河南信阳市2025-2026学年高二下学期化学复习阶段测试卷

**基本信息** 河南信阳高二下期化学复习阶段测试卷，以传统文化、科技前沿及工业生产为情境，通过选择与非选择题型，覆盖氧化还原、化学平衡、有机合成等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原反应（古诗词情境）、化学用语、类比推理、实验操作|结合传统文化（如第1题古诗词）、科学思维（类比推理错误分析）| |非选择题|4题/58分|反应热计算、化学平衡（分压Kp）、工业流程（锌提取）、有机合成（辣椒素）|工业真实情境（炼钢粉尘提锌）、综合探究（实验方案设计与纯度测定）|

河南信阳高二下期化学复习阶段测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【原创】古诗词蕴含了许多化学知识，反映了优秀的中华文化的博大精深，下列诗句中不涉及氧化还原反应反应的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 C.空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。 【答案】A 【解析】A.大理石的破碎和碳酸钙的分解无化合价得变化，不属于氧化还原反应，A正确；B指的是雷雨发庄稼，空气中的氮气转化为化合物，N的化合价变化，是氧化还原反应。蜡烛燃烧生成CO2和水，有新物质生成，是化学变化，B错误；丹砂烧即飞是指HgS与氧气加热生成Hg蒸气和SO2，涉及化合价变化，C错误；煤炭的燃烧，氧化还原D错误；故选A。 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.四水合铜离子的结构： B.三氧化硫的空间填充模型： C.环氧乙烷的结构简式： D.形成的σ键： 【答案】C 【解析】四水合铜离子中，H2O中的O原子提供对孤电子与Cu2＋形成配位键，其结构应为，A错误；图示为SO3模型属于球棍模型，并非空间填充模型，B错误；环氧乙烷为三元环结构，其结构简式为，C正确；为两个p轨道形成σ键的电子云图，H-H的σ键由两个H原子的1s轨道头碰头重叠形成，电子云图为，D错误。故选C。 3.【原创】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是 A.Na2CO3与盐酸反应生成CO2，则Na2SO3与盐酸反应放出S02 B.乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C.Al(OH)3既能与强酸反应与能与强碱反应，是两性氢氧化物，则Be(OH)2具备两性氢氧化物性质 D.根据Knoevena gel反应，推理也可发生 【答案】B 【解析】亚硫酸是弱酸，亚硫酸盐与强酸反应，生成对应酸性氧化物SO2，A推理正确；乙醇可被足量酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，乙二醇可被足量酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸（），由于乙二酸也具有还原性，能进一步被酸性高锰酸钾氧化成，B错误；根据周期表中对角线原则，Be与Al部分性质相似，Be(OH)2和Al(OH)3结构性质相似，输入两性氢氧化物，C正确；Knoevenagel反应是具有活性亚甲基的化合物在氨、胺或其羧酸盐等碱性物质的催化作用下，与醛酮发生醛醇型缩合，脱水而得到α，β-不饱和二羰基化合物或其相关化合物的反应，本质是醛基（）与含α-H的物质先加成得到（），再消去得到碳碳双键（）的结构，D正确；故选B。 4.下列离子方程式正确的是 A.NaClO溶液中通入少量： B.溶液中通入过量气体： C.溶液中通入少量： D.溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】NaClO溶液中通入少量，离子方程式为 ，A错误；溶液中通入过量气体生成S，不生成FeS，，B错误；溶液中通入少量，离子方程式为，C正确；溶液中通入少量，过量的电离出的在酸性条件生成，离子方程式为3SO2，D错误。故选C。 5.生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是（　　） A.HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B.HMF分子中的所有原子可能共平面 C.用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D.“反应2”为缩聚反应 【答案】B 【解析】HMF、FDCA均含有碳碳双键，均能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A正确；HMF分子中含有杂化的饱和碳原子，即存在空间立体结构，所有原子一定不能共平面，B错误；FDCA分子中含有羧基，具有酸性，能和反应生成气体，而HMF不能和反应，故可以用碳酸氢钠溶液进行鉴别，C正确；“反应2”为FDCA分子中的羧基与乙二醇分子中的羟基发生的缩聚反应，反应过程中还会生成小分子的水，D正确；故选B。 6.下列图示中，操作不规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．灼烧碎海带 C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D．吸收氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】混合浓硫酸和乙醇时，乙醇的密度比浓硫酸的密度小，浓硫酸和乙醇混合时放出的热量很容易使得乙醇沸腾，不能先加浓硫酸后加乙醇。应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并不断搅拌，A正确；灼烧固体时应使用坩埚，B错误；在溴乙烷的消去产物乙烯中混有挥发出的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，通过水除去，C正确；氯化氢气体极易溶于水，吸收时需要在水面上方用倒扣漏斗、漏斗边缘刚好没入水面下防止倒吸，D正确。故选B。 7.KF不溶于乙腈(CH3CN)溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F－，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例： 下列说法错误的是 A.物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇 B.KF是离子化合物，故不溶于极性弱的有机溶剂 C.物质Ⅱ为K＋与18－冠－6形成的超分子，其形成作用力主要存在于K＋与C原子之间 D.冠醚18－冠－6可识别K＋，因此也能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 【答案】C 【解析】I可在NaO的水溶液中水解生成苯甲醇，化学方程式为＋ NaOH →＋ NaCl ，A正确；KF是离子化合物，极性很强，依据相似相溶原理，不溶于极性弱的有机溶剂，B正确；K＋与18－冠－6形成的超分子， 冠醚与碱金属离子K＋结合生成配离子 ，金属离子提供空轨道，氧原子提供孤对电子，而碳原子无孤对电子，C错误；冠醚结合K＋形成螯合物将K＋带到有机溶剂中，从而增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，D正确。故选C。 8.下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 用pH计分别测定等物质的量浓度NaF和NaClO溶液的pH 前者pH小 酸性：HF>HClO C Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性：Ag＋>Fe3＋ D 向饱和(NH4)2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液，振荡 溶液分层 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】向浓HNO3中加入红热的炭，产生红棕色气体，炭和浓HNO3在加热条件下生成NO2，也可能是浓HNO3受热分解产生NO2，A错误；NaF的pH小，用pH计分别测定等物质的量浓度NaF和NaClO溶液的pH，说明NaF水解程度小于 NaClO水解程度，则酸性：HF > HClO ，B正确；Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红，Fe(NO3) 2中含有NO，酸化的AgNO3溶液含有H＋，HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C错误；向饱和(NH4) 2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液， 振荡，蛋白质发生盐析，D错误。故选B。 9.氮化镁是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备。 下列说法错误的是 A.试剂X为浓硫酸 B.装置C中可观察到红色粉末逐渐变为黑色 C.装置D中反应的化学方程式为 D.装置E的作用为尾气吸收 【答案】D 【解析】在潮湿空气中极易水解，将空气依次通过溶液、浓硫酸和加热的粉，依次除去空气中的、和，所以试剂X的作用是除去空气中的H2O，其化学名称为浓硫酸，故A正确；加热的粉可将空气中的氧气除去，则装置C中红色的铜与氧气反应生成黑色的CuO，则装置C中可观察到的现象为红色粉末逐渐变为黑色，故B正确；装置D中和反应生成，反应的化学方程式为：，C正确；装置E中的碱石灰可防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，故D错误。故选D。 10.狄尔斯－阿尔德(Diels－Alder)反应广泛应用于药物制备等领域。某狄尔斯－阿尔德反应催化机理如图所示。 下列说法错误的是 A.物质I的名称为丙烯醛 B.总反应为 C.物质VI是反应的催化剂 D.物质V中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】物质Ⅰ 的名称为丙烯醛，A正确；物质Ⅰ 和物质Ⅲ是“入环”的物质，应为反应物，物质Ⅴ是“出环”的物质应为生成物，水开始“出环”生成，后来又“入环”参加反应；总反应是 ＋ ，B正确；物质VI在连续反应中从一开始就和物质Ⅰ参与了反应，在最后又和物质Ⅴ再次生成，是反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅳ以及水都是中间产物。C正确；物质V 中含有3个手性碳原子，中“*”标示的碳原子为手性碳原子，D错误。故选D。 11.前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径： B.电负性： C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同 D.Q的配位数为4 【答案】D 【解析】前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，则Z为N，由题干配位化合物的结构可知，X周围形成1个共价键，原子序数小于N，X为H；Y周围形成2个共价键，原子序数小于N，Y为C；W周围形成2个共价键，W与X形成的化合物可做消毒剂，则可知该化合物为H2O2，W为O，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，原子半径CNO，H原子半径在4种中最小，原子半径C＞N＞O＞H即，A错误；Q在周期表ds区且只有1个未成对电子，则Q为Cu，根据同一周期主族元素从左往右元素电负性依次增大，且CH4中C显负价，H显正价，即C的电负性比H强，Cu的电负性在5种中最弱，即电负性：O＞N＞C＞H＞Cu即，B错误；Y为C、Z为N，H2CO3的中心原子碳原子形成3个键，无孤对电子，为sp2杂化，HNO3中心原子氮原子形成3个键，N的未参与杂化的p轨道与2个非羟基氧的p轨道平行重叠，形成三中心四电子的大键，即N为sp2杂化，故Y、Z的最高价氧化物对应水化物即H2CO3和HNO3的中心原子杂化类型相同，均为sp2杂化，C错误；由题干配合物的结构式可知，Q即Cu的配位数为4，D正确；故答案为：D。 12.在微生物作用下将2，4－二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A.电极a的电势比电极b的高 B.N极的电极反应式： C.由左向右移动通过质子交换膜 D.当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 【答案】D 【解析】由图示电解池可知，在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，M为阳极，则极为阴极，电极a为正极，电极b为负极，的电势比电极的高，A正确；极为阴极，得到电子生成，发生还原反应，电极反应式为＋4e－＋2H＋=＋2Cl－，B正确；在电解池中，阳离子向阴极移动，H＋由左向右移动，C正确；M极的电极反应式为，根据极的电极反应式可知，当生成（0.1mol）苯酚时，生成的质量为，D错误。故选D。 13.锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.属于非极性分子，大键可表示为 B.图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C.若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为 D.若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为 【答案】D 【解析】属于非极性分子，大键可表示为，A错误；图2晶胞沿轴方向的投影图为，B错误；b点的原子分数坐标为，C错误；图2晶胞的化学式为，设该晶胞参数为，由可得：，相邻氧原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，D正确。故选D。 14.从炼钢粉尘(主要含、和ZnO)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A.“氧化”后的滤渣主要成分为 B.“沉锌”后的滤液中 C.溶液中： D.“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中： 【答案】C 【解析】“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出，故“盐浸”时、只有少量溶解，通入空气氧化后所得的滤渣主要成分是、和少量为Fe(OH)3，A错误；沉锌过程是和反应生成沉淀，故“沉锌”后的滤液为沉淀的饱和溶液，应满足是，而不是，B错误；为弱酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡，根据电荷守恒和物料守恒可知，质子守恒为： ，C正确；“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中n(Cl-)不变，但沉锌过程加入溶液会稀释滤液，故氯离子浓度为：，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Zn高温还原SiCl4是生成多晶硅的一种方法，发生反应如下： 反应Ⅰ：SiCl4(g)+2Zn(g)⇌Si(s)+2ZnCl2(g) 　ΔH1 反应Ⅱ：SiCl4(g)+Zn(g)⇌SiCl2(g)+ZnCl2(g) 　ΔH2=+98kJ/mol 反应Ⅲ：SiCl4(g)+Si(s)⇌2SiCl2(g)　 ΔH3=+330kJ/mol 已知：①气体A的物质的量分数=[n(A)/n总（气体）]×100%； ②Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数； ③S表示产物选择性，Si、SiCl2选择性表示为S(Si)={n(Si)/[n(Si)+n(SiCl2)]}×100%；S(SiCl2)={n(SiCl2)/[n(Si)+n(SiCl2)]}×100%。 回答下列问题： (1)则ΔH1=       kJ/mol。 (2)向温度为T℃的刚性容器中，充入1 molSiCl4(g)和2 molZn(g)，起始压强为p0 kPa条件下发生上述反应，达到平衡后，测得反应体系中Zn、ZnCl2物质的量分数分别为35%、40%，则Si的物质的量为     mol，反应Ⅰ的分压表示的平衡常数Kp=    (用含p0代数式表示)，若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g)，重新达平衡后，则分压p(SiCl2)将    (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)当n(Zn)： n(SiCl4)=2：1时，10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化，以及1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化如图所示。 ①10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化的曲线是       (填“a”或“b”)。 ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的两个点是       。 ③曲线b呈如图所示变化趋势的原因是       。 【答案】(1)-134 (2)　减小 (3)a　DE　曲线b是 1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，都会使S(Si)增大 【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅱ反应Ⅲ=反应Ⅰ，则； 故答案为：-134； （2） 刚性容器中发生SiCl4(g)+2Zn(g)⇌Si(s)+2ZnCl2(g)及 SiCl4(g)+Zn(g)⇌SiCl2(g)+ZnCl2(g)，利用三段式分析 平衡时气体总物质的量为，列式得，解得，则平衡时，Si的物质的量为，；平衡时，则根据，即，，反应Ⅰ的分压表示的平衡常数 ；若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g)，反应物浓度增大，反应Ⅰ及反应Ⅱ平衡正移，重新达平衡后，减小，增大，由于温度不变，反应Ⅲ的平衡常数不变，而硅是固体，因此分压将减小； 故答案为：；；减小； （3）①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，反应Ⅱ平衡正移，Si选择性降低，SiCl2选择性升高，即S(Si)随温度升高降低，曲线a是S(Si)随温度的变化的曲线； ②曲线a是10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化，则曲线上的点B、C、D分别表示压强为10.0MPa时温度约为的平衡，曲线b是1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化，则曲线上的点A、C、E分别表示温度为1500K时压强约为的平衡，故D、E都代表、条件下的平衡，二者处于完全相同化学平衡状态； ③曲线b是 1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，则反应ⅠSiCl4(g)+2Zn(g)⇌Si(s)+2ZnCl2(g)平衡正向移动，SiCl4(g)浓度降低，反应Ⅲ SiCl4(g)+Si(s)⇌2SiCl2(g)平衡逆向移动，使Si的物质的量增大，SiCl2物质的量减少，Si的选择性增大； 故答案为：①a；②DE；③曲线b是 1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，都会使S(Si)增大。 16.（15分）生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 (1)蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为  　　　　　   。 (2)利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是    　　  。 ②图中装置的作用是  　　　　    。 ③检验固体是否洗涤干净的实验操作是   　　　　　   （1分）。 (3)利用铜精炼炉渣（含有、及）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，   　　　得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） (4)利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液为之间，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液。 ①控制溶液为之间原因是  　　　　　    。 ②滴定达到终点产生的现象是  　　　　    。 ③样品中的纯度为 　　　　　     （计算结果，保留小数点后2位有效数字）。 【答案】(1) (2)及时排出生成的，增大的产率　防止倒吸　取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 (3)加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤 (4)时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色达到终点 【解析】（1）当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，说明被氧气氧化为 ，化学方程式为 ； （2）①蚀刻废液含有，加入稍过量的溶液会产生NH3，故通入空气，除了使被氧化，另一个作用是及时排出生成的，增大的产率； ②实验中有NH3生成，NH3极易溶于水，易产生倒吸，装置的作用是防止倒吸； ③蚀刻废液含有大量的Cl－不参加反应，则Cl－会附着在沉淀上，检验沉淀是否洗净就是检验洗涤液中是否存在Cl－即可，实验操作是取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成则说明沉淀洗涤干净； （3）生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等，则铜精炼炉渣中的及是杂质，需要除去，可溶于盐酸，不溶，过滤即可除去，再加入浓氨水，发生如下转化：、，过滤即可除去沉淀，故实验方案为加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤； （4）①时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应； ②根据、得关系式，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色时，达到终点； ③反应消耗的溶液的体积为，，，，则，样品中的纯度为。 17.（14分）用工业钛白副产物（主要成分为，含、等杂质）为原料制备磷酸锰铁锂正极材料（LMFP）的工艺流程如图所示。 已知：，， (1)磷酸锰铁锂中，基态的价电子排布式为                  。 (2) “水浸”时需加入足量铁粉的目的是                  。 (3)“沉镁钙”后，需控制残留率为1％。 ①“水浸”后，滤液中，，，“沉镁钙”后溶液中                  。 ②若过量，除了导致残留率过小外，还可能引起的后果是                  （用离子方程式表示）。 (4) “结晶”的方法是                  。 (5)“溶解”和“转化”中，控制，生成的化学方程式为                  。 (6) “煅烧”过程中，葡萄糖的作用为                  。 【答案】(1) (2)避免被氧化 (3)； (4) 蒸发浓缩、冷却结晶 (5) (6) 作为碳源，在材料表面形成碳包覆层 18.（15分）.辣椒素具有抗癌和降脂减肥等作用，但辣椒素的强烈的辛辣味和脂溶性限制了它作为药物的应用，可利用分子修饰技术对其改善。以下为辣椒素(N)的合成路线和对辣椒素(N)进行葡萄糖苷化的分子修饰路线。回答下列问题： I．辣椒素的合成路线 已知： (1)A的名称为  　　　     。（1分） (2)B→C的化学方程式为  　　　     。 (3)已知D为顺式结构，其结构简式为  　　　     。 (4)辣椒素(N)中的含氧官能团有醚键、       、 　　　      。（各1分） (5)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有   　　   种（不考虑立体异构）。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上取代基只有两个；③能发生水解反应。 其中，含有四种不同化学环境的氢原子，且数目比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为     　　　  （写出一种即可）。 Ⅱ．对辣椒素(N)进行葡萄糖苷化的分子修饰路线： 已知：Ac为；R为－(CH2)4CH＝CHCH(CH3)2。 (6)葡萄糖→K的反应在辣椒素葡萄糖苷化过程中所起作用是  　　　     。 (7)M→P的反应类型是   　　　    。 【答案】(1)6－溴－1－己醇(或6－溴己醇) (2)＋＋H2O (3)或 (4)酰胺基 　羟基 (5)9　或 (6)保护葡萄糖的羟基 (7)取代反应 【解析】A→B，羟基被KMnO4氧化为羧基，B与CH3CH2OH发生酯化反应生成C，结合已知信息可知， C与发生类似反应生成D，D为， D中酯基碱性水解、酸化生成E，E顺式结构转化为反式的F，F中的羧基与J中氨基发生分子间脱水反应生成辣椒素(N)。 （1）A中含有羟基，编碳号为，则名称为6－溴– 1－己醇； （2）B中的羧基与乙醇反应于酯化反应，化学方程式为＋＋H2O； （3） 依据和 可知，D为， （4） D中含有碳碳双键，其顺式结构简式为 或； （4）根据辣椒素(N)的结构简式可知，其中的含氧官能团有醚键、酰胺基、羟基； （5）G的同分异构体中，①能与氯化铁溶液发生显色反应→ 含有酚羟基；②苯环上取代基只有两个 → 可以有邻、间、对三种位置关系；③能发生水解反应→ 含有酯基。两个取代基，一个已经确定为酚羟基，另一个依据剩余碳氧原子个数，以及不饱和度可能下面三种情况：1，—COOCH3 ；2，—OOCCH3 ； 3、—CH2OOCH；再结合有邻、间、对三种位置关系，共3×3＝9种。其中，含有四种不同化学环境的氢原子，且数目比为1∶2∶2∶3的同分异构体，应寻找对位的两个取代基。可能有或； （6）葡萄糖→K的反应是将羟基(－OH)全部转变为酯基(－Ac)，在后面M→P的反应，又重新转化为羟基，上述过程起到了保护羟基的作用； （7）由M、P的结构简式可知，M→P的反应是由酯基发生水解反应转化为羟基，反应类型是取代反应。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳高二下期化学复习阶段测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【原创】古诗词蕴含了许多化学知识，反映了优秀的中华文化的博大精深，下列诗句中不涉及氧化还原反应反应的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 C.空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.四水合铜离子的结构： B.三氧化硫的空间填充模型： C.环氧乙烷的结构简式： D.形成的σ键： 3.【原创】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是 A.Na2CO3与盐酸反应生成CO2，则Na2SO3与盐酸反应放出S02 B.乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C.Al(OH)3既能与强酸反应与能与强碱反应，是两性氢氧化物，则Be(OH)2具备两性氢氧化物性质 D.根据Knoevena gel反应，推理也可发生 4.下列离子方程式正确的是 A.NaClO溶液中通入少量： B.溶液中通入过量气体： C.溶液中通入少量： D.溶液中通入少量： 5.生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是（　　） A.HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B.HMF分子中的所有原子可能共平面 C.用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D.“反应2”为缩聚反应 6.下列图示中，操作不规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．灼烧碎海带 C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D．吸收氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 7.KF不溶于乙腈(CH3CN)溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F－，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例： 下列说法错误的是 A.物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇 B.KF是离子化合物，故不溶于极性弱的有机溶剂 C.物质Ⅱ为K＋与18－冠－6形成的超分子，其形成作用力主要存在于K＋与C原子之间 D.冠醚18－冠－6可识别K＋，因此也能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 8.下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 用pH计分别测定等物质的量浓度NaF和NaClO溶液的pH 前者pH小 酸性：HF>HClO C Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性：Ag＋>Fe3＋ D 向饱和(NH4)2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液，振荡 溶液分层 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 9.氮化镁是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备。 下列说法错误的是 A.试剂X为浓硫酸 B.装置C中可观察到红色粉末逐渐变为黑色 C.装置D中反应的化学方程式为 D.装置E的作用为尾气吸收 10.狄尔斯－阿尔德(Diels－Alder)反应广泛应用于药物制备等领域。某狄尔斯－阿尔德反应催化机理如图所示。 下列说法错误的是 A.物质I的名称为丙烯醛 B.总反应为 C.物质VI是反应的催化剂 D.物质V中含有2个手性碳原子 11.前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径： B.电负性： C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同 D.Q的配位数为4 12.在微生物作用下将2，4－二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A.电极a的电势比电极b的高 B.N极的电极反应式： C.由左向右移动通过质子交换膜 D.当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 13.锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.属于非极性分子，大键可表示为 B.图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C.若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为 D.若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为 14.从炼钢粉尘(主要含、和ZnO)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A.“氧化”后的滤渣主要成分为 B.“沉锌”后的滤液中 C.溶液中： D.“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Zn高温还原SiCl4是生成多晶硅的一种方法，发生反应如下： 反应Ⅰ：SiCl4(g)+2Zn(g)⇌Si(s)+2ZnCl2(g) 　ΔH1 反应Ⅱ：SiCl4(g)+Zn(g)⇌SiCl2(g)+ZnCl2(g) 　ΔH2=+98kJ/mol 反应Ⅲ：SiCl4(g)+Si(s)⇌2SiCl2(g)　 ΔH3=+330kJ/mol 已知：①气体A的物质的量分数=[n(A)/n总（气体）]×100%； ②Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数； ③S表示产物选择性，Si、SiCl2选择性表示为S(Si)={n(Si)/[n(Si)+n(SiCl2)]}×100%；S(SiCl2)={n(SiCl2)/[n(Si)+n(SiCl2)]}×100%。 回答下列问题： (1)则ΔH1=       kJ/mol。 (2)向温度为T℃的刚性容器中，充入1 molSiCl4(g)和2 molZn(g)，起始压强为p0 kPa条件下发生上述反应，达到平衡后，测得反应体系中Zn、ZnCl2物质的量分数分别为35%、40%，则Si的物质的量为     mol，反应Ⅰ的分压表示的平衡常数Kp=    (用含p0代数式表示)，若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g)，重新达平衡后，则分压p(SiCl2)将    (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)当n(Zn)： n(SiCl4)=2：1时，10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化，以及1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化如图所示。 ①10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化的曲线是       (填“a”或“b”)。 ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的两个点是       。 ③曲线b呈如图所示变化趋势的原因是       。 16.（15分）生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 (1)蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为  　　　　　   。 (2)利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是    　　  。 ②图中装置的作用是  　　　　    。 ③检验固体是否洗涤干净的实验操作是   　　　　　　   （1分）。 (3)利用铜精炼炉渣（含有、及）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，   　　　得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） (4)利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液为之间，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液。 ①控制溶液为之间原因是  　　　　　    。 ②滴定达到终点产生的现象是  　　　　    。 ③样品中的纯度为 　　　　　     （计算结果，保留小数点后2位有效数字）。 17.（14分）用工业钛白副产物（主要成分为，含、等杂质）为原料制备磷酸锰铁锂正极材料（LMFP）的工艺流程如图所示。 已知：，， (1)磷酸锰铁锂中，基态的价电子排布式为                  。 (2) “水浸”时需加入足量铁粉的目的是                  。 (3)“沉镁钙”后，需控制残留率为1％。 ①“水浸”后，滤液中，， ，“沉镁钙”后溶液中            。 ②若过量，除了导致残留率过小外，还可能引起的后果是       （用离子方程式表示）。 (4) “结晶”的方法是                  。 (5)“溶解”和“转化”中，控制，生成的化学方程式为                  。 (6) “煅烧”过程中，葡萄糖的作用为                  。 18.（15分）.辣椒素具有抗癌和降脂减肥等作用，但辣椒素的强烈的辛辣味和脂溶性限制了它作为药物的应用，可利用分子修饰技术对其改善。以下为辣椒素(N)的合成路线和对辣椒素(N)进行葡萄糖苷化的分子修饰路线。回答下列问题： I．辣椒素的合成路线 已知： (1)A的名称为  　　　     。（1分） (2)B→C的化学方程式为  　　　     。 (3)已知D为顺式结构，其结构简式为  　　　     。 (4)辣椒素(N)中的含氧官能团有醚键、    　　   、 　　　    。（各1分） (5)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有   　　   种（不考虑立体异构）。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上取代基只有两个；③能发生水解反应。 其中，含有四种不同化学环境的氢原子，且数目比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为     　　　  （写出一种即可）。 Ⅱ．对辣椒素(N)进行葡萄糖苷化的分子修饰路线： 已知：Ac为；R为－(CH2)4CH＝CHCH(CH3)2。 (6)葡萄糖→K的反应在辣椒素葡萄糖苷化过程中所起作用是  　　　     。 (7)M→P的反应类型是   　　　    。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $表格_20260523 河南信阳高二下期化学复习阶段测试命题明细表 题号 题型 分值 知识点 核心素养 难度 1 选择题 3 氧化还原反应判断,认识氧化还原反应的本质与特征（传统文化情境） 科学态度与社会责任 易 2 选择题 3 化学用语、结构模型、化学键、配位键 宏观辨识与微观探析 易 3 选择题 3 类比推理、元素周期律、有机反应规律 证据推理与模型认知 中 4 选择题 3 离子反应、离子方程式正误判断与书写 变化观念与平衡思想 中 5 选择题 3 有机物结构与性质、认识有机官能团与基本反应类型 宏观辨识与微观探析 中 6 选择题 3 化学实验基本操作，掌握实验操作规范与安全要求 科学探究与创新意识 易 7 选择题 3 超分子、冠醚、配位键、相似相溶原理 宏观辨识与微观探析 中 8 选择题 3 实验方案与结论评价，盐类水解、氧化性比较,基于证据分析实验结论 证据推理与模型认知 中 9 选择题 3 元素及其化合物的性质，无机综合实验，物质制备、实验装置、除杂与防水解 科学探究与创新意识 中 10 选择题 3 反应机理与催化 证据推理与模型认知 中 11 选择题 3 元素推断、结构与性质、元素周期律及配位知识 宏观辨识与微观探析 中 12 选择题 3 电解原理、电极反应、电化学计算 变化观念与平衡思想 中难 13 选择题 3 晶胞结构、晶体参数的计算 证据推理与模型认知 中难 14 选择题 3 化工流程、离子平衡、守恒关系及元素及其化合物知识 变化观念与平衡思想 中难 15 非选择题 14 盖斯定律、化学平衡、Kp 计算、反应选择性；反应原理及其应用 变化观念与平衡思想 中 16 非选择题 15 物质制备、分离、提纯；实验探究、滴定分析、纯度计算；无机实验及计算 科学探究与创新意识 中 17 非选择题 14 无机化工流程、溶度积、材料制备 科学态度与社会责任 中 18 非选择题 15 有机化合物的性质、合成、官能团、同分异构体、反应类型 证据推理与模型认知 中 $