精品解析：重庆市巴渝学校2024-2025学年九年级下学期第三次学业测试化学试题

2024-2025重庆市巴渝学校第三次化学模拟考试 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 2. 稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 3. 在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 A. B. C. D. 4. 端午节吃粽子是我国的传统习俗。玉溪大营街的肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐等，其中主要富含的营养素不包含的是 A. 糖类 B. 无机盐 C. 油脂 D. 维生素 5. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H：2个氢元素 B. ：1个二氧化碳分子中有2个氧原子 C. ：2个氧原子 D. ：2个镁离子共带4个单位正电荷 6. “国无农不稳，民无粮不安。”化肥对促进农作物增产发挥了重要作用。磷酸二氢铵(化学式为)属于 A 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 7. 粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 8. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是 A. 活性炭结构疏松多孔——可以净化海水 B. 氧气具有助燃性——作燃料 C. 氢氧化钙具有碱性——改良酸性土壤 D. 氮气化学性质稳定——细胞冻存 9. 紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒属于非金属元素 B. 硒的原子结构示意图中 C. 硒的质子数是79 D. 在化学反应中，硒原子容易失去2个电子 10. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（），具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的说法中正确的是 A. 其分子中含有 B. 完全燃烧生成和 C. 由27个原子构成 D. 碳、氢、氧元素质量比为 11. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法不正确的是 A. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 B. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 12. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C. 火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 13. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 14. 分离、除杂、检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 除去CO2中的CO 点燃 B 除去NaCl溶液中的MgSO4 滴加过量的氢氧化钡溶液，过滤 C 分离Fe片和Al片 磁铁吸引 D 检验某溶液中有Cl- 取样，加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向一定量氢氧化钠溶液中加入过量的水 电解水 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 二、填空题（本大题包括5个小题，共22分） 16. 中国是世界上首个发行数字货币的国家，这一重要举措离不开芯片技术的进步。 （1）芯片中第一代半导体材料用到硅和锗，硅的元素符号为___________。 （2）如图是锗原子的结构示意图，由图可知，锗元素位于元素周期表第___________周期。 （3）第二代半导体材料用到砷化镓(GaAs)，其中As化合价为-3，标出砷化镓中Ga的化合价___________。 （4）下列电脑物品中由有机合成材料制成的是 。 A. 铝合金外壳 B. 塑料鼠标外壳 C. 涤纶电脑包 D. 数据线中的铜丝 17. 化学与生活、生产息息相关。 （1）自来水厂净水过程中常利用活性炭的______性来除去水中的色素和异味。 （2）“减少污染排放，守护蓝天白云”，下列属于空气污染物的是______(填序号)。 A. SO2 B. N2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物 E. CO （3）柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，内部结构如图1，从燃烧条件分析，通风口的作用是____________。 （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图2是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水。电池工作的过程中，溶液的pH值______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 18. 为了解金属锡(Sn)的相关性质，小组同学进行了如下探究。 活动一：了解我国古代锡的冶炼 《天工开物》记载：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……” （1）炼锡过程中主要发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，X的化学式为______，发生还原反应的物质是______(填化学式)。 （2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点______(填“高”或“低”)。 活动二：验证锡、铁、铜三种金属的活动性顺序(已知Sn2+的溶液为无色) （3）铁与SnSO4溶液反应的现象为：有银白色固体析出，______。 （4）下列实验每步均充分反应，以下方案能验证这三种金属活动性顺序的是______(填序号)。 A. 在CuSO4溶液中先加足量铁粉，再加入锡粉 B. 在FeSO4溶液中先加入锡粉，再加CuSO4溶液 C. 在硫酸溶液中先加足量锡粉，再加铜粉、最后加铁粉 19. 图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______。 （2）t1℃时，将20g固体甲投入50g水中，所得溶液的质量为______g。 （3）图2中A物质是甲、乙、丙之一，烧杯③中析出固体质量为______g。 （4）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，关于所得溶液的说法正确的是______(填序号)。 A. 溶剂的质量大小关系为：丙＞乙＞甲 B. 溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙 C. 析出固体质量大小关系：甲＞乙＞丙 20. 可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。 （2）反应器中生成的气体的化学式为___________，流程中X可以为___________(填序号)。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙 （3）写出生成沉淀的化学方程式___________。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施___________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共13分) 21. 如图是初中化学几个常见实验的装置或操作示意图，据此回答下列问题。 （1）图一中仪器①的名称为_____，乙装置相对甲装置的优点是______。 （2）若将乙装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，发生反应的化学方程式为_________。 （3）图二是电解水实验，b试管收集的气体在电源的_____(填“正”或“负”)极产生。 （4）图三是浓硫酸的稀释操作，其中液体Y为_____。 （5）图四实验无明显现象，若要验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，可选用的物质是____(填一个）。 22. 医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____(填序号)。 A. CH4 B. KMnO4 C. NaCl （2）下列能作为过氧化氢催化剂的是 (填序号)。 A. 红砖粉末 B. MnO2 C. NaCl D. 硫酸铜 （3）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式___________。 ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？_____(填“是”或“否”)。理由是_____。 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_______(填实验序号)。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因________。 四．计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O，若处理12.8tSO2，加入126tNaOH溶液，恰好完全反应，试计算： （1）该反应中所用氧气的质量是______t。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025重庆市巴渝学校第三次化学模拟考试 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、机杼织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、楠木制舟，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、五谷酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确； D、海水晒盐，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：C。 2. 稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，故选项不符合题意； B、张张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，故选项符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； 故选C。 3. 在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确； B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误； C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，需要洗手标志，故D错误。 故选A。 4. 端午节吃粽子是我国传统习俗。玉溪大营街的肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐等，其中主要富含的营养素不包含的是 A. 糖类 B. 无机盐 C. 油脂 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、食盐的主要成分是氯化钠，食盐中富含无机盐，不符合题意； C、五花肉、植物油中富含油脂，不符合题意； D、糯米、五花肉、植物油、食盐等，不包含的基本营养素是维生素，符合题意； 故选D。 5. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H：2个氢元素 B. ：1个二氧化碳分子中有2个氧原子 C. ：2个氧原子 D. ：2个镁离子共带4个单位正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A、位于元素符号前面的数字：表示几个原子。则2H中的“2”表2个氢原子，故A错误； B、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。则CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子，故B正确； C、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。则SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中有2个氧原子，故C错误； D、位于离子符号前面的数字：表示几个离子。2Mg2+中的“2”表2个镁离子，故D错误。 故选B。 6. “国无农不稳，民无粮不安。”化肥对促进农作物增产发挥了重要作用。磷酸二氢铵(化学式为)属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 【答案】D 【解析】 【详解】磷酸二氢铵(化学式为)中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、磷两种元素，所以属于复合肥料。故选D。 7. 粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张相同的称量纸，图中操作正确； B、溶解时，不能再量筒中进行，应该在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确； 故选B。 8. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是 A. 活性炭结构疏松多孔——可以净化海水 B. 氧气具有助燃性——作燃料 C. 氢氧化钙具有碱性——改良酸性土壤 D. 氮气化学性质稳定——细胞冻存 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素、异味和部分杂质，常用于净化饮用水或废水。但净化海水通常指去除盐分（淡化），而活性炭不能脱盐，只能吸附有机物等杂质，不匹配。 B、 氧气具有助燃性，能支持其他物质燃烧（如木炭、汽油），但它本身不可燃，不能作为燃料提供能量。不匹配。 C、 氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种碱，具有碱性。在农业中，酸性土壤含有酸性物质，氢氧化钙能与酸性物质反应，从而降低土壤酸度，改良土壤。匹配。 D、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于作保护气（如填充食品包装）。细胞冻存主要利用液氮（液态氮）的极低温度（-196°C）快速冷冻细胞，防止冰晶损伤；不匹配。 故选C。 9. 紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒属于非金属元素 B. 硒的原子结构示意图中 C. 硒的质子数是79 D. 在化学反应中，硒原子容易失去2个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、硒字带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； B、原子中，质子数=核外电子数，则34=2+8+x+6，解得x=18，选项错误； C、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，该元素的原子序数为34，又原子序数=质子数，因此硒元素的质子数为34，选项错误； D、由硒的原子结构示意图可知，原子最外层电子数为6，在化学反应中，硒原子容易得到2个电子形成稳定结构，选项错误； 故选A。 10. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（），具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的说法中正确的是 A. 其分子中含有 B. 完全燃烧生成和 C. 由27个原子构成 D. 碳、氢、氧元素质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，其分子中含有氧原子，不含有，故错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄酮素中含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确； C、黄酮素是由黄酮素分子构成的，一个黄酮素分子是由15+10+2=27个原子构成，故错误； D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故错误； 故选B。 11. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法不正确的是 A. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 B. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、厨房天然气泄漏时，不能立即打开抽油烟机排气，因为天然气属于可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花等可能会发生爆炸，打开抽油烟机排气时，可能会产生电火花，从而引发天然气爆炸，该选项说法不正确； B、电线因老化短路而起火时，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火，该选项说法正确； C、.实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭，熄灭原理是隔绝氧气，该选项说法正确； D、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，如果不注意通风会导致一氧化碳中毒，产生头昏等现象，严重者会出现窒息甚至甚至丢失生命，该选项说法正确。 故选A。 12. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C. 火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 【答案】A 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理； B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理； C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理； D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。 故选A。 13. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确； B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确； C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确； D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3，故D说法错误； 故选：D。 14. 分离、除杂、检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 除去CO2中的CO 点燃 B 除去NaCl溶液中的MgSO4 滴加过量的氢氧化钡溶液，过滤 C 分离Fe片和Al片 磁铁吸引 D 检验某溶液中有Cl- 取样，加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去CO2中的CO，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不支持燃烧也不能燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故选项不能达到实验目的； B、滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，虽然除去了杂质，但是引入了新杂质氢氧化钡（过量），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、用磁铁吸引，Fe片可以被吸引，Al片不能被吸引，可以达到分离目的，故选项能达到实验目的； D、碳酸根离子、氯离子都会与银离子反应生成白色沉淀，因此加硝酸银溶液不能检验某溶液中有氯离子，要检验某溶液中有Cl-，取样加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸溶液，白色沉淀不消失，说明溶液中有Cl-，故选项不能达到实验目的； 故选C。 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向一定量氢氧化钠溶液中加入过量的水 电解水 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】A 【解析】 【详解】图像①：未经打磨的铝片表面有氧化铝薄膜，加入稀盐酸时，稀盐酸先与氧化铝反应，此阶段无氢气产生；氧化铝反应完后，铝再与稀盐酸反应产生氢气，氢气的体积先为0，然后随反应进行逐渐增大，最后不变，该图像与实验设计对应正确； 图像②：向一定量氢氧化钠溶液中加入过量的水，溶液碱性减弱，pH减小，但碱不会消失，因此溶液pH始终大于7，不会小于或等于7，该图像与实验设计对应错误； 图像③：电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为，质量比为，而图中表示的是质量比为，该图像与实验设计对应错误； 图像④：向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰（CaO）与水反应，消耗水且反应放热。温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，溶质质量先减小；随后温度恢复到室温，氢氧化钙溶解度增大，部分溶质又溶解，溶质质量增大，但溶解度与初始值相同，因溶剂减少，溶质质量比初始时小，该图像与实验设计对应错误； 综上，正确的是①，共1项。 故选A。 二、填空题（本大题包括5个小题，共22分） 16. 中国是世界上首个发行数字货币国家，这一重要举措离不开芯片技术的进步。 （1）芯片中第一代半导体材料用到硅和锗，硅的元素符号为___________。 （2）如图是锗原子的结构示意图，由图可知，锗元素位于元素周期表第___________周期。 （3）第二代半导体材料用到砷化镓(GaAs)，其中As的化合价为-3，标出砷化镓中Ga的化合价___________。 （4）下列电脑物品中由有机合成材料制成的是 。 A. 铝合金外壳 B. 塑料鼠标外壳 C. 涤纶电脑包 D. 数据线中的铜丝 【答案】（1）Si （2）4##四 （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 硅的元素符号为Si； 【小问2详解】 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锗原子结构示意图可知，锗原子核外电子层数为4，则锗元素位于元素周期表第四周期； 【小问3详解】 GaAs中As的化合价为-3，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则GaAs中Ga的化合价为+3，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故GaAs中Ga的化合价为+3表示为； 【小问4详解】 A、铝合金外壳由铝合金制成，属于金属材料，不符合题意； B、塑料鼠标外壳由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意； C、涤纶电脑包由涤纶制成，属于有机合成材料，符合题意； D、数据线中的铜丝由铜制成，属于金属材料，不符合题意。 故选：BC。 17. 化学与生活、生产息息相关。 （1）自来水厂净水过程中常利用活性炭的______性来除去水中的色素和异味。 （2）“减少污染排放，守护蓝天白云”，下列属于空气污染物的是______(填序号)。 A. SO2 B. N2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物 E. CO （3）柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，内部结构如图1，从燃烧条件分析，通风口的作用是____________。 （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图2是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水。电池工作的过程中，溶液的pH值______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1）吸附性 （2）ADE （3）提供充足氧气（或空气） （4）变小 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味；故填：吸附。 小问2详解】 A、是形成酸雨的主要污染物，符合题意； B、是空气主要成分，不是空气污染物，不符合题意； C、空气主要成分，是温室气体但不属于空气污染物，不符合题意; D、可吸入颗粒物会危害人体健康，是空气污染物，符合题意； E、有毒，属于空气污染物，符合题意 。 故填：。 【小问3详解】 燃烧需要氧气，通风口的作用是提供充足氧气（或空气） ，使木柴与氧气充分接触，促进燃烧；故填：提供充足氧气（或空气）。 【小问4详解】 电池工作时，和反应生成水（），溶液被稀释，碱性减弱， 变小，故填：变小。 18. 为了解金属锡(Sn)的相关性质，小组同学进行了如下探究。 活动一：了解我国古代锡的冶炼 《天工开物》记载：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……” （1）炼锡过程中主要发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，X的化学式为______，发生还原反应的物质是______(填化学式)。 （2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点______(填“高”或“低”)。 活动二：验证锡、铁、铜三种金属的活动性顺序(已知Sn2+的溶液为无色) （3）铁与SnSO4溶液反应的现象为：有银白色固体析出，______。 （4）下列实验每步均充分反应，以下方案能验证这三种金属活动性顺序的是______(填序号)。 A. 在CuSO4溶液中先加足量铁粉，再加入锡粉 B. 在FeSO4溶液中先加入锡粉，再加CuSO4溶液 C. 在硫酸溶液中先加足量锡粉，再加铜粉、最后加铁粉 【答案】（1） ①. CO ②. SnO2 （2）低 （3）溶液由无色变为浅绿色 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有1个锡原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后已知物中有1个锡原子，所以2X中应含有2个碳原子和2个氧原子，X中含有1个碳原子和1个氧原子，则X的化学式为CO； 该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了还原性；二氧化锡失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，所以发生还原反应的物质是SnO2： 【小问2详解】 合金的熔点比其成分金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点低； 【小问3详解】 铁与SnSO4溶液反应生成锡和硫酸亚铁，现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色； 【小问4详解】 A、在CuSO4溶液中先加足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁＞铜，再加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，无法比较锡和铜的活动性强弱，故错误； B、在FeSO4溶液中先加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，再加CuSO4溶液，锡能与硫酸铜溶液反应，说明活动性锡＞铜，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确； C、在硫酸溶液中先加足量锡粉，锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，说明活动性锡＞氢，再加铜粉，铜不能与硫酸锡反应，说明活动性锡＞铜，最后加铁粉，铁能与硫酸锡反应，说明活动性铁＞锡，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确； 故选BC。 19. 图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______。 （2）t1℃时，将20g固体甲投入50g水中，所得溶液的质量为______g。 （3）图2中A物质是甲、乙、丙之一，烧杯③中析出固体质量为______g。 （4）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，关于所得溶液的说法正确的是______(填序号)。 A. 溶剂的质量大小关系为：丙＞乙＞甲 B. 溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙 C. 析出固体质量大小关系：甲＞乙＞丙 【答案】（1）甲＞乙＞丙 （2）65 （3）10 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙； 【小问2详解】 t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g甲，则该温度下，将20g固体甲投入到50g水中，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g； 【小问3详解】 由图可知，t1℃时，向100g水中加入30gA，A全部溶解，说明t1℃时，A的溶解度≥30g，升温至t2℃，无晶体析出，t2℃时，甲、乙的溶解度大于30g，丙的溶解度小于30g，则A一定不是丙，继续加入30gA，升温至t3℃，有晶体析出，说明t3℃时，A的溶解度小于30g+30g=60g，t3℃时，甲的溶解度为90g，乙的溶解度为50g，则A为乙，t3℃时，乙的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g乙，则烧杯③中析出固体质量为：30g+30g-50g=10g； 【小问4详解】 A、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，但是溶液质量未知，溶剂的质量无法比较，降温后，溶剂的质量不变，则溶剂的质量关系也无法比较，不符合题意； B、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，符合题意； C、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意。 故选B。 20. 可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。 （2）反应器中生成的气体的化学式为___________，流程中X可以为___________(填序号)。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙 （3）写出生成沉淀的化学方程式___________。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施___________。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. ②. CD （3） （4）将“过量X”改为“适量X” 【解析】 【小问1详解】 粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2； 流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。 A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意； B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意； D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 根据（2）可知，生成沉淀的化学方程式为。 【小问4详解】 加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。 三、实验题(本大题包括2个小题，共13分) 21. 如图是初中化学几个常见实验的装置或操作示意图，据此回答下列问题。 （1）图一中仪器①的名称为_____，乙装置相对甲装置的优点是______。 （2）若将乙装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，发生反应的化学方程式为_________。 （3）图二是电解水实验，b试管收集的气体在电源的_____(填“正”或“负”)极产生。 （4）图三是浓硫酸的稀释操作，其中液体Y为_____。 （5）图四实验无明显现象，若要验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，可选用的物质是____(填一个）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可以控制反应的发生和停止。 （2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）正 （4）水 （5）酚酞 【解析】 【小问1详解】 图一中仪器①的名称为长颈漏斗。 ② 乙装置相对甲装置的优点是可以控制反应的发生和停止。当关闭活塞时，生成的气体使装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，且生成氢气和氧气的体积比约为2:1。b 试管用向上排空气法收集，说明该气体密度比空气大，是氧气，氧气在电源的正极产生。 【小问4详解】 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。所以图三中液体 Y 为水。 【小问5详解】 若要验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，可选用酚酞试液。因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，当向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，若二者发生反应，溶液由碱性逐渐变为中性甚至酸性，酚酞试液会由红色变为无色。 22. 在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____(填序号)。 A. CH4 B. KMnO4 C. NaCl （2）下列能作为过氧化氢催化剂的是 (填序号)。 A. 红砖粉末 B. MnO2 C. NaCl D. 硫酸铜 （3）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式___________。 ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？_____(填“是”或“否”)。理由是_____。 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_______(填实验序号)。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因________。 【答案】（1）AC （2）ABD （3） ①. ②. 否 ③. 甲、乙实验中催化剂的种类不同、温度不同，没有控制唯一变量 ④. 丙、丁 ⑤. 过氧化氢溶液浓度更高，使反应更快##红砖小颗粒的质量大，与过氧化氢溶液接触更充分，使催化效果更好 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则用于制取氧气的物质中也含有氧元素； A、中不含有氧元素，不能用于制取氧气，符合题意； B、中含有氧元素，可用于制取氧气，不符合题意； C、NaCl中不含有氧元素，不能用于制取氧气，符合题意。 故选：AC； 【小问2详解】 红砖粉末、、硫酸铜均能作为过氧化氢分解的催化剂，NaCl不能作为过氧化氢分解的催化剂，故选：ABD； 【小问3详解】 ①实验甲中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； ②由表中甲、乙实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验的温度也不同，没有控制唯一变量，所以不能得出粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，故实验结论不科学，故填：否；甲、乙实验中催化剂的种类不同、温度不同，没有控制唯一变量； ③由表格数据可知，实验丙、丁中催化剂的形态不同，其他条件相同，则对比实验丙、丁可探究催化剂的催化效果与催化剂的形态有关； ④新增实验与实验丙对比，催化剂的质量和过氧化氢溶液的浓度均不同，则造成产生气泡速率明显比实验丙快的原因可能是：过氧化氢溶液浓度更高，使反应更快；红砖小颗粒的质量大，与过氧化氢溶液接触更充分，使催化效果更好。 四．计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O，若处理12.8tSO2，加入126tNaOH溶液，恰好完全反应，试计算： （1）该反应中所用氧气的质量是______t。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为多少？ 【答案】（1）3.2 （2）设最后所得溶液中Na2SO4的质量为 则最后所得溶液中Na2SO4质量分数为： 答：最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 设该反应中所用氧气的质量为 答：该反应中所用氧气的质量为3.2t。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$