湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学试题

岳阳县一中2025-2026学年高一年级 化学参考答案 一、选择题（本题共42分，每小题3分。） 题号 1 3 4 5 6 789 10 11 12 13 14 答案 DBADB B 二、非选择题（共58分） 15.(每空2分，共12分) (1)AD (2)A (3)c (4)先通入NH,,再通入C0, (5)①不能；②3NO,+H,O=2HNO,+NO 16.(每空2分，共14分) (1)Cu+2H,S0,(浓)CuS04+S0,↑+2H,0 1:1 (2)S0,、H2 (3)酸性KMnO,溶液（或NaOH溶液）等 (4)C (5)2Fe3++S0,+2H,0=S0?+2Fe2++4H (6)16或 8 ab 5ab 17.(每空2分，共16分) (1)46 (2)①AB ②0.025 600% ③AD (3)①负 ②2NH3-6e+60H=N2+6H,0 ③39.2 18.(每空2分，共16分) (1)加成反应 CH2=CH2+H,0化荆→CH,CH,0H (2)碳碳双键和羧基 nCH,-CHCOOC,.H,催化剂十CH-CHh (3) COOC,H (4)①冷凝管（或直形冷凝管） ②64% 二期期中考试 +H3000'1H0NHo-H0H)+H00'HDNH(9) ONHO (S) H,0 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试试题 化学 满分：100分 时间：75分钟 考生注意： 1．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质不属于有机高分子化合物的是 A．蛋白质 B．纤维素 C．天然橡胶 D．油脂 2．下列有关物质用途说法不正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．聚氯乙烯可用于食品包装材料 C．二氧化硫可用作食品添加剂 D．二氧化硅可用来生产光导纤维 3．下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．质量数为18的氧原子： D．甲烷分子的球棍模型： 4．下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是 A．氢氧化钡与氯化铵反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．灼热的碳与二氧化碳反应 D．镁与硫酸反应 *5．把、、、四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若、相连，为负极：、相连，上有气泡逸出：、相连时，质量减少；、相连，为正极，则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A． B． C． D． 6．维生素C是常用的抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．分子式为 B．分子中含有四种官能团 C．能与乙酸发生酯化反应 D．能使酸性溶液褪色 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．铜丝插入热的浓硫酸中： B．溶于浓： C．将通入溶液中： D．过量铁粉加入稀硝酸中： 8．下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 氨气的尾气处理 制作红色喷泉 装置除去中的杂质 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L冰醋酸中含有的碳原子数为 B．光照下，与充分反应后，所得物质的分子数为 C．一定条件下，与充分反应后，生成分子数为 D．常温下，铁充分溶于适量的硝酸中，转移的电子数一定为 10．已知反应 ，一定条件下，和在恒温恒容密闭容器中发生反应，10 min时测得Y的物质的量为。下列说法正确的是 A．10 min时，X的转化率为80% B．10 min时，容器内的压强是反应前的0.9倍 C．内，用表示的平均反应速率为 D．前内，和反应放出的热量等于 11．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B．在一定条件下均可以与、发生反应 C．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 12．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大。的原子半径在周期表中最小，是空气中含量最高的元素，是地壳中含量最高的元素，元素层的电子数是层的两倍，的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A．简单离子半径大小： B．化合物中原子满足8电子稳定结构 C．既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 D．W、X、Q三种元素能形成离子化合物 13．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中含 B 取少量蔗糖溶液于试管中，加稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入适量新制悬浊液并加热 没有生成砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 向某溶液中加浓NaOH溶液并加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液 溶液未变蓝色 该食盐未加碘 14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．整个反应过程中产生的气体为NO B．AB段反应的离子方程式为 C．原混合液中的物质的量浓度为 D．点溶液的质量比点溶液的质量大 二、非选择题：共4小题，共58分。 15．（12分）请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序有_____（填标号）。 A．②①③ B．①②③ C．①③② D．②③① Ⅱ．我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。某同学设计了如图实验装置（夹持装置省略）模拟侯氏制碱法中制取的步骤。 请回答下列问题： （2）有关和的叙述正确的是_____。 A．稳定性： B．澄清石灰水可用来直接鉴别二者 C．向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为： D．等质量和分别与足量盐酸反应，放出质量一样多 （3）若同学们采用加热浓氨水的方法获得，则装置D可以是_____（填标号）。 装置示意图 （4）为使在装置中能被充分吸收，通入和的顺序是_____。 *Ⅲ．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去）。 （5）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为。 ①实验室制取B时，_____（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。 ②C与水反应的化学方程式为__________________________。 16．（14分）某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体（水蒸气除外），设计如下装置进行验证（加热和部分夹持装置略）： 回答下列问题： （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （2）该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_____（用化学式表示）。 （3）C装置所盛常见试剂可以是_____（填一种）。 （4）为了验证是酸性氧化物，中可选用的试剂是_____。 A．无色酚酞溶液 B．红色品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．KI淀粉混合溶液 （5）若B中选用的试剂是溶液，请B中相关的离子方程式：_____________________。 *（6）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的 的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_____。 17．（16分）氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。 合成氨是化学和技术对社会发展与进步作出了巨大贡献，其合成方程式为： （1）相关化学键的键能数据如下表 化学键 键能 946 436 391 若上述反应生成，理论上放出_____的能量； （2）一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中通入一定量的、，发生上述反应，实验测得A、B的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_____； A．的百分含量保持不变 B．容器内的压强保持不变 C．、、的物质的量之比为 D．生成速率与消耗速率之比为 ②0~6 min内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为_____；若起始加入的量为1.5 mol，则的平衡转化率为_____； ③下列情况能增大反应速率的措施是_____； A．升高温度 B．恒压充入Ar气体 C．恒容充入Ar气体 D．恒温恒容充入 （3）工业上常用还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。下图是原电池的工作原理示意图如下： ①装置中电极a作_____极（填“正”或“负”） ②装置中电极发生的电极反应式为____________________________。 ③电池放电每转移6 mol电子，产生（标况下）_____ *18．（16分）Ⅰ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是_____；反应方程式是___________________________。 （2）有机物B中含有的官能团是__________________________（填名称）。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程______________________________。 （4）实验室可用有机物A与有机物B（72 g·mol-1）制备丙烯酸乙酯（100 g·mol-1）。其实验步骤： 步骤1：在反应瓶中，加入有机物质量为18 g、有机物体积为（过量）和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间； 步骤2：蒸出过量的有机物； 步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相。 步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏（如图，夹持仪器已略），得丙烯酸乙酯16 g。 回答下列问题： ①图中仪器A的名称是____________。 ②本实验的产率是_________（结果保留两位有效数字）。 Ⅱ．某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氧43%（均为质量分数）。该有机物的相对分子质量为75。 （5）请通过计算写出该有机物的分子式_______________。 （6）若该有机物是蛋白质水解的产物，写出它与乙醇反应生成酯的化学方程式_____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $