精品解析：吉林松原市油田高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷

null 吉林油田高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项复合题目要求。) 1. 下列说法正确的是 A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是半导体，制造手机芯片的关键材料是晶体硅，A错误； B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，因此高温结构陶瓷不是硅酸盐，B错误； C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，C错误； D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金的密度小、强度高，可减轻机身自重，D正确； 故选D。 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．低温可降低反应速率，减慢微生物繁殖及水果腐败的速度，A正确； B．适量SO2具有还原性，且能抑制微生物生长，可在食品中起到防腐、抗氧化作用，B正确； C．天然气燃烧是放热的化学反应，过程中化学能转化为热能，C正确； D．正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，只有pH<5.6的降水才属于酸雨，D错误； 故选D。 3. 化学反应(吸收能量)分两步进行：①(吸收能量)，②(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应(吸收能量)，该图表示总反应在放出能量，A不符合题意； B．化学反应(吸收能量)，该图表示第一步反应在放出能量，B不符合题意； C．化学反应(吸收能量)，该图表示第一步反应在放出能量，C不符合题意； D．化学反应(吸收能量)，反应(吸收能量)，(放出能量)，D符合题意； 故选D。 4. 对于反应，在不同的条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①；②；③；④。则此条件下反应最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】将①②③④统一时间单位，可得：①、②、③、④；再将四种情况转换为同一种物质表示，可得：①、②、③、④．比较四种情况，②最快； 答案B。 5. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1没有形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．图2所示为放热反应，晶体与反应为吸热反应，B错误； C．锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，作正极，发生还原反应，C正确； D．由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，由图可以看出两者不相同，等质量的金刚石放热更多，D错误； 故选C。 6. 可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤恒温恒容时，密度保持不变； ⑥正反应速率，逆反应速率 A. ①③④⑥ B. 只有②③④⑤ C. 只有③④⑤⑥ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选； ②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选； ③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选； ⑤恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑤不选； ⑥正反应速率，逆反应速率，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑥选； 故选A。 7. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A. 用甲验证与浓硝酸反应的热量变化 B. 用乙验证易溶于水 C. 用丙制取并收集少量氨气 D. 用丁验证与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察到U形管左边的红墨水向下移动，说明Cu与浓硝酸反应能放出热量，A项正确； B．气球会迅速膨胀变大，说明NH3易溶于水，B项正确； C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C项错误； D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟，说明NH3和HCl发生了反应，D项正确。 答案选C。 8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】（1）a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极，则金属活动性：a＞b； （2）b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而c极不能，则金属活动性：b＞c； （3）d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，则金属活动性：d＞c； （4）导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，则金属活动性：d＞a； 综合以上分析，金属活动性：d＞a＞b＞c，故选A。 9. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(NO) C. v(NO)=v(H2O) D. v(O2)=v(H2O) 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，则，A错误； B．，则，B正确； C．，则，C错误； D．，，D错误； 故选B。 10. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 B. 钠与水反应时，增加水的用量 C. 铝与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 D. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大固体表面积能加快反应速率，故A正确； B．改变纯液体或固体的量，对反应速率无影响，故B错误； C．铝遇浓硫酸钝化，故C错误； D．压强只影响有气体参加的反应速率，故D错误； 故选A。 11. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列表述正确的是 A. 0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B. 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D. 在101 kPa下C(s)的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则CO2(g)分解的热化学方程式为2CO2(g)=2C(s)＋2O2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，生成沉淀的过程也会释放热量，总ΔH应小于－57.3 kJ·mol⁻¹，A错误； B．20.0 g NaOH固体（0.5 mol）溶于水会放热，而中和反应的ΔH仅针对溶液中H+和OH-的反应，总放热量应大于28.65 kJ，B错误； C．2 g H2（1 mol）完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，燃烧热的热化学方程式书写正确，C正确； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，C的燃烧热为－393.5 kJ·mol⁻¹，则分解2 mol CO2需吸收能量2×393.5＝787 kJ，D错误； 故选C。 12. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是 A. A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的 B. B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成 C. 将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D. 酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可以使品红褪色，二氧化硫也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，据此分析解题。 【详解】A．混合气体中的可用硫酸铜固体检验，无水硫酸铜遇水变蓝，A项正确； B．二氧化硫具有漂白性使品红褪色，可证明产物中含有二氧化硫，B项正确； C．若用滴有酚酞的氢氧化钠溶液代替高锰酸钾溶液，则二氧化碳会被吸收，无法检验二氧化碳，C项错误； D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已吸收完全，澄清石灰水变浑浊，可证明产物中含有二氧化碳，D项正确； 故选C。 13. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体 该溶液中一定含有NH4+ B 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32- D 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含有K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氨气是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，据此现象检验氨气，故A错误； B. 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明没有碳酸根、亚硫酸根、银离子等，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－，故B正确； C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中可能含碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，故C错误； D. 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，原溶液中可能含有K+，观察时要透过蓝色钴玻璃片观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】向某溶液加入NaOH，一定要微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，说明产生了氨气，因此该溶液中一定含有NH4+。 14. 一种新型液态燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。下列说法正确的是 A. 电极b为负极，发生氧化反应 B. 电池放电时正极区溶液pH减小 C. 正极的电极反应式为 D. 离子从右室通过阴离子交换膜移向左室 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，根据硫酸根移动方向可知，a为负极，负极反应式为：，b为正极，正极反应为：，气体c为氧气，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知b为正极，发生还原反应，A错误； B．根据正极反应为：，电池放电时正极区溶液中氢离子浓度减小，增大，B错误； C．根据分析可知，b为正极，正极反应为：，C错误； D．中间为阴离子交换膜，a极带正电，离子从右室通过阴离子交换膜移向左室，D正确； 答案选D。 15. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. NO、为中间产物 B. 反应③中为氧化剂 C. 每转化需要 D. 反应①的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为，据此解答。 【详解】A．根据转化关系图可判断NO、为中间产物，A正确； B．反应③中化合价升高为还原剂，B错误； C．气体所处状态不确定，无法计算，C错误； D．根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分。) 16. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ． 工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是__________。 （2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为__________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是__________。 Ⅱ．工业上可以采用联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量只有约为的原因是___________。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 （3） ①. SO3 ②. SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （4）该反应为可逆反应，反应物只能部分反应，不能完全转化（合理即可） （5）4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 【解析】 【分析】黄铜矿经粉碎处理后，通入空气高温煅烧，生成CuO、Fe2O3和SO2，SO2在V2O5催化作用下被O2氧化生成SO3，最后用98.3%浓硫酸吸收到硫酸产品。 【小问1详解】 将黄铜矿“粉碎处理”后，可以增大黄铜矿与空气(氧气)的接触面积，加快氧化反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “高温煅烧”时，与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，发生反应的化学方程式为4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2，故答案为：4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2； 【小问3详解】 “吸收”时，SO3被浓硫酸吸收生成发烟硫酸，然后经过稀释生成硫酸产品；SO3与水反应放出大量的热，形成酸雾，从而影响吸收效率，所以用98.3%浓硫酸吸收，故答案为：SO3；SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾； 【小问4详解】 N2与H2的反应为可逆反应，不可能完成反应，所以和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量只有约为，故答案为：该反应为可逆反应，反应物只能部分反应，不能完全转化； 【小问5详解】 加热条件下，在“催化氧化炉”中氨气被氧气氧化为一氧化氮，化学方程式为4NH3+ 5O24NO+ 6H2O，故答案为：4NH3+ 5O24NO+ 6H2O。 17. I．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （1）通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______探究温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 （3）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 ②_______。 Ⅱ．某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题： （4）如图所示装置中，仪器A的名称是_______。 （5）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 草酸浓度 ②. 6 ③. 293 ④. BC （2） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②. 0.025 （3）产物(或)是反应的催化剂 （4）玻璃搅拌器 （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 实验A、B，从表中数据可知改变的条件是浓度，故通过实验A、B，可探究出水浓度的改变对反应速率的影响； 溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验可知，溶液总体积为12 mL，所以V1=6.0 mL； 其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度=293 K； 其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B和C符合。 【小问2详解】 若，则由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大； 草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为：。草酸和高锰酸钾的物质的量之比为为10:1，由可知，草酸足量，高锰酸钾少量，高锰酸钾会完全反应，则。 【小问3详解】 时间内速率变快的主要原因可能是：产物中有锰离子存在，有催化作用；该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 【小问4详解】 仪器A的名称为玻璃搅拌器。 【小问5详解】 盐酸挥发，参加反应的盐酸减少，引起放出的热量会减少，所测得的中和热会偏小。 18. 能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。 I．工业甲醇()主要由加氢制取。加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应1： 反应2： 反应3： （1）根据上面的三个方程式，可以得到_______。 （2）与经催化重整，制得合成气：。 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______kJ／mol。 化学键 C-H C=O H-H (CO) 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 II．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （3）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （4）下列措施能加快反应速率的是_______。 A．恒压时充入He　　B．恒容时充入He　　C．恒容时充入X D．及时分离出Z　　　E．升高温度　　　　F．选择高效的催化剂 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A. B. 容器内压强保持不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. X、Y、Z的浓度相等 （6）反应从开始至2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。 【答案】（1）-49 （2）+120 （3） （4）CEF （5）ABC （6）0.075mol/（L·min） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应1 = 反应2 + 反应3，因此，故； 【小问2详解】 反应焓变ΔH=反应物总键能 − 生成物总键能： 反应物总键能， 生成物总键能， 因此； 【小问3详解】 物质的量减少的为反应物，增加的为生成物，相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比： ，，，变化比为，2min后物质的量不再变化，说明是可逆反应，因此方程式为； 【小问4详解】 A．恒压充入，体积增大，反应物浓度降低，速率减慢，错误； B．恒容充入，反应物浓度不变，速率不变，错误； C．恒容充入，反应物浓度增大，速率加快，正确； D．分离出，浓度降低，速率减慢，错误； E．升高温度，反应速率加快，正确； F．催化剂能加快反应速率，正确； 故选择CEF。 【小问5详解】 A．平衡时满足，代入计量数得，正逆速率相等，达到平衡，正确； B．反应前后气体分子数不等，恒容下压强与总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，达到平衡，正确； C．平均相对分子质量​​，总质量不变，总物质的量随反应变化，因此不变时说明反应达到平衡，正确； D．浓度相等不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，错误； 故选择ABC。 【小问6详解】 平均反应速率。 19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。 （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。正极反应式为_______；反应一段时间后负极的质量_______(填“增重”或“减少”或“不变”)。 （2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：_______；标准状况下，2.24 L的甲烷全部反应后，电子转移_______mol。 （3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为_______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如图所示， ①正极反应式为_______。 ②电子从_______极到_______极(填a或b)。 【答案】（1） ①. ②. 增重 （2） ①. ②. 0.8 （3） ①. 铜 ②. （4） ①. ②. b ③. a 【解析】 【小问1详解】 铅蓄电池的电池总反应式为：。依据反应的总电池反应，在正极得电子生成，正极电极反应为。 反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，其电极反应为：Pb+−2e−=PbSO4，该电极上产生了硫酸铅，负极电极质量增重。 【小问2详解】 碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极a为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即。 标准状况下，2.24 L即0.1mol的甲烷全部反应后，电子转移0.8 mol。 【小问3详解】 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝在浓硝酸中钝化，所以Cu失电子作负极。 一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，碱性条件下，Al失电子生成，其电极反应为：。 【小问4详解】 甲醇做燃料的电池，在酸性电解质中，甲醇在电极b处失电子生成，故电极b为负极，电极a处得电子生成水，电极a为正极。 ①正极反应式为。 ②电池中电子从失电子的负极开始经外电路进入正极，故电子从b极经外电路到a极。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林油田高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项复合题目要求。) 1. 下列说法正确的是 A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 3. 化学反应(吸收能量)分两步进行：①(吸收能量)，②(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 4. 对于反应，在不同的条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①；②；③；④。则此条件下反应最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 6. 可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤恒温恒容时，密度保持不变； ⑥正反应速率，逆反应速率 A. ①③④⑥ B. 只有②③④⑤ C. 只有③④⑤⑥ D. 全部 7. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A. 用甲验证与浓硝酸反应的热量变化 B. 用乙验证易溶于水 C. 用丙制取并收集少量氨气 D. 用丁验证与反应 8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A. B. C. D. 9. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(NO) C. v(NO)=v(H2O) D. v(O2)=v(H2O) 10. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 B. 钠与水反应时，增加水的用量 C. 铝与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 D. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 11. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列表述正确的是 A. 0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B. 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D. 在101 kPa下C(s)的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则CO2(g)分解的热化学方程式为2CO2(g)=2C(s)＋2O2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 12. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是 A. A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的 B. B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成 C. 将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D. 酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 13. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体 该溶液中一定含有NH4+ B 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32- D 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含有K+ A. A B. B C. C D. D 14. 一种新型液态燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。下列说法正确的是 A. 电极b为负极，发生氧化反应 B. 电池放电时正极区溶液pH减小 C. 正极的电极反应式为 D. 离子从右室通过阴离子交换膜移向左室 15. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. NO、为中间产物 B. 反应③中为氧化剂 C. 每转化需要 D. 反应①的离子方程式为 二、非选择题(本大题共4小题，共55分。) 16. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ． 工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是__________。 （2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为__________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是__________。 Ⅱ．工业上可以采用联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量只有约为的原因是___________。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为__________。 17. I．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （1）通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______探究温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 （3）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 ②_______。 Ⅱ．某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题： （4）如图所示装置中，仪器A的名称是_______。 （5）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18. 能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。 I．工业甲醇()主要由加氢制取。加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应1： 反应2： 反应3： （1）根据上面的三个方程式，可以得到_______。 （2）与经催化重整，制得合成气：。 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______kJ／mol。 化学键 C-H C=O H-H (CO) 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 II．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （3）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （4）下列措施能加快反应速率的是_______。 A．恒压时充入He　　B．恒容时充入He　　C．恒容时充入X D．及时分离出Z　　　E．升高温度　　　　F．选择高效的催化剂 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A. B. 容器内压强保持不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. X、Y、Z的浓度相等 （6）反应从开始至2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。 19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。 （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。正极反应式为_______；反应一段时间后负极的质量_______(填“增重”或“减少”或“不变”)。 （2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：_______；标准状况下，2.24 L的甲烷全部反应后，电子转移_______mol。 （3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为_______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如图所示， ①正极反应式为_______。 ②电子从_______极到_______极(填a或b)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $