2026年江苏镇江外国语学校中考化学模拟试卷

**基本信息** 2026年镇江外国语学校中考化学一模卷，以工业生产、文化传承等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，梯度覆盖基础概念至综合应用，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题40分|物质分类、化学变化、实验操作、化学方程式等|以“溧阳冬笋挖掘”“龙泉青瓷烧制”等文化素材考查变化判断，体现科学态度与责任| |非选择题|8题60分|工业流程（氧化锌矿制备）、实验探究（废液处理）、计算综合等|23题氨氮废水处理结合环保，26题古法造纸废液分析渗透跨学科实践，28题金属材料历史体现文化传承，强化科学探究与实践素养|

2026年江苏省镇江外国语学校中考化学模拟试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 1.下列属于纯净物的是(    ) A. 青铜 B. 雨水 C. 液氨 D. 赤铁矿 2.下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是(    ) A. 刨挖溧阳冬笋 B. 烤制常州大麻糕 C. 酿制山西汾酒 D. 烧制龙泉青瓷 3.下列物质的用途与化学性质有关的是(    ) A. 浓硫酸用作干燥剂 B. 活性炭用于吸附色素异味 C. 氧气用于医疗急救 D. 金刚石用于切割玻璃 4.反应，其中属于盐的是(    ) A. B. C. D. 5.下列归类正确的是(    ) 选项 归类 物质 常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 常见氮肥 氨水、尿素、氯化钾 清洁能源 石油、风能、太阳能 6.配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是(    ) A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的 7.下列实验方法正确的是(    ) A. 用加碘食盐区分淀粉和食盐溶液 B. 用盐酸除去溶液中混有的 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铁粉中的炭粉 8.下列排序正确的是(    ) A. 利用金属的年代： B. 物质的溶解性： C. 地壳中的元素含量： D. 氮元素的化合价： 9.下列指定反应的化学方程式正确的是(    ) A. 天然气完全燃烧： B. 氢氧化钠溶液吸收： C. 黑火药爆炸： D. 氨水中和废水中的硫酸： 10.利用硫化物分解硝酸盐的原理为：，下列说法不正确的是(    ) A. 为 B. 可用作氮肥 C. 反应中有两种元素化合价发生改变 D. 反应过程中溶液减小 11.某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是(    ) A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为 C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去个电子形成 12.下图表示甲转化为乙和丙的微观过程。下列说法不正确的是(    ) 已知：转化中是催化剂 A. 甲和乙完全燃烧的产物相同 B. 转化中甲、乙分子个数比为： C. 转化中硫酸的质量分数不变 D. 甲物质既可做燃料，又可用来杀菌消毒 13.和反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是(    ) 已知： A. 实验开始时应先点燃处酒精喷灯，然后通入，最后点燃处酒精喷灯 B. 装置用来检验分解产生的 C. 装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置中产生 D. 整个流程中缺尾气处理装置 14.下列转化在一定条件下可以实现的是(    ) A. B. C. D. 15.下列实验方案能达到目的的是(    ) 选项 实验目的 实验方案 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧、闻气味 比较、、的活动性 将片和片分别插入溶液中 检验溶液中是否含有 取样，滴加溶液 分离和固体 溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液 16.如图为的转化和利用。下列说法不正确的是(    ) A. 转化分子间间隔变小 B. 转化的生成物会直接造成酸雨 C. 转化说明燃烧不一定需要 D. 转化中和的质量比为： 17.时将等质量的和分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到。现象如图所示。两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 甲烧杯中的物质是 B. 加入的固体质量的取值范围是 C. 将乙烧杯升温至，烧杯中的溶液一定是乙的饱和溶液 D. 时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等 18.一包白色固体中可能含有、、、、中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验： Ⅰ取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入水的质量变化如图。 Ⅱ取少量点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。 Ⅲ向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图所示。下列分析不正确的是(    ) A. 由实验Ⅱ说明溶液 B. 由实验Ⅱ、Ⅲ说明该白色固体中一定含有、、 C. 点时的清液中一定含、 D. 若取实验Ⅲ后的溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，则存在 19.学习小组通过下列实验探究的性质。 实验Ⅰ：加热固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 实验Ⅱ：取固体加水溶解，用试纸测得其溶液。 实验Ⅲ：向各盛有溶液的两支试管中分别滴入滴的溶液和滴的溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。下列说法不正确的是(    ) A. 实验Ⅰ说明受热分解时产生的气体为 B. 实验Ⅱ说明溶液中含有较多的 C. 实验Ⅲ中滴入滴溶液的试管中未看到气泡的原因是溶液用量过少，未发生反应。 D. 由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关 20.已知：，。 现有与一定量反应后，剩余固体。向剩余固体中加入过量的稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到。下列说法不正确的是(    ) A. B. C. 当时，加稀盐酸所得溶液中的质量分数约为 D. 与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大 21.用化学符号表示： 最简单的有机物        ； 人体中含量最多的物质        ； 个铵根离子        ； 人体缺少        元素可能引起骨质疏松。 22.选择下列适当的物质填空选填序号： A.氧气      熟石灰      聚乙烯      硝酸铵      食盐      维生素      聚氯乙烯      苛性钠 可改良酸性土壤的是        ； 用于食品包装袋的是        ； 可用于医疗急救的是        ； 厨房中作调味品的是        ； 溶于水温度降低的是        ； 蔬菜、水果中富含有        。 23.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 Ⅰ氨的合成 工业上利用 N2+3H2 2NH3 合成氨气。 通过分离液态空气获得原料，该过程属于______ 选填“物理”或“化学”变化。 催化剂可用。高温下，部分被还原为，转化过程中固体所含铁元素的质量分数______ 填“升高”或“降低”。 Ⅱ氨的应用 利用去除汽车尾气中的，生成水和一种单质。反应的化学方程式为______ 。 Ⅲ氨氮测定 取一定量氨氮废水样品，将氮元素完全转化为氨，用含的溶液完全吸收反应产生的氨气。该废水样品中的氮元素质量为______ 。 Ⅳ氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮或、硝氮或形式存在。 氨气极易溶于水，其水溶液即氨水。 “吹脱”时，加入物质，将转化为，并通入热空气将吹出。 物质可选用______ 填字母，多选。 A.稀盐酸    溶液    溶液    生石灰 “吹脱”时，通热空气的目的是______ 。 “氧化”时，次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率和总氮残留率的影响如图所示。当时，废水中总氮残留率上升的原因是______ 。 24.广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿含少量，其余成分不与硫酸反应为原料制备活性氧化锌的流程如图： 为加快“酸浸”时反应速率，可采取的具体措施有______ 写一条。 过滤Ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______ 。 沉锌时加入，将转化为碱式碳酸锌沉淀。一定条件下，浸出液和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 根据图，最佳为______ 。若过高，产率下降，原因是生成了______ 填化学式杂质。 根据图，温度大于时，产率也下降，原因是______ 用化学方程式表示 过滤Ⅱ所得滤液在农业上可作为：______ 。 锌元素有抑菌作用。和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是______ 。 25.请结合如图回答问题。 仪器名称：______ ，______ 。 用双氧水和二氧化锰粉末制取，可选用装置______ 选填序号和组合，反应的化学方程式为______ 。选用装置收集的理由是______ 。 实验室制取的化学方程式为______ ，选用装置相对于的优点是______ 。 用图所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图所示。 图所示装置制取气体，停止反应的操作是______ 。 图中之后，体系温度几乎不变的原因可能是______ 。 若反应结束后，装置内仍有少量大理石未反应，此时打开活塞继续反应，体系总质量变化趋势是______ 填“继续减小”“保持不变”或“先减小后不变”。 26.天工开物记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 资料：溶液呈中性；碱石灰能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有和中的一种或两种。 实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤：取少量废液于试管中，加入 ______ ； ______ 废液中有 步骤：取少量步骤中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液； 溶液变红 废液中有 【任务二】废液中含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验。取废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重和。 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______ 。 如果缺少装置，会使测定的碳酸钠含量______ 选填“偏大”或“偏小”。 装置的作用是______ 。 根据实验数据，计算废液中的质量分数为______ 。 【任务三】废液的处理 为使废液中的转化为循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与反应的化学方程式是______ 。 27.中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经处理后排放。 一、湿法炼铜废水的处理 湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物铁粉和活性炭的混合物除去。其他条件不变，废水对、去除率的影响如图Ⅰ所示。 活性炭的作用是______ 。 时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______ 。 相同条件下，的去除率远高于的原因可能是______ 。 二、工业铜冶炼废气的处理 工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如图Ⅱ所示。曲线表示。 当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是______ 用化学方程式表示。 温度低于时，在烟气中含量降低的原因可能是______ 。 28.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。 一、金属材料的有关知识 历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图： 天工开物中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，该技艺是利用了金具有良好的______ 性。 铜和金是人类使用较早的金属。金属利用的先后顺序与______ 因素有关。填序号 金属冶炼的难易程度        金属的活动性顺序        金属在自然界中的含量 古人有“以曾青涂铁，铁赤色如铜。”的记载。“曾青”指铜的化合物，其蕴含着古人湿法炼铜的化学原理，该反应的化学方程式为______ 。 为进一步探究铁锈蚀的程度设计了下图所示的装置，先检查气密性，再将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻用注射器加入饱和溶液，时刻后再将一支装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，绘制出温度和压强随时间的变化曲线。 根据图像说明铁生锈是______ 填“放热”或“吸热”反应。 根据图信息对比段和段，说明______ ；时刻后压强突然变大，原因是______ ，由此说明铁生锈属于部分锈蚀。 二、制备草酸亚铁 兴趣小组在实验室用工业烧渣含有、和少量制备草酸亚铁的流程如下： 已知：不溶于水，也不溶于稀硫酸。 写出“酸溶”时发生的反应方程式______ 写一条。 “还原”发生的反应为。 “还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是______ 。 若还原时使用，发生反应。反应后溶液的明显增大，其原因是______ 。 “系列操作”为洗涤、低温烘干等。 判断固体已经洗净的方法是______ 。 若烘干温度达，会分解为和有毒气体，反应的化学方程式为______ 。 三、样品的热重分析 称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：在会分解为和。 温度高于后，剩余固体的质量仍继续减少，其原因可能是______ 。 当加热到点时，固体成分为______ ；质量比为______ 。 1.【答案】  【解析】解：、青铜是铜锡合金，含有多种物质，属于混合物；故选项错误； B、雨水中含有水、溶解的气体和杂质等多种物质，属于混合物；故选项错误； C、纯净物是由一种物质组成，液氨是液态的氨气，只含一种物质，属于纯净物；故选项正确； D、赤铁矿主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物；故选项错误； 故选：。 2.【答案】  【解析】解：、刨挖溧阳冬笋，仅改变了冬笋的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化；故选项正确； B、烤制常州大麻糕，烤制过程中，面粉中的淀粉、蛋白质等发生了复杂的化学变化，生成了新物质，属于化学变化；故选项错误； C、酿制山西汾酒，粮食中的糖类在微生物作用下发酵生成酒精等新物质，属于化学变化；故选项错误； D、烧制龙泉青瓷，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项错误； 故选：。 3.【答案】  【解析】解：、浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，吸水性属于物理性质；故选项错误； B、活性炭吸附色素异味利用其吸附性，吸附性属于物理性质；故选项错误； C、氧气用于医疗急救，利用其可供给呼吸的性质，故选项正确； D、金刚石用于切割玻璃利用其硬度大，硬度属于物理性质；故选项错误； 故选：。 4.【答案】  【解析】解：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物。 A、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故不符合题意。 B、由铜离子金属离子和硝酸根离子酸根离子构成的化合物，属于盐，故符合题意。 C、是由氮、氧两种元素组成的化合物，且其中一种为氧元素，属于氧化物，故不符合题意。 D、是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故不符合题意。 故选：。 5.【答案】  【解析】解：、合金是金属与金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，青铜是铜锡合金，硬铝是铝的合金，赤铁矿主要成分为氧化铁，属于金属矿石，不属于合金；故选项错误； B、营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐；故选项正确； C、氨水和尿素均含氮元素，均属于氮肥，氯化钾含钾元素，属于钾肥；故选项错误； D、石油属于化石燃料，燃烧会产生大量有害气体和烟尘，不属于清洁能源，风能和太阳能不会产生污染物，属于清洁能源；故选项错误； 故选：。 6.【答案】  【解析】解：、向量筒中倾倒浓硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；图中量筒没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。 C、不能在烧杯中存放稀硫酸，应存放在细口瓶中，图中所示操作错误。 D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，图中所示操作正确。 故选：。 7.【答案】  【解析】解：、淀粉遇碘单质变蓝，加碘食盐中碘为化合态的碘酸钾，无法使淀粉变色，不能区分淀粉和食盐溶液，故选项实验方法错误。 B、与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确。 C、碳酸氢铵受热易分解为氨气、二氧化碳和水，加热蒸发无法获得其晶体，故选项实验方法错误。 D、炭粉、铁粉灼烧时均能与氧气反应，分别生成二氧化碳、四氧化三铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。 故选：。 8.【答案】  【解析】解：金属活动性越弱，被人类利用的年代越早，正确顺序应为、、，故选项A排序错误； B.碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，溶解性由弱到强的排序正确，故选项B排序正确； C.地壳中元素含量由高到低前四位为、、、，由低到高的正确顺序应为、、，故选项C排序错误。 D.根据化合物中正负化合价代数和为，中，氧元素显价，则其中元素的化合价为；中，氢元素显价，则其中元素的化合价为；中，氢元素显价，氧元素显价，则其中元素的化合价为，氮元素的化合价由低到高的顺序为：、、，故选项D排序错误。 故选：。 9.【答案】  【解析】解：、天然气的主要成分是甲烷，而不是一氧化碳，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故选项A书写错误； B、石灰乳吸收，发生反应生成亚硫酸钙不是硫酸钙和水，化学方程式应为，故选项B书写错误； C、黑火药爆炸的化学方程式，符合化学反应事实，且方程式配平正确，故选项C书写正确； D、氨水中和废水中的硫酸生成硫酸铵和水，化学方程式应为，原方程式未配平，故选项D书写错误。 故选：。 10.【答案】  【解析】解：、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前个原子、个原子、个原子、个原子、个原子，反应后个原子、个原子、个原子、个原子，计算可知个分子共含个原子、个原子、个原子，故的化学式为，故A选项正确。 B、含有植物必需的氮元素，属于氮肥，故B选项正确。 C、反应中元素化合价由价升高，元素化合价由价降低为，其余元素化合价不变，只有两种元素化合价发生改变，故C选项正确。 D、反应生成强碱，溶液碱性增强，增大，故D选项错误。 故选：。 11.【答案】  【解析】解：、氟带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，故选项说法错误。 C、氟带“气”字头，属于非金属元素，氟单质在常温常压下为气体，故选项说法正确。 D、根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为；核外有个电子层，第一层上有个电子，最外层上有个电子，氟原子得到个电子形成，故选项说法错误。 故选：。 12.【答案】  【解析】解：根据反应的微观示意图，甲、乙分别为、，根据化学反应前后各种元素的种类不变，两种物质完全燃烧都只生成、，产物相同，故A选项说法正确； B.根据反应的微观示意图，反应为：，其中甲、乙分子个数比为：，故B选项说法正确； C.转化为，其中硫酸是催化剂，反应前后质量不变，但反应生成水，溶液质量增加，导致硫酸的溶质质量分数减小，故C选项说法错误。 D.乙醇具有可燃性，可作燃料，的乙醇溶液可用于杀菌消毒，故D选项说法正确。 故选：。 13.【答案】  【解析】解：装置中二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，实验开始时应先通入一段时间，排尽装置内的空气，防止生成的与空气混合加热时发生爆炸，然后再点燃处酒精喷灯，最后点燃处酒精喷灯，故A说法错误； B.无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，因此装置可用来检验分解产生的，故B说法正确； C.装置中氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁和水，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置中产生，故C说法正确； D.有毒，未反应的直接排放会污染空气，故整个流程缺少尾气处理装置，故D说法正确。 故选：。 14.【答案】  【解析】解：、金属活动性顺序中位于之前，不能将从溶液中置换出来，转化无法实现，错误。故选项不符合题意。 B、与溶液若反应会生成和，但酸性强于碳酸，会与反应，弱酸不能制强酸，转化无法实现，错误。故选项不符合题意。 C、该转化为侯氏制碱法的核心反应：向饱和溶液中先通，再通，会生成溶解度较小的沉淀，一定条件下可实现，正确。故选项符合题意。 D、需要在加热条件下才能与反应生成，转化无法实现，错误。故选项不符合题意。 故选：。 15.【答案】  【解析】解：、蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧均会产生烧焦羽毛气味，现象相同，无法鉴别，故选项实验方案不能达到目的。 B、和都能与溶液反应，说明、的活动性比强，但无法比较、的活动性，故选项实验方案不能达到目的。 C、也能与反应生成白色沉淀，会干扰的检验，故选项实验方案不能达到目的。 D、易溶于水，难溶于水，溶解后过滤，洗涤烘干滤渣得到，蒸发滤液得到，可实现两种固体的分离，故选项实验方案能达到目的。 故选：。 16.【答案】  【解析】解：、转化是气态氮气变为液态氮，分子间间隔变小，故选项说法正确； B、初中化学范畴内，形成酸雨的主要气体是和，本身不直接和水反应形成酸雨，故选项说法错误； C、转化为镁在氮气中燃烧生成，说明燃烧不一定需要，故选项说法正确； D、该反应的化学方程式为：，则参加反应的氮气和氢气的质量比为：：：，故选项说法正确。 故选：。 17.【答案】  【解析】解：时，水中加入等质量的两种固体，甲无固体剩余、乙有固体剩余，说明时甲的溶解度大于乙，结合溶解度曲线可知：溶解度为，溶解度为，因此甲为，乙为。 A、由分析可知，甲烧杯中物质是，不是，故错误。 B、溶解度为，溶解度为，则时水最多溶的质量、最多溶的质量，因此加入固体质量范围是，故错误。 C、时溶解度为，水最多溶，原加入固体质量，升温后固体全部溶解，溶液为不饱和溶液，故错误。 D、时两种物质溶解度均为，水最多溶，原加入固体质量，两种固体均完全溶解，溶质质量均为、溶剂质量均为，因此溶质质量分数相等，故正确。 故选：。 18.【答案】  【解析】解：、实验Ⅱ中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，大于，故A说法正确； B、由分析可知，白色固体中一定含有碳酸钠、硝酸钡，实验Ⅱ酚酞变红仅说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，碱性可能来自过量的碳酸钠；实验Ⅲ加稀硝酸初期固体不变，是硝酸优先和清液中碱性物质反应，无法证明碱性物质一定是，因此不能确定一定含氢氧化钠，故B说法错误； C、点时碳酸钠和硝酸钡反应生成了硝酸钠，清液中一定含硝酸钠，则一定含、，故C说法正确； D、加入的稀硝酸已经将溶液中的碳酸根离子或氢氧根离子除尽，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，故D说法正确。 故选：。 19.【答案】  【解析】解：能使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅰ中将加热固体产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明受热分解产生的气体为，说法正确，故A不符合题意； B.实验Ⅱ中，溶液的，说明溶液呈碱性，碱性溶液中含有较多，说法正确，故B不符合题意； C.滴入滴溶液的试管中已经产生白色沉淀，说明已经发生反应，未看到气泡是因为用量少，生成的量少未逸出，而非未发生反应，说法错误，故C符合题意； D.实验Ⅲ中反应物均为和，仅用量不同，反应现象不同，说明反应现象与反应物的量有关，说法正确，故D不符合题意。 故选：。 20.【答案】  【解析】解：、现有与一定量反应后，剩余固体，向剩余固体中加入过量的稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后生成的氯化钙中钙元素的质量与中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：，所以原固体的质量为：，即，故选项说法正确。 B、设完全反应生成碳酸钙的质量为。                                   如果与二氧化碳没有反应，则，如果完全转化为碳酸钙，则，由题意可知，与一定量二氧化碳发生了反应，是否完全反应无法确定，所以，故选项说法不正确。 C、当时，设剩余固体中碳酸钙的质量为。        固体增加质量                                                                                则剩余固体中的质量为：； 设与稀盐酸完全反应生成氧气的质量为。                                                                                 设碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为。                                                                             则所得溶液中的质量分数约为：，故选项说法正确。 D、过氧化钙和二氧化碳的反应为：，加入稀盐酸后，发生的反应为：，，当过氧化钙和稀盐酸反应时，份质量的过氧化钙可反应生成份质量的氧气；当过氧化钙转化为碳酸钙后和稀盐酸反应时，根据关系式：，份质量的过氧化钙反应生成份质量的二氧化碳，则与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大，故选项说法正确。 故选：。 21.【答案】  22.【答案】   【解析】解：熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸性物质发生中和反应，所以可改良酸性土壤的是熟石灰；故答案为：。 聚乙烯无毒，可用于食品包装袋；聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装；故答案为：。 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；故答案为：。 食盐的主要成分是氯化钠，在厨房中作调味品；故答案为：。 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；故答案为：。 蔬菜、水果富含维生素；故答案为：。 23.【答案】物理升高     降低氨气溶解度，将生成的及时吹出  过量的将部分氨氮氧化为、等可溶性硝氮，没有转化为脱离体系，因此总氮残留率上升  【解析】解：分离液态空气利用氮气和氧气沸点不同实现分离，无新物质生成，属于物理变化。 中铁元素质量分数，中铁元素质量分数，因此铁元素质量分数升高。 故答案为：物理；升高； 根据元素守恒，反应物含、、三种元素，生成水，因此单质为，配平后得到该反应方程式为；故答案为：； 设含的溶液完全吸收反应产生的氨气的质量为。 解得： 氨气中含氮元素的质量为：。 故答案为：； 与碱反应可生成，溶液呈碱性，生石灰与水反应生成也呈碱性，二者都可选用；气体溶解度随温度升高而降低，热空气既可以升高温度减小氨气溶解度，也可以带动氨气快速逸出。故答案为：；降低氨气溶解度，将生成的及时吹出； 由图可知时氨氮去除率已达，说明氨氮全部被氧化，总氮残留上升说明氮元素没有转化为氮气逸出，而是转化为可溶性的硝氮留在废水中。故答案为：过量的将部分氨氮氧化为、等可溶性硝氮，没有转化为脱离体系，因此总氮残留率上升。 24.【答案】将氧化锌矿粉碎或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度  漏斗    氮肥  等质量的中锌元素的质量小于  【解析】解：为加快“酸浸”时反应速率，可采取的具体措施有将氧化锌矿粉碎或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度。 过滤操作需要用玻璃棒引流。 由图可知，时碱式碳酸锌产率最高，因此最佳为；若过高，溶液中浓度过大，会生成沉淀，导致碱式碳酸锌产率下降。 温度升高后，反应物受热易分解，因此产率下降，反应方程式为。 沉锌后滤液的主要溶质为硫酸铵，含氮元素，农业上可作为氮肥。 题干说明药效高低和锌元素含量相关，的锌元素质量分数为：，的锌元素质量分数为，相同质量下的锌元素质量分数低于，有效锌含量更低，因此抑菌活性更低。 故答案为：将氧化锌矿粉碎或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度。 漏斗。 ；；。 氮肥。 等质量的中锌元素的质量小于。 25.【答案】试管长颈漏斗  氧气不易溶于水且不与水反应  可以控制反应的发生和停止  关闭活塞盐酸浓度降低，反应速率降低，放热的速率与散热的速率相当先减小后不变  【解析】解：由图可知，仪器的名称是试管，仪器的名称是长颈漏斗； 双氧水制氧气是固液不加热型反应，二氧化锰是粉末，不能用装置的隔板分离，因此选发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，为排水法收集氧气，原因是氧气不易溶于水且不与水反应； 实验室用大理石主要成分为碳酸钙和稀盐酸反应制二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为，装置有多孔隔板和活塞，关闭活塞时装置内压强增大，固液分离，反应停止，打开活塞，固液接触，反应重新开始，因此装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 图装置原理和一致，关闭活塞即可让固液分离，停止反应； 大理石和盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，反应速率减缓，放热的速率与散热的速率相当，故体现出体系温度几乎不变； 因为有少量大理石剩余，打开活塞后继续反应，则仍有二氧化碳逸出，则开始体系总质量减小，当大理石中的碳酸钙反应完后，反应停止，则质量不变，所以变化趋势是先减小后不变。 故答案为：试管；长颈漏斗； ；；氧气不易溶于水且不与水反应； ；可以控制反应的发生和停止； 关闭活塞； 盐酸浓度降低，反应速率降低，放热的速率与散热的速率相当； 先减小后不变。 26.【答案】过量的氯化钡溶液有白色沉淀产生  使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果  偏大  吸收从装置中带出的水蒸气    或  【解析】解：步骤：根据实验结论，废液中有碳酸钠，由于碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以加入的试剂可以是过量的溶液过量是为了除尽碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验，实验中可观察到有白色沉淀产生。 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部排出，被装置、中的试剂全部吸收，防止部分气体残留在装置中影响实验结果。 如果缺少装置，气体从装置中携带的水蒸气会进入装置中，测得生成二氧化碳的质量偏大，导致计算出的碳酸钠的质量偏大，使测定的碳酸钠质量分数偏大。 浓硫酸具有吸水性，则装置的作用是吸收从装置中带出的水蒸气。 碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，装置、增重分别和从装置中带出的水蒸气，说明产生二氧化碳的质量为，设废液中的质量。                                                                                           废液中的质量分数为。 要将转化为，可加入或，利用复分解反应生成和难溶性碳酸盐沉淀，反应的化学方程式为或。 故答案为：过量的氯化钡溶液；有白色沉淀产生。 使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果。 偏大。 吸收从装置中带出的水蒸气。 。 或。 27.【答案】吸附杂质    能置换出，但不能置换出    温度降低，气态的硫酸凝结为液态  【解析】解：活性炭具有吸附性，可以吸附废水中的部分杂质； 当时，酸性废水含有硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 相同条件下， 的去除率远高于 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出； 由图可知，当烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：； 硫酸的沸点较高约，当烟气温度降低到其沸点以下时，气态的硫酸会凝结成液态小液滴，导致其在气相中的分子百分含量降低； 故答案为：吸附杂质； ； 能置换出，但不能置换出； ； 温度降低，气态的硫酸凝结为液态。 28.【答案】延展      放热  氯化钠会加速铁的锈蚀加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成了氢气  或  温度升高，二氧化硫的溶解度减小铁能与过量的硫酸反应，硫酸被消耗，酸性减弱，增大  取最后一次洗涤液，滴入适量氯化钡溶液，没有沉淀产生，则已经洗净  反应生成的一氧化碳、能在高温下反应生成铁和二氧化碳  、和的质量比为：：  【解析】解：“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，该技艺是利用了金具有良好的延展性； 金属的活动性越强，越难被冶炼，利用的越晚，但是金属利用的先后顺序与金属在自然界中的含量无关，如铝元素是地壳中含量最多的金属，但是铝利用的较晚； 古人湿法炼铜的化学原理，该反应的化学方程式为：； 由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明铁生锈是放热反应； 由图可知，段压强下降较少，说明此时铁生锈缓慢，时刻加入饱和氯化钠溶液，压强迅速下降，说明氯化钠能加速铁的锈蚀；时刻后压强突然变大，原因是加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成了氢气； 工业烧渣含有、和少量，加入过量稀硫酸，氧化铁、氧化亚铁均与稀硫酸发生了反应； 气体的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，二氧化硫的溶解度减小，故温度太高会降低还原效率； 反应后溶液的明显增大，其原因是铁能与过量的硫酸反应，硫酸被消耗，酸性减弱，增大； 硫酸亚铁和草酸铵反应会生成草酸亚铁和硫酸铵，硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，故判断固体已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液，滴入适量氯化钡溶液，没有沉淀产生，则已经洗净； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含、、，生成物中也应含、、，则生成的有毒气体应是一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 由以上分析可知，草酸亚铁在时分解生成了碳酸亚铁和一氧化碳，碳酸亚铁在时会分解生成和二氧化碳，反应生成的一氧化碳、能在高温下反应生成铁和二氧化碳，故剩余固体的质量减小； 时，草酸亚铁分解生成碳酸亚铁和一氧化碳，加热至时，剩余固体为碳酸亚铁，此时碳酸亚铁的质量为，然后碳酸亚铁分解生成和二氧化碳，会与反应生成的一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，中铁元素的质量与碳酸亚铁中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：，因为点时剩余固体总质量大于其中铁元素的总质量，说明固体中还含有氧元素，即点时剩余固体中还含有，点时剩余固体中氧元素的质量为：，则点时的质量为：，则铁单质的质量为：，则点时固体成分为和，和的质量比为：：：。 故答案为：延展； ； ； 放热； 氯化钠会加速铁的锈蚀；加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成了氢气； 或； 温度升高，二氧化硫的溶解度减小     铁能与过量的硫酸反应，硫酸被消耗，酸性减弱，增大； 取最后一次洗涤液，滴入适量氯化钡溶液，没有沉淀产生，则已经洗净； ； 反应生成的一氧化碳、能在高温下反应生成铁和二氧化碳； 、；和的质量比为：：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $