陕西省西安中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

姓名 准考证号 座位号 密★考试启用前 陕西省普通高中学业水平选择性考试（模拟） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并捋自己的姓名、准考证 号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3,作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，捋本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32C-64Ga-70 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.青矾矿石在《唐本草》中有记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃..烧 之赤色...”。明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当 之易烂，栽木不茂。有关说法正确的是 A.青矾矿石主要成分是CSO45HO B.烧之赤色，是发生了分解反应生成CuO的缘故 C.青矾应密封保存，主要目的是防止风化 D.熏人的厂气”是S02、S03 2.下列化学用语表述正确的是 H A.CH3Cl的电子式：HCC1 B.乙酸甲酯的结构简式：CH3 OOCCH3 H C.四氯化碳的空间填充模型： D镁原子最外层电子的电子云图： 3.用α传He)粒子轰击aX可得到一个中子和一种放射性核素Y，即 He+2gXY+n。己知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。 下列说法错误的是 A.b=13 B.最高价含氧酸的酸性：X<Y C.XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同 D.单质的沸点：X>Y 化学试题第1页（共8页） 4.某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有 关说法错误的是 A.KC1O3与浓盐酸反应，HC1只体现还原性 浸有NaOH溶液 B.浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性Cl2>I2 的脱脂棉 玻璃导管 C.新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HCIO有 浓盐酸 浸有淀粉KI溶液 漂白性 的脱脂棉 KC1O粉末 新鲜花瓣 D.浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气 5.陈述缸和陈述均正确且具有因果关系的是 选项陈述缸 陈述Ⅱ A NH4CI溶液可用于除锈 NH4CI易溶于水 B 往苯酚悬浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>HCO HO2常用于杀菌消毒 HO2受热易分解 乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性KMnO4溶液 乙醇可发生取代反应 褪色 6羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草 素说法错误的是 A.能发生氧化反应和消去反应 OH O HO B.分子中所有原子可能共平面 C.苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种 OH O D.1mol羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应 7.全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理 如图所示。下列说法错误的是 负载 传导H的固体电解质 8a2%ao%8%-998881 Na,AIH CeH. 6 Al 个 CeH. 568的 NaAIH BaH2 CeH: 电极a BaH2 电极b A.放电时H从电极b移向电极a B.放电时电极b发生的反应为：3 NaAlHI4.+6e=Na,AIHo+2Al+6H C.充电时每生成1 mol NaA4消耗3 mol CeH3 D.固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 化学试题第2页（共8页） 8.我国科研人员研究发现，金属有机多孔材料MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并 能催化CO与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.b分子中碳原子采用sp和sp3杂化 8 88 8 B.物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物 868 8、8 C.1molb最多可与2 nol NaOH反应 D.a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成 H,C MOFA H.C 6 cOoCO2 oN 9.工业上用N2和H2合成NH3,Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.消耗14gN2生成NH3分子数为2WM B.消耗1molH2,生成一H键数为2Wa C.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2Na D.氧化1 mol NH生成NO,需O2分子数为2Na 10.下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂（不考虑存放试剂的容器）均符合题意的 是 选 项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂 检验某涂改液中是否存 A 在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、AgNO3溶液 检验某补铁口服液中铁 胶头滴管、试管 元素的价态 某补铁口服液、KSCN溶液 碱式滴定管、锥形 标准NaOH溶液、待测盐酸、 测定盐酸浓度 瓶、烧杯、胶头滴管 酚酞试剂 检验乙酰水杨酸粉末中 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、 是否含有水杨酸 FeCl3溶液 11.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合 价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示， R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确 的是 A.简单氢化物的稳定性：Z<Y B.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C.YZ2分子中每个原子价层都达到8电子结构 D常温下，单质R与单质Y反应的产物为RY 12.铜催化乙炔选择性氢化制1,3-丁二烯的反应机理如图所示（吸附在铜催化剂表面 上的物种用*标注)。 2C2H2(g)+4e-+ 4H20(g) Cu →C4H6(g) 2C2H2*+4e+ Cu Cu C4H6* 4H0(g)2CH*+2H,03 2C2H(g)+40H C2H2* C2H3* 1,3丁二烯 +2e+20F2C,H*+40H CH(g】 乙炔氧化反应过程 化学试题第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.反应I的速率大于反应Ⅱ的速率 B.若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H1o的有机物生成 C增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高CH2的平衡转化率 D.C2H转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成 13.CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参 数为(G,,,晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A.34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4 OCd B晶胞中n的坐标参数为(，，争 ●Se C.与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个 D.Cd原子与Se原子之间的最短距离为apm X 14.已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1L1mol·L1的HF和HCN溶液中加NaOH cX) 固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中1g,仪表示F或者CN)随pH 变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A直线对应的是 B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 C.c点溶液中：cNa)>c(X)=c(HX)>c(OH)>c(H) D.b点溶液和d点溶液相比：c(Na<ca(Na /3.2 7/9.2 pH d 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫酸铜晶体(CuSO45H,O)常用作纺织品媒染剂，实验室利用废铜屑（表面 有油污)制备少量硫酸铜晶体。 步骤1：原料预处理。将废铜屑置于坩埚中，灼烧至 表面完全变黑，冷却。 浓硝酸 步骤2：将处理后的废铜屑加入三颈烧瓶中，加入20 mL3mol/L的稀硫酸，水浴加热，温热后分多次缓慢 加入8L浓硝酸，继续加热反应一段时间。 步骤3：趁热利用倾析法分离出残渣，将滤液转移至 蒸发皿中蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却过滤得到粗品 步骤4：将粗品溶于水，加热溶解，趁热过滤，滤液经冷却得到精制硫酸铜晶体。 回答下列问题： (1)1步骤1中灼烧废铜屑的目的是 (2)步骤2中加入浓硝酸的作用是 。上图的烧杯中盛放的溶液是 化学试题第4页（共8页） (3)步骤3中倾析法分离操作如图所示，从液体中分离如下固体物 质，适合利用倾析法的是 (填标号)。该实验利用倾析 法分离残渣时需要趁热进行的原因是 A.絮状沉淀 B.胶状沉淀 C.悬浮物质 D.颗粒大易沉降物质 (④)步骤4对粗品进行提纯的操作称为 (5)称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于碘量瓶中，加适量的 水稀释，调节溶液pH=3~4,加入过量的KI溶液和几滴淀粉溶液置于暗处反应 一段时间，然后用0.1000mol/L的NaS,O,标准溶液滴定，至滴定终点共消耗14.00 mL标准溶液。 (发生的反应：2Cu2++4=2CI↓+L,12+2S,O=2I+S,O) ①碘量瓶如图所示，硫酸铜溶液与KI溶液反应时，需要塞紧碘量瓶的玻 璃塞，并在塞子周围加入少量水，其目的是 (写出一点即可)。 ②样品的纯度为 %(计算结果保留一位小数)。 16.(15分)氮化镓(GN)作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。 某工厂综合利用炼锌矿渣制备GaN,矿渣主要含铁酸镓Ga2(Fe,O4)2,铁酸锌ZnFe,O4, 二氧化硅等，部分工艺流程如下： H2SOa 调pH 盐酸Fe 萃取剂 NaOH溶液 NH; 炼锌 浸出 浸出液 反萃 高温 过滤 滤渣 溶解还原 分离 GaN 矿渣 取 合成 浸出渣 滤液 水层 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间： ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的H和金属离子的 萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如表： 金属离子 Fe2+ Fe Zn2 Ga3+ 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全(c=1.0×10molL)的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 9798.5 化学试题第5页（共8页） (1)Ga2(FeO4)3中Fe的化合价为 (1分) (2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写一条)，浸出渣的主要成 分是 (写化学式)。 (3)处理浸出液时，将溶液pH调节至5.4，此时溶液中Fe3+的浓度为 (4)溶解还原步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 (⑤)Ga的化学性质与Al相似，“反萃取”加入过量NaOH溶液后水溶液中镓元素主要 以 (用离子符号表示)形式存在。 (⑥)高温合成操作中Ca(CH),与NH反应生成GaN的化学 方程式为 ○Ga原子 (T)GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,晶体密度 ●N原子 为 gcm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值Wa)。 17.(15分)以C02为原料合成甲醇，是实现双碳”目标的有效途径之一，合成过程中 涉及的反应如下： I、CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H<0 Ⅱ、C0(g)+4H(g)≥CH4(g)+2HO(g)△H<0 Ⅲ、CO2(g)+H,g)=CO(g)+HO(g)H3>C 回答下列问题： (1)向恒压密闭容器中分别充入1molC0,和1molH2,若只发生反应I,该反应在不 同的条件下CO,的转化率随时间变化关系如下图所示。 ↑C0,的转化率 催化剂1、TP 催化剂2、T卫 ①下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内CO2的体积分数不变 B.容器内CHOH和H,O的物质的量相等 C.容器内气体的密度不变 D.每生成1.5nolH2的同时生成0.5molH,O ②压强乃 P(填>”或<)，判断理由为 (2)①反应IV:CH3OH(g)+H(g)≥CH4(g)+HO(g)△H4 (用含AH、△H2的代 数式表示)。 化学试题第6页（共8页） ②反应I的平衡常数K和反应Ⅱ的平衡常数K,随温度的变化如下图所示（已知： T<I<I),推断出反应IV的反应热△H4 0(填>3”或<)。 个平衡常数 温度→ (3)向恒容密闭容器中充入2.0molC02和3.2molH2发生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ，在不同温 度下达到平衡时，CO2转化率和各含碳产物选择性变化如图所示，其中c曲线表示 的物质为正四面体结构。经测定在240℃达到平衡状态时，容器内的总压强为PPa, 则反应I的压强平衡常数K,= (MPa)2。 已知：CH,OH选择性=生(CH,O ×1006。 n特耗(CO2） 70 ò 60 a (240,50) 50 (240,40) 5 40 宝30 820 (240,25) 0 10 10 200240280320400 温度/℃ (4)在传统方法中，CO2转化率和CHOH选择性通常比较低，科学团队研制了一 种具有反应和分离气态水双功能的分子筛膜催化反应器(CMR),提高了目标产物 CHOH的选择性，同时降低了其它副产物的选择性，CR模式原理如下图所示。 C0,+3H一CH,0H+H0 H0 CH,OH H,O CO,H, ①CMR模式下，CO2的平衡转化率显著提高，结合信息分析原因： ②CMR模式下，极性大的分子，更易被膜吸附并快速通过。结合题中信息和所 学知识分析比较CHOH、CH4、CO的极性由大到小的顺序为 化学试题第7页（共8页） 18.(14分)降压药阿折地平的一种合成路线如下。 CH,OH,浓H2S04,△JC,HO,醇钠C,HoO2-丙醇 ① B ② D ③ C.HOz 98人 0 d 脱水 C,H20 CH,O,2-丙醇个 定 M(C,H;NO:) ④ E ⑤ F ⑥ 条 件 L(CiHzNO2)CHisOs 一定条件 K NH2 阿折地平 R4 已知： R-CHO 一定条件 一定条件 R2 NH (1)G中官能团的名称是 (2)反应①的化学方程式是 (3)反应②和③中都有CH,OH生成，则D的结构简式是 (4)已知：2E→F,F为四元环酯且核磁共振氢谱有两组峰（峰面积之比为1：1）。 i.F的结构简式为 ⅱ.下列说法正确的是 (填序号)。 a.E分子中碳原子的杂化类型为即和sp b.反应④为消去反应 c.反应⑤和⑥的原子利用率均为100% (5)M和L的结构简式依次是 化学试题第8页（共8页）密★考试启用前 陕西省普通高中学业水平选择性考试（模拟） 化学试题答案及评分参考 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 题号 2 3 5 6 选项 D B A B A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 D B D C D B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1)除去废铜屑表面的油污，将铜氧化为氧化铜(2分) (2)①.将铜氧化为C+(2分)②.氢氧化钠溶液（其他合理答案也可）(2分) (3)①.D(1分) ②.防止温度降低导致硫酸铜晶体提前析出而造成损失(2分) (4)重结晶(1分) (⑤)①.防止空气中的氧气氧化I(或防止生成的I,因升华而挥发)(2分) ②.87.5(2分) 16.（15分) (1)+3(1分) (2)矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等(2分) Si02(2分) (3)10-116mo/L(2分) (4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分) ()[Ga(oH)4(2分) 高温合成 (6Ga(CH),+NH GaN+3CH(2分) 4×(70+14)×10(2分) (7)aNA 17.(15分) (1)CD(2分) >(1分) 反应I为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正 反应方向移动，C02的平衡转化率增大，因此乃>P2(2分) (2)△H-△H(2分) <(2分) 化学答案第1页共2页 2分) (3) 25 (4)分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡正向移动，C0的转化率增大(2分) CH,OH>C0>CH4(2分) 18.（14分) (1)酯基、羰基(2分) (答案不全扣1分，名称字写错扣1分) 浓硫酸 △ ,C--0-CH,+Ho2分 (条件与可逆符号未写不扣分，方程产物漏写水扣1分) &8, (2分) (结构简式写成键线式不扣分) (2分) (结构简式写成键线式不扣分) abc(2分)（多选、错选0分，选不全扣1分） NO2 5) (2分) NH (2分) CHO H 化学答案第2页共2页