精品解析：2026年江苏南京市栖霞区六合区中考一模化学试题

2026年中考模拟试卷(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 一、单选题(每题2分) 1. 水稻种植起源于中国。稻谷(富含淀粉)能提供的主要营养物质是 A. 油脂 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A. 油脂主要来源于动植物油脂、坚果等，稻谷中油脂含量低，不是其提供的主要营养物质，错误。 B. 无机盐属于矿物质类营养素，不是稻谷提供的主要营养物质，错误。 C. 蛋白质主要来源于肉类、蛋类、豆类等，稻谷中蛋白质含量较低，不是其提供的主要营养物质，错误。 D. 稻谷富含淀粉，淀粉属于糖类，因此稻谷能提供的主要营养物质是糖类，正确。 2. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A. B. C. He D. 【答案】A 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，常用作保护气，故选A。 3. 垃圾是放错位置的资源。在垃圾分类中，空的铝质饮料罐属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A. 空铝质饮料罐属于金属制品，可回收后重新加工利用，属于可回收物，正确。 B. 有害垃圾是对人体健康或自然环境有直接或潜在危害的废弃物，如废电池、过期药品等，铝质饮料罐不属于此类，错误。 C. 厨余垃圾是易腐的生物质生活废弃物，如剩菜、果皮等，铝质饮料罐不属于此类，错误。 D. 其他垃圾是除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的生活废弃物，铝质饮料罐不属于此类，错误。 4. 钛及其合金是重要的金属材料。金红石的主要成分TiO2中钛元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. -4 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，通常氧元素在化合物中显-2价。设中钛元素的化合价为x，列等式：，解得。故选B。 5. 物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】A. 水由水分子构成，符合题意。 B. 金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 D. 铁属于金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意。 6. 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的元素符号为Ce C. 铈原子的中子数为58 D. 铈的相对原子质量为140.1g 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格中：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A. 铈带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误； B. 单元格右上角符号为Ce，是铈的元素符号，该选项正确； C. 根据相对原子质量质子数+中子数，则铈元素中子数=140-58=82，该选项错误； D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，该选项错误。 7. 下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。 故选C。 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 石墨具有良好导电性，可用作电极材料 D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 盐酸用于金属表面除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应，与挥发性无关，错误； B. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，正确； C. 正确； D. 正确。 9. 金陵刻经技艺是我国重要的非物质文化遗产。下列说法不正确的是 A. 用刀在木板上刻字的过程属于物理变化 B. 刻刀的刀头用钢制，钢属于合金，硬度较大 C. 墨汁中的炭黑常温下化学性质稳定，因此经文能长久保存 D. 印制经书所用宣纸的制作原料树皮和稻草属于合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用刀在木板上刻字仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化，正确。 B. 钢是铁碳合金，合金硬度大于其组成纯金属，硬度大可制作刀头，正确。 C. 炭黑主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生化学反应，可使经文长久保存，正确。 D. 树皮和稻草属于天然有机高分子材料，主要成分是天然纤维素，不属于人工合成的合成纤维，错误。 10. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炒菜时锅中的油着火用锅盖盖灭 降温至可燃物着火点以下可灭火 B 将洗净后的铁锅擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 C 用醋酸去除热水瓶胆内壁的水垢 醋酸具有酸性 D 用明矾处理浑浊的天然水 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 炒菜时油着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气（或空气）灭火，对应知识描述为降温至可燃物着火点以下，二者无关联，符合题意。 B. 铁在潮湿空气中易生锈，洗净的铁锅擦干可除去水分，防止生锈，二者有关联，不符合题意。 C. 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可与酸反应生成可溶性盐，因此可除水垢，二者有关联，不符合题意。 D. 明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其较快沉降，可用于净化浑浊天然水，二者有关联，不符合题意。 11. 多巴胺和内啡肽是人体内的“快乐物质”。下列关于多巴胺(C8H11NO2)和β－内啡肽(C159H251N39O46S)的说法正确的是 A. 二者都属于氧化物 B. 多巴胺中氮元素和氧元素质量比为1：2 C. 多巴胺中含有氧分子 D. β－内啡肽中碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，两种物质组成元素都超过2种，不属于氧化物，错误。 B. 多巴胺中氮、氧元素质量比为，是氮、氧原子个数比，错误。 C. 多巴胺由多巴胺分子构成，分子由原子构成，不含氧分子，错误。 D. β－内啡肽中各元素的质量比为 ，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，正确。 12. 25℃时，利用图1所示装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 当滴入液体体积为10mL时，溶液呈中性 C. c点对应溶液中Na+比Cl-少 D. 烧杯中预先盛放的溶液是稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，正确。 B. 由图2可知，滴入液体体积为10mL时，溶液pH=7，呈中性，正确。 C. c点溶液pH<7，说明稀盐酸过量，溶质为NaCl和过量HCl，因此Na+数量少于Cl-，正确。 D. 初始溶液pH大于7，呈碱性，说明烧杯中预先盛放的是NaOH溶液，错误。 13. 在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应示意图如图。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类和数目一定不变 B. 丁中一定含有氮元素 C. 如果甲和乙分子数之比为5：4，则丁为NO2 D. 丁如果是单质，则参加反应的甲和乙分子数之比为3：4 【答案】C 【解析】 【详解】首先确定物质化学式：甲为，乙为，丙为。 A. 根据质量守恒定律，正确。 B. 反应物含氮元素，丙不含氮元素，因此丁中一定含有氮元素，正确。 C. 若甲、乙分子数之比为，则反应物中原子共个、原子共个、原子共个；全部转化为，则生成的分子数为，消耗原子个，剩余原子个、原子个，丁中、原子个数比为，丁为不是，错误。 D. 若丁为单质，则丁为，配平反应得，参加反应的甲、乙分子数之比为，正确。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 区分NaOH固体和NH4NO3固体：分别取少量固体溶于水，测溶解前后液体温度变化 B. 除去H2中混有的少量氯化氢：将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C. 比较铜和银的金属活动性：将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中，观察铜丝表面变化 D. 验证酒精中含有碳元素：点燃酒精，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化区分二者，正确。 B. 氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应会生成CO2气体，引入了新的杂质CO2，不能达到实验目的，错误。 C. 铜丝浸入AgNO3溶液后，表面析出银白色固体，说明铜的金属活动性强于银，可比较二者活动性，正确。 D. 点燃酒精后，内壁润湿澄清石灰水的烧杯中出现浑浊，说明生成了CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明酒精中含有碳元素，正确。 15. 炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示转化一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知甲是赤铁矿的主要成分，乙和丙的组成元素相同。下列说法不正确的是 A. 丁可以通过不同反应转化成丙 B. 甲和乙、甲和丁之间的反应都是置换反应 C. 丙和丁之间的反应既是化合反应又是吸热反应 D. 乙和丙性质不同的原因是二者的分子构成不同 【答案】B 【解析】 【分析】甲是赤铁矿主要成分；乙、丙组成元素相同，结合高炉反应及转化关系，可知乙为，丙为，丁为碳单质。 【详解】A.丁为碳，碳可通过完全燃烧、还原金属氧化物等不同反应生成，说法正确。 B.置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。和反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，因此“都是置换反应”说法错误。 C.和在高温下反应生成，属于化合反应，且该反应为吸热反应，说法正确。 D.和的分子构成不同，因此二者性质不同，说法正确。 二、非选择题(本题包括6小题，共50分) 16. 我们的生命活动离不开氧气。 （1）图示装置常用于实验室制取氧气。 ①写出标有字母a的仪器名称：______。 ②写出图中制取氧气的化学方程式：______。 ③图中的发生装置还可用于实验室制二氧化碳，写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_____。收集二氧化碳一般不用图中装置，原因是_____。 （2）一种头戴式“化学氧自救呼吸器”中的“生氧剂”是超氧化钾，能与佩戴者呼出气体中的二氧化碳等反应生成氧气。如果用X表示超氧化钾，生成氧气的反应原理可表示为4X+2CO2=2K2CO3+3O2，推测超氧化钾的化学式X为_____。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. ③. ④. 二氧化碳能溶于水且可与水反应 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②图示发生装置为固液不加热型，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气的反应，对应的化学方程式为； ③大理石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；图中收集方法为排水法，二氧化碳可溶于水且能和水反应生成碳酸，因此不适用该方法收集。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有4个K原子、2个C原子、12个O原子，反应前仅在中有2个C原子、4个O原子，因此4个X共含4个K原子、8个O原子，每个X含1个K原子、2个O原子，故化学式为。 17. 氢能作为一种清洁、高效的二次能源，是未来能源体系的重要组成部分。 I.氢气的发现与制备 （1）1766年，英国科学家卡文迪什用铁与稀盐酸作用，得到一种可燃性气体，这种气体就是氢气。写出有关反应的化学方程式：______。 （2）目前工业上主要以水和甲烷为原料制取氢气，水和甲烷中氢元素含量较高的是_____。 II.氢气的储存与释放 （3）活性炭因具有______的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。 （4）水和氨气都是良好的储氢载体，结合图1所示数据分析，与水比较，氨气的优势是：______。 （5）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体(BNHx)，剩余固体质量残留率(×100%)随温度的变化曲线如图2所示。将一定质量的氨硼烷加热到110℃时释放出的氢气与加热到155℃时释放出的氢气的质量比为_____。 III.氢气的利用 （6）2026年4月，我国在氢燃料航空发动机领域取得重大突破。氢气燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）甲烷 （3）疏松多孔 （4）释放相同质量的氢气所需的能量最少 （5）1:2 （6） 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。 【小问2详解】 水（H2O）中氢元素的质量分数为，甲烷（CH4）中氢元素的质量分数为，故甲烷中氢元素的含量较高。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构从而具有吸附性。 【小问4详解】 根据图-1可知，氨气释放相同质量的氢气所需的能量最少。 【小问5详解】 设原始氨硼烷（NH3BH3）的质量为100g，加热到110℃时： 剩余固体质量残留率为93.55%，即剩余固体质量为93.55g，释放的H2质量为： 100-93.55 = 6.45g，加热到155℃时： 剩余固体质量残留率为87.1%，即剩余固体质量为87.1g，释放的H2质量为100-87.1 = 12.9g，两者的质量比为6.45:12.9 = 1:2。 【小问6详解】 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。 18. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展跨学科实践活动。 【任务一】梳理自然界中的碳循环 （1）碳排放——化石能源的燃烧是大气中二氧化碳的主要来源之一，化石能源包括煤、石油和______。 （2）碳吸收——绿色植物的______作用能吸收二氧化碳。 【任务二】设计二氧化碳“捕集”方案 步骤I：如图1所示，关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量NaOH溶液。 步骤II：一段时间后打开弹簧夹。 （3）步骤I中有关反应的化学方程式为_______。 （4）步骤II中可观察的现象是_______。 【任务三】了解二氧化碳封存与利用 （5）二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底。在超深海封存时，二氧化碳转化成液态。从微观角度解释二氧化碳转化成液态时的主要变化：______。 （6）甲酸(HCOOH)是一种重要的化工原料，可利用电解催化CO2制甲酸，其装置原理如图2所示。写出反应的化学方程式：______。 【答案】（1） 天然气 （2） 光合 （3） （4） 试管B中的氢氧化钙溶液沿导管流入锥形瓶A中，A中出现白色沉淀 （5） 二氧化碳分子间的间隔变小 （6） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 氢氧化钠和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为。 【小问4详解】 A中二氧化碳被氢氧化钠消耗，瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹后大气压将B中氢氧化钙溶液压入A中；A中生成的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 【小问5详解】 气态二氧化碳变为液态属于物理变化，分子本身不变，仅分子之间的间隔减小。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，反应的化学方程式为。 19. 某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法。请根据NaCl和Na2CO3的溶解度表回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）NaCl和Na2CO3两种物质中溶解度受温度影响较大的是_____。 （2）在______(填字母)温度范围内，NaCl和Na2CO3的溶解度相等。 A. 0℃~10℃ B. 10℃~20℃ C. 20℃~30℃ D. 30℃~40℃ （3）兴趣小组设计实验模拟盐湖地区“冬天捞碱”。 步骤I：用热水配制200g模拟盐湖水(NaCl与Na2CO3溶液)，其中Na2CO3质量分数为30%。 步骤II：在冰水浴中冷却，几分钟后观察到有晶体析出。 ①步骤I需要称取Na2CO3______g。配制溶液时为加速溶解，可进行的操作是______。 ②根据上述数据分析，步骤II析出的晶体中一定有Na2CO3。请设计实验验证晶体中一定含有Na2CO3：______。 ③如果步骤II没有NaCl晶体析出，在析出晶体过程中溶液中NaCl的质量分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）Na2CO3 （2）C （3） ①. 60 ②. 用玻璃棒搅拌 ③.  取少量晶体于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明晶体中含有碳酸钠 ④. 变大 【解析】 【小问1详解】 对比溶解度数据，温度从0℃升高到40℃时，氯化钠溶解度仅变化0.9g，碳酸钠溶解度变化41g，因此溶解度受温度影响更大的是碳酸钠。 【小问2详解】 20℃时氯化钠溶解度（36.0g）大于碳酸钠（21.8g），30℃时氯化钠溶解度（36.3g）小于碳酸钠（39.7g），说明二者溶解度相等的点在 之间，因此选C。 【小问3详解】 ① 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，碳酸钠质量= ； 略； ② 碳酸钠含碳酸根，检验碳酸根的常用方法就是利用“碳酸盐和酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳”设计实验； ③ 氯化钠没有析出，说明溶液中氯化钠溶质质量不变；碳酸钠析出后，溶液总质量减小，根据 ，氯化钠的质量分数会变大。 20. 锂及其化合物在航空航天、新能源等领域具有重要的用途。 （1）锂原子结构示意图为，推测：锂原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。 （2）Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖卤水(含Na+、Mg2+、Li+、Cl-等)为原料制备Li2CO3的工艺流程如图。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 ①“滤渣I”的主要成分是______(填化学式)。 ②“滤渣II”的主要成分是CaCO3，请分析不含Li2CO3的可能原因：______。 ③“浓缩”时加热蒸发后需要趁热过滤，目的是防止冷却时______(填化学式)析出。 ④“沉锂”时有关反应的化学方程式为_____。 （3）宇航员的舱外航天服“飞天”的背包内携带有LiOH，可将代谢产生的CO2进行吸收，有关反应为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若宇航员需出舱作业5小时，以每小时呼出约44gCO2计，航天服背包内携带的LiOH的质量至少是多少才能满足需求？ 【答案】（1）失去 （2） ①. Mg(OH)2 ②. 温度较低时Li2CO3溶解度较大，卤水中Li+ 浓度较低，Li2CO3未达到饱和，无法析出 ③. LiCl ④. （3）解：5小时呼出​的总质量为： 设需要的质量至少为  答：的质量至少为。 【解析】 【小问1详解】 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构。 【小问2详解】 ①卤水含Mg2+，加入生石灰（CaO）后，CaO与水反应生成Ca(OH)2​，Ca(OH)2​与Mg2+反应生成Mg(OH)2​沉淀，因此滤渣I为Mg(OH)2​。 ②略​。 ③根据溶解度曲线，LiCl溶解度随温度降低而明显减小，趁热过滤可除去浓缩过程中析出的NaCl，同时防止温度降低后LiCl溶解度减小析出，损失目标锂离子。 ④沉锂时，溶液中的LiCl和加入的饱和Na2​CO3​发生复分解反应，生成Li2​CO3​沉淀和NaCl，配平即可。 【小问3详解】 见答案。 21. 实验小组进行有关铜及其化合物性质实验，实验过程中有同学发现了一些“异常”现象，同学们对此进行探究。 实验一：将打磨后的铁片浸入CuSO4溶液中。一段时间后，观察到铁片表面有红色物质出现，并有少量气泡产生。 【思考分析】 （1）产生红色物质的原因是：______(用化学方程式表示)。 【查阅资料】CuSO4溶液呈弱酸性，溶液中存在少量H+，产生的气泡是H2。 【交流讨论】 （2）CuSO4所属物质类别是______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）反应过程中溶液酸性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。 实验二：在酒精灯外焰处加热铜片，观察到铜片表面变黑，移至内焰处时，铜片表面的黑色物质又变红。 【提出问题】铜片表面变黑原因是与氧气反应生成CuO，黑色物质为什么又变红？ 【交流讨论】 （4）内焰处氧气不足，酒精燃烧可能生成CO，CO把CuO还原成Cu。CO还原CuO的化学方程式为______。 【查阅资料】在酒精灯内焰处除了CO还有较多的酒精蒸气，酒精也能还原CuO。 【实验验证】 （5）将铜片在酒精灯外焰加热至表面变黑后，趁热浸入盛有酒精的小烧杯中，观察到______，证明酒精能还原CuO。 实验三：向NaOH溶液中加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀，一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质。 【思考分析】 （6）蓝色沉淀是Cu(OH)2，生成Cu(OH)2的化学方程式为______。 【提出问题】出现黑色物质的原因是什么？ 【查阅资料】出现黑色物质原因是Cu(OH)2分解，Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱有关。 【实验探究】分别取6g4%的NaOH溶液于4支试管中，各加入2g8%的CuSO4溶液，得到4份含蓝色沉淀的混合物，然后分别进行实验，实验内容和结果如表所示： 编号 ① ② ③ ④ 实验内容 不做处理 向试管中加8mL水 向试管中加16mL水 滤出沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水 出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现 【思考交流】 （7）已知Na2SO4溶液呈中性。向6g4%的NaOH溶液中加入2g8%的CuSO4溶液所得混合液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （8）分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是_____。 【答案】（1） （2）盐 （3）减弱 （4） （5）铜片表面的黑色物质又变红 （6） （7）碱性 （8）溶液碱性越强Cu(OH)2越易分解 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式略。 【小问2详解】 硫酸铜由金属阳离子和酸根离子构成，是盐。 【小问3详解】 已知硫酸铜溶液呈弱酸性，反应中硫酸铜被消耗，所以溶液酸性减弱。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 根据化学方程式反应中NaOH与CuSO4质量比是80：160=1：2，参与反应的NaOH为6g×4%=0.24g，参与反应的CuSO4质量是2g×8%=0.16g；参与反应的NaOH与CuSO4质量比是24：16=3：2，所以NaOH过量，溶液呈碱性。 【小问8详解】 溶液呈碱性，加入水稀释碱性减弱，加入的水越多碱性越弱反应需要的时间越长，中性环境中不反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟试卷(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 一、单选题(每题2分) 1. 水稻种植起源于中国。稻谷(富含淀粉)能提供的主要营养物质是 A. 油脂 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类 2. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A. B. C. He D. 3. 垃圾是放错位置的资源。在垃圾分类中，空的铝质饮料罐属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 4. 钛及其合金是重要的金属材料。金红石的主要成分TiO2中钛元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. -4 5. 物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 铁 6. 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的元素符号为Ce C. 铈原子的中子数为58 D. 铈的相对原子质量为140.1g 7. 下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 石墨具有良好导电性，可用作电极材料 D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 9. 金陵刻经技艺是我国重要的非物质文化遗产。下列说法不正确的是 A. 用刀在木板上刻字的过程属于物理变化 B. 刻刀的刀头用钢制，钢属于合金，硬度较大 C. 墨汁中的炭黑常温下化学性质稳定，因此经文能长久保存 D. 印制经书所用宣纸的制作原料树皮和稻草属于合成纤维 10. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炒菜时锅中的油着火用锅盖盖灭 降温至可燃物着火点以下可灭火 B 将洗净后的铁锅擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 C 用醋酸去除热水瓶胆内壁的水垢 醋酸具有酸性 D 用明矾处理浑浊的天然水 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 A. A B. B C. C D. D 11. 多巴胺和内啡肽是人体内的“快乐物质”。下列关于多巴胺(C8H11NO2)和β－内啡肽(C159H251N39O46S)的说法正确的是 A. 二者都属于氧化物 B. 多巴胺中氮元素和氧元素质量比为1：2 C. 多巴胺中含有氧分子 D. β－内啡肽中碳元素质量分数最大 12. 25℃时，利用图1所示装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 当滴入液体体积为10mL时，溶液呈中性 C. c点对应溶液中Na+比Cl-少 D. 烧杯中预先盛放的溶液是稀盐酸 13. 在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应示意图如图。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类和数目一定不变 B. 丁中一定含有氮元素 C. 如果甲和乙分子数之比为5：4，则丁为NO2 D. 丁如果是单质，则参加反应的甲和乙分子数之比为3：4 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 区分NaOH固体和NH4NO3固体：分别取少量固体溶于水，测溶解前后液体温度变化 B. 除去H2中混有的少量氯化氢：将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C. 比较铜和银的金属活动性：将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中，观察铜丝表面变化 D. 验证酒精中含有碳元素：点燃酒精，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 15. 炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示转化一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知甲是赤铁矿的主要成分，乙和丙的组成元素相同。下列说法不正确的是 A. 丁可以通过不同反应转化成丙 B. 甲和乙、甲和丁之间的反应都是置换反应 C. 丙和丁之间的反应既是化合反应又是吸热反应 D. 乙和丙性质不同的原因是二者的分子构成不同 二、非选择题(本题包括6小题，共50分) 16. 我们的生命活动离不开氧气。 （1）图示装置常用于实验室制取氧气。 ①写出标有字母a的仪器名称：______。 ②写出图中制取氧气的化学方程式：______。 ③图中的发生装置还可用于实验室制二氧化碳，写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_____。收集二氧化碳一般不用图中装置，原因是_____。 （2）一种头戴式“化学氧自救呼吸器”中的“生氧剂”是超氧化钾，能与佩戴者呼出气体中的二氧化碳等反应生成氧气。如果用X表示超氧化钾，生成氧气的反应原理可表示为4X+2CO2=2K2CO3+3O2，推测超氧化钾的化学式X为_____。 17. 氢能作为一种清洁、高效的二次能源，是未来能源体系的重要组成部分。 I.氢气的发现与制备 （1）1766年，英国科学家卡文迪什用铁与稀盐酸作用，得到一种可燃性气体，这种气体就是氢气。写出有关反应的化学方程式：______。 （2）目前工业上主要以水和甲烷为原料制取氢气，水和甲烷中氢元素含量较高的是_____。 II.氢气的储存与释放 （3）活性炭因具有______的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。 （4）水和氨气都是良好的储氢载体，结合图1所示数据分析，与水比较，氨气的优势是：______。 （5）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体(BNHx)，剩余固体质量残留率(×100%)随温度的变化曲线如图2所示。将一定质量的氨硼烷加热到110℃时释放出的氢气与加热到155℃时释放出的氢气的质量比为_____。 III.氢气的利用 （6）2026年4月，我国在氢燃料航空发动机领域取得重大突破。氢气燃烧的化学方程式为______。 18. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展跨学科实践活动。 【任务一】梳理自然界中的碳循环 （1）碳排放——化石能源的燃烧是大气中二氧化碳的主要来源之一，化石能源包括煤、石油和______。 （2）碳吸收——绿色植物的______作用能吸收二氧化碳。 【任务二】设计二氧化碳“捕集”方案 步骤I：如图1所示，关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量NaOH溶液。 步骤II：一段时间后打开弹簧夹。 （3）步骤I中有关反应的化学方程式为_______。 （4）步骤II中可观察的现象是_______。 【任务三】了解二氧化碳封存与利用 （5）二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底。在超深海封存时，二氧化碳转化成液态。从微观角度解释二氧化碳转化成液态时的主要变化：______。 （6）甲酸(HCOOH)是一种重要的化工原料，可利用电解催化CO2制甲酸，其装置原理如图2所示。写出反应的化学方程式：______。 19. 某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法。请根据NaCl和Na2CO3的溶解度表回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）NaCl和Na2CO3两种物质中溶解度受温度影响较大的是_____。 （2）在______(填字母)温度范围内，NaCl和Na2CO3的溶解度相等。 A. 0℃~10℃ B. 10℃~20℃ C. 20℃~30℃ D. 30℃~40℃ （3）兴趣小组设计实验模拟盐湖地区“冬天捞碱”。 步骤I：用热水配制200g模拟盐湖水(NaCl与Na2CO3溶液)，其中Na2CO3质量分数为30%。 步骤II：在冰水浴中冷却，几分钟后观察到有晶体析出。 ①步骤I需要称取Na2CO3______g。配制溶液时为加速溶解，可进行的操作是______。 ②根据上述数据分析，步骤II析出的晶体中一定有Na2CO3。请设计实验验证晶体中一定含有Na2CO3：______。 ③如果步骤II没有NaCl晶体析出，在析出晶体过程中溶液中NaCl的质量分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 20. 锂及其化合物在航空航天、新能源等领域具有重要的用途。 （1）锂原子结构示意图为，推测：锂原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。 （2）Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖卤水(含Na+、Mg2+、Li+、Cl-等)为原料制备Li2CO3的工艺流程如图。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 ①“滤渣I”的主要成分是______(填化学式)。 ②“滤渣II”的主要成分是CaCO3，请分析不含Li2CO3的可能原因：______。 ③“浓缩”时加热蒸发后需要趁热过滤，目的是防止冷却时______(填化学式)析出。 ④“沉锂”时有关反应的化学方程式为_____。 （3）宇航员的舱外航天服“飞天”的背包内携带有LiOH，可将代谢产生的CO2进行吸收，有关反应为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若宇航员需出舱作业5小时，以每小时呼出约44gCO2计，航天服背包内携带的LiOH的质量至少是多少才能满足需求？ 21. 实验小组进行有关铜及其化合物性质实验，实验过程中有同学发现了一些“异常”现象，同学们对此进行探究。 实验一：将打磨后的铁片浸入CuSO4溶液中。一段时间后，观察到铁片表面有红色物质出现，并有少量气泡产生。 【思考分析】 （1）产生红色物质的原因是：______(用化学方程式表示)。 【查阅资料】CuSO4溶液呈弱酸性，溶液中存在少量H+，产生的气泡是H2。 【交流讨论】 （2）CuSO4所属物质类别是______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）反应过程中溶液酸性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。 实验二：在酒精灯外焰处加热铜片，观察到铜片表面变黑，移至内焰处时，铜片表面的黑色物质又变红。 【提出问题】铜片表面变黑原因是与氧气反应生成CuO，黑色物质为什么又变红？ 【交流讨论】 （4）内焰处氧气不足，酒精燃烧可能生成CO，CO把CuO还原成Cu。CO还原CuO的化学方程式为______。 【查阅资料】在酒精灯内焰处除了CO还有较多的酒精蒸气，酒精也能还原CuO。 【实验验证】 （5）将铜片在酒精灯外焰加热至表面变黑后，趁热浸入盛有酒精的小烧杯中，观察到______，证明酒精能还原CuO。 实验三：向NaOH溶液中加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀，一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质。 【思考分析】 （6）蓝色沉淀是Cu(OH)2，生成Cu(OH)2的化学方程式为______。 【提出问题】出现黑色物质的原因是什么？ 【查阅资料】出现黑色物质原因是Cu(OH)2分解，Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱有关。 【实验探究】分别取6g4%的NaOH溶液于4支试管中，各加入2g8%的CuSO4溶液，得到4份含蓝色沉淀的混合物，然后分别进行实验，实验内容和结果如表所示： 编号 ① ② ③ ④ 实验内容 不做处理 向试管中加8mL水 向试管中加16mL水 滤出沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水 出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现 【思考交流】 （7）已知Na2SO4溶液呈中性。向6g4%的NaOH溶液中加入2g8%的CuSO4溶液所得混合液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （8）分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $