辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期期中阶段测试高一年级 化学试卷

辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期期中阶段测试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟试 题满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 A1-27 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. 世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C. 高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D. 问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2 mol NO和充分反应后生成物的分子数为 B. 工业上合成氨，生成6 mol N-H键时，转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为 D. Zn和一定量的浓硫酸反应生成22.4 L气体，反应共转移2 mol电子 3. 在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. 属于两性氧化物，可以与反应： C. 和都能与碳反应，且有相同的生成物 D. 高温下，能发生，可以证明的酸性大于碳酸 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C. 向溶液中通入少量 D. 向溶液中通入过量的 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．证明浓硝酸能被木炭还原 B．检验氯化铵受热分解生成的两种气体 C．制备并收集少量 D．证明非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的个数为 ①能使品红溶液褪色的一定是 ②陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体 ④标准状况下，含有1 mol硫原子的、混合物，其体积等于22.4 L ⑤二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ⑥都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸 ⑦浓硫酸可以使pH试纸变黑，体现浓硫酸的强氧化性 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. 向 a、b两支试管中各加入等质量的 Zn粉，再分别加入过量的等浓度、等体积的稀硫酸，同时向a试管中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 8. 在一体积可变的密闭容器中，通入 N2和H2进行反应： 说法正确的是 A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率减小 B. 保持体积不变，充入氖气，其反应速率增大 C. 保持压强不变，充入氩气， 的生成速率减小 D. 其他条件相同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 9. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A. 将硫酸替换为的浓硫酸可加快反应速率 B. 一段时间后，装有溶液的试管出现白色沉淀，1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色无明显变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 10. 下列图示与相应表述不匹配的是 反应的离子方程式为： A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．对溶液分解生成的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 下列过程属于放热反应的是 ①浓硫酸溶于水 ②盐酸与碳酸氢钠反应 ③钠与水反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤碳与水蒸气的反应 ⑥高温时Al 与Fe2O3的反应 A. ①③⑥ B. ③⑥ C. ①②③④⑤ D. ②③⑥ 12. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 13. 某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 14. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点混合气体的颜色最浅 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 15. 将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中转移的电子为0.6mol B. 反应Ⅱ中NO作氧化剂 C. 混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 二、简答题(本题包括4小题。共计55分。) 16. 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题： （1）装置A中使用浓氨水和CaO能够制得的原因是___________。实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的___________(填标号)代替。 （2）装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼的化学反应方程式为___________。 （3）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （5）以固体氧化物为电解质(能传导)的新型燃料电池，属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示： 电极甲上发生的电极反应式为___________。 （6）以KOH溶液为离子导体，分别组成清洁燃料电池，下列说法正确的是___________(填字母) A. 放电过程中，均向负极移动 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L 17. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）“吸收”时，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是___________。 （3）用电化学法模拟处理硫酸工业尾气中的，如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能： ①M极的电极反应式为___________。 ②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。 Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）已知拆开1 mol H-H、1 mol N≡N分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ，形成1 mol N-H会放出能量391 kJ，则在合成塔中，每生成___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学反应方程式为___________。 18. 1.海波化学名称为硫代硫酸钠，易溶于水，可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。 （1）从其组成和硫元素的化合价的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾溶液由橙黄色变为浅绿色，对应反应的离子方程式为___________。 （2）欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ.在实验室，可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为： （3）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________mL。 （4）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 Ⅲ.产品纯度的测定。已知。 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250 mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应： 。 （5）①滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由___________色变为___________色，且30 s不变色，则反应完全。 ②消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为___________(用含a、c的式子表示)。 19. (红棕色)和(无色)之间在一定条件下可发生反应：。 Ⅰ.一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，如图所示： （1）曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 （2）在0~3 min内，用表示的反应速率为___________。 （3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量___________(填“高”或“低”)。 （4）绝热、恒容条件下，下列可以说明反应达到平衡的是___________(填字母)。 A. B. 温度不再变化 C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 Ⅱ.在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。 （5）在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___________，理由是___________。 （6）下列措施能使该反应速率加快的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 恒容条件下充入He，增大压强 C. 增大容器体积 D. 加入合适的催化剂 辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期期中阶段测试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟试 题满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 A1-27 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、简答题(本题包括4小题。共计55分。) 【16题答案】 【答案】（1） ①. CaO与水反应消耗水且放热 ②. ①② （2） （3） （4）在装置C、D之间增加饱和食盐水洗气装置 （5） （6）C 【17题答案】 【答案】（1） （2）与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （3） ①. ②. 增大 ③. 6.2 （4） ①. 放出 ②. 92 （5） 【18题答案】 【答案】（1） （2）B （3）10.0 （4） ①. ①、③ ②. 6.0 （5） ①. 蓝 ②. 无 ③. (或：) 【19题答案】 【答案】（1）X （2）。 （3）高 （4）BC （5） ①. BD ②. 达到平衡时，与的消耗速率满足条件 （6）AD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $