湖北团风中学2025-2026学年高二下学期期末化学模拟卷

**基本信息** 这份高二化学期末模拟卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质结构、有机化学等核心模块，注重能力梯度与综合应用，适配期末测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（第1题）、化学用语（第2题）、物质结构（键角比较、晶胞分析）|情境化基础题，如羊毛成分判断、配合物平衡移动分析| |非选择题|4题/55分|配合物结构（16题）、晶体性质（17题）、有机合成（19题）|综合探究与真实问题解决，如18题1,2-二氯乙烷工业制备实验设计、19题药物中间体合成路线推断|

湖北省团风中学高二化学期末考试模拟卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 1、 选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意） 1. 化学与生活联系密切。下列说法正确的是（ ） A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为纤维素 B. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 C. 医疗上常用（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 D. 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 2. 下列化学用语表达正确的是（ ） A. 的VSEPR模型： B. 的空间填充模型： C. 顺-2-丁烯的结构简式为 D. 2-丁炔的键线式： 3. 下列说法错误的是（ ） A. 键角：NF3 B. 熔点：碳化硅单晶硅 C. 第一电离能： D. 沸点：2-甲基丁烷-二甲基丙烷 4. 二联苯的二氯取代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ） A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 18种 5.分子式为C7H12O4的有机物X在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1∶2，则符合条件的有机物有(不考虑立体异构)(　　) A.5种 B.7种 C.9种 D.11种 6. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ） 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 熔点：干冰 相对分子质量：，随着相对分子质量增大，范德华力增大 C 离子键成分百分数低于 Cr的电负性低于Fe D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 7.FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O(结构如图)。下列说法正确的是(　　) A.物质中元素电负性顺序：O>H>S>Fe B.中键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH C.此结构中H2O与Fe2+、H2O与之间的作用力相同 D.基态S原子核外有16种能量不同的电子 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 4.4 g中含有键数目最多为 B. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，12 g石墨烯中含六元环的个数为 C. 32 g环状()分子中含有的数目为 D. 在1 mol中存在的配位键数目为 9. 已知：粉红色、蓝色、无色，将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是（ ） A. 和的Co2+配位数之比为2∶3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 10. 硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dnm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. Ca的配位数为24 B. Ca与B个数比为 C. M点的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为 11.下列对一些实验事实的理论解释错误的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 玛瑙没有规则的多面体外形 熔融态冷却速度过快 C 聚乙炔用于制备导电高分子材料 高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 12. 己烯雌酚是人工合成的激素药物，其衍生物M结构如图。下列有关叙述错误的是 A. M存在顺反异构体 B. 每1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应 C. 每1mol该有机物最多可以与发生加成反应 D. M中一定共面的碳原子最多有7个 13.（原创）某化学兴趣小组制备明矾大晶体流程如图： Al(OH)3明矾小晶体明矾大晶体 在步骤Ⅲ中，选出在制备规则明矾大晶体过程中不合理的操作是（ ） A.配制高于室温10~15 ℃的明矾饱和溶液 B.迅速降至室温 C.选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央　 D.自然冷却至室温 14.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z，下列说法不正确的是(　　) A.X的结构简式为 B.Z中含有的官能团为酯基和碳碳双键 C.由X生成Z的反应为缩聚反应 D.Z能在NaOH溶液中降解为小分子而Y不能 15.已知SiCl4发生水解反应的机理如图： 下列叙述正确的是(　　) A.SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同 B.H4SiO4加热分解得到的SiO2晶体中最小环是六元环 C.SiCl4属于分子晶体 D.CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小 2、 非选择题（包含四道大题，共55分） 16.(12分)回答下列问题： (1)Co、Ni、Mn、Cu等元素均能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。 ①一种Ni2+配离子的结构如图所示，该配离子中是否含有离子键　　　　(填“是”或“否”)，Ni2+的配位数为　　　　。 ②新制Cu(OH)2中滴加氨水，得到深蓝色溶液，发生反应的化学方程式为　　　　　　　； SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是　　　　　　　。 (2)苯胺()也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯()相比它们的相对分子质量相近，但熔、沸点苯胺　　　　(填“>”“<”或“=”)甲苯，原因是　　　　　　。 (3)KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为　　　　(填数字序号)。 17.(14分)钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛及其化合物都有着广泛的用途。 (1)基态Fe原子的价层电子的轨道表示式为　　　　　　　。 (2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，磷元素在元素周期表的　　　　区，与P同周期且第一电离能比P小的元素有　　　　种。 (3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中的B可由BH3和H-结合而成。B含有　　　　(填序号)。 ①σ键　②π键　③氢键　④配位键　⑤离子键 (4)硫酸氧钛(Ti显+4价)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为　　　　。 (5)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，TiX4的熔点呈如图变化趋势的原因是　　　　。 (6)CoO的晶胞结构如图所示，与Co2+距离最近且相等的Co2+有　　　　个；该晶胞若沿体对角线投影，则O2-的投影图为　　　　(填字母)。 18.（14分） 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为290℃。 请回答以下问题： （1）仪器A的名称是_______，装置Ⅵ中水的作用是_______。 （2）①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。 ②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______(填序号)。 a.溶解和乙烯 b.作催化剂 c.促进气体反应物间的接触 ③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。 ④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、_______以达到尾气处理的目的。 （3）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______。 （4）已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，满足分子式的同分异构体有_______种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。 ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4 19.(15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 已知：A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应生成CO2。 (1)A的结构简式是____________，C中官能团名称是____________。  (2)F生成G的反应类型是____________，  写出E→F反应的化学方程式：______________________。  (3)G中手性碳原子数目为____________。  (4)满足下列所有条件的有机物同分异构体有____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为__________________________(任写1种)。  ①分子式比F少1个碳原子　②苯环上只有两个取代基　③能发生银镜反应 (5)以苯和甲苯为原料制备的合成路线如下，根据信息完成下列填空(无机试剂任选)： 试剂①为____________(写化学式)，H、K的结构简式分别为____________、____________。  学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 3 化学与生活 0.85 2 单选题 3 化学用语（VSEPR模型、结构式、键线式） 0.75 3 单选题 3 键角、电离能大小和熔沸点高低的判断 0.75 4 单选题 3 同分异构体数目的判断 0.65 5 单选题 3 限定条件下鄂同分异构体的确定 0.60 6 单选题 3 物质结构与性质解释正误判断 0.65 7 单选题 3 电负性、核外电子能量高低的判断 0.70 8 单选题 3 阿伏伽德罗常数 NA的应用 0.65 9 单选题 3 配合物的 配位数确定和稳定性的判断 0.60 10 单选题 3 晶胞中分数坐标和密度的计算 0.50 11 单选题 3 化学实验事实的理论解释 0.70 12 单选题 3 含多官能团的有机物的结构与性质 0.55 13 单选题 3 明矾大晶体的制备 0.75 14 单选题 3 有机高分子的结构与性质 0.65 15 单选题 3 晶体类型和原子杂化方式的判断 0.60 16 解答题 12 配合物的 组成、结构、性质及晶胞投影 0.65 17 解答题 14 元素分区、轨道表示式书写、晶体熔点高低判断 0.60 18 解答题 14 有机实验（实验装置、仪器、有机反应类型） 0.55 19 解答题 15 有机合成路线 0.70 $ 湖北省团风中学高二化学期末考试模拟卷 答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C B A D B A B D D B B C C 1.【答案】B 【解析】 【详解】A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质，A错误； B．氯乙烷沸点低，喷涂在皮肤表面时会快速汽化吸收大量热量，使局部温度迅速降低，起到镇痛麻醉的效果，可用于运动中急性损伤的镇痛，B正确； C．医疗上用作消毒剂的乙醇体积分数为，的乙醇会使细菌表面蛋白质迅速变性形成硬膜，阻碍乙醇渗入细菌内部，消毒效果差，C错误； 2.【答案】C 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为4，中心原子有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构为三角锥形，A错误； B．中心原子采取杂化，分子为平面三角形结构，图示为三角锥形，B错误； C．顺-2-丁烯分子中两个甲基位于碳碳双键同侧，结构表达符合顺反异构规范，C正确； D．2-丁炔结构为，碳碳三键为直线构型，图示键线式弯折不符合结构事实，D错误； 3.【答案】C 【解析】 【详解】A．和NF3分子的空间结构均为三角锥形，中心原子杂化方式均为sp3，由于F的电负性大于N,N的电负性大于H,NF3共用电子对偏向F，共用电子对偏向N，因此键角：NF3，A正确； B．碳化硅、单晶硅均为共价晶体，共价晶体熔点取决于键能：原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。C原子半径小于Si，键长比键短，键能更大，因此熔点：碳化硅单晶硅，B正确； C．N原子价层电子排布式为，2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子难度高于O，因此，C错误； D．2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体，烷烃同分异构体沸点规律为：支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低。2-甲基丁烷支链更少，因此沸点：2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷，D正确； 4.【答案】B 【解析】 【详解】该物质结构对称，二氯代物有：(图中序号表示另一个氯原子可能的位置)，共有9+2+1=12种。 5.答案　A 解析　X在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1∶2，则形成该酯的酸为二元羧酸，X为饱和二元酯；若醇为甲醇，则羧酸为戊二酸，有、、、4种结构，则相应的X有4种结构；若醇为乙醇，则羧酸为丙二酸，有1种结构，相应的X有1种结构；综上可知，符合条件的X有5种。 6.【答案】D 【解析】 【详解】A．中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多，对成键电子对排斥大，键角，性质描述错误，A错误； B．是共价晶体，熔化需破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化仅破坏范德华力，二者熔点差异由晶体类型不同导致，解释错误，B错误； C．同周期从左到右元素电负性递增，Cr的电负性低于Fe，Cr与O的电负性差值更大，离子键成分百分数更高，性质描述错误，C错误； D．烷基为推电子基团，烃基越长推电子效应越强，羧基中羟基的O-H键极性越小，越难电离出，酸性越弱，故酸性，性质和解释均正确，D正确； 7.答案　B 解析　电负性：O>S>H>Fe，A项错误；两者均为sp3杂化，后者有孤电子对，键角更小，S中的键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH，B项正确；H2O和Fe2+之间为配位键，而H2O和之间为氢键，两个作用力不同，C项错误；基态S原子电子排布为1s22s22p63s23p4，同一能级的能量相同，有5种能量不同的电子，D项错误。 8.【答案】A 【解析】 【详解】A．可能是，则1个乙醛分子中含有6个键和1个键，也可能是，则1个环氧乙烷分子中含有7个键，4.4 g的物质的量为0.1mol，其中含有键数目最多为，A正确； B．石墨烯是由碳原子构成的六边形蜂窝状结构。在石墨烯的无限平面层状结构中，每个碳原子被3个六元环共用。因此，每个六元环平均拥有的碳原子数为，石墨烯的物质的量是碳原子，六元环的个数为，个数应为  ，B错误； C．1个环状S8分子中含有的S-S键数目为8个，32g环状S8物质的量为，其中含有的S-S键数目为，C错误； D．是配合物，配体是 6 个一氧化碳，1 个原子与6个分子形成6个配位键，CO中也存在1个配位键，则在1 mol中存在的配位键数目为，D错误； 9.【答案】B 【解析】 【详解】A．的Co2+配位数为6，的Co2+配位数为4，配位数之比为3∶2，A错误； B．由实验①由蓝色变为粉红色，说明加水稀释，平衡逆向移动，B正确； C．由实验②可知降温，平衡逆向移动，逆向为放热反应，，C错误； D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D错误； 10.【答案】D 【解析】 【分析】晶胞中Ca为1个在晶胞内部；B的个数为个。 【详解】A．距离Ca最近的B有3×8=24个，A正确； B．由分析可知，硼化钙的化学式为，Ca与B个数比为1：6，B正确； C．M点在x方向坐标为0，y方向坐标为1， B-B键的键长为d nm，M到顶点的距离为，z方向分数坐标为，M点的原子分数坐标为（在B原子构成的正八面体中，设八面体中心到顶点的距离为c，则键长，故。M点所指的B原子z坐标即为c，其分数坐标为。），C正确； D．该晶体的密度，D错误； 11.答案　D 解析　B．熔融态冷却速度过快时，来不及生长为具有规则多面体外形的晶体，形成玛瑙，B正确；C．聚乙炔存在单双键交替的结构，形成共轭大键，电子可在共轭体系中移动实现电荷传递，因此可制备导电高分子材料，C正确；对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔、沸点更高，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔、沸点较低，D项错误。 12.【答案】B 【解析】 【详解】A．顺反异构的形成条件是：碳碳双键的每个碳原子，都连接2种不同的基团。 该分子中双键左侧碳原子分别连接乙基、取代苯基，双键右侧碳原子分别连接乙基、另一个不同取代苯基，满足顺反异构条件，因此M存在顺反异构体，A正确； B．该分子含2个酚羟基、2个直接连在苯环上的溴原子：1 mol酚羟基可与反应；苯环上的溴原子水解时，生成和1 mol酚羟基，共消耗。 因此1 mol该有机物总共消耗的物质的量为：，B错误； C．能和氢气加成的结构是苯环和碳碳双键：1 mol苯环可与加成，2个苯环共消耗，1 mol碳碳双键消耗，总计消耗，C正确； D．一个苯环的6个碳原子及与其直接相连的烯碳原子，共7个碳原子一定共面，D正确； 13.答案　B 解析　步骤Ⅲ中在制备规则明矾大晶体过程中，需要配制高于室温10~15 ℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，让明矾小晶体逐渐长大，故B项不正确。 14.答案　C 解析　X发生加聚反应生成Y，从Y的结构简式逆推，可知X为，A项正确；Z中含有的官能团为酯基和碳碳双键，B项正确；X为，发生酯基C—O键断裂形成Z的链节，没有小分子生成，不是缩聚反应，C项错误；Z中含有酯基，且酯基在主链中，能在NaOH溶液中降解为，Y中也含有酯基，而酯基在支链中，Y在NaOH溶液中水解生成，D项正确。 15.答案　C 解析　SiCl4的键角为109°28′，白磷(P4)的键角为60°，故A错误；SiO2晶体中最小环为十二元环，故B错误；CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子没有d轨道，难以形成sp3d杂化，故D错误。 16.（12分）答案　(1)①否　4　②Cu(OH)2+4NH3·H2O===(OH)2+4H2O　SCN-中的S和N均能提供孤电子对，但元素的电负性：S<N，电负性小的原子与金属离子易形成配位键　(2)>　苯胺分子之间可形成分子间氢键，使熔、沸点升高　(3)4、6 解析　(1)①该配离子中存在的化学键类型有共价单键(σ键)、共价双键(1个σ键和1个π键)、中心Ni原子与4个N原子间形成配位键，不含有离子键；Ni2+和4个氮形成共价键，Ni2+的配位数为4。(3)由图1 KMnF3的晶胞图可知Mn与F的最短距离为晶胞棱长的一半，由Mn与F的相对位置可知，若Mn处于各顶角位置，F在晶胞的棱心位置，则沿立方格子对角面取得的截图中F在晶胞中的位置为4、6。 17.(14分)答案　(1) (2)p　5 (3)①④ (4)TiO2+ (5)TiF4为离子晶体，熔点最高，TiCl4、TiBr4、TiI4属于分子晶体，随相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高 (6)12　B 解析　(2)P原子的价层电子排布为3s23p3，故位于元素周期表的p区；由于磷原子的3p能级处于半充满状态，其第一电离能大于氧原子，根据元素周期律可知，同周期中第一电离能小于P元素的有钠、镁、铝、硅、硫五种元素。(3)硼元素最外层有3个电子，BH3分子中B有空轨道而H-有孤电子对，二者可形成配位键，所以中含有σ键和配位键。(4)由氧钛链状聚合形式的离子结构可知，钛、氧原子个数比为1∶1，根据化合价规则知，阳离子的化学式为TiO2+。 18.（14分）【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去乙烯中的乙醇杂质 （2） ①. 增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分 ②. ac ③. ④. 加成反应 ⑤. 酸性溶液(或溴水) （3）加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高 （4） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ中反应生成氯气通过Ⅱ中饱和食盐水除去氯化氢后进入Ⅲ装置干燥，然后进入Ⅳ；Ⅶ 装置生成乙烯通过Ⅵ 装置除杂后通过Ⅴ装置干燥后进入Ⅳ；装置Ⅳ中乙烯和氯气反应生成1，2-二氯乙烷。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗；乙醇易溶于水而乙烯难溶，Ⅵ中水除去乙烯中的乙醇。 【小问2详解】 ①Ⅵ装置中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分； ②氯气和乙烯在水相中溶解度较小，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解和乙烯、促进气体反应物间的接触，故选ac； ③“乙烯液相直接氯化法”即乙烯与氯气的加成反应：； ④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出的、乙烯可使用NaOH溶液除去，乙烯可通过与酸性溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去。 【小问3详解】 Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高。 【小问4详解】 同分异构体共有9种，如图所示： 其中有3种等效氢，且个数比为1∶3∶4的结构简式。 19.（15分）答案　(1)(或HOOCCH2CH2COOH)　酮羰基、羧基 (2)取代反应　+HCl　(3)1　(4)6　(或)　(5)Zn(Hg)/HCl　　 解析　A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明A中含有羧基，结合A的分子式和A到B的条件、B的结构简式可以推出A的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，B的结构简式为，B与苯发生开环加成反应生成C：，C发生还原反应生成D：，D与SOCl2发生取代反应生成E：，G的结构简式为，结合E和G的结构简式、F的分子式可以推出F的结构简式为 。(3)G分子中有一个手性碳原子，如图。(4)F的结构简式为，①分子式比F少1个碳原子，有9个碳原子；②苯环上只有两个取代基，含有苯环且苯环有2个取代基；③能发生银镜反应，有醛基；符合条件的同分异构体有：(邻、间、对3种)，(邻、间、对3种)，共6种；核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为(或)。(5)甲苯被KMnO4氧化为苯甲酸，H为；H与SOCl2反应得到K，K与苯在AlCl3作用下加热得到，结合题目中E到F的信息可知，K的结构简式为；生成，结合题目中C到D的反应，试剂①为Zn(Hg)/HCl。 学科网（北京）股份有限公司 $