8.2 常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

该初中化学课件围绕常见的酸和碱展开，涵盖酸的构成、浓盐酸与浓硫酸的性质及稀释，碱中氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质、用途及制取等核心知识点。课堂导入通过水垢去除、酸雨腐蚀等生活问题引发思考，搭建生活现象与化学知识的联系，后续以实验、讨论、习题为支架帮助学生逐步掌握相关内容。 其亮点在于注重科学探究与实践，如设计浓硫酸吸水性、氢氧化钠溶解等实验，培养学生动手能力；通过酸中H+、碱中OH-的微观解释，体现化学观念中物质结构决定性质的核心思想。结合《石灰吟》等生活实例，增强科学态度与责任。学生能联系生活理解知识，教师可借助结构化内容提升教学效率。

8.2 常见的酸和碱 1.认识酸的构成，知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性。 2.认识酸的腐蚀性及安全使用的注意事项。 3.初步学会稀释浓硫酸。 烧开水的水壶及热水瓶瓶胆内的水垢可以用什么物质除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？食醋、水果、汽水的酸味从何而来？溶液显酸性的原因是什么？这一系列问题都涉及我们今天要学习的物质——酸。酸是化工生产中重要的基本原料，也是实验室中最常使用的试剂。那么，常见的酸有哪些？它们都有哪些基本性质？ 3 苛性钠 火碱 烧碱 【俗称】 强腐蚀性 使用时要十分小心！ 若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上低浓度的硼酸溶液。 氢氧化钠(NaOH) 一、常见的碱 氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。 观察与思考 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水，溶解时放出热量，水溶液有滑腻感。暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而逐渐潮解。 对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，在使用时，如果沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 放入约20%的氢氧化钠溶液中 20分钟后取出 肥 皂 炼油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH：除油污 用途：制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业 2.认识氢氧化钙(Ca(OH)2) 石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。 氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？ CaO+H2O===Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 高温 制取氢氧化钙 俗称熟石灰或消石灰 生石灰是_________ 的俗称， 与水反应___________， 生成氢氧化钙，发生的化学方程式为___________________________, 具有强烈的________,常用作__________。 氧化钙 放出热量 CaO + H2O = Ca(OH)2 吸水性 干燥剂 熟石灰 消石灰 【俗称】 氢氧化钙[Ca(OH)2] 微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙水溶液叫作石灰水。 存在较多未溶解的氢氧化钙时，称为石灰乳或石灰浆。 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 实验(切勿用手拿)： ①取少量氢氧化钙固体放在表面皿上，观察它的颜色为 、状态为 。 ②将氢氧化钙放入试管里，加入水，振荡，得到 ，静置一段时间后得到 。 白色 粉末状固体 浑浊的固液混合物 澄清的溶液，溶液有滑腻感 观察与思考 盐酸的用途：重要化工原料、除锈、制药、人体胃液中有盐酸帮助消化。 硫酸的用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。在实验室中常用浓硫酸做干燥剂。 知识拓展 观察与思考 (3)酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O (4)酸+(部分)盐→ 新盐+新酸 CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 交流与讨论 2.为什么盐酸、硫酸在性质上有许多共同之处？ H2SO4 H2SO4 H2SO4 SO42- SO42- SO42- HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + S 在其水溶液中都能产生H+，所以酸有一些相似的性质。 交流与讨论 实验探究 分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液。 实验探究 实验内容 现象与结论 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液 生成蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸铜反应 生成蓝色沉淀，但沉淀量比较少，氢氧化钙能与硫酸铜反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀 碱+盐→新盐+新碱 酸的用途 酸在生产生活中有广泛应用 醋酸在食品行业中常用作调味剂。 3.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A.紫色石蕊溶液 B.生锈的铁钉 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 √ 4.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A.Fe2O3 B.Fe C.酚酞溶液 D.碳酸钙粉末 √ 思考讨论 2. 酸的水溶液为什么具有一些共同的化学性质？ NaOH ＝ OH- + Na+ Ca(OH)2 ＝ 2OH- + Ca2+ KOH ＝ OH- + K+ 碱在水中的解离 不同的碱溶液中都含有大量OH-，所以具有一些共同的化学性质 思考讨论 3. 请你总结目前所学的化学反应类型，思考复分解反应与其他类型的反应有何异同。 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物种类 两种或两种以上 一种 一种单质、一种化合物 两种化合物 生成物种类 一种 两种或两种以上 一种单质、一种化合物 两种化合物 通式 A＋B＋…→ X X→ A＋B＋… A＋BC→ B＋AC AB＋CD→ AD＋CB 总结归纳 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $