上海市进才中学2025-2026学年下学期高二年级化学学科阶段性测试 高二化学试卷

上海市进才中学高二年级化学学科阶段性测试 高二化学试卷 (时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。标注“单选”的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、汽车尾气(本题共36分) 汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气中NO和CO造成的环境污染也日益严重。 汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示： 1. 书写该反应的热化学方程式：___________。 2. 汽车燃油不完全燃烧时产生的CO是否能用下列反应除去？___________(单选) 。 A．是 B．否 简述理由：___________。 汽车尾气中NO和CO在催化转化器中发生反应： 。 3. 该反应的正反应活化能为a ，则逆反应活化能为___________。 4. 实验室模拟上述反应，在一个恒容、绝热的密闭容器中，充入NO和CO。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(不定项)。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. NO和CO2的体积分数相同 D. 容器内温度保持不变 5. 反应达到平衡后，改变以下条件能使上述反应速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(单选)。 A. 压缩容器体积 B. 升高温度 C. 恒压充入氦气 D. 加入催化剂 6. 有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的___________(单选)。 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C. 压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D. 增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO通入到固定容积为2 L的容器中，发生上述反应。反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： 7. NO的转化率为___________，0～15 min NO的平均速率___________(保留两位有效数字)。 8. 该化学平衡常数的值为___________。(保留两位有效数字) 9. 若保持反应体系的温度不变，20 min时向容器中再充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将移动___________(单选)。 A．向逆反应方向 B．向正反应方向 C．不发生 通过计算进行解释：___________。 在密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： 10. 达到平衡后，放出的热量___________746.5 kJ(单选)。 A．大于 B．小于 C．等于 11. 由图分析可知，___________(单选)。 A．大于 B．小于 C．等于 12. 反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的___________点方向移动。 CO与NO的反应机理及体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态)。 13. 该反应过程中的决速步骤为第___________步，计算第3步的焓变___________。 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应曲线Ⅰ和Ⅱ，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： 14. 温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率低的主要原因是___________。 15. 450℃以后脱氮率下降的原因可能是___________，___________。 合成氨工业和硫酸工业是重要的工业生产。 16. 根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有___________(填写序号)。 ①合成氨工业在高压下进行； ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行； ③合成氨工业及时将氨液化分离； ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气； ⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎； ⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收 ⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂； ⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度 二、元素周期律(共13分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 17. 上述元素中，原子半径最小的是___________，化学性质最不活泼的是___________，单质硬度最大的___________，单质可用作半导体材料的是___________(均填元素符号)。 18. k元素在元素周期表中的位置是___________。 19. a、f、j三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 20. 下列能说明d的金属性比c强的事实是___________(不定项)。 A. d的单质比c更容易与水反应 B. c的最高价氧化物对应水化物的溶解性比d小 C. c的熔点比d高 D. d的氢化物比c更稳定 21. i的非金属性比l___________(单选)。 A．强 B．弱 用一个方程式证明：___________。 三、水的电离(共23分) 任何水溶液中均存在水的电离，和的关系如图所示： 22. W点的___________。 23. 温度T℃___________25℃(单选)。 A．大于 B．小于 C．等于 说明理由：___________。 24. 25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___________使体系处于N点状态(单选)。 A．能 B．不能 原因是___________。 25. 若要使N点移动到M点，可以向水中加入固体___________(单选)。 A. B. C. D. NaOH 26. 若要使N点移动到Q点，可行的方法是___________。 27. T℃时，若稀硫酸中由水电离产生的，则稀硫酸的pH=___________，滴加甲基橙，显___________色。 28. T℃时，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钡溶液以2：3的体积比混合(忽略混合前后的体积变化，下同)，混合溶液的pH=___________(保留1位小数)。 29. 某温度时，测得0.01 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的___________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液 L与pH=b的H2SO4溶液 L混合。 (1)若所得混合液为中性，且，则a+b=___________； (2)若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则___________。 四、电离平衡(共28分) 1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱电离理论。该理论立论于水溶液中电解质的解离。校本作业册封面人物即为阿仑尼乌斯。 现有：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③氨水；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧。 30. 以上物质中属于弱电解质的是___________(填编号)。 31. 写出的电离方程式：___________。 32. 可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(不定项)。 A. 相同浓度的醋酸溶液与稀硫酸相比，导电能力弱 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 等体积等pH的醋酸溶液和稀盐酸分别与足量的NaOH反应，醋酸消耗的碱更多 D. 足量的醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 33. 某醋酸溶液中，溶质分子与其电离出的离子总数之比为49.5：1，则该醋酸的电离度为___________(单选)。 A. 1.98% B. 0.99% C. 1.00% D. 1.01% 25℃时，将pH=2的两种一元酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示： 34. 下列说法错误的是___________(单选)。 A. A可能是强酸 B. A可能是弱酸 C. B可能是强酸 D. B一定是弱酸 35. a的取值范围为___________，说明理由：___________。 36. 若向稀释前的两种酸溶液中加入足量的锌，向稀释后的两种酸溶液中加入足量的锌，对比开始两种酸产生氢气的速率，下列结论正确的是___________(单选)。 A. 稀释前A=B，稀释后A＜B B. 稀释前A=B，稀释后A＞B C. 稀释前A＞B，稀释后A＞B D. 稀释前A＜B，稀释后A＜B 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： HCOOH HClO 37. 上述四种弱酸的酸性由强到弱的顺序为___________。 38. 下列反应可以发生的是___________(不定项)。 A. B. C. D. 39. 写出足量的通入溶液的离子方程式：___________。 40. 25℃时，反应的化学平衡常数的值为___________。 41. 25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，且溶液呈中性，用含a的代数式表示的电离常数___________。 上海市进才中学高二年级化学学科阶段性测试 高二化学试卷 (时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。标注“单选”的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、汽车尾气(本题共36分) 【1~16题答案】 【答案】1. 2. ①. B ②. 该反应ΔH>0、ΔS<0，，任何温度下反应均不能自发进行 3. a+746.5 4. D 5. A 6. D 7. ①. 40% ②. 0.027 8. 0.14 9. ①. A ②. ＞K=0.14，故平衡逆向移动 10. B 11. A 12. G 13. ①. 2 ②. -117.9 14. 温度低，催化剂Ⅰ活性低，反应速率慢，相同时间内NO转化率低 15. ①. 温度过高，催化剂Ⅱ活性降低 ②. 反应放热，升温平衡逆向移动，转化率降低 16. ①③④ 二、元素周期律(共13分) 【17~21题答案】 【答案】17. ①. H ②. Ar ③. C ④. Ge 18. 第四周期第VIA族 19. Na>Al>O 20. A 21. ①. B ②. 3HClO4+Na3PO4=H3PO4+3NaClO4 三、水的电离(共23分) 【22~29题答案】 【答案】22. 23. ①. A ②. 水的电离是吸热过程，温度越高，越大 24. ①. B ②. 硫酸显酸性，向水中加入硫酸，氢离子浓度最大，氢氧根浓度减小 25. D 26. 升温 27. ①. 4 ②. 橙 28. 11.6 29. ①. ②. 12 ③. 1：9 四、电离平衡(共28分) 【30~41题答案】 【答案】30. ④ 31. 32. BC 33. C 34. C 35. ①. ②. 若A为强酸，完全电离，此时稀释后，若A为弱酸，稀释会促进弱酸的电离，额外释放出，导致浓度下降幅度小于1000倍，此时，故a的取值范围 36. A 37. >>> 38. C 39. 40. 41. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $