甘肃白银市靖远县育才高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷

**基本信息** 以陶兵马俑材质判断、接触法制备硫酸等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖元素化合物、反应原理等核心知识，适配高一年级期中能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|N/Si化合物性质、化学平衡、原电池|结合《千里江山图》等文化素材考查物质分类，通过酸雨防治情境强化科学态度| |非选择题|4/58|工业流程（硫酸/硅制备）、反应热计算、平衡速率分析|15题整合“绿矾油”历史文献与实验探究，18题用曲线模型培养证据推理能力，体现科学探究与实践|

2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1．我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是（ ）。 A．《四羊方尊》国家博物馆 B．《千里江山图》故宫博物院 C．《青铜神树》三星堆博物馆 D．陶兵马俑秦始皇博物馆 2．下列关于N2的叙述错误的是（ ）。 A．N2既可作氧化剂又可做还原剂 B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D．１molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 3．在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。下列说法错误的是（ ）。 A．使用合适催化剂可以加快反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3 4．酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及防治的说法正确的是（ ）。 A．酸雨的pH等于5.6 B．酸雨能直接损伤农作物，使土壤酸化，加速建筑腐蚀 C．CO2是形成酸雨的主要成因 D．将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 5．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ）。 A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 6．无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）。 A．最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族 B．是酸性氧化物，可以与水反应： C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 D．碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大 7．下列解释事实的化学方程式，不正确的是（ ）。 A．硝酸见光分解： B．红热的铜丝与硫蒸气化合： C．镁条在氮气中燃烧： D．粗硅的制备： 8．下列反应需要吸收热量的是（ ）。 A．向酸性土壤中投入熟石灰 B．天然气的燃烧 C．铝与盐酸反应 D．灼热的炭与二氧化碳反应 9．在1个标准大气压下，1molH2与1molCl2反应时的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）。 A．形成2molHCl分子时要释放431kJ能量 B．断裂1mol H2中的化学键需要吸收436kJ能量 C．2molHC1(g)分解成1molH2(g)利1 mol Cl2(g)需要吸收183kJ的热量 D．H2、Cl2中均含有非极性共价键 10．已知反应的能量变化如图所示，下列说法不正确 的是（ ）。 A．该反应可能是氧化还原反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．该图可以表示反应过程的能量变化 D．反应断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 11．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施（ ）。 ①减小容器体积增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤ 12．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是（ ）。 A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.1mol·L-1·s-1 C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 13．银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列说法错误的是（ ）。 A．Ag2O发生还原反应 B．溶液中OH-向负极移动 C．电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极 D．Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 14．如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）。 A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．移向X电极、Y电极上有氢气产生 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极分别为Cu和Fe，则X为Cu 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______________________________，体现了SO2的____________（填“氧化性”或“还原性”） Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中盛放浓硫酸的仪器名称为___________；装置B和D的区别__________________。 (3)请写出碳参与反应的化学方程式________________________________________。 (4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有________ (填化学式)气体生成。 16．氮和硅是两种重要的非金属元素，它们的单质及化合物在工业、科技和日常生活中有广泛应用。请根据所学知识回答下列问题： (1)氮气在常温下化学性质非常稳定，但在高温、高压和催化剂存在的条件下，氮气可与氢气反应生成氨气，该反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。NH3NONO2HNO3NH4NO3 写出反应①的方程式：____________________________； 写出反应③的方程式：____________________________。 (3)高纯硅单质可由石英砂（主要成分是）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： a. 流程①焦炭体现了____________（填“氧化性”或“还原性”）； b. 流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_____________________________。 (4)氮化硅是一种新型陶瓷材料，具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点。根据元素周期律，氮的非金属性强于硅，因此在氮化硅中，氮元素的化合价为________，硅元素的化合价为________，其化学式为________________。 17. 根据相关知识，回答下列问题： (1)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。 属于吸热反应的是_________________ (填序号)，属于 放热反应的是________________ (填序号)，(2)写出②的化学反应方程式________________________，属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)已知反应H2(g)＋O2(g) = H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为________kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为________kJ，两者差值的热量为________kJ，即△H为________kJ/mol，该反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。 18．某温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示(该反应为放热反应)，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示： (1)该反应的化学方程式为_____________________________。 (2)t1时刻，正、逆反应速率大小关系为v正________ v逆(填“>”“=”或“<”，下同)；t2时刻，正、逆反应速率大小关系为v正________ v逆。 (3)若t1=2min，计算反应开始至t1时刻，X的平均化学反应速率为_______________。 (4)结合图2分析，在反应开始后的 a→c 阶段，尽管反应物 X 和 Y 的浓度在不断减小，但正反应速率v正v逆却在逐渐增大。导致 a→c 段反应速率增大的主要原因是：该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，随着反应的进行，体系温度升高，温度对速率的影响超过了浓度降低的影响。c点之后，正反应速率开始逐渐减小，其主要原因是随着反应进行，______________。 (5)下列措施能加快化学反应速率的是________ (填字母)。 A．缩小容器容积 B．降低反应体系温度 C．使用高效催化剂 D．在体系中通入稀有气体(不参与反应) 第1页，总2页 第2页，总2页 第3页，总3页 学科网（北京）股份有限公司 $