广东惠州中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学试卷

惠州中学2025级高一年级化学试卷 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Zn65Cu64 第I部分选择题（共44分） 选择题：16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1.中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是() A.仰韶文化彩陶盆 B.牛皮人偶 C鎏金铜缸 D.彩漆木雕鸳鸯形盒 2.下列化学用语表述正确的是() CH3 CH A.1H2和2H2是同位素 B.CH,一C-H和H-C-H互为同分异构体 H CH3 C.甲烷的球棍模型为 8 D.丙烷的结构式：CH3CH2CH3 3.我国新能源产业发展迅速，助力“双碳，目标实现。下列说法正确的是() A.光伏电站利用的核心材料是二氧化硅，将太阳能转化为电能 B.新能源电车行驶时，电池将电能转化为化学能 C.氢氧燃料电池具有清洁、安全等特点，工作时H和O2需要点燃才反应 D.目前汽车上使用的铅酸蓄电池属于二次电池 4.下列离子在水溶液中能够大量共存的是() A.NH4、Ht、Fe2+、NO3 B.K+、Mg2+、SO、C1 C.OH、Ca2+、SiO、HC03 D.Fe+、Ba+、I、SO 5.有关苯乙烯( -CH=CH,)的叙述不正确的是() A,有4个碳碳双键 B.分子中所有原子都可以共面 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol该有机物完全燃烧产生8molC0? 第1页/共6页 6.用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是() A Cu so, 金属X Na,S 稀硫酸 于溶液 浓硝酸 ⊙ ③ ④ A.装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验 B.装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C.装置③可用于实验室制备并收集O, D.装置④验证SO2具有氧化性 7.劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 医生给病人做胃肠X射线造影检查，让病人 B 服用造影剂碳酸钡 碳酸钡不溶于水 Q 农民给作物施肥时，注意草木灰不能与铵态 氨肥混合使用 K,CO,与NH,Cl反应生成氨气会降低肥效 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分CH4具有可燃性 8.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO2和$O2。下列说法不正确的是() 浓硫酸 木炭 酸性 品红溶液 茸Mo,溶液 澄清石灰水 ①现象： ②现象： ③现象： 溶液褪色 溶液颜色变浅 溶液变浑浊 A.①中现象说明产物中有SO, B.②中现象说明SO,有还原性 C.将②酸性高锰酸钾溶液去掉也能够达到实验目的 D.浓硫酸与木炭的反应：2HS04(浓)+Cc0,个+2S0,个+2H,0 9.可逆反应X(S)+3Y(g)一2Z(g)+Qg)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是() A.v(X)=0.25molL1·s1 B.v(Y)=3.6mol.L-.min- C.v(Q)=0.2mol.L.s- D.v(Z)=0.3mol.L1.s- 第2页/共6页 10.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： CO(g)+H,O(g)、三CO,(g)+H(g)(该反应为放热反应)，反应过程示意图如下： %ep 过程L 6o●过程Ⅱ. 0oo过程Ⅲ.●●9P∞ ▣ 催化剂 ●0 下列说法不正确的是() A.过程IⅡ为吸热过程 B.使用催化剂提高了该反应的反应速率 C.该反应中，有非极性键的断裂和形成D.示意图中，起始时的2个H0都参与了反应过程 11.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+-2Fe3++3H,个 B.SO2通入酸性KMn04溶液中：5S0,+4H+2MnO,=5SO}+2Mmn2+2H,O C.“水玻璃长期暴露在空气中会变质：SiO+C0,+H,0HSiO3↓+C0 D.过量的铁粉加入稀硝酸反应：Fe+4+NO=Fe++NO个+H,O 12.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.64gCu和足量浓硫酸反应转移的电子数为2NA B.在NO2与水的反应中每消耗3 mol NO2,转移3Na个电子 C.标况下2.24L己烷中的原子数为2NA D.标况下2.24LN2与足量H充分反应，生成NH3的分子总数为0.2NA 13.下列实验操作及现象和结论均正确的是() 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl,溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有SO B 向某稀盐溶液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在 该盐溶液中不含NH 试管口检验，未见试纸变蓝 C 向Cu与浓H,SO,反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 反应生成了CSO4 D 向5mL0.01nol/LI溶液中加入3滴0.01 mol/L FeCl3溶液，振 Fe+与I的反应是有限 荡后，再加入几滴0.1 nol/L KSCN溶液，溶液变为红色 度的 14.一种微生物燃料电池如图所示（质子交换膜只允许氢离子通过），下列关于该电池说法正确的是() A.a电极为正极，发生还原反应 CO 负载 B.H由左室通过质子交换膜进入右室 微生物 C.当b电极上产生lmoN2时，溶液中将有10mole通过 质子交换膜 D.b电极反应式为：2N03-10e+12Ht=N2↑+6H0 葡萄糖 h NO 情性电极 第3页/共6页 15.2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素， 原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1， Z和E同族。下列说法不正确的是() A.原子半径：E>Y>Z B.X和Y可形成含有非极性键的离子化合物 C.Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱D.简单气态氢化物稳定性：X>W 16.向一个绝热恒容密闭容器中充入1molX和1molY,发生反应：X(g+Y(g=2Z(g),测得该可逆反应的 正反应速率和逆反应速率随时间(t)变化的曲线如图所示（已知：绝热密闭容器的反应体系和外界环境无热交 换)。下列说法正确的是() A.M代表逆反应速率随时间变化的曲线 B.反应在t,后完全停止 N C.t时Z的浓度大于t,时Z的浓度 0 t D.该反应1molX与1molY的总能量高于2molZ的总能量 第Ⅱ部分非选择题（共56分) 17.(18分)某化学兴趣小组对氨气的还原性及提纯食盐水展开探究。 I.验证NH3能还原CuO Cuo 无水CaCl2 无水CuSO4 B (1)利用装置A,实验室制备NH3的化学方程式为 (2)B中盛放的物质应为 (3)实验过程中观察到以下现象，完成表格。 序号 实验现象 实验结论 ① C装置中固体颜色由黑变红 反应生成了C2O或 ② D装置中 反应生成了HO ③ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了N2 IⅡ.探究NH还原CuO的还原产物成分 【查阅资料】该反应受NH3用量和反应温度影响，有时会生成副产物C12O,Cu2O粉末呈红色，易对实验 结论产生干扰。已知Cu2O在酸性溶液中不稳定：C2O+2H-Cu+Cu2++HO。 (4)根据资料，请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中含有Cu20,操作和现象为： :NH3还原CuO生成CuO的化学方程式为： 第4页/共6页 II.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO:，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 i加入过量 沉淀1 粗食 NaOH溶液 iⅱ加入过量 沉淀2 盐水 过滤 BaCl2溶液 滤液1 ii.加入过量 沉淀3 过滤 X溶液 滤液2 ①加盐酸 过滤 调pH值 滤液3 NaCl固体 ②蒸发结晶 (5)X的化学式为 (6)滤液3中加入盐酸，涉及的离子方程式为 10 18.(18分)现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学反应的速率与限度，化学能与热能、电 能的转化具有重要价值。回答下列问题： 个能量 (1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 生成物 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 反应物 ③金属钠与水反应 ④Ba(OH)28H,O与NH4C1晶体的反应 反应过程 (2)常温下，根据键能（断裂或形成1ol化学键所吸收或释放的能量）数据估算反应 CH,(g)+4E(g)=CF,g)+4FHF(g)的能量变化是 (填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ.mol) 414 489 565 155 A.放出1940kJmo1 B.吸收1940kJ-mol1 C.放出485kJ.mof1 D.吸收485kJmo1 (3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，发生反应： Fe(s)+CO2(g)、≥FeOs)+CO(g),反应过程c(Co)和c(CO)与时间的关系如图所示。 ↑c/(mol/L) 0.7 0.5 CO CO, 0.2 4 t/min ①tnin时，速率关系为V正 V逆（填“>”“<”或“=”）。0-4min内，v(CO)= ②下列条件能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。 A.降低温度 B.充入He C.减小铁粉的质量 D.增加一定量CO ③下列描述能说明上述反应己达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.V(co,)=V(co) B.C0和C02的生成速率之比为1：1 C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 第5页/共6页 (4)某种燃料电池使用的“燃料”是甲烷(CH4,电解质是KOH溶液，则通入甲烷的电极反应式为 。若消耗标准状况下甲烷的体积为4.48L,假设化学能完全转化为电能，则转 移电子的数目为 个NA为阿伏加德罗常数的值)。 19.(20分)（一）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据 如图回答下列问题： CL2光照 B ④ H,/Ni① D H2O/稀硫酸 HCI A C ③ ② (1)写出结构简式：B ’D (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型 ② 反应类型 ④ 反应类型 (3)除去B中的A所使用的试剂名称是 _o (二)丙烯(CH3-CH=CH)是重要的化工原料，可根据乙烯的性质推测丙烯HC-CH-CH)的性质。 ①丙烯发生加聚反应的化学方程式为 ②丙烯与氯化氢发生加成，得到的产物只有2种氢原子，则该反应的化学方程式为： (三)相对分子质量56的乙烯同系物M,存在多种同分异构体，写出M的结构简式 (不考虑立体异构和环状结构)。 第6页/共6页化学评分标准 选择题：16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。 ACDBA CBCCC CADBCD 17.(每空2分，共18分) (1)2NH,Cl+Ca(OH)2△Cad2+2H20+2NH3↑ (2)碱石灰/氧化钙固体/氢氧化钠固体 (3)①Cu②白色固体变蓝 (4)取少量C中反应后的固体于烧杯中，加入足量稀硫酸或稀盐酸，充分搅拌后静置，溶液变蓝，则证明 有Cu20。 2NH3+6Cu0AN2+3Cu20+3H20 (5)Na2CO3:OH-+H+=H20;CO32-+2H+=H20+CO2 18.(除标记外每空2分，共18分) (1)②④ (2)A (3) ①.>；0.125mol/Lmin)②.A ③.BD (4) D.CHa-8e+100H-=CO2+7H,O (3分) ②.1.6NA(3分) 19.(除标记外每空2分，共20分) (一)(1)CH3-CH3: CH:CH2OH (2)CH2-CH2+HCL催化剂CHCH2C1； 加成反应 (1分) CH,CH+C2光照、CH,CH,C+HCl: 取代反应(1分) (3)溴水 (仁①nCH-CH=CH→fCH-CH,h CH; ②CH3-CH=CH2+HC1→CH3-CHC1-CH3 (三)CH,=CHCH,CH、CHCH=CHCH,、CH,=C(CH2(4分)写对一个2分， 写对2个3分，写对3个4分 第1页/共1页