第十一章 第43讲 影响化学平衡的因素【精讲精练】-2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学高考复习讲义聚焦化学反应速率与化学平衡核心模块，围绕浓度、温度、压强、催化剂对平衡的影响，以勒夏特列原理为统领，构建从双基自测到考点突破再到真题训练的复习体系，通过考点梳理、方法指导、真题演练等环节，帮助学生建立平衡移动分析框架和解题思路。 讲义突出科学思维与实验探究结合，如设计[Cu(H₂O)₄]²⁺与[CuCl₄]²⁻平衡实验分析温度、浓度影响，归纳转化率比较的三种类型模型，配合分层限时训练，培养学生证据推理和模型建构能力，助力高效突破考点，为教师精准把控复习节奏提供有力支持。

第十一章　化学反应速率与化学平衡 第43讲　影响化学平衡的因素 【高考考向预测】 浓度、温度、压强、催化剂是影响化学平衡的核心因素，依据勒夏特列原理判断平衡移动方向，结合条件变化分析转化率、浓度、产率等指标改变；近三年为平衡模块必考要点，各类题型频繁出题；预测2027 年侧重结合工业反应场景分析条件调控逻辑，融合图像数据，综合考查平衡移动判定与相关参数计算。 【双基自测●明考向】 1.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(　　) 2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(　　) 3.C(s)+CO2(g) ⥫⥬2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　) 4.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(　　) 5.向平衡体系FeCl3+3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(　　) 6.对于2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(　　) 【答案】1.×　2.×　3.√　4.√　5.×　6.× 【考点突破●明方向】 考点一　化学平衡移动原理 1.化学平衡的移动 (1)平衡移动的过程 (2)平衡移动与速率的关系 ①v正>v逆，化学平衡向正反应方向移动； ②v正<v逆，化学平衡向逆反应方向移动； ③v正=v逆，化学平衡不发生移动。 2.外界条件对化学平衡移动的影响 化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡可能会发生移动。在一定条件下，aA(g)+bB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)达到平衡后，若其他条件不变，改变下列条件，对平衡的影响如表所示： 改变的条件(其他条件不变) 对化学平衡的影响 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 a+b≠p+q 增大压强 向气体分子数减小的方向移动 减小压强 向气体分子数增大的方向移动 a+b=p+q 改变压强 平衡不移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 3.化学平衡移动的几种特殊情况 (1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 ②恒温、恒压条件： 原平衡体系容器容积增大―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 4.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如参加反应的物质的浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 【考点突破●明方向】 考向一、勒夏特列原理的应用 1.(2026·衡水高三阶段性考试)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.用热的纯碱溶液更易洗涤厨房的油污 B.将盛有NO2气体的气球浸泡在热水中颜色加深 C.配制硫酸亚铁溶液时，需要加入过量的铁屑 D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 【答案】C 【解析】加热可以促进碳酸钠水解平衡正向移动，使碱性增强，A不符合题意；NO2转化成N2O4为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，B不符合题意；配制硫酸亚铁溶液时，加入过量的铁屑的目的是防止Fe2+被氧化，C符合题意；合成氨的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，D不符合题意。 2.(2025·六安高三上阶段练习)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是(　　) ①工业上合成氨气选择高温条件　②夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫　③氯水中加入小苏打可增强漂白性　④向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去　⑤使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气　⑥对CO中毒病人给予高压氧舱治疗 A.①③⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②⑤⑥ 【答案】B 【解析】①合成氨反应是放热反应，升温会使平衡逆向移动，转化率降低，工业上合成氨气选择高温条件是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，不符合题意；②因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳的溶解平衡逆向移动，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，符合题意；③氯水中存在可逆反应：Cl2+H2O⥫⥬Cl-+HClO+H+，氯水中加入小苏打，会消耗H+，使平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，符合题意；④该溶液中存在平衡：Fe3++SCN-⥫⥬，向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，铁与Fe3+反应生成Fe2+，Fe3+浓度降低，则平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，符合题意；⑤催化剂不能使平衡移动，使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气，是降低了反应的活化能，加快了反应速率，不能用勒夏特列原理解释，不符合题意；⑥对CO中毒病人给予高压氧舱治疗，增加氧气浓度，使得反应向氧气与血红蛋白结合的方向移动，能用勒夏特列原理解释，符合题意。 考向二、化学平衡移动实验现象与结论的判断 3.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄)+4H2O　ΔH>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是(　　) 选项 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 C 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大 D 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 【答案】D 【解析】由于反应为可逆反应，且[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2-为黄色，所以溶液为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在，A项正确；反应的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2-的浓度增大，溶液变为黄绿色，B项正确；加几滴AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应生成AgCl，Cl-浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大，上层清液为蓝色，C项正确；在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生反应：Cu2++Zn===Zn2++Cu，Cu2+浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D项错误。 4.(2025·嘉兴模拟)下列实验方案设计和结论都正确的是(　　) 方案设计 现象 结论 A 取2.5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入少量AgNO3溶液 有淡黄色沉淀 KI与FeCl3的反应存在一定限度 B 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后 热水侧颜色变深，冷水侧颜色变浅 说明2NO2(g) ⥫⥬N2O4(g)　ΔH<0 C 向盛有等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在Fe3++3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3 D 分别向两支盛有1 mL 5% H2O2水溶液的试管中滴3滴0.05 mol·L-1的CuSO4溶液和0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 滴加AgNO3溶液的试管中产生气泡快 对H2O2分解反应，Ag+的催化能力优于Cu2+ 【答案】B 【解析】热水侧颜色变深，说明升高温度，NO2浓度增大，则2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)是放热反应，B项正确；两支试管中除了阳离子(Cu2+和Ag+)种类不同，阴离子(S和N)种类也不同，不能用来探究Ag+和Cu2+催化能力的优劣，D项错误。 考向三、正、逆反应速率改变与平衡移动关系分析 5.容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，结果如图。 (1)图Ⅰ、Ⅱ中，t0时改变的条件分别是　　　　　　　　　　、　　　　。  (2)若在t0时刻只增大压强(缩小容器的体积)，请在图Ⅲ中作出v正、v逆的变化图像。 【答案】(1)图Ⅰ增大SO2或O2的浓度　图Ⅱ改用高效催化剂　(2) 考点二　新旧平衡转化率的比较问题 1.类型一：恒温条件下，反应mA(g)+nB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)平衡后，改变某物质的浓度，反应物平衡转化率(α)变化分析(填“增大”“减小”或“不变”) (1)恒容时只增加反应物A的量：α(A)减小，α(B)增大。 (2)恒容时，同等倍数增大反应物A、B的量，可转化为压强变化来判断，反应物的转化率与其化学计量数有关。 m+n>p+q α(A)和α(B)均增大 m+n<p+q α(A)和α(B)均减小 m+n=p+q α(A)和α(B)均不变 (3)恒压时，同等倍数增大反应物A、B的量，α(A)和α(B)均不变。 2.类型二：恒温条件下，反应mA(g)⥫⥬nB(g)+pC(g)平衡后，增加A的量，反应物平衡转化率(α)及气体的体积分数(φ)的变化分析，可转化为压强变化来判断 m>n+q α(A)增大，φ(A)减小 m<n+p α(A)减小，φ(A)增大 m=n+p α(A)、φ(A)均不变 3.类型三：绝热容器中平衡转化率的变化：绝热(或无热量交换)就要考虑反应放出热量或吸收热量，要转化为温度对化学平衡的影响。 【考点突破●明方向】 1.目前工业上有一种方法是用 CO2加氢合成乙烯(C2H4)，该过程分两步进行： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41.3 kJ·mol -1 反应Ⅱ：2CO(g)+4H2(g)⥫⥬C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH=-210.5 kJ·mol -1 一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是　　　(填字母)。  A.减小压强 B.分离出水蒸气 C.加入适当催化剂 D.增大H2浓度 E.升高温度 【答案】BD 【解析】减小压强，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO转化率减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动， CO2的转化率减小，A不符合；分离出水蒸气，生成物浓度减小，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均正向移动，CO2的转化率增大，B符合；催化剂不改变平衡转化率，C不符合；增大H2浓度，两反应的平衡均正向移动，CO2的转化率增大，D符合；由于反应Ⅱ焓变数值较大，温度对反应Ⅱ影响较大，综合分析升高温度，CO2的转化率减小，E不符合。 2.工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)⥫⥬CO(g)+3H2(g) Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⥫⥬H2(g)+CO2(g) 下列操作能提高CH4(g)平衡转化率的是　　　　　(填字母)。  A.增加CH4(g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除CO(g) D.加入催化剂 【答案】BC 【解析】增加CH4(g)用量，反应Ⅰ平衡正向移动，CH4(g)转化率减小，A错误；恒温恒压下通入惰性气体，相当于增大容器体积，使反应体系压强减小，反应Ⅰ是反应前后气体体积增大的反应，减小压强平衡正向移动，CH4(g)转化率增大，B正确；移除CO(g)，反应Ⅰ平衡正向移动，CH4(g)转化率增大，C正确；催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，D错误。 3.(2025·江西省十校协作体高三第一次联考)一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生反应：2X(g)+3Y(g)⥫⥬4Z(g)+W(g)　ΔH<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.前5 min内，反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1 B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度仍为0.25 mol·L-1 C.保持温度不变，10 min后向容器中再加入2 mol X和3 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50% D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L-1 【答案】D 【解析】在一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)+3Y(g)⥫⥬4Z(g)+W(g)，反应10 min后达到平衡，此时W的物质的量浓度为0.25 mol·L-1， 列三段式： 　　　　　　　　2X(g)+3Y(g)⥫⥬4Z(g)+W(g) 初始/(mol·L-1)　　　1　　1.5　　　0　　0 转化/(mol·L-1)　　　0.5　0.75　　　1　　0.25 平衡/(mol·L-1)　　　0.5　0.75　　　1　　0.25 前10 min内，反应的平均速率v(Z)==0.1 mol·L-1·min-1，但无法计算前5 min内Z的平均反应速率，故A错误；其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的浓度瞬间变为0.5 mol·L-1，因平衡不移动，则W的平衡浓度仍为0.5 mol·L-1，故B错误；保持温度不变，由于该反应前后气体物质的量不变，10 min后向容器中再加入2 mol X和3 mol Y，为等比例添加反应物，应转化为增大压强分析，重新达到平衡时，X的转化率不变，仍为50%，故C错误；正反应方向为放热反应，若反应在绝热容器中进行，达到平衡时容器内温度会升高，则平衡会逆向移动，平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L-1，故D正确。 4.对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)+Cl2(g) 再充入PCl5(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率　　　　，PCl5(g)的百分含量　　　。  【答案】正反应　减小　增大 (2)2HI(g)⥫⥬I2(g)+H2(g) 再充入HI(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率　　　　　，HI(g)的百分含量　　　　。  【答案】正反应　不变　不变 (3)2NO2(g)⥫⥬N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率　　　　，NO2(g)的百分含量　　　　。  【答案】正反应　增大　减小 5.某研究小组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-197.7 kJ·mol-1。 在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1 mol O2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为　　　　　　(用“甲、乙、丙”表示)。  【答案】丙>甲>乙 【解析】乙是绝热容器，该反应为放热反应，乙中温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，SO2的转化率降低；比较甲、丙，该反应为反应前后气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对于丙，相当于减小压强，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，综上所述，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为丙>甲>乙。 【真题再现●明考向】 1.[2025·浙江1月选考，18(1)]二甲胺[(CH3)2NH]、N，N⁃二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答： 用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ.NH3(g)+CH3OH(g)⥫⥬CH3NH2(g)+H2O(g) Ⅱ.CH3NH2(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)2NH(g)+H2O(g) Ⅲ.(CH3)2NH(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)3N(g)+H2O(g) 可改变甲醇平衡转化率的因素是　　　　　。  A.温度 B.投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)] C.压强 D.催化剂 【答案】AB 【解析】已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定能够改变甲醇的平衡转化率，A符合题意；增大投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)] ，CH3OH的平衡转化率会增大，相反减小投料比，CH3OH的平衡转化率会减小，B符合题意；由题干方程式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使化学平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，C不合题意；催化剂只能同等幅度改变正、逆化学反应速率，不能使平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，D不合题意。 2.(2025·甘肃，4)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃、101 kPa下，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-185 kJ·mol-1。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】该反应为反应前后气体分子数减小的反应，减小体系压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大H2浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，D错误。 3.(2024·天津，11)在恒温密闭容器中，反应PCl5(g)⥫⥬Cl2(g)+PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　) A.达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变 B.减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低 C.维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低 D.维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小 【答案】A 【解析】各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确；减小容积(加压)，平衡向逆反应方向移动，PCl5的浓度增大，B错误；恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，PCl5的浓度增大，C错误。 【限时训练】 （40分钟） (1~8题，每小题6分，9~12题，每小题8分) 1.(2025·陕西模拟)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A.工业合成氨时，选择在500 ℃条件下进行 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯 【答案】A 【解析】合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业合成氨时，选择500 ℃是因为在此温度下催化剂活性好，反应速率快，不能用平衡移动原理解释，故A符合题意；2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；浓硫酸能吸收酯化反应生成的水，有利于酯化反应正向进行，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意。 2.(2025·长沙模拟预测)某温度下，N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　) A.加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小 D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 【答案】B 【解析】加压时(减小体积)，平衡向着气体体积缩小的方向移动，由于浓度增大，正、逆反应速率均增大，A项正确；保持体积不变，加入少许NO2，逆反应速率瞬间增大，正反应速率不变，之后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡，B项错误；保持体积不变，加入少许N2O4，反应物的浓度增大，则开始时平衡向正反应方向移动，由于加入N2O4相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小，C项正确；正反应吸热，保持体积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，颜色加深，D项正确。 3.(2025·海南高三期末)二氧化碳的原料化是“碳达峰”“碳中和”的重要措施。以CO2为原料合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.2 kJ·mol-1。温度为T ℃时，在密闭容器中通入1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)，一段时间后反应达到化学平衡。下列说法正确的是(　　) A.v正(H2)=3v正(CO2)时反应达到平衡状态 B.增大压强，平衡常数增大 C.使用合适的催化剂，CO2平衡转化率增大 D.恒压下，通入一定量He，CO2平衡转化率减小 【答案】D 【解析】v正(H2)=3v正(CO2)均表示正反应速率，反应不一定达到平衡状态，v逆(H2)=3v正(CO2)说明反应已达到平衡状态，A错误；平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，B错误；催化剂不影响平衡移动，使用合适的催化剂，CO2平衡转化率不变，C错误；恒压下，通入一定量He，容器体积变大，反应物的分压减小，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，D正确。 4.(2026·湖南常德模拟)在实验室中利用SbCl3制备Sb2O3的原理：2SbCl3(aq)+3H2O(l)⥫⥬Sb2O3(s)+6HCl(aq)　ΔH=+a kJ·mol-1，下列有关描述合理的是(　　) A.加入少量氨水可提高制备速率 B.将2 mol SbCl3加入到足量水中反应，可吸收a kJ热量 C.制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的Sb2O3 D.增加SbCl3(aq)的量可以提高其转化率 【答案】C 【解析】加入少量氨水，氨水会与HCl反应，使溶液中HCl浓度减小。根据勒夏特列原理，平衡会正向移动，但氨水与HCl反应，不会直接使反应物SbCl3的活化分子或单位体积内活化分子数增多，因此不能提高制备速率，A错误；该反应是可逆反应，将2 mol SbCl3加入到足量水中反应，反应不能进行完全，所以吸收的热量小于a kJ，B错误；制备时加入大量的水，使得Q<K，平衡正移；因为正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，可得到更多的Sb2O3，C正确；根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使化学平衡正向移动，但其平衡转化率会降低，D错误。 5.在水溶液中，Cr呈黄色，Cr2呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2+H2O⥫⥬2Cr+2H+，下列说法正确的是(　　) A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色 B.该反应是氧化还原反应 C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，A错误；反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡正向移动，D错误。 6.下列说法错误的是(　　) A.某温度下CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)+CO2(g)，达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B.某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 C.已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝 D.分别向甲容器(恒温恒容)中充入1 mol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各1 mol，发生反应PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH>0，平衡时K(甲)<K(乙) 【答案】A 【解析】该反应平衡常数K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，再次到达平衡时，c(CO2)不变，故A错误；催化剂可以加快反应速率，不影响ΔH，由于反应速率加快，因此达平衡前相同时间内转化率会增大，故B正确；加水，平衡逆向移动，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大，溶液颜色变蓝，故C正确；乙容器充入PCl3和Cl2，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)⥫⥬PCl5(g)　ΔH<0，该反应是放热反应，在绝热恒容条件下进行，升温使平衡逆向移动，则平衡时乙容器中PCl3和Cl2浓度大于甲容器，K(甲)<K(乙)，故D正确。 7.(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)⥫⥬BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.a为n(H2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH>0，故A错误；由A项分析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的物质的物质的量几乎不随温度变化而变化，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D错误。 8.(2024·江西，9)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1， (CH3)2CHOH(g)⥫⥬CO(g)+H2(g) X　　　　　　　Y　　　Z 下列说法正确的是(　　) A.再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B.再充入1 mol X，平衡时c(Y)=0.8 mol·L-1 C.再充入1 mol N2，平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 【答案】A 【解析】由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4 mol·L-1，X的浓度为1 mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.6 mol·L-1，Z的浓度为0.4 mol·L-1，则K=≈0.27。再充入1 mol X和1 mol Y时，Q==0.35>K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A正确；再充入1 mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8 mol·L-1，故B错误；充入不参与反应的1 mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误；温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故D错误。 9.某温度下，反应2A(g)⥫⥬B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡时=a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是(　　) A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a=b C.若其他条件不变，升高温度，则a<b D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b 【答案】B 【解析】=，A项，充入B气体后平衡逆移，c(A)增大，K不变，则变小，即a>b，错误；B项，在该温度恒压条件下，再充入B气体，新平衡状态与原平衡等效，不变，即a=b，正确；C项，升温，平衡右移，变小，即a>b，错误；D项，相当于减压，平衡左移，变大，即a<b，错误。 10.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)⥫⥬C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.曲线b代表H2O的浓度变化 C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样 D.其他条件不变，T1 ℃、0.2 MPa下，反应达平衡时，c(H2)比M点大 【答案】C 【解析】温度升高，H2的浓度增大，平衡向左移动，故该反应的ΔH<0，则曲线a为CO2的浓度变化，根据方程式的比例关系，可知曲线b为H2O的浓度变化，曲线c为C2H4的浓度变化，故A、B正确；N点和M点处于同一温度下，所处的状态的c(H2)是一样的，C项错误；其他条件不变，T1 ℃、0.2 MPa下，增大了压强，体积减小，c(H2)先增大，平衡正移，c(H2)后减小，反应达平衡时c(H2)比M点大，D项正确。 11.(2024·浙江6月选考，11)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)⥫⥬C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH1>0 Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)⥫⥬4CO(g)+3H2(g) ΔH2>0 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是(　　) 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性=×100% A.反应活化能：Ⅰ<Ⅱ B.500 ℃时，0~5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3 mol·L-1·min-1 C.其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；由表可知，500 ℃时，乙烷的转化率为9.0%，此温度下乙烯的选择性为80.0%，则生成乙烯的物质的量为2 mol×9.0%×80.0%=0.144 mol，则0~5 min反应Ⅰ的平均速率v(C2H4)==2.88×10-3 mol·L-1·min-1，B正确；其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比投料，可提高CO2的转化率，C2H6转化率降低，D错误。 12.(2025·重庆育才中学高三月考)一定温度下，分别将以下两种物质加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。 Ⅰ.NH4HSO3(s)⥫⥬NH3(g)+SO2(g)+H2O(g)　p1=a Pa Ⅱ.2NaHSO3(s)⥫⥬Na2SO3(s)+SO2(g)+H2O(g)　p2=b Pa 在此温度下，现将一定量的两物质加入同一密闭容器中加热分解。已知平衡时三种固体始终存在，则下列说法不正确的是(　　) A.达到平衡后，总压为 Pa B.恒温、恒压下，若向平衡体系中再通入一定量氮气，容器内固体总质量将减小 C.恒温、恒容下，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大 D.保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的分压均保持不变 【答案】C 【解析】反应Ⅰ的化学平衡常数：KⅠ=p·p·p==，反应Ⅱ的化学平衡常数：KⅡ=p·p==b2，在该温度下，将一定质量两物质加入同一密闭容器中加热分解，达平衡时，三种固体均存在。由于平衡Ⅰ和Ⅱ反应生成的SO2和H2O的量之比均为1∶1，平衡体系中SO2和H2O的量之比始终保持1∶1，设两者的分压为x Pa，NH3的分压为y Pa，则，解得x=，y=，故达平衡时总压为 Pa，A正确；恒温、恒压下，通入不参与反应的氮气，容器体积增大，体系压强减小，则平衡Ⅰ、Ⅱ均正向移动，固体质量减小，B正确；保持恒温、恒容，再通入一定量的氨气，由于温度不变，KⅠ、KⅡ不变，再次达平衡时，反应Ⅱ中SO2和H2O的分压仍为 Pa，由此可知反应Ⅰ中氨气的分压仍为 Pa，即平衡时氨气的物质的量不变，C错误；保持恒温将容器体积压缩，温度不变，平衡常数不变，则各气体的分压不变，D正确。 13.(6分)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH<0。 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　(填字母，下同)。  A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新达到平衡时减小 (2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　　　　。  A.升高温度 B.将CH3OH从体系中分离 C.充入He，使体系总压强增大 【答案】(1)CD　(2)B 【解析】(1)该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小容器体积，平衡正向移动，c(H2)增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。(2)由于该反应正向是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的产率降低；容器容积不变，充入He，平衡不移动。 14.(14分)丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　ΔH1 反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)⥫⥬C3H6(g)+H2O(g)　ΔH2=-118 kJ·mol-1 反应Ⅲ(氢气燃烧)：2H2(g) +O2(g)2H2O(g)　ΔH3=-484 kJ·mol-1 (1) ΔH1=　　　　 kJ·mol-1。  (2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100 kPa，在密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气体。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图1。 ①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是　　　　。  ②若要将C3H8的平衡转化率提高到60%，则=　　　　　。  (3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。请在图上画出平衡时C3H8(g)的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线(在图中C点平衡总压为10 MPa时，丙烷和丙烯的物质的量浓度相等)。 (4)①关于反应Ⅱ，下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大 C.将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高C3H8的转化率 ②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是　　　　　　。  (5)研究表明，CO2可催化氧化C3H8脱氢制丙烯。在p=0.1 MPa，=1，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=×100%)随温度变化如下表： T/℃ 丙烷转化率/% 产物的选择性/% C3H6 C2H4 CO 400 4.06 93.12 2.20 4.68 500 12.32 91.23 3.16 5.61 600 35.22 85.44 7.73 6.83 下列说法不正确的是　　　　　　　(填字母)。  A.在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率 B.CO2催化氧化C3H8脱氢制丙烯的反应是放热反应 C.相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同 D.温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低 【答案】(1)+124　(2)①减小气体浓度(或分压)，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率　②1∶3.8 (3) (4)①A　②反应温度较低、节约能源(或氧气消耗氢气，有利于平衡正向移动或利用氢气和氧气反应放热，维持热量平衡或产品容易分离、副产物少)　(5)BD 【解析】(1)由盖斯定律，可得ΔH1=ΔH2-ΔH3=+124 kJ·mol-1。(2)①在总压恒定的条件下，充入Ar，相当于扩大容器容积，气体浓度(或分压)减小，使平衡向着气体分子数增大的方向移动(右移)，提高了C3H8(g)的转化率。②根据图1，C3H8的物质的量分数为0.4时，其平衡转化率为50%。假设混合气体为1 mol，则起始时C3H8为0.4 mol，Ar为0.6 mol，运用三段式法计算： 　　　　　　　C3H8(g)⥫⥬H2(g)+C3H6(g) 起始/mol　　　　0.4　　　　0　　　0 转化/mol　　　　0.2　　　　0.2　　0.2 平衡/mol　　　　0.2　　　　0.2　　0.2 由于总压恒定为100 kPa，平衡时C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的分压均为100 kPa×= kPa，故T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp== kPa，要将C3H8的平衡转化率提高到60%，假设起始时C3H8为1 mol，Ar为x mol，运用三段式法计算： 　　　　　　　C3H8(g)⥫⥬H2(g)+C3H6(g) 起始/mol　　　　1　　　　0　　　0 转化/mol　　　　0.6　　　0.6　　　0.6 平衡/mol　　　　0.4　　　0.6　　　0.6 由于总压恒定为100 kPa，平衡时C3H8(g)的分压为100 kPa×，C3H6(g)、H2(g)的分压均为100 kPa×，则= kPa，x=3.8，则=。(3)增大压强缩小体积，平衡时两种物质的浓度都随平衡总压(体积缩小)的增大而增大。增大压强时，由于平衡向着气体分子数减小的方向移动，所以在两者浓度相等之后，丙烷的浓度增大得更多，故丙烷的浓度大于丙烯的浓度。(4)①反应Ⅱ的ΔH2<0，ΔS>0，所以该反应在任何温度下都能自发进行，A正确；升高温度，反应Ⅱ的平衡逆向移动，平衡常数减小，B不正确；将水液化分离出来，可提高C3H8的转化率，浓度降低反应速率减慢，C不正确。(5)CO2催化氧化C3H8脱氢制丙烯，在较高温度下，丙烯的产率远高于乙烯和CO，是催化剂X选择性地提高产生丙烯反应的速率的结果，A正确；表格中的数据不一定是平衡状态的数据，不能得出该平衡体系，温度对平衡移动的影响规律，B不正确；催化剂能够改变反应速率，不同的催化剂对一定时间里没有达到平衡的转化率影响不同，但不能改变平衡转化率，C正确；催化剂的活性与温度有关，温度过低或过高都可能使催化剂失活，从表格中的数据分析，温度升高，丙烯的选择性降低，但是丙烷的转化率增大，丙烯的产率增加，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十一章　化学反应速率与化学平衡 第43讲　影响化学平衡的因素 【高考考向预测】 浓度、温度、压强、催化剂是影响化学平衡的核心因素，依据勒夏特列原理判断平衡移动方向，结合条件变化分析转化率、浓度、产率等指标改变；近三年为平衡模块必考要点，各类题型频繁出题；预测2027 年侧重结合工业反应场景分析条件调控逻辑，融合图像数据，综合考查平衡移动判定与相关参数计算。 【双基自测●明考向】 1.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(　　) 2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(　　) 3.C(s)+CO2(g) ⥫⥬2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　) 4.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(　　) 5.向平衡体系FeCl3+3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(　　) 6.对于2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(　　) 【考点突破●明方向】 考点一　化学平衡移动原理 1.化学平衡的移动 (1)平衡移动的过程 (2)平衡移动与速率的关系 ①v正>v逆，化学平衡向正反应方向移动； ②v正<v逆，化学平衡向逆反应方向移动； ③v正=v逆，化学平衡不发生移动。 2.外界条件对化学平衡移动的影响 化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡可能会发生移动。在一定条件下，aA(g)+bB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)达到平衡后，若其他条件不变，改变下列条件，对平衡的影响如表所示： 改变的条件(其他条件不变) 对化学平衡的影响 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 a+b≠p+q 增大压强 向气体分子数减小的方向移动 减小压强 向气体分子数增大的方向移动 a+b=p+q 改变压强 平衡不移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 3.化学平衡移动的几种特殊情况 (1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 ②恒温、恒压条件： 原平衡体系容器容积增大―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 4.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如参加反应的物质的浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 【考点突破●明方向】 考向一、勒夏特列原理的应用 1.(2026·衡水高三阶段性考试)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.用热的纯碱溶液更易洗涤厨房的油污 B.将盛有NO2气体的气球浸泡在热水中颜色加深 C.配制硫酸亚铁溶液时，需要加入过量的铁屑 D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 2.(2025·六安高三上阶段练习)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是(　　) ①工业上合成氨气选择高温条件　②夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫　③氯水中加入小苏打可增强漂白性　④向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去　⑤使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气　⑥对CO中毒病人给予高压氧舱治疗 A.①③⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②⑤⑥ 考向二、化学平衡移动实验现象与结论的判断 3.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄)+4H2O　ΔH>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是(　　) 选项 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 C 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大 D 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 4.(2025·嘉兴模拟)下列实验方案设计和结论都正确的是(　　) 方案设计 现象 结论 A 取2.5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入少量AgNO3溶液 有淡黄色沉淀 KI与FeCl3的反应存在一定限度 B 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后 热水侧颜色变深，冷水侧颜色变浅 说明2NO2(g) ⥫⥬N2O4(g)　ΔH<0 C 向盛有等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在Fe3++3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3 D 分别向两支盛有1 mL 5% H2O2水溶液的试管中滴3滴0.05 mol·L-1的CuSO4溶液和0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 滴加AgNO3溶液的试管中产生气泡快 对H2O2分解反应，Ag+的催化能力优于Cu2+ 考向三、正、逆反应速率改变与平衡移动关系分析 5.容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，结果如图。 (1)图Ⅰ、Ⅱ中，t0时改变的条件分别是　　　　　　　　　　、　　　　。  (2)若在t0时刻只增大压强(缩小容器的体积)，请在图Ⅲ中作出v正、v逆的变化图像。 考点二　新旧平衡转化率的比较问题 1.类型一：恒温条件下，反应mA(g)+nB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)平衡后，改变某物质的浓度，反应物平衡转化率(α)变化分析(填“增大”“减小”或“不变”) (1)恒容时只增加反应物A的量：α(A)减小，α(B)增大。 (2)恒容时，同等倍数增大反应物A、B的量，可转化为压强变化来判断，反应物的转化率与其化学计量数有关。 m+n>p+q α(A)和α(B)均增大 m+n<p+q α(A)和α(B)均减小 m+n=p+q α(A)和α(B)均不变 (3)恒压时，同等倍数增大反应物A、B的量，α(A)和α(B)均不变。 2.类型二：恒温条件下，反应mA(g)⥫⥬nB(g)+pC(g)平衡后，增加A的量，反应物平衡转化率(α)及气体的体积分数(φ)的变化分析，可转化为压强变化来判断 m>n+q α(A)增大，φ(A)减小 m<n+p α(A)减小，φ(A)增大 m=n+p α(A)、φ(A)均不变 3.类型三：绝热容器中平衡转化率的变化：绝热(或无热量交换)就要考虑反应放出热量或吸收热量，要转化为温度对化学平衡的影响。 【考点突破●明方向】 1.目前工业上有一种方法是用 CO2加氢合成乙烯(C2H4)，该过程分两步进行： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41.3 kJ·mol -1 反应Ⅱ：2CO(g)+4H2(g)⥫⥬C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH=-210.5 kJ·mol -1 一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是　　　(填字母)。  A.减小压强 B.分离出水蒸气 C.加入适当催化剂 D.增大H2浓度 E.升高温度 2.工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)⥫⥬CO(g)+3H2(g) Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⥫⥬H2(g)+CO2(g) 下列操作能提高CH4(g)平衡转化率的是　　　　　(填字母)。  A.增加CH4(g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除CO(g) D.加入催化剂 3.(2025·江西省十校协作体高三第一次联考)一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生反应：2X(g)+3Y(g)⥫⥬4Z(g)+W(g)　ΔH<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.前5 min内，反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1 B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度仍为0.25 mol·L-1 C.保持温度不变，10 min后向容器中再加入2 mol X和3 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50% D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L-1 4.对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)+Cl2(g) 再充入PCl5(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率　　　　，PCl5(g)的百分含量　　　。  (2)2HI(g)⥫⥬I2(g)+H2(g) 再充入HI(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率　　　　　，HI(g)的百分含量　　　　。  (3)2NO2(g)⥫⥬N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率　　　　，NO2(g)的百分含量　　　　。  5.某研究小组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-197.7 kJ·mol-1。 在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1 mol O2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为　　　　　　(用“甲、乙、丙”表示)。  【真题再现●明考向】 1.[2025·浙江1月选考，18(1)]二甲胺[(CH3)2NH]、N，N⁃二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答： 用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ.NH3(g)+CH3OH(g)⥫⥬CH3NH2(g)+H2O(g) Ⅱ.CH3NH2(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)2NH(g)+H2O(g) Ⅲ.(CH3)2NH(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)3N(g)+H2O(g) 可改变甲醇平衡转化率的因素是　　　　　。  A.温度 B.投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)] C.压强 D.催化剂 2.(2025·甘肃，4)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃、101 kPa下，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-185 kJ·mol-1。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 3.(2024·天津，11)在恒温密闭容器中，反应PCl5(g)⥫⥬Cl2(g)+PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　) A.达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变 B.减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低 C.维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低 D.维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小 【限时训练】 （40分钟） (1~8题，每小题6分，9~12题，每小题8分) 1.(2025·陕西模拟)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A.工业合成氨时，选择在500 ℃条件下进行 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯 2.(2025·长沙模拟预测)某温度下，N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　) A.加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小 D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 3.(2025·海南高三期末)二氧化碳的原料化是“碳达峰”“碳中和”的重要措施。以CO2为原料合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.2 kJ·mol-1。温度为T ℃时，在密闭容器中通入1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)，一段时间后反应达到化学平衡。下列说法正确的是(　　) A.v正(H2)=3v正(CO2)时反应达到平衡状态 B.增大压强，平衡常数增大 C.使用合适的催化剂，CO2平衡转化率增大 D.恒压下，通入一定量He，CO2平衡转化率减小 4.(2026·湖南常德模拟)在实验室中利用SbCl3制备Sb2O3的原理：2SbCl3(aq)+3H2O(l)⥫⥬Sb2O3(s)+6HCl(aq)　ΔH=+a kJ·mol-1，下列有关描述合理的是(　　) A.加入少量氨水可提高制备速率 B.将2 mol SbCl3加入到足量水中反应，可吸收a kJ热量 C.制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的Sb2O3 D.增加SbCl3(aq)的量可以提高其转化率 5.在水溶液中，Cr呈黄色，Cr2呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2+H2O⥫⥬2Cr+2H+，下列说法正确的是(　　) A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色 B.该反应是氧化还原反应 C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动 6.下列说法错误的是(　　) A.某温度下CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)+CO2(g)，达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B.某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 C.已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝 D.分别向甲容器(恒温恒容)中充入1 mol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各1 mol，发生反应PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH>0，平衡时K(甲)<K(乙) 7.(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)⥫⥬BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.a为n(H2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 8.(2024·江西，9)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1， (CH3)2CHOH(g)⥫⥬CO(g)+H2(g) X　　　　　　　Y　　　Z 下列说法正确的是(　　) A.再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B.再充入1 mol X，平衡时c(Y)=0.8 mol·L-1 C.再充入1 mol N2，平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 9.某温度下，反应2A(g)⥫⥬B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡时=a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是(　　) A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a=b C.若其他条件不变，升高温度，则a<b D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b 10.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)⥫⥬C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.曲线b代表H2O的浓度变化 C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样 D.其他条件不变，T1 ℃、0.2 MPa下，反应达平衡时，c(H2)比M点大 11.(2024·浙江6月选考，11)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)⥫⥬C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH1>0 Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)⥫⥬4CO(g)+3H2(g) ΔH2>0 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是(　　) 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性=×100% A.反应活化能：Ⅰ<Ⅱ B.500 ℃时，0~5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3 mol·L-1·min-1 C.其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 12.(2025·重庆育才中学高三月考)一定温度下，分别将以下两种物质加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。 Ⅰ.NH4HSO3(s)⥫⥬NH3(g)+SO2(g)+H2O(g)　p1=a Pa Ⅱ.2NaHSO3(s)⥫⥬Na2SO3(s)+SO2(g)+H2O(g)　p2=b Pa 在此温度下，现将一定量的两物质加入同一密闭容器中加热分解。已知平衡时三种固体始终存在，则下列说法不正确的是(　　) A.达到平衡后，总压为 Pa B.恒温、恒压下，若向平衡体系中再通入一定量氮气，容器内固体总质量将减小 C.恒温、恒容下，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大 D.保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的分压均保持不变 13.(6分)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH<0。 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　(填字母，下同)。  A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新达到平衡时减小 (2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　　　　。  A.升高温度 B.将CH3OH从体系中分离 C.充入He，使体系总压强增大 14.(14分)丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　ΔH1 反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)⥫⥬C3H6(g)+H2O(g)　ΔH2=-118 kJ·mol-1 反应Ⅲ(氢气燃烧)：2H2(g) +O2(g)2H2O(g)　ΔH3=-484 kJ·mol-1 (1) ΔH1=　　　　 kJ·mol-1。  (2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100 kPa，在密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气体。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图1。 ①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是　　　　。  ②若要将C3H8的平衡转化率提高到60%，则=　　　　　。  (3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。请在图上画出平衡时C3H8(g)的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线(在图中C点平衡总压为10 MPa时，丙烷和丙烯的物质的量浓度相等)。 (4)①关于反应Ⅱ，下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大 C.将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高C3H8的转化率 ②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是　　　　　　。  (5)研究表明，CO2可催化氧化C3H8脱氢制丙烯。在p=0.1 MPa，=1，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=×100%)随温度变化如下表： T/℃ 丙烷转化率/% 产物的选择性/% C3H6 C2H4 CO 400 4.06 93.12 2.20 4.68 500 12.32 91.23 3.16 5.61 600 35.22 85.44 7.73 6.83 下列说法不正确的是　　　　　　　(填字母)。  A.在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率 B.CO2催化氧化C3H8脱氢制丙烯的反应是放热反应 C.相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同 D.温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低 学科网（北京）股份有限公司 $