河南商丘市民权县精英学校等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如氢负离子固态电池）、实际应用（如赤泥回收钪）为情境，覆盖物质结构、有机合成、实验探究等模块，综合考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|元素周期律、化学键、晶体类型、有机性质|结合“复兴号铝合金”“黄芩苷结构”等情境，考查微观结构与性质关系| |非选择题|4/58|工艺流程（闪锌矿制ZnS）、有机合成（杀菌剂K）、实验探究（CrO₃分解）|通过晶胞计算、反应机理分析等，体现科学思维与实践应用，如ZnS电极材料结合密度计算|

高二化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期,X、Y同主族,Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子,且都只有一个未成对电子,Q元素位于元素周期表第6列,下列说法错误的是(   ) A.X和Y形成的一种离子化合物,阳离子半径大于阴离子半径 B.Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C.基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D.X、Y、Q最外层电子数相同 2．氯化铯()是一种分析试剂,制备原理为。下列说法错误的是( ) A.HCl中的共价键:s – p σ键 B.的VSEPR模型名称:V形 C.的晶体类型:离子晶体 D.CO₂的电子式: 3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 B．芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体 C．“天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能 D．我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 热的纯碱溶液洗涤油污 纯碱水溶液显碱性，加热促进水解 B 用糯米酿制米酒 酒精能使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸易挥发，有刺激性 5．下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间结构模型： C．用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向： D．分子中共价键的形成过程： 6．热河黄芩是河北著名中草药，具有清热燥湿、抗菌抗炎、保肝、抗氧化等功效，其有效成分黄芩苷（Baicalin）的结构简式如图所示： 下列关于黄芩苷的叙述正确的是 A．属于芳香烃 B．所有碳原子可能在同一平面上 C．能与发生反应 D．每个分子含4个手性碳原子 7．下列关于物质结构说法正确的是（ ） A．等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B．硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C．铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D．低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 8．氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解沉淀。反应方程式为：。已知的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．配位数和配体数均为3 B．中含键 C．中碳原子的杂化方式均为 D．溶于溶液形成的阴离子中含有配位键 9．某含氟高分子Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是 A．X是顺式结构，它具有反式结构的异构体 B．M遇溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应 C．X与试剂a反应时，每生成1 mol Y的同时还生成1 mol D．将Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子 10．短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A．若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B．若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C．若C具有漂白性，则当c(E)=0.1mol·L-1时，pH=1 D．若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 11．相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴，AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 12．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时H-从电极b移向电极a B．放电时电极b发生的反应为： C．充电时每生成1 mol NaAlH4消耗3 mol CeH3 D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 13．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列说法正确的是(      ) A.分子中的键为键 B.中阴离子的电子式: C.上述反应中，涉及的10电子微粒有3种 D.反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2:1 14．是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： （i）的溶液中，各物种的与pH的关系； （ii）含的溶液中，与pH的关系。 下列说法正确的是(   ) A.曲线④表示与pH的关系 B.（i）中时， C. D.（ii）中增加MA（s），平衡后溶液中、浓度之和增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分) 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，，，，。 （1）“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）当溶液的、时，________（保留2位有效数字），此时________（填“已经”或“没有”）沉淀完全。 （3）“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的物质为________（填标号）。 A．ZnO B．NaOH C． D． （4）硫化锌（ZnS）是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中立方晶胞组成变化如图所示，电极反应为。 ①该锂离子电池工作时，ZnS做电池的________（填“负”或“正”）极。 ②硫化锌（ZnS）晶体的密度为________（列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值）。 ③的化学式为________（需求出、的值）。 （5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As（Ⅲ）]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As（Ⅲ）主要以弱酸（亚砷酸）形式存在：。60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为________________________________________________________。 ②反应4 h后，砷回收率下降的可能原因是________________________________________________________。 16.（17分） 有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 已知：i、。 ⅱ、。 ⅲ、酯基和羰基均为吸电子基团，可以使位极性增强，易断裂。 (1)A分子中的含氧官能团的名称是 。 (2)E→F的反应类型 。 (3)D→E的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a．I能与溶液反应 b．J的分子式为，核磁共振氢谱显示峰面积比为 c．1 mol K最多能与发生加成反应 (5)含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体 种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式 。 (6)B与F合成G过程如下。 已知： L和M的结构简式分别为 、 。 17.（14分）． 某小组设计实验探究的分解产物，装置如图所示。 实验过程中，A中2.52 g橙红色固体最终生成1.52 g绿色固体，B中白色粉末变为蓝色，C中湿润的红色石蕊试纸不变蓝色。[已知灼烧时只生成一种还原产物]。 回答下列问题： （1）A装置中试管口向下倾斜的目的是__________________________。 （2）根据B、C装置中实验现象可得出的实验结论是_______________________________________。 （3）实验完毕后，取部分D装置中固体粉末于试管，向试管中滴加水，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到有“白烟”产生。若向另一装有该粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，则发生反应的离子方程式为__________________________。 （4）E装置的作用是__________________________。 （5）结合固体质量变化及上述相关实验现象可推知绿色固体的化学式为_____________，A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。 （6）现代分析仪器测定A装置中还原产物的晶胞如图所示。“°”代表_____________（填“氧”或“铬”）。 18.（13分） 从铝土矿生产的副产品“赤泥”（主要成分为、、、、的氧化物）中回收钪的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“富钛浸渣”主要成分除了还有_______（填化学式）。 （2）“热水解”获得的离子方程式为_______。 （3）“浸出液”中可被萃取剂P204（结构如图）萃取。 ①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，画出二聚体的结构_______。 ②已知与P204萃取剂形成只含一个中心离子的电中性配合物，该配合物配体数和配位数均为6，则与P204反应的离子方程式为_______。（P204为一元弱酸，用HA表示） ③常温下，如果“反萃取”步骤中水相pH=8，则水相中_______。 已知：。 （4）下图为不同条件下对不同金属的萃取率，结合上述流程分析萃取后有机相用盐酸洗涤的原因为_______。 （5）“灼烧”时，转化为和，该反应的化学方程式为_______。 参考答案： 1——5 ABBAD 6——10 CCDCD 11——14 BCDB 15．【答案】（14分） （1）（1分） （2）（2分） 没有（1分） （3）AD（2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分） （4）①负（1分） ②（或其他正确答案）（1分） ③（2分） （5）①（2分。反应条件60℃未写，不扣分；未配平，扣1分） ②生成的沉淀附着于反应物固体的表面，阻碍了继续与的反应；随着反应的进行，溶液的增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，沉淀重新溶解，砷回收率下降（2分） 16:(1)羧基（2分） (2)取代反应（2分） (3)（2分） (4)ab（3分） (5) 4 （2分） 或（2分） (6) （2分） （2分） 17:（14分，每空分） （1）避免分解产物中水倒流于受热的试管底部，使试管炸裂 （2）分解生成了，没有生成 （3） （4）吸收空气中水和二氧化碳 （5） （6）铬 18（13分） （1）（1分） （2）（2分） （3）①（2分） ②（2分） ③（2分） （4）除去被P204萃取的（2分） （5）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $