精品解析：2026年江西吉安市永丰县部分学恩江中学等校中考二模化学试题

2026年初中学业水平考试化学学科模拟卷 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2025年9月3日，在纪念抗战胜利80周年阅兵活动中，下列活动中发生化学变化的是 A. 礼炮燃放 B. 国旗飘扬 C. 方阵行进 D. 气球升空 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成：有新物质生成的变化为化学变化，仅形态、位置等改变、无新物质生成的为物理变化。 A.礼炮燃放时火药燃烧，会产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合要求。 B.国旗飘扬仅为国旗位置、形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 C.方阵行进仅为人员位置改变，无新物质生成，属于物理变化。 D.气球升空是因为填充气体密度小于空气，仅为气球位置改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是 A. 热烫 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要注意热烫，不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气，需要酒精灯进行加热，需要注意明火，不符合题意； C、该实验不需要用电，不需要标注该图标，符合题意； D、实验结束后需要及时洗手，需要养成良好的习惯，不符合题意。 故选C。 3. 2025年3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日” 。下列做法中错误的是 A. 食品安全：按时进餐，避免摄入有毒有害物质 B. 用药安全：用药要遵医嘱，不服用过期的药物 C. 交通安全：乘坐公共交通工具时，可以携带烟花爆竹 D. 消防安全：电动自行车不在居民楼内充电，以免失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、按时进餐，避免摄入有毒有害物质，这是保障食品安全的正确做法，A 正确。 B、用药遵医嘱能确保用药的合理性和安全性，不服用过期药物可以避免因药物变质带来的不良影响，B 正确。 C、烟花爆竹属于易燃易爆物品，乘坐公共交通工具时携带烟花爆竹会严重威胁乘客的生命安全，是非常危险的行为，C 错误。 D、电动自行车在居民楼内充电容易引发火灾，不在居民楼内充电可以降低火灾风险，保障居民的生命和财产安全，D 正确。 故选：C。 4. 2026年1月1日起，我国全面禁产含汞温度计，测体温时体温计中汞柱上升的原因是 A. 汞原子体积变大 B. 汞原子数目增多 C. 汞原子质量变大 D. 汞原子间间隔变大 【答案】D 【解析】 【详解】热胀冷缩的核心微观原理是：温度变化时，构成物质的微粒本身的体积、质量、数目均不发生改变，仅微粒之间的间隔随温度变化。汞由汞原子构成，则汞柱上升的原因是汞原子间间隔变大，故选D。 5. 有关硫酸的探究活动中有如下操作，其中错误的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取浓硫酸读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意； C、用胶头滴管滴加稀硫酸时，应垂直悬空在试管口正上方进行滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，符合题意。 故选：D。 6. 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗词、俗语和谚语都蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明物质的状态不同，化学性质不同 B. “煮豆燃豆萁”涉及的能量变化为化学能转化为热能 C. “真金不怕火炼”说明金在高温下也不与氧气反应 D. “松叶堪为酒，春来酿几多”说明清香的美酒来自于粮食缓慢氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，二者是同种物质的不同状态，均由分子构成，同种分子化学性质相同，该说法错误。 B、“燃豆萁”属于燃烧反应，燃烧过程中化学能转化为热能，该说法正确。 C、金的化学性质极不活泼，高温条件下也不与氧气反应，符合“真金不怕火炼”的描述，该说法正确。 D、酿酒的本质是粮食在微生物作用下发生缓慢氧化，最终生成酒精，该说法正确。 7. 下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装和使用 利用传感器测定，等空气污染物的浓度 B 调查家用燃料的变迁与合理利用 天然气灶火焰呈黄色，应调小进风口 C 探究土壤酸碱性对植物的生长 所测土壤pH越大，表示土壤的碱性越强 D 基于碳中和理念设计低碳行动方案 为了落实低碳行动，禁止使用化石燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.CO2是温室气体，但不属于空气污染物（常见空气污染物为SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物等），错误。 B.天然气火焰呈黄色是氧气不足、燃烧不充分导致的，应调大进风口增加空气供应量，而非调小，错误。 C.常温下pH>7时物质呈碱性，且pH越大，碱性越强，因此土壤pH越大表示碱性越强的表述符合pH的性质，正确。 D.低碳行动是减少化石燃料的使用，当前技术条件下无法完全禁止化石燃料的使用，“禁止使用”表述不符合实际，错误。 8. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 B. 该反应的基本类型为分解反应 C. 保持乙物质化学性质的最小粒子为氢原子 D. 生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，该反应的SiCl4和氢气在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲和乙物质的分子个数比为：1:2，错误； B. 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，错误； C. 由图可知，乙为氢气，氢气由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，错误； D. 该反应中生成丙与丁的质量比为： ，正确。 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 分类观：溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 结构观：金刚石和石墨的原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 D. 转化观：中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A 、带电的粒子不一定是离子，例如质子、电子都带电，但不属于离子，推理错误。 B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物（如蒸馏水）不属于溶液，推理错误。 C、物质结构决定性质，金刚石和石墨都是碳单质，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质存在明显差异，推理正确。 D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，仅生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，推理错误。 10. 如图1所示，倾斜锥形瓶，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶中与足量打磨干净的铁丝充分反应，反应过程中的相关量Y与反应时间的关系如图2，则Y表示为 A. 锥形瓶中固体的质量 B. 锥形瓶中溶液的质量 C. 锥形瓶中硫酸铜的质量 D. 锥形瓶中铁元素的质量 【答案】B 【解析】 【详解】反应的化学方程式为 ，各选项分析如下： A.每56份质量的Fe反应会生成64份质量的Cu，固体质量随反应进行逐渐增大，反应结束后保持不变，曲线应为上升后平稳，不符合图2趋势，错误。 B.溶液中溶质由相对分子质量160的变为相对分子质量152的，溶剂质量不变，因此溶液质量随反应进行逐渐减小，硫酸铜完全反应后质量不再变化，符合图2先下降后平稳的趋势，正确。 C.硫酸铜是反应物，随反应进行质量不断减小，完全反应后质量为0，不符合图中最终Y大于0的特征，错误。 D.锥形瓶为密闭体系，反应前后铁元素总质量不变，曲线应为水平直线，不符合图2趋势，错误。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列人体所需元素中，属于人体常量元素的是_____ A.钠 B.锌 C.铁 D.________ 【答案】 ①. A ②. 氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、氯或镁 【解析】 【详解】人体元素按含量划分：含量大于0.01%的为常量元素，小于0.01%的为微量元素。常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁11种。故选A，填：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、氯或镁。 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指NaCl，“碱”指，如图是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是_____ A.NaCl的溶解度比的溶解度大 B.夏天晒盐主要采用蒸发结晶的方法 C.m点时NaCl和的饱和溶液中溶质质量相等 D.将10℃时的饱和溶液升温到30℃时，溶质质量分数________（选填“变大”“不变”或“变小”） 【答案】 ①. B ②. 不变 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明对应温度，不同温度下和的溶解度大小关系会发生变化，该说法错误。 B、的溶解度受温度变化影响极小，夏天温度高，可通过蒸发溶剂的方式使结晶析出，即采用蒸发结晶法，该说法正确。 C、m点是二者溶解度相等的点，只有等质量的两种饱和溶液中溶质质量才相等，题干未说明饱和溶液的总质量，无法判断溶质质量是否相等，该说法错误。 D、的溶解度随温度升高而增大，将10℃的饱和溶液升温到30℃时，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量均未发生变化，根据溶质质量分数公式，可知溶质质量分数不变。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是___________ 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液 B 鉴别NaOH固体与Na2CO3固体 溶于水后滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化 C 除去铜粉中混有的铁粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别纯棉织物与涤纶织物 ___________ 【答案】 ①. C ②. 取样，灼烧闻气味 【解析】 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验操作不能达到实验目的； B、NaOH固体与Na2CO3固体溶于水后，都呈碱性，滴加酚酞试液，溶液都呈红色，现象相同，不能鉴别，实验操作不能达到实验目的； C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验操作能达到实验目的； D、棉纤维灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊气味且灰烬较硬、不易破碎，故可用灼烧闻气味的方法来鉴别纯棉织物和涤纶织物。 故选C，补充：取样，灼烧闻气味。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 江西历史和文化底蕴深厚，有“四个千年的文化名片”。 （1）千年名楼滕王阁：阁楼里的千禧铜钟表面有铜绿，铜绿中含有碳酸根离子，其离子符号为________。 （2）千年古刹东林寺：东林大佛表面使用了金箔贴金，金制成金箔利用了金的________性，寺内斋饭中的馒头富含的营养物质是________。 （3）千年书院白鹿洞书院：院内藏书众多，古书中用墨书写的字迹清晰可见，其原因是________。 （4）千年瓷都景德镇：陶瓷是中华瑰宝。陶瓷在烧制过程中会发生一系列的变化，其中包括↑，该反应中X的化学式是________，中Si元素的化合价是________价。 【答案】（1） （2） ①. 延展 ②. 糖类 （3）常温下，碳单质的化学性质不活泼 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金属具有延展性，金可被压制成极薄的金箔就是利用了该性质；馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问3详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，因此古书中墨写的字迹可以长时间保持清晰。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变：反应前共有1个Ca、1个C、1个Si、5个O，反应后中已经含有1个Ca、1个Si、3个O，因此X由1个C和2个O构成，化学式为； 设中Si的化合价为x，化合物中正负化合价代数和为0，列等式，解得。 15. 第十五届全运会于2025年11月9日在广州开幕，这是粤港澳首次联合承办的全国最大规模的综合性运动会。 （1）全运会场馆使用了大量的钢铁材料，钢铁的硬度比纯铁________。钢和生铁的主要区别为________。 （2）全运会吉祥物“喜洋洋”“乐融融”主要由涤纶材料制成，涤纶属于________（选填“天然”或“合成”）纤维。 （3）全运会的奥体储能电站部署了大规模的锂电池组，确保供电“零闪动”，图1、图2分别为锂元素在元素周期表的部分信息和锂离子的结构示意图。 由图1可知锂的相对原子质量为________，图2中x的值为________。 （4）全运会火炬的“绽放”使用的燃料是丙烷（），则丙烷中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. 大 ②. 含碳量不同 （2）合成 （3） ①. 6.94 ②. 3 （4） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，钢铁是铁合金，因此硬度比纯铁大； 钢和生铁都是铁碳合金，核心差异是含碳量不同（生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%）。 【小问2详解】 涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维。 【小问3详解】 元素周期表单元格中最下方数字为元素的相对原子质量，因此锂的相对原子质量为6.94；原子序数等于原子的质子数，离子的质子数和对应原子中质子数相等，锂的原子序数为3，因此锂离子的质子数。 【小问4详解】 化合物中元素质量比等于（相对原子质量×对应原子个数）之比，丙烷中碳、氢质量比为。 16. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。 （1）实验一：缓慢向外拉注射器的活塞，观察到________，说明装置气密性良好。 （2）实验二：红磷燃烧熄灭后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶中，其原因是________；红磷熄灭后，集气瓶内剩余的气体主要是________（填化学式）。 （3）实验三：向试管中加入________（选填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）固体，一段时间后能观察到U形管液面左高右低。 （4）同学们通过上述实验，构建出压强原理的应用模型，图中“▲”表示的内容是________。 【答案】（1）长颈漏斗末端有气泡产生 （2） ①. 红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小 ②. （3）硝酸铵 （4）温度变化 【解析】 【小问1详解】 向外拉注射器活塞时，锥形瓶内压强减小，外界空气在大气压作用下进入瓶内，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 红磷燃烧只消耗氧气，产物五氧化二磷为固体，瓶内气体总量减少、压强降低，大气压将烧杯中的水压入集气瓶；空气主要成分为氮气和氧气，氧气被消耗后，剩余气体主要为氮气。 【小问3详解】 U形管左高右低说明广口瓶内压强减小，硝酸铵溶于水吸热，会使瓶内温度降低、气体压强减小；氢氧化钠溶于水放热，会使压强增大、出现左低右高的现象，因此选硝酸铵。 【小问4详解】 影响密闭体系压强的因素除了气体量的变化，还有温度变化，温度改变会使气体热胀冷缩，进而改变体系压强，因此“▲”表示温度变化。 17. 硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，工业上可利用硫铁矿烧渣回收铁红（）等产品，其部分流程如图所示。 已知：①。 ②碳酸氢铵在30℃以上开始大量分解，生成二氧化碳、氨气和水。 （1）操作①的名称是________。 （2）反应炉中发生反应的化学方程式为________（写一个）。 （3）向固体A中加入过量稀硫酸的目的是________。 （4）向溶液B中加入适量碳酸氢铵后，必须控制的条件是________。 （5）为了检验固体是否洗涤干净，可以向最后一次的洗涤液中加入________（填字母）。 A. 硝酸钾溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 盐酸 【答案】（1）过滤 （2）（或） （3）使铁全部转化为硫酸亚铁 （4）温度控制在30℃以下 （5）C 【解析】 【小问1详解】 操作①的目的是分离固体和溶液，固液分离的操作是过滤。 【小问2详解】 反应炉中一氧化碳在高温下还原铁的氧化物（氧化铁或氧化亚铁）生成铁单质和二氧化碳，化学方程式略。 【小问3详解】 固体A主要含有生成的铁和杂质，加入过量稀硫酸可保证固体A中的铁完全反应，使铁全部转化为硫酸亚铁，避免原料浪费，提高铁的转化率。 【小问4详解】 根据已知信息，碳酸氢铵在30℃以上会大量分解，控制温度低于30℃可防止碳酸氢铵分解，保证反应顺利进行。 【小问5详解】 固体表面残留的杂质为，检验是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否存在或铵根离子。氯化钡中的可与反应生成白色沉淀，可达到检验目的，其余试剂均无法检验或铵根离子，因此选C。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 根据下图回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）制取气体：实验室欲制取并收集一瓶二氧化碳，可选择的装置组合是________（填序号），若用该装置制取，发生反应的化学方程式为________。 （3）验证性质：用F装置验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，观察到的现象是________，该实验不严谨的原因是________。 （4）研究反应：利用图2装置探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响，所得结果如图3所示。从图3中可以对比________两点（从a～e中选择），可得出结论为：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越________（选填“大”或“小”），反应速率越快。 【答案】（1）试管 （2） ①. BD ②. （3） ①. 气球变大 ②. 溶于水，且能与水反应，也会使瓶内气体减少，压强减小，气球也会变大（或没有对照实验） （4） ①. bd（或ce、be） ②. 大 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D； B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会导致装置内气体减少，压强减小，故观察到的现象是：气球变大； 见答案； 【小问4详解】 由图可知，b、d点（或c、e点）反应时间相同，氧气浓度不同，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，b、e点氧气浓度相同，反应时间不同，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，收集等体积氧气所需时间越短，故均可得出结论：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 19. 化学兴趣小组同学对教材中提到的草木灰十分感兴趣，为了进行更深入的了解，同学们以“草木灰”为主题展开了项目式学习探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【任务一】探究草木灰水溶液的酸碱性 （1）小组成员取适量草木灰于烧杯中，加入水搅拌、静置后过滤，得到草木灰水，备用，经实验测定草木灰水，则草木灰显________性。 【任务二】探究草木灰的主要成分 （2）小组成员提出草木灰主要成分不可能是氢氧化钾，理由是________。 （3）在老师的帮助下，小组成员得出草木灰的主要成分为碳酸钾，为检验其成分，小组进行了如图实验，则B中盛放的液体试剂为________。 【任务三】草木灰的用途 （4）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水，利用生成物KOH来清洗丝帛，生成KOH的化学方程式为________。 （5）小组成员模拟上述操作，取适量草木灰水（只考虑主要成分，不考虑其他成分的影响）于烧杯中，加入适量的生石灰，搅拌，充分反应完后静置，取上层清液，并对其溶质成分进行猜想： 猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：________。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量上层清液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 ________ 猜想二成立 （6）民间有谚语：“草木灰，单积攒，上地壮棵又增产”，草木灰是一种重要的农家肥，属于________肥。 【答案】（1）碱 （2）氢氧化钾属于碱，而草木灰富含可溶性钾盐 （3）澄清石灰水 （4） （5） ①. KOH和 ②. 产生白色沉淀 （6）钾##K 【解析】 【小问1详解】 该实验测得草木灰水，pH＞7，显碱性； 【小问2详解】 氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，而草木灰富含可溶性钾盐，故不可能是氢氧化钾； 【小问3详解】 碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以B中盛放的液体试剂是澄清石灰水； 【小问4详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，从而生成氢氧化钾； 【小问5详解】 结合（4）的分析，如果氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应，则溶质是氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质是氢氧化钾、碳酸钾，如果氢氧化钙过量，则溶质是氢氧化钾、氢氧化钙，故猜想三：KOH和K2CO3； 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故滴加适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，说明猜想二成立； 【小问6详解】 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含钾元素，属于钾肥。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 某校化学兴趣小组为测定某地一硫酸厂生产车间产生的废水中硫酸的质量分数（杂质不参与反应），取100 g废水样品，向其中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同学们借助pH传感器监测废液和氢氧化钠反应的pH变化情况如图1所示，反应过程中溶液温度变化如图2所示。 （1）从图2可看出稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是________（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）图1中的________（选填“A”或“B”）点表示两者恰好完全反应，该点与图2中的________（选填“x”“y”或“z”）点相对应。 （3）计算该车间产生的废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程） （4）若配制实验所用氢氧化钠溶液的过程中，量取水时俯视读数（其他操作无误），则会导致测得该废水中硫酸的质量分数________（选填“大于”“等于”或“小于”）实际值。 【答案】（1）放热 （2） ①. A ②. y （3）解：设100 g废水中硫酸的质量为x 则废水中硫酸的质量分数为： 答：车间产生的废水中硫酸的质量分数为9.8%。 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，反应过程中温度升高，说明该反应是放热反应； 【小问2详解】 A点时pH=7，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； 该反应放出热量，故恰好完全反应时温度最高，故该点与图2中的y点相对应； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 量取水时俯视读数（其他操作无误），读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，会导致配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大，则中和废水中的硫酸时，所消耗的氢氧化钠溶液质量偏小，而计算时仍按20%的质量分数进行，会导致计算出的氢氧化钠溶液溶质质量偏小，则会导致测得该废水中硫酸的质量分数小于实际值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试化学学科模拟卷 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2025年9月3日，在纪念抗战胜利80周年阅兵活动中，下列活动中发生化学变化的是 A. 礼炮燃放 B. 国旗飘扬 C. 方阵行进 D. 气球升空 2. 实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是 A. 热烫 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 3. 2025年3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日” 。下列做法中错误的是 A. 食品安全：按时进餐，避免摄入有毒有害物质 B. 用药安全：用药要遵医嘱，不服用过期的药物 C. 交通安全：乘坐公共交通工具时，可以携带烟花爆竹 D. 消防安全：电动自行车不在居民楼内充电，以免失火 4. 2026年1月1日起，我国全面禁产含汞温度计，测体温时体温计中汞柱上升的原因是 A. 汞原子体积变大 B. 汞原子数目增多 C. 汞原子质量变大 D. 汞原子间间隔变大 5. 有关硫酸的探究活动中有如下操作，其中错误的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH 6. 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗词、俗语和谚语都蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明物质的状态不同，化学性质不同 B. “煮豆燃豆萁”涉及的能量变化为化学能转化为热能 C. “真金不怕火炼”说明金在高温下也不与氧气反应 D. “松叶堪为酒，春来酿几多”说明清香的美酒来自于粮食缓慢氧化 7. 下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装和使用 利用传感器测定，等空气污染物的浓度 B 调查家用燃料的变迁与合理利用 天然气灶火焰呈黄色，应调小进风口 C 探究土壤酸碱性对植物的生长 所测土壤pH越大，表示土壤的碱性越强 D 基于碳中和理念设计低碳行动方案 为了落实低碳行动，禁止使用化石燃料 A. A B. B C. C D. D 8. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 B. 该反应的基本类型为分解反应 C. 保持乙物质化学性质的最小粒子为氢原子 D. 生成物丙与丁的质量比为 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 分类观：溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 结构观：金刚石和石墨的原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 D. 转化观：中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的一定是中和反应 10. 如图1所示，倾斜锥形瓶，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶中与足量打磨干净的铁丝充分反应，反应过程中的相关量Y与反应时间的关系如图2，则Y表示为 A. 锥形瓶中固体的质量 B. 锥形瓶中溶液的质量 C. 锥形瓶中硫酸铜的质量 D. 锥形瓶中铁元素的质量 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列人体所需元素中，属于人体常量元素的是_____ A.钠 B.锌 C.铁 D.________ 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指NaCl，“碱”指，如图是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是_____ A.NaCl的溶解度比的溶解度大 B.夏天晒盐主要采用蒸发结晶的方法 C.m点时NaCl和的饱和溶液中溶质质量相等 D.将10℃时的饱和溶液升温到30℃时，溶质质量分数________（选填“变大”“不变”或“变小”） 13. 下列实验设计能达到实验目的的是___________ 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液 B 鉴别NaOH固体与Na2CO3固体 溶于水后滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化 C 除去铜粉中混有的铁粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别纯棉织物与涤纶织物 ___________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 江西历史和文化底蕴深厚，有“四个千年的文化名片”。 （1）千年名楼滕王阁：阁楼里的千禧铜钟表面有铜绿，铜绿中含有碳酸根离子，其离子符号为________。 （2）千年古刹东林寺：东林大佛表面使用了金箔贴金，金制成金箔利用了金的________性，寺内斋饭中的馒头富含的营养物质是________。 （3）千年书院白鹿洞书院：院内藏书众多，古书中用墨书写的字迹清晰可见，其原因是________。 （4）千年瓷都景德镇：陶瓷是中华瑰宝。陶瓷在烧制过程中会发生一系列的变化，其中包括↑，该反应中X的化学式是________，中Si元素的化合价是________价。 15. 第十五届全运会于2025年11月9日在广州开幕，这是粤港澳首次联合承办的全国最大规模的综合性运动会。 （1）全运会场馆使用了大量的钢铁材料，钢铁的硬度比纯铁________。钢和生铁的主要区别为________。 （2）全运会吉祥物“喜洋洋”“乐融融”主要由涤纶材料制成，涤纶属于________（选填“天然”或“合成”）纤维。 （3）全运会的奥体储能电站部署了大规模的锂电池组，确保供电“零闪动”，图1、图2分别为锂元素在元素周期表的部分信息和锂离子的结构示意图。 由图1可知锂的相对原子质量为________，图2中x的值为________。 （4）全运会火炬的“绽放”使用的燃料是丙烷（），则丙烷中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 16. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。 （1）实验一：缓慢向外拉注射器的活塞，观察到________，说明装置气密性良好。 （2）实验二：红磷燃烧熄灭后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶中，其原因是________；红磷熄灭后，集气瓶内剩余的气体主要是________（填化学式）。 （3）实验三：向试管中加入________（选填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）固体，一段时间后能观察到U形管液面左高右低。 （4）同学们通过上述实验，构建出压强原理的应用模型，图中“▲”表示的内容是________。 17. 硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，工业上可利用硫铁矿烧渣回收铁红（）等产品，其部分流程如图所示。 已知：① 。 ②碳酸氢铵在30℃以上开始大量分解，生成二氧化碳、氨气和水。 （1）操作①的名称是________。 （2）反应炉中发生反应的化学方程式为________（写一个）。 （3）向固体A中加入过量稀硫酸的目的是________。 （4）向溶液B中加入适量碳酸氢铵后，必须控制的条件是________。 （5）为了检验固体是否洗涤干净，可以向最后一次的洗涤液中加入________（填字母）。 A. 硝酸钾溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 盐酸 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 根据下图回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）制取气体：实验室欲制取并收集一瓶二氧化碳，可选择的装置组合是________（填序号），若用该装置制取，发生反应的化学方程式为________。 （3）验证性质：用F装置验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，观察到的现象是________，该实验不严谨的原因是________。 （4）研究反应：利用图2装置探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响，所得结果如图3所示。从图3中可以对比________两点（从a～e中选择），可得出结论为：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越________（选填“大”或“小”），反应速率越快。 19. 化学兴趣小组同学对教材中提到的草木灰十分感兴趣，为了进行更深入的了解，同学们以“草木灰”为主题展开了项目式学习探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【任务一】探究草木灰水溶液的酸碱性 （1）小组成员取适量草木灰于烧杯中，加入水搅拌、静置后过滤，得到草木灰水，备用，经实验测定草木灰水，则草木灰显________性。 【任务二】探究草木灰的主要成分 （2）小组成员提出草木灰主要成分不可能是氢氧化钾，理由是________。 （3）在老师的帮助下，小组成员得出草木灰的主要成分为碳酸钾，为检验其成分，小组进行了如图实验，则B中盛放的液体试剂为________。 【任务三】草木灰的用途 （4）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水，利用生成物KOH来清洗丝帛，生成KOH的化学方程式为________。 （5）小组成员模拟上述操作，取适量草木灰水（只考虑主要成分，不考虑其他成分的影响）于烧杯中，加入适量的生石灰，搅拌，充分反应完后静置，取上层清液，并对其溶质成分进行猜想： 猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：________。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量上层清液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 ________ 猜想二成立 （6）民间有谚语：“草木灰，单积攒，上地壮棵又增产”，草木灰是一种重要的农家肥，属于________肥。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 某校化学兴趣小组为测定某地一硫酸厂生产车间产生的废水中硫酸的质量分数（杂质不参与反应），取100 g废水样品，向其中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同学们借助pH传感器监测废液和氢氧化钠反应的pH变化情况如图1所示，反应过程中溶液温度变化如图2所示。 （1）从图2可看出稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是________（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）图1中的________（选填“A”或“B”）点表示两者恰好完全反应，该点与图2中的________（选填“x”“y”或“z”）点相对应。 （3）计算该车间产生的废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程） （4）若配制实验所用氢氧化钠溶液的过程中，量取水时俯视读数（其他操作无误），则会导致测得该废水中硫酸的质量分数________（选填“大于”“等于”或“小于”）实际值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $