精品解析：2026年云南临沧市中考二模化学试题

2026年初中学业水平考试 化学模拟卷 注意事项： 1.全卷共两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟。 2．考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中医药是中华文化的瑰宝，每一味药材都镌刻着深厚的文化印记。如图是某中医药材的传统制作工艺，其中一定涉及化学变化的是 A. 清洗去杂 B. 软化切片 C. 烈火煎煮 D. 分装封存 2. 同学们利用所学知识组装了一个微型空气质量“检测站”，用来检测校园内空气质量。下列物质不在检测范围的是 A. O2 B. PM2.5 C. CO D. NO2 3. 云南省新平县哀牢山地区有大面积富硒土壤，富硒中的“硒”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 离子 4. 化学上有很多实验操作都涉及到“水”，下列有关图示操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 蒸发食盐水 C. 过滤粗盐水 D. 用水稀释浓硫酸 5. 2025年诺贝尔化学奖颁给了开发金属有机框架材料(MOF)的三位科学家。MOF-303是一种基于铝的金属有机框架(MOF)材料，通常通过铝离子与有机配体结合形成。如图是铝在元素周期表中的信息及铝原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 铝原子的中子数为13 B. 铝的相对原子质量为26.98g C. 铝属于非金属元素 D. 图中最外层电子数x为3 6. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 C 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 D 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 7. 2026年1月23日，云南农科院将月季新品种取名为“娇龙”，大马酮(化学式为)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子含有9个 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 相对分子质量为190 g D. 分子在不断运动 8. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性 9. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨是由不同原子构成的 B. 和CO具有相同的分子种类 C. 仅含碳、氧两种元素的物质一定属于纯净物 D. 和CO在一定条件下可以相互转化 “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。请完成下列小题。 10. 下列有关燃烧的说法不正确的是 A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以灭火 B. 吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低 C. 将煤块磨成煤粉，可提高煤的燃烧利用率 D. 混有空气的甲烷气体，遇明火有发生爆炸的风险 11. 进入空气反应器中与氧气发生化学反应的基本类型为 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法不正确的是 A. 空气反应器中，发生了氧化反应 B. X中氮气的体积分数大于 C. 燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为1:1 D. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸钠 加入适量的稀盐酸，充分反应 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 C 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能，用溶质质量分数约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是 A. 药效较快的是碳酸氢钠片 B. 药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药品服用时发生的都是中和反应 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15. 随着科学技术和社会的发展，化学学科从很多角度融合了其他学科的知识。 （1）语文：诗句“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱。”描述了铜在空气中与氧气和两种氧化物反应生成铜绿的过程，这两种氧化物的化学式分别为_______。 （2）历史：为了研究出历史文物的年代，会用到碳-14测年法，碳-14原子与普通碳原子都属于碳元素，是因为它们具有相同的_______（填“质子数”“中子数”或“电子数”）。 （3）物理：将下列物质加入试管中反应，欲使如图小车向左移动，下列试剂组合可行的是_______（填字母，忽略小车与桌面间的摩擦）。 A. 碳酸钡、稀盐酸 B. 水、硝酸铵 C. 铁、硫酸铜溶液 （4）生物学：空气中的二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的_______作用转化为葡萄糖和氧气。 （5）地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，其化学方程式为_______，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。 16. 云南省红河哈尼族彝族自治州境内的个旧市因锡矿储量丰富、冶炼技术先进、精锡纯度高而闻名海内外，享有“锡都”的美誉。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取。”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为）时，所用容器的孔径需_______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （2）冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气，能使木炭_______，从而提高炉温。 ②炼锡的方法是以二氧化锡（）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）使用 ①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是_______（填“增大”或“减小”）硬度。 ②糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。欲探究锡、铝的金属活动性顺序，现有打磨过的铝条、锡条和硫酸亚铁溶液。请按要求完成如下实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 金属活动性顺序： 17. 2025年11月14日，载着神舟二十号航天员乘组的神舟二十一号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。 （1）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作为燃料的优点是_______（任写一条）。 （2）空间站的供电主要依赖光伏太阳能帆板，电池板的基板材料是玻璃纤维。在玻璃纤维中含有多种成分，其中有、、，在这三种物质中，硅元素的化合价均为_______。 （3）载人航天器中处理的方法有：，则的化学式为_______。 （4）返回舱大量使用了钛合金，其成分钛的工业制法原理为。若制得，计算参加反应的的质量。（写出计算过程） 18. 生态富民助力我国经济发展实现绿色转型。近年来，我国一些地区采用了“盐光互补”发展模式。化学实践小组的同学对“盐光互补”的原理、产盐的过程、粗盐的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开展了项目式学习活动。 活动一：学习“盐光互补”的原理 【查阅资料】“盐光互补”是在盐池区域上架设光伏板，对光照资源综合利用，实现“水上光伏发电，水中蒸发制盐”的新型复合产业模式。光伏组件均采用双面双玻技术，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益。光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 【分析交流】 （1）光伏发电过程中能量的转化形式为_______转化为电能；该项目中架设光伏板的支架、组件等材料应具备的性质是_______（任写一条）。 活动二：了解产盐的过程 小组同学在专业人员的帮助下，了解到该卤水的主要成分是氯化钠，还可能有碳酸钠、硫酸钠、泥沙等，产盐的过程如下图： 【小组讨论】 （2）光伏组件的热效应，使得产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 活动三：探究粗盐的成分 已知：室温下，、都是难溶于水的白色固体 【设计实验】 （3）完成实验。 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：向一定量的粗盐中加入适量水，搅拌，静置，取上层清液于A试管中，向其中滴加适量_______。 产生大量气泡 含有碳酸钠 方案二：向一定量的粗盐中加入适量水，搅拌，静置；取上层清液于B试管中，向其中滴加氯化钡溶液 _______ 【反思评价】 （4）方案一中，发生反应的化学方程式为_______。 （5）同学们讨论后对方案二提出了质疑，理由是_______。 （6）与单一产业相比，“盐光互补”产业模式的优点有：_______（任写一点）。 19. 在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么？沉淀是什么？ 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6 g。 【猜想与假设】 猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 （1）小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是________。 【设计并进行实验】 （2） 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① ________ 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ________ ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入________ 有气泡产生 （3）④中发生反应的化学方程式为________。 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10 mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 （4）从图像中你能得出的结论是________（写一条）。 （5）向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是________。 20. 二氧化锰（）是一种黑色或棕黑色的固体，广泛应用于电池、催化剂和化工行业。下面就让我们开启对二氧化锰的研学之旅。 二氧化锰的实验室用途。某化学兴趣小组利用图1所示装置进行气体的制取及其性质实验（夹持仪器略去）。 （1）用注射器代替长颈漏斗的优点是_______。 （2）甲中发生反应的化学方程式为_______。 （3）乙中可观察到的实验现象是_______。 （4）根据细铁丝能在氧气中燃烧，而不能在空气中燃烧的事实，你对燃烧条件的新认识是_______。 二氧化锰的工业用途。高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）与化工厂含的废气制备碳酸锰（），其工艺流程如图2所示。 已知：与在酸性环境中反应生成硫酸锰（）。 （5）步骤Ⅰ中，“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是_______。 （6）浸出液中含有的阳离子有_______种。 （7）步骤Ⅱ中，“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是_______。 （8）步骤Ⅰ还可以采用“将软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试 化学模拟卷 注意事项： 1.全卷共两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟。 2．考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中医药是中华文化的瑰宝，每一味药材都镌刻着深厚的文化印记。如图是某中医药材的传统制作工艺，其中一定涉及化学变化的是 A. 清洗去杂 B. 软化切片 C. 烈火煎煮 D. 分装封存 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗去杂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、软化切片的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烈火煎煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、分装封存的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 同学们利用所学知识组装了一个微型空气质量“检测站”，用来检测校园内空气质量。下列物质不在检测范围的是 A. O2 B. PM2.5 C. CO D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是空气的主要成分（约占21%），是生命必需的气体，不属于污染物。因此O2不在检测范围，符合题意； B、PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，能深入人体肺部，对健康有害（如引发呼吸系统疾病）。它是空气质量指数（AQI）的核心监测指标之一，属于常见空气污染物。不符合题意； C、一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，主要来自汽车尾气或燃料不完全燃烧。吸入过量会导致中毒，甚至死亡，是空气质量检测的常规污染物，不符合题意； D、二氧化氮是一种红棕色气体，主要来自汽车尾气和工业排放。它会刺激呼吸道、引发酸雨，是空气质量检测的重要污染物，不符合题意。 故选A。 3. 云南省新平县哀牢山地区有大面积富硒土壤，富硒中的“硒”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】“富硒”指土壤中硒元素的含量较高，硒可能以化合物或离子等形式存在，但此处“硒”是元素级别的描述，而非具体形态的单质、原子或离子。 故选A。 4. 化学上有很多实验操作都涉及到“水”，下列有关图示操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 蒸发食盐水 C. 过滤粗盐水 D. 用水稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置不是密闭装置，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，A错误； B、蒸发食盐水时，必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，B正确； C、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸，该操作没有玻璃棒引流，不符合过滤规范，C错误 D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度更大、稀释时释放出大量热，水会浮在浓硫酸表面沸腾溅出，引发危险，D错误。 故选B。 5. 2025年诺贝尔化学奖颁给了开发金属有机框架材料(MOF)的三位科学家。MOF-303是一种基于铝的金属有机框架(MOF)材料，通常通过铝离子与有机配体结合形成。如图是铝在元素周期表中的信息及铝原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 铝原子的中子数为13 B. 铝的相对原子质量为26.98g C. 铝属于非金属元素 D. 图中最外层电子数x为3 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，铝的质子数为13，铝的相对原子质量近似为27，则铝的中子数为27-13=14，故A错误； B、相对原子质量没有单位，因此铝的相对原子质量为26.98，故B错误； C、由“铝”字的偏旁可知，铝为金属元素，故C错误； D、由图可知，铝的质子数为13，即核外电子数为13，所以铝原子的最外层电子数为3，故D正确； 故选D。 6. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 C 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 D 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分为，属于金属氧化物，可与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，因此可用含盐酸的清洁剂除铁锈，对应关系正确。 B、明矾净水的原理是其溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质、加速沉降，没有杀菌消毒的作用，对应关系错误。 C、用铅笔绘画是利用石墨质软、灰黑色，划过易留下痕迹的性质，和导热性无关，对应关系错误。 D、复合肥需要同时含氮、磷、钾中至少2种营养元素，硝酸铵仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，对应关系错误。 7. 2026年1月23日，云南农科院将月季新品种取名为“娇龙”，大马酮(化学式为)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子含有9个 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 相对分子质量为190 g D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子中含氢原子而非H2分子，错误； B、大马酮中碳、氢元素质量比为(13×12):(18×1)=156:18=26:3，非13:18，错误； C、大马酮的相对分子质量为190，无单位，错误； D、由于大马酮分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，正确； 故选D。 8. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性 【答案】B 【解析】 【详解】A、三大合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维，聚丙烯塑料属于合成材料，该说法正确。 B、牛肉中富含蛋白质，米饭富含淀粉（糖类），青菜富含维生素，该说法错误。 C、发热包的发热原理就是生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，该说法正确。 D、铝有良好的导热性，因此可以用铝箔制作食材锅来加热食材，该说法正确。 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨是由不同原子构成的 B. 和CO具有相同的分子种类 C. 仅含碳、氧两种元素的物质一定属于纯净物 D. 和CO在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，均是由碳原子构成的，错误； B、CO2和CO分别是由二氧化碳分子、一氧化碳分子构成的，分子种类不同，错误； C、仅含碳、氧两种元素的物质不一定属于纯净物，如CO2和CO的混合物，错误； D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，正确。 故选D。 “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。请完成下列小题。 10. 下列有关燃烧的说法不正确的是 A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以灭火 B. 吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低 C. 将煤块磨成煤粉，可提高煤的燃烧利用率 D. 混有空气的甲烷气体，遇明火有发生爆炸的风险 11. 进入空气反应器中与氧气发生化学反应的基本类型为 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法不正确的是 A. 空气反应器中，发生了氧化反应 B. X中氮气的体积分数大于 C. 燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为1:1 D. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 【答案】10. B 11. B 12. C 【解析】 【10题详解】 A、盖上锅盖可隔绝氧气，实现灭火，正确； B、着火点是物质固有属性，一般不改变。吹灭蜡烛是空气流动带走热量，使温度降至石蜡着火点以下，错误； C、煤块磨成煤粉可增大与氧气的接触面积，提高燃烧利用率，正确； D、甲烷属于可燃性气体，混有空气遇明火有爆炸风险，正确。 【11题详解】 空气反应器中反应为，由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特征。故选B。 【12题详解】 A、空气反应器中，Cu2O与氧气反应生成CuO，发生了氧化反应，正确； B、空气中的氧气被载氧体消耗，剩余气体X中氮气体积分数大于空气的78%，正确； C、根据质量守恒定律，反应前后氢原子总数不变，1个CH4分子含有4个氢原子，而1个H₂O分子含有2个氢原子，故参加反应的CH4与生成的H2O的分子数之比为1:2。错误； D、化学链燃烧的产物只有和，无需和空气分离，有利于捕集，正确。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸钠 加入适量的稀盐酸，充分反应 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 C 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫酸钠和盐酸互相交换成分，没有水、气体或沉淀产生，因此二者不能发生反应，不能用稀盐酸除去氯化钠中的硫酸钠。可用氯化钡溶液，氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，将杂质转化为主体物质和沉淀，过滤后除去沉淀，得到氯化钠溶液，故A选项错误； B.在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜和金都排在氢后，锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜和金不能，所以加入稀盐酸后，有气泡产生的为假黄金，无气泡产生的为真黄金，故B选项正确； C.碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳，都能观察到有气泡产生，所以不能用稀盐酸来检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠；碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解有二氧化碳气体产生，所以取一定质量混合物放在试管里加热，并用带导管的胶塞塞好试管，将导管的另一端伸入到澄清的石灰水中，通过观察石灰水是否变浑浊，来判断是否有二氧化碳产生，从而能判断是否有碳酸氢钠存在，故C选项错误； D.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两种物质都转化成了溶液，不能将二者加以分离；根据磁铁能吸引铁粉，不能吸引氧化铜，可用磁铁将铁粉分离出来，故D选项错误； 故选B。 14. 兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能，用溶质质量分数约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是 A. 药效较快的是碳酸氢钠片 B. 药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药品服用时发生的都是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，用时最短，故药效较快的是碳酸氢钠片，故选项说法正确； B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，故选项说法正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃胀，故选项说法正确； D、中和反应特指碱与酸反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应，故选项说法错误。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15. 随着科学技术和社会的发展，化学学科从很多角度融合了其他学科的知识。 （1）语文：诗句“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱。”描述了铜在空气中与氧气和两种氧化物反应生成铜绿的过程，这两种氧化物的化学式分别为_______。 （2）历史：为了研究出历史文物的年代，会用到碳-14测年法，碳-14原子与普通碳原子都属于碳元素，是因为它们具有相同的_______（填“质子数”“中子数”或“电子数”）。 （3）物理：将下列物质加入试管中反应，欲使如图小车向左移动，下列试剂组合可行的是_______（填字母，忽略小车与桌面间的摩擦）。 A. 碳酸钡、稀盐酸 B. 水、硝酸铵 C. 铁、硫酸铜溶液 （4）生物学：空气中的二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的_______作用转化为葡萄糖和氧气。 （5）地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，其化学方程式为_______，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。 【答案】（1）、 （2）质子数 （3）A （4）光合 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜绿中含有铜、氧、氢、碳元素，反应物中含铜、氧元素，则反应物中还应含氢、碳元素，因此另外两种氧化物分别为含氢的和含碳的； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，故碳-14原子与普通碳原子都属于碳元素，是因为它们具有相同的质子数； 【小问3详解】 A. 碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，试管内压强增大，气体向右喷出，根据力的作用是相互的，小车获得向左的反作用力向左移动，正确； B. 硝酸铵溶于水吸热，试管内压强减小，小车不会向左移动，错误； C. 铁与硫酸铜反应无气体生成，压强无明显变化，小车几乎不移动，错误； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 略。 16. 云南省红河哈尼族彝族自治州境内的个旧市因锡矿储量丰富、冶炼技术先进、精锡纯度高而闻名海内外，享有“锡都”的美誉。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取。”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为）时，所用容器的孔径需_______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （2）冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气，能使木炭_______，从而提高炉温。 ②炼锡的方法是以二氧化锡（）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）使用 ①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是_______（填“增大”或“减小”）硬度。 ②糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。欲探究锡、铝的金属活动性顺序，现有打磨过的铝条、锡条和硫酸亚铁溶液。请按要求完成如下实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 金属活动性顺序： 【答案】（1）小于 （2） ①. 充分燃烧 ②. （3） ①. 增大 ②. 将铝条、锡条分别插入硫酸亚铁溶液中 ③. 铝条表面覆盖黑色固体，溶液由浅绿色变为无色；锡条表面无明显变化 【解析】 【小问1详解】 淘取锡砂的原理和过滤一致，容器孔径小于锡砂颗粒时，才能留住锡砂，使水和细小杂质流出，实现分离。 【小问2详解】 足量空气能提供充足氧气，使木炭完全燃烧，放出更多热量，进而提高炉温。 根据元素守恒，反应物含Sn、C、O三种元素，生成的可燃性气体为CO，配平后即可得到对应反应方程式。 【小问3详解】 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，因此制成合金可以增大硬度。 金属活动性顺序为，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Al能置换硫酸亚铁中的Fe，Sn不能，据此可验证。 17. 2025年11月14日，载着神舟二十号航天员乘组的神舟二十一号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。 （1）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作为燃料的优点是_______（任写一条）。 （2）空间站的供电主要依赖光伏太阳能帆板，电池板的基板材料是玻璃纤维。在玻璃纤维中含有多种成分，其中有、、，在这三种物质中，硅元素的化合价均为_______。 （3）载人航天器中处理的方法有：，则的化学式为_______。 （4）返回舱大量使用了钛合金，其成分钛的工业制法原理为。若制得，计算参加反应的的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广等，合理即可） （2）+4 （3） （4）解：设参加反应的Mg的质量为x x=24kg 答：参加反应的Mg的质量为24kg 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 化合物中各元素正、负化合价代数和为0，已知Na为+1价、Ca为+2价、O为-2价，代入三种物质计算，均可得Si的化合价为+4； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个C、4个O、2个Li、2个H，反应后中已有2个Li、1个C、3个O，则生成物中还应含2个H、1个O，则X的化学式为：H2O； 【小问4详解】 见答案。 18. 生态富民助力我国经济发展实现绿色转型。近年来，我国一些地区采用了“盐光互补”发展模式。化学实践小组的同学对“盐光互补”的原理、产盐的过程、粗盐的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开展了项目式学习活动。 活动一：学习“盐光互补”的原理 【查阅资料】“盐光互补”是在盐池区域上架设光伏板，对光照资源综合利用，实现“水上光伏发电，水中蒸发制盐”的新型复合产业模式。光伏组件均采用双面双玻技术，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益。光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 【分析交流】 （1）光伏发电过程中能量的转化形式为_______转化为电能；该项目中架设光伏板的支架、组件等材料应具备的性质是_______（任写一条）。 活动二：了解产盐的过程 小组同学在专业人员的帮助下，了解到该卤水的主要成分是氯化钠，还可能有碳酸钠、硫酸钠、泥沙等，产盐的过程如下图： 【小组讨论】 （2）光伏组件的热效应，使得产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 活动三：探究粗盐的成分 已知：室温下，、都是难溶于水的白色固体 【设计实验】 （3）完成实验。 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：向一定量的粗盐中加入适量水，搅拌，静置，取上层清液于A试管中，向其中滴加适量_______。 产生大量气泡 含有碳酸钠 方案二：向一定量的粗盐中加入适量水，搅拌，静置；取上层清液于B试管中，向其中滴加氯化钡溶液 _______ 【反思评价】 （4）方案一中，发生反应的化学方程式为_______。 （5）同学们讨论后对方案二提出了质疑，理由是_______。 （6）与单一产业相比，“盐光互补”产业模式的优点有：_______（任写一点）。 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. 耐腐蚀（或强度高，合理即可） （2）饱和 （3） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 产生白色沉淀 （4） （5）若粗盐中含有硫酸钠，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以仅根据产生白色沉淀不能确定一定含有碳酸钠 （6）实现了资源的高效利用，同时提升了经济效益（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 盐池环境含盐，腐蚀性强，且户外架设需要耐受风吹日晒，因此材料需要具备抗腐蚀性好、硬度大等性质； 【小问2详解】 结晶池中有氯化钠晶体析出，说明该温度下溶液无法继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液； 【小问3详解】 方案一：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滴加适量稀盐酸，产生大量气泡，说明含碳酸钠； 方案二：结论为含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 “盐光互补”模式同时利用光照资源发电和制盐，实现了资源的高效利用，同时提升了经济效益，符合绿色发展的要求。 19. 在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么？沉淀是什么？ 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6 g。 【猜想与假设】 猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 （1）小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是________。 【设计并进行实验】 （2） 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① ________ 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ________ ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入________ 有气泡产生 （3）④中发生反应的化学方程式为________。 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10 mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 （4）从图像中你能得出的结论是________（写一条）。 （5）向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是________。 【答案】（1）反应物中不含硫元素（或不符合质量守恒定律） （2） ①. 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊 ②. 滤渣不溶解 ③. 适量稀盐酸 （3） （4）其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快（合理即可） （5）碳酸氢钠溶液的浓度偏低，产生二氧化碳的速率慢 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含硫元素，故气体不可能是二氧化硫； 【小问2详解】 ①结论为产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：玻璃片上的澄清石灰水变浑浊； ③室温下，碳酸氢钙的溶解度为16.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解16.6g碳酸氢钙，而碳酸钙难溶于水，故室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置，滤渣不溶解，则产生的沉淀不是碳酸氢钙； ④碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取②中滤渣于一支试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，则产生的沉淀是碳酸钙； 【小问3详解】 ④中发生反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，其他条件相同时，相同时间内， NaHCO3溶液的浓度越大，二氧化碳的浓度越大，即其他条件相同时，碳酸氢钠溶液的浓度越大，产生CO2的速率越快； 【小问5详解】 由（4）可知，其他条件相同时，碳酸氢钠溶液的浓度越大，产生CO2的速率越快，故向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是：碳酸氢钠溶液的浓度偏低，产生二氧化碳的速率慢。 20. 二氧化锰（）是一种黑色或棕黑色的固体，广泛应用于电池、催化剂和化工行业。下面就让我们开启对二氧化锰的研学之旅。 二氧化锰的实验室用途。某化学兴趣小组利用图1所示装置进行气体的制取及其性质实验（夹持仪器略去）。 （1）用注射器代替长颈漏斗的优点是_______。 （2）甲中发生反应的化学方程式为_______。 （3）乙中可观察到的实验现象是_______。 （4）根据细铁丝能在氧气中燃烧，而不能在空气中燃烧的事实，你对燃烧条件的新认识是_______。 二氧化锰的工业用途。高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）与化工厂含的废气制备碳酸锰（），其工艺流程如图2所示。 已知：与在酸性环境中反应生成硫酸锰（）。 （5）步骤Ⅰ中，“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是_______。 （6）浸出液中含有的阳离子有_______种。 （7）步骤Ⅱ中，“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是_______。 （8）步骤Ⅰ还可以采用“将软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是_______。 【答案】（1）可以控制反应速率 （2） （3）细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （4）燃烧与氧气的浓度有关 （5）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （6）3##三 （7） （8）节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 注射器可控制过氧化氢溶液的滴加速率和添加量，因此能控制反应速率。 【小问2详解】 甲中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式略。 【小问3详解】 乙中可观察到铁丝在氧气中燃烧的现象。具体现象略。 【小问4详解】 空气中氧气浓度低，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度高，可以燃烧，说明燃烧与氧气浓度有关。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。二氧化硫和二氧化锰在酸性环境生成硫酸锰，硫酸过量，溶液中含有硫酸。所以含有铝离子、锰离子、氢离子三种阳离子。 【小问7详解】 加入氨水后，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，化学方程式为。 【小问8详解】 相比焙烧后再加入稀硫酸溶解，图中方法不涉及燃料的燃烧及其他消耗能源的工业流程，优点有节约能源。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $