精品解析：2026年辽宁沈阳市中考二模化学试题

2026年沈阳市初中学业水平考试模拟测试 化学试卷 (满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 神舟载人飞船航天员外出作业时，需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A. 能供给呼吸 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 无色无味 2. 胃舒平的主要成分是氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。氢氧化铝中的阴离子是 A. B. C. D. 3. 科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 取用药品 C. 加热固体 D. 检验气体 4. 下列物质的用途描述不正确的是 A. 不锈钢可用于制造医疗器械 B. 二氧化碳可用于灭火 C. 氢氧化钠常用作调味品 D. 硝酸钾可用作化肥 5. 沈阳故宫的古青砖易吸水受潮，从微观角度看，湿润的青砖坯体在通风条件下干燥更快的主要原因是 A. 水分子体积减小 B. 水分子从表面逸出的速率加快 C. 水分子分解成其他小分子 D. 水分子间的空隙消失 6. 近日，中国科学家发现月球新矿物“铈嫦娥石”。如图是铈元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 铈的元素符号是Ce B. 铈原子核内有58个质子 C. 铈的原子质量是 D. 铈原子的核外电子数为58 7. 东北首个绿氢掺混天然气项目于今年4月落地沈阳。作为能源的突出优点是 A. 燃烧产物无污染 B. 易储存运输 C. 爆炸极限范围大 D. 燃烧产生黄色火焰 8. 将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 花生油 C. 面粉 D. 芝麻酱 9. 沈阳特产寒富苹果中含有苹果酸()，下列有关苹果酸的说法正确的是 A. 相对分子质量是 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 10. 下表为氯化钠在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 A. 氯化钠的溶解度为 B. 搅拌能增大氯化钠的溶解度 C. 从氯化钠溶液中获得氯化钠固体可采用蒸发结晶的方法 D. 氯化钠的溶解度不受温度变化影响 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 水是生命之源，化学兴趣小组开展了与水有关的科学探究与实践活动。 Ⅰ．水的组成 （1）反应原理：实验A中反应的化学方程式是___________。 （2）实验现象：实验A两端电极上均有气泡产生，且___________(填“正极”或“负极”)产生气泡的速率更快；实验B中观察到烧杯内壁有___________。 （3）实验结论：水是由___________元素组成。 （4）注意事项：实验中点燃前，一定要___________。 Ⅱ．水的净化 （5）装置C和装置D都起到___________(填操作名称)的净水作用。 （6）古代用木炭净水，现今普遍用活性炭替代，是因为活性炭比木炭的吸附性更___________(填“强”或“弱”)。 Ⅲ．水的应用 （7） 实验装置示意图 操作与现象 解释与结论 向水中通入，再滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 与反应生成，溶液显___________(填“酸”或“碱”)性 将适量的水倒入烧杯中，烧杯外壁发热；试管内溶液由红色变为___________色 该实验中产生的现象涉及到的反应原理有___________(填标号)。 ①生石灰与水反应放热 ②受热分解 ③石蕊受热分解 ___________(填“左”或“右”)瓶变瘪的程度更大 通过对比说明能与反应 12. 化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。 Ⅰ．热能驱动——传统走马灯 （1）传统走马灯常用纸张、竹子、蜡烛制作。 ①纸张、竹子中纤维素[]的碳、氢元素质量比是___________。 ②蜡烛燃烧将___________能转化成热能，热空气上升推动叶轮旋转。 ③走马灯的竹子框架要远离火源，从燃烧条件分析，目的是防止___________。 （2）不同热源测试效果如下表： 　　热源 测试内容 蜡烛 木炭 酒精 安全性 高(无明火飞溅) 中(需通风防CO) 低(易燃易倾倒) 稳定性 高(火焰稳定) 中(需持续供氧) 低(易受风影响) 燃烧供热时长 10 min 6 min ①理论上，燃料热值越高，走马灯旋转越___________(填“快”或“慢”)。 ②结合表中信息，选择蜡烛作热源的理由是___________(写一条)。 Ⅱ．智能驱动——现代跑马灯 （3）户外智能跑马灯的接缝处涂抹密封胶，以免内部金属持续接触___________而锈蚀。 （4）用于制作智能跑马灯芯片的高纯硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （5）智能跑马灯相比传统走马灯，减少了___________排放，缓解温室效应。 Ⅲ．石墨烯能有效解决LED灯的热量积压问题。某石墨烯薄膜的制造流程如下： 【原理】在高温下，充入氩气作保护气，甲烷()作碳源，在铜箔表面催化裂解生成单层石墨烯和氢气。 （6）下列说法不合理的是___________(填标号)。 A. 用水清洗铜箔以除去表面的氧化膜 B. 用甲烷制石墨烯需要在高温下进行，说明甲烷裂解需要吸收热量 C. 甲烷制石墨烯的反应属于置换反应 （7）该技术能实现石墨烯的“单层生长”，据此推测铜对碳原子的进一步吸附具有___________(填“限制”或“促进”)作用。 13. 阅读下面材料。 铝基复合材料以铝或铝合金为基体，添加低膨胀特性的增强体，既保留铝密度小和热导率高的优势，又具有热膨胀系数低且可调控的特性，广泛应用于航空航天、军事设备等领域。 常见的低膨胀铝基复合材料有/、(碳化硅)/、(金刚石)/等，其部分性能见下表。采用粉末冶金法制备复合材料时，粉易氧化形成氧化膜，阻碍与的接触。当体系温度高于，氧化膜会发生破裂，从而提升该材料性能。如下图所示，Si含量也是影响Si/Al复合材料性能的重要因素。 低膨胀铝基复合材料能满足现代工程“减重增效”的需求，但目前存在Si、SiC、Dia等材料脆性大、加工成本高等不足。未来有望开发出低成本、高性能的低膨胀铝基复合材料。 表：常见低膨胀铝基复合材料的部分性能 复合材料种类 密度() 热导率() 热膨胀系数() Si/Al复合材料 2.3~2.7 100~170 4.1~23.6 SiC/Al复合材料 3.1 170~240 6.5~9.5 Dia/Al复合材料 2.7~3.5 200~700 1.2~4.5 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）铝基复合材料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，该材料具有的优良性能有___________(写一点)。 （2）制备复合材料时，界面结合处易发生反应：，则x是___________；已知中的化合价是+4，则的化合价是___________。 （3）粉末冶金法制备复合材料时，粉受热后易被氧化为，该反应的化学方程式是___________。 （4）结合表中数据分析：复合材料的___________(填“密度”“热导率”或“热膨胀系数”)数据存疑。若数据无误，可能的原因是___________。 （5）结合图中数据分析：复合材料中含量并非越高越好，理由是___________。 （6）结合生活经验分析，Dia/Al复合材料加工成本高的原因是___________(写一点)。 14. 在测定溶液酸碱性的实验中，小组同学发现市售3%(指溶质质量分数，下同)消毒液的约为4。为分析其原因及酸性环境对分解的影响，小组同学开展了如下探究活动。 活动一：酸性环境对常温下自身分解的影响 【查阅资料】 Ⅰ．生产消毒液时会混入微量、等杂质，它们会加速分解； Ⅱ．在弱酸性环境中较稳定，故消毒液生产时添加柠檬酸等稳定剂。 （1）常温下缓慢分解的化学方程式是___________。 （2）由下图可知，相同条件下___________更能显著加速分解。 （3）所加稳定剂可能具有的化学性质是___________(填标号)。 A. 酸性 B. 无色 C. 常温下不与反应 活动二：酸性环境对和制氧反应的影响 【实验准备】 （4）在老师安全指导下，用实验室中的溶液配制溶液(密度均近似为)，需量取溶液___________。 【进行实验】 取5支试管，分别加入等体积的溶液，向①~④号试管中滴加硫酸，调节至不同(如下表)，再向5支试管中各加入，观察现象。 序号 溶液起始 加入后的现象 ① 1 迅速产生大量气泡，快速消失，气泡很快停止，溶液澄清 ② 2 迅速产生较多气泡，逐渐减少，气泡逐渐停止，溶液澄清 ③ 3 迅速产生较多气泡，略有减少，气泡逐渐停止，溶液浑浊 ④ 4 持续产生较多气泡，几乎不减少，溶液浑浊 ⑤ 接近中性 持续产生较多气泡，不减少，溶液浑浊 【实验分析】 （5）查阅资料得知酸性环境下发生反应：，结合资料和现象分析，③中最终___________(填“已耗尽”或“未耗尽”)。 （6）③中仅少量被消耗，剩余的作用与其在④⑤中相同，均作___________。 （7）理论计算：若向试管和中分别加入含的溶液和，中加入过量稀硫酸至为1，中溶液为7.均充分反应(不考虑自身缓慢分解)，则中产生的质量比中多___________。 【评价反思】 （8）综上分析，实验室常用接近中性的溶液制，其理由是___________(写两条)。 （9）②结束后溶液接近中性，从溶质成分的角度分析，还需确认___________，才能考虑将废液无害排放。 通过继续补充几组实验后，同学们撰写了《酸对分解影响和应用的探究报告》。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年沈阳市初中学业水平考试模拟测试 化学试卷 (满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 神舟载人飞船航天员外出作业时，需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A. 能供给呼吸 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 无色无味 【答案】A 【解析】 【详解】氧气具有供给呼吸的性质，太空为真空无氧环境，航天员需要携带氧气瓶满足呼吸需求，故选A。 2. 胃舒平的主要成分是氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。氢氧化铝中的阴离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化铝的化学式为，属于离子化合物，解离出的阳离子为，阴离子为氢氧根离子。 3. 科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 取用药品 C. 加热固体 D. 检验气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.塞试管橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力按压塞子，易压裂试管，正确操作是手持试管，将塞子慢慢转动塞入试管口，故A错误。 B.实验室任何药品都不能用手直接接触，防止腐蚀皮肤、污染药品，故B错误。 C.加热固体时，试管口需要略向下倾斜，避免冷凝水倒流回试管底部导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，故C错误。 D.氧气具有助燃性，检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃即可证明气体为氧气，故D正确。 4. 下列物质的用途描述不正确的是 A. 不锈钢可用于制造医疗器械 B. 二氧化碳可用于灭火 C. 氢氧化钠常用作调味品 D. 硝酸钾可用作化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A.不锈钢抗腐蚀性优异，符合医疗器械对材料稳定性的要求，用途正确。 B.二氧化碳不可燃、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，能用于灭火，用途正确。 C.氢氧化钠是强碱性物质，具有极强的腐蚀性，会损伤人体，不能作为调味品，用途错误。 D.硝酸钾含植物生长必需的氮、钾两种营养元素，属于复合肥，可用作化肥，用途正确。 5. 沈阳故宫的古青砖易吸水受潮，从微观角度看，湿润的青砖坯体在通风条件下干燥更快的主要原因是 A. 水分子体积减小 B. 水分子从表面逸出的速率加快 C. 水分子分解成其他小分子 D. 水分子间的空隙消失 【答案】B 【解析】 【详解】通风时空气流动速率快，会加快青砖表面的水分子向空气中逸出的速率，水分子间的空隙变大（未消失），因此干燥更快，而水分子的体积、水分子本身均不会改变，故选B。 6. 近日，中国科学家发现月球新矿物“铈嫦娥石”。如图是铈元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 铈的元素符号是Ce B. 铈原子核内有58个质子 C. 铈的原子质量是 D. 铈原子的核外电子数为58 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；且原子中满足关系：原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数； 【详解】A、单元格右上角符号为，是铈的元素符号，正确； B、铈的原子序数为58，因此核内质子数为58，正确； C、140.1是铈的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是原子的实际质量，单位也不是，错误； D、原子中核外电子数=原子序数=58，正确； 7. 东北首个绿氢掺混天然气项目于今年4月落地沈阳。作为能源的突出优点是 A. 燃烧产物无污染 B. 易储存运输 C. 爆炸极限范围大 D. 燃烧产生黄色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢气燃烧的反应为，产物只有水，无任何污染物，是氢气作为能源的突出优点，该选项正确。 B.氢气常温下为密度极小的气体，储存、运输难度大，不属于优点，该选项错误。 C.爆炸极限范围大意味着使用时极易发生爆炸，属于安全隐患，是缺点，该选项错误。 D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，描述本身错误，且火焰颜色也不属于能源的优点，该选项错误。 8. 将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 花生油 C. 面粉 D. 芝麻酱 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物。 【详解】A. 蔗糖易溶于水，加入水中可形成均一、稳定的混合物，正确； BCD. 花生油、面粉、芝麻酱（其中的部分物质）不溶于水，与水混合形成的是不均一、不稳定的混合物，错误。 9. 沈阳特产寒富苹果中含有苹果酸()，下列有关苹果酸的说法正确的是 A. 相对分子质量是 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A.苹果酸相对分子质量为，相对分子质量的单位为“1”，不是，通常省略不写，故选项说法错误； B.苹果酸化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C.苹果酸是宏观物质，由苹果酸分子构成，1个苹果酸分子由4个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成，故选项说法错误； D.苹果酸中碳、氢、氧元素质量比为，氧元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，故选项说法错误。 10. 下表为氯化钠在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 A. 氯化钠的溶解度为 B. 搅拌能增大氯化钠的溶解度 C. 从氯化钠溶液中获得氯化钠固体可采用蒸发结晶的方法 D. 氯化钠的溶解度不受温度变化影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.描述固体溶解度必须指明对应温度，故A错误。 B.固体溶解度仅和溶质性质、溶剂性质、温度有关，搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，无法改变溶解度，故B错误。 C.由表格可知氯化钠溶解度随温度变化幅度极小，因此采用蒸发溶剂的结晶方法可获取氯化钠固体，故C正确。 D.表格数据显示氯化钠溶解度随温度升高缓慢增大，说明溶解度受温度影响，故D错误。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 水是生命之源，化学兴趣小组开展了与水有关的科学探究与实践活动。 Ⅰ．水的组成 （1）反应原理：实验A中反应的化学方程式是___________。 （2）实验现象：实验A两端电极上均有气泡产生，且___________(填“正极”或“负极”)产生气泡的速率更快；实验B中观察到烧杯内壁有___________。 （3）实验结论：水是由___________元素组成。 （4）注意事项：实验中点燃前，一定要___________。 Ⅱ．水的净化 （5）装置C和装置D都起到___________(填操作名称)的净水作用。 （6）古代用木炭净水，现今普遍用活性炭替代，是因为活性炭比木炭的吸附性更___________(填“强”或“弱”)。 Ⅲ．水的应用 （7） 实验装置示意图 操作与现象 解释与结论 向水中通入，再滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 与反应生成，溶液显___________(填“酸”或“碱”)性 将适量的水倒入烧杯中，烧杯外壁发热；试管内溶液由红色变为___________色 该实验中产生的现象涉及到的反应原理有___________(填标号)。 ①生石灰与水反应放热 ②受热分解 ③石蕊受热分解 ___________(填“左”或“右”)瓶变瘪的程度更大 通过对比说明能与反应 【答案】（1） （2） ①. 负极 ②. 水雾（或无色小液滴） （3） 氢、氧（或、） （4） 检验氢气的纯度（或验纯） （5） 过滤 （6） 强 （7） ①. 酸 ②. 紫 ③. ①② ④. 左 【解析】 【小问1详解】 实验A为电解水实验，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后得到该化学方程式。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，负极产生氢气体积更大，因此气泡生成速率更快；氢气燃烧生成水蒸气，遇冷在干燥烧杯内壁凝结为水雾。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，证明水由氢、氧元素组成。 【小问4详解】 氢气为可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 【小问5详解】 装置C为过滤操作装置，装置D的简易净水器通过分层滤料除去水中不溶性杂质，二者均起到过滤的作用。 【小问6详解】 活性炭的孔隙更发达、比表面积更大，因此吸附性强于木炭。 【小问7详解】 紫色石蕊遇酸性溶液变红，碳酸显酸性； 生石灰与水反应放热，使碳酸受热分解为二氧化碳和水，溶液酸性消失，石蕊变回紫色，涉及原理为①②； 二氧化碳不仅能溶于水，还能与氢氧化钠反应，左瓶消耗的二氧化碳更多，瓶内压强更小，因此左瓶变瘪程度更大。 12. 化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。 Ⅰ．热能驱动——传统走马灯 （1）传统走马灯常用纸张、竹子、蜡烛制作。 ①纸张、竹子中纤维素[]的碳、氢元素质量比是___________。 ②蜡烛燃烧将___________能转化成热能，热空气上升推动叶轮旋转。 ③走马灯的竹子框架要远离火源，从燃烧条件分析，目的是防止___________。 （2）不同热源测试效果如下表： 　　热源 测试内容 蜡烛 木炭 酒精 安全性 高(无明火飞溅) 中(需通风防CO) 低(易燃易倾倒) 稳定性 高(火焰稳定) 中(需持续供氧) 低(易受风影响) 燃烧供热时长 10 min 6 min ①理论上，燃料热值越高，走马灯旋转越___________(填“快”或“慢”)。 ②结合表中信息，选择蜡烛作热源的理由是___________(写一条)。 Ⅱ．智能驱动——现代跑马灯 （3）户外智能跑马灯的接缝处涂抹密封胶，以免内部金属持续接触___________而锈蚀。 （4）用于制作智能跑马灯芯片的高纯硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （5）智能跑马灯相比传统走马灯，减少了___________排放，缓解温室效应。 Ⅲ．石墨烯能有效解决LED灯的热量积压问题。某石墨烯薄膜的制造流程如下： 【原理】在高温下，充入氩气作保护气，甲烷()作碳源，在铜箔表面催化裂解生成单层石墨烯和氢气。 （6）下列说法不合理的是___________(填标号)。 A. 用水清洗铜箔以除去表面的氧化膜 B. 用甲烷制石墨烯需要在高温下进行，说明甲烷裂解需要吸收热量 C. 甲烷制石墨烯的反应属于置换反应 （7）该技术能实现石墨烯的“单层生长”，据此推测铜对碳原子的进一步吸附具有___________(填“限制”或“促进”)作用。 【答案】（1） ①. 36:5 ②. 化学 ③. 温度达到竹子的着火点 （2） ①. 快 ②. 安全性高 （3） 氧气和水 （4） 非金属 （5） 二氧化碳 （6）AC （7） 限制 【解析】 【小问1详解】 ①元素质量比为相对原子质量乘原子个数之比，可约去，故； ②燃烧是化学变化，释放化学能转化为热能； ③燃烧需要温度达到可燃物着火点，远离火源避免温度达到竹子的着火点引发燃烧。 【小问2详解】 ①热值越高，相同质量燃料放热越多，热空气上升速度越快，叶轮旋转越快； ②结合表格数据，蜡烛相比另外两种热源，安全性、稳定性更高，供热时间更长。 【小问3详解】 金属锈蚀需要同时与氧气、水接触，密封胶可隔绝二者，避免金属锈蚀。 【小问4详解】 硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素。 【小问5详解】 二氧化碳是主要的温室气体，传统走马灯燃烧燃料会释放二氧化碳，现代跑马灯用电可减少其排放，缓解温室效应。 【小问6详解】 A.铜表面氧化膜为氧化铜，不溶于水，无法用水除去，说法错误； B.甲烷裂解需要持续高温提供能量，说明反应吸热，说法正确； C.反应为甲烷分解生成碳和氢气，属于分解反应，不符合置换反应“单质+化合物生成新单质+新化合物”的特征，说法错误。 【小问7详解】 实现石墨烯单层生长，说明铜抑制了碳原子在第一层石墨烯上进一步吸附堆叠，因此具有限制作用。 13. 阅读下面材料。 铝基复合材料以铝或铝合金为基体，添加低膨胀特性的增强体，既保留铝密度小和热导率高的优势，又具有热膨胀系数低且可调控的特性，广泛应用于航空航天、军事设备等领域。 常见的低膨胀铝基复合材料有/、(碳化硅)/、(金刚石)/等，其部分性能见下表。采用粉末冶金法制备复合材料时，粉易氧化形成氧化膜，阻碍与的接触。当体系温度高于，氧化膜会发生破裂，从而提升该材料性能。如下图所示，Si含量也是影响Si/Al复合材料性能的重要因素。 低膨胀铝基复合材料能满足现代工程“减重增效”的需求，但目前存在Si、SiC、Dia等材料脆性大、加工成本高等不足。未来有望开发出低成本、高性能的低膨胀铝基复合材料。 表：常见低膨胀铝基复合材料的部分性能 复合材料种类 密度() 热导率() 热膨胀系数() Si/Al复合材料 2.3~2.7 100~170 4.1~23.6 SiC/Al复合材料 3.1 170~240 6.5~9.5 Dia/Al复合材料 2.7~3.5 200~700 1.2~4.5 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）铝基复合材料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，该材料具有的优良性能有___________(写一点)。 （2）制备复合材料时，界面结合处易发生反应：，则x是___________；已知中的化合价是+4，则的化合价是___________。 （3）粉末冶金法制备复合材料时，粉受热后易被氧化为，该反应的化学方程式是___________。 （4）结合表中数据分析：复合材料的___________(填“密度”“热导率”或“热膨胀系数”)数据存疑。若数据无误，可能的原因是___________。 （5）结合图中数据分析：复合材料中含量并非越高越好，理由是___________。 （6）结合生活经验分析，Dia/Al复合材料加工成本高的原因是___________(写一点)。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 密度小（或热导率高、热膨胀系数低，合理即可） （2） ①. 3 ②. -4 （3） （4） ①. 密度 ②. 该复合材料中SiC与Al的质量比例固定（合理即可） （5） 随着Si含量升高，Si/Al复合材料的热导率逐渐降低，会降低材料使用性能 （6） 金刚石硬度大，加工难度高（或金刚石原料价格高，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铝基复合材料由基体、增强体等多种物质组成，因此属于混合物；该材料具有的优良性能有密度小、热导率高、热膨胀系数低； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物含3个Si原子，因此x=3；化合物中正负化合价代数和为0，Si为+4价，因此C的化合价为-4； 【小问3详解】 铝在加热条件下和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 表格中其余两种复合材料的密度均为范围值，只有SiC/Al复合材料密度为固定值，因此密度数据存疑；若数据无误，说明该复合材料的组分比例固定，因此密度为定值； 【小问5详解】 从图像可知，Si含量越高，Si/Al复合材料的热导率越低，导热性能下降，因此Si含量并非越高越好； 【小问6详解】 Dia是金刚石，金刚石硬度极高，加工难度大，且金刚石本身原料成本高，因此加工成本高。 14. 在测定溶液酸碱性的实验中，小组同学发现市售3%(指溶质质量分数，下同)消毒液的约为4。为分析其原因及酸性环境对分解的影响，小组同学开展了如下探究活动。 活动一：酸性环境对常温下自身分解的影响 【查阅资料】 Ⅰ．生产消毒液时会混入微量、等杂质，它们会加速分解； Ⅱ．在弱酸性环境中较稳定，故消毒液生产时添加柠檬酸等稳定剂。 （1）常温下缓慢分解的化学方程式是___________。 （2）由下图可知，相同条件下___________更能显著加速分解。 （3）所加稳定剂可能具有的化学性质是___________(填标号)。 A. 酸性 B. 无色 C. 常温下不与反应 活动二：酸性环境对和制氧反应的影响 【实验准备】 （4）在老师安全指导下，用实验室中的溶液配制溶液(密度均近似为)，需量取溶液___________。 【进行实验】 取5支试管，分别加入等体积的溶液，向①~④号试管中滴加硫酸，调节至不同(如下表)，再向5支试管中各加入，观察现象。 序号 溶液起始 加入后的现象 ① 1 迅速产生大量气泡，快速消失，气泡很快停止，溶液澄清 ② 2 迅速产生较多气泡，逐渐减少，气泡逐渐停止，溶液澄清 ③ 3 迅速产生较多气泡，略有减少，气泡逐渐停止，溶液浑浊 ④ 4 持续产生较多气泡，几乎不减少，溶液浑浊 ⑤ 接近中性 持续产生较多气泡，不减少，溶液浑浊 【实验分析】 （5）查阅资料得知酸性环境下发生反应：，结合资料和现象分析，③中最终___________(填“已耗尽”或“未耗尽”)。 （6）③中仅少量被消耗，剩余的作用与其在④⑤中相同，均作___________。 （7）理论计算：若向试管和中分别加入含的溶液和，中加入过量稀硫酸至为1，中溶液为7.均充分反应(不考虑自身缓慢分解)，则中产生的质量比中多___________。 【评价反思】 （8）综上分析，实验室常用接近中性的溶液制，其理由是___________(写两条)。 （9）②结束后溶液接近中性，从溶质成分的角度分析，还需确认___________，才能考虑将废液无害排放。 通过继续补充几组实验后，同学们撰写了《酸对分解影响和应用的探究报告》。 【答案】（1） （2）0.005%Fe3+ （3）A （4）40 （5）已耗尽 （6）催化剂 （7）0.48 （8）接近中性时，MnO2不被消耗，能持续催化分解，且H2O2反应速率适中，便于收集气体 （9）Mn2+是否达标 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在常温下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据图像可知，0.005% Cu2+质量分数从3.0%缓慢下降至约0.2%（40天）0.005% Fe3+：质量分数在第5天就接近0%，Fe3+催化效率更高。 【小问3详解】 根据查阅资料可知，在弱酸性环境中较稳定，故消毒液生产时添加柠檬酸等稳定剂。 【小问4详解】 240mL1.0g/mL= 240g，设需要30%的H2O2溶液的质量为 x ，根据稀释前后溶质质量不变可知， x30% = 240g5% ，解得：x=40g，V =40g1.0g/mL= 40mL。 【小问5详解】 由表格可知，①中迅速产生大量气泡，气泡很快停止，MnO2快速消失，结合反应，MnO2被消耗说明H2O2已参与反应，且气泡停止说明反应结束，因此H2O2最终已耗尽。 【小问6详解】 ④⑤中MnO2几乎不减少，却能持续产生气泡，说明此时MnO2作催化剂（起催化作用）；③中少量MnO2被消耗，剩余的MnO2与④中作用相同，也是催化作用（加快H2O2分解）。 【小问7详解】 中为1，发生反应，根据化学方程式可知，过氧化氢和二氧化锰的质量比为34:87，因此加入含的溶液和，过氧化氢溶液剩余， 中溶液为7，二氧化锰做催化剂，质量不变，因此根据化学方程式可知， 因此中产生的质量比中多0.8g-0.32g=0.48g。 【小问8详解】 酸性较强时，MnO2会与H2O2、H2SO4反应被消耗，无法持续催化， 接近中性时，MnO2不被消耗，能持续催化分解，且H2O2反应速率适中，便于收集气体。 【小问9详解】 反应后溶质可能含MnSO4（酸性条件生成），需确认废液中的Mn2+是否达标，才能无害排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $