第十一章 第41讲 化学平衡状态与化学平衡常数【精讲精练】-2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学讲义聚焦化学反应速率与化学平衡核心模块，以化学平衡状态判定、平衡常数计算及应用为高考核心考点，按“双基自测—考点突破—真题训练—限时训练”逻辑架构知识体系，通过考向预测明确命题趋势，考点突破分可逆反应特征、平衡状态判断、平衡常数运算等考向精讲方法，真题训练对接近三年高考题，助力学生系统构建平衡知识网络。 讲义突出科学思维与科学探究，如设计“动态标志（v正=v逆）与静态标志（浓度、压强等变量不变）”判断平衡状态，通过三段式计算平衡常数并结合温度分析常数变化，双基自测夯实基础，限时训练提升解题效率，培养学生证据推理与模型建构能力，为教师把控复习节奏、学生高效突破平衡难点提供实战支撑。

第十一章　化学反应速率与化学平衡 第41讲　化学平衡状态与化学平衡常数 【高考考向预测】 化学平衡状态判定依据变量不变、正逆反应速率相等两大核心依据，平衡常数只由温度决定，可衡量反应限度、判断反应方向，常结合三段式完成浓度、常数数值运算；近三年属于平衡体系基础必考内容，选择填空与综合大题均高频设问；预测2027 年侧重平衡状态多角度辨析，依托反应数据计算平衡常数，结合温度变化分析常数改变，联动转化率、平衡移动规律综合考查。 【双基自测●明考向】 1.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O为可逆反应(　　) 2.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等(　　) 3.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等(　　) 4.一定条件下反应N2+3H2⥫⥬2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)(　　) 5.恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(　　) 6.C(s)+H2O(g)⥫⥬CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为K=(　　) 7.平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动(　　) 8.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化(　　) 9.平衡常数K越大，表示反应进行得越快(　　) 10.反应A(g)+B(g)⥫⥬C(g)达到平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大(　　) 【考点突破●明方向】 考点一　可逆反应、化学平衡状态 1.可逆反应 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 2.化学平衡状态 (1)概念 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)建立过程 绘制“反应速率-时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。 (3)平衡特征 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 动：化学平衡是一种动态平衡。 等：v正=v逆 =0 定：反应物和生成物的质量或浓度保持不变。 变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态。 【考点突破●明方向】 考向一、可逆反应的特征 1.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) ⥫⥬2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是(　　) A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 考向二、化学平衡状态的判断方法 2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。 (1)能说明2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)达到平衡状态的是　　　　　　　(填序号，下同)。  (2)能说明I2(g)+H2(g)⥫⥬2HI(g)达到平衡状态的是　　　　　　　。  (3)能说明C(s)+CO2(g)⥫⥬2CO(g)达到平衡状态的是　　　　　　　。  (4)能说明NH2COONH4(s)⥫⥬2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是　　　　　　　。  (5)能说明5CO(g)+I2O5(s)⥫⥬5CO2(g)+I2(s)达到平衡状态的是　　　　　　　。  3.若上述题目中的(1)~(3)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ (1)　　　　　　　　　。(2)　　　　　　　　　。  (3)　　　　　　　　　。  4.反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。 主反应Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)⥫⥬CH4(g)+2H2O(g)　ΔH1 副反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)　ΔH2 一定条件下反应Ⅰ中存在v正=k1·c4·c，v逆=k2·c2·c，相应的速率与温度关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数K=　　　　　　(用含k1，k2的代数式表示)；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是　　　　。  化学平衡状态的判断方法 (1)动态标志：v正=v逆≠0 ①同种物质：生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“正”“逆”的反应速率关系。如aA+bB⥫⥬cC+dD，=时，反应达到平衡状态。 (2)静态标志：各种“变量”不变 ①各物质的质量、物质的量或物质的量浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度(绝热体系)、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 考点二　化学平衡常数 1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。 2.表达式 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。 [应用举例] 写出下列反应的平衡常数表达式： (1)CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)+CO2(g)　K=c(CO2)。 (2)Cr2(aq)+H2O(l)⥫⥬2Cr(aq)+2H+(aq)　K=。 3.影响化学平衡常数的因素 K通常情况下只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化、压强变化、是否使用催化剂无关。 4.平衡常数的意义及应用 (1)判断可逆反应进行的程度 K <10-5 10-5~105 >105 反应程度 很难进行 反应可逆 反应接近完全 (2)判断反应是否达到平衡或进行的方向 对于化学反应aA(g)+bB(g)⥫⥬cC(g)+dD(g)的任意状态，浓度商Q=。 Q<K，反应向正反应方向进行； Q=K，反应处于平衡状态； Q>K，反应向逆反应方向进行。 (3)判断可逆反应的热效应 ①升高温度： 1)K 增大 → 正反应为吸热反应。 2)K 减小 → 正反应为放热反应。 ②降低温度： 1)K 增大 → 正反应为放热反应。 2)K 减小 → 正反应为吸热反应。 【考点突破●明方向】 考向一、化学平衡常数与化学方程式的关系 1.请写出下列反应的平衡常数，并找出K1和K2、K3的关系。 ①N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　K1 ②N2(g)+H2(g)⥫⥬NH3(g)　K2 ③2NH3(g)⥫⥬N2(g)+3H2(g)　K3 2.已知下列反应的平衡常数： ①H2(g)+S(s)⥫⥬H2S(g)　K1； ②S(s)+O2(g)⥫⥬SO2(g)　K2； 则反应H2(g)+SO2(g)⥫⥬O2(g)+H2S(g)的平衡常数K=　　　　(用K1和K2表示)。  (1)正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。 (2)若化学方程式中各物质的化学计量数都变成n倍或倍，则化学平衡常数变为原来的n次幂或次幂。 (3)两化学方程式相加(减)得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积(商)。 考向二、平衡常数的简单计算及应用 3.在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)⥫⥬N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下： 温度/℃ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1 0.70 T2 0.25 下列说法不正确的是(　　) A.上述信息可推知：T1<T2 B.T1 ℃时，该反应的平衡常数K= C.T1 ℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 D.T2 ℃时，平衡后，再充入1.5 mol NO、0.75 mol N2、0.75 mol CO2和足量的碳，平衡不移动 4.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ①2H2(g)+CO(g)⥫⥬CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+CO2(g)⥫⥬H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+CO2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g) K3 (1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=　　　　(用K1、K2表示)。  (2)反应③的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。  (3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正　　　 (填“>”“=”或“<”)v逆。 反应达平衡后，再任意加入“反应物或生成物”，往往利用Q与K相比，判断平衡的移动或v正与v逆的相对大小。 【考点突破●明方向】 1.[2025·安徽，17(2)]通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+26.3 kJ·mol-1 ②HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-14.9 kJ·mol-1 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是　　　　(填标号)。  a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2O(g)的浓度不变 d.CO和CO2的物质的量相等 2.(2024·福建，7)多卤离子、、在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 (aq) (aq)===I2(aq)+I-(aq) 1.4×10-3 (aq) (aq)===ICl(aq)+Cl-(aq) 6.0×10-3 (aq) (aq)===IBr(aq)+Br-(aq) K 下列说法错误的是(　　) A.K<6.0×10-3 B.上述分解反应均为氧化还原反应 C.共价键极性：ICl>IBr D.BrC(aq)可分解为BrCl(aq)和Cl-(aq) 3.[2025·四川，18(4)]乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)===HOCH2CHO(l) ②HOCH2CHO(l)+H2(g)===HOCH2CH2OH(l) 反应中伴随副反应：HCHO(g)+H2(g)===CH3OH(l) 若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为1.0 mol·L-1。 ①反应5 h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v= 　　　　mol·L-1·h-1。  ②溶剂中H2和CO浓度分别保持为1.0×10-4mol·L-1、6.0×10-4mol·L-1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，生成乙二醇的平衡常数K=　　　　　　　(mol·L-1)-3(科学记数，保留小数点后2位)。  【限时训练】 （30分钟） (1~11题，每小题3分) 1.(2025·安徽A10联盟期中联考)下列过程与可逆反应无关的是(　　) A.高炉炼铁排放的尾气，随高炉的高度增加，CO的比例不变 B.氯气溶于水，溶液中既存在Cl-也存在Cl2 C.铜和浓硫酸在加热条件下能反应，不加热不能反应 D.SO2和O2在接触室中反应生成SO3 2.(2025·湖南湘潭模拟预测)CO2催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO2和1 mol H2发生CO2(g)+H2(g)⥫⥬HCOOH(g)、CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)，下列能说明两反应均达到平衡状态的是(　　) A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.CO2与H2的浓度比不随时间变化 D.HCOOH(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 3.关于化学平衡常数，下列说法不正确的是(　　) A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C.温度越高，K值越大 D.化学平衡常数随温度的改变而改变 4.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⥫⥬2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　) A.Z为0.3 mol·L-1 B.Y2为0.4 mol·L-1 C.X2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1 5.一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 B.达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0 C.若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ D.若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO3 6.一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH<0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是(　　) 7.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)⥫⥬NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0； 2NO(g)+Cl2(g)⥫⥬2ClNO(g)　K2　ΔH2<0。 则反应4NO2(g)+2NaCl(s)⥫⥬2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数是(　　) A. B.2K1-K2 C. D.-K2 8.(2025·西安中学高三模拟)将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)⥫⥬Ag2O(s)+SO3(g)；②2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)+O2(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(SO3)=0.4 mol·L-1，c(SO2)=0.1 mol·L-1，下列说法正确的是(　　) A.SO3(g)的分解率为25% B.此温度下反应①的平衡常数K=0.4 C.在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小 D.若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变 9.(2026·南通阶段检测)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) ⥫⥬Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是(　　) 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) ⥫⥬Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C.80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆 D.80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1 10.(2025·杭州模拟)将气体H2S和CH4按体积之比[V(H2S)∶V(CH4)]=2∶1导入管式反应器(如图1)热解制H2，高于T ℃下发生如下两个反应(反应过程用N2稀释)： Ⅰ.2H2S(g)⥫⥬S2(g)+2H2(g)　K1 Ⅱ.CH4(g)+S2(g)⥫⥬CS2(g)+2H2(g)　K2 在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体H2、S2及CS2体积分数随温度的变化如图2。下列说法错误的是(　　) A.高于T ℃，该体系总反应为2H2S(g)+CH4(g)⥫⥬CS2(g)+4H2(g)　K3=K1·K2 B.曲线b表示S2(g)的体积分数随温度的变化 C.1 000 ℃时，反应的活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ D.在1 000 ℃、常压下，通入H2S(g)的体积分数保持不变，提高投料比[V(H2S)∶V(CH4)]，H2S的转化率减小 11.(2025·成都一模)已知：Cl2(g)+SO2(g)⥫⥬SO2Cl2(g)　ΔH<0。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测得体系达平衡时Δn(Δn=n起始-n平衡，n起始为体系初始时气体混合物的总物质的量，n平衡为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.T3<T2<T1 B.b、c点，Cl2(g)的转化率相等 C.T3时，若n=2x mol，则平衡常数K= D.a、b点中，a点对应的SO2Cl2的物质的量分数更大 12.(11分)已知：CO(g)+2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH。 (1)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 该反应为　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。  (2)250 ℃时，某时刻测得该反应的c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1，则此时v正　　　(填“>”“=”或“<”)v逆。  (3)某温度下，在体积固定的2 L密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，使反应达到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0.7，则该反应的平衡常数为　　　　(结果保留1位小数)。  13.(6分)[2024·安徽，17(3)]一定温度和压强下，反应ⅰ C2H6(g)⥫⥬C2H4(g)+H2(g)　Kx1 反应ⅱ C2H6(g)+H2(g)⥫⥬2CH4(g)　Kx2 (Kx2远大于Kx1)(Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数) ①仅发生反应ⅰ时，C2H6的平衡转化率为25.0%，计算Kx1=　　　　　 。  ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时。与仅发生反应ⅰ相比，C2H4的平衡产率　　　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第十一章　化学反应速率与化学平衡 第41讲　化学平衡状态与化学平衡常数 【高考考向预测】 化学平衡状态判定依据变量不变、正逆反应速率相等两大核心依据，平衡常数只由温度决定，可衡量反应限度、判断反应方向，常结合三段式完成浓度、常数数值运算；近三年属于平衡体系基础必考内容，选择填空与综合大题均高频设问；预测2027 年侧重平衡状态多角度辨析，依托反应数据计算平衡常数，结合温度变化分析常数改变，联动转化率、平衡移动规律综合考查。 【双基自测●明考向】 1.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O为可逆反应(　　) 2.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等(　　) 3.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等(　　) 4.一定条件下反应N2+3H2⥫⥬2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)(　　) 5.恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(　　) 6.C(s)+H2O(g)⥫⥬CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为K=(　　) 7.平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动(　　) 8.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化(　　) 9.平衡常数K越大，表示反应进行得越快(　　) 10.反应A(g)+B(g)⥫⥬C(g)达到平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大(　　) 【答案】1.×　2.√　3.×　4.×　5.× 6.×　7.√　8.×　9.×　10.× 【考点突破●明方向】 考点一　可逆反应、化学平衡状态 1.可逆反应 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 2.化学平衡状态 (1)概念 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)建立过程 绘制“反应速率-时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。 (3)平衡特征 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 动：化学平衡是一种动态平衡。 等：v正=v逆 =0 定：反应物和生成物的质量或浓度保持不变。 变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态。 【考点突破●明方向】 考向一、可逆反应的特征 1.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) ⥫⥬2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是(　　) A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 【答案】D 【解析】反应物的平衡浓度之比为1∶3，与反应的化学计量数之比相等，则转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2=1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)=3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L-1，D正确。 考向二、化学平衡状态的判断方法 2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。 (1)能说明2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)达到平衡状态的是　　　　　　　(填序号，下同)。  (2)能说明I2(g)+H2(g)⥫⥬2HI(g)达到平衡状态的是　　　　　　　。  (3)能说明C(s)+CO2(g)⥫⥬2CO(g)达到平衡状态的是　　　　　　　。  (4)能说明NH2COONH4(s)⥫⥬2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是　　　　　　　。  (5)能说明5CO(g)+I2O5(s)⥫⥬5CO2(g)+I2(s)达到平衡状态的是　　　　　　　。  【答案】(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①②③④⑦　(4)①②③　(5)②④⑦ 3.若上述题目中的(1)~(3)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ (1)　　　　　　　　　。(2)　　　　　　　　　。  (3)　　　　　　　　　。  【答案】(1)②③④⑦　(2)⑤⑦　(3)②③④⑦ 4.反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。 主反应Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)⥫⥬CH4(g)+2H2O(g)　ΔH1 副反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)　ΔH2 一定条件下反应Ⅰ中存在v正=k1·c4·c，v逆=k2·c2·c，相应的速率与温度关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数K=　　　　　　(用含k1，k2的代数式表示)；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是　　　　。  【答案】　C 【解析】反应Ⅰ的平衡常数K= ，且平衡时v正(H2)=v逆(H2)=2v逆(H2O)，可得k1·c4(H2)·c(CO2)=2k2·c2(H2O)·c(CH4)，整理得：==K；曲线上升速度较快的为v正(H2)，在平衡时，应有v正(H2)=v逆(H2)=2v逆(H2O)，在C点v正(H2)=2v逆(H2O)，则能表示反应已达到平衡状态的是C。 化学平衡状态的判断方法 (1)动态标志：v正=v逆≠0 ①同种物质：生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“正”“逆”的反应速率关系。如aA+bB⥫⥬cC+dD，=时，反应达到平衡状态。 (2)静态标志：各种“变量”不变 ①各物质的质量、物质的量或物质的量浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度(绝热体系)、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 考点二　化学平衡常数 1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。 2.表达式 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。 [应用举例] 写出下列反应的平衡常数表达式： (1)CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)+CO2(g)　K=c(CO2)。 (2)Cr2(aq)+H2O(l)⥫⥬2Cr(aq)+2H+(aq)　K=。 3.影响化学平衡常数的因素 K通常情况下只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化、压强变化、是否使用催化剂无关。 4.平衡常数的意义及应用 (1)判断可逆反应进行的程度 K <10-5 10-5~105 >105 反应程度 很难进行 反应可逆 反应接近完全 (2)判断反应是否达到平衡或进行的方向 对于化学反应aA(g)+bB(g)⥫⥬cC(g)+dD(g)的任意状态，浓度商Q=。 Q<K，反应向正反应方向进行； Q=K，反应处于平衡状态； Q>K，反应向逆反应方向进行。 (3)判断可逆反应的热效应 ①升高温度： 1)K 增大 → 正反应为吸热反应。 2)K 减小 → 正反应为放热反应。 ②降低温度： 1)K 增大 → 正反应为放热反应。 2)K 减小 → 正反应为吸热反应。 【考点突破●明方向】 考向一、化学平衡常数与化学方程式的关系 1.请写出下列反应的平衡常数，并找出K1和K2、K3的关系。 ①N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　K1 ②N2(g)+H2(g)⥫⥬NH3(g)　K2 ③2NH3(g)⥫⥬N2(g)+3H2(g)　K3 【答案】K1=， K2=，K3=。 K2=，K3=。 2.已知下列反应的平衡常数： ①H2(g)+S(s)⥫⥬H2S(g)　K1； ②S(s)+O2(g)⥫⥬SO2(g)　K2； 则反应H2(g)+SO2(g)⥫⥬O2(g)+H2S(g)的平衡常数K=　　　　(用K1和K2表示)。  【答案】 (1)正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。 (2)若化学方程式中各物质的化学计量数都变成n倍或倍，则化学平衡常数变为原来的n次幂或次幂。 (3)两化学方程式相加(减)得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积(商)。 考向二、平衡常数的简单计算及应用 3.在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)⥫⥬N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下： 温度/℃ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1 0.70 T2 0.25 下列说法不正确的是(　　) A.上述信息可推知：T1<T2 B.T1 ℃时，该反应的平衡常数K= C.T1 ℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 D.T2 ℃时，平衡后，再充入1.5 mol NO、0.75 mol N2、0.75 mol CO2和足量的碳，平衡不移动 【答案】C 【解析】T1 ℃时，活性炭平衡时物质的量为0.70 mol，则n消耗(活性炭)=1 mol-0.7 mol=0.3 mol，n消耗(NO)=0.6 mol，平衡时n(NO)=1 mol-0.6 mol=0.4 mol，n生成(N2)=n(CO2)=0.3 mol。T2 ℃时，n生成(CO2)=0.25 mol，表示由T1 ℃→T2 ℃时，平衡逆向移动，温度升高，平衡逆向移动，因此T1<T2，A正确；根据A项分析，T1 ℃平衡时，n(NO)=0.4 mol，n(N2)=n(CO2)=0.3 mol，平衡常数K===，B正确；在恒温恒容下，开始时反应物的用量均减小一半，相当于对体系减压，由于该反应前后气体计量数总和不变，因此平衡不移动，达平衡时NO的转化率不变，C错误；由表中数据可知，T2 ℃达到平衡时，n(CO2)=n(N2)=0.25 mol，n(NO)=1 mol-0.5 mol=0.5 mol，该温度下的平衡常数K===；平衡后，再充入1.5 mol NO、0.75 mol N2、0.75 mol CO2和足量的碳，此时Q====K，故平衡不移动，D正确。 4.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ①2H2(g)+CO(g)⥫⥬CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+CO2(g)⥫⥬H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+CO2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g) K3 (1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=　　　　(用K1、K2表示)。  (2)反应③的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。  (3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正　　　 (填“>”“=”或“<”)v逆。 【答案】(1)K1·K2　(2)<　(3)> 【解析】(1)K1=，K2=， K3=，K3=K1·K2。 (2)根据K3=K1·K2，500 ℃、800 ℃时，反应③的平衡常数分别为2.5、0.375；升温，K减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以ΔH<0。 (3)500 ℃时，K3=2.5，Q==≈0.88<K3，故反应正向进行，v正>v逆。 反应达平衡后，再任意加入“反应物或生成物”，往往利用Q与K相比，判断平衡的移动或v正与v逆的相对大小。 【考点突破●明方向】 1.[2025·安徽，17(2)]通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+26.3 kJ·mol-1 ②HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-14.9 kJ·mol-1 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是　　　　(填标号)。  a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2O(g)的浓度不变 d.CO和CO2的物质的量相等 【答案】bc 【解析】该反应中反应物、生成物均为气体，气体总质量不变，容器恒容，则气体密度始终不变，故a错误；反应①和②反应前后气体分子数均不相等，气体总压强为变量，则气体总压强不变可以说明反应达到平衡状态，故b正确；H2O(g)的浓度不变，则反应体系中各物质浓度均不变，可以说明反应达到平衡状态，故c正确；CO和CO2的物质的量相等，不能说明各物质浓度不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误。 2.(2024·福建，7)多卤离子、、在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 (aq) (aq)===I2(aq)+I-(aq) 1.4×10-3 (aq) (aq)===ICl(aq)+Cl-(aq) 6.0×10-3 (aq) (aq)===IBr(aq)+Br-(aq) K 下列说法错误的是(　　) A.K<6.0×10-3 B.上述分解反应均为氧化还原反应 C.共价键极性：ICl>IBr D.BrC(aq)可分解为BrCl(aq)和Cl-(aq) 【答案】B 【解析】已知电负性：Cl>Br，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致I—Cl比I—Br更容易断裂，所以电离程度：>，K<6.0×10-3，A正确；IC、ICl中碘元素是+1价，氯元素是-1价，IB和IBr中，碘元素是+1价，溴元素是-1价；IC和IB的分解反应均未涉及元素化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，电负性：Cl>Br，因此共价键极性：ICl>IBr，C正确；根据题给三种多卤离子的分解反应，类比推理可得，BrC(aq)可分解为BrCl(aq)和Cl-(aq)，D正确。 3.[2025·四川，18(4)]乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)===HOCH2CHO(l) ②HOCH2CHO(l)+H2(g)===HOCH2CH2OH(l) 反应中伴随副反应：HCHO(g)+H2(g)===CH3OH(l) 若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为1.0 mol·L-1。 ①反应5 h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v= 　　　　mol·L-1·h-1。  ②溶剂中H2和CO浓度分别保持为1.0×10-4mol·L-1、6.0×10-4mol·L-1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，生成乙二醇的平衡常数K=　　　　　　　(mol·L-1)-3(科学记数，保留小数点后2位)。  【答案】①0.112　②1.67×1011 【解析】①生成HOCH2CHO消耗甲醛38%，生成乙二醇消耗甲醛8%，生成甲醇消耗甲醛10%，总计38% + 8% + 10% = 56%，消耗甲醛的浓度为1.0 mol·L-1×56%=0.56 mol·L-1，则甲醛的平均消耗速率为=0.112 mol·L-1·h-1。②总反应HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)===HOCH2CH2OH(l)的平衡常数表达式K=；平衡浓度：c(HOCH2CH2OH)=0.34 mol·L-1、c(HOCH2CHO)=0.18 mol·L-1、c(CH3OH)=0.14 mol·L-1、c(HCHO)=1.0 mol·L-1-(0.34+0.18+0.14)mol·L-1=0.34 mol·L-1，K=(mol·L-1)-3≈1.67×1011(mol·L-1)-3。 【限时训练】 （30分钟） (1~11题，每小题3分) 1.(2025·安徽A10联盟期中联考)下列过程与可逆反应无关的是(　　) A.高炉炼铁排放的尾气，随高炉的高度增加，CO的比例不变 B.氯气溶于水，溶液中既存在Cl-也存在Cl2 C.铜和浓硫酸在加热条件下能反应，不加热不能反应 D.SO2和O2在接触室中反应生成SO3 【答案】C 【解析】高炉炼铁中CO比例不变说明反应达到化学平衡，存在可逆反应，A不符合题意；Cl2溶于水：Cl2+H2O⥫⥬HClO+H++Cl-，该反应是可逆反应，溶液中既存在Cl-也存在Cl2，B不符合题意；铜与浓硫酸在加热时发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，常温下不反应，这是一个不可逆反应，C符合题意；SO2与O2生成SO3是典型的可逆反应：2SO2+O22SO3，D不符合题意。 2.(2025·湖南湘潭模拟预测)CO2催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO2和1 mol H2发生CO2(g)+H2(g)⥫⥬HCOOH(g)、CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)，下列能说明两反应均达到平衡状态的是(　　) A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.CO2与H2的浓度比不随时间变化 D.HCOOH(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 【答案】B 【解析】气体密度由气体总质量和体积决定，两反应气体总质量始终不变，体积恒容，故密度始终不变，则气体密度不变无法判断是否到达平衡状态，A错误；气体平均摩尔质量=，气体总质量不变，气体总物质的量是变量，故平均摩尔质量是变量，当气体平均摩尔质量不随时间变化说明反应已达到平衡状态，B正确；两反应中CO2和H2起始量、消耗量始终相等，浓度比恒为1∶1，故二者浓度比不变无法判断反应是否达到平衡状态，C错误；HCOOH的生成速率(第一个反应正反应速率)与CO的消耗速率(第二个反应逆反应速率)相等，无法直接说明两反应的正、逆速率均相等，不能判断反应是否达到平衡状态，D错误。 3.关于化学平衡常数，下列说法不正确的是(　　) A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C.温度越高，K值越大 D.化学平衡常数随温度的改变而改变 【答案】C 【解析】平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，反应可能是吸热反应也可能是放热反应，升温，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数不一定增大，C错误。 4.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⥫⥬2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　) A.Z为0.3 mol·L-1 B.Y2为0.4 mol·L-1 C.X2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1 【答案】A 【解析】若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0 mol·L-1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以0<c(X2)<0.2 mol·L-1，0.2 mol·L-1<c(Y2)<0.4 mol·L-1，0<c(Z)<0.4 mol·L-1。 5.一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 B.达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0 C.若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ D.若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO3 【答案】A 【解析】该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以SO2和O2的浓度不等于0，B错误；因为是可逆反应，所以消耗的SO2的物质的量小于2 mol、消耗O2的物质的量小于1 mol，放出的热量小于196.6 kJ，C错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2~4 min三氧化硫的物质的量不变，为a mol，D错误。 6.一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH<0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是(　　) 【答案】D 【解析】该反应中气体总质量、容器容积为定值，则密度始终不变，故A不符合题意；初始时CH3OH(g)的体积分数应该为0，故B不符合题意；2H2(g)+CO(g)⥫⥬CH3OH(g)为反应前后气体体积减小的反应，混合气体总质量为定值，则建立平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，反应过程中压强逐渐减小，当压强不再变化时，表明达到平衡状态，故C不符合题意、D符合题意。 7.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)⥫⥬NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0； 2NO(g)+Cl2(g)⥫⥬2ClNO(g)　K2　ΔH2<0。 则反应4NO2(g)+2NaCl(s)⥫⥬2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数是(　　) A. B.2K1-K2 C. D.-K2 【答案】A 【解析】2NO2(g)+NaCl(s)⥫⥬NaNO3(s)+ClNO(g)　K1= ；2NO(g)+Cl2(g)⥫⥬2ClNO(g)　K2=；4NO2(g)+2NaCl(s)⥫⥬2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　K==××=。 8.(2025·西安中学高三模拟)将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)⥫⥬Ag2O(s)+SO3(g)；②2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)+O2(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(SO3)=0.4 mol·L-1，c(SO2)=0.1 mol·L-1，下列说法正确的是(　　) A.SO3(g)的分解率为25% B.此温度下反应①的平衡常数K=0.4 C.在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小 D.若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变 【答案】B 【解析】c(SO3)=0.4 mol·L-1，c(SO2)=0.1 mol·L-1，根据S元素守恒，说明反应①生成SO3的浓度为0.5 mol·L-1，SO3(g)的分解率为×100%=20%，故A错误；Ag2O是固体，固体物质对平衡无影响，在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，平衡不移动，c(SO3)不变，故C错误；由方程式可知，反应①的平衡常数K=c(SO3)=0.4，若温度不变，体积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，反应①和②的平衡常数不变，则平衡时三氧化硫和二氧化硫的浓度不变，二氧化硫的物质的量为原平衡的，故D错误。 9.(2026·南通阶段检测)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) ⥫⥬Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是(　　) 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) ⥫⥬Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C.80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆 D.80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1 【答案】C 【解析】温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A项正确；25 ℃时，逆反应的平衡常数K'===2×10-5，B项正确；80 ℃时，若Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则Q===8>K，v正<v逆，C项错误；80 ℃达到平衡时，若n(CO)=0.3 mol，c(CO)=1 mol·L-1，故c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=(2×14) mol·L-1=2 mol·L-1，D项正确。 10.(2025·杭州模拟)将气体H2S和CH4按体积之比[V(H2S)∶V(CH4)]=2∶1导入管式反应器(如图1)热解制H2，高于T ℃下发生如下两个反应(反应过程用N2稀释)： Ⅰ.2H2S(g)⥫⥬S2(g)+2H2(g)　K1 Ⅱ.CH4(g)+S2(g)⥫⥬CS2(g)+2H2(g)　K2 在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体H2、S2及CS2体积分数随温度的变化如图2。下列说法错误的是(　　) A.高于T ℃，该体系总反应为2H2S(g)+CH4(g)⥫⥬CS2(g)+4H2(g)　K3=K1·K2 B.曲线b表示S2(g)的体积分数随温度的变化 C.1 000 ℃时，反应的活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ D.在1 000 ℃、常压下，通入H2S(g)的体积分数保持不变，提高投料比[V(H2S)∶V(CH4)]，H2S的转化率减小 【答案】D 【解析】由盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得总反应：2H2S(g)+CH4(g)⥫⥬CS2(g)+4H2(g)，则K3=K1·K2，A正确；反应Ⅰ生成S2(g)，随着反应Ⅱ进行，S2(g)的量又减小，结合图示，曲线b表示S2(g)的体积分数随温度的变化，B正确；由图可知，1 000 ℃时，只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，则说明反应的活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，C正确；1 000 ℃时，只发生反应Ⅰ，即CH4不参与反应，而H2S的体积分数保持不变，则提高投料比，H2S的转化率不变，D错误。 11.(2025·成都一模)已知：Cl2(g)+SO2(g)⥫⥬SO2Cl2(g)　ΔH<0。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测得体系达平衡时Δn(Δn=n起始-n平衡，n起始为体系初始时气体混合物的总物质的量，n平衡为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.T3<T2<T1 B.b、c点，Cl2(g)的转化率相等 C.T3时，若n=2x mol，则平衡常数K= D.a、b点中，a点对应的SO2Cl2的物质的量分数更大 【答案】D 【解析】ΔH<0，反应放热，且该反应为气体体积减小的反应，当温度降低，平衡向正反应方向移动，Δn变大，故T3>T2>T1，A错误；b、c点温度不同，对应Cl2(g)的转化率不相等，B错误；题中没有给出容器容积，无法计算平衡常数，C错误；在a、b点中，a点按照1∶1投入SO2(g)和Cl2(g)，二者比值等于反应的化学计量数之比，对应的SO2Cl2的物质的量分数最大，D正确。 12.(11分)已知：CO(g)+2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH。 (1)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 该反应为　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。  (2)250 ℃时，某时刻测得该反应的c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1，则此时v正　　　(填“>”“=”或“<”)v逆。  (3)某温度下，在体积固定的2 L密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，使反应达到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0.7，则该反应的平衡常数为　　　　(结果保留1位小数)。  【答案】(1)放热　(2)<　(3)2.7 【解析】(1)根据数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。(2)对于某时刻，浓度商Q===12.5，大于250 ℃的平衡常数，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率。(3)同温同体积的情况下，压强之比等于物质的量之比，平衡时与起始时的气体压强比值为0.7，起始的物质的量为1 mol+2 mol=3 mol，则平衡时的物质的量为3 mol×0.7=2.1 mol。设CO转化的物质的量为x mol，列三段式： 　　　　　　CO(g)+2H2(g)⥫⥬CH3OH(g) 起始/mol　　　1　　　2　　　　0 转化/mol　　　x　　　2x　　　　x 平衡/mol　　　1-x　　2-2x　　　x 1-x+2-2x+x=2.1，得x=0.45；体积为2 L，则平衡常数K==≈2.7。 13.(6分)[2024·安徽，17(3)]一定温度和压强下，反应ⅰ C2H6(g)⥫⥬C2H4(g)+H2(g)　Kx1 反应ⅱ C2H6(g)+H2(g)⥫⥬2CH4(g)　Kx2 (Kx2远大于Kx1)(Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数) ①仅发生反应ⅰ时，C2H6的平衡转化率为25.0%，计算Kx1=　　　　　 。  ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时。与仅发生反应ⅰ相比，C2H4的平衡产率　　　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。  【答案】①　②增大 【解析】①若仅发生反应ⅰ，设初始时C2H6的物质的量为1 mol，则： 　　　　　　　C2H6(g)⥫⥬　C2H4(g)+　H2(g) 起始量/mol　　　1　　　　　0　　　　0 转化量/mol　　　0.25　　　　0.25　　0.25 平衡量/mol　　　0.75　　　　0.25　　0.25 平衡时气体总物质的量为1.25 mol，C2H6、C2H4、H2物质的量分数分别为x(C2H6)==0.6，x(C2H4)=x(H2)==0.2，则Kx1===。 学科网（北京）股份有限公司 $