湖南邵东市创新学校2025-2026学年高二下学期创高杯考试 化学试题

**基本信息** 高二化学月考卷以生活应用（如食品添加剂）、科技前沿（如MOF材料）为情境，覆盖物质结构、有机化学等模块，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE（乙烯用途）、物质结构（晶胞分析）|结合光谱分析等科技手段，考查微观探析能力| |非选择题|4题/58分|元素推断（前四周期元素）、实验制备（溴苯）、工艺流程（锂离子电池回收）、有机合成|实验题整合制备与提纯，工艺流程题体现资源回收，培养科学探究与实践能力|

创新高级中学2026年上学期创高杯考试高二化学试题 时间:75分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Si28 P31 Fe56 Cu64 Br80 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分） 1．化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A．乙烯可用作植物生长调节剂 B．聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋 C．二氧化硫可用作食品添加剂 D．氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药 2．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A．超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 D．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He 3．下列化学用语描述错误的是 A．CH4的空间填充模型： B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C．乙烯的结构简式：H2C=CH2 D．N2H4的电子式： 4．从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法之一、下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH溶液反应 根据对角线规则，铍和铝化学性质相似 B 冰的熔点高于HF HF分子间氢键强于分子间氢键 C 键角大于 中心原子杂化轨道类型不同 D CO的熔、沸点高于 CO是极性分子，是非极性分子，分子间作用力： 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验乙炔的还原性 B．除去中的 C．制备溴苯并验证有HBr产生 D．分离溴和苯 A．A B．B C．C D. D 6. 晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 A. 在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体 B. 在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C. 图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8 D. 在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60g二氧化硅中含有Si-O的个数为2NA B．基态B原子有5种运动状态不同的电子 C．标准状况下，22.4LHF中所含电子数目为10NA D．1mol乙炔中含有NA个π键 8. 萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是 A. a的分子式是 B. a中含有两种官能团 C. b的所有碳原子处于同一平面内 D. 萘的二氯代物有10种 9．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置如下图，下列说法正确的是 A．装置c中盛放的试剂为饱和硫酸铜溶液 B．a中饱和食盐水的作用是加快反应速率 C．装置d，装置e中溶液褪色的原理相同 D.CaC2中阴阳离子个数比为2:1 10. 下列说法正确的是 A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质完全相同 B. 有机物最多有18个原子在同一平面上 C. 某烃的键线式为，该烃和Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构) D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3和CH3COOH属于官能团异构 11．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A．碱性：  >   B．羟基的活性：  > C．酸性： D．碳原子杂化轨道中成分占比： 12.浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 D．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 13．科学家用与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是 A．晶胞中的配位数为4 B．中所有原子可能共面 C．中，C原子的杂化方式为sp、、 D．若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为 14．乙烯使溴水快速褪色的反应历程如图所示： 已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；②完全反应后两种产物含量分别为10.2%和89.8%。下列说法不正确的是 A．对乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷的反应具有催化作用 B．中间产物中所有原子最外层均达到稳定结构 C．乙烯与溴水反应产物应有1-溴乙醇次溴酸酯 D．反应Ⅱ得到两种产物含量不同的原因是溴水中浓度大于 二、非选择题：(本题共4道大题，每空2分，共58分) 15.(16分)元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题: (1)E在元素周期表中______区 (2)B、C、D中第一电离能最大的是__________（填元素符号） (3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，既含有极性键又含有非极性键的化合物是_______________（填化学式，写一种就可） (4)这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈平面三角形结构的是__________（填化学式） (5)下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号) A B． C． (6)某有机物的结构简式为，该分子中含有_______个手性碳原子 (7)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂 则中含有的键数目为_______ (8)这五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构，该化合物加热时首先失去的组分是__________（填化学式）。 16．（14分）溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题： Ⅰ．【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度/g∙cm−3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 (1) 仪器c的名称为 (2) 整个d装置(含倒扣的漏斗)的作用是 (3)向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式 (4)使用仪器b，其优点是 Ⅱ．【分离提纯】反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： (5)操作Ⅱ、Ⅲ是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是 (6)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有 (填标号) (7)经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为 (填百分数，保留一位小数)。 17.(14分)从某种废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiFePO4，含炭黑、铝箔等)选择性回收LiFePO4的工艺流程如下： 图甲 图乙 已知：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。回答下列问题： (1) “焙烧”时，反应去除的物质是___________ (2) 该工序中铝箔基本未发生反应，原因是______________________________________ (3)浸取后的滤液中含有少量的醋酸铁，由其结构为图甲，可知Fe3+的配位数为________ (4)“沉锂”时，尽可能使Li2CO3固体与滤液分离的操作方法为先加热浓缩，然后_________；该滤液可以进入___________步骤循环利用 (5)“浸取”时，LiFePO4主要发生反应的化学方程式为_______________________________ (6)LiFePO4的晶胞结构如图乙所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，白色球代表Li，晶胞参数(单位：nm)，。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，完全充满时则形成，设为阿伏加德罗常数的值。LiFePO4的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。 18.(14分)已知：+CH3X+HX，以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图： (1) F的名称是 (2) G中所含官能团的名称为 (3)E和F在一定条件下生成最终产品的反应类型为 (4)由B生成G反应发生的条件为 (5)写出由C生成H的反应方程式： (6) 1mol在一定条件下与H2反应，最多可以消耗 molH2 (7)相对分子质量为134且与A互为同系物的同分异构体有 种。 高二化学参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D B C C B D A D A C B D 二、非选择题(每空2分，共58分) 15． (16分) (1) ds (2) N (3) H2O2 或 N2H4 (4) NO3- (5) A (6) 2 (7) 11NA (8) H2O 16.(14分) (1) 球形冷凝管 (2) 吸收HBr和Br2，倒置的漏斗防倒吸 (3) (4)平衡气压，使液溴能顺利流下 (5)除去未反应的Br2 (6)bcf (7)40.0% 17.(14分) (1) 炭黑 (2)铝箔表面形成致密的氧化膜 ，隔绝氧气，阻止铝继续反应 (3) 6 (4) 趁热过滤 除杂 (5) (6) (合理即可) 18.(14分) (1) 4-溴乙苯(或对溴乙苯) (2) 羟基 (3)取代反应 (4)NaOH的水溶液，加热 (5)n (6) 8 (7) 22 1 学科网（北京）股份有限公司 $