陕西师范大学附属中学2025-2026学年高三下学期5月阶段检测 化学试题

**基本信息** 聚焦新质生产力、MOF材料等科技前沿，通过选择、解答题梯度设计，融合物质结构、实验探究、工业流程等核心知识，培养化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类（第1题正十一烷）、化学用语（第2题杂化轨道）、实验操作（第4题容量瓶使用）、反应原理（第10题催化剂影响）|结合诺贝尔化学奖（第5题MOF材料），考查信息提取与科学思维| |解答题|4题/58分|实验制备（15题二茂铁衍生物纯化）、工艺流程（16题稀土提取）、反应原理（17题乙醇制氢平衡计算）、有机合成（18题叶酸拮抗剂路线设计）|15题减压蒸馏考查科学探究，16题晶胞计算体现宏观微观结合，17题产率分析培养证据推理能力|

陕西师大附中2025-2026学年度高三年级第十次模考化学试题 考试时间:75分钟 满分:100分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Y-89 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂肪烃 B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中的氘与氕互为同位素 C．醇氢电动汽车中使用的甲醇是新型清洁能源 D．具有独特性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 2．下列化学用语或说法错误的是 A．甲醛的电子式： B．的空间结构为：（正四面体形） C．杂化轨道示意图： D．1mol[Cu(NH3)4]SO4含有20NA个键电子对 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 4．下列说法错误的是 A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制0.1mol/LNaCl溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏 5．2025年诺贝尔化学奖授予了开发金属有机框架(MOF)材料的三位科学家。金属有机 框架材料(MOF)是一种由金属离子(如Cu2+)或金属簇和有机配体形成的、具有规则孔道和空腔的晶态多孔材料，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获二氧化碳、储存有毒气体等。下列关于MOF材料的说法错误的是 A．Cu位于元素周期表的ds区 B．MOF的原子在微观空间中呈现周期性的有序排列 C．MOF物理吸附空气中的氮气，属于人工固氮 D．MOF可利用不同尺寸的分子在孔道内扩散速率的差异实现气体分离 6．化合物Z是合成山药素-1的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A． X分子中所有碳原子一定共平面 B． Z不能使Br2的CCl4 溶液褪色 C． X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D． 1mol Z最多能与7mol H2发生加成反应 7．某种杯酚分子(如图甲)具有空腔结构，可包合H2O2分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为4-甲基苯基环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A．该杯酚分子和过氧化氢之间的作用力可能有氢键 B．该杯酚分子可以防止H2O2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 C．4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯酚分子 D．对该杯酚分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 8．硼酸（H3BO3,）是片状晶体，结构如图，属于一元弱酸。下列说法错误的是 A．硼酸晶体中有氢键和范德华力 B．在水中电离H3BO3 ⇌H++H2BO- 3 C．H3BO3能与乙醇反应 D．(HBO2)3可表示为 9．离子液体用作高性能电解质，可构筑新型高安全性电化学器件。一种离子液体的结 构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A．Y、M可形成共价晶体YM B．该阴离子中，所有原子最外层均满足8e-稳定结构 C．原子半径：X<Z<W D．同周期元素中第一电离能介于Y和M之间的有3种 10．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式 为CH3CH2CH3(g)⇌CH3CH=CH2(g)+H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，∗CH3CHCH2+2∗H→CH3CH=CH2(g)+H2(g)中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为∗CH3CH2CH3→∗CH3CHCH3+∗H 11．某小组为探究CuSO4溶液与少量KI溶液的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液 已知：2(无色)+I2=2I−+；CuI为白色沉淀；CuI2在溶液中不存在；[Cu(S2O3)2]3− 呈无色，[Cu(S2O3)2]2−呈黄色。 下列结论或推测不合理的是 A．①中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了CuI沉淀吸附了I2所导致 B．②中加入Na2S2O3后，变为浅蓝色浊液，推测I2与Na2S2O3反应的速率快于CuI与 Na2S2O3反应的速率 C．②中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测CuI与Na2S2O3发生了氧化还原反应 D．Cu2+与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 12．电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时NO−3先吸附到催化剂表面放电产生。控 制其它条件不变，产率与其法拉第效率随pH变化如图。已知Qx=nF，n表示电解生成还原产物X转移电子物质的量，≈9.6×104 C/mol，。下列说法错误的是 A．生成的电极反应式为NO−3+8e-+10H+=NH+ 4+3H2O B．若的FE%=50%时，电解总电量Q总=3.84×104 C，生成NH+ 4的物质的量约为0.05mol C．pH=1时，的FE%为23%，阴极还原产物主要为H2、NH4NO3、(NH4)2SO4 D．pH从5变化到3时，的产率逐渐减小，可能是因为析氢反应速率增大阻碍NO−3 的吸附 13．某密闭容器中发生以下两个反应：①； ②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．前，反应②平均反应速率 B．时，反应速率 C．该温度时， D．若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 14．常温下，假设1L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01mol(元素Fe、P的物 质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。（已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38） 下列说法正确的是 A．丙线所示物种为FePO4 B．H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8 C．pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002 mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀 D．pH=0.1时， 二、解答题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。 （一）制备 称取1.0g乙酰二茂铁和0.3g甲醇钠于仪器a中，加入10mL石油醚，搅拌下缓慢滴加 3.0mL乙酸乙酯，70℃反应1h，装置如图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，分离出有机层并加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 (2)加入无水硫酸钠的目的是________。 (3)相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是_____（写出两点）。 （二）纯化 已知：配合物M由与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50mL饱和醋酸铜溶液，充分振荡，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10mL10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 (4)向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为____。 (5)纯化时，加入盐酸的目的是________。 (6)在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用分别为________和________。 (7)该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6g，则产率为________（用百分数表示，保留小数点后一位）。[已知（乙酰二茂铁），（二茂铁甲酰丙酮）] 16．（15分） 我国有着丰富的稀土资源，稀土(RE)包括镧(La)、铈(Ce)等元素，从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持＋3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 / 回答下列问题： (1)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是___________。 A． B． C． D． (2)“预中和”工序中，适宜的pH范围是___________。 (3)“碱溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“沉淀”工序产物为___________［填“”或“”］，理由是________。 ｛已知，；当反应的时可认为反应完全｝ (5)含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。 (6)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下。 该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 17．（14分） 我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： (1)已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。 物质 0 则___________。 (2)向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。 A．和的物质的量之比不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化 C． D．混合气体的密度不再变化 (3)恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。 注：副产物指、CO、混合气体，[已知：乙酸选择性= ×100％] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：___________。 ③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％，。的选择性______，反应Ⅰ的压强平衡常数______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)。在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴(，具有强氧化性)”，分别驱动电极反应。 ①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。 ②在酸性介质中生成M的反应式为___________。 18．（15分） 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下。 已知：①； ② 回答下列问题： (1)A的结构简式为_______。 (2)，的反应类型分别是_______，_______。 (3)M中虚线框内官能团的名称为a_______，b_______。 (4)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)； ①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色反应。其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 (5)结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_______。 (6)参照上述合成路线，以乙烯和 为原料，设计合成的路线_______(其他试剂任选)。 陕西师大附中高三年级第十次模考 试题 第1页，共2页 陕西师大附中高三年级第十次模考 试题 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西师大附中 2025-2026 学年度高三年级第十次模考化学试题 答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C C D C B C C 题号 11 12 13 14 答案 C B D C 二、解答题（共58分，除标注外每空2分） 15． （14分） (1)三颈烧瓶（1分） 冷凝回流、平衡气压 (2)干燥有机层（1分） (3)降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂 (4)静置后，底部有固体剩余 (5)使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮 (6)反应物、溶剂 (7)50.7% 16． (15分) (1)C（1分） （2）3.2≤pH<4.3（1分） (3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（1分） (4) 计算的平衡常数K=＞105，该反应正向可以完全转化 (5) (6) YPO4 、、、 、 17.（14分） (1)+44 (2)BC (3)①（1分） ②温度升高，副反应的速率增大，更多乙醇转化为副产物，所以乙酸选择性降低 ③12.5%（1分） (4)阴极 18．（15分） （1） （2）还原反应（1分） 取代反应（1分） （3）酰胺基（1分） 羧基（1分） （4）15    （5） 略 （6） （3分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $