江苏南京市第十三中学2025-2026学年下学期高一年级期中检测 化学试卷

2025级高一年级期中检测 化学 (时间75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Cr52Fe56 选择题（共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合 题意。 ()1.我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在Al03、Si02等多种 氧化物，其中Si02属于 A.酸性氧化物 B.两性氧化物 C.过氧化物 D.金属氧化物 ()2.工业上可通过反应S02十2HS一3S十2H0制取硫单质。下列说法正确的是 A.s2的结构示意图为+16286 B.含10个中子的0可表示为180 C.HO的热稳定性小于HS D.S(s)、S①、S(g)互为同素异形体 ()3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.S02有还原性，可用于漂白草编织物 B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C,KIO3受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D.CIO2有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂 ()4.实验室利用下列装置进行C1的有关实验，无法达到实验目的的是 罗浓盐酸 气体 气体 气体 MnO 固体 NaHCO; NaOH 溶液 溶液 A.制取C B.除去Cl中的HCl C.收集C1l2D.吸收尾气中的C2 ()5.下列有关物质的制备在指定条件下能实现的是 A.制纯碱：NaClad-CO,NaHC0,-ANaCO; B.制流镇：下eS定S0,OS0: C.制稍酸，aN0DHO, D.实验室制备少量NE:2NH4C1+Ca(OHh△_CaC2+2NH3↑+2IHO 高一化学试卷第1页共7页 ()6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半 径在同周期最小。下列说法正确的是 A.W的含氧酸均为强酸 B.原子半径：(Z)>(Y)>r) C.由Z、W组成的化合物是离子化合物 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 ()7.下列化学反应表示正确的是 A.将Al片投入NaOH溶液中： 2A1+2NaOH+6H2O=2Na++2[Al(OH4]+3H21 B.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3+Ca++OH一CaCO3l十HO C.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2PcS十2H0+70,细菌 2Fe2++4+4S042 D.斜方硫的燃烧：S(s,斜方硫)十O2(gS0(g)△H=+297 kJmol1 ()8.一种黄铜矿（主要成分为CS2,还含有SiO2)的处理工艺流程如下： 空气 过量Fe粉 黄铜和矿 焙烧 水浸 过滤 →沉铜 固体X (NHaSO4 混合气 滤渣 溶液Y 已知“培烧”后所得固体为CuSO4、CuO、Fe2(SO4)3、SiO2,所得混合气中含NH,不含含硫 气体。下列说法正确的是 A.“焙烧”后所得Cu$O4CuO、Fe(SO4)方的物质的量均相等 B.为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用碱石灰吸收混合气 C.溶液Y中所含溶质为FeSO4 D.将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 ()9.工业合成氨的反应为N2(g)十3H(g)=2NH3(g),在恒温恒容的容器中，可作为合成氨 平衡状态的标志的是 A.混合气体的总物质的量不再变化 B.混合气体的密度保持不变 C.单位时间内生成3molH同时消耗2 mol NH3 D.cN):cH):cNH)=1:3:2 ()10.将盛有NO3的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。对于反应2NO(g)一NO4(g),下列 说法正确的是 A.该反应的△H0 B.将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 C.升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 c2N02) D.其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO4,达新平衡后c(N2O4)的值减小 高一化学试卷第2页共7页 ()I1.反应：S1C1:g)+2Hg)高温S1i0附十4HC1g可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法 正确的是 A.该反应△H0、△S<0 c4(HCI) B.该反应的平衡常数K=c(SC)C) C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗4×22.4LH D.用E表示键能，该反应△H=4E(Si一CI)+2EH-D一4EH一C) )12.探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 绿色气体 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 24h,过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入紅淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液， D 检验海带中是否含有碘 观察溶液颜色的变化 )13.一定条件下，CO2加氢合成CHOH及的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)十HO(g) △H=-4 kJmol1K1 反应I:C02(g)十H(g)=C0(g)+H0(g) △H=+41 kJmol厂1 K2 在2.0L恒容密闭容器中通入1molC02、3molH(g)的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产 n(co) 物的选择性[CO的选择性= 所有含碳产物的物质的量 ×100%]及C02的平衡转化率随温度的变化曲 线如图所示。 100T 100 80 60 (250,50) 60 40 (300,30) 丙 40 如201 250.20 (300,18) 95020025030 30072 下列说法正确的是 A.CO(g)+2H2(g)CH;OH (g) △H=+90 kJmol1 B.温度为300C时，平衡体系中nHO)=0.3mol C.温度为250C时，K=6.76K1 D.曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在150~250C之间，以反应Ⅱ为主：在 250~400°C之间，以反应I为主 高一化学试卷第3页共7页 非选择题（共61分） 14.（16分)依据所给信息，书写指定反应的方程式。 Na2FeO4和NaCI0均可用于氧化去除高氯（含高浓度CI)废水中的杂质。用Na2FeO.4处理高氯 废水中的杂质时，需在一定条件下使用。 (1)(3分)pH=5时，HFe04与水放出O2并产生Fe(OD3沉淀，该反应的离子方程式为 (2)(3分)酸性溶液中氧化性：FeO>Ch。F0?处理高氯废水中的杂质不能在强酸性条 件下进行，用离子方程式表示其原因为 (3)(2分)S:分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： S(s,单斜)=(s,斜方)△H=一0.398 kJ.mol厂1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (4)(2分)下表中的数据表示破坏1ol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJmol厂1） 化学键 HH H-CI 键能 436 431 热化学方程式：H(g)+Cl(g)=2HCI(g△H=-183 kJ.mol厂1，则Cl2的键能为kJmol厂1。 (5)(2分)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 molN2理论上放出的热量为 0 1 N..ON 过渡态 209 348 N20(g)+NO(g) N2(g+N02(g) 反应过程 (6)(4分)电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)。 对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molC0和1molH2,达到平衡时容 器体积为2L,且含有0.4 nol CH3OH(g),则该反应平衡常数值为 ,此时向容器中 再通入0.35olC0气体，则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）。 高一化学试卷第4页共7页 15.(14分)一种以铜阳极泥（含Ag2Se、CuSe、PbSO4等）为原料回收贵金属银的流程如下： H2SO4、H2O2、NaC1 Na,SO NaS2O 铜阳极泥 氧化酸浸 过滤→转化→还原日 →Ag 滤液1 PbSO 滤液2 已知NaSO3的溶解度曲线如下图所示： 50 30 Na SO 脑20 10 20406080100 温度/℃ (1)(3分)“过滤”后所得滤渣为AgC1与PbSO4,滤液1中铜、硒元素以Cu2+和HSeO3形 式存在。若滤液中Cu+和HSeO3物质的量之比为5：3，则溶液中共生成1 mol Cu?+,“氧化酸浸” 时转移电子的物质的量为 (2)“氧化酸浸”时需控制一定的温度和HO3的用量。 ①(2分)温度不能过高的原因是 ②(2分)H0,可适当过量，但不能过量太多的原因是 (3)(2分)“转化”后所得溶液中含[Ag(SO)]5。“转化”前应先调节溶液呈弱碱性，“转化” 时不能在强酸性条件下进行的原因是 (4)(3分)“还原”后所得滤液2中主要含NaCl和NaSO3。写出“还原”时反应的离子方 程式： 、 (5)(2分)“还原”后所得滤液2可以循环利用。循环利用需控制“转化”时的温度为34C 左右，原因是 高一化学试卷第5页共7页 16.(15分)铁制品在生产生活中应用广泛。 (1)工业上以C0为原料可通过如下反应C0+H0(@)堡售割c0+压制取压。为除去所得 H中的C02,可将生成的气体通过钢制的吸收塔进行脱碳。吸收塔中装有质量分数为30%的KC03 吸收剂和K3CO4(C正价有+3、十6)缓蚀剂。 ①(2分)KCO3溶液若浓度偏高会发生设备堵塞，导致设备堵塞的物质是 ②(2分)KCO4缓蚀剂能减缓设备的腐蚀，原理是 (2)铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①(2分)无氧环境中，Fe与海水中的SO在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe 与SO4反应生成Fes和Fe(OH)2的离子方程式： ②(3分)含氯FeOOH在NaOH溶液浸泡后可以进行脱氯。检验用NaOH溶液浸泡后的FeOOH 是否脱氯完全的实验方法是： (3)一种SnCl2-TiCl3-K2C2O7滴定法测定含FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤I:称取一定量的SnCl2溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤I:称取5.01g铁制品（除FOOH与单质Fe外不含其他物质）于烧杯中，加入盐酸，微 热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100mL。 步骤II:取步骤Ⅱ所得溶液20mL,加入SnCl2溶液将大多数Fe3+还原（此时Sn+转化为Sn4+) 为Fe+,再加入TiCl3溶液将剩下的Fe3+完全还原为Fe2+。向溶液中滴加指示剂，用 0.1000olL1K2Cr2O7标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗K2Cr2O7标准溶液20mL。滴定过程中 反应为6Fe2++Cr20}+14H一6Fe3++2Cr3+7H0。 ①(2分)步骤I中配制SnC12溶液时，加入锡粒的目的是 ②(4分)计算该铁制品中Fe00H的质量，并写出计算过程。 高一化学试卷第6页共7页 17.(16分)研究CH4的综合利用具有重要的意义。 I.CH4催化重整制氢气 一种CO2与CH4催化重整制取H的过程如图1所示。在反应管中加入CO和催化剂，先通入 CO2,待步骤I完成后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为800C,进行步骤I。 60 CaCO CH 40 △C0 步骤I 催 步骤Ⅱ 剂 20 CO 、CaOk CO、H2 图1 10 20 30 t/min 图2 (1)(3分)写出步骤豇中发生主要反应的化学方程式： (2)(2分)步骤I中还存在少量副反应：H(g)十C02(g)=H0(g)+C0(g),测得出口处 H和C0的流量随时间变化如图2所示。 0~7min时出口处气体流量Co略高于H的原因是 Ⅱ.CH4用于烟气脱硝 (3)CH4烟气脱硝相关反应如下： 反应ICH4(g)+2N0(g)+O2(g)=N2(g)+C02(g)+2H0(g)△H=-985.2 kJ.mol1 反应I2N0(g)+02(g)、=2No2(g)△H=-116.2 kJ.mol1 反应ⅢICH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)十2HO(g) ①(3分)反应I的△H= kJmol1。 ②(2分)反应I和反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2,则相同温度下反应Ⅲ的K=」 (用 K1、K表示)。 (4)模拟烟气脱硝：一定条件下，将CH4、NO和O2按1：1：50匀速通过催化脱硝反应器，测 得NOx去除率和CH4转化率随反应温度的变化如图3所示。 ①(3分)当温度低于780K时，NOx的去除率随温度升高而升 9100 CH,转化率 高，可能原因是 60 oNO,去除率 2 20 ②(3分)当温度高于780K时，NOx的去除率随温度升高而降 650 750850 低，可能原因是 T/K 图3 高一化学试卷第7页共7页