湖南衡阳市2025年下学期高二期末质量检测 化学试题

2025年下学期高二期末质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 10 11 121314 答案 D B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案D 【解析】TiCL水解生成TiO2·xH2O,再经培烧，得到TiO2,涉及盐的水解，A错误：A1与FO3反应放出大 量热，B错误：将在海水中的钢闸门与外加直流电源的负极连接，作阴极而被保护，C错误。 2.【答案】C 【解析】基态原子最高能级电子数：O=S>A1,C错误。 3.【答案B 【解析】T℃时，pH=6的NaCI溶液呈中性，A不符合题意：酚酞试液不变色的范围为0~8.2，溶液可能为酸 性、中性或碱性，B符合题意：等物质的量浓度等体积的HCI和NaOH反应得到的溶液一定呈中性，C不符合 题意：氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，D不符合题意。 4.【答案】A 【解析】2p、3p、4p轨道数一样，但电子云轮廓越来越大，A正确：4p2表示4p能级上有2个电子，B错误：能级 符号相同，能层越大，电子能量越高，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C错误：原子的能量越 高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，D错误。 5.【答案B 【解析】NO2与H2O反应可生成NO,A项正确：二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误：在溶液中 FeCL与铁粉反应可生成FeC2,C项正确：饱和碳酸氢钠溶液与HCI反应生成CO2,D项正确。 6.【答案】A 【解析】合金的熔点比其成分金属低，A错误。 7.【答案B 【解析】根据所给图示，金属接触碱性溶液，发生吸氧腐蚀，A错误：此装置中钢管道被保护的方法是辆牲阳极 法，B正确：锡不如铁活泼，锡铁形成原电池时，铁作负极，被腐蚀，C错误：镁作负极，发生的电极反应为Mg十 2OH--2e—Mg(OH)2,D错误. 8.【答案】C 【解析】标准状况下CHCl3为液体，1 mol CHCI3在标准状况下的体积不是22.4L,A错误：1molS在足量氧 气中燃烧只能生成SO2,不能生成SO,B错误，1mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为3N,D错误。 9.【答案D 【解析】乙醇不是电解质，不能构成闭合回路，无法组成原电池，A错误：观察到的是红色喷泉，B错误；比较不 同催化剂对反应速率的影响的实验中，应该设置反应物的浓度相等，C错误。 10.【答案】B 【解析】高温条件下，生成物为Si和CO,B错误。 11.【答案D 【解析】基态X原子最外层电子排布式为nsnp+1,X为N元素：Z是目前发现的电负性最大的元素， Z为F元素：结合原子序数可知Y为O元素：W元素的主族序数等于其周期数，其原子序数大于F,W为AI 元素：基态R原子的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍，R原子的最外层电子数为4，故R为S元 素。电子层结构相同时，核电核数越大离子半径越小，则简单离子半径：A3+<F一<O-,A错误：第一电离 能：O<N<F,B错误：基态S原子的核外有8种空间运动状态的电子，C错误。 【高二化学试题参考答案第1页（共3页）】 12.【答案】C 【解析】由图可知，第一步反应为吸热反应，则S(g)一M(g)△H1>0,升高温度平衡正向移动， c平(S)减小，c平(MD增大，第二步为放热反应，M(g)一T(g)△H2<0,升高温度平衡逆向移动，C(M)增 大，故品减小.C错误。 13.【答案】D 【解析】钛网为阳极，钛网与电源的a极相连，则a极为电源正极，a极电势高于b极电势，A错误：钛箔上生 成H2的电极反应为2H:O+2e一H:↑+2OH,理论上转移2mole生成1molH2,生成H2的质量为 2g:电解时，阴极区产生H2和OH,c(OH)变大，B、C错误：高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，则阳 极的电极反应为海水中CI发生失电子的氧化反应生成HCIO,电极反应式为C1-+H2O一2e一HCIO+ H中，D正确 14.【答案】D 【解析】H2X一H十+HX-,未加入NaOH溶液时，溶液pH=3,故c(Ht)=c(HX-)=I0-3mol·L-1, c0=005-10-)mL,脚K,H:0=0018≈1000产=20x10-A正确：随若 0.05 NaOH溶液的加入，溶液中c(H+)减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应生成Na2X时，水的电离程 度最大，当继续滴入NOH溶液时，溶液中c(OH)增大，水的电离程度逐渐减小，B正确：V。=20mL时， 二者恰好完全反应生成NaX,因X-水解呈碱性，故pH=7时，V。<20mL,此时，c(H+)=c(OH),根据 电荷守恒得c(Na+)=c(HX-)+2c(X-),C正确：当V[NaOH(aq)]=10mL时，相当于等物质的量H,X 与NaOH反应生成NaHX,由于溶液呈酸性，HX~的电离程度大于其水解程度，故溶液中c(Na)> c(HX-)>c(X-)>c(HzX),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)第四周期第■族4：5（各2分） (2)2(2分)3s(2分) (3)C<O<N(2分)F>O>C(2分) (4)洪特规则(2分) 【解析】(1)Fe2+和Fe3+的核外电子排布式分别为1s22s22p°3s23p53d°、1s22s22p°3s23p3d5,故二者中未成对 电子数之比为4：5。 16.【答案】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)醛基(1分)CH3CH2OH (2)CH,COOH+CH,CH,OH装蓝酸CH,COOCH,CH,十H,0取代（或酯化）反应1分) △ (3)Cl2ac(少选且正确得1分，有错不给分) (4)CHCH(CH)CHCH, (5)CH COOCH-CH2 OOCCH 【解析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯与水反应生成B(B为 乙醇)，B在氧气、铜加热条件下氧化得到C(C为乙醛)，C继续氧化得到D(D为乙酸)，B和D发生反应生 成的E为有香味的油状物质（酯），E为乙酸乙酯：乙烯和Cl2反应生成F,F与NOH水溶液发生已知反应 生成G,则F为CH2CICH2Cl,G为HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH和乙酸发生酯化反应生成H,则H为 CH COOCH2 CH2 OOCCH3:乙烯和氢气反应生成I,则I为乙烷。 (3)由上述分析可知，G为HOCH2CH2OH,含有羟基，能与金属钠反应，能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性 高锰酸钾褪色，不能与NaOH反应。 (4)I为乙烷，M是乙烷的同系物，且分子中含有5个碳原子，则M为戊烷，有3个一CH的异构体为异戊 烷，其结构简式为CHCH(CH)CH2CH。 【高二化学试题参考答案第2页（共3页）】 17.【答案】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)3d4s2除去钴渣中的炭和有机物（答案合理均可）(1分)MgF2(1分) (2)将Fe2+氧化为Fe+,便于后续调节pH将其转化为Fe(OH),而除去（答案合理均可） 2Fe3++3CO号-+3Hz0=2Fe(OH)3↓+3C02+ (3)3<pH<7 (4)温度超过30℃后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低（答案合理均可） (5)pH过低时，溶液中c(H+)增大，F-转化为HF,c(F-)减小，Mg+去除率下降（答案合理均可） 【解析】(1)“焙烧”的目的是除去钴渣中的炭和有机物：固体1、固体3的主要成分分别为SO2、MgF2 (2)HzO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续调节pH将其转化为Fe(OH)3而除去：“除铁”过程中发 生反应的离子方程式为2Fe3++3CO房+3H2O一2Fe(OH)3￥+3CO2↑。 (3)“氧化”后，测得溶液中Fe3+和Co+的物质的量浓度分别为0.04mol·L-1和0.1mol·L-1,Fe3+完全沉 淀时Or)-9严-1gmL溶流中)=8ml=10-dL溶液的pH= /10-6 3,Co+开始沉淀时，c(0H)=√.molL-1=10-mol·L1,溶液中c(H*)=10-mol·L1,则常 温时“除铁”应控制溶液的pH范围为3<pH<7。 18.【答案】(16分) (1)①0.0875(2分)32(2分) ②80%(2分)DF(少写且正确得1分，有错不给分)(2分) (2)乙(2分)>(2分) (3)①N2O2(g)十O2(g)—2NO2(g)(2分) ②减小(2分) 【解析】(1)①由题意可知平衡时，n(NO2)=0.2mol,可得三段式： NO2 (g)+SO (g)SO (g)+NO(g) 起始时(mol·L-1)0.50.45 0 0 变化量(mol·L-1)0.40.4 0.40.4 平衡时(mol·L-1)0.10.05 0.4 0.4 0.4×0.4 平衡常数K=6x005=32. (2)该反应为放热反应，温度升高，K减小，1gK减小，故正确的曲线为乙，在T℃时测得某时刻，NO2(g) SO2(g)、NO(g)、SO3(g)的物质的量分别为0.9mol、0.2mol.0.3mol、0.3mol,则此时的浓度商Q= c(S0)×c(NO2=0.5<32,没有达到平衡状态，反应正向进行，：>· c(NO2)Xc(SO) kE·c2(NO2) (3)@反应达到平衡时，有关系：E=隆，即兰一00一是×K=1,则由该反应为放热反 应可知，降低温度，平衡正向移动K增大，是减小。 【高二化学试题参考答案第3页（共3页）】绝密★启用前 2025年下学期高二期末质量检测 化 学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 进 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 需 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 0 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 郎 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，用TiCl,为原料制TiO2不涉及盐类水解 B.利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与FezO3反应吸收大量热 C.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D.节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关 御 2.明矾的化学式为KA1(SO,)2·12H20,可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、煤染 剂、造纸、防水剂等。下列说法错误的是 A.基态氧原子核外最高能级原子轨道形状为哑铃形 B.金属性：Na>Mg>Al C.基态原子最高能级电子数：AI>O=S D.酸性强弱：HClO4>H2SO,>HPO, 3.下列溶液不一定呈中性的是 A.T℃时，pH=6的NaCl溶液 B.加人酚酞试液不变色的溶液 C,等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 D.c(H+)=c(OH)的溶液 【高二化学试题，第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.下列说法正确的是 A.2p、3p、4p的电子云轮廓越来越大 B.4p2表示4p能级有2个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.处于最低能量的原子叫激发态原子 5.下列选用的除杂试剂（括号中的物质为除杂试剂）错误的是 A.除去NO中的NO2(H2O) B.除去二氧化硫中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C.除去FeCl2溶液中的FeCl,(铁粉) D.除去CO2中的HCI(饱和小苏打溶液) 6.宇宙飞船中使用了大量合金，下列有关金属或合金的说法中错误的是 A.一般合金的熔点比其成分金属的高 B.硬铝是一种铝合金 C.钢是用量最大，用途最广的合金 D.合金的物理性质与其成分金属的物理性质不同 7.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A.该过程中Mg发生析氢腐蚀 检测桩 金属连接片 B.该保护方法为牺性阳极法 地面 钢管道 C.将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 镁块 D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e一4OH 潮湿的碱性土壤 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，1 mol CHCI3的体积为22.4L B.1molS在足量氧气中燃烧生成SO3的数目小于NA C.常温常压下，16g甲烷含有的原子数目为5NA D.1mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为2N 9.下列相关实验装置或操作能达到目的的是 G NH, 10%H,0 NaOH溶液 5%H,0, 植物油 FeCl, ?酞酚 FeSO,溶液 乙醇 ·溶液 A,组装原电池 B.观察蓝色喷泉 C.比较不同催化剂对反应速率的影响D.观察Fe(OH):的生成 【高二化学试题第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 10:下列相关方程式书写错误的是 A.NO2通人足量的水中：3NO2+H2O一2H4+2NO,+NO B.二氧化硅与足量碳在高温下反应：Si0,十C商想s1十C0,↑ C.向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： NHt+HCO+2OH一CO?+H2O+NH,·H2O D.淀粉水解生成葡萄糖：(CHoO),十nH,0化剂C,H,0。 11.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子最外层电子排布式为 ns"np"+1;Z是目前发现的电负性最大的元素，W元素的主族序数等于其周期数；基态R原 子的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W<Y<Z B.第一电离能：X<Y<Z C.基态R原子的核外有9种空间运动状态的电子 D.五种元素均位于元素周期表的p区 12.对于反应S(g)一T(g)[M(g)为中间产物]，反应历程如图所示（一为无催化剂，为有催 化剂)。下列说法错误的是 A.反应S(g)=T(g)△H<0 B.不使用催化剂，反应历程分两步进行 C.提高反应温度，年( 'c(增大 反应历程 D.使用催化剂时，会降低反应的活化能，但不改变反应的焙变 13.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产 生。下列说法正确的是 电源 钛网 HCIO A.a极电势低于b极电势 B.电解时，阴极区c(OH)不变 C.理论上转移2mole生成4gH2 D.阳极的电极反应：Cl-+H2O-2e一HClO+H+ 【高二化学试题第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.室温下，向20mL0.05mol·L-1的H2X溶液中逐滴加人0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶 液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.室温下，H2X的电离常数K。,(H2X)≈2.0X10-6 pH A B.随着NaOH溶液的不断加人，水的电离程度先增大后减小 C.pH=7时，V。<20mL,溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X-) D.V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)>c(HX-)> 0V。VINaOH(aq)/mL c(H2X)>c(X2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧， 再用水滗取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。 2Fe,0,+3Na2S0,十16C商遇Na6Fe,S+14C0++2C02个 Na.Fe.S,+O:+2CO:Na:FerS,+2Na:CO, 回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表中的位置是 ;Fe2+和Fe3+中未成对电子数之比为 (2)基态C原子核外有 对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量 最高的能级符号是 (3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示，下同)。 C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为 182s 2p (④)某同学书写的基态碳原子轨道表示式为过们☐，他违背了 (填“洪特规则”或“泡利原理”)。 16.(14分)A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可衡 量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。回答下列问题： ④ H,O O/Cu,△ 02 D E(C,H,O) B ① ② c ③ H(CH。O) NaOH溶液 ⑦ F 可 G(C,H,O,) ⑤ H, 催化剂 已知：CH,CH,CI+NaOH水 +CH3CH2OH+NaCl。 (1)有机物C中含有的官能团名称为 ;有机物B的结构简式为 (2)反应④的化学方程式为 ,反应类型为 【高二化学试题第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP (3)反应⑤中有机物A与 (填化学式)在一定条件下生成有机物F。有机物G可 能具有的性质为 (填字母)。 a.与金属钠反应 b.与NaOH溶液反应 c,使高锰酸钾溶液褪色 (4)M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出M分子中有3个一CH,的同分异构体的结 构简式： (5)H的结构简式为 17.(14分)钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣（主要含CozO3和CoO,还含有F、Mg等 元素以及SO2、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示： 1)稀硫酸2)NaS,0,H,0,Na,C0,(aq)NaF(aq) 调pH 钴渣→焙烧→浸取 →氧化→除铁→除镁Cos0,电解Co (500℃) 固体1 固体2 固体3 已知：①Na2S2O5（焦亚硫酸钠)有强还原性。 ②常温时，Kp[Fe(OH)3]=1.0X10-38,K,[Co(OH)2]=1X10-15,Kp[Mg(OH)2]= 5.0X10-12,Kp[MgF2]=3.2X10-9,K.(HF)=6.6X10-4。 ③溶液中离子的浓度小于1×10-5mol·L-1可认为已除尽。 回答下列问题： (1)基态钴原子的价层电子排布式为 ;“焙烧”的目的是 。 固体3的主要成分为 (填化学式)。 (2)H2O2的作用是 “除铁”过程中发生反应的离子方 程式为 (3)“氧化”后，测得溶液中Fe3+和Co2+的物质的量浓度分别为0.04mol·L-1和 0.1mol·L-1,则常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为 。(设加人 Na2CO3溶液时体积变化忽略不计)。 (4)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。温度在30℃后，随着 温度升高氧化率下降可能的原因是 氧化率/%个 80 70- 60 50 401 30 20+ 1020304050温度/℃ (5)在“除镁”时，若pH过低，Mg2+的去除率将会下降，原因是 【高二化学试题第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 18.(16分)氨的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境 污染有重要意义。回答下列问题： (1)一定温度下(T1℃)，向容积为2L的恒容密闭容器中加人1 mol NO2和0.9molS02发 生反应：NO2(g)十SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H<0,n(NO2)随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 4 6 8 m(NO2)(mol) 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请求出0~4s时v(S02)= mol·L-1·s1,T,℃时的平衡常数K= ②T,℃时NO2达平衡时的转化率为 ;若想增大NO2的转化率，可采取的措施有 (填字母)。 A.向密闭容器中再加人0.5 mol NO2 B.增大压强 C.升高温度 D.及时分离出产物SO3、NO E.使用催化剂 F.向密闭容器中再加人0.5molS02 (2)如图是甲、乙两同学描绘反应：NO2(g)+SO2(g)一SO3(g)+NO(g)△H的平衡常数 的对数值(gK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），在T,℃时 测得某时刻，NO2(g)、SO2(g)、NO(g)、SOa(g)的物质的量分别为0.9mol、0.2mol,0.3 mol、0.3mol则此时v正 （填“<”“>”或“=”)V地。 个1gK 甲 TC (3)温度为T,时，在容积为1L的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)一2NO2（g) △H<0,已知该反应通过以下两步完成： 1.2NO(g)=N2O2(g)△H<0 i. △H<0 ①写出第ⅱ步的反应方程式： ②总反应的V正=k正·c2(NO)·c(O2）,V地=k逆·c2(NO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速 率常数)。降低温度，该反应的里将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 k正 【高二化学试题第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App