2026年5月江苏苏州市相城区中考化学模拟试卷（二）

2025~2026学年初三模拟试卷（二） 化学 2026.05 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题， 满分100分；考试用时100分钟. 2、答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写 在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合， 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦千净后， 再选涂其他答案；答非选择题必须用05毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在 答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题 可能用到的相对原子质量：H1016C12P31S32Cu64 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有，个选项最符合题意。） 1.我国最新研发的光控智能材料由H、C、N、F等元素组成，其中属于金属元素的是 A.H B.C C.N D.Fe 2.勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A.裁剪布料 B.堆放砖块 C.粉碎矿石 D.粮食酿酒 3.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A.Ca(NO3)2 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4 4.下列图标表示我国“国家节水标志”的是 5.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A.氧气 B.乙醇 C.金刚石 D.氯化钠 6.博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A。青铜面具 B.龙凤玉佩 C.立人陶俑 D.青花瓷瓶 7.下列化学用语解释正确的是 A.3H:3个氢分子 B.Be:硼元素 C.2C:2个氯离子 D.H2O2:过氧化氢由氢分子和氧分子构成 8.下列物质不属于溶液的是 A,碘酒 B,糖水 C,盐水 D.泥水 9.维生素A(C2H3oO)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列说法正确的是 A,由三个元素组成 B.相对分子质量是286 C.氢元素的质量分数最大 D.C、H、0元素的质量之比为20：30：1 初三化学模拟（二）第1页共8页 10.某同学利用H2O2溶液在MO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操 作或现象不正确的是 ⑥ A.加入固体 B.倾倒溶液 C.称量质量 D.有气泡产生 11.全新芯片材料硒氧化秘Bi2O2S©)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。 下列有关铋元素说法不正确的是 83B1 A.原子序数为83 B.元素符号为Bi 铋 209.0 C.一个铋原子的质量为209.0g D.铋是一种金属元素 12.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A.元素观：物质是由元素组成的 B.分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 13.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A.竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 B.氯化钠是白色固体，可作调味品 C.食醋有挥发性，可去除水垢 D.碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 14.下列关于水与溶液的说法不正确的是 A.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠 15.氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合 成氨气的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是 00 00 催化剂 6鳳 ○氮原子 ○ 00 高温、高压 甲 Z 丙 0氢原子 A,丙物质的化学式为NH B.该反应前后分子和原子的数目均保持不变 C.反应属于化合反应 D.该反应中元素的化合价均发生了改变 16.电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于 照明。下列说法正确的是 可上下移功的螺母 聚光甲 水孔： A.电石灯利用电石作可燃物 B.点燃是为了提高可燃物的着火点 板 C,可通过移动螺母最终使火焰熄灭 导管2 D.导管1可长期使用，无需清洁保养 电石 初三化学模拟（二）第2页共8页 17.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金， 再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列 液老销 收集器 说法正确的是 A.镁的沸点比镍的低 B.坡莫合金可完全溶解于足量稀疏酸中 气态锁 C.合金的硬度一般比其组成金属的小 液态铁保令金密 一加热器 D.真空蒸馏过程中，镁原子体积发生改变 18.几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 80 硝酸钾 B.升高温度，固体的溶解度都增大 60 402坐.36 碳酸钠 C.盐湖工场“冬天捞碱N2CO)”是利用降温结晶的原理 氯化钠 D.40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液 20 为不饱和溶液 1020304050 温度°℃ 19. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量Na2Co 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤 20.一种提纯白磷P)样品的工艺流程如图（杂质不参与反应）。下列说法不正确的是 Ca(OH),溶液 H,PO CaPO) Cu,P CuSO,溶液 白磷 CaSiO, A.过程I中，反应物P4属于单质 B,过程Ⅱ中，发生的反应不属于化合反应 C.过程I中，需要进行尾气处理 D,过程I中，理论上每生成98kg的HPO4需要消耗31kg的P4 初三化学模拟（二）第3页共8页 非选择题（共60分） 21.(9分)苏州名茶碧螺春被誉为“茶中仙子”。 I.了解茶叶 (I)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是▲（填“元素”或“单质”）。 Ⅱ.种植茶树 (2)茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变▲。 (3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加 ▲改良酸性土壤。 Ⅲ.冲泡茶汤 (4)选择水：研究发现，水的pH值越低，茶汤品质越高。水矿化度（钙、镁离子含量）越低， 茶汤品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表，最适合泡茶的是▲一。 水样 山泉水 自来水 纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 (⑤)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，相当于实验室的▲操作。 V.清洁茶具 (6)除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢： 柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是▲。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水 产生大量氧气，分解茶垢。 ()自制除垢剂 ①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液， 需加水▲g。 ②向饱和碳酸钠溶液加过氧化氢溶液时，过碳酸钠产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是▲℃。 22.(12分)燃料是飞机的动力来源。 I.航空燃料的燃烧 (I)飞机的燃料是航空煤油，航空煤油（以CH18计）完全燃烧的产物是▲（填化学式）。 (2)航空煤油燃烧产生大量C02,某地建设了回收利用C02的循环设施如题22图-1。 H,O 使用甲烷 废气 回收器 的机器 太阳能电池 CO, 发生器1 02 CH 发生器2 H,O 题22图-1 ①发生器1中发生反应的化学方程式为▲一。 初三化学模拟（二）第4页共8页 ②发生器2中化学反应的微观示意图如题22图-2所示，请在方框中补充完整。 @●O 定条件 。氯原了 O氧原子 ●碳原子 题22图-2 (3)二氧化碳可以通过催化加氢转化为重要化工原料二甲醚(CH OCH),总反应方程式如下： 2C02+6器CH0CH+3H0,同时也会发生副反应：C02+五器C0+k0. 两个反应中二氧化碳的转化率随温度变化的曲线如题22图-3所示。 注：甲醇的相对分子质量为32 C02转化单% 主反应 45 ·副反应 25 20 15 置原子 原 5 6 170 10210230 25020 温度C 题22图-3 题22图-4 ①选用▲（选填“低温”或“高温”）可以提高产物中二甲醚的含量。 ②生成二甲醚的总反应经历两个过程，过程1：C02和H2生成甲醇和水；过程2：甲醇立 刻反应得到二甲醚。过程2的微观过程如题22图4所示，则甲醇的化学式为▲（按 C、H、O顺序)。 ③二甲醚的选择性(SDME)可以衡量产物中二甲醚的含量， S心一生成二甲醚所消耗二氧化碳的质量】 「参加所有反应的二氧化碳的质量 100%,若生产时测得二甲醚的选择性为 80%,则产物中二甲醚和一氧化碳的质量比为▲（填最简整数比）。 Ⅱ.燃烧室的秘密 (④)铝合金是制造飞机发动机的主要材料之一。铝制品耐腐蚀的原因是▲。（请用化学方 程式解释) 空气玉缩攻成创 (⑤)空气需压缩后进入然烧室，从微观的角度分析压 缩前后改变的是▲。 (6)燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的 燃快道 产生反力 目的是△一。 23.(9分)气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： 计靠市 初三化学模拟（二）第5页共8页 (1)仪器甲的名称是▲。 (2)水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有_▲元素。 (3)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是▲（填字母序号）。 (④)选用F装置收集氧气，气体应从▲（填“a”或“b”)端进入集气瓶。 (⑤)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为▲，该反应的化学 方程式为▲。 (6)同学们探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴池中水温度控制在21℃，二氧化锰 均为0.5g,过氧化氢溶液均为5mL,三颈瓶容积为250mL),该小组采用了如题23图-1 所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如题23图2的图像： 163.40r气1EkPa 153.40 143.40 10% 24.9r祖度P℃ 3.9 湘斗 133.40 2340 5% 3.4 21.9 温度 103.4 % 传感器 传悠器 020406080100120140160 时间3 004060010120配 三颈瓶 斗水浴池 图1不同浓度双氧水催化 图2不间浓度双氧水碳化 分解时气压与时间的关系 分解时温度与时间的关系 题23图-1 题23图-2 ①实验中，用水浴池中的热水加热比用酒精灯直接加热的优点是▲（填一点）。 ②如题23图-2说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快，以10%H202溶液为例，三颈 瓶内气压由高缓慢降低的原因是▲。 ③如题23图-2说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越▲（填“剧烈”或“平 稳”) 24.(11分)氢气因具有重要的应用前景，受到广泛关注。 I.氢气的制备 (1)电解水制氢。一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。 ●一氧原子 。一氢原子 8。一气泡 &a G822o88分 +BXoa☒ 2恩一电极 阶段一 阶段二 阶段三 ①该过程中能量由▲转化为化学能。 ②“阶段一”中，生成的“●0”是一种阴离子，其离子符号为▲。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是▲。 (2)甲酸HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应I制备H,化学方程 式为HCOOH丝c02t+Ht。 ①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体 的化学式为▲。 ②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨()甲酸可制得L的质量 ▲（写出计算过程） 初三化学模拟（二）第6页共8页 Ⅱ.氢气的储存 (3)某镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在600'℃-700'℃熔炼得到上述合金。熔炼时 须通入氩气，其目的是▲。 Ⅲ.氢气的利用 (4)利用氢气可对四氧化三铁进行铁的模拟冶炼。向反应装置中通入一定量氢气，升温至 1000℃时，此时冶炼的固体产物为氧化亚铁，该反应方程式为▲一。 25.(8分)铜是重要的金属资源。 I.《淮南万毕术》中记载用孔雀石【主要成分为Cu2(O2CO,】制取铜，其流程如图所示： 孔雀石8)孔雀石粉末过量稀融过地)溶液适品饰禁进池一警)Cu 步骤a 步骤b 已知：步骤a中发生的化学反应方程式为Cu2(OHD2C03+2HS04=2CuS04+3H20+C02T, 杂质不参与反应，也不溶于水。 (I)步骤a中观察到的现象是固体部分溶解，▲。 (2)步骤b中发生反应的化学方程式为▲（任写一个）。 Ⅱ.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如题25图 -1所示。 卷出铜箔 铜箔 流酸 出产品 操作1 酸洗 水洗抗氧化 题25图-1 (3)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是▲一。 (④)“制箔”中，发生反应的化学方程式为：2CuS04+2H0通电2Cu+02t+2X,X的化学 式为▲一。物质X可用于制造铜箔工艺中的溶铜和▲一工序。 (5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸 ◆一抗拉强度 360 一延伸常 率大于13.5%的铜箔，据题25图-2可知，温度应控 14.0 13.5 制在▲（填字母）。 13.0 12.5 a.45~49℃b.50~52℃c.53~55℃d.56~60℃ 340 12.0 (⑥酸洗后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式 330 40 455055 60 11.5 为▲-。 温度/℃ 题25图-2 初三化学棋拟（二）第7页共8页 26.(I1分)柠檬酸亚铁(FC6H6O)是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组 以硫铁刊矿烧渣（主要成分为F2O3、SiO2,含少量Al2O,等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应 制得柠檬酸亚铁的流程如题26图-1： 过景稀疏酸 铁粉 调节pH NaCO,溶液 柠檬酸 硫铁矿 还原 操作X 沉铁→FcCO,固体 系列操作柠檬酸亚铁 酸浸 除铝日 烧渣 →(FeC.HO,) 滤渣 题26图-1 注：①SO2不与稀硫酸反应，也不溶于水. ②“沉铁”时的反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3l+Na2SO4. ③Na2CO3溶液溶质质量分数越大，碱性越强.FSO4在强碱性溶液中易生成Fe(ODh沉淀。 ④柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 ⑤下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH. 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 A13+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 (1)“酸浸”时加入过量稀疏酸的目的是▲。 (2)“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合 价降低的元素有△一。 (3)“还原”时加入铁粉的主要目的是▲，提高FCO,的产率。 (④)“调节pH,除铝”时，需控制pH的范围是▲。 A.1.1~3.0 B.3.0～3.2 C.5.05.8 D.5.0~8.8 (S)“沉铁”时，Na2CO3溶液溶质质量分数对FeC03产率的影响如题26图-2。当Na2CO3溶 液溶质质量分数大于34%时，FC0,的产率有所下降，其主要原因是▲。 4FC0,的产串% 90h 70H 60 50 18 存碳新址分数% 题26图-2 (6)“沉铁”时，待FSO4完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最 后一次洗涤滤液，▲，证明滤渣已经洗涤干净。（可能用到的药品有NaCl溶液、BaCl2 溶液) (7)“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是▲ (8)写出FCO3与柠檬酸(C6HgO)反应生成柠檬酸亚铁(FeC6H6O)的化学方程式▲。 初三化学模拟（二）第8页共8页