江苏南京市高淳高级中学等学校2025—2026学年第二学期期中调研 高一化学

2025一2026学年第二学期期中调研 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个 选项符合题意。 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A近年来的材料新宠碳纳米管与石墨互为同位素 B.轴承中的耐高温结构材料中SiC属于离子化合物 C.高压钠灯使用的氧化铝陶瓷材料属于新型无机非金属村料 D.量子通讯领域使用的光导纤维主要成分是高纯度的 2.下列化学用语不正确的是 A.S2的离子结构示意图 BNH的电子式： H:N:H H C.中子数为18的C1原子： 28c1 D.HS的结构式：H-S-H 3.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B.N2性质较稳定，可用作焊接金属时的保护气 C,FGC具有氧化性，可用于蚀刻电路板上的铺 D.HSiO3具有弱酸性，可用于制作干燥剂硅胶 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.NaHC0,(S)A→Na,CO,(S)迤和石灰水→NaOH aq B.Fe2O:(s) A 、高a→Fe(s) 稀盐酸，FeCb(a} C.S6)og→S0,(g)Hoa→H,S0,(aq) D.NH,(g)。→NO(g)H.ow→HNO,(aq) 5.下列事实不能用元素周期律解释的是 AF2与H2在暗处剧烈化合，2与H在加热条件下缓慢反应 B.830℃左右时可通过反应Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑制备金属K C.向NaS溶液中通入Cl生成S DMg(OHD2不能与NaOH溶液反应而AI(OHD可以 6.下列有关实验装置或操作说法正确的是 第1页/共8页 NH, ✉瓷坩埚 水 A.加热熔融NaOH固体 B.氨气的尾气处理 只浓硝酸 久湿红色 NaOH浓溶液 石菱试挺 样品试液 d G制备NO2气体、 D. 检验样品中是否含有NH AA B.B C.C D.D 7.X、￥、之、W、力是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元 素，Y原子最外层电子数为2，单质可以在氮气中燃烧，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。 下列说法正确的是 A简单离子半径：ZX>￥∠ BZ和Q形成的化合物属于共价化合物< CW的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D.Q最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱 ?下列反应的离子方程式不正确的是 A.向NaOH溶液通入足量SO2气体：SO2+OH=HSO B.Fe和足量稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO方=3Fe2+2NO1+4HO C.NO2溶于水：3NO2+H0=2H*+2NO方+NO D.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO2+2Hr=HSiO,↓ 9.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是 C 热空气S0,水溶液 Cl 酸化 滤液一吹出塔一吸收塔一森馏塔工业澳 海 Ca(OH) 水 过选 Mg(OHD,盐酸，MsC溶液无水MgC一Mg A.滤液中通入Cl2后发生的主要反应的离子方程式为2Br+C一Bn+2C B.工业上常利用电解熔融MgCh治炼金属镁 C.富集溴元素的过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D.SO2在吸收塔中表现氧化性 第2页/共8页 10.下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭可与浓HNO反应生成NO2 向装有NCO固体的试管中滴加少量水，用温度 钠盐溶于水均症热 计测是温度，温度升高 向2mL0.1 mol/L NaS0,溶液中滴加几滴酸性 S0;2具有氧化性 KMnO,溶液，溶液紫色褪去 取少量久置的FNOh固体样品溶于稀硫酸后， 不能说明Fe(NO3)2固体样品已氧化 D 滴加KSCN溶液，溶液变红色 变质 A A B.B C.C D.D 1.工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2,其原理如下： 反应：No+NO,+2NaOH=2NaNO2+HO: 反应：2No2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H0. 控制其他条件不变，将NO和NO2体积比为1：1、21！的混合气体分别通过体积相同、浓 度不同的NOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示：下列说法正确的是 70 50 1252.503.755.00 c(NaOH/(malL)】 A.NaOH浓度越大，氮氧化物气体的吸收率越高 B.曲线Ⅱ表示体积比为1：1的混合气体吸收率的变化 C.若将3L体积比为2：1的NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，则至少要通入 R工O2(体积在同温同压下测定) D.将t.5 mol NO和2.5 mol NO2混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，所得溶液中 n(NaNO2) n(NaNO3) 3 12.铁黄FeO0用属于铁基颜料，可用硫酸渣（主要成分为FezO、SiO)为原料来制备，工艺 流程如图所示。 硫酸黄铁矿粉(FeS2) 氨水、空气 硫酸渣 酸溶 还原 过滤I 沉降、氧化 过滤Ⅱ +…→铁黄 滤渣 Si02、FeS2' 滤液 已知：①“还原”时，发生反应：FeSe+Hz0→02Fe2++H*(未配平)： 第3页/共8页 ②FcS2不溶于稀HSO,可溶于稀硝酸下列说法雷误的是 A.FeS2中铁元素的化合价为+2价 B.FS,溶于稀硝酸时可能生成Fc、NO和S2等物质 C.“还原”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：1 D.“沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表示如下： 4Fe2*+8NH,H,O+02 =8NH;+4FeOOH+2H 注意：13题是选做题，请根据实际所学选做1或2。 13(1).某石油化工产品X的转化关系如图所示，下列判断错误的是 因器回⑦品圖单回 乙 6 A.Y与CH-O-CH互为同分异构体 B.Y+乙酸一W是酯化反应，也是取代反应 C.X是制取聚乙烯的单体，它的分子空间构型为平面形 D.乙酸的官能团是羟基，它在水溶液中电离出H 13(2).用CH,催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(gt4NO.(g一4NO(g+C02z(g+2H2O(g)△H574 kJ-mol- ②CH4(g+4NO(g)-2N2(gHC0z(g+2H2Og)△H-1160k·mcd 下列说法不正确的是 A若用32gCH4(g还原NO2(g生成N、C02和水蒸气，放出的热量为173.4J B.由反应①可推知：CH4(g+4NOz(g一4NO(g+C0z(g+2H,00△K-574Umot C反应②中反应物的总键能小于生成物的总键能 D.表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g+0z(g)一C0(g+2H00△-6073Jmol 二、非选择题（共61分） 14.以含铜废渣（主要成分为Cu和Cu0,含有少量SiO2杂质）为原料可制CuNO·3H0. 稀硝酸 Cuo 含铜废渣一 酸溶→反应 →过滤→CuNO,)2溶液--→CuN0)23H.0 NO 滤渣 回答下列问题： (1)”酸溶”时C1与稀硝酸反应的离子方程式为▲：反应温度需控制在0℃左右的原因有 ▲。 (2)“反应时，加入Cu0的目的是▲ (3)CuN0h·3H,0受热易分解。将24.2 gCu(NO3)·3H0样品隔绝空气后缓慢加热，样品 质量随温度变化的曲线如图1所示，T一T过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 (4)Cu(NO)2相关物质的溶解度髓温度变化如图2所示，已知CNOh·3H:0粗产品中混有 少量难溶杂质，用此粗产品制得高纯度的CNO·3比O.可以进行的实验燥作为加称取一 第4页共8页 定量的Cu(NO3)2·3HO粗产品， ， 在干燥器中干燥至恒重（暂不考虑硝酸铜的水 解)。（必须用到的试剂和仪器有：蒸馏水、保温漏斗） 固体质量g 24.2 Cu(NOs)26H2O 18.8 S/g Cu(NO3)2-3H2O 8.0 72 30 T1℃ T温度/C 图1 图2 15.海洋是一个巨大的化学资源宝库，目前综合利用的部分流程如下： ◆粗盐 +饱和NaCl溶液 每水 ◆淡水 洋资源 →母液 +MgCl,→Mg →提溴 海带 L粗盐精制 (I)粗盐主要成分为NaCl,其中钠元素在元素周期表中的位置是 (2)粗盐中常含Ca2、Mg2、S042等杂质，为除去这些离子可将粗盐溶解后加入沉淀剂： a.过量的NaCO,溶液，b.过量的BaCb溶液，c.过量的NaOH溶液。过滤后滁去沉淀再 加入适量的盐酸 加入沉淀剂的顺序正确的是▲（填序号）。 A.abc B.bac C.acb Ⅱ海水淡化 (3)某实验室用离子交换法除去海水中的杂质离子（主要含Ca2+、Mg2“、Na、CI、SO42, 依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH(如图)，发生的反应可表示为：（已知： s表示固体，aq表示溶液) 海水 交换树脂 BOH nHA(s)+M*(ag)=MAn(s)+nH"(aq), mBOH(s)+Ym (aq)=BmY(s)+mOH (aq) M*表示阳离子，Y表示阴离子，取1处流出液，其中主要含有的离子为▲。 Ⅲ海水提溴 用母液（含Na'、K、Mg+、CI、Br)提取溴，其生产流程如下： 第5页/共8页 0 Cl, 热空气 纯碱溶液稀硫酸 母液 吹出塔 B吸收路 蒸馏塔 液 C0, 已知：Br2的沸点为59℃， 微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 (4)吸收塔中生成BO等离子，加入稀硫酸后生成Br,写出生成B的离子方程式▲ (⑤)通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是▲ 15℃ 吹出 40℃ 40℃ 庚吹出事 \40℃ 15℃ J5℃ 空气通入量 空气通入量 空气通入童 空气通入量 D (6若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，宜采取的加热方式是▲。 V海水提镁 (⑦)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁 蒸气的冷却剂的是▲（填字母）。 A.Ar B.C02 0 DN, 16.食品级焦亚硫酸钠(NS,0,)常用作食品的抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解，溶 于水会生成亚硫酸氢钠。一种以S0,为原料制备NaS,O,的微型流程如图所示，某兴患小组 拟根据该流程设计实验模拟NaS,O,的制备、性质检验及含量测定。 过饱和Na2CO,溶液 s0,①i 吸收→过饱和NaHSO,溶液 脱水、结晶 →NaS,0晶体 c02 母液 I原料气SO,的制备：供选择装置如图， 供选择的物质有铜粉、7%硫酸、983%浓硫酸。 N (1)选择装置▲（填TTⅢ或V,化学方程式为 Ⅱ制备Na2S,O5 实验装置如图：打开磁力搅拌器，将装有NC0过饱和溶液的锥形瓶置于40C水浴中，通 第6页/共8页 入SO,当pH数字采集器测得溶液的pH为41时，停止反应，装置甲中生成NaHSO,的过饱 和溶液，在20℃左右静置结晶脱水制得焦亚硫酸钠。 SO. Na.CO, 多孔球泡 过泡和溶液 NaOH 溶液 磁力搅拌 甲 丙 (2)①装置甲中多孔球泡作用是 ；装置乙的作用是△ ②水浴加热温度为40C左右，若反应温度过高可能会生成NSO3和Na2SO,等杂质。检验 溶液中是否含SO的方法是 (”脱水结晶”步骤的化学方程式为 ⅢNa:S2Os的性质检验 (4)将制得的Na,S,O,品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进行实验。实验记 录如下： 实验 操作 现象 1 在甲中通入HS 产生浅黄色沉淀 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液 量的乙，振荡 3 在丙中滴加Ba(OHD2溶液 产生白色沉淀 在丁中滴加几滴酸性KMnO,溶液 酸性KMnO4溶液褪色 下列叙述正确的是▲一。 A.由实验1可知，NaS2Os溶于水得到的溶液有氧化性 B.由实验2可知，Na2S2Os溶于水得到的溶液能使溴水褪色 C.取实验3中的白色沉淀加入过量稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为BaSO4 D.由实验4可知，NaS2O5溶牙水得到的溶液有漂白姓 IV.Na2S2Os的含量测定 (S)取L.00gNa2Sz05样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与10mL0.05mol.L碘水 恰好完全反应。样品中WSO5的质量分数为▲（写出计算过程，假设杂质不反应）。 已知：S02+h2+H20三S02+」+H(未配平) 17.NO的排放是我国污染防治研究的热点。FeSO/Na2SO,混合溶液可脱除NO,相关反应过 程如图1所示。 第7页/共8页 NO FeSO Fe(NO)SO SO- 图-1 己知：Fc2可吸附NO形成FeNO)SO,配合物，Fe对NO无吸附能动. (1)①写出该过程总反应的离子方程式：▲ ②每生成ImoIN2,转移电子的数目为一▲一， (2)FeSO/NazSO混合溶液对NO的脱除率随pH变化如图-2所示.pH5酥，随H增大， NO脱除率降低的原因是▲」 80 D00 0 30 56 8 DH 图-2 (3)反应一段时间后，FeSO4/Na2SO混合溶液脱除NO效果下降，加入_▲_（填字母）可 使混合溶液实现再生。 a.H2O2 b.Fe c.Na2SO (4)科学研究表明，O2对FeSO./Na2SO混合溶液脱除N0有较大影响.将NO与-定量0 混合通入FeSO4NaSO,混合溶液中.随反应进行，NO脱除率变化如图-3所示， ①0~5min,O2存在条件下N0脱除率增大的原因是_▲一： ②5mi血后，O2存在条件下NO脱除率减小的原因是_▲_· 100 。无氧条件 80 有氧条件 60 20 0 5101520 时间/min 图3 第8页/共8页