湖北武汉市武昌区2026届高三年级五月供题 化学试卷

武昌区2026届高三年级五月供题 化 学 本试卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12O16S32Ca40Fe56Cu64Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.武汉位列全球“自然指数一科研城市”第八名。下列有关湖北科技成果的描述不合理的是 A.发现水稻耐高温基因一核酸是由磷酸与核苷酸、碱基形成的聚合物 B.首创支撑管型空芯光纤一以SO2为骨架，以空气为光的传输介质 C.实现稻米生产人血清白蛋白一使用低温乙醇法提纯可以保持蛋白质活性 D.掌握800km·h1磁悬浮技术一超导陶瓷和永磁体可应用于磁悬浮技术 2.下列化学用语表达正确的是 A.NR,的VSEPR模型Og B.O2分子中σ键示意图： C.聚氯乙烯的链节：一CH2一CH一C1一 D.基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p 3.化学服务于生活。下列有关描述错误的是 A.二氧化硅硬度适中，可用作牙膏中的摩擦剂 B.NaH与水反应生成氢气，可在野外用作生氢剂 C.芳纶纤维是有机高分子材料，不能用作耐热手套的材料 D.CO2不会与水中有机物反应产生有害的有机氯化物，是更为优良的自来水消毒剂 4.下列说法正确的是 A.糖类是指通式符合Cn(H2O)m的有机化合物 3s 3p B.基态S原子的价电子排布图☐一违反了泡利原理 C.同位素示踪法可用于追踪某种同位素在产物中的位置和数量 D.反应物分子能量足够就能发生有效碰撞，进而进行化学反应 高三年级化学试卷第1页共8页 5.下列实验装置能实现相应实验目的的是 酚酞溶液 +铁氛化钾溶液 Br,的 温度计 铁质 搅拌器 -CCl,溶液 ·木桃 线 琼脂（含NaC1 内筒 不规刘的 隔热层 外简 明矾品休 唇丙烯醛 钢片 铁钉 稀明矾溶液 培养皿 A.测定中和反应的 B.检测丙烯醛中 C.应用牺性阳极 D.验证晶体的自范性 反应热 的碳碳双键 法保护铁钉 6.短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Z与W能形成化合物 [ZW,]+[ZW]厂，M可与Y形成化合物M2Y3。下列说法正确的是 A.键角：XY2<Y3 B.酸性：HXY2>H3MY C.第一电离能：X>M>Y D.ZW3与ZW；均可水解，两者水解产物相同 7.黄精是“十大楚药”之一，其组成成分中山奈酚的结构如图所示。下列有关山柰酚的说法 正确的是 OH A.分子式为C1sH2O6 HO B.常温下为易溶子水的固体 C.1mol山柰酚与足量浓溴水反应可消耗4 mol Br2 OH D.由于存在共轭结构，脂环上的一OH可以稳定存在 0H0 8.基于下列物质的结构，对物质性质或应用的解释错误的是 选项 结构 性质或应用 解释 Ga 高功率的实现是因为应用了稀 A. 制作高功率芯片 土金属Ga 大量酯基的存在使得该塑料容 B. 可降解塑料 CH. 易发生水解反应 NNa·2H,O 非营养性甜味剂 代谢产生的热量低 So. 高压电气设备 F的电负性极强，易捕获自由 D OF 的绝缘介质 电子从而抑制气体放电过程 高三年级化学试卷 第2页共8页 9.如图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊均含有同一种元素，甲为单质，乙为黑色固 体，由两种常见元素构成，戊为蓝色不溶于水的固体。下列说法正确的是 A.丁中加人过量氨水可生成戊 甲醛 B.乙的两种构成元素质量之比为4：1 C.甲在酒精灯火焰上加热可直接生成丙 D.甲醛与戊反应，甲醛的氧化产物一定为甲酸钠 10.某实验小组针对铜与浓、稀硝酸的反应设计了一套一体化实验装置，如图所示。下列说 法错误的是 A.试剂X为浓硝酸、试剂Y为蒸馏水 试剂X B.向烧杯中通人空气有助于尾气处理 C.实验前后均需要通人He气且作用相同 Inaoh D.一体化实验装置便于对比观察实验现象 He气 螺钢丝露济液 11.CrO,晶体的部分结构和投影如图所示（方框为晶胞边界）。 00rǒ ●Cr 部分结构 。0 下列说法正确的是 A.x=4 B.一个Cr与所有紧邻的O形成了四面体结构 C.一个晶胞中含有4个Cr原子 D.晶体中有无限延伸的链状结构，属于共价晶体 12.我国科学家团队提出了一种以乙烯和水为原料电解合成1,4-丁二醇的新路径，其部分工 作原理如图所示。 石墨电极 CH,=CH,HBrO B HO(CH,),OH BrCH,CH,OH 钢电极 下列说法错误的是 A.阳极的电极反应为：Br+H2O一2e一HBrO+H+ B.生成BrCH2CH2OH的反应类型为加成反应 C.合成总反应为：2CH2=CH2+2H2O→HO(CH2),OH+H2个 D.若每转化1 mol Br时铜电极上生成标准状况下H213.44L,则生成0.6mol1,4-丁二醇 高三年级化学试卷第3页共8页 13.在一定温度下，蒸汽压p是液体在密闭容器中蒸发达到平衡时其蒸气所产生的压强。对于 纯物质A,平衡可表示为A(I)、一A(g)。下列关于蒸汽压力的比较和解释均正确的是 选项 蒸汽压p比较 解释 A. 减小压强，力(A)增大 减小压强，A(I)一A(g)平衡正向移动 B. 升高温度，p(A)增大 该过程放热，升高温度，A(I)一A(g)平衡正向移动 丙酮分子间的氢键作用小于水分子间的氢键作用， C (水)<（丙酮） 丙酮更易变成气态 Na+、C与水分子间存在静电作用力，阻碍水分子 D. p(水)>p(NaCl稀溶液) 变为气态 14.实际生活中使用柠檬酸（用H3A表示）除各种生活场景中的水垢，但是产生的柠檬酸钙同 样是难溶物，所以实验小组查阅到下列相关资料进行理论计算验证柠檬水除水垢的科学性。 物质 H2C03 H:A 物质 CaCO, CasA2 Ka 4.5×10-7 7.4×10-4 Ksp 3.4×10-9 1.2×10-12 K2 4.7X10-11 1.7X10-5 K的 4.0X10-7 下列分析结果错误的是 A.适当加热水壶有利于柠檬酸溶液除水垢 B.用柠檬酸除热水器水垢后应该先在泄压口排气，可避免拆卸时气体积累造成危害 C.0.1mol·L-NaH2A溶液中：c(Na)>c(H2A)>c(HA2-)>c(HA) D.用1L0.01mol·L柠檬酸溶液可以完全溶解1.5gCaC03水垢而不会产生柠檬酸钙沉淀 15,我国科学家设计了以金属Li和负载金属Ru的碳纳米管为电极，以无水含锂有机物为电 解质的可充电锂电池体系。如图所示，该体系通过电池放电生成Lu催化界面，实现了 在常温常压条件下低能耗合成氨。 Ru N,H Li NH, Li Li Li H, N, 电源 核心催化机理 Li Ru 下列说法错误的是 A.放电时，Li十e十Ru一LiRu,将Li附着在Ru表面 B.延长放电时间，能生成更多Li,增加LiRu催化剂活性 C.N≡N键能大，不易解离为N原子，LiRu催化剂能降低N2解离时的活化能 D.充电时，需要额外消耗少量电能以除去催化剂表面吸附的杂质并恢复到初始放电状态 高三年级化学试卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) NiFe2O,是一种性能优异的电极材料。一种以红土镍矿（含Fe(Ⅲ）、Si、Mg、Ni的氧化 物)为原料制备NiFe2O,的工艺如图所示。 助剂： H,SO,(aq) NH,HSO,(s) 浓氨水 矿粉 焙烧 焙烧熟斜 水浸 共沉淀 煅烧 900℃ NiFe,O, 650℃ 气体 浸出渣 浸出液 已知：Kp[Fe(OH)3]=1X10-39、Kp[Ni(OH)2]=1×10-15、Kp[Mg(OH)2]=1× 10-12,金属离子浓度≤10-5mol·L-1时可认为完全沉淀。 回答下列问题： (1)基态N2+的价层电子排布图为 (2)“焙烧”前，将矿粉与助剂混合后研磨成糊状的原因是 (3)焙烧温度会影响焙烧熟料的成分，550℃和650℃所得焙烧熟料的X射线衍射图如 图所示。650℃“焙烧”时，气体的成分为H20和 (写化学式)。 550℃ 1-MgS0,2-Fe,(S0): 3-Si0, 4-NiSO, 衍 峰 强 度 650℃ 1-Si0,2-Fe(S0)3-MgS0 4-Fe,035-NiS0 4 。 10 20 30 40506070 80 90 2×衍射角度 (4)“水浸”时，需控制水量防止Fe3+沉淀过多，其原因是：①Fe元素是制备NiFe2O4的原料 之一；② 。浸出渣的成分为少量Fe(OH),和 (写化学式)。 (5)若“水浸”的浸出液中c(Mg2+)=0.001mol·L-1。则“共沉淀”时，应调节pH的范 围为 (6)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 高三年级化学试卷第5页共8页 17.(14分) 某实验小组计划开展检验加铁酱油中的铁元素化合价的实验。前期资料查询到乙二胺 四乙酸铁钠(NaFeEDTA)(乙二胺四乙酸用H,EDTA表示)是中国唯一被卫生部批准用 于酱油强化的铁剂，国标规定加铁范围0.232~0.279mg·mL(以铁元素计)。 回答下列问题： (1)NaFeEDTA中铁元素的化合价为 上.甲同学基于前期资料开展实验①： 加50mL 滴加 蒸馏水 取5mL NH,SCN溶液 選 5 mL 黄色溶液 酱油样品 无明显现象 (2)加入蒸馏水的目的是 Ⅱ.乙同学认为无明显现象的原因是配合物太稳定，于是开展实验②： 加50mL1mol·L 滴加 H,SO,溶液 取5mL NH,SCN溶液 5 mL 黄色溶液 无明显现象 酱油样品 (3)加人硫酸发生反应的离子方程式为 Ⅲ.丙同学查阅资料后认为酱油中含有多种抗氧化剂，具有还原铁离子的能力。于是开 展实验③： 加50mL1mol·L 5滴0.1mol·L- H,SO,溶液 取5mL K,[Fe(CN)溶液 5 mL 黄色溶液 酱油样品 迅速变为绿色悬浊液 (4)请设计实验证明变为绿色的原因 (5)根据前期资料和实验①②③，得出加铁酱油中铁元素化合价的结论是 V.使用紫外吸收分光光度法可以对铁含量进行检测，F3+形成有色络合物在紫外光区 有强烈的特征吸收，通过测量吸光度值，就能推算出 A0.8 0.7 0.6 Fe3÷的浓度。已知吸光度(A)与Fe3+的浓度(C)的 A=0.262C 0.5 0.4 关系如图所示，量取酱油样品3mL,依次加H2SO, 0.3 0.2 溶液、(NH,)2S2Og溶液、NH,SCN溶液，定容至 0.1 0 500mL,取5mL测吸光度值。 246810121416182022 Cμg"mL (6)加人(NH4)2S2O。(过硫酸铵)溶液的目的是 (7)丁同学对样本按上述流程分五次测量得到以下数据。 实验组 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 吸光度(A) 0:405 0.397 0.404 0.495 0.394 结合计算过程判断该样品是否符合国家标准 高三年级化学试卷 第：6页共8页 18.(13分) 化合物H可应用于心血管疾病治疗，其合成路线如图所示。 OCH CuCN B H COOH SO D Br入∠ Br E CH,OH L KOH Br OH A 已知：①ROR'+H,OHROH+R'OH R N ② +RNH R R R2（R为-H、-NH2、-OH、-CH,等) 回答下列问题： (1)化合物A中含氧官能团的名称为 (2)C→D的作用是 。 写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结 构简式 ①可发生银镜反应②含有手性碳原子的芳香化合物，分子中只有一个环 ③核磁共振氢谱显示为五组峰 (3)D→E的化学方程式为 (4)已知：大π键电子数越多，键越稳定； 为平面环。则F→G的过程中生 H 环而不是[ 环的原因可能是 (5)G→H的反应类型为 (6)合成HN COOH 的路线如图所示。其中M、N的结构简式分别为 COOH 高三年级化学试卷第7页共8页 19.(14分) BaS是BaSO4生产可溶性钡盐的重要中间产品，常用热还原法制备。 回答下列问题： (1)BaSO,固体被H2或CO还原制备BaS的反应机理如图所示。在BaSO,固体表面上 更容易吸附的是 (填“H2”或“CO”)。从动力学角度分析，应选择 (填“H2”或“CO”)作还原剂。 过渡态--H, 相 -…CO 对 能 量 /eV 吸附反应脱附 反应历程 (2)工业上可选用单质碳和BaSO,固体进行热还原制备BaS。在100kPa恒压条件下， 按下表投料，发生反应： 物质 BaSO C 02 N2 n/mol 1.25 4 1.25 5 反应I:C(s)十O2(g)C02(g) △H1 反应Ⅱ：2C(s)+O2(g)=2C0(g) △H2 反应Ⅲ：BaS04(s)+2C(s)=BaS(s)+2C02(g) △H3>0 ①加入氧气的目的是 (答一条)。 ②不同温度下，体系中各组分的平衡含量如图所示。低于600℃时，C02平衡含量增 加的原因为 。 高于1200℃时，会发生副反应，其化学方程式 为 3 C0 2 （1640,2.2) 如 (1640,1.3)C0 BaS 斗 (1640,0.2）) 0 BaO/SO, 30050070090011001300150017001900 T/℃ ③1640℃下，达到平衡时，a(BaS04)=80%,固体总质量约为230g,则固体中BaS的纯 度为 (按质量分数计，保留一位小数)，反应Ⅲ的平衡常数K。= kPa2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 高三年级化学试卷第8页共8页 武昌区2026届高三年级五月供题 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 2 J 5 6 > 8 A B C C B B D A 9 10 11 12 13 14 15 B C D D D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1)↑个幻(2分) (2)增大反应物的接触面积，使后续焙烧反应更充分(2分) (3)SO、NH3(2分) (4)防止生成大量F(OH)胶体，吸附金属阳离子(2分) SiO2、Fe203(2分) (5)9≤pH<9.5(2分) 900°℃ (6)Ni(OH)2+2Fe(OH)3 =NiFe2O+4H2O ( 17.(14分) (1)+3(1分) (2)稀释酱油使颜色变浅，便于后续实验观察现象(2分) (3)[FeEDTA]+4H*=Fe3+HEDTA (2) (4)将绿色悬浊液过滤，滤纸上留下了蓝色固体，滤液变为黄色(2分) (5)酱油中有铁元素存在，但不能判断铁元素的化合价(2分) (6)使铁元素被充分氧化成三价铁，便于后续测定(2分) (7)符合(1分)C=0400 500÷1000÷3=0.254mgmL1(2分) 0.262 18.(13分) (1)醚键(1分) (2)保护羧基(2分) (2分，其他合理答案均得分) HO OH COOCH Br、 COOCH 3 一Br+KOH一 +KBr+H0(2分) HO (4)后者形成了心的大π键，π电子数多于前者，更加稳定(2分) (5)取代反应、复分解反应(2分) CHO (6) Br (1分) Br(1分) OHC 19.（14分) (1)C0(2分) H2 (2)①C与氧气可燃烧供热或C与氧气反应生成的C0还能继续还原BSO:(2分) ②△H1<0,△H>0,温度升高时，反应Ⅲ平衡正向移动的程度大于反应I平衡逆向移动的程度(2分) 高于1200℃ BaS+3COz BaO+3C0+S02(2分) ③58.8%(2分) 625(2分)