位的进行，螯合率降低； （5）铬黑T指示剂先与螯合物中的Ca2+充分结合，使溶液显酒红色，利用EDTA-2Na的滴定，EDTA-2Na与Ca2+1:1络合，故反应终点为溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟不褪色，则三种试剂与Ca2+结合能力大小排序为EDTA-2Na>铬黑T>氨基酸，螯合率为。 16．(1) 丙烯 加成反应 (2)CH3CHClCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaCl (3) CH3COCH3 6 (4)C5H8O2 (5)CH2=C(CH3)CH2COOH、 (6)有利于减少白色污染 (7)CH3CH2OHCH3CHO 【分析】 A是链烃，根据A的分子式知，A的结构简式为CH2=CHCH3，A和HCl发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生催化氧化反应生成D，核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，则D的结构简式为CH3COCH3，C的结构简式为CH3CH(OH)CH3，B的结构简式为CH3CHClCH3，D与HCN发生加成反应然后酸化得到E；F发生加聚反应生成有机玻璃，则F结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3；E在甲醇、硫酸的作用下发生酯化、脱水反应生成F，则E结构简式为；结合有机化学基础知识解答。 【详解】（1）A的结构简式为CH2=CHCH3，化学名称为丙烯，A生成B的反应类型为加成反应； （2）C的结构简式为CH3CH(OH)CH3，B的结构简式为CH3CHClCH3，B发生水解反应生成C，B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaCl； （3）D的结构简式为CH3COCH3，羰基是平面结构，HCHO也是平面结构，CH3COCH3是2个甲基取代甲醛分子中的氢原子，每个甲基最多还可以提供一个氢原子与之共平面，分子中最多有6个原子共平面； （4）F结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，分子式为C5H8O2； （5）F结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，F的同分异构体中能同时满足下列条件： ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基； ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色说明含有碳碳双键； ③核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C(CH3)CH2COOH、； （6）聚乳酸含有酯基，能发生水解反应生成小分子化合物，优点是有利于减少白色污染； （7） 由乙醇为起始原料制备聚乳酸，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成，发生缩聚反应生成聚乳酸，合成路线为CH3CH2OHCH3CHO； 17．(1)水浴加热 (2)防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解 (3) cdefgabh(i) 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 三颈烧瓶中不再有沉淀生成 (4)88.6g (5) 保障产生的CO2被干燥管I中碱石灰完全吸收 88.6% 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是在乙酸作用下四氧化三铅与乙酸酐在水浴加热条件下反应生成二乙酸铅和四乙酸铅，反应所得溶液经冷却、过滤得到四乙酸铅粗品和含有二乙酸铅的滤液；滤液在水浴加热条件下与干燥氯气反应生成四乙酸铅，反应得到的溶液经趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品；反应所得粗品用冰醋酸重结晶得纯净四乙酸铅晶体。 【详解】（1）由题意可知，步骤I的反应温度为65℃，低于水的沸点，所以实验时采用水浴加热的加热方式加热，故答案为：水浴加热； （2）由题意可知，四乙酸铅遇水易分解，所以抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解，故答案为：防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解； （3）将题给装置依次编号为A、B、C、D、E，装置B为氯气制备装置，装置FC中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置A为二乙酸铅和溶液与氯气反应制备四乙酸铅的装置，装置E中盛有的碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中导致四乙酸铅接触空气中的水分而分解，待三颈烧瓶中不再有沉淀生成说明反应已经完全反应，停止通氯气，则装置的连接顺序为BCDAE，仪器接口的连接顺序为cdefgabh(i)，故答案为：cdefgabh(i)；吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；三颈烧瓶中不再有沉淀生成； （4）由方程式可知，1mol四乙酸铅理论上制得2mol四乙酸铅，则0. 1mol四乙酸铅理论上制得四乙酸铅的质量为1mol×2×443g/mol=88.6g，故答案为：88.6g； （5）由四乙酸铅的纯度测定的实验操作为通入氮气将装置中的空气排尽，防止空气中的二氧化碳干扰四乙酸铅纯度测定，连接干燥管，向盛有四乙酸铅氯仿溶液的三颈烧瓶中滴入足量甲酸，使四乙酸铅与甲酸充分反应生成二氧化碳，再次通入氮气将反应生成的二氧化碳被干燥管I中碱石灰完全吸收，装置Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止被干燥管I中碱石灰吸收；由得失电子数目守恒可得如下转化关系：Pb(CH3COO)4—HCOOH—CO2，实验前后，干燥管I质量增加0.88g，则样品的纯度为×100%=88.6%，故答案为：保障产生的CO2被干燥管中碱石灰完全吸收；88.6%。 18．(1)O＞N＞C＞H (2) 3 酯基、醚键、羟基 (3)取代反应 (4) (5)13 (6) 【分析】 薄荷醇A与HOOCCHO反应生成B，根据B的结构简式和反应条件可知，该反应为酯化反应，则薄荷醇A为，B与反应生成C，C与SOCl2反应生成D，D与胞嘧啶反应生成E，E与NaBH4、水杨酸反应生成F，F最后与三乙胺反应生成G。 【详解】（1）元素非金属性越强，电负性越大， C、H、O、N四种元素非金属性O>N>C>H，则电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。 （2） 根据以上分析，A的结构简式为；与4个不同原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子， 含有3个手性碳原子(*标出)；根据C分子的结构简式，C中含氧官能团名称为酯基、醚键、羟基； （3）C中的羟基被氯原子代替生成D，C→D的反应类型为取代反应； （4） D与胞嘧啶反应生成E，D中右侧的-Cl被取代生成E， D→E的化学方程式为 （5） A的同分异构体含有骨架，含有异丙基、乙基两个侧链，若为这种结构，则乙基在六元环上有5个位置，若为这种结构，乙基在六元环上有5个位置，若为这种结构，则乙基在六元环上有3个位置，因此共有13种同分异构体。 （6） 甲苯氧化为苯甲酸，苯甲酸和SOCl2反应生成，根据，和苯反应生成，合成路线为。 学科网（北京）股份有限公司 $