贵州贵阳市第一中学2025-2026学年高二上学期开学检测 化学试卷

参考答案 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】A 5．【答案】C 6．【答案】BD 7．【答案】B 8．【答案】A 9．【答案】C 10．【答案】D 11．【答案】B 12．【答案】B 13．【答案】D 14．【答案】D 15．【答案】（1）饱和食盐水；三颈烧瓶 （2）增大溶解度，防止分解； ； （3）不正确；三颈烧瓶中可能会有过量的，也会与浓盐酸产生氯气，故结论不正确 （4）；偏小；电负性：，S对孤电子对的吸引能力更弱，易给出孤电子对做配位原子 （5）取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有，反之则无 16．【答案】 反应1： 反应2： 反应3：反应条件：微生物 反应4： 反应5： 反应6： 17．【答案】（1） （2）B （3）0.16 反应Ⅰ，反应Ⅲ，升温时反应Ⅰ左移，反应Ⅲ右移，且温度高于280℃时，反应Ⅲ右移程度大于反应Ⅰ左移程度，使的平衡转化率上升 B 18．【答案】（1）4 （2）取代反应 还原反应 （3）酰胺基 （4）形成分子间氢键，使沸点更高；而物质A形成分子内氢键，沸点较低 （5）10 （6） （7）提高化合物Ⅰ的转化率 （8） 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市第一中学2025-2026学年高二上学期开学检测化学试卷 一、选择题（本大题共14小题） 1．制备原儿茶酸（P）的合成路线如下。下列说法错误的是（ ） A．P系统命名为3,4-二羟基苯甲酸 B．可用新制氢氧化铜鉴别M和N C．N→P过程中有生成 D．原儿茶酸含酚羟基可作抗氧化剂 2．下列化学用语表述错误的是（ ） A．的模型： B．的电子式： C．中键电子云轮廓图： D．1-丁醇的键线式： 3．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步过程如图，下列说法正确的是（ ） A．X分子中含氧官能团有醚键、羟基 B．Y分子中含1个手性碳原子 C．X分子中所有碳原子可能共平面 D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别有机物X、Y 4．将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： 一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。已知：通常把拆开某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，部分化学键的键能如表所示： 化学键 （中） （中） 键能 157 243 248 则为（ ） A．172 B．202 C．238 D．258 5．将固体置于的密闭容器中，在某温度下发生如下反应： 2 min后，测得为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成的速率为（ ） A． B． C． D． 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol乙酸分子（）中键的数目为 B．标准状况下，2.24 L 溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于0.1 C．电解精炼铜阳极质量减少6.4 g时，转移电子数为 D．31 g基态P原子中含有的未成对电子数为 7．实验室制备乙酸乙酯，并探究乙酸乙酯性质。下列说法不正确的是 ①乙酸乙酯的制备 ②乙酸乙酯的水解 取编号为甲、乙、丙的三支试管，分别加入4 mL蒸馏水、溶液、4 mL 4 mol/L NaOH溶液，并分别滴加等量石蕊溶液。再同时加入2 mL乙酸乙酯，并放入75℃热水浴中，加热约5 min。观察现象。 A．实验①，a试管中应加入碎瓷片，其作用是防止加热时液体暴沸 B．实验①，b试管中为饱和溶液，分离出b试管中乙酸乙酯的操作是萃取 C．实验②，加入石蕊便于区分酯层与水层，甲中酯与水分界面下方逐渐变为紫红色 D．实验②，实验后酯层剩余量从多到少的顺序是：甲乙丙 8．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，Zn2+以存在）。电池放电时，下列叙述错误的是 A．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B．Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移 C．电极反应： D．电池总反应： 9．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．滴加酚酞不变色的溶液：、、、 B．与铝反应放出氢气的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 10．X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图（箭头表示配位键）。下列说法正确的是 A．四种元素的原子中半径最大的是W B．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水 C．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者 11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．氧化镁与稀硫酸反应： C．氯气与碘化钾溶液的反应： D．碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应： 12．常温时，将，和溶液混合，发生反 应：，溶液中与反应时间 的关系如图所示。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A．溶液的pH不再变化 B． C． D．不再变化 13．铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示（反 应后铁在化合物中的化合价为+3），下列说法错误的是（ ） A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．当硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为 D．一定量的铁粉与硝酸溶液完全反应，得到标况下的气体2.24 L，则参加 反应的硝酸的物质的量为0.1 mol 14．将闪锌矿（主要含ZnS、FeS）置于容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边均匀通入，浸取过程中的物质转化如图-1所示。相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图-2所示。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中为还原产物 B．步骤Ⅱ中与反应消耗的数目比为 C．分析图-2，可得出锌的浸出率与硫酸浓度成正比的结论 D．分析图-2，硫的氧化率下降的原因可能与逸出相关 二、非选择题（本大题共4小题） 15．高铜酸钠（）是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂是__________，仪器X的名称是____________。 （2）制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是__________。 ②装置丙中生成的反应的离子方程式为____________。 ③洗涤时可以选择______________（填化学式）溶液作为洗涤剂。 （3）甲同学取仪器X中的浊液滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，证明有强氧化性。你认为这个结论是否正确____________（填“正确”或“不正确”），理由是______________。 （4）测定产品中铜的含量： ⅰ．准确称取a g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中； ⅱ．加入足量10% KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为； ⅲ．再加入足量10% KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知：，；CuI沉淀表面易吸附； ， ①产品中铜元素的质量分数为_______________（列出含c、a、、的代数式）。 ②若未加入10% KSCN溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③常用作定量分析的络合试剂。具有较强的配位能力，做配体时，配位原子是端基S而不是O，原因是___________。 （5）制备的高铜酸钠中可能含有，设计实验证明是否存在_______________。 16．黄铜矿及其转化。黄铜矿是自然界中铜的主要存在形式。认同的传统方法主要是火法，即使黄铜矿和氧气在控制条件下逐步反应得到单质铜。随着铜矿的减少。矿物中黄铜矿含量的降低以及环境保护的要求，湿法炼铜越来越受关注。该法的第一步也是关键的一步就是处理黄铜矿，使其中的铜尽可能转移到溶液中。最简便的处理方法是无氧化剂存在的酸溶反应：向含黄铜矿的矿物中加入硫酸，控制浓度和温度，所得体系显蓝色且有臭鸡蛋气味的气体（A）放出（反应1）；为避免气体A的产生。可采用三价铁盐[如]溶液处理黄铜矿。所得溶液和反应1的产物类似，但有浅黄色固体物质（B）生成（反应2）；浅黄色固体会阻碍黄铜矿的溶解，因此，办法之一是在类似反应1的体系中，引入流酸杆菌类微生物，同时通入空气，反应产物无气体，也无黄色浑浊物（反应3）。溶液中阴离子为C；但是，微生物对反应条件要求较为严格（如温度不能过高酸度应适宜等）。采用合适的氧化剂如氯酸钾溶液（足量），使之在硫酸溶液中与黄铜矿反应（反应4），是一种更有效的处理方法。只是，后两种方法均有可能出现副反应（反应5），生成黄钾铁矾（D）。D是一种碱式盐（无结晶水），含两种阳离子，且二者之比为.它会沉积在黄铜矿上影响其溶解，应尽量避免。5.008克D和足量硫酸钾在硫酸中反应（反应6），得到15.10 g铁钾矾E，E与明矾（摩尔质量为）同构。 （1）写出A～C、E的化学式________、________、________、________。 （2）通过计算，写出D的化学式________。 （3）写出反应1～6的离子方程式（要求系数为最简整数比）________。 17．利用二氧化碳氢化法合成二甲醚（，代号DME）涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）__________（用含、的代数式表示）。 （2）在恒温（）、恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是____________（填选项标号）。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 （3）已知：，在3.0 MPa下，密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示（不考虑其他因素影响）：。 ①在条件下，平衡时__________，计算反应Ⅱ的压强平衡常数的计算式为_________。 ②温度高于，的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角度分析原因：___________。 ③其他条件不变，压强改为4.0 MPa，图中点C将可能调至___________（填“”“”或“”）。 18．以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 请回答下列问题： （1）化合物F在核磁共振氢谱上有____________组吸收峰。 （2）A→B，F→G的反应类型分别为____________、____________。 （3）H中的含氮官能团的名称是____________。 （4）化合物A沸点低于的理由是____________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体有____________种。 ①含有苯环，且苯环上有三个取代基；②能与溶液发生显色反应；③能发生银镜反应； （6）E→F的化学方程式为___________。 （7）从官能团转化的角度解释化合物I转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因是___________。 （8）参照以上合成路线，若以为原料制备（其他试剂自选），则其合成路线为。 学科网（北京）股份有限公司 $