精品解析：安徽省鼎尖联考2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

2025~2026学年度第一学期高三12月质量检测 化学试题(C卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章、选择性必修2、选择性必修1第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国科学院揭示了月球背面月壤表现出较高黏性特征的物理机制。研究人员认为：这与样品中富含易破碎的长石矿物(约占32.6%，一种铝硅酸盐矿物)，以及月球背面经历更强太空风化作用有关。下列有关说法正确的是 A. Al和Si均属于第二周期元素 B. 矿物中的SiO2属于酸性氧化物 C. 新型陶瓷均属于硅酸盐材料 D. 单晶硅可以用于制造光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al和Si的原子序数分别为13和14，电子层排布均为三层，属于第三周期元素，不属于第二周期，A错误； B．SiO2能与强碱反应生成盐和水（如SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O），符合酸性氧化物的定义，B正确； C．新型陶瓷包括多种类型，如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等非硅酸盐材料，并非均属于硅酸盐材料，C错误； D．光导纤维主要由二氧化硅（SiO2）或石英玻璃制成，单晶硅主要用于半导体器件，不用于制造光导纤维，D错误； 故选B。 2. 下列有关物质的用途说法错误的是 A. 山梨酸钾可以用作食品防腐剂 B. 明矾可以用作净水剂 C. 铁粉可以用作脱氧剂 D. 硫酸铜溶液可以用作铁制品的除锈剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．山梨酸钾是一种常见的食品添加剂，能有效抑制微生物生长，因此广泛用作食品防腐剂，A正确； B．明矾（硫酸铝钾）溶于水后能形成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质并沉降，从而达到净水目的，B正确； C．铁粉具有还原性，能与氧气反应生成氧化铁，因此常用作脱氧剂（如食品包装中的除氧剂），C正确； D．硫酸铜溶液与铁反应会置换出铜（），但此过程主要用于镀铜，并不能去除铁锈（主要成分为）；铁制品除锈通常使用酸性物质溶解氧化铁，D错误； 故选D。 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W、X原子所含未成对电子数相同，这四种元素组成的化合物结构式如图所示(→表示配位键)。下列有关说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 该化合物中含有离子键、极性键和非极性键 C. Z的最高化合价氧化物对应水化物为强碱 D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W、X原子所含未成对电子数相同，W形成了一个单键，为H元素；X连接了3个H和1个Y，且有一个箭头指向X，说明X接受了Y提供的电子对，X为B元素，B的基态电子排布为  ，也有1个未成对电子；Y连接了3个单键，Y为 N元素；Z形成+1价阳离子，且原子序数最大，短周期中应为 Na元素。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径减小，所以半径：B > N，Na在第三周期，半径远大于第二周期元素，原子半径： Na > B > N，A错误； B．由分析可知，Na+和阴离子之间存在离子键，阴离子中存在B-H极性键，N-N非极性键，B正确； C．Na的最高化合价氧化物是  ，对应水化物是 ，是典型的强碱，C正确； D．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强。非金属性 N > B，所以稳定性  ，D正确； 故答案选A。 4. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 用玻璃试剂瓶盛放HF溶液 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. Cl2中含有少量HCl可用浓H2SO4除去 D. 液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中常加水液封 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，因此不能用玻璃试剂瓶盛放，应使用塑料瓶。A错误； B．金属钠着火时生成过氧化钠，使用泡沫灭火器会释放，过氧化钠与反应生成氧气，放出大量热，可能引发爆炸或加剧火势，应使用干燥沙子或专用灭火器灭火。B错误； C．中的少量HCl通常用饱和食盐水洗气除去。C错误； D．液溴易挥发，加水液封可形成水层覆盖液溴，减少溴蒸气挥发，是实验室标准的储存方法。D正确； 故选D。 5. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 选项 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧，收集产生的黑烟 松木发生不完全燃烧 B 炼铁 将高碳含量的生铁液浇灌到红热的低碳含量的熟铁中除去氧化物杂质 利用了碳的氧化性 C 晒盐 在海滨开辟滩场，引海水浇洒，经日晒，使大量盐分附着在泥沙上 蒸发结晶 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制墨过程中，松木在窑内焖烧产生黑烟，是由于松木发生不完全燃烧，生成炭黑，A正确。 B．炼铁操作中，将高碳生铁液浇灌到红热低碳熟铁中，目的是利用碳的还原性除去氧化物杂质（如FeO），而非氧化性；原理描述为“利用了碳的氧化性”错误，碳在此过程中体现还原性，B错误； C．晒盐通过引海水日晒，使水分蒸发，盐分结晶析出，原理为蒸发结晶，C正确； D．火药由硫黄、硝石和木炭混合点燃，生成硫化钾、氮气和二氧化碳、发生剧烈氧化还原反应，D正确； 故选B。 6. 、、是常见含氮微粒。下列有关说法正确的是 A. 沸点高于的原因是N-H键能更大 B. 键角的大小： C. 中含有8个σ键 D. 电负性：N＞O＞H 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3沸点高于PH3的主要原因是NH3分子间存在氢键，而PH3没有；沸点取决于分子间作用力，与N-H键能无关。A错误； B．的空间结构为平面三角形（sp2杂化），键角约120°；NH3的空间结构为三角锥形（sp3杂化），键角约107°；因此键角大于NH3键角，选项表述错误。B错误； C．中每个NH3有3个N-H σ键，两个NH3共6个；两个Ag-N配位键均为σ键，共8个σ键。C正确； D．非金属性越强，电负性越强，非金属性O＞N＞H，所以电负性顺序为O＞N＞H，选项N＞O＞H错误。D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 氧、硫及其化合物应用广泛。单质硫有多种同素异形体，其中在液态SO2中被氧化成，反应方程式为。氧能形成SO2、V2O5等重要氧化物；通常状况下，的燃烧热为。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿(FeS2)或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。 7. 下列指定反应方程式书写正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 煅烧黄铁矿的化学方程式： C. SO2与足量溶液反应的离子方程式： D. SO2使酸性溶液褪色的离子方程式： 8. 下列说法正确的是 A. 反应中，还原产物为 B. 加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物反应达到平衡后，继续加入焦炭可以使平衡正向移动 C. 对于反应，增大O2(g)与SO2(g)的投料比可以提高SO2(g)的平衡转化率 D. 在恒温、恒容密闭的容器中发生反应，当容器内气体密度不变时，可以判断反应达到了平衡状态 【答案】7. D 8. C 【解析】 【7题详解】 A．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H元素对应稳定氧化物为液态水，选项中为气态，A错误； B．煅烧黄铁矿高温下产物是，不是，B错误； C．酸性顺序为，与足量反应生成和选项产物错误，正确离子方程式为：，C错误； D．酸性高锰酸钾与的反应，得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒均正确，D正确； 故选D； 【8题详解】 A．反应中中S化合价从0升高为中，因此是氧化产物，As化合价从+5降低为中+3，还原产物是，A错误； B．焦炭是固体，固体浓度视为常数，加入焦炭不改变浓度，平衡不移动，B错误； C．可逆反应中，增大与的投料比（即增加用量），可以提高的平衡转化率，C正确； D．恒温恒容下，体系内全为气体，总质量不变、容器体积不变，密度始终保持不变，因此密度不变不能判断反应达到平衡，D错误； 故选C。 9. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用饱和食盐水吸收Cl2中HCl 、、、 B 惰性电极电解由KCl和组成的混合溶液 、、、 C 向溶液中通入 、、、 D 用NaOH溶液溶解铝土矿(含、杂质) 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和食盐水吸收HCl后，溶液呈酸性，酸性条件下和会发生归中反应： ，不能大量共存，A错误； B．惰性电极电解和混合溶液，阳极优先氧化，阴极还原。若先于消耗完，阳极会接着电解水产生，此时溶液中可能大量存在，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生反应：，不能大量共存，C错误； D．NaOH溶解铝土矿时，过量，溶液呈强碱性，不可能大量存在；且会与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 处理某酸浸液(主要含、、、、等离子)的部分流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中发生了离子反应： B. “沉铝”过程中加入NaOH溶液生成沉淀，说明此温度下： C. “氧化沉铁”过程中铁元素化合价升高 D. “滤液”的主要溶质为 【答案】B 【解析】 【分析】酸浸液(主要含Li+、Fe3+、Cu2+、Al3+、H+、)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，据此分析； 【详解】A．酸浸液含，沉铜加入足量铁粉，Fe会置换出Cu，发生反应，A正确； B．沉铜加入足量铁粉后，原溶液中的已经被还原为，沉铝时溶液中不存在，无法比较​和​的​，B错误； C．氧化沉铁前，溶液中铁元素以形式存在，加入​后被氧化为，最终生成​沉淀，铁元素化合价从升高为，C正确； D．经过流程，、、、都已经沉淀分离，原溶液阴离子为​，流程中引入的阳离子为，因此滤液主要溶质为​，D正确； 故选B。 11. 甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 反应过程中，需要控制适当的pH C. [L-Fe-H]+可以降低反应的焓变 D. 该过程的决速步的反应方程式为→[L-Fe-H]++H2 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像信息，总反应为，据此分析： 【详解】A．由相对能量图可知，生成物总能量低于反应物总能量，因此总反应为放热反应，A正确； B．该反应机理中存在、参与反应，pH会影响氢离子浓度和甲酸的存在形态，影响反应进行，因此需要控制适当的pH，B正确； C．是该反应的催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的能量差有关，C错误； D．活化能越大，反应速率越慢，总反应速率由最慢的决速步决定。第一步活化能为，第二步活化能为，第二步活化能更大，为决速步，该步反应为→[L-Fe-H]++H2，D正确； 故选C。 12. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用pH计分别测定等物质的量浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液 比较相同温度下，HClO和CH3COOH的电离平衡常数 B 边搅拌边向盐酸中滴加溶液，用温度计测定滴加过程中溶液温度变化 测定中和热 C 用洁净的铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯火焰处灼烧，观察焰色 检验待测液中是否含有K元素 D 向75%的酒精溶液中加入绿豆大小的金属钠 探究Na是否能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于等物质的量浓度的弱酸，pH越小，电离平衡常数越大；pH计可准确测量pH，因此该方案能比较HClO和CH3COOH的电离平衡常数，A可以达到实验目的； B．测定中和热时，需要将NaOH溶液一次性快速倒入盐酸中，减少实验过程中的热量散失，才能准确测得反应的最高温度。该方案中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中会不断散失热量，导致测定结果误差极大，B不可以达到实验目的； C．焰色反应检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察紫色火焰，以避免钠等元素的干扰；方案未使用钴玻璃，可能因钠离子存在而无法准确检验钾元素，C不可以达到实验目的； D．75%酒精溶液含25%水，钠会优先与水剧烈反应，干扰钠与乙醇反应的观察，无法探究目标反应，D不可以达到实验目的； 故选A。 13. 一种铁镁合金属于立方晶体，类似于，晶胞边长为a pm，晶胞结构如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该晶胞的说法正确的是 A. Fe的配位数为4 B. Fe处于晶胞面心和体心 C. 晶胞的质量为 D. Fe之间的最小核间距为 【答案】C 【解析】 【分析】首先用均摊法计算晶胞内原子数： 图中白球位于晶胞的8个顶点和6个面心，均摊得总个数：；黑球全部在晶胞内部，共8个，二者个数比为，符合合金化学式​，因此白球为，黑球为，据此分析； 【详解】A．Fe的配位数（周围最近的Mg原子数）为，A错误； B．Fe位于晶胞的顶点和面心，晶胞体心无Fe原子，B错误； C．晶胞内共含4个​单元，因此晶胞质量为： ，C正确； D．Fe之间的最小核间距是相邻顶点Fe与面心Fe的距离，等于晶胞面对角线的一半，即 ，D错误； 故选C。 14. 在两个容积均为4 L的恒容密闭容器中，起始时均充入、，发生反应：。图中曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间t s M的转化率与温度及催化剂的关系。下列说法错误的是 A. Y点：v(正)＞v(逆) B. 900℃气体压强之比： C. 1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活 D. 其他条件不变时，减小压强平衡向右移动，平衡常数K不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y点是相同时间后测得的转化率，该温度下平衡时M的转化率为，Y点M转化率小于平衡转化率，说明反应未达到平衡，仍正向进行，故，A正确； B．恒温恒容下，气体压强之比等于气体总物质的量之比。反应中Q是固体，初始气体只有，即；X点M平衡转化率为，转化的M为，则平衡时：，，，总气体物质的量，故，B错误； C．催化剂需要合适的温度，温度过高，可能导致催化剂失活，催化效果消失，因此有无催化剂对反应速率影响很小，相同时间内转化率几乎相同，曲线重合，C正确； D．该反应正向是气体分子数增大的反应，减小压强平衡向右移动；平衡常数只与温度有关，温度不变则不变，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 过氧化锶(SrO2，受热易分解)在工业上常用作家庭及工业用漂白剂、氧化剂等。回收利用含锶废渣(主要含有SrSO4、SrCO3以及少量SiO2)制备的工艺流程如图所示。 已知：室温下，BaSO4的Ksp为，SrSO4的Ksp为；残留在溶液中的离子浓度不大于时，视为离子完全沉淀。 回答下列问题： （1）Sr元素位于元素周期表的ⅡA族，则SrO2的电子式为___________。 （2）“浸取”时，将含锶废渣粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分是___________、___________(填化学式)。 （4）结合 BaSO4和SrSO4的Ksp，解释“浸取”时加入BaCl2溶液的作用：___________。 （5）“制备”时，需要在冷水浴的条件下进行的原因是___________(填一条)；写出“制备”过程发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快浸取速率，使反应更充分 （3） ①. ②. （4），与中结合生成沉淀，促进溶解，提高锶的浸出率 （5） ①. 防止分解 ②. 【解析】 【分析】含锶废渣（主要含、及少量）先经浸取：加入稀盐酸和溶液，与盐酸反应溶解，不溶，同时与中的结合生成更难溶的，过滤得到滤渣1（、）；随后除杂：向滤液中加入适量稀硫酸，除去过量的，过滤得到滤渣2（），制得溶液；最后制备：在冷水浴条件下，向溶液中加入和，反应生成。 【小问1详解】 是第ⅡA族元素，化合价为，中含有过氧根离子（），电子式为：； 【小问2详解】 将含锶废渣粉碎，可增大反应物接触面积，加快浸取速率，使反应更充分，提高锶的浸出率； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1主要成分为、； 【小问4详解】 已知，可与中的结合生成更难溶的沉淀，促使溶解转化为进入溶液，提高锶的浸出率； 【小问5详解】 受热易分解，且受热可能分解或溶解度增大，冷水浴可防止分解，提高产率；与、在水溶液中反应生成，同时生成，化学方程式为：。 16. 碱式硫酸铝是一种高效脱硫剂。某实验小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取碱式硫酸铝。回答下列问题： （1）配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸的作用是___________。 （2）仪器a的名称是___________；电磁搅拌器的作用是___________；分批加入CaCO3粉末时，会大量产生一种气体，该反应的原理是___________(用文字叙述)。 （3）向所得碱式硫酸铝溶液中通入模拟烟气(SO2、O2和N2)。发生反应的化学方程式为 ，充分吸收SO2后，加热可实现碱式硫酸铝溶液的再生，释放出的SO2可以用于漂白纸浆、制作食品添加剂等。 ①加热可以实现碱式硫酸铝溶液再生的原理是___________。 ②相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）测定制得的碱式硫酸铝中x的值{已知可溶于水}。 第一步：取少量制得的碱式硫酸铝溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，至固体质量不再变化，过滤，洗涤滤渣，干燥后称重，所得固体为6.99 g。 第二步：向第一步所得滤液中加入足量Na2SO4溶液除去Ba2+，过滤，向滤液中通入足量___________(填“NH3”或“CO2”)，至无沉淀产生，过滤，洗涤滤渣，干燥后称重，所得固体为3.90 g。x的值为___________。 【答案】（1）抑制水解 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 使反应物充分接触，加快反应速率；使溶液混合均匀，保证pH传感器测定准确 ③. 水解使溶液呈酸性，与加入的反应生成气体。 （3） ①. 该反应为放热反应，加热使平衡逆向移动，且加热能降低的溶解度，有利于逸出 ②. （4） ①. ②. 3 【解析】 【分析】碱式硫酸铝是一种高效脱硫剂，其制备过程是将溶液与反应，通过控制pH制得目标产物。随后，该产物可吸收，加热后可再生并释放。最后，需要通过实验测定的值。 【小问1详解】 硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子在水溶液中会发生水解反应生成氢氧化铝：，加入少量稀硫酸可以增加溶液中氢离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向左移动，从而抑制铝离子的水解，防止溶液变浑浊。 【小问2详解】 仪器a名称是圆底烧瓶；电磁搅拌器的作用是使反应物充分接触，加快反应速率；使溶液混合均匀，保证pH传感器测定准确；水解使溶液呈酸性，产生的与加入的反应生成气体。 【小问3详解】 ①该反应为放热反应，加热使平衡逆向移动，且加热能降低的溶解度，有利于逸出； ②烟气中含有氧气，亚硫酸根具有还原性，易被氧化成硫酸根（）。硫酸根不再具备吸收的能力，导致有效成分减少，脱硫效率降低，离子方程式为：。 【小问4详解】 第一步加入足量，此时溶液中的全部转化为沉淀，而铝元素（）在过量强碱中会转化为 ，留在滤液中。为了测定铝的含量，需要将滤液中的 转化为氢氧化铝沉淀。通入可以实现这一转化： ，若通入，因溶液已是强碱性，无法反应生成沉淀； 第一步所得固体为， ，根据硫元素守恒，原样品中 ，第二步所得固体为， ，根据铝元素守恒，原样品中 ，化学式为，=，。 17. 废水中的硝态氮会导致水体富营养化，需要进行脱硝处理。活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可将废水中的硝态氮转化为N2。回答下列问题： （1）制备活性炭(AC)负载Fe、Ni材料：将活性炭、、、脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震荡下加入适量NaOH和过量NaBH4溶液反应30min，过滤，洗涤，干燥。 ①溶液中与Fe2+反应生成Fe、H2和的离子方程式为___________。 ②加入过量NaBH4溶液的作用是___________。 ③与纳米铁粉相比，活性炭(AC)负载Fe、Ni材料去除水体中的硝态氮的反应速率更快的原因是___________。 （2）活性炭(AC)负载Fe、Ni材料在去除水体中的硝态氮时，反应一定时间，水体中硝态氮去除率和水体中氮残留量[水体中氮残留量(×100%]与初始pH的关系如图所示。 ①由图可知，活性炭(AC)负载Fe、Ni材料对水体中的硝态氮的去除率较高，但是处理后水体中氮残留量仍然较高的原因是___________(不存在硝态氮转化为亚硝态氮)。 ②活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可以在去除硝态氮时，大幅降低水体中氮残留率，图1中pH=13时，向活性炭(AC)负载Fe、Ni材料处理过的废水中加入NaClO，主要发生反应的化学方程式为___________。 （3）电解法联合处理铵态氮废水、硝态氮废水的原理为(未配平)。 ①上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 ②若生成112 L(标准状况)N2，则消耗___________mol。 【答案】（1） ①. ②. 确保溶液中的和被完全还原为金属单质（Fe、Ni），且保护生成的Fe、Ni纳米颗粒不被氧化 ③. 活性炭(AC)负载了Fe和Ni，Fe、Ni与活性炭（导体）以及电解质溶液接触，构成了无数微小的原电池，化学腐蚀反应速率更快 （2） ①. 硝态氮被还原生成了（或氨氮），留在水体中 ②. （3） ①. 3:5 ②. 6.25 【解析】 【小问1详解】 ①溶液中与Fe2+反应生成Fe、H2和，中的H元素为-1价，部分被氧化为，Fe2+被还原为Fe，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②是一种强还原剂，过量可以确保溶液中的和被完全还原为金属单质（Fe、Ni），且保护生成的Fe、Ni纳米颗粒不被氧化； ③活性炭(AC)负载了Fe和Ni，Fe、Ni与活性炭（导体）以及电解质溶液接触，构成了无数微小的原电池。原电池反应通常比单纯的化学腐蚀反应速率更快。 【小问2详解】 ①硝态氮被还原后，如果没有直接转化为氮气逸出，而是转化为了，那么氮元素依然留在水体中，导致残留量高； ②在pH=13的强碱性条件下，溶液中的会转化为，加入是为了将这些氨氮氧化为除去，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 ①该反应中中的N元素化合价从+5价下降到0价，作氧化剂，中的N元素化合价从-3价上升到0 价，作还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂 ()与还原剂() 的物质的量之比为3:5； ②根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，的物质的量：，则消耗的物质的量为。 18. 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将CO2资源化利用。回答下列问题： （1）CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在密闭容器中，压强恒为100 kPa、时，仅发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 ①根据已知反应推测，相同条件下反应 ___________kJ/mol。 ②图中曲线a表示平衡时___________(填化学式)的物质的量随温度的变化关系，其中c点坐标：x=625，y=___________。 ③已知：分压总压物质的量分数。625℃时，反应50min达到平衡状态。50min内，用分压变化表示___________(用分数表示，下同)，用分压表示反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________。 （2）研究发现GaZrOx双金属氧化物对CO2加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。 ①氧空位的主要作用是___________。 ②写出该催化反应的总反应方程式：___________。 ③该反应需要在相对干燥的环境中进行，若空气湿度过大会导致催化剂“中毒”的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. +131.3 ②. CO ③. 1.2 ④. ⑤. （2） ①.  吸附并活化，有利于提高反应的速率 ②. ③. 分子会竞争性地占据催化剂表面的氧空位，形成羟基（-OH）或其他稳定结构，导致无法吸附在空位上，从而阻碍反应进行，导致催化剂活性下降（中毒） 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，-（反应Ⅱ+反应Ⅲ）可得反应-(-172.4 kJ/mol) + (+41.1kJ/mol) = +131.3kJ/mol； ②反应I 是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，产物CO和H2的量会显著增加，反应II是弱吸热反应，温度升高，平衡也正向移动，生成更多CO，反应III是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，会生成更多CO，综合来看，随着温度升高，CO的产量会持续且显著地增加，625℃时，结合O元素守恒n(CO)+2n()+n()=2mol，则n(CO)=2mol-0.5mol-0.5mol×2=0.5mol，因此a代表 CO物质的量随温度的变化，b代表H2物质的量随温度的变化，结合氢元素守恒可知， 4n()+2n()+2n(H2)=4mol，则n(H2)=，其中c点坐标：x=625，y=0.12； ③平衡时（625℃），气体总物质的量=，平衡时的分压，由于初始只有和 各1mol，初始，，用分压表示反应Ⅱ的平衡常数。 【小问2详解】 ①观察机理图，氧空位出现在步骤①和②之间。在步骤①中，在催化剂表面解离吸附，在步骤②中， 分子进入氧空位，被吸附并活化（，形成碳酸盐或甲酸盐中间体。因此，氧空位的主要作用是吸附并活化，有利于提高反应的速率； ②观察整个循环，输入：、，输出：、，总反应方程式为：； ③若空气湿度过大会导致催化剂“中毒”的原因可能是：分子会竞争性地占据催化剂表面的氧空位，形成羟基（-OH）或其他稳定结构，导致无法吸附在空位上，从而阻碍反应进行，导致催化剂活性下降（中毒）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期高三12月质量检测 化学试题(C卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章、选择性必修2、选择性必修1第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国科学院揭示了月球背面月壤表现出较高黏性特征的物理机制。研究人员认为：这与样品中富含易破碎的长石矿物(约占32.6%，一种铝硅酸盐矿物)，以及月球背面经历更强太空风化作用有关。下列有关说法正确的是 A. Al和Si均属于第二周期元素 B. 矿物中的SiO2属于酸性氧化物 C. 新型陶瓷均属于硅酸盐材料 D. 单晶硅可以用于制造光导纤维 2. 下列有关物质的用途说法错误的是 A. 山梨酸钾可以用作食品防腐剂 B. 明矾可以用作净水剂 C. 铁粉可以用作脱氧剂 D. 硫酸铜溶液可以用作铁制品的除锈剂 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W、X原子所含未成对电子数相同，这四种元素组成的化合物结构式如图所示(→表示配位键)。下列有关说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 该化合物中含有离子键、极性键和非极性键 C. Z的最高化合价氧化物对应水化物为强碱 D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X 4. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 用玻璃试剂瓶盛放HF溶液 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. Cl2中含有少量HCl可用浓H2SO4除去 D. 液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中常加水液封 5. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 选项 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧，收集产生的黑烟 松木发生不完全燃烧 B 炼铁 将高碳含量的生铁液浇灌到红热的低碳含量的熟铁中除去氧化物杂质 利用了碳的氧化性 C 晒盐 在海滨开辟滩场，引海水浇洒，经日晒，使大量盐分附着在泥沙上 蒸发结晶 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 6. 、、是常见含氮微粒。下列有关说法正确的是 A. 沸点高于的原因是N-H键能更大 B. 键角的大小： C. 中含有8个σ键 D. 电负性：N＞O＞H 阅读下列材料，完成下面小题。 氧、硫及其化合物应用广泛。单质硫有多种同素异形体，其中在液态SO2中被氧化成，反应方程式为。氧能形成SO2、V2O5等重要氧化物；通常状况下，的燃烧热为。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿(FeS2)或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。 7. 下列指定反应方程式书写正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 煅烧黄铁矿的化学方程式： C. SO2与足量溶液反应的离子方程式： D. SO2使酸性溶液褪色的离子方程式： 8. 下列说法正确的是 A. 反应中，还原产物为 B. 加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物反应达到平衡后，继续加入焦炭可以使平衡正向移动 C. 对于反应，增大O2(g)与SO2(g)的投料比可以提高SO2(g)的平衡转化率 D. 在恒温、恒容密闭的容器中发生反应，当容器内气体密度不变时，可以判断反应达到了平衡状态 9. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用饱和食盐水吸收Cl2中HCl 、、、 B 惰性电极电解由KCl和组成的混合溶液 、、、 C 向溶液中通入 、、、 D 用NaOH溶液溶解铝土矿(含、杂质) 、、、 A. A B. B C. C D. D 10. 处理某酸浸液(主要含、、、、等离子)的部分流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中发生了离子反应： B. “沉铝”过程中加入NaOH溶液生成沉淀，说明此温度下： C. “氧化沉铁”过程中铁元素化合价升高 D. “滤液”的主要溶质为 11. 甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 反应过程中，需要控制适当的pH C. [L-Fe-H]+可以降低反应的焓变 D. 该过程的决速步的反应方程式为→[L-Fe-H]++H2 12. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用pH计分别测定等物质的量浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液 比较相同温度下，HClO和CH3COOH的电离平衡常数 B 边搅拌边向盐酸中滴加溶液，用温度计测定滴加过程中溶液温度变化 测定中和热 C 用洁净的铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯火焰处灼烧，观察焰色 检验待测液中是否含有K元素 D 向75%的酒精溶液中加入绿豆大小的金属钠 探究Na是否能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 13. 一种铁镁合金属于立方晶体，类似于，晶胞边长为a pm，晶胞结构如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该晶胞的说法正确的是 A. Fe的配位数为4 B. Fe处于晶胞面心和体心 C. 晶胞的质量为 D. Fe之间的最小核间距为 14. 在两个容积均为4 L的恒容密闭容器中，起始时均充入、，发生反应：。图中曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间t s M的转化率与温度及催化剂的关系。下列说法错误的是 A. Y点：v(正)＞v(逆) B. 900℃气体压强之比： C. 1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活 D. 其他条件不变时，减小压强平衡向右移动，平衡常数K不变 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 过氧化锶(SrO2，受热易分解)在工业上常用作家庭及工业用漂白剂、氧化剂等。回收利用含锶废渣(主要含有SrSO4、SrCO3以及少量SiO2)制备的工艺流程如图所示。 已知：室温下，BaSO4的Ksp为，SrSO4的Ksp为；残留在溶液中的离子浓度不大于时，视为离子完全沉淀。 回答下列问题： （1）Sr元素位于元素周期表的ⅡA族，则SrO2的电子式为___________。 （2）“浸取”时，将含锶废渣粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分是___________、___________(填化学式)。 （4）结合 BaSO4和SrSO4的Ksp，解释“浸取”时加入BaCl2溶液的作用：___________。 （5）“制备”时，需要在冷水浴的条件下进行的原因是___________(填一条)；写出“制备”过程发生反应的化学方程式：___________。 16. 碱式硫酸铝是一种高效脱硫剂。某实验小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取碱式硫酸铝。回答下列问题： （1）配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸的作用是___________。 （2）仪器a的名称是___________；电磁搅拌器的作用是___________；分批加入CaCO3粉末时，会大量产生一种气体，该反应的原理是___________(用文字叙述)。 （3）向所得碱式硫酸铝溶液中通入模拟烟气(SO2、O2和N2)。发生反应的化学方程式为 ，充分吸收SO2后，加热可实现碱式硫酸铝溶液的再生，释放出的SO2可以用于漂白纸浆、制作食品添加剂等。 ①加热可以实现碱式硫酸铝溶液再生的原理是___________。 ②相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）测定制得的碱式硫酸铝中x的值{已知可溶于水}。 第一步：取少量制得的碱式硫酸铝溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，至固体质量不再变化，过滤，洗涤滤渣，干燥后称重，所得固体为6.99 g。 第二步：向第一步所得滤液中加入足量Na2SO4溶液除去Ba2+，过滤，向滤液中通入足量___________(填“NH3”或“CO2”)，至无沉淀产生，过滤，洗涤滤渣，干燥后称重，所得固体为3.90 g。x的值为___________。 17. 废水中的硝态氮会导致水体富营养化，需要进行脱硝处理。活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可将废水中的硝态氮转化为N2。回答下列问题： （1）制备活性炭(AC)负载Fe、Ni材料：将活性炭、、、脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震荡下加入适量NaOH和过量NaBH4溶液反应30min，过滤，洗涤，干燥。 ①溶液中与Fe2+反应生成Fe、H2和的离子方程式为___________。 ②加入过量NaBH4溶液的作用是___________。 ③与纳米铁粉相比，活性炭(AC)负载Fe、Ni材料去除水体中的硝态氮的反应速率更快的原因是___________。 （2）活性炭(AC)负载Fe、Ni材料在去除水体中的硝态氮时，反应一定时间，水体中硝态氮去除率和水体中氮残留量[水体中氮残留量(×100%]与初始pH的关系如图所示。 ①由图可知，活性炭(AC)负载Fe、Ni材料对水体中的硝态氮的去除率较高，但是处理后水体中氮残留量仍然较高的原因是___________(不存在硝态氮转化为亚硝态氮)。 ②活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可以在去除硝态氮时，大幅降低水体中氮残留率，图1中pH=13时，向活性炭(AC)负载Fe、Ni材料处理过的废水中加入NaClO，主要发生反应的化学方程式为___________。 （3）电解法联合处理铵态氮废水、硝态氮废水的原理为(未配平)。 ①上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 ②若生成112 L(标准状况)N2，则消耗___________mol。 18. 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将CO2资源化利用。回答下列问题： （1）CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在密闭容器中，压强恒为100 kPa、时，仅发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 ①根据已知反应推测，相同条件下反应 ___________kJ/mol。 ②图中曲线a表示平衡时___________(填化学式)的物质的量随温度的变化关系，其中c点坐标：x=625，y=___________。 ③已知：分压总压物质的量分数。625℃时，反应50min达到平衡状态。50min内，用分压变化表示___________(用分数表示，下同)，用分压表示反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________。 （2）研究发现GaZrOx双金属氧化物对CO2加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。 ①氧空位的主要作用是___________。 ②写出该催化反应的总反应方程式：___________。 ③该反应需要在相对干燥的环境中进行，若空气湿度过大会导致催化剂“中毒”的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $