安徽安庆市第二中学等校2026届高三五月模拟考试 化学试题

2026届高三5月模拟考试 化学试题 分值：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、0-16、F-19、Na-23、Mg-24、A1-27、S32、 Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.材料科学与化学前沿密切相关。下列说法错误的是 A.石墨烯与碳纳米管互为同素异形体，二者均属于新型无机非金属材料 B.聚乳酸(PLA)作为可降解高分子材料，其单体乳酸可通过生物发酵获得 C.液态金属镓铟合金可用于柔性电路，其导热性主要依赖于金属键的存在 D.用于航空航天的碳纤维复合材料属于有机高分子材料，具有密度小、强度高的特点 2.下列说法错误的是() A.C=O的键长比C一O短，C=O的键能比C一O的大 B.键长与键角决定了分子的空间结构 C.H一CI的键能比H一Br的大，HCI的热稳定性比HBr的强 D.C=C的键能比C一C的大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 3.下列化学用语或表述错误的是 A.乙醇分子中C一0键的类型：sp3-$即30键 CI B.三氯硅烷的电子式为C苏H CI C.用电子云轮廓图表示HCl的s-po键的形成： D.甲胺(CH3NH2)的同系物二甲胺分子的球棍模型： 4以水杨酸为原料生产阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应如图所示。 高三化学试题第1页（共10页） 0 0 0 CH3-C 催化剂 C-OH -OH+ 0 CH3-C 0 cn,"cH,ou OH 0 0 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 下列说法错误的是() A.水杨酸可发生缩聚反应 B.水杨酸可形成分子内氢键 C.FCl,溶液可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸D.乙酰水杨酸在酸性条件下水解得到水杨酸和乙酸酐 5.下列中学常见物质AJ的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高 熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是 B A 电解 NaOH溶液，可 A 高温 稀硫酸 D 稀疏酸刁 D E稀硫酸加氨水并通人BG A.检验F中的金属阳离子可用K3[Fe(CN)6]溶液 B.高温下C与D的反应可用来焊接钢轨 C.在I中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D.I、F、J的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 甲醇的沸点介于水和甲硫醇 甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水分子之间可形 Y (CHSH)之间 成氢键 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 c 熔点：干冰<金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体 碳原子中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个石墨 D 石墨具有类似金属的导电性 层平面中运动 高三化学试题第2页（共10页） 7.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是() 选项 实验过程及现象 实验结论 向待测液中滴加新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成 待测液中含有Fe2+ 血红色 向l0mL0.1mol/L NaNO,溶液中加入Cu粉，再滴加几滴 B 8molL硫酸具有强氧化性 8molL硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 将BaSO,粉末加入Na,CO,饱和溶液中，充分振荡、静置、 Ks(BaSO)>K (BacO) 过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 向试管中加入某卤代烃(CHCH,X)和0.5 mol/L NaOH溶 D 液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加 卤代烃中X为Br原子 AgNO,溶液，有浅黄色沉淀生成 8.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO,),一种制备NaC1O,粗产品的工艺流程如 图。已知纯CI○，易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是() S0,和空 NaOH 稀硫酸 气混合气 溶液 H202 NaClO C102 固体 溶解 发生器 吸收塔 母液 气体 亚氯酸钠粗产品 A.溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B.发生器中鼓入空气的主要目的是提供O, C.吸收塔中温度过高，会导致NaC1o,产率下降 D.吸收塔中H,O,作还原剂 9.2025年9月，我国成功开发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电 负载 池”，该研究团队利用储氢材料NaAH4作正极，贫氢的CH2作负极， 以氢化钡(BaH)薄层包裹三氢化铈(CH3)复合氢化物 3CeH3@BaH2为电解质，其工作原理如图所示，经分析正极放电后生成 Al和NaAH6。下列说法错误的是 CeH, 高三化学试题第3页（共10页） 3CeH,@BaH, A.该电池放电时，H向右移动 B.该电池充电时，阴极发生反应：CeH2+e+H==CeH3 C.该电池存储和释放能量时伴随H的移动 D.该电池放电时，正极发生反应：3NaAH4+6e=2Al+Na3AlH6+6H 10.溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： Br 过渡态2 产物X 过渡态4 反应① Br 过渡态3 能 反应③ 量 过渡态1 H Br +Br Br Br 反应② Br--Br HBr 产物Y 反应历程 下列说法错误的是 A.反应②的条件是液溴、FeBr3,反应类型为取代反应 B.从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C.反应①的△H0,反应③的△HK0 D.上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 11.SOC12在农药、制药行业用途广泛。一种制备SOCl2的装置如图所示： 碱石灰 、浓盐酸 己70%硫酸 MnO. A Na,SO, 试剂X 浓硫酸 活性炭 浓硫酸 (催化剂 下列说法错误的是 A.SOCI2的VSEPR模型为四面体形 B.试剂X为饱和食盐水，可除去Cl2中的HCI气体 C.碱石灰的作用是吸收SO2和C12,防止污染环境 D.将A1C13·6H2O与SOC12混合加热，可制得无水AlCl3 高三化学试题第4页（共10页） 12.将气体HS和CH4按体积之比V(HS):V(CH4)=2:1导入管式反应器（如图1）热解制H2, 高于T℃下发生如下两个反应（反应过程中用N,稀释）： I:2H2S(g)S2(g)+2H2(g)K I:CH4(g)+S,(g)、CS,(g)+2H3(g)K2 在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体H2、S,及CS,体积分数随温度的变化（如图2）。 下列说法错误的是() V%← 进料 出料 管式反应器 -CS2 0 9501000T105011001150温度/℃ 图1 图2 A.高于T℃时，该体系总反应为2HS(g)+CH4(g)、≥CS,(g)+4H,(g)K3=K·K) B.曲线b表示S,(g)的体积分数随温度的变化 C.1000℃时，反应的活化能：反应I<反应IⅡ D.在1000℃、常压下，通入HS(g的体积分数保持不变，提高投料比V(H,S):V(CH4)],H,S 的转化率减小 13.晶态半导体材料硅化镁(Mg2S)的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,X点Si原子的分 数坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 A.与Mg最近且等距的Si的个数是4 333 B.Y点Mg原子的分数坐标为4,4,4 o Si ●Mg C.晶胞中Mg与Si间最近的距离为4apm ● X0.0.0) D.Mg2Si晶胞沿y轴方向的投影图为.°. 高三化学试题第5页（共10页） 14.常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH(加入NaOH固体或通入HCI气体)，体系中 lgcM)与pH的关系如图所示(M代表H2C2O4、HC2O4·、C2O42或Ca+),己知 Ksp(CaC2O4)=108,2、Ksp[Ca(OH田2]=105.6，A点、B点对应的pH依次为4.2、1.32。下列有关 说法错误的是 A.曲线①表示lgc(C2O4)与pH的关系 B.H2C2O4的电离常数Ka1的数量级为102 -41 B C.pH=7时，溶液中存在：cC2O4+2c(C2O42)=2c(Ca9 A ④ -6 D.pH=12时，不会生成Ca(OH)2沉淀 ① ② ③ 6 8 1012 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 PH 15.(14分)铬是自然界硬度最大的金属，可用于生产不锈钢。 (1)基态铬原子的价电子排布式为 (2)设计实验证明K,C1,O2溶液中存在平衡C工，O2(橙色)+H,O三2CO:(黄色)+2H;向 盛有2mL0.1mol/LK,C1,O2溶液的试管中滴加5~10滴6mol/L 溶液，观察到 说明存在上述平衡。 (3)一定温度下，可以通过测0.1000mol/LK,C1,O,溶液平衡体系中离子的浓度，计算反应 Cr,O号+H,O、亡2CO+2H的平衡常数。 ①该反应的平衡常数表达式为= ②用固体配制100mL0.1000mo/LK,C1,O,溶液。下列选项不正确的是 (填字母)。 B D ③准确配制该溶液并测定其pH,发现很长时间后数值才稳定，可能的原因是 ④待数值稳定后，测得26.3℃时该溶液pH为3.9，则此温度下该反应的K值为 高三化学试题第6项（共10页） (4)探究温度对化学平衡常数的影响。 组别 温度 操作步骤 实验数据 实验1 26.3℃ 测初始浓度为o.1000 mnol/L K,C江，O,溶液的稳定pH 3.9 实验2 50.0℃ 测初始浓度为 mol/L K,CI,O,溶液的稳定pH a ①完善表格中的操作步骤： mol/L ②根据 可知反应C红，O号+H,O一2CO}+2H+为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 (5)工业上常以铁板为阳极进行电解，产物可将酸性废水中的C,O号转化为C+去除，离子方程式 为 16.(15分)聚集诱导发光(AE)是近年来材料科学领域的研究热点。典型的AE分子四苯乙烯在溶液 中发光很弱，但在聚集状态或固态下发光显著增强。这为解决传统荧光分子“聚集导致荧光猝灭 的难题提供了新思路。某四苯乙烯衍生物的合成路线如图所示： A B KMnO,C F C,H①C,H,N02 C,H NO 0,N ② ③ 无水AICL, CiH NO 1NaN2,H,s0,I▣ Na S,Na,SO 2)H, H,0 ⑦ THE a NH, ⑤ OH 已知：i. 无水IC, R CI R i.R'OH+RBr →R'OR"。 高三化学试题第7页（共10页） 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)G的官能团名称为 (3)由F生成G的反应类型是 (④)N的相对分子质量比C大14，N的同分异构体中符合下列条件的有 种（不 考虑立体异构)。 a.含有苯环 b.与C的官能团相同 其中满足核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：2：2：1：1的结构简式为 (5)设计由化合物 NH,、BrCH2CH2OH和CICH2CH2COCI OH 制备 )的合成路线： (其他试剂任选)。 17.(14分)从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。图 1是一种以廉价的Fe,(SO4),作为固体试剂从废旧锂离子电池（主要成分为LiCoO,其他杂质不考 虑)中回收Li、Co的高效集成工艺。 草酸 硫酸铁固体 一→回收钴 完全 浸出液1 废旧锂离放电 高温 主要含，S0CoS0,→沉钴 子电池 拆解 焙烧 水浸 浸出液2 回收锂 →浸渣1 沉锂 个 图1 碳酸钠 回答下列问题： (1)LiCoO,中Co的化合价为 写出该价态时C。的核外价电子轨道表示式 (2)写出浸渣1的一种用途 (3)分离浸出液1中L、Co+还可用萃取和反萃取法，原理为 C0+2HR(有机层CoR,(有机层+2H,反萃取时从有机相中分离出Co"所需要 加入的最佳试剂为 (填化学式)。 高三化学试题第8页（共10页） (4)有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效果 [已知：Km(CoC,04)=1038,草酸K1=5.6x102、 K2=1.5×104]。 (5)如图2为LiCO,溶解度随温度的变化曲线，则沉锂”过程中获得固体的操作主要包括 洗涤、干燥等步骤。 .13.16 n 11.93 .10.92 10H 9.98 8.98 8.16 8 7.21 斑 6.6 00 64 2030405060708090 Co T/℃ o Li 图2 图3 (6)如图3为钴酸锂(LiCoO,)的一种晶胞结构示意图。晶体中O围绕Co形成八面体，Co处于 晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为 电池充电时L从八面体层间脱出， 晶胞高度变大，其原因是 18.(15分)肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主要是 由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应： CHO (溶液)+H,(g)→ 0H(溶液) 肉桂醛 肉佳醇 CHO CHO Ⅱ. (溶液)+H,(g)→ (溶液)△H,=a kJ.mol 肉桂醛 苯丙醛 CHO (溶液)+2H,(g)→ 0H(溶液)△H,=b kJ-mol 肉桂醛 苯丙醇 n(生成的肉桂醇) 已知：肉桂醇的选择性= ×100% n(消耗的肉桂醛 高三化学试题第9页（共10页） 回答下列问题： (1)写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式：（有机物用结构简式表示） (2)随着H压力增大(0.5MPa~2MPa),肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能是 但进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利，原因可能是 (3)经科学家研究，其他条件相同时，在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物（肉桂醇、苯丙醛、 苯丙醇)的选择性如图所示。 ©肉桂醇▲苯丙醛苯丙醇●肉桂醛 100H r100 ①以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应 80H 80 I进行的是 60 60 40 40 ②50℃时，在盛有1L0.1molL1肉桂醛甲醇溶液的 20 20 家 0 0 刚性容器中加入催化剂F0.sCo@NC,通入H并保持压 异丙醇乙醇甲醇 溶剂 强p(H2)=0.5MPa,忽略溶液体积的变化，测得平衡时 肉桂醛的转化率为60%，肉桂醇的选择性为25%，则平衡时n(肉桂醇)=， 该温度下反应I的 c(肉桂醇) 平衡常数 (MPa)。 c(肉桂醛)·p(H2) (4)我国化学工作者在KOH和K,C0,混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量之比为1：1） CH.OH 在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为◇+C,H,OH-e→〔 CHO +H++H,0 (未配平)，用于生成0.1mo1肉桂醛转移的电子的物质的量为 高三化学试题第10页（共10页）化学参考答案 题号 1 9 10 11 12 13 14 答案 D D B B D D B C 15.(14分)答案：(1)3d54s(1分)(2)NaOH溶液(1分)；溶液颜色变黄(1分) 3)①cC0）c(H)1分）②AD2分)③该体系建立平衡速率比较慢1分) c(CrO;) ④10-14.6(2分) (4)①0.1000(1分)②a3.9(2分)》 (5)C,0号+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,0(2分) 16.(15分) CH 答案(1) +HO,(浓)0人 +H,0(2分) NO (2)(酮)羰基、氨基(2分) (3)还原反应(1分) (4)(2分) NO, (5172分)C (2分) COOH 出gg学 BrCH.CH.OH (合理即可，4分) CICH.CH.,COCI 无水A1CL 3d 17.(14分)答案：(1)+3(1分)；+++日 (2分) (2)作涂料(1分)(3)HSO4(1分) (4)C02++H,C,04≥CoC,04↓+2H, c2(H*） K= KK2一=8.4×10248<10，反应进行不彻底，钻离子沉淀不完 c(H2C2O)c(Co2)K(CoC2O) 全(3分) (5)蒸发结晶(1分)；趁热过滤(1分) (6)6(1分)；Li*脱嵌，使Li计层和Co-O层吸引力减弱，晶体中Co-O层(CoO,)同种电 荷之间斥力增大(3分) 18.(15分)（除第一空3分，其余每空2分） CHO (1) (溶液)+H,(g)→ 入入oH(溶液)△H=(b-a)k小mal (2)氢气的量增加，反应物浓度增大，反应速率加快，肉桂醛转化率变大 氢气过量时，肉桂醛生成苯丙醇等副产物，选择性下降 (3)①水 ②0.015mol0.75 (4)0.4mol 2