2025-2026学年高一下学期期末复习化学试题2（人教版必修二）

**基本信息** 高一年级期末化学复习卷，以生活应用（小苏打作蓬松剂）、工业流程（黄铁矿制硫酸）和实验探究（铜与稀硝酸反应）为情境，覆盖化学观念、科学思维与探究素养，适配期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（SO₂葡萄酒防腐）、材料（石墨烯性质）、离子共存（Fe³⁺与SO₃²⁻反应）|情境真实，考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4题/58分|有机合成（水杨酸与钠反应）、工业流程（炉渣炼铁）、实验探究（棕色环实验设计）|综合应用，注重科学思维与实验分析能力|

高一年级期末复习化学试题2 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法不合理的是 A．做馒头时用小苏打作蓬松剂 B．酱油中加入硫酸铁作防腐剂 C．葡萄酒中用SO2抑制菌类的生长 D．煤中添加生石灰减少硫酸型酸雨的形成 【答案】B 【解析】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳气体，能使面团膨胀，提高馒头的蓬松度，应用合理，A正确； B．酱油中加入硫酸亚铁作营养强化剂，B错误； C．二氧化硫（SO2）具有抗菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒中抑制菌类生长和防止变质，应用合理，C正确； D．煤中添加生石灰（氧化钙）可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，减少二氧化硫排放，从而降低硫酸型酸雨的形成，应用合理，D正确； 故答案选B。 2.下列有关材料的说法中不正确的是： A.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，它的电阻率低、热导率高，具有很高的强度 B. 橡胶硫化：网状结构变成线型结构，具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性 C.冶炼金属会消耗许多能量，也易造成环境污染，因此应该加强废旧金属的回收和再利用 D.在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等 【答案】B 【解析】 橡胶硫化：线型结构变成网状结构，具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，所以B错误。 3. 下列有关表述正确的是 A．OH-与组成元素相同，含有的电子数也相同 B．次氯酸的电子式为 C．水合钠离子模型示意图： D．甲烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】 A．OH-与，两者的组成元素相同，但OH-含有10个电子，-OH只有9个电子，故A错误； B．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故B错误； C．水合钠离子模型示意图：，故C正确； D．甲烷的球棍模型：，不是，D错误。故选C。 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、SO32-、S2-、H+ B. Cl-、Fe2+、NO3-、H+ C. Fe3+、H+、SO32-、SO42- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 【答案】D 【解析】 A．2H++SO32-=SO2↑+H2O，2H++S2-=H2S↑，2H2S+SO2=3S+2H2O，因此不能大量共存，故A错误； B．3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，因此不能大量共存，故B错误； C．2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，因此不能大量共存，故C错误； D．离子之间互相不发生反应，因此能在溶液中大量共存，故D正确； 故答案选D。 5. 下列说法不正确的是 A．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油 B．制备阿司匹林： C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 D．向鸡蛋清溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液可产生白色沉淀，加水后沉淀不会溶解 【答案】B 【解析】 A．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和高级脂肪酸和甘油，A正确； B．阿司匹林制备反应：，所以B错误。 C．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下可转化为乙醇，所以利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料，C正确； D．重金属盐能使蛋白质变性，蛋白质变性为不可逆过程，加水沉淀不会溶解，D正确； 故选B。 6. 下列做法与化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 用H2O2制取O2时，滴加少量FeCl3溶液 C. 面粉厂内要禁止烟火 D. 用Zn和稀硫酸制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 A．向门窗合页注油是为了减小摩擦，属于物理变化，不涉及化学反应，所以与化学反应速率无关，A符合题意； B．FeCl3是H2O2分解制O2反应的催化剂，可加快反应速率，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．面粉厂空气中混有大量可燃性面粉粉尘，遇明火反应速率极快易发生爆炸，禁止明火是为了避免剧烈快速反应带来的危险，与化学反应速率有关，C不符合题意； D．Zn会置换出CuSO4中的Cu，形成Zn-Cu-稀硫酸原电池，可加快生成H2的反应速率，与化学反应速率有关，D不符合题意； 故答案选A。 7. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A B C D 装置 目的 实验室制氨气 制备乙酸乙酯 灼烧海带 氨气的红色喷泉实验 【答案】B 【详解】A．实验室中用固态的氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，试管口需略向下倾斜防止炸裂，氨气密度小于空气，且极易溶于水，因此采用向下排空气法收集氨气，在试管口塞一团小棉花的作用是防止氨气和空气形成对流，使收集到的氨气不纯，A不符合题意； B．乙酸、乙醇在浓硫酸催化下反应可以制备乙酸乙酯，需用饱和碳酸钠溶液承接，而不能用饱和氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，B不能达到实验目的，符合题意； C．如图所示是灼烧固体的装置，可以用来灼烧海带，使之变成海带灰，能达到实验目的，C不符合题意； D．氨气溶于水显碱性，碱性溶液使酚酞变红，氨气极易溶于水，将胶头滴管中水挤入烧瓶中后产生压强差，再打开止水夹后会看到红色喷泉，D不符合题意； 故答案选B。 8. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如图所示，下列说法不正确的是 A.山梨酸的六个碳原子可能共平面 B.1mol山梨酸可以与溴的CCl4溶液发生加成反应，最多消耗溴1mol C.山梨酸能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在一定的条件下，山梨酸可以与乙醇发生酯化反应生成酯 【答案】B 【解析】 A.山梨酸的六个碳原子可能共平面，A正确； B.1mol山梨酸可以与溴的CCl4溶液发生加成反应，最多消耗溴2mol，B错误； C.山梨酸能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D.在一定的条件下，山梨酸可以与乙醇发生酯化反应生成酯，D正确； 9. 下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系不正确的是 A．工业制HNO3：N2NH3NONO2HNO3 B．高纯硅的制备：石英砂粗硅高纯硅 C．工业制溴：苦卤（海水晒盐后）SO2、水吸收→溴 D．金属Al的冶炼：铝土矿→氧化铝铝 【答案】D 【详解】A．工业制HNO3：N2NH3NONO2HNO3 ，符合实际工艺，A正确； B．高纯硅的制备流程为：石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再通过H2还原得到高纯硅。此过程符合工业实际，B正确； C．工业制溴：苦卤（海水晒盐后）SO2、水吸收→溴，C正确； D．金属Al的冶炼需电解Al2O3，而非AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，无法直接电解，D错误； 故选D。 10.利用如图所示装置(必要时可以点燃酒精灯加热)进行实验，装置Ⅱ中现象不能证明装置Ⅰ中生成的产物的是 选项 装置Ⅰ中反应及部分产物 装置Ⅱ中检测试剂及现象 A FeS与稀H2SO4反应生成 亚硫酸溶液，产生黄色沉淀 B CaCO3与盐酸反应生成CO2 足量的澄清石灰水，溶液变浑浊 C Cu与浓HNO3反应生成NO2 淀粉-KI，溶液变蓝 D C与浓H2SO4反应生成 品红，溶液褪色 【答案】C 【详解】A．FeS与稀H2SO4反应生成硫化氢，H2S与亚硫酸溶液反应生成S沉淀，A正确； B．CaCO3与盐酸反应生成的CO2与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙，溶液变浑浊，B正确； C．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸及NO2与水反应生成的硝酸都能与碘化钾溶液反应生成碘，淀粉溶液遇碘变蓝色，C错误； D．碳与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2可以使品红溶液褪色，D正确； 故答案选C。 11. 破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2 C．CFCl3中含离子键，是离子化合物 D．过程Ⅲ断裂氯氧键，形成氧氧键 【答案】C 【详解】 A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为断裂极性键C-Cl键，为吸热过程，A正确； B．根据题图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确； C．CFCl3中只含有C-F键和C-Cl键，均为共价键，为共价化合物，C错误； D．根据题图信息可知，过程Ⅲ可用方程式表示为O+ClO=Cl+O2，断裂氯氧键，形成氧氧键，D正确； 故选C。 12.硫化氢的转化是资源利用和环境保护研究课题。将H2S气体和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成的CuS可能溶于水 B. 过程②中，每生成1 mol S，转移2 mol电子 C. 过程③中，氧化剂为氧气 D. 回收S的总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程①是复分解反应，CuS是沉淀，不溶于水，A错误； B．过程②中，发生反应CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S， 根据方程每生成 1molS，转移电子数为2mol B正确； C． 过程③中，发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，O2的价态降低，则 O2作氧化剂，C 正确； D．从总反应看， Fe2+ 、 Fe3+、 Cu2+循环使用，则回收 S 的总反应为 ，D 正确； 答案选 A。 13. 下列关于同分异构体的说法不正确的是 A.蔗糖、麦芽糖、乳糖是同分异构体 B. CH3OCH3和C2H5OH互为同分异构体 C.C5H12同分异构体为：正戊烷和异戊烷 D. C4H9Cl有4种不同结构 【答案】C 【解析】 C5H12同分异构体为：正戊烷、异戊烷和新戊烷三种。C错误。 故选C。 14. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B．反应进行到1 s时，v(A)=v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 【答案】C 【解析】 A．由题中图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，所以A错误；正确的方程式，根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中系数之比可得， n(B):n(C):n(A):n(D)=(1.0-0.4):(1.0-0.2):(1.2-0):(0.4-0)= 3:4:6:2，所以化学方程式为3B+4C6A+2D。 B．由反应方程式3B+4C6A+2D可知，A和D的化学计量系数不相等，所以任何时刻不可能出现v(A)=v(D)，B错误； C．由图可知，6s时，v(B)==0.05mol·L-1·s-1，C正确； D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡一定会向吸热方向发生移动，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （16分）完成下列问题。 (1)互为同系物的一组物质的前4个物质的模型图如下： 、、、…… 则第n个分子的分子式为 。 （2）烷烃的通式为CnH2n+2，则烷烃的最大含碳量趋向 。 （3）烃类CxHy完全燃烧的化学方程式为 。 （4）H-C≡C-CH3与氯气在光照条件下生成一氯代物的化学方程式为 。 （5）水杨酸（）与足量的金属钠反应的化学方程式为 。 （6）与CH3OH生成甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为 。 甲基丙烯酸甲酯在一定条件下聚合得有机玻璃，请写出反应方程式： 。 （7）HOCH2-CH2OH在铜催化下与氧气反应的化学方程式为 。 【答案】 （1）CnH2n-2 （2） （3） （4） H-C≡C-CH3+Cl2H-C≡C-CH2Cl+HCl （5） （6） （7）HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O 【解析】 (1)由模型图可知分子式依次为：C2H2、C3H4、C4H6、C5H8……，由此推测第n个分子的分子式为CnH2n-2。 （2）烷烃的通式为CnH2n+2，则烷烃的最大含碳量趋向 ，当n趋向无穷大时，趋向0，值趋向。 （3）烃类CxHy完全燃烧的化学方程式为。 （4）H-C≡C-CH3与氯气在光照条件下生成一氯代物的化学方程式为 H-C≡C-CH3+Cl2H-C≡C-CH2Cl+HCl。 （5）水杨酸（）与足量的金属钠反应的化学方程式为。 （6）与CH3OH生成甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为。 甲基丙烯酸甲酯在一定条件下聚合得有机玻璃，请写出反应方程式：。 （7）HOCH2-CH2OH在铜催化下与氧气反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O。 16. （14分）工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：S2O52-与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 回答下列问题： （1） 为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出2种)。 （2） 煅烧过程中主要发生的反应为： 。 （3）炉渣用于炼铁，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）增加炼铁高炉的高度，延长时间，不能减少尾气中CO的含量，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）“吸收1”中试剂X是___________。 （6）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：_________ __ 。 （7）恒容密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，能说明反应达到平衡状态的是 A.容器中的压强不再变化 B.v正(SO2)=v逆(SO3) ≠0 C.容器中气体的密度不再变化 D.气体的平均摩尔质量不再变化 【答案】 (1) 将黄铁矿粉碎、升高温度 (2) (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)C+CO22CO（和Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）是可逆反应，达到平衡后，无论延长多久时间，都不能改变CO的含量。 （5）98.3%浓硫酸 （6）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 （7）ABD 【解析】 （1）将黄铁矿粉碎增大固体的表面积、升高温度都可以加快反应速率； （2）煅烧黄铁矿的反应为： （3）炉渣用于炼铁，化学反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4）C+CO22CO（和Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）是可逆反应，达到平衡后，无论延长多久时间，都不能改变CO的含量。 （5）“吸收1”中试剂X是98.3%浓硫酸。 （6）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：_取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质。 （7）恒容密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，能说明反应达到平衡状态的是 ABD A.这是一个分子数目减少的反应，分子数目不变时，容器中的压强不再变化， A正确； B.v正(SO2)=v逆(SO3) ≠0 ，B正确； C.因为质量和体积都不改变，容器中气体的密度一直是一个定值，不会变化，C错误； D.气体的质量不变，但气体的物质的量是一变量，当气体的平均摩尔质量不再变化时，达到平衡状态，D正确。 17. 某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计，HNO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀)。 请回答下列问题： （1）反应i的化学方程式为 。 （2）反应ii氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （3）铜和稀硝酸总反应的离子方程式为 。 （4）取200min时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，证明 。 （5）图1中，200min~275min反应速率的变化可能是： A.可能是由于反应放热，导致溶液的温度升高造成的 B.可能是由于HNO3浓度越来越小造成的 C.可能是生成的气体越来越多导致的 D.可能是生成的HNO2催化作用导致的 （6）由于反应太慢，如何加快这个反应是关键，下列措施有助于加快这个反应的反应速率的是 A.适当增大硝酸的浓度 B.把铜片换成铜粉 C.用酒精灯加热 D.加入少许碳粉 【答案】 （1）Cu+3HNO3=Cu(NO3)2+HNO2+H2O （2）2：1 （3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O （4）反应i发生或生成了HNO2或NO2- （5）D （6）ABCD 【分析】由图2可得反应i铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和亚硝酸，反应的化学方程式为Cu+3HNO3=Cu(NO3)2+HNO2+H2O，反应ii亚硝酸发生歧化反应，生成HNO3和NO，反应的化学方程式为3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；总反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。 【解析】 （1）由分析可知反应i的化学方程式为Cu+3HNO3=Cu(NO3)2+HNO2+H2O。 （2）反应ii的方程式为3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1。 （3）由铜和稀硝酸反应的化学方程式得总反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O。 （4）取200min时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，由已知信息可知淡黄色沉淀是AgNO2，加入AgNO3产生淡黄色沉淀，只能说明反应液中有HNO2（或NO2-），HNO2是反应ⅰ的产物，生成HNO2只能证明发生反应i，该现象不能证明反应ⅱ是否发生，所以答案为反应i发生或生成了HNO2或NO2-。 （5）图1中，200min~275min反应速率的变化可能是：D。 A.可能是由于反应放热，导致溶液的温度升高造成的，题干已说明，A不正确； B.可能是由于HNO3浓度越来越小造成的，浓度越小，速率越小，B不正确； C.可能是生成的气体越来越多导致的，生成的气体不在溶液中，对反应没有影响，C不正确； D.可能是生成的HNO2催化作用导致的，D正确。 （6）由于反应太慢，如何加快这个反应是关键，下列措施有助于加快这个反应的反应速率的是ABCD A.适当增大硝酸的浓度，可以增大反应速率，A正确； B.把铜片换成铜粉，增大了接触面积，可以增大反应速率，B正确； C.用酒精灯加热，温度升高，反应速率加快，C正确； D.加入少许碳粉，可以与铜形成原电池，加快化学反应的速率，D正确； 18.（16分） 棕色环实验是基于NO3在特定条件下的还原反应，生成NO并与FeSO4反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁[Fe(NO)(H2O)5SO4]，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的FeSO4溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 回答下列问题： （1）在实验开始前，先通一段时间N2的原因是排尽装置内空气，防止O2干扰实验，实验结束后，再通一段时间N2的原因是________。 （2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。 为了加快产生SO2气体的速率，可以采取的措施为 （只需要填一个措施即可）。 （3）当装置B中生成1molNO时，则装置A中至少消耗Na2S2O3的质量为________。 （4）装置C的作用是________，若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________。 （5）久置的FeSO4可能变质，可以加入 检验FeSO4变质。如果FeSO4完全变质，装置D中溶液不会出现棕色环。 （6）酸性高锰酸钾溶液是吸收未反应的NO，防止污染，发生反应的离子方程式为： 。 【答案】（每空2分） （1）将装置内残留NO和SO2全部赶入后续装置中，防止污染空气 （2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 用水浴加热、适当增大硫酸或硫代硫酸钠溶液的浓度 （3） 237g （4）除去挥发的HNO3（2分） B装置挥发的硝酸进入D装置氧化FeSO4，NO不能与铁离子反应使溶液变为棕色 （5）KSCN溶液（显血红色）、K4Fe（CN）6（产生蓝色沉淀）或加入苯酚（显紫色） （6）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++4H2O 【分析】A产生二氧化硫；B中二氧化硫与稀硝酸反应生成NO；C除去B中挥发的HNO3，防止其干扰D中的实验；D中NO与久置FeSO4溶液反应，根据是否出现“棕色环”判断溶液是否变质；E吸收尾气NO。 【解析】 （1）在实验开始前，先通一段时间N2的原因是排尽装置内空气，防止氧气氧化Fe2+和NO，干扰实验； 实验后通N2，将装置中残留的有毒NO和SO2全部赶入装置E中吸收，防止污染空气。 （2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，硫代硫酸钠与硫酸反应离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。。 为了加快产生SO2气体的速率，可以采取的措施为用水浴加热、适当增大硫酸或硫代硫酸钠溶液的浓度（只需要填一个措施即可）。 （3）Na2S2O3在酸性条件下发生歧化，SO2与稀硝酸的反应3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，生成1molNO（N从+5→+2，得3mole-），每个SO2（S从+4→+6，失2mole），需要1.5molSO2，对应1.5mol Na2S2O3，质量为1.5mol×158g/mol=237g。 （4）装置C的作用是除去挥发的HNO3，防止HNO3氧化Fe2+，影响实验结果；若无装置C，HNO3挥发到装置D氧化FeSO4，则NO不能与铁离子反应使溶液变为棕色。 （5）久置的FeSO4可能变质，可以加入KSCN溶液显血红色、或加入K4Fe（CN）6产生蓝色沉淀或加入苯酚显紫色检验FeSO4是否变质。如果FeSO4完全变质，装置D中溶液不会出现棕色环。 （6）酸性高锰酸钾溶液是吸收未反应的NO，防止污染，发生反应的离子方程式为： 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++4H2O。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期末复习化学试题2 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法不合理的是 A．做馒头时用小苏打作蓬松剂 B．酱油中加入硫酸铁作防腐剂 C．葡萄酒中用SO2抑制菌类的生长 D．煤中添加生石灰减少硫酸型酸雨的形成 2.下列有关材料的说法中不正确的是： A.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，它的电阻率低、热导率高，具有很高的强度 B. 橡胶硫化：网状结构变成线型结构，具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性 C.冶炼金属会消耗许多能量，也易造成环境污染，因此应该加强废旧金属的回收和再利用 D.在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等 3. 下列有关表述正确的是 A．OH-与组成元素相同，含有的电子数也相同 B．次氯酸的电子式为 C．水合钠离子模型示意图： D．甲烷的球棍模型： 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、SO32-、S2-、H+ B. Cl-、Fe2+、NO3-、H+ C. Fe3+、H+、SO32-、SO42- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 5. 下列说法不正确的是 A．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油 B．制备阿司匹林： C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 D．向鸡蛋清溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液可产生白色沉淀，加水后沉淀不会溶解 6. 下列做法与化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 用H2O2制取O2时，滴加少量FeCl3溶液 C. 面粉厂内要禁止烟火 D. 用Zn和稀硫酸制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液 7. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A B C D 装置 目的 实验室制氨气 制备乙酸乙酯 灼烧海带 氨气的红色喷泉实验 8. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如图所示，下列说法不正确的是 A.山梨酸的六个碳原子可能共平面 B.1mol山梨酸可以与溴的CCl4溶液发生加成反应，最多消耗溴1mol C.山梨酸能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在一定的条件下，山梨酸可以与乙醇发生酯化反应生成酯 9. 下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系不正确的是 A．工业制HNO3：N2NH3NONO2HNO3 B．高纯硅的制备：石英砂粗硅高纯硅 C．工业制溴：苦卤（海水晒盐后）SO2、水吸收→溴 D．金属Al的冶炼：铝土矿→氧化铝铝 10.利用如图所示装置(必要时可以点燃酒精灯加热)进行实验，装置Ⅱ中现象不能证明装置Ⅰ中生成的产物的是 选项 装置Ⅰ中反应及部分产物 装置Ⅱ中检测试剂及现象 A FeS与稀H2SO4反应生成 亚硫酸溶液，产生黄色沉淀 B CaCO3与盐酸反应生成CO2 足量的澄清石灰水，溶液变浑浊 C Cu与浓HNO3反应生成NO2 淀粉-KI，溶液变蓝 D C与浓H2SO4反应生成 品红，溶液褪色 11. 破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2 C．CFCl3中含离子键，是离子化合物 D．过程Ⅲ断裂氯氧键，形成氧氧键 12.硫化氢的转化是资源利用和环境保护研究课题。将H2S气体和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成的CuS可能溶于水 B. 过程②中，每生成1 mol S，转移2 mol电子 C. 过程③中，氧化剂为氧气 D. 回收S的总反应为 13. 下列关于同分异构体的说法不正确的是 A.蔗糖、麦芽糖、乳糖是同分异构体 B. CH3OCH3和C2H5OH互为同分异构体 C.C5H12同分异构体为：正戊烷和异戊烷 D. C4H9Cl有4种不同结构 14. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B．反应进行到1 s时，v(A)=v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （16分）完成下列问题。 (1)互为同系物的一组物质的前4个物质的模型图如下： 、、、…… 则第n个分子的分子式为 。 （2）烷烃的通式为CnH2n+2，则烷烃的最大含碳量趋向 。 （3）烃类CxHy完全燃烧的化学方程式为 。 （4）H-C≡C-CH3与氯气在光照条件下生成一氯代物的化学方程式为 。 （5）水杨酸（）与足量的金属钠反应的化学方程式为 。 （6）与CH3OH生成甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为 。 甲基丙烯酸甲酯在一定条件下聚合得有机玻璃，请写出反应方程式： 。 （7）HOCH2-CH2OH在铜催化下与氧气反应的化学方程式为 。 16. （14分）工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：S2O52-与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 回答下列问题： （1） 为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出2种)。 （2） 煅烧过程中主要发生的反应为： 。 （3）炉渣用于炼铁，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）增加炼铁高炉的高度，延长时间，不能减少尾气中CO的含量，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）“吸收1”中试剂X是___________。 （6）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：_________ __ 。 （7）恒容密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，能说明反应达到平衡状态的是 A.容器中的压强不再变化 B.v正(SO2)=v逆(SO3) ≠0 C.容器中气体的密度不再变化 D.气体的平均摩尔质量不再变化 17. 某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计，HNO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀)。 请回答下列问题： （1）反应i的化学方程式为 。 （2）反应ii氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （3）铜和稀硝酸总反应的离子方程式为 。 （4）取200min时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，证明 。 （5）图1中，200min~275min反应速率的变化可能是： A.可能是由于反应放热，导致溶液的温度升高造成的 B.可能是由于HNO3浓度越来越小造成的 C.可能是生成的气体越来越多导致的 D.可能是生成的HNO2催化作用导致的 （6）由于反应太慢，如何加快这个反应是关键，下列措施有助于加快这个反应的反应速率的是 A.适当增大硝酸的浓度 B.把铜片换成铜粉 C.用酒精灯加热 D.加入少许碳粉 18.（16分） 棕色环实验是基于NO3在特定条件下的还原反应，生成NO并与FeSO4反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁[Fe(NO)(H2O)5SO4]，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的FeSO4溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 回答下列问题： （1）在实验开始前，先通一段时间N2的原因是排尽装置内空气，防止O2干扰实验，实验结束后，再通一段时间N2的原因是________。 （2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。 为了加快产生SO2气体的速率，可以采取的措施为 （只需要填一个措施即可）。 （3）当装置B中生成1molNO时，则装置A中至少消耗Na2S2O3的质量为________。 （4）装置C的作用是________，若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________。 （5）久置的FeSO4可能变质，可以加入 检验FeSO4变质。如果FeSO4完全变质，装置D中溶液不会出现棕色环。 （6）酸性高锰酸钾溶液是吸收未反应的NO，防止污染，发生反应的离子方程式为： 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $