精品解析：江西省九江市柴桑区九江二中2025-2026学年高一上学期月考化学试题

**基本信息** 紧扣高一化学必修一第一章核心概念，以物质分类、离子反应、氧化还原为主体，基础题与能力题梯度分布，适配月考学情，强化化学观念与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|物质分类（题2）、胶体（题3）、电解质（题4）、氧化还原（题7-10）|注重概念辨析，如电解质与非电解质判断（题4）| |非选择题|5/52|离子方程式书写（题18）、氧化还原分析（题19）、离子推断（题20）|突出综合应用，如离子共存推断（题20）融合物质性质与反应规律，体现科学探究思维|

九江二中 2025–2026 学年高一上学期第一次月考 化学试卷 考试时间：75 分钟　满分：100 分 范围：必修第一册 第一章(物质分类、离子反应、氧化还原) 相对原子质量：H‑1　C‑12　O‑16　Na‑23　S‑32　Cl‑35.5 第Ⅰ卷 选择题(共 48 分) 一、选择题(16 小题，每题 3 分，共 48 分，只有 1 个正确选项) 1. 下列过程一定发生化学变化的是 A. 用酒精擦拭皮肤 B. 用激光笔照射牛奶产生光路 C. 用糯米发酵制米酒 D. 用活性炭吸附装修异味 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精挥发，只是状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．用激光笔照射牛奶产生光路是胶体的丁达尔效应，是光的散射现象，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．糯米中的淀粉在微生物作用下，经过一系列反应最终生成酒精（乙醇），有新物质生成，属于化学变化，C符合题意； D．用活性炭吸附装修异味利用活性炭多孔结构吸附气体分子，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质分类正确的是 A. 烧碱—盐 B. 干冰—碱性氧化物 C. 盐酸—纯净物 D. 冰水混合物—纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱是，电离出的阴离子全部是，属于碱，不是盐，A错误； B．干冰是，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．盐酸是的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．冰水混合物中冰和水只是状态不同，本质都是，只含一种物质，属于纯净物，D正确； 故选D。 3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 医用酒精 C. 氢氧化铁胶体 D. 泥水 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不具有丁达尔效应，A错误； B．医用酒精是乙醇的水溶液，属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不具有丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铁胶体的分散质微粒直径在1~100 nm之间，属于胶体，丁达尔效应是胶体的特有性质，因此能产生丁达尔效应，C正确； D．泥水属于悬浊液，分散质微粒直径大于100 nm，不具有丁达尔效应，D错误； 故选C。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 铜丝 B. 稀硫酸 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C符合题意； D．蔗糖是化合物，但在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的个数比为1:2，稀H2SO4中氢离子和硫酸根的个数比为2:1，二者反应的离子方程式为 ，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确； D．醋酸弱酸不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 在无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、、Cl- B. K+、Mg²⁺、、 C. H+、Na+、、Cl- D. Ba2+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有，该离子在溶液中呈紫红色，不满足“无色溶液”的条件，A错误； B．、、、之间不发生反应，也没有有色离子，能在无色溶液中大量共存，B正确； C．与会发生反应：，不能大量共存，C错误； D．含有，该离子在溶液中呈黄色，不满足“无色溶液”的条件；同时与会生成沉淀，也不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，所有元素的化合价均未变化，属于化合反应，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，Na的化合价从0升至+1（被氧化），H的化合价从+1降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．HCl与NaOH中和生成NaCl和H2O，属于复分解反应，无元素化合价变化，C不符合题意； D．CaCO3高温分解为CaO和CO2，所有元素的化合价均未变化，属于分解反应，D不符合题意； 故选B。 8. 关于氧化还原反应，说法正确的是 A. 氧化剂发生氧化反应 B. 还原剂化合价升高 C. 失去电子的物质是氧化剂 D. 氧化反应和还原反应不一定同时发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应而非氧化反应，A错误； B．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，对应变化可表示为：还原剂-ne-→氧化产物，化合价升高，B正确； C．失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质才是氧化剂，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，D错误； 故选B。 9. 需加入还原剂才能实现的转化是 A. Fe→FeCl3 B. MnO2→MnCl2 C. Cl-→Cl2 D. SO2→SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe转化为，Fe元素化合价从0升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B．转化为，Mn元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．转化为，Cl元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．转化为，S元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选B。 10. 已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A. Cl2＞ Fe3+＞I2 B. Fe3+＞ Cl2＞ I2 C. I2＞ Fe3+＞Cl2 D. Cl2＞I2 ＞Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应①中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性，最终顺序为，A正确； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 电解质一定能导电 B. 能导电的物质一定是电解质 C. 强电解质溶液导电性一定强 D. 强电解质在水溶液中完全电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质需要在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电。固体状态的电解质（如 NaCl 固体）不导电，A错误； B．能导电的物质可能是金属（非电解质）、石墨等，它们不是电解质，B错误； C．溶液的导电性与浓度、离子电荷有关，强电解质在浓度极低时导电性可能很弱，C错误； D．强电解质在水溶液中完全电离，D正确； 故选D。 12. 实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是 A. MnO2是氧化剂 B. HCl既作酸又作还原剂 C. 每生成1 molCl2，转移2 mol电子 D. MnO2被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．HCl中部分Cl元素化合价不变，生成盐MnCl2，体现了酸性，部分Cl元素化合价从-1价升高到0价，失电子作还原剂，因此HCl既作酸又作还原剂，B正确； C．生成1 molCl2时，有2 molCl从-1价变为0价，共转移2 mol电子，C正确； D．MnO2中Mn元素化合价降低，得电子被还原，而非被氧化，D错误； 故选D。 13. 关于胶体，说法错误的是 A. 分散质粒子直径1～100 nm B. 胶体一定是液体 C. 胶体可透过滤纸 D. 胶体有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，A正确； B．胶体按分散剂状态可分为气溶胶（如云、雾）、液溶胶（如氢氧化铁胶体）、固溶胶（如有色玻璃），并非一定是液体，B错误； C．滤纸的孔隙直径大于100 nm，胶体分散质粒子直径小于滤纸孔隙，因此胶体可以透过滤纸，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，D正确； 故选B。 14. 下列离子方程式不能用H++OH-=H2O表示的是 A. 盐酸+NaOH B. 稀硝酸+KOH C. 醋酸+NaOH D. 稀硫酸+Ba(OH)2(恰好中和) 【答案】CD 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸、是强碱，反应生成可溶性和水，离子方程式为，可以用该式表示，A不符合题意； B．稀硝酸是强酸、是强碱，反应生成可溶性和水，离子方程式为，可以用该式表示，B不符合题意； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，不能用题给式子表示，C符合题意； D．反应除了生成水，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，不能用题给式子表示，D符合题意； 故选CD。 15. 在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、、Cl- B. Na+、Mg2+、、Cl- C. K+、Na+、OH-、 D. Ba2+、K+、、 【答案】B 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在大量，离子能大量共存的条件是：离子之间不反应，也不与反应，逐一分析： 【详解】A．会与发生反应：，不能大量共存，A错误； B．离子之间不发生反应，也都不与反应，能大量共存，B正确； C．OH-会与发生中和反应生成水，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 16. 下列反应中，水只作氧化剂的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. CO2+ H2O=H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．该反应中水中H元素的化合价降低，水只作氧化剂，B符合题意； C． 该反应中水中H元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高， 水既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意； D．该反应不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共 52 分) 二、填空题(共 52 分) 17. 现有：①NaCl晶体　②液态HCl　③氨水　④石墨　⑤BaSO4固体 ⑥酒精　⑦熔融NaOH　⑧CO2。回答(填序号)： （1）能导电的是___________。 （2）属于电解质的是___________。 （3）属于非电解质的是___________。 （4）属于强电解质的是___________。 【答案】（1）③④⑦ （2）①②⑤⑦ （3）⑥⑧ （4）①②⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：石墨含有自由移动的电子可导电；氨水是混合物，含有自由移动的铵根、氢氧根可导电；熔融含有自由移动的钠离子、氢氧根可导电，其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电；故选③④⑦； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身发生电离的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；晶体、液态、固体、熔融均为化合物，符合电解质定义；故选①②⑤⑦； 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身发生电离的化合物。酒精在两种条件下都不能电离；的水溶液能导电是因为其与水反应生成碳酸发生电离，自身不能电离，二者均属于非电解质；故选⑥⑧； 【小问4详解】 强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，强酸、强碱、绝大多数盐都属于强电解质；、属于盐，属于强酸，属于强碱，均可完全电离，属于强电解质；故选①②⑤⑦； 18. 写出下列反应的离子方程式： （1）澄清石灰水与足量 CO2：___________。 （2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液：___________。 （3）铁与硫酸铜溶液：___________。 （4）稀硫酸与氢氧化钡溶液：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水中的溶质为，完全电离为和，通入足量时，反应分两步进行：先生成沉淀，过量时沉淀溶解，最终生成可溶的，总反应的离子方程式为； 【小问2详解】 碳酸钠（）与氯化钙（）均为可溶性强电解质，完全电离出离子；反应时与结合生成难溶的沉淀，其余离子不参与反应。离子方程式为； 【小问3详解】 铁单质与硫酸铜溶液发生置换反应，铁原子失去电子被氧化为，得到电子被还原为铜单质。离子方程式为； 【小问4详解】 稀硫酸电离出和，氢氧化钡电离出和；反应时与生成沉淀，同时与结合生成水，离子方程式为。 19. 反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （1）氧化剂是___________，还原剂是___________； （2）氧化产物是___________，还原产物是___________； （3）每 1 mol MnO2参与反应，转移电子___________ mol； （4）氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. MnO2 ②. HCl （2） ①. Cl2 ②. MnCl2 （3）2 （4）1：2 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的反应物为氧化剂，化合价升高、失电子的反应物为还原剂。反应中Mn元素由中的+4价降低为中的+2价，故为氧化剂；Cl元素部分由HCl中的-1价升高为中的0价，故HCl为还原剂； 【小问2详解】 还原剂被氧化得到的生成物为氧化产物，氧化剂被还原得到的生成物为还原产物。HCl被氧化生成，故为氧化产物；被还原生成，故为还原产物； 【小问3详解】 1 mol 参与反应时，Mn元素化合价从+4变为+2，每个Mn原子得到2个电子，即1mol 共得到2 mol电子，氧化还原反应中转移电子总数等于得电子总数，故转移电子为2 mol； 【小问4详解】 反应中1 mol 全部作为氧化剂参与反应，4 mol参与反应的HCl中，仅2 mol HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，剩余2 mol HCl中Cl化合价不变，起到酸性作用，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 20. 某无色透明溶液含：Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、。 （1）溶液无色，一定无___________。 （2）加盐酸生成白色沉淀，一定有___________。 （3）向（2）的滤液中加稀硫酸生成白色沉淀，一定有___________。 （4）综上，一定不存在的阴离子是___________。 【答案】（1）Cu2+ （2）Ag+ （3）Ba2+ （4）OH-、Cl-、、 【解析】 【小问1详解】 Cu2+的水溶液呈蓝色，题干明确溶液无色，因此一定无Cu2+； 【小问2详解】 盐酸电离出Cl-，Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，因此原溶液一定含有Ag+； 【小问3详解】 稀硫酸电离出，与Ba2+反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀，因此原溶液一定含有Ba2+； 【小问4详解】 已确定原溶液含Ag+和Ba2+，Ag+与OH-、Cl-、均会生成沉淀无法共存，Ba2+与、会生成沉淀无法共存，因此OH-、Cl-、、一定不存在。 21. 填空： （1）分离泥沙和食盐水用___________。 （2）除去Cl2中的 HCl用___________。 （3）干燥Cl2用___________。 【答案】（1）过滤 （2）饱和食盐水 （3）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 泥沙是难溶性固体，和食盐水形成固液混合物，过滤是分离难溶性固体与液体混合物的常用方法，因此选用过滤分离二者； 【小问2详解】 HCl极易溶于水，Cl2与水存在可逆反应Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，饱和食盐水中含大量Cl-，可使平衡逆向移动，大幅降低Cl2的溶解度，因此用饱和食盐水洗气可除去HCl且几乎不损耗Cl2； 【小问3详解】 Cl2是酸性气体，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥。浓硫酸具有强吸水性，且和Cl2不反应，是常用的Cl2干燥剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江二中 2025–2026 学年高一上学期第一次月考 化学试卷 考试时间：75 分钟　满分：100 分 范围：必修第一册 第一章(物质分类、离子反应、氧化还原) 相对原子质量：H‑1　C‑12　O‑16　Na‑23　S‑32　Cl‑35.5 第Ⅰ卷 选择题(共 48 分) 一、选择题(16 小题，每题 3 分，共 48 分，只有 1 个正确选项) 1. 下列过程一定发生化学变化的是 A. 用酒精擦拭皮肤 B. 用激光笔照射牛奶产生光路 C. 用糯米发酵制米酒 D. 用活性炭吸附装修异味 2. 下列物质分类正确的是 A. 烧碱—盐 B. 干冰—碱性氧化物 C. 盐酸—纯净物 D. 冰水混合物—纯净物 3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 医用酒精 C. 氢氧化铁胶体 D. 泥水 4. 下列物质属于电解质的是 A. 铜丝 B. 稀硫酸 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 6. 在无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、、Cl- B. K+、Mg²⁺、、 C. H+、Na+、、Cl- D. Ba2+、Fe3+、、 7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 关于氧化还原反应，说法正确的是 A. 氧化剂发生氧化反应 B. 还原剂化合价升高 C. 失去电子的物质是氧化剂 D. 氧化反应和还原反应不一定同时发生 9. 需加入还原剂才能实现的转化是 A. Fe→FeCl3 B. MnO2→MnCl2 C. Cl-→Cl2 D. SO2→SO3 10. 已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A. Cl2＞ Fe3+＞I2 B. Fe3+＞ Cl2＞ I2 C. I2＞ Fe3+＞Cl2 D. Cl2＞I2 ＞Fe3+ 11. 下列说法正确的是 A. 电解质一定能导电 B. 能导电的物质一定是电解质 C. 强电解质溶液导电性一定强 D. 强电解质在水溶液中完全电离 12. 实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是 A. MnO2是氧化剂 B. HCl既作酸又作还原剂 C. 每生成1 molCl2，转移2 mol电子 D. MnO2被氧化 13. 关于胶体，说法错误的是 A. 分散质粒子直径1～100 nm B. 胶体一定是液体 C. 胶体可透过滤纸 D. 胶体有丁达尔效应 14. 下列离子方程式不能用H++OH-=H2O表示的是 A. 盐酸+NaOH B. 稀硝酸+KOH C. 醋酸+NaOH D. 稀硫酸+Ba(OH)2(恰好中和) 15. 在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、、Cl- B. Na+、Mg2+、、Cl- C. K+、Na+、OH-、 D. Ba2+、K+、、 16. 下列反应中，水只作氧化剂的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. CO2+ H2O=H2CO3 第Ⅱ卷 非选择题(共 52 分) 二、填空题(共 52 分) 17. 现有：①NaCl晶体　②液态HCl　③氨水　④石墨　⑤BaSO4固体 ⑥酒精　⑦熔融NaOH　⑧CO2。回答(填序号)： （1）能导电的是___________。 （2）属于电解质的是___________。 （3）属于非电解质的是___________。 （4）属于强电解质的是___________。 18. 写出下列反应的离子方程式： （1）澄清石灰水与足量 CO2：___________。 （2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液：___________。 （3）铁与硫酸铜溶液：___________。 （4）稀硫酸与氢氧化钡溶液：___________。 19. 反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （1）氧化剂是___________，还原剂是___________； （2）氧化产物是___________，还原产物是___________； （3）每 1 mol MnO2参与反应，转移电子___________ mol； （4）氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 20. 某无色透明溶液含：Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、。 （1）溶液无色，一定无___________。 （2）加盐酸生成白色沉淀，一定有___________。 （3）向（2）的滤液中加稀硫酸生成白色沉淀，一定有___________。 （4）综上，一定不存在的阴离子是___________。 21. 填空： （1）分离泥沙和食盐水用___________。 （2）除去Cl2中的 HCl用___________。 （3）干燥Cl2用___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $