福建2026届高三下学期考前模拟化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.A“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO,A项正确；“凡石灰经火焚炼为用”是碳酸钙的分解，没有发生氧化还原 反应，B项错误；《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸亚铁，C项错误：“凿开混沌得乌金…不 辞辛苦出山林”其中“乌金”是煤炭，D项错误。 2.C对于SO,中心S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，价层电子对互斥模型应为四面体形，A项错误：Li的 基态原子核外电子排布式为1s22s,B项错误；C2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对3p电子的原子轨 道重叠形成的p-pσ键，形成过程为 0◆e0→coo→ ,C项正确：反-2-丁烯的结构 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 HC 简式为 ,D项错误。 H CHa 3.B根据Cu的化合价变化可知，A项正确：标准状况下，HO2为液体，无法计算，B项错误；1.7gNH为0.1mol,每个 NH分子中含有1对孤电子，C项正确；0.1mol[Cu(NH)4]2+中含o键数目为1.6NA,D项正确。 4.C每个分子中含有1个手性碳原子，A项正确；含有酚羟基，能与FCL溶液发生显色反应，B项正确；M不能与 NaHCO为反应，C项错误；1molM最多能与7molH2发生加成反应，D项正确。 5.DX属于非金属元素，且基态X原子核外s轨道与p轨道电子数相等，则X为O:Y的周期序数与族序数相等，Y为A1:基态 Z原子的3p轨道上有5个电子，W与Z处于同主族，Z为C1,W为Br。简单离子半径：Z(CI)>X(O)>Y(A13+),A项错误； 第一电离能：X(O)>Y(A1),B项错误；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即A1(OHD⅓<HCIO4,C项错误；Z的单质 (Cb)能与W的钠盐(NaBr)溶液发生置换反应：Cl+2aBr一2NaC十B,D项正确。 6.D由图可知，A极碳元素、氢元素化合价升高失电子，电极A为负极，电势低，A项正确；电池工作时，CO向电极A 移动，B项正确：电极A上发生反应的电极反应式为H2十CO+2CO号一4e一HO十3CO2,C项正确：因为电解质是 熔融盐，所以常温下，该电池无法工作，D项错误。 7.A由现象可知，碘单质从CCL中转移至浓KI溶液中，可知碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCL4中的溶解度，A项 正确：CaCO3和BaCO均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO和BaCO溶度积常数的大小，B项 错误；该实验只能证明醋酸具有酸性，无法证明其为弱酸，C项错误；Ba(NO)2是重金属盐，在溶液中电离出的Ba+会 使蛋白质变性产生沉淀，而盐析是在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质溶解度降低而析出，该过程可逆，所以此现象不是 盐析，D项错误。 8.C“重新充电”时阴极反应：PbSO+2ePb十SO,A项错误；PbO2与醋酸反应生成(CH COO)2Pb·nHO时Pb 的化合价发生了变化，不属于复分解反应，B项错误；在75℃时已完全失去结晶水，则残留固体为(CH COO)2Pb,由图 数值可得(325+18)：325=100：85.75，所以n=3,C项正确：100~200℃铅的氧化物(PbO2)的分子量=379× 58.84%=223,223=207+18x,x=1,故氧化物为Pb0,D项错误。 9.DBF中的B有空轨道，能接受NH中N的孤电子对，所以BF3与NH形成加合物[HN→BF],A项正确；中心原子 均采取$p杂化，孤电子对有较大的斥力，所以键角NH>H2O,B项正确：氯化钾是离子晶体，干冰是分子晶体，离子 键比分子间作用力强，所以熔点氯化钾>干冰，C项正确；F的电负性比CI的大，故键的极性H一F>H一C1,D项错误。 1aBcr+L[Gl]的K=《C9品当图中[C]r)=议C0*y时，K=bkK=-gcD,由 图像可知，lgK=一3lgc(L)=-3×(-1.4)=4.2,K=102,A项正确；当c(Cu+)=c{[CuL]十}时，由图像可知， 6(Cu+)=8[CuL]+}=0.48,6{[Culg]+}可忽略不计，则6{[Cul2]+}=0.04,c{[CuL2]+}=0.04×1.0× 10mml=4X105mol,B项错误：Cu门·[Cul]一[Cl]广的过程中，K=,由图像交点可知， c(L)逐渐变大，K值逐渐变小，说明结合L的能力逐渐减弱，C项正确：若M点处60.2，[CuL门]}=[CuLg]十}< 0.2,6{[CuL2]+}>0.6,则c{[CuLe]+}>2c{[CuLa]+),由于M点体系中c{[CuL]}=c{[CuLg]+},故2c{[CuL2]+} >c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+},D项正确。 11.(16分) (1)bc(2分)：c(1分) (2)2AsO+5H2S+6H+-=As2S￥+2S￥+8H2O(2分) (3)H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3++3HO一Fe(OH)3+3H,加人的Ni(OH)2和H反应，使Fe+的水解平衡向 正反应方向移动，生成Fe(OH)3(2分) (4)6.5×10(2分) (5)①78.26%(2分)②将萃取剂分成多次进行萃取(1分) (6)(号，分子)2分)：X0(或其他合理形式2分) √3abNa 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 5/1F 部分答案解析： (2)AsO月和H2S反应生成AsS、S和HO,As元素由十5价下降到十3价，S元素由一2价上升到0价，根据得失电 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2AsO+5H2S十6H+-AsS￥+2SY+8HO。 (3)“氧化除铁”时，加人HO2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+十3H2O一Fe(OH)3十3H,加人的Ni(OH)2和H反应，使 Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3。 (4Ca++NiFz-CaF,+N的平衡常数K=cN-K(NiE)-2.6XI0 c(Ca)K(CaF)40X10可=6.5X10。 《5①N元*的米取率=×10K-an2×10%- c有机相(Ni)×45mLX103L·mLJ c角瓶相NDX45mLX10L·mL1+c水相(Ni)×10ml,×10L'mlX100%= 8.0c水相(NDX0.045L十c水相(NX0.100工X100%=78.26%;②将茶取剂分成多次进行萃取。 8.0c水相(Ni)×0.045L (6)根据化学式NiAs及晶胞中含有2个As原子可知，该晶胞中含有2个Ni原子，再结合题图乙得出晶胞的结构为 60 ,根据晶胞结构可知，另一个A原子的分数坐标为（号，子，是）：1个品胞中有2个 NiAs,一个品胞的体积=⑤9+7)X2cm=Xd6X10cm,故晶体密度为5,36X10 NAXp 3a2bNA g·cm3。 12.(15分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)b(1分)；球形冷凝管(X)与气流接触面积大，冷凝效果好（合理即可，2分） (3)水浴加热(1分)(4)重结晶(2分) (5)59.8%(2分)；加入过量丙酮、将体系内的水移除等任写一种(2分) SOH (6 -OH +H2 SO 4045℃ OH+HO(条件写“△”也可，2分)；H0 OH(2分) 13.(15分) Br (1)丙二酸二乙酯(1分)：取代反应(1分)(2)<(1分)(3) (2分)；醚键、碳溴键(2分) CH (4)M(1分)：0(1分)(5)HO 00CH(2分 (6) 0H(2分) 部分答案解析： (5)E的分子式为C14HO3,X是E的同系物，相对分子质量比E小56，说明X比E分子少了4个CH2,X的分子式为 CH2O3。根据条件能和FC1溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，既能发生银镜反应，又能发生水解反 应，说明含有-OOCH,故符合条件的结构简式有HO人 〉入（邻间、对），H0〉 OOCH (邻、间、对)，HO 00CH(邻间、对)，H0{ (邻间、对)，H0-〉 (邻、间、 OOCH OOCH 对)，其中核磁共报氢谐有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为H0○人00CH。 14.(14分) (1)50.9(2分)；增大(2分) (2)①bc(2分)②p:>p>2>1(2分)：正反应气体分子数增加，相同温度下，压强增大，甲烷转化率减小(2分) ③器2分) (3)CHD2OD或CD,OH(2分) 【高三化学参考答案第2页（共2页）】 5/1F高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59As75Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO B.《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应 C.《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜 D.《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”是单质钨 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.SO的价层电子对互斥模型：C B.Li的基态原子核外电子排布式为1s2s2 C.C2分子中。键的形成： C0+.C0→C0C0-C 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 H.C CH D.反-2-丁烯的结构简式为 H H 3.某同学利用铜渣制备Cu(NH,),S0,的流程为Cu0CuS0,(aq)NCu(NH,),SO,。设N为阿 、NHg 稀硫酸 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.每生成1 mol CuSO转移电子数为2NA B.标准状况下，2.24LH2O2中含共价键数为3NA C.常温常压下，1.7gNH3中孤电子对数为0.1Na D.0.1mol[Cu(NH3)4]+中含o键数目为1.6NA 【高三化学第1页（共6页）】 5/1F 4.有机物M是从植物蓝萼香茶菜(Rabdosiajaponica)中分离得到的物质，其结构简式如图所示。下列关 于M的说法错误的是 A.每个分子中含有1个手性碳原子 HO O OH B.能与FeCL溶液发生显色反应 C.与NaOH、Na和NaHCO3均能反应 HO O D.1molM最多能与7molH2发生加成反应 M 5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X属于非金属元素，且基态X原子核外s轨道 与p轨道电子数相等，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子的3p轨道上有5个电子，W与Z处于 同主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X B.第一电离能：X<Y C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D.Z的单质能与W的钠盐溶液发生反应 6.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错电极A & 电极B 误的是 C0、 H, K 02、C0 A.电池工作时，电极A的电势低于电极B的电势 Na* B.电池工作时，CO向电极A移动 C02 HO Co C.电极A上发生的电极反应为H2+CO+2CO-4e一H2O+3CO2 D常温下，提高H2、O2、CO2、CO的流速，可输出更多电能 7.室温下，根据下列实验过程及现象，得到的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向碘的CCL溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 A 浅至几乎无色，上层呈棕黄色 在CCL中的溶解度 向2mL浓度均为0.1mol·L1的CaC2和BaCl2混合溶液中滴加少量 B 溶度积常数：CaCO3>BaCO 0.1mol·L1的Naz CO溶液，振荡，产生白色沉淀 向A1(OH)3悬浊液中滴加0.1mol·L.1的CH COOH溶液，液体变 醋酸是弱酸 澄清 D 向鸡蛋清溶液中加入Ba(NO,)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 8.以废旧铅酸蓄电池的两极材料为原料，可制备醋酸铅晶体[(CH&COO)2Pb·H2O],流程为 废旧铅酸蓄电池重新充电PhO,PbCH.C0O,(CH.COO),Pb·nH,O,已知(CH,COO),Pb·H,0 材料(PbSO) 在N,气氛中加热，固体残留率（周体样品的剩余质量 100r 固体样品的起始质量 ×100%)随温8 解 85.75 度的变化如图所示（在75℃时已完全失去结晶水）。下列说法正确 58.84-------- 的是 盖 A.“重新充电”时阴极反应：PbSO,一2e一Pb十SO B.PbO2与醋酸反应生成(CH3COO)2Pb·nH2O属于复分解反应 56i00i50200 C.(CH COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=3 温度/℃ D.100一200℃间分解产物为铅的氧化物，该氧化物为PbO 【高三化学第2页（共6页）】 5/1F 9.对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A BF3与NH形成加合物[HN→BF3] BF中的B有空轨道接受NH,中N的孤电子对 B 键角：NH>H2O 中心原子均采取$p杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：氯化钾>干冰 氯化钾是离子晶体，干冰是分子晶体；离子键比分子间作用力强 D 键的极性：H一F>H一C】 F的原子半径比CI的小 10.Cu、CHCN(乙腈，简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图所示。纵坐标(6)为含铜 物种占总铜的物质的量分数。已知总铜浓度为1.0× [CuL]* 10-3mol·L1。下列说法错误的是 [CuL]* [CuL]+ A.Cu+3L=[CuL3]+的K=104.2 -2.63,0.48-1.39,0.46 (-0.27D.47) B.当c(Cu+)=c{[CuL时，c{[CuL]+〉=2.0×10-4mol·L-1 Cu M C.[Cu]>[CuL]+→[CuL2]+的过程中，结合L的能力逐渐 减弱 1.4 Ig c(L) D.若M点处0.2，则M点体系中，2c{[CuL2]+)>c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+} 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)某废液中含有Ni+、SO}、Cu+、Fe2+、AsO}、Ca+和Zn2+等离子，以该废液为原料制备 NSO的工艺流程如图所示。 HS HO2和Ni(OH)2 NiF2 有机萃取剂 废液→硫化除砷铜→氧化除铁→氟化除钙→ 萃取 →-→NiSO CuS、As2S、S Fe(OH) CaF2 水相 回答下列问题： (1)下列状态的Nⅵ原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填字母，下 同)，未成对电子最多的是 a.[Ar]3d84s2 b.Ar3d4s c.Ar3d4s! (2)“硫化除砷铜”时，AsO反应生成As2S3和S的离子方程式是 (3)“氧化除铁”时，加入Ni(OH)2除去铁的原理是 (4)已知Kp(CaF2)=4.0X10Ⅱ，Kp(NiF2)=2.6X104。“氟化除钙”反应：Ca++NiF2一CaF2+ N+的平衡常数K= (5)“萃取”时，加入萃取剂富集提取Ni元素(Ni元素的分配系数K=8.0)。已知：物质X在互不相 溶的有机物和水中的浓度之比[代]为定值，称为分配系数。实验室者用率取率 萃取率=”XX100%]表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。 n总(X) ①若取100mL溶液，加入45mL有机萃取剂充分振荡后静置，Ni元素的萃取率为 (保 留四位有效数字)。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高ⅱ元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实 验操作是 【高三化学第3页（共6页）】 5/1F (6)NiAs的晶胞结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有2个As原子且其中 一个A原子的分数坐标为（号，号，是）i原子位于晶胞顶点和部分棱心。另一个A原子的分 数坐标为 ,已知N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm3。 6 pm Ni a pm a pm 甲 乙 12.(15分)双酚A( )常用来合成聚碳酸酯(P℃)和环氧树脂等材料，苯酚和丙酮在 HO OH 酸性介质中缩合可制备双酚A。反应的化学方程式为2HO CH COCH H CH HO OH+H2O,已知主要物质的物理性质如表所示。 CH3 名称 相对分子质量 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 溶解性 苯酚 94 1.06 43 溶于热水、乙醇、乙醚 丙酮 58 0.79 -95 与水、乙醇、乙醚互溶 甲苯 92 0.87 -95 不溶于水 双酚A 228 1.20 156 微溶于水、溶于乙醇、乙醚 制备双酚A的实验装置（加热和夹持仪器已省略）如图所示。 温度计 6mL丙酮 甲 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加入15.0g苯酚（约为0.16mol)、30mL甲苯、适量的稀硫酸（催化剂）、开启 磁力搅拌器，滴加丙酮（约为0.08ol),滴加过程中保持反应液温度在35℃以下，滴加完毕后，控制 反应温度为40~45℃，反应完毕后，搅拌下冷却至室温，析出固体经洗涤、抽滤得到双酚A粗品，再 进一步提纯固体得到10.9g双酚A。 回答下列问题： (1)盛放丙酮的仪器名称为 (2)仪器X中冷水由 (填“a”或“b”)口流出，装置中仪器X一般不用图乙代替的原因是 【高三化学第4页（共6页）】 5/1F (3)控制反应温度在40~45℃的方法是 (4)提纯双酚A粗品获得纯净的双酚A的操作方法是 (5)双酚A的产率为 (结果保留3位有效数字)，写出一种能提高双酚A产率的方法： SO:H SO:H SO:H (6)本实验有多种副产物生成，如 OH 和C2HoOS等。写出生成】 OH反应的 化学方程式： ,C12HoO,S的结构简式 为 (提示：分子中含有3个不同化学环境的氢原子)。 13.(15分)有机物M是一种降脂药，其一种合成路线如下： O CH: COOC H Cn H:BrO -OC2Hs CHI -OC2Hs 1)NaOH -OC:H C.H.ON"CH- —OC2H C.H:ONa COOC2 Hs2HCI CH A B D CH CHa CH HC CH CHa H C CH 0 CHI COOH COOH C.H,ONa COONa He CH CH CH E M 回答下列问题： (1)有机物A的化学名称为 。A→B的反应类型为 (2)下图中，C一H键的极性大小关系是① (填“>”“=”或“<”)②。 H HO H H c① H:C 0② CH CH3 (3)有机物C的结构简式为 ,其分子中官能团的名称为 (4)E、M中，pK(一1gKa)较大的是 (填“E”或“M”),每个M分子中手性碳原子数目为 (填“0”“1”或“2”)。 (5)X是E的同系物，相对分子质量比E小56，满足下列条件的X的二取代芳香族化合物的同分异构 体中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 ①能和FCl3溶液发生显色反应；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 R R i-Pr2 NH,DMF KMnO,/H (6)已知： C=0 R H R 【高三化学第5页（共6页）】 5/1F $$R _ { 2 }$$ Br O= =C (其中 $$R _ { 1 } 、 R _ { 2 } 、 R _ { 3 }$$ 为氢或烃基)。以 、乙醇为原料制备 的合成路线 COOH OH 如下图所示，其中P、Q的结构简式分别为 、 。 Br $$\xrightarrow [ \triangle ] O _ { 2 } O H \xrightarrow [ P ] { P } _ { 2 } \xrightarrow [ \quad ] K M n O _ { 3 } \downarrow H ^ { + }$$ Q $$C _ { 2 } H _ { 5 } O H$$ $$O C _ { 2 } H _ { 5 } 与 - P r _ { 2 } N H ， D M F$$ $$C _ { C O O C H _ { 3 } H _ { 3 } H H . O }$$ 浓硫酸， ，∠ COOH O 14.(14分) $$C H _ { 4 }$$ 与 $$C O _ { 2 }$$ 反应可制备水煤气，主要反应如下： 反应 $$I . C H _ { 4 } \left( g \right) + C O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C O \left( g \right) + 2 H _ { 2 } \left( g \right) \triangle { H _ { 1 } } = + 2 4 9 . 1 k J \cdot m o l ^ { - 1 } ；$$ 反应 $$H _ { 2 } H _ { 2 } \left( g \right) + C O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } C O \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle H _ { 2 } = 4 1 k J \cdot m o l ^ { - 1 } 。$$ 回答下列问题： (1)对于反应 $$I ： C H _ { 4 } \left( g \right) + C O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C O \left( g \right) + 2 H _ { 2 } \left( g \right)$$ 的正、逆反应速率方程： $$v _ { } = k _ { } \cdot c \left( C H _ { 4 } \right) \cdot c \left( C O _ { 2 } \right) 、 v _ { 3 } \cdot { c _ { 3 } } = k _ { 3 } \cdot { c ^ { 2 } } \left( C O \right) \cdot { c ^ { 2 } } \left( H _ { 2 } \right) ， k _ { } ， k _ { 3 }$$ 为速率常数，与 (8. 80) 温度有关， 其符合阿伦尼乌斯公式Rlr $$R h k = - \frac { E _ { a } } { T } + C ，$$ ，实验测得 (8.4，20) 乌斯公式 $$\frac { 1 } { T } / \left( \times { 1 0 ^ { - 3 } } K ^ { - 1 } \right)$$ 图1所示，则逆反应的活化能 $$E _ { a }$$ $$k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ ，升高温度 $$\frac { k _ { \pi } } { k _ { i } }$$ 的值 图 1 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2) 在恒容密闭容器中通入物质的量均为nmol的 $$C H _ { 4 }$$ 与 $$C O _ { 2 } ，$$ ，在一定条件下只发生反应Ⅰ，测得 $$C H _ { 4 }$$ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图2中曲线所示。 ① 下列事实能说明反应Ⅰ一定达到平衡的是(填字母)。 $$a . v _ { 正 } \left( C H _ { 4 } \right) = 2 v _ { 1 } \left( C O \right)$$ $$b . C O _ { 2 }$$ 的浓度不再发生变化 c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO 与 $$H _ { 2 }$$ 的物质的量之比为1：1 ②据图可知， $$p _ { 1 } 、 p _ { 2 } 、 p _ { 3 } 、 p _ { 4 }$$ 由大到小的顺序为，理由是 。 100 90 80 $$P _ { 1 }$$ $$\overrightarrow { M } - C H _ { 3 }$$ M 70 $$P _ { 2 }$$ 过渡态1 $$P _ { 3 }$$ 过渡态 2 60 x $$P _ { 4 }$$ $$\overrightarrow { C H _ { 4 } }$$ 步骤 50 960 $$M O ^ { + }$$ H 步骤 Ⅱ $$\overline { C H _ { 3 } O } H H$$ 40 500 750 0 1000 1250 1500 1750 $$M ^ { + }$$ 温度 $$/ / ^ { \circ } C$$ 反应进程 图2 图3 ③X点处，对应温度下的该反应平衡常数 $$K _ { p } =$$ (用含 $$p _ { 4 }$$ 的代数式表示， $$， K _ { P }$$ ，为用平衡分 压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 $$\left( 3 \right) C H _ { 4 }$$ 可选择性氧化制备 $$C H _ { 3 } O H 。$$ 体系的能量随反应进程的变化如图3所示。若 $$M O ^ { + }$$ 与 $$C H D _ { 3 }$$ 反应(两者历程相似)，生成的氘代甲醇化学式为(任写一种)。 【高三化学第6页(共6页)】 5/1F