浙江兰溪市第一中学等校2025-2026学年第二学期高一年级5月月考 化学试题

2025学年第二学期高一年级5月月考 化学学科参考答案 一、选择题（50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A A B B C D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D D C D C B D B 21 22 23 24 25 D B C B A 二、填空题（50分） 26.（8分）（1）（2分） 离子键、共价键（或极性共价键）（2分） （2）（2分） （3）（2分） 27.（14分）（1）坩埚（2分） 提高碘元素的浸出率（加速溶解并使其充分溶解也给分）（2分） （2）（2分） （3）过滤（2分） bc（2分） （4）（2分） （2分） 28.（12分） （1）产生气泡的快慢（2分） （2）可以消除阴离子不同对实验的干扰（2分） （3）2 min内生成氧气的体积（2分） （4）①随着反应的进行，时反应速率主要受温度上升影响而加快，时刻后，反应速率主要受反应物浓度下降影响而减慢，所以整体呈现先快后慢的趋势（2分） ②（2分） ③0.08（2分） 29.（10分） （1）碳碳双键、酯基（2分） （2）（2分） （3）溴水（或溴的四氯化碳溶液）、溶液（或溶液）、紫色石蕊溶液（其他合理答案也可得分）（2分） （4）BD（2分） （5）8（2分） 30.（6分）（1）（3分） （2）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $2025学年第二学期5月四校联考 缺考 高一年级化学学科答题纸 [] 准考证号（无条形码的网上阅卷填涂） [0] [0] 0] [0] 10j [o][o] 学校 姓名 [1] [1] [1] [2] 【2] [2] [2] [2] [2] 班级 考场号 座位号 [3] [31 [3j [3] [3j [4 i4 [4] [4] [4] [4] 正确填涂 j s] [s) [5j [5j [s] 注1.根据阅卷方式填写 贴条形码处 【6] [6] [6] [6] [6] 6] [6 涂 错误填涂 意 2.选择题用2B铅笔 [7] [7] [7] [ 样 事 填非选择题用0.5毫 8 【8 [8] [8] [8] ☑XO 例 米及以上黑笔书写 91 [9] [9] [91 0 项 3.请在区域内作答 选择题：（每小题2分， 共50分) 1AIB】CDI 6四BC 11[A][B][C][D] 16A▣BC 21A]B]CD] 2ABCD 7ABCD 12A]B]CD 17A[B]CD 22AB]CD 3[A][B][C]D] 8ABCD 13A[BCD] 18ABCD] 23ABCD 4▣BCD 9[A][B][C][D] 14四BC 19AB]CD] 24[A][B][C][D] 5ABCD 10A][BCD 15A][B]C]D] 20A B]C]D 25ABCD 二、 非选择题：（本大题共5小題，共50分） 26.(8分) (1)(2分) (2分) (2)(2分) i (3)(2分) 27.(14分) (1)(2分) (2分) (2)(2分) (3)(2分) (2分) (4)(2分) 高一四校联老化学答题纸第1页（止2页） (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一四校联考化学答题纸第2页（共2页） 28.(12分) (1)(2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)①(2分) ②(2分) ③(2分) 29.(10分) (1)(2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)(2分) 30.(6分) (1)(3分) (2)(3分) 高一四校联考化学答题纸第3页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2025学年第二学期高一年级5月月考 化学学科 试题卷 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1．明代《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于 A．氧化物 B．混合物 C．电解质 D．合金 2．在实验室检验时，不需要标识的图标是 A． B． C． D． 3．下列关于材料的说法不正确的是 A．高纯度的硅可用作光导纤维 B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 C．中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料 D．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 4．化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是 A．实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 B．强氧化剂如KMnO4、KClO3固体不能随意丢弃，可配成溶液后再进行常规处理 C．溴单质易挥发，应保存在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中 D．对于含Hg2+的废液，可利用Na2S溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理 5．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲基（-CH3）的电子式： C．的离子结构示意图： D． 与是2种不同的有机物 6．以下说法正确的是 A．用淀粉碘化钾试纸检验淀粉是否水解完全 B．向鸡蛋清溶液中加入几滴浓硝酸，加热，先产生白色沉淀后沉淀变黄 C．向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 D．用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，次氯酸钠溶液呈中性 7．镓（Ga）与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列判断不正确的是 A．Al、Ga均处于ⅢA族 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D．Ga(OH)3与NaOH反应生成Na[Ga(OH)4] 8．化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A．制作豆腐可用石膏做凝固剂 B．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C．NaNO2可用作食品防腐剂 D．乙酸乙酯在碱性条件下水解可制作肥皂 9．穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A．1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应理论上最多可生成3 mol CO2 B．该物质中的含氧官能团有3种 C．酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D．1 mol该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗2 mol Br2 10．物质的性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是 A．葡萄糖具有还原性，可用于工业制镜 B．BaSO4是强电解质，可用作内服造影剂 C．硫酸铜可用作泳池杀菌，体现Cu2+能使蛋白质变性 D．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 11．下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+2H2O=ClO-+Cl-+2H+ B．醋酸除水垢原理：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O C．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液： D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： 12．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中每生成1 mol N2时，反应转移2 mol电子 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．Ni2+先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑ 13．下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl2、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA B．1 mol CH2=CH2分子中含有的共用电子对数为6NA C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D．2.3 g Na与足量O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 14．下列实验装置或操作中能达到实验目的的是 A．可用于制取并收集氨气 B．发生铝热反应 C．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 D．吸收氨气并防倒吸 15．下列说法中正确的是 A．原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B．通常原电池负极较活泼，由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极始终都是Fe放电 C．某海水中电池总反应式可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。则负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl D．构成原电池可以加快反应速率，一定量的锌粉和过量的稀盐酸反应，加入CuO，能够加快反应速率，产生H2总量不变 16．有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a C．电极a的反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 17．氰化氢（HCN）在一定条件下可转化为异氰化氢（HNC），转化过程中其相对能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该转变过程属于吸热反应 B．氰化氢比异氰化氢更稳定 C．该反应有非极性共价键的断裂与形成 D．氰化氢和异氰化氢互为同分异构体 18．在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，W、X、Y、Z四种气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0-2 min，用X表示的平均反应速率v(X)=0.05 mol·L-1·min-1 B．该反应条件下，2 min时Y的转化率为30% C．反应过程中混合气体的总压保持不变 D．若缺少W，2 min时n（Z）一定小于0.2 mol 19．砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，Ga、As等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A．元素Ga位于第四周期第ⅢA族 B．原子半径：Ga>Si>N C．气态氢化物的稳定性：AsH3<NH3 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3AsO4>H2SeO4 20．向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H2(g)和I2(g)，在一定条件下发生反应，反应速率v随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应，是吸热反应 B．在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C．在a、b、c、d四点中，c点达到了化学平衡 D．若Δt1=Δt2，则HI的生成量：ab段大于bc段 21．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 已知：常压下，Br2的沸点为59℃。下列说法不正确的是 A．“吹出”过程利用了Br2的挥发性 B．海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应 C．每提取1 mol Br2，理论上至少消耗44.8 L Cl2（标准状况下） D．为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100-120℃ 22．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点69℃）带出水分，已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理如下，下列说法不正确的是 A．盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗 B．实验时应先加热，再通冷凝水 C．根据带出水的体积可估算反应进度 D．反应时水浴温度可控制在69～81℃之间 23．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，在注射器中进行如下实验。下列说法不正确的是 A．Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中振荡过程，发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO C．Ⅲ中的反应速率比Ⅰ中的大，原因是NO2溶于水使HNO3的浓度：Ⅲ>Ⅰ D．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀H2SO4，Cu可以继续溶解 24．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为： Na+(x+y)NH3=Na+(NH3)x+e-(NH3)y 已知液氨的电离类似水的电离。下列说法不正确的是 A．钠的密度比液氨大 B．1 mol钠投入液氨生成0.02 mol H2时，Na共失去0.04 mol电子 C．液氨能够发生电离，有和生成 D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 25．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐酸，试管壁变凉 该反应是吸热反应 B 将洁净的铜丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈绿色 溶液中一定含Cu2+ C 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体。加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入紫色石蕊溶液，蔗糖变黑、体积膨胀，紫色石蕊溶液先变红后褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 非选择题部分 二、非选择题（50分） 26．（8分）请回答： （1）淀粉的化学式是__________；碳酸钠中含有化学键的类型是_________。 （2）已知离子化合物CaC2中Ca、C最外层均满足8电子结构，写出CaC2的电子式____________。 （3）写出向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式________________________。 27．（14分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下： （1）灼烧时，海带放在______（填仪器名称）中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡，其目的是___________。 （2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是______。 （3）操作⑦的名称是______。下列叙述不正确的是______（填字母）。 a．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，再上述步骤⑤中实现与I2的分离 b．为了使碘离子反应充分，操作④需通入过量的氯气 c．加入45%的硫酸的主要目的是中和过量的氢氧化钠 （4）已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，步骤⑥发生的化学方程式为______，上述流程中可以循环利用的物质是______。 28．（12分）Fe3+、Cu2+等对H2O2分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （1）若利用图甲装置，可通过观察______现象，从而定性比较得出结论。 （2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______。 （3）若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以2 min生成的气体为准（其他可能影响实验的因素均已忽略），实验中还需要测量的数据是______。 （4）10 mL H2O2溶液在某条件下放出气体的体积（标准状况）和时间的关系如图所示。 ①解释0-t1，t1-t2时间段反应速率变化的原因：______。 ②H2O2初始物质的量浓度为______mol/L。 ③T℃时，将1 mol NO和1 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至10 min时，容器中NO物质的量为0.2 mol，则v(NO)______mol·L-1·min-1。 29．（10分）有机物C是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，回答下列问题： （1）有机物C中官能团的名称是______。 （2）有机物A和B生成C的化学方程式是______。 （3）鉴别有机物A和B可选用的试剂是______（写出1种）。 （4）下列说法正确的是______。 A．等质量的乙烯和丙烯，完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等 B．有机物C密度比水小，有水果香味，常温下为液体 C．由乙烯生成有机物A的反应类型为取代反应 D．有机物C能发生加聚反应生成 （5）有机物D是有机物A的同系物，其碳原子数为5，则有机物D可能的结构有______种。 30．（6分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，其含量的测定方法：将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，与过量的V1 mL c1 mol/L FeSO4溶液充分反应：，剩余的FeSO4溶液恰好与V2 mL c2 mol/L K2Cr2O7溶液反应： 。 （1）NO被H2O2氧化为的离子方程式是______。 （2）气样中NOx折合成NO2的含量为______mg/L。 学科网（北京）股份有限公司 $