青海西宁市大通县朔山中学2025-2026学年第二学期第二次阶段检测高二化学

大通县朔山中学2025~2026学年度第二学期第二次阶段检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A.食盐 B.玻璃 C.透明塑料 D.炭黑 2.下列化学用语或表述正确的是 2s 2p A.基态C原子核外价层电子的轨道表达式：个 B.PH3的电子式：H:P:H H C.NH分子的VSEPR模型：C D.用电子云轮廓图示意"ppx键的形成：8一8→号 【高二第二次阶段检测·化学第1页（共6页）】 26-T-626B 3.关于晶体的下列说法中，正确的是 A.离子晶体中可能含有共价键 B.共价晶体中可能含有离子键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 4.下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A.KOH和MgCl2 B.NaBr和HCl C.CCL4和SO2 D.CO2和SiO2 5.下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A.NH B.CH C.H2O D.SCN- 6.化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A.X中存在π键 ●C B.X属于混合型晶体 C.X的化学式可表示为C3N D.X中C原子上有1对孤电子对 7.下列有关晶体的叙述中，错误的是 A.干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B.氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1 D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 8.物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性 B 熔点：氯化钠高于硫黄晶体 晶体类型 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力 【高二第二次阶段检测·化学第2页（共6页）】 26-T-626B 9.净水剂QY(ZX)2·12W2X所含的五种主族元素分别位于元素周期表的前四周期，W、X、Y、 Z、Q的原子序数依次增大，其中W与Q位于同一主族，X与Z位于同一主族，元素Y是地壳 中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A.电负性：X>Z>Q B.最简单氢化物的沸点：Z>X C.基态Q原子核外电子有10种空间运动状态 D.常温下，Y在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 10.生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收SiF4的反应如下：3SiF4+2N2CO3十2H2O-一 2Na2SiF6￥+H,SiO1+2CO2。下列说法错误的是 A.Na2SiFs中含有配位键 B.CO号的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 C.CO2和SiO2晶体分别为分子晶体和共价晶体 D.SiF4和H2O都是由极性键构成的极性分子 11.绿矾(FSO4·7HO)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，其结构示意图如图所示，设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ●Fe A.该配合物中配离子的化学式为[Fe(H2O),]+ Os 00 B.受热时标“☆”的水分子最不易失去 OH C.1mol绿矾晶体中所含。键的数目为24N D.绿矾晶体中所含化学键有配位键、极性共价键、离子 键、氢键 12.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深 蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] C.在「Cu(NH3),]+中，Cu+给出孤电子对，NH3提供空轨道 D.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[Cu(NH3)4]+不与乙醇发生 反应 【高二第二次阶段检测·化学第3页（共6页）】 26-T-626B 13.冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，烯烃易溶于冠瞇，难溶于水。X、Y、Z 是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与 不同金属离子作用。L的体积与冠醚X的空腔大小相近，恰好能进入冠醚X的环内，且 L计与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。 已知：冠醚Z与KMnO溶液可以发生反应：KMnO+ 下列说法错误的是 A.形成冠醚X的二元醇是乙二醇 B.冠醚Y不易与L+形成稳定结构 C.W中Li计与孤电子对之间的作用属于离子键 D.将烯烃溶入冠醚Z,能提高KMnO4溶液对烯烃的氧化效果 14.某普鲁士蓝晶体含Fe3+、Fe+、Na+和CN,其立方晶胞如图所示（图中省略CN),设晶胞 参数为anm,V为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是 A.晶体中，与Fe+距离最近的Na+为2个 OFe3+ B.1个晶胞中含24个CN ●Fe2+ ●Na' C最近的两个Na之间的距离为号am D密度为兴×10产g·m 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)前四周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，部分信息如下表所示。 元素 部分结构与性质 A 位于周期表第二周期第ⅢA族 B 基态B原子s、p轨道上电子总数之比为2：1 C 基态C原子的未成对电子数为3 D D与C同主族且是短周期元素 E 基态E原子价层3d轨道电子达到半充满结构，4s轨道电子达到全充满 M M是常见的金属，M(OH)2在空气中迅速由白色变为灰绿色，最终变为红褐色 【高二第二次阶段检测·化学第4页（共6页）】 26-T-626B 回答下列问题： (1)基态M原子的电子排布式为 。A在元素周期表中位于 区。 (2)结构化学中，用自旋量子数(m)表示同一个轨道中2个电子，顺时针旋转的电子，m= 十：逆时针旋转的电子，m.=一号。则基态D原子的自旋量子数之和为 (3)CD的简单氢化物中，沸点较低的是 (填化学式，下同)，键能较大的是 (4)E、M两种元素的部分电离能数据如下表所示。E的I3大于M的I3,其原因是 元素 E M I 717 759 电离能/ 1509 1561 (kJ·mol-1) 3248 2957 (5)D的氟化物有两种：DF3和DF,其中一种是非极性分子，另一种是极性分子，根据价层电 子对排斥理论推知，非极性分子是 (填化学式)。 (6)预测：E的最高化合价为 理由是 16.(14分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。 元素Y基态原子的3即轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X为 (填元素符号，下同)，Y为 ;基态Z原子有 种不同 能量的电子。 (2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的 数目为 ;该化合物的化学式为 (3)在Y的氢化物(HY)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 (4)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是 (5)Y与Z可形成的YZ的空间结构为 (用文字描述)。 17.(14分)NH是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如[Co(NH)6]C2、 [Cu(NH3)4]SO4·HO、[Pt(NH3)2C2]等。回答下列问题： (1)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填字母)。 a.个个个 b.个个个个 c↑ 个个 2p 2s 2p 2s 2p 35 (2)配位键形成时，NH不能作为配体的原因是 【高二第二次阶段检测·化学第5页（共6页）】 26-T-626B (3)比较H-N一H键角：NH (填“>”“<”或“=”)[Co(NH)6]+。 (4)基态C0原子价层电子轨道表示式为 (5)CuCl2和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图1表示的是 的晶胞。已知该立 方晶胞的边长为apm,两黑球之间的最近距离为 pm。 Pt 图1 图2 (6)「Pt(NH3)2C12]中配体为 。 铂立方晶胞为正方体，边长为anm,晶胞 结构如图2所示。铂晶体的摩尔体积Vm= m3·mol-1(阿伏加德罗常数的 值为NA)。 18.(15分)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Fe位于第 周期 族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未 成对电子数之比为 (2)尿素分子(H2 NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2 NCONH2):](NO3)3俗称 尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ,电负性最大的是 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 ③八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氨键的键长均相等，则 与Fe3+配位的原子是 (填元素符号)。 (3)a-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm)。 ①a-Fe晶胞中Fe原子的半径为 pm. ②研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有 Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是 ,该截面 单位面积含有的Fe原子为 个·pm2。 【高二第二次阶段检测·化学第6页（共6页）】 26-T-626B大通县朔山中学2025~2026学年度第二学期第二次阶段检测 高二化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1答题前，考生先将自己的学校、班级姓名、准考证号填写清楚 [0] [0 [0][0] [0] [0] [0 [oj [1 1 [1]11 [1] [1 1 [ 注 2选择题使用2B铅笔填涂；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [2] 意 号；非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在 3 [21 事 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷 [4] [41 [5] 项 上答题无效 [6j [6 3456 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 7 78 ] 2345678 8 23456789 456789 [6 2345678 填涂 正确填涂：一 缺考 9 1 91 9 范例 错误填涂：X②■重 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A]CB][C][D] 6 CA][B][C][D] 11 CA]CB][C][D] 2[A][B][C][D] 7CA][B][C][D] 12 [A]CB][C][D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13[A]CB][C][D] 4[A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14[A]CB][C][D] 5 CAJ CB]CC]CD] 10CA][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6 (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二第二次阶段检测·化学第1页（共2页）26-T-626B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (1分) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (⑤) (2分) 17.(14分) (1)】 (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) (2分) 18.(15分) () (1分) (1分) (2分) (2)① (1分) (1分) ② 2分) ③ (2分) (3)① (2分) ② (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二第二次阶段检测·化学第2页（共2页）26-T-626B大通县朔山中学2025~2026学年度第二学期第二次阶段检测·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.A晶体是内部粒子（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。食盐属于 晶体；非晶体是内部粒子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质，如玻璃、透明塑料、炭黑都是非晶体。 故选A项。 2s 2.DC是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价层电子的轨道表达式为个个个 ,A项错误； PH是共价化合物，电子式为H:P:H,B项错误；NH分子中中心原子N的价层电子对数为 H 3+⑤，3》=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为 C项错误；π键由形成共价键 2 的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成： 88-8 → ,D项正确。 3.A离子晶体中可能含共价键，如NOH,A项正确，C项错误；共价晶体中不可能含离子键，B项错误；金属 晶体中含有阳离子而无阴离子，D项错误。 4.CCCl、HCI、CO2、SO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是共价晶体，NaBr、KOH、MgCl2晶体是离子晶体，故晶体 类型相同的是A、C两项，A项中KOH含有离子键和极性共价键，MgC2中只含有离子键，故两者化学键类 型不同，CC1,和SO2均只含有极性共价键，故选C项。 5.B作为配合物的配体需提供孤电子对，NH、HO、SCN一中均有孤电子对，可作为配合物的配体，A、C、D项 均不符合题意；CH无孤电子对，不能作为配合物的配体，B项符合题意。 6.C由图可知，晶胞中C原子的个数是6×7=3，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为CN。CN 均以单键连接，晶胞中不含π键，A项错误；晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B项错误；由分析可知， 晶胞化学式为CN,C项正确；位于面心的C原子，与周围4个氨原子（位于两个晶胞内）相连，其配位数为 4,不存在孤电子对，D项错误 7.B NaCl晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的CI有6个，紧邻且距离相等的Na+有12个，B项错误。 8.D溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据“相似相溶”，A项正确；氯化钠为离子晶体，硫黄为 分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化 学键，因此分子晶体的熔点较低，B项正确；对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使 沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C项正确；烃基为推 电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D项错误。 9.B由题意可知，W为H,X为O,Y为A1,Z为S,Q为K。电负性：O>S>K,A项正确；H2O中存在分子间 氢键，故沸点：HO>HS,B项错误；基态K原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p4s,共有10种空间运动 状态，C项正确；常温下，A1在浓硫酸中会发生钝化，D项正确。 10.DNSF6的阴离子SiF中有Si提供空d轨道，F提供孤电子对形成的配位键，A项正确：CO中心 原子C的价层电子对数是3十4牛2,2X3-3,无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为 平面三角形，B项正确；CO2晶体为分子晶体（分子间作用力），SO2为共价晶体（原子间共价键），C项正确： S迅，中心原子S的价层电子对数是4十4一灯=4，无孤电子对，为正四面体结构，分子对称，属于非极性 2 分子，H2O为极性分子，D项错误。 11.C由题给结构示意图可知，该配合物中配离子的化学式为[F(HO)6]+,A项错误；结构中标“☆”的水分 子没有与Fe+形成配位键，受热时最易失去，B项错误；1ol绿矾晶体中所含o键的数目为24NA,C项正 确：氢键不属于化学键，D项错误。 12.B反应前Cu元素以Cu+形式存在，反应后以[Cu(NH)]+形式存在，Cu+浓度下降，A项错误，B项正 确；在[Cu(NH3)4]+中，Cu+提供空轨道，NH提供孤电子对，C项错误；加入乙醇后，溶液极性下降，有深 蓝色Cu(NH):SO:·H2O晶体析出，D项错误 13.CX是由4个乙二醇脱水形成的环状化合物，A项正确；Y的空腔远大于X的空腔，故I半径比Y的空 腔小很多，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构，B项正确；L与氧原子的一对孤电子对形 成配位键，C项错误；烯烃可溶于冠醚Z,加入冠醚Z中的K+因静电作用将MO带入烯烃中，增大反应物 的接触面积，从而提高其氧化效果，D项正确。 14.A以体心的Fe+为例，周围距离最近的Na为4个，A项错误；1个晶胞中含Fe+:8×日十6X号=4，含 【高二第二次阶段检测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-626B Fe2+:12X}+1=4,含Na:4,所带正电荷总数为4X3十4X2+4×1=24,根据电荷守恒，含CN的数目 为24，B项正确：最近的两个Na之间的距离为面对角线的一半，即号。m,C项正确：晶体质量为 8X56十4X23十24X12+1电g,晶胞体积为(aX10)》cm,晶胞密度为，6×10g·cm,D项正确。 N 15.(15分) (1)[Ar]3d4s2或1s22s22p3s23p3d4s2(2分)；p(2分) (2)+号或-2(2分)(3)PH,(1分)：NH1分) (4)基态Mn2+、Fe2+价层电子排布式分别为3d5、3d,Mn2+的3d轨道达到半充满稳定结构(2分) (5)PFs(2分) (6)十7(1分)：Mn价层电子排布式为3d4s2,3d、4s轨道上电子可以参与反应(2分)》 解析： (1)依题意，A为硼；基态B原子电子排布式为1s22s2p,B为碳；短周期中，未成对电子数最多为3，C为氮；D为 磷。由E结构可知，价层电子排布式为3d4s2,E为锰；氢氧化亚铁在空气中迅速转化成Fe(OH)3,M为铁。 (2)依题意，基态原子自旋量子数之和由未成对电子数决定，成对电子的自旋量子数之和等于0。 (3)NH分子间存在氢键，沸点高，N一H键键能大于P一H键的键能。 (4)运用洪特规则特例解释，当达到半充满结构时较稳定 (5)PF为三角锥形，极性分子，反推：PF分子是非极性分子。 (6)对于第四周期的副族元素，3d、4s轨道上电子参与反应，即一般地，最高化合价值等于3d、4s电子总数。 16.(14分) (1)Zn(1分)：S(1分)：3(2分)(2)4(2分)；ZnS(2分)(3)sp3(2分) (4)水和乙醇间能形成氢键，而H2S与乙醇间不能形成氢键(2分)(5)正四面体形(2分) 17.(14分) 3d 4s (1)c(1分)(2)NH时没有孤电子对(2分)(3)<(1分)(4)个↑个↑↑个(2分) 5)CC2分：号a2分)(6)NH,C(2分)；aXX10(2分 4 解析： (1)2s2p属于基态的N叶，由于基态N的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较 高；2s2p属于基态N原子，其失去一个电子变为基态N+,其失去一个电子所需能量低于基态N: 2s2p3s属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子；综上所述，电离最外层一个 电子所需能量最小的是2s22p3s,故选c项。 (2)NH有孤电子对，NH没有孤电子对。 (3)H形成配位键后，原孤电子对对成键电子对的斥力变为成键电子对对成键电子对的斥力，斥力减小， 键角变大。 (4)Co为27号元素，基态原子核外有3个未成对电子。 (5)晶胞中原子个数比为1：1，故为CuC1的晶胞，两黑球之间的最近距离为面对角线的一半。 (6)铂晶胞中P的个数为8X号十6×号=4，nP)=是ml,晶胞的体积为dX10”m,V。=Y- a3×1022m3_a3×V×10-27 4 m3·mol。 mol 18.(15分) (1)四(1分)；Ⅷ(1分)；4：5(2分)(2)①N(1分)；O(1分)②sp(2分)③O(2分) (3)①2分)②n1分)：是(2分) 4 解析： (1)Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d4s,未成对电子 数为4，基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d,未成对电子数为5。 (2)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能： N>O>C;同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C。②尿素分子(H2 NCONH) 中C原子形成3个。键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp。③八面体配离子 [Fe(H2 NCONH2):]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，因此N原子不会参与形成配位键， 说明C一O中O原子参与配位，故与Fe3+配位的原子是O。 (3)①a-Fe为体心立方晶胞，晶胞边长为apm,体对角线长度为3apm,体心立方晶胞中Fe原子半径r与 体对角线关系为4=5a,因此Fe原子的半径为82pm,②n截面面积为aX2a=厄d2pm,每个顶 点被8个相邻晶胞共享，每个顶点参与形成四个通过体心的截面，体心原子完全属于本截面，所含原子 效为(4×)+1=2，单位面积原子数为2一兰个·pm。 【高二第二次阶段检测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-626B