湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期自编化学试卷01（人教版）

**基本信息** 湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期化学自编试卷，以物质分类、工业流程、实验探究和有机合成为核心，通过真实情境（如亚氯酸钠制备）和数字化实验（次氯酸分解）考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类（硫酸亚铁铵）、化学用语（乙烯球棍模型）、反应能量（能量变化图）|结合可持续发展（可降解塑料），梯度设计基础与能力题| |非选择题|4题/58分|工业流程（亚氯酸钠制备）、实验探究（氨基钠制备）、有机合成（增塑剂M合成）|真实工业情境（铝土矿冶炼），综合考查科学思维与实践能力|

湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期自编试卷01 化学试题（解析版） 1．D 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物； 【详解】硫酸亚铁铵是由硫酸根离子、铵根离子、亚铁离子构成的盐；故选D。 2．C 【详解】A．可降解塑料能减少白色污染，符合可持续发展，A正确； B．煤的干馏、气化和液化可转化为清洁能源，减少污染，B正确； C．烟囱升高仅扩散污染物，未减少排放总量，仍污染环境，C错误； D．合规使用食品添加剂经安全评估，不会危害健康，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．乙烯分子的球棍模型中，两个碳原子（黑球）通过双键连接，每个碳原子分别与两个氢原子（白球）相连，共4个氢原子，是乙烯分子的球棍模型，A正确； B．蔗糖的分子式为C12H22O11，各原子个数比12:22:11无法约分，最简式应为C12H22O11，CH2O是葡萄糖等单糖的最简式，B错误； C．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式应为，C错误； D．羟基（-OH）中氧原子最外层有6个电子，正确电子式为，D错误； 故选A。 4．A 【详解】A．该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热，故A正确； B．该反应为吸热反应，该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，故B错误； C．该反应为吸热反应，中和反应为放热反应，不可能是中和反应，故C错误； D．该反应为吸热反应，单质钾和水的反应放热，不可能是钾和水的反应，故D错误； 选A。 5．A 【详解】A．具有强氧化性，能将氧化为，而非生成，正确反应应为：，A错误； B．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，方程式为，B正确； C．SiO2与NaOH反应生成和H2O，离子方程式为：，C正确； D．稀HNO3与铜反应生成Cu2+、NO和H2O，离子方程式为：，D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S而非CuS，故A错误； B．浓硝酸分解的产物为NO2、O2和H2O，方程式配平正确，B正确； C．SO2与O2反应需催化剂且反应为可逆反应，方程式未标注条件或可逆符号，C错误； D．稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸才生成NO2，方程式产物与实际不符，D错误； 答案选B。 7．A 【详解】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确； B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误； C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误； D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误； 答案选A。 8．C 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误； B．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误； C．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确； D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．C的浓度为，生成C的物质的量为mol，根据方程式可知：，所以，A错误； B．根据三段式计算： ，据以上分析可知，B的转化率，B错误； C．2min内A的平均反应速率，C正确： D．因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而反应容器的体积是固定的，则混合气体的密度在反应过程中是不变的，D错误。 故选C。 10．B 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B。 11．B 【分析】由图示可知：a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．c为SO2，具有还原性，能防止葡萄酒被氧化变质，同时能杀灭微生物。所以在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，A 选项正确； B．d为SO3，f为H2SO4，工业制硫酸时，通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸，而不是用水吸收，因为用水吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，B选项错误； C．c为SO2，a为H2S， SO2与H2S发生反应： SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O，在这个反应中， SO2中硫元素化合价从+4价降低到0价，生成的S是还原产物； H2S中硫元素化合价从-2价升高到0价，生成的S是氧化产物。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1，由于都是S单质，其质量之比也为 2:1，C选项正确； D．g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，若二者均为正盐，则不发生反应，但若h为硫酸的酸式盐例如硫酸氢钠、硫酸氢钾之类，则能与亚硫酸的正盐或酸式盐反应释放出二氧化硫，D选项正确； 故选B。 12．D 【详解】A．Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+，28g Fe为0.5mol，转移电子0.5×3=1.5mol，即1.5NA，故A正确； B．24g溶液中含乙酸6g、水18g，乙酸中含氧原子 ，水中含氧原子，所以总氧原子数1.2NA，故B正确； C．0.1mol乙醇与0.2mol Na反应，乙醇完全反应，生成0.05mol H2，即0.05NA，故C正确； D．CH3Cl与Cl2光照反应生成多种取代产物(CH2Cl2、CHCl3等)，CH2Cl2的分子数小于NA，故D错误； 选D。 13．B 【分析】锌和铜是两种活泼性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，锌和稀硫酸自发发生氧化还原反应，形成了闭合回路，满足原电池的四个条件，形成了原电池，将化学能转化为电能；锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，电子从负极出发，经导线流向正极，由此分析。 【详解】A．电子由负极沿导线流入正极，则由Zn片通过导线流向Cu片，A正确； B．原电池中阳离子移向正极，溶液中H+移向Cu电极，B错误； C．将Zn片换成Fe片，则Fe片仍为负极，所以电路中电流方向不变，C正确； D．该装置形成了原电池，可将反应释放的能量直接转化为电能，D正确； 故选B。 14．B 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误； C．内的平均反应速率，C正确； D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，故总反应为，D正确； 答案选B。 15．(1)ab (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)碱石灰 (4)① (5)吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 (6) (或0.8060) 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中氨气和钠共热反应制备氨基钠，反应方程式为，装置④为冷凝回流装置，装置⑤中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气、干燥氢气，便于后续点燃，同时能防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，最后点燃氢气进行尾气处理，据此分析； 【详解】（1）氨基钠钠离子与氨基离子之间为离子键，N-H之间是极性共价键，故选ab； （2）由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）仪器②为(球形)干燥管，其中放置的试剂为碱石灰，用于干燥碱性气体氨气； （4）金属钠能与空气中的氧气反应，所以做实验时，连接装置并检查气密性后，应先点燃①处酒精灯，利用反应生成的氨气排尽装置内的空气，再点燃③处酒精灯制备氨基钠； （5）无水氯化钙可以与氨气络合而吸收氨气，装置⑤中的无水氯化钙可以吸收氨气、干燥氢气，同时由题干可知，氨基钠易与水反应，故需防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶，所以装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用是：吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应； （6）氨基钠中往往混有杂质钠，样品溶于水后，氨基钠和钠均能与水发生反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，结合已知信息知，氨基钠和水反应生成氨气，根据原子守恒，反应的化学方程式为。反应产生的氨气与硝酸发生反应：，则n(NH3)=，由氮原子守恒知，样品中氨基钠的质量分数为(或0.8060)。 16． 4mol/L 该溶液的密度 b 2OH-+2ClO2+H2O2＝2ClO2-+O2+2H2O 防止H2O2分解 连续测定吸收塔内溶液的pH值 a b、e、d 重结晶 【详解】（1）由信息③知：160g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH。根据物质的量浓度的定义式c=n/v计算可得该溶液氢氧化钠的物质的量浓度为4mol/L；根据物质的量浓度和质量分数的换算公式可知，要计算质量分数还需要知道溶液的密度。 （2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸。 （3）根据工艺流程图可知，吸收塔内的反应物为ClO2、H2O2和NaOH溶液，生成物有NaClO2，所以一定有ClO2转化为NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2＝2ClO2-+O2+2H2O；H2O2不稳定，温度过高容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解。结合信息①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，吸收塔的温度不能超过20℃的原因还有利于NaClO2•3H2O的析出。 （4）NaOH过量则溶液呈碱性，测定溶液酸碱性最简单方法是：连续测定吸收塔内溶液的pH。 （5）根据题意ClO2转化为NaClO2的还原剂为H2O2，Na2O2溶于水相当于H2O2，而Na2S、FeCl2还原性较强，选a。 （6）从溶液中得到含结晶水的晶体采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为bed；得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体。 17．(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ (2) 3(或4) 4(或3) 2 1 (3)C中品红溶液褪色 (4)SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2 (5)防倒吸 (6)SO2、H2 【详解】（1）根据上述实验现象描述可知，开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑； （2）从图示看，C装置的目的是检验SO2气体，应选择甲装置，则B处需接安全装置，故答案为：3(或4)；4(或3)；2；1； （3）锌粒与浓硫酸在微热条件下发生反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则说明为二氧化硫气体，S元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：C中品红溶液褪色； （4）D中刚开始产生浑浊，是因为二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶的亚硫酸钙沉淀，后二氧化硫、水又会将亚硫酸钙固体转化为可溶的亚硫酸氢钙，其离子方程式为：SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2； （5）SO2不溶于CCl4，防倒吸； （6）Zn足量，后期Zn与稀H2SO4反应生成H2，所以充分反应后得到气体的成分是SO2、H2。 18．(1) (2) 氧化反应 (3) (4)碳碳双键、羧基 (5)HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O (6) 异戊烷(或2-甲基丁烷) 、 【分析】 B是最简单的烃，则B为CH4，C和O2在Ag作用下得到D(C2H4O)，则该步为乙烯和O2反应生成环氧乙烷，C为CH2=CH2，D为，在酸性条件下水解为HOCH2CH2OH，E是HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和H在浓硫酸作用、加热条件下得到M，则H为CH3CH2COOH；F在一定条件得到聚丙烯，则F为CH3CH=CH2，结合F、H可知G为CH2=CHCOOH；故A裂解产生CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2， 【详解】（1）B为CH4，水煤气主要成分是CO和H2，则B与CO2重整制水煤气的化学方程式为； （2） D是环氧乙烷，结构简式为；F→G：CH3CH=CH2→CH2=CHCOOH，去H加O，反应类型为氧化反应； （3） 聚丙烯是丙烯通过加聚反应得到的产物，结构简式为； （4）G为CH2=CHCOOH，官能团名称为碳碳双键、羧基； （5） E和H发生酯化反应生成M，化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O； （6） ①C5H12有3种结构：CH3CH2CH2CH2CH3、、，一氯代物有4种的为，化学名称为异戊烷(或2-甲基丁烷)； ②C6H12的同分异构体分子中含有4个甲基，则主链含4个C，结构简式可能为、。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期自编试卷01 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于 A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐 2．化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．蔗糖的最简式：CH2O C．聚丙烯的结构简式： D．羟基的电子式是： 4．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应不一定需要加热 B．该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 C．该反应可能是化合反应，也可能是中和反应 D．该过程可能为单质钾和水的反应 5．下列离子方程式书写不正确的是 A．向“84”消毒液中通入过量： B．向溶液中加入过量氨水： C．与NaOH溶液混合制备水玻璃： D．向稀中加入一小块铜片： 6．下列方程式与所给事实相符的是 A．Cu与S反应： B．浓硝酸受热分解： C．二氧化硫与氧气充分混合： D．铜丝插入稀硝酸中： 7．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A．蔗糖 B．乙酸乙酯 C．油脂 D．蛋白质 8．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 A． B． C． D． 9．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A．x=2 B．B的转化率为50% C．2min内A的平均反应速率为 D．若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态 10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．从海水中提取镁：海水 D．工业制硝酸： 11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的“价-类”二维图如图，下列对相关物质的性质、用途等的描述错误的是 A．在葡萄酒中添加适量的c能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B．工业制f时，通常用水吸收d得到f的浓溶液 C．将c通入a的溶液时发生的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．g能与h发生化学反应 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．28gFe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数为 B．24g乙酸水溶液(乙酸质量分数为25%)中，含有氧原子的个数为 C．0.1mol无水乙醇和4.6gNa充分反应，可生成H2的分子数为 D．1molCH3Cl和1molCl2在光照条件下充分反应，可生成CH2Cl2的分子数为 13．图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是 A．电子由片通过导线流向Cu片 B．溶液中移向电极 C．将片换成片，电路中电流方向不变 D．该装置可将反应释放的能量直接转化为电能 14．酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．由图可知，能够氧化 B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．内的平均反应速率： D．总反应为 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．氨基钠常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和一种强碱。 ②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 回答下列问题： (1)氨基钠中含有的化学键有_______ (填字母)。 a.离子键   　　 b.极性共价键    　　c.非极性共价键 (2)①中反应的化学方程式为_______。 (3)仪器②应放置的试剂为_______(填名称)。 (4)该装置检查气密性并装入药品后，应先点燃_______处的酒精灯(填①或③)。 (5)装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用_______。 (6)该方法制得的氨基钠中混有钠，称取0.1500g样品滴入足量蒸馏水，发生两个反应，化学方程式分别为_______和；使反应产生的气体完全逸出，并用0.1000mol/L硝酸吸收，恰好反应时消耗硝酸的体积为31.00mL。计算该样品中氨基钠的质量分数：_______(结果保留四位有效数字)。 16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____________（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是__（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为______________。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是___________________________。 （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________________。 （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_______（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是__（选填序号） a．蒸馏      b．蒸发    c．灼烧     d．过滤      e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是______（填操作名称） 17．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 试回答： (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_______。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_______、_______接b，c接_______、_______接d。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______。 (5)D、E两支试管中CCl4的作用是_______。 (6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是_______。 18．有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 请回答下列问题： (1)已知B是最简单的烃。一定条件下，B与CO2重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学方程式为___________。 (2)D的结构简式为___________；F→G的反应类型为___________。 (3)聚丙烯的结构简式为___________。 (4)G中的官能团名称为___________。 (5)E和H反应生成M的化学方程式为___________。 (6)C6H12、C6H14也能发生如图所示的裂解反应。 ①C5H12的同分异构体分子中，一氯代物有4种的化学名称为___________。 ②C6H12的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $