2026年吉林长春市公主岭市九年级二模化学试卷

九年级第二次模拟测试 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．大别山是著名红色教育基地。下列红色研学项目主要发生化学变化的是（ ） A．生火煮菜汤 B．编织蒲草鞋 C．擦拭纪念碑 D．缝制五角星 2．下列物质属于混合物的是（ ） A．五氧化二磷 B．澄清石灰水 C．氮气 D．氯化钠 3．水是生命之源。下列不是自来水厂采用的净水方法是（ ） A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 4．下列做法不符合“美丽中国我先行”这一主题的是（ ） A．滥伐林木 B．修复草原 C．污水处理 D．光伏发电 5．某同学在实验室配制10% NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是（ ） A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．溶解NaOH 6．过氧化钠（）可作矿山、坑道、潜水或航空航天等领域的供氧剂，工业上常用于漂白、杀菌等。供氧原理可表示为，X的化学式为（ ） A． B．CO C．NaC D．C 7．下列对事实的解释中，不合理的是（ ） A．生铁和钢的机械性能不同——含碳量不同 B．水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 C．硫在空气和氧气中燃烧的现象不同——氧气浓度不同 D．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同 8．西晋葛洪编写的《抱朴子》中提到“以曾青（溶液）涂铁，铁赤色如铜”。揭示了“铁上包铜”工艺的原理，下列有关说法正确的是（ ） A．上述反应证明铜比铁活泼 B．该工艺使内芯外层覆盖一层红色物质 C．“曾青”指溶液是绿色的 D．反应过程中固体物质的质量逐渐变小 9．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质，是较好的化学学习方式。如图是碳元素的“价类二维图”，下列有关说法错误的是（ ） A．a点表示的物质是有机物 B．b、c点表示的物质均能使氧化铜还原成铜 C．c、d点表示的物质可以相互转化，d、e点表示的物质也可以相互转化 D．e点表示的物质的化学式为 10．兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是（ ） A．HCl气体溶于水形成盐酸 B．a点时溶液呈碱性 C．c点溶液中的阴离子只有 D．b点时，溶液中的微观粒子只有和 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11（4）2分，17（5）②3分，化学方程式2分，其他每空1分。 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①钠的元素符号________；②2个氮原子________。 （2）17号元素的相对原子质量为________。 （3）观察第2、3周期的元素，均以________（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （4）简述依据氨气的化学式（）可获取的两条信息：_________________________________________（2分）。 12．化学作为一门研究物质、创造物质的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质：活性炭能吸附色素和异味是因为其具有________的结构。 （2）人体健康：合理膳食是人体健康的基本保障，小明同学的早餐食谱为馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含维生素的是________。 （3）能源使用：生火烧烤时，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要________________________；闻到烤肉的香味是因为________________________（从微观角度解释）。 13．空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。如图是载人空间站中处理二氧化碳的微观示意图。请回答下列问题。 （1）该反应前后种类和数目不变的是________（填“分子”或“原子”）。 （2）参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为________（填最简整数比）；在保证甲充足的情况下，若该反应在某反应时段得到了18 g丙和8 g丁，则处理掉二氧化碳的质量为________g。 （3）该反应中的“一定条件”包括“催化剂”。该反应使用催化剂的目的是________反应速率。 14．阅读科普短文并回答相关问题。 “轻量化合金”的研发与应用是材料科学领域的重要突破。我国自主研发的某轻量化合金含铝60%、镁30%、锰5%、其他金属5%，具有优异的强度、耐腐蚀性和低密度等特性。在相同强度要求下，该合金的质量远小于传统钢材，可实现结构轻量化。与同性能的稀有金属材料相比，该合金配方中主要原料储量丰富、价格低廉，可有效控制生产成本。目前，我国在轻量化合金领域的技术已达到国际先进水平。 在新能源汽车制造中使用该轻量化合金，能使车身自重显著减轻，续航里程大幅提升，电池能耗显著降低。这对于新能源汽车、轨道交通、航空航天等领域的绿色发展具有重要意义。 （1）该轻量化合金属于________（填字母）材料。 A．金属 B．合成 C．天然。 （2）我国自主研发的轻量化合金具有的优良性能是________________________（答一点）；轻量化合金配方原料价格较低，可________（填“提高”或“降低”）生产成本。 （3）我国铝土矿资源丰富，为轻量化合金的生产提供了有力保障。工业上冶炼铝的部分流程如图：铝土矿→氧化铝金属铝 用通电分解氧化铝的方法生产铝，反应的化学方程式为________________________。 （4）轻量化合金的应用推动了新能源汽车的绿色发展，其意义主要表现在________（填字母）。 A．浪费材料 B．提升续航里程 C．增加电池能耗 15．为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验（过程中水分损失忽略不计），结合图2中溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度为________。 （2）溶液①~④中一定是不饱和溶液的是________（填数字序号）。 （3）溶液②和③的质量关系：③________（填“>”“<”或“=”）②。 （4）为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，采用的方法为________________。 16．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 （1）用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是________________________。 （2）实验室用大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________。发生装置可选用B或C，与装置B相比，装置C的优点是________________________。 （3）已知浓硫酸可作干燥剂，若要制取一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________（填字母）。 A．acdef B．adcef C．bdcfe D．bfecd 17．某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了一系列实验。回答下列相关问题。 实验1：探究镁在空气中燃烧 （1）称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，然后在空气中点燃镁条。其中打磨镁条的目的是________________________。反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。请根据质量守恒定律，解释的原因：________________________。 实验2：探究镁与稀盐酸的反应 （2）将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中（如图1），再将注射器中的稀盐酸全部推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示，装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸的反应前应进行的操作是____________________________________。 （3）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。 （4）根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是________（填字母）。 A．c点时镁条与稀盐酸反应已结束 B．cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸反应放热 C．d点时溶液中一定含有和HCl （5）实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁[]。碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成MgO和HCl气体。 ①请写出碱式氯化镁[]受热分解的化学方程式________________________。 ②设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤、预期的现象和结论：____________________________________________________________________________（3分）。 学科网（北京）股份有限公司 $