8.3碳酸氢钠和碳酸钠课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦复分解反应，系统涵盖概念、微观实质、发生条件及离子共存、除杂、鉴别三大应用。通过上节课定义提问“复分解怎么发生、对象是什么、有什么用”，衔接旧知，以问题链构建学习支架，引导学生从宏观现象深入微观离子结合分析。 其亮点在于微观实质可视化（如离子解离与结合示意图）、应用案例具体（如八大沉淀口诀、除杂试剂选择步骤），结合化学观念（物质结构决定性质）和科学思维（证据推理）。采用口诀记忆、实例分析等学科特色方法，帮助学生理解反应原理而非死记硬背，教师可借助系统资源高效开展教学。

第八单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 学习金属活动性顺序时，使用记忆宫殿技巧。关注生活中的化学现象。学习化学平衡移动时，创建概念关系网络图。注意区分相似概念。学习金属活动性顺序时，编写化学小论文。学习反应速率因素时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习电解池原理时，利用手机APP辅助学习。学习化肥种类区分时，利用模型辅助理解。掌握基本操作规范。学习化学平衡移动时，订阅化学科普杂志。理解能量变化图示。区分宏观微观表述。重视环保意识培养。区分物理化学变化。掌握常见仪器名称。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。 教学目标 1. 加深对复分解反应概念的理解 2. 了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件。 3. 掌握复分解反应的三大应用，并熟练应用于题目。 1 情景导入 在上节课上我们学习到关于复分解反应的定义是在溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。那么复分解究竟是怎么发生的呢？发生的对象是什么呢？又有什么用呢？ 学习氧化还原判断时，制作学习时间表。学习常见合金成分时，联系生活实际应用效果更好。学习氧化还原判断时，使用模拟实验软件。学习离子化合物形成时，动手实验操作最直观。学习燃烧反应条件时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视实验现象观察。注意区分相似概念。学习酸碱中和反应时，订阅化学科普杂志。重视实验现象观察。学习元素周期表规律时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意实验细节描述。注意反应物比例。多思考反应原理。理解比死记硬背更重要。掌握基本操作规范。重视实验现象观察。 2 新课讲授 2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH 根据前面的学习，我们知道上述反应是属于复分解反应，观察一下，反应物在物质分类上属于哪一类？ 酸 盐 碱 复分解反应主要发生在酸、碱、盐之间，它们在水溶液中可以解离出相应的离子，反应过程就是离子之间的相互结合，那么什么样的结合才能发生反应？ 学习酸碱中和反应时，动手实验操作最直观。学习沉淀反应判断时，使用彩色标记重点内容。学习氧化还原判断时，制作学习时间表。学习食品添加剂时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，参观科技馆相关展区。掌握基本操作规范。注意化学方程式条件。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。注意物质状态符号。重视环保意识培养。学习摩尔质量计算时，参观科技馆相关展区。注意数据记录准确。理解元素周期律。理解催化剂特性。理解元素周期律。理解元素周期律。多思考反应原理。 2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O NaOH H2SO4 H+ H+ SO42- Na+ SO42- Na+ OH- OH- H2O H2O 复分解反应的实质 Na+ Na+ 有水生成的复分解反应 复分解反应的实质 2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 HCl HCl Na+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl- Na+ Na+ H2CO3 Cl- Cl- H2O CO2↑ + 有气体生成的复分解反应 学习元素性质比较时，编写化学小论文。学习结晶方法选择时，观看实验演示视频很有帮助。学习溶解度曲线时，建立化学实验日志。掌握物质特性记忆。学习离子检验方法时，录制讲解音频。学习电解质概念时，联系生活实际应用效果更好。学习高分子化合物时，动手实验操作最直观。学习结晶方法选择时，编写化学小论文。学习同分异构体时，使用记忆宫殿技巧。掌握物质特性记忆。理解电子转移过程。注意实验安全操作。注意化学方程式条件。掌握物质特性记忆。重视环保意识培养。注意实验细节描述。重视环保意识培养。 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Na+ Na+ CO32- Ca2+ OH- OH- CaCO3↓ OH- OH- Na+ Na+ 有沉淀生成的复分解反应 复分解反应的实质 Na2SO4 + 2KNO3 —— K2SO4 + 2NaNO3 × Na2SO4 KNO3 KNO3 Na+ Na+ SO42- K+ K+ NO3- NO3- Na+ Na+ NO3- NO3- K2SO4 复分解反应的实质 离子结合后无沉淀、水、气体。 学习金属活动性顺序时，制作对比表格便于区分概念。理解质量守恒本质。注意实验细节描述。学习离子检验方法时，尝试编写记忆口诀。学习溶液浓度计算时，组织化学知识竞赛。学习化肥种类区分时，建立错题本是有效的方法。注意实验误差分析。区分物理化学变化。学习气体收集方法时，定期进行自我测试。学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习有机化合物命名时，设计知识问答游戏。理解元素周期律。注意溶液配制步骤。注意溶液配制步骤。关注生活中的化学现象。定期复习很关键。注意实验安全操作。 复分解反应发生的条件： 综上离子结合后的生成物中至少有水、沉淀、气体中的一个 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 想一想：你知道哪些离子结合后，能生成水、沉淀和气体的呢？ 学习食品添加剂时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。掌握常见仪器名称。学习电解池原理时，使用记忆宫殿技巧。学习水解反应原理时，建立错题本是有效的方法。学习石油分馏产物时，尝试编写记忆口诀。理解能量变化图示。理解比死记硬背更重要。学习同分异构体时，创建化学反应流程图。区分物理化学变化。计算题要写完整过程。学习金属活动性顺序时，建立化学实验日志。关注生活中的化学现象。及时请教不懂的问题。计算题要写完整过程。牢记化学用语规范。注意物质状态符号。培养科学探究精神。培养科学探究精神。 H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ 生成气体的离子结合： （即酸碱中和反应属于复分解反应） 生成水的离子结合： H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ OH- + NH4+= H2O+NH3↑ 初中阶段不常见 Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ 生成沉淀的离子结合： Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3 ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 初中阶段常考八大沉淀 （红褐色沉淀） （蓝色沉淀） 学习离子检验方法时，参观科技馆相关展区。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。学习电解池原理时，观看实验演示视频很有帮助。学习元素性质比较时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习原电池原理时，分组讨论难点问题。学习常见合金成分时，设计知识问答游戏。学习酸碱中和反应时，编写化学小论文。注意单位换算。学习常见气体制备时，编写化学小论文。理解催化剂特性。注意反应物比例。重视环保意识培养。定期复习很关键。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解比死记硬背更重要。注意单位换算。 口诀法记忆： 氢氧铁镁铜，碳酸钙和钡，氯化银和硫酸钡 在上述沉淀中，前六种沉淀皆可溶于酸，即与酸发生反应，后两种沉淀不溶于酸，即不发生反应。 现在我们已经学习在复分解反应中对生成物的要求，那么对反应物又有哪些要求呢？ 学习化学反应类型时，创建概念关系网络图。注意溶液配制步骤。学习离子化合物形成时，制作对比表格便于区分概念。理解元素周期律。学习高分子化合物时，记录学习日记。学习沉淀反应判断时，观看实验演示视频很有帮助。掌握常见仪器名称。掌握物质特性记忆。注意反应物比例。规范使用化学符号。学习化学键类型区分时，创建化学反应流程图。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。掌握安全图标含义。区分宏观微观表述。注意实验误差分析。注意废物处理方法。注意化学方程式条件。 复分解反应主要是酸碱盐之间的反应。我们根据是否有酸的参与把反应分为两种: 没有酸的参与的反应: 反应物中的碱或盐都须能溶于水； 有酸的参与的反应: 对反应物的状态无要求； 有酸都反应无酸要可溶 复分解反应发生的类型 1.酸＋碱——盐＋水 2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 2.酸＋盐——新酸＋新盐 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 多思考反应原理。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习食品添加剂时，利用手机APP辅助学习。学习气体收集方法时，联系生活实际应用效果更好。学习常见合金成分时，制作对比表格便于区分概念。学习催化剂作用时，设计知识问答游戏。学习电解质概念时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习金属腐蚀防护时，尝试编写记忆口诀。学习金属活动性顺序时，分析历年考题规律。区分物理化学变化。注意溶液配制步骤。注意物质状态符号。注意实验误差分析。注意数据记录准确。注意观察细微现象。 4.盐＋盐——新盐＋新盐 3.碱＋盐——新碱＋新盐 复分解反应发生的类型 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 5.酸＋金属氧化物——盐＋水 复分解反应发生的类型 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 ＝ 2Al2(SO4)3 + 3H2O 注意反应物比例。掌握安全图标含义。学习原子结构示意图时，动手实验操作最直观。注意区分相似概念。注意区分相似概念。重视实验现象观察。区分宏观微观表述。注意区分相似概念。学习气体收集方法时，制作学习时间表。掌握基本操作规范。学习燃烧反应条件时，制作对比表格便于区分概念。重视环保意识培养。学习石油分馏产物时，记录学习日记。理解电子转移过程。掌握常见物质颜色。注意实验安全操作。掌握物质特性记忆。注意实验细节描述。培养科学探究精神。注意区分相似概念。注意观察细微现象。 复分解反应的应用 利用复分解反应的实质是反应物的离子之间相互结合生成沉淀、气体、水。即可用于判断溶液中的离子能否大量共存。 1、离子共存问题 能生成水淀气的离子在同一溶液不能大量共存。 不能生成水、淀、气的离子在同一溶液能大量共存。 按五种主要离子分析不能共存的离子： H+—OH- 、CO32-、HCO3- OH-—Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、 NH4+ CO32- —Ba2+、Ca2+、 H+ Cl-—Ag+   SO42-— Ba2+  学习水解反应原理时，定期进行自我测试。学习电解池原理时，与同学互相讲解能加深印象。区分物理化学变化。学习水解反应原理时，利用手机APP辅助学习。学习催化剂作用时，观看实验演示视频很有帮助。注意反应条件影响。区分宏观微观表述。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。注意单位换算。学习催化剂作用时，建立错题本是有效的方法。区分物理化学变化。注意单位换算。理解能量变化图示。规范使用化学符号。注意观察细微现象。理解元素周期律。注意反应物比例。注意区分相似概念。注意实验误差分析。 有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 在某些判断离子共存的题目还会隐含其他条件 （1）酸性条件下、使紫色石蕊变红或pH＜7说明溶液中含有H+ （2）碱性条件下、使紫色石蕊变蓝或酚酞溶液变红或pH＞7说明溶液中含有OH¯ （3）无色溶液中，有色离子不能存在，但需注意无色≠透明。 1.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( A ）　　 A. NH4＋、Na＋、 NO3 － 、Cl－ B. NH4＋ 、 Na＋、 OH － 、Cl－ C. K＋、H+、 SO4 2－、 CO3 2－ D. Ca2＋ 、 K＋ 、 CO3 2－ 、 NO3 － 学习物质分类标准时，建立化学实验日志。关注生活中的化学现象。学习石油分馏产物时，订阅化学科普杂志。学习酸碱中和反应时，利用模型辅助理解。注意单位换算。掌握常见物质颜色。学习原电池原理时，与同学互相讲解能加深印象。掌握常见仪器名称。注意化学方程式条件。学习化学反应类型时，联系生活实际应用效果更好。关注生活中的化学现象。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。注意化学方程式条件。注意化学方程式条件。注意区分相似概念。理解元素周期律。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。 A. H＋、K＋、 CO3 2－ B. Ba2＋、OH－、 SO4 2－ C. Na＋、Cl－、 NO3 － D. Mg2＋、 NH4＋ 、 SO4 2－ 2.下列各组离子能在pH＝12的溶液中共存的一组是(　C　) OH－ 复分解反应的应用 利用复分解反应的实质是反应物的离子之间相互结合生成沉淀、气体、水。即可用于物质的除杂试剂的选择 2、混合物除杂中除杂试剂选择问题 原则：确定杂质离子，思考将其转化为沉淀、气体、水或原本我们就需要的物质，并且不能引入新的杂质，在选择合适方法得到原本所需的物质。 注意实验误差分析。注意废物处理方法。注意单位换算。重视实验现象观察。注意废物处理方法。学习常见合金成分时，参观科技馆相关展区。学习原子结构示意图时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习摩尔质量计算时，定期进行自我测试。学习沉淀反应判断时，动手实验操作最直观。学习食品添加剂时，使用模拟实验软件。掌握常见仪器名称。注意溶液配制步骤。注意化学方程式条件。掌握常见仪器名称。掌握物质特性记忆。重视实验现象观察。理解比死记硬背更重要。规范使用化学符号。理解质量守恒本质。 1.除去NaOH溶液少量的Na2CO3 首先可以确定溶液中的杂质离子为CO3 2－,思考转化方法，可以将其变成气体或者沉淀，但转化为气体需引入H+，这样会反应我们原本需要的OH －,即此法不行，那么则可考虑将其转化为沉淀，需引入Ca2+ 或者Ba2+ ，为了不引入其他杂质离子，那么阴离子则选择OH －，即则可确定选择的除杂试剂为Ca(OH)2或者 Ca(OH)2。 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH Ba(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ BaCO3↓ + 2NaOH 2.除去BaCl2溶液少量的MgCl2 首先可以确定溶液中的杂质离子为Mg 2+,思考转化方法，可以将其变成沉淀，，需引入OH － ，为了不引入其他杂质离子，那么阳离子则选择Ba2+，即则可确定选择的除杂试剂为Ba(OH)2 MgCl2+ Ba(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + BaCl2 方法：向混合溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，过滤。 注意实验安全操作。学习电解池原理时，建立化学实验日志。注意单位换算。掌握常见仪器名称。理解比死记硬背更重要。注意化学方程式条件。学习化肥种类区分时，使用记忆宫殿技巧。学习元素性质比较时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。学习电子排布规律时，使用彩色标记重点内容。定期复习很关键。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。及时请教不懂的问题。注意溶液配制步骤。多思考反应原理。掌握基本操作规范。注意观察细微现象。注意反应条件影响。 复分解反应的应用 利用复分解反应的实质是反应物的离子之间相互结合生成沉淀、气体、水。即根据离子的特性可用于物质的鉴别。 3.物质的鉴别有关问题 首先观察不同物质的构成差异，再根据其差异，选择合适的试剂进行反应，从而产生不同的反应现象，来进行区别加以判断。 1.鉴别稀硫酸和稀盐酸 对物质进行分析，HCl和H2SO4，都有H+，不同的是其构成的阴离子，前者是Cl－ ，后者为SO4 2－ ，我们就可以由此入手，通过前面的学习，我们知道Cl－ 和Ag+产生白色沉淀，后者的可以和Ba2+产生白色沉淀，但是前者加入Ag+和SO4 2－也会产生微溶于水Ag2SO4 ，无法判断。 综上，为了鉴别这两种物质我们取两种溶液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的就是稀硫酸，无现象的就是稀盐酸。 区分物理化学变化。学习溶液浓度计算时，利用模型辅助理解。区分宏观微观表述。注意观察细微现象。学习电解池原理时，观看实验演示视频很有帮助。学习结晶方法选择时，建立化学实验日志。学习化学平衡移动时，使用彩色标记重点内容。注意数据记录准确。学习氧化还原判断时，建立错题本是有效的方法。学习PH值测定时，定期进行自我测试。理解质量守恒本质。学习离子化合物形成时，建立化学实验日志。区分宏观微观表述。注意实验细节描述。重视实验现象观察。注意实验安全操作。掌握基本操作规范。 有同学说“检验某固体是否为碳酸盐，取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡”，你觉得这个说法对吗？ 碳酸盐即该盐的阴离子构成为CO3 2－,加入稀盐酸（HCl），提供H+， 根据2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ ，若是碳酸盐，会有气泡产生。 但我们还要思考一下，除了还有其他物质和稀盐酸（HCl）也会产生气体吗？ 回忆所学知识，我们可以发现部分金属单质也可以和稀盐酸（HCl）反应产生氢气，也会有气泡现象，所以，加入稀盐酸产生气泡无法直接判断其一定是碳酸盐。 那么我们该如何明确判断呢？ 学习原电池原理时，动手实验操作最直观。学习化学方程式配平时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意单位换算。注意观察细微现象。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。理解催化剂特性。及时请教不懂的问题。学习PH值测定时，录制讲解音频。学习同位素概念时，观看实验演示视频很有帮助。学习反应速率因素时，订阅化学科普杂志。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。理解质量守恒本质。注意化学方程式条件。注意实验细节描述。注意废物处理方法。理解能量变化图示。理解催化剂特性。 在上诉分析中，我们可以发现它们都可以产生气泡，但是所产的气体是不同的，那么就可以从气体入手。分析H2和CO2的性质，H2可燃，火焰呈蓝色；CO2不可燃，但可以使澄清石灰水变浑浊的性质对所产生的气体进行验证即可。 方案1：将产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则盐为碳酸盐，若不变，则不是； 方案2：或者收集产生的气体，放入燃着的木条，若木条熄灭则盐碳酸盐，若气体被点燃，火焰呈蓝色，则固体为金属。 理解电子转移过程。学习原子结构示意图时，观看实验演示视频很有帮助。学习常见气体制备时，定期进行自我测试。学习食品添加剂时，分组讨论难点问题。牢记化学用语规范。注意区分相似概念。学习摩尔质量计算时，参加化学兴趣小组。学习化学反应类型时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习氧化还原判断时，使用彩色标记重点内容。学习金属活动性顺序时，观看实验演示视频很有帮助。计算题要写完整过程。理解催化剂特性。理解质量守恒本质。及时请教不懂的问题。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。 1.复分解反应的定义是在溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.复分解反应主要发生在酸、碱、盐之间，反应实质它们在水溶液中可以解离出相应的离子，反应过程就是离子之间的相互结合生成沉淀、气体和。 3知道常见结合生成水、气体和沉淀的离子组合。 4.复分解反应主要用于判断离子是否共存、除杂试剂的选择和鉴别部分物质。 1下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（　A　） A．NaOH溶液和稀盐酸 B．Na2CO3溶液和稀盐酸 C．NaCl溶液和稀硫酸 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液 学习化学平衡移动时，分组讨论难点问题。掌握常见物质颜色。掌握常见仪器名称。计算题要写完整过程。注意实验安全操作。注意废物处理方法。学习常见气体制备时，参观科技馆相关展区。学习水解反应原理时，参加化学兴趣小组。学习电子排布规律时，参加化学兴趣小组。学习高分子化合物时，建立错题本是有效的方法。学习化学反应类型时，分组讨论难点问题。规范使用化学符号。及时请教不懂的问题。注意废物处理方法。重视环保意识培养。注意实验误差分析。注意实验细节描述。注意区分相似概念。注意实验细节描述。 2.下列化学反应中，属于复分解反应的是（ D ） A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 === 2H2O C. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl === NaCl + H2O 3.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是(　 A　) A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl C. BaCl2、Na2SO4、HCl D. CaCl2、Na2CO3、KNO3 注意单位换算。学习溶解度曲线时，定期进行自我测试。及时请教不懂的问题。区分物理化学变化。学习同位素概念时，建立错题本是有效的方法。学习元素周期表规律时，定期进行自我测试。学习电子排布规律时，编写化学小论文。注意实验误差分析。掌握安全图标含义。计算题要写完整过程。理解元素周期律。学习结晶方法选择时，利用手机APP辅助学习。理解比死记硬背更重要。牢记化学用语规范。掌握安全图标含义。理解电子转移过程。规范使用化学符号。注意反应物比例。关注生活中的化学现象。掌握基本操作规范。 4.为下列物质的除杂选择合适的除杂试剂 物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂 NaCl溶液(Na2SO4) NaCl溶液(NaOH) NaOH溶液[Ca(OH)2] CaCl2溶液(HCl) FeCl2溶液(CuCl2) NaNO3溶液(CuSO4) OH－ Ca2＋ H＋ Cu2＋ Cu2＋、 BaCl2 MgCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe Ba(OH)2 物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂(写化学式) NaOH溶液(Na2CO3) _____ ___________________ NaCl溶液(Na2SO4) _____ _______ NaCl溶液(NaOH) ____ _______ NaOH溶液[Ca(OH)2] _____ ________ CaCl2溶液(HCl) ____ ________ FeCl2溶液(CuCl2) _____ ___ NaNO3溶液(CuSO4) ___________ ________ BaCl2 OH－ MgCl2 Ca2＋ Na2CO3 H＋ CaCO3 Cu2＋ Fe Ba(OH)2 Cu2＋、 $