专题04 常见的化学物质（三）常见的化合物（2大题型）（上海专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 汇编上海各区2026年二模化学试题，聚焦酸、碱、盐及化肥核心知识，通过古人制硝、侯氏制碱法、清洁剂使用等真实情境，融合实验探究与实际应用，凸显化学学科价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |酸、碱、盐|19题|物质分类（硝土成分）、溶解度曲线应用（KNO3提纯）、复分解反应（Ca(NO3)2与K2CO3）|结合古代制硝工艺考分离提纯，用灭火器、锅炉水垢情境考物质性质| |化肥及土壤调节|20题|化肥种类（氯化铵用途）、pH应用（草木灰改良酸性土壤）、酸碱反应（抗酸药原理）|以秸秆堆肥、果蔬洗盐为载体，考化学与农业、生活联系，含实验设计与数据分析|

专题04 常见的化学物质（三） 酸、碱、盐 题型01 1.(1)A (2) C 除去硝土中的硝酸钙 (3) 167 方案：将“浓硝水”先蒸发浓缩（蒸发约44g水），然后降温结晶（降温至0℃）、过滤，得到纯净的硝酸钾，理由是：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 2.D 3. D 热水锅和出水管内水温更高，可溶性的、受热易分解，生成难溶的水垢沉淀 将水预先煮沸软化（或对水进行软化处理，合理即可） 4． 水垢完全反应后，过量的稀盐酸会与铁质锅炉的铁发生反应，腐蚀锅炉 5.(1) (2)H2O (3) (4)NaHCO3​分解过程大量吸收热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点 6.(1)D (2) 过滤 氯化钠、氯化镁 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 ＜ (3) 或 可能 (4)不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐 C 9.(1)C (2)AB (3)CaCl2、FeCl3、HCl（合理即可） (4)B (5)NH3或氨气 (6)D 10.NaCl、LiCl 11．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，溶解损失更少，能减少产品损耗 12．不合理，若改用氢氧化锂，会增加生产成本 13．化合反应 14．碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂，温度升高，分解速率加快，生成的碳酸锂增多；同时碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，高温下碳酸锂更易从溶液中析出 15.B 16.应使用中性洗涤剂（或避免使用酸性、碱性洗涤剂） 17.(1)B (2)C (3) 18.C 19.(1)ABC (2) (3)氮肥 应用于生活、农业情境 题型02 1.(1)B (2) C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%） (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ (4)复分解反应/中和反应 (5) 溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 2.(1)B (2) 有气泡产生，酚酞试液变红，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 不会损失肥效。碳酸钾与酸性土壤中的酸反应后，钾元素仍以可溶性钾盐的形式存在，可以被植物吸收，因此不会损失肥效。 3.优点是：提供的养分全面，改良土壤结构等；缺点是：操作要求较高，处理效率较低等（合理即可） 4.(1)ABD (2) (3)防止氢氧化钠过量 (4)解：设该废液中的质量为x 答：该废液中的质量为。 (5) 废液中可能含有可溶性有害物质，不能直接随意排放 (6)“涂锌底漆”一方面利用锌与氧气等物质反应生成的较致密的保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈的作用。另一方面锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 5．B 6．C 7．结论不合理，碳酸钠与稀盐酸反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 8.(4)酸菜等酸性食物中含有酸性物质，会和铁发生反应，既会腐蚀铁制容器，又会污染酸菜，影响食用安全 (5)隔绝空气，抑制好氧杂菌繁殖，同时为乳酸菌无氧发酵提供环境 (6)B A 发酵过程中亚硝酸盐含量先升高后降低，未腌透的酸菜亚硝酸盐含量高，食用会危害健康；酸菜腌透后亚硝酸盐含量降到较低水平，食用更安全 9．C 10．反应物接触面积越大，反应速率越快，嚼碎后药物与胃酸接触更充分，能更快中和胃酸、发挥药效 11．D 将二氧化碳通入澄清石灰水 A 12． 将碳酸氢钠加入到的盐酸中 pH升高到3.0~5.0 13．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，会进一步增加胃内气体量，加重胀气症状 14．A 15．酸性 16．C 17． 分解反应 C 18．单独使用碳酸氢钠（小苏打）时，受热分解产生二氧化碳，但分解温度较高（约50℃以上），且生成碳酸钠会使馒头带有碱味。而添加柠檬酸后，柠檬酸与碳酸氢钠在遇水（和面时）即可发生复分解反应，迅速产生大量二氧化碳气体，无需依赖高温分解。这样不仅产气更早、更充分，使面团内部形成更均匀细密的海绵状结构，而且柠檬酸中和了可能残留的碱性物质，避免碱味，因此膨松效果更好。（合理即可） 19.(1)< (2)苏打和蛋壳的主要成分都属于碳酸盐，可与酸反应生成 BC 20.(1)B (2) 碱 B (3) C 柠檬酸属于酸，能与铁发生反应，会腐蚀铁制品 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见的化学物质（三） 2大题型概览 题型01 酸、碱、盐 题型02 化肥及土壤的酸碱性调节 酸、碱、盐 题型01 1．（2026·上海长宁·二模）古人以硝土为主要原料制硝(硝酸钾)。硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。 制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 (1)步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质 (2)步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。 ①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的______。 A．称量         B．溶解       C．过滤         D．蒸发 ②草木灰中的K2CO3与硝土中的Ca(NO3)2发生反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，淋硝时加入适量草木灰的作用是______。 (3)步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”(含110gKNO3、20gNaCl和100g水)，80℃时，KNO3的溶解度为_____g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，请设计合理的方案，并阐述理由______。 【答案】(1)A (2) C 除去硝土中的硝酸钙 (3) 167 方案：将“浓硝水”先蒸发浓缩（蒸发约44g水），然后降温结晶（降温至0℃）、过滤，得到纯净的硝酸钾，理由是：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 【详解】（1）硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，由多种物质混合而成，属于混合物； （2）①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，实现了固液分离，相当于过滤操作； ②加入草木灰，草木灰中的碳酸钾能与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钾，则目的是：除去硝土中的硝酸钙； （3）略； 由表可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯硝酸钾应采取降温结晶的方法，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.7g氯化钠，设该温度下，溶解20g氯化钠需要水的质量为x，则，x≈56g，则从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，可先蒸发约100g-56g=44g水，然后降温至0℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，会结晶析出，而该条件下氯化钠不会析出，然后过滤，可得到纯净的硝酸钾。 2．（2026·上海徐汇·二模）如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 【答案】D 【详解】A.氯化钾与碳酸钠互相交换成分后无气体、沉淀或水生成，不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 B.澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无二氧化碳生成，错误。 C.氢氧化钠与碳酸钠不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 D.稀硫酸属于酸，可与碳酸钠发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确。 （2026·上海徐汇·二模）锅炉广泛应用于生活和工业中，如图所示的是一种热水锅炉的部分结构，其使用过程中会产生水垢，若水垢过多会影响生产效率，甚至造成事故。 3．锅炉水垢的主要成分是和，它们是由水中溶解的少量、反应生成的，化学方程式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）中碳元素的化合价为______。 A．+1　B．+2　C．+3　D．+4 （2）反应Ⅱ中物质X的化学式为______。 （3）相比进水管中，热水锅和出水管内更易生成水垢，原因是____________。 （4）写出一条可减少锅炉中水垢生成的措施____________。 4．锅炉需要定期清洗水垢，用稀盐酸可以除去水垢。 （1）是一种碱，写出它与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （2）用足量稀盐酸除去铁质锅炉中的水垢时，需要把握好清洗时间的长短，原因是______________。 【答案】 3. D 热水锅和出水管内水温更高，可溶性的、受热易分解，生成难溶的水垢沉淀 将水预先煮沸软化（或对水进行软化处理，合理即可） 4． 水垢完全反应后，过量的稀盐酸会与铁质锅炉的铁发生反应，腐蚀锅炉 【解析】 3.（1）化合物中各元素化合价代数和为0，为+2价，为-2价，设化合价为x，可得，解得。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个、2个、2个、6个，反应后中已有1个、2个、2个，故2X中含有2个、4个，推得X为。 （3）水垢生成的反应需要加热条件，温度越高，碳酸氢钙、碳酸氢镁分解速率越快，越易析出沉淀形成水垢。 （4）水垢来自硬水中的可溶性钙镁化合物，预先软化硬水可减少进入锅炉的钙镁离子含量，减少水垢生成。 4．（1）氢氧化镁是碱，和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，配平即可。 （2）铁是活泼金属，可与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，清洗时间过长会导致锅炉被腐蚀。 5．（2026·上海徐汇·二模）干粉灭火器中充装粉末，而不是粉末，为探究原因设计如图所示的两个实验。 加热两支试管中的固体，一段时间后，实验现象记录见下表。 实验现象 实验Ⅰ 试管口有无色液体，烧杯中澄清石灰水变浑浊 实验Ⅱ 试管和烧杯中均无明显现象 (1)写出实验Ⅰ的烧杯中发生反应的化学方程式____________。 (2)经分析，实验Ⅰ试管口的无色液体仅含氢元素和氧元素，且氢元素的质量分数为11.1%，该无色液体为____________。 (3)已知受热分解为三种物质，其中的一种是。实验Ⅰ的试管内固体中碳元素的质量随时间变化的关系曲线如图所示，画出该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据。 (4)已知受热不易分解，分解反应伴随的能量变化和生成的物质都更有助于灭火。判断分解时放出还是吸收热量，并解释该能量变化利于灭火的原理。 【答案】(1) (2)H2O (3) (4)NaHCO3​分解过程大量吸收热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点 【详解】（1）实验Ⅰ中NaHCO3​受热分解生成CO2​，烧杯内是澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应化学方程式：。 （2）已知该液体只含H、O两种元素，氢元素质量分数为11.1%。设该物质化学式为，氢元素质量分数=，计算得：，无色液体为H2O。 （3）从碳元素曲线可知：初始（t=0 min）固体为纯净NaHCO3​，其中碳元素质量=0.12 g。根据NaHCO3​中钠、碳元素质量比= ，已知碳元素=0.12 g，则钠元素质量=0.23 g。NaHCO3​受热分解反应：，根据质量守恒定律：反应前后固体中钠元素全部留在固体产物Na2​CO3​中，整个加热过程，固体中钠元素的质量始终恒定不变，全程质量均为0.23 g。该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据如图： （4）NaHCO3​分解过程大量吸收周围环境的热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点。 6．（2026·上海松江·二模）海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 (1)海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 (2)海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： ①操作的名称_______。 ②固体1的成分是硫酸镁和_______。 ③使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 ④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。(列式即可) ⑤溶液b中氯化钠的质量分数_______(选填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 (3)取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 ①产生白色沉淀的化学方程式是_______。 ②反应后的溶液中溶质_______(选填“可能”或“一定”)有两种。 (4)取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 【答案】(1)D (2) 过滤 氯化钠、氯化镁 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 ＜ (3) 或 可能 (4) 不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐 【详解】（1）海水蒸发是物理变化，水分子本身的大小、质量、微观构成均不变，仅水由液态变为气态，水分子之间的间隔变大； （2）① 该操作用于分离不溶性泥沙和液体，是过滤操作。 ②过滤除泥沙后，溶液a中含氯化钠、硫酸镁、氯化镁，蒸干后三种物质都留在固体1中； ③略； ④饱和溶液的溶质质量分数公式为，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是：； ⑤使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，饱和氯化钠溶液溶解了氯化镁、硫酸镁等其他溶质，溶液总质量增大，氯化钠质量不变，因此其质量分数＜纯饱和氯化钠溶液； （3）①溶液b中的硫酸镁、氯化镁都能和氢氧化钡反应生成白色沉淀，写出对应反应方程式即可； ②氯化钠和氢氧化钡不反应，始终存在；硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，若氢氧化钡恰好完全反应，溶质只有氯化钠和生成的氯化钡两种；若氢氧化钡不足或过量，溶质都超过两种，因此反应后的溶液中溶质可能有两种； （4）略。 7．（2026·上海浦东新·二模）关于说法正确的是 A．俗称烧碱 B．属于氧化物 C．属于碳酸盐 D．难溶于水 【答案】C 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法不正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸钠含有钠、碳、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 C、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于碳酸盐，故选项说法正确。 D、碳酸钠易溶于水，故选项说法不正确。 8．（2026·上海浦东新·二模）经检验礼花枪中白色粉末是，能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】 【详解】见答案。 9．（2026·上海闵行·二模）碳酸钙是常见的化工原料。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。 (1)石灰石中的CaCO3属于________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，由此可推知SiO2具有的性质是________。（不定项） A．不溶于水 B．不与盐酸反应 C．能与FeCl3反应 D．能与CaCl2反应 (3)“酸浸”后滤液的溶质成分为______（写化学式）。 (4)加入适量Ca(OH)2可用于除去FeCl3，该反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． (5)“沉钙”时发生的化学反应为。 已知：NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性；CO2在碱性环境中溶解量增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 (6)“沉钙”时还可以用________代替NH3。 A．NaCl B．HCl C．KNO3 D．NaOH 【答案】(1)C (2)AB (3)CaCl2、FeCl3、HCl（合理即可） (4)B (5)NH3或氨气 (6)D 【详解】（1）碳酸钙由金属阳离子钙离子和酸根离子碳酸根构成，属于盐类物质； （2）酸浸时CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、水和二氧化碳，与Fe2O3反应生成FeCl3和水， 加入过量盐酸，得到滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，可推知： A、SiO2不溶于水，说法正确； B、不与盐酸反应，说法正确； C、不能与FeCl3反应，说法错误； D、不能与CaCl2反应，说法错误。 故选：AB。 （3）石灰石中CaCO3、Fe2O3均与过量盐酸反应，分别生成CaCl2、FeCl3，且盐酸有剩余，因此溶质为CaCl2、FeCl3、HCl。 （4）加入适量Ca(OH)2可用于除去FeCl3，该反应为复分解反应，反应前后铁元素化合价不变仍为+3价，生成Fe(OH)3，反应为Ca(OH)2与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为，故选：B。 （5）NH3极易溶于水，可使溶液呈碱性，先通入NH3能增大后续通入的CO2的溶解量，为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是NH3（或氨气）。 （6）NH3的作用是使溶液呈碱性以增大CO2溶解量，“沉钙”时还可以用碱性物质代替NH3。 A、NaCl属于盐，溶液呈中性，不符合题意； B、HCl属于酸，溶液呈酸性，不符合题意； C、KNO3属于盐，溶液呈中性，不符合题意； D、NaOH属于碱，溶液呈碱性，可替代NH3，符合题意。 故选：D。 （2026·上海嘉定·二模）盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图所示： 查阅资料：(1)碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度如下表所示(溶解度单位：g) (2)氢氧化钠等可溶性碱和氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁，和氯化锂、氯化钠均不反应 物质 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 10．操作Ⅱ后得到的“富锂溶液”中一定含有的溶质_______。 11．将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，请分析一般用热水洗涤的原因_______。 12．有人建议，将流程中的“足量NaOH溶液”改为“足量LiOH溶液”。该建议是否合理，请结合相关信息分析_______。 上述流程得到的碳酸锂含有杂质较多，需进一步提纯，一般过程如下： 第一步：将粗碳酸锂配成浊液，通入 CO2，固体逐渐溶解； 第二步：除去溶液中其他杂质离子； 第三步：加热“蒸发”纯化后的溶液，得到高纯碳酸锂。 资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂(LiHCO3)。碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 13．第一步中碳酸锂主要发生化学反应的基本类型属于_______。 14．第三步在不同温度下“蒸发”时，碳酸锂的产率和溶解度随温度变化如图所示。据图可知，请结合所给信息分析“在100摄氏度以下，随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加”的原因_______。 【答案】10．NaCl、LiCl 11．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，溶解损失更少，能减少产品损耗 12．不合理，若改用氢氧化锂，会增加生产成本 13．化合反应 14．碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂，温度升高，分解速率加快，生成的碳酸锂增多；同时碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，高温下碳酸锂更易从溶液中析出 【解析】 10．盐湖水含氯化锂、氯化钠、氯化镁，加入足量NaOH溶液后，氯化镁与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；NaOH与氯化锂、氯化钠不反应，因此滤液中一定含有的溶质为：NaCl、未反应的LiCl。 11．由表格数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，碳酸锂的溶解度小，溶解损失更少，能减少产品损耗。 12．不合理，氢氧化锂价格较高，若改用氢氧化锂，会增加生产成本。 13．碳酸锂与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应。 14．碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂，温度升高，分解速率加快，生成的碳酸锂增多；同时碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，高温下碳酸锂更易从溶液中析出，因此产率明显增加。 15．（2026·上海黄浦·二模）下列有一种物质是碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后的生成物，该物质是 A．硫酸钠 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸钠 【答案】B 【详解】碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 16．（2026·上海黄浦·二模）室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。 液体 pH＝1的液体 pH＝12的液体 水 样品机械强度保留率 65% 40% 98% 请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。 【答案】应使用中性洗涤剂（或避免使用酸性、碱性洗涤剂） 【详解】由表可知，绢丝样品在水（中性液体）中机械强度保留率最高，而在酸性、碱性液体中机械强度保留率较低，所以洗涤绢丝衣物时，应使用中性洗涤剂，避免使用酸性、碱性洗涤剂。 17．（2026·上海黄浦·二模）如图所示的实验可用于制备碳酸氢钠，反应的原理为： 乙中的饱和碳酸氢钠溶液用于吸收二氧化碳中混有的氯化氢。 (1)配制碳酸氢钠溶液，需选择的固体物质是_______。 A．食盐 B．小苏打 C．熟石灰 D．大理石 (2)取少量稀盐酸，向其中滴入紫色石蕊试液，溶液的变色情况是_______。 A．变为蓝色 B．仍为紫色 C．变为红色 D．变为无色 (3)写出装置甲中反应的化学方程式。 【答案】(1)B (2)C (3) 【详解】（1）配制碳酸氢钠溶液需要选择碳酸氢钠固体，小苏打是碳酸氢钠的俗称； （2）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色； （3）略。 18．（2026·上海奉贤·二模）唐代《杜阳杂编》中有用硝石(主要成分硝酸钾)溶解吸热制冰，进行食品保鲜的记载。下列物质中能起到与硝石相同作用的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．熟石灰 【答案】C 【详解】硝石溶解时吸热。 A、氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，不符合要求。 B、氢氧化钠溶于水时放出大量热量，溶液温度升高，不符合要求。 C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低，与硝石溶解吸热的作用相同，符合要求。 D、熟石灰（氢氧化钙）溶于水时溶液温度无明显变化，不符合要求。 19．（2026·上海奉贤·二模）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，将纯碱生产与氯化铵的制取相结合，大幅提高了原料的利用率。 (1)纯碱溶于水后所得溶液呈碱性，该溶液中存在的主要相关离子有______。 A．Na+ B．CO C．OH- D．H+ (2)工业上，纯碱可用于除去残留的酸。写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式。 (3)农业上，氯化铵可用作______。 【答案】(1)ABC (2) (3) 氮肥 【详解】（1）纯碱为碳酸钠（），溶于水完全电离出大量和；其水溶液呈碱性，因此存在较多，浓度极低，不属于主要相关离子。 （2）碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）氯化铵（NH4Cl）含有植物生长必需的氮元素，农业上可作为氮肥施用。 化肥及土壤的酸碱性调节 题型02 1．（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 (1)下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 (2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 (3)洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示） (4)管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） (5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．    B．    C．    D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 【答案】(1)B (2) C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%） (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ (4)复分解反应/中和反应 (5) 溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 【详解】（1）食盐（氯化钠）是生活中常用的腌制食品的调味品，纯碱、小苏打不用于腌制食品，碳酸钙不能作为调味品，故选B。 （2）①高锰酸钾由金属阳离子（钾离子）和酸根阴离子（高锰酸根离子）构成，属于盐；酸由氢离子和酸根构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，氧化物只含两种元素且一种为氧元素，故选C。 ②溶质质量分数的含义为溶质质量与溶液质量的比值，0.3%表示该溶液中高锰酸钾的质量分数为0.3%。 （3）洁厕灵主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸会和碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而腐蚀大理石瓷砖，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ 。 （4）氢氧化钠和盐酸的反应是酸碱中和反应，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，两种说法均符合初中要求。 （5）①无色酚酞遇碱性溶液变红，甲中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。 ③溶液呈碱性的本质原因是溶液中含有氢氧根离子；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中的主要阴离子是，而不是，钠离子、氢离子都不会使溶液显碱性，故选D。 ④丙中氢氧化钙和碳酸钠反应、丁中氯化钙和碳酸钠反应，微观本质都是与结合生成碳酸钙沉淀，因此都产生白色沉淀，现象相同 2．（2026·上海虹口·二模）为探究草木灰对土壤酸碱性可能产生的影响，某小组进行如下实验。 (1)取少量草木灰，放入水中充分搅拌后，测定上层清液的pH=9，说明溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 (2)用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，如图所示进行实验。 ①请说明实验现象及结论______。（氯化钾溶液呈中性） ②向酸性土壤中施用草木灰是否会损失碳酸钾的肥效？请根据上述实验分析说明_____。 【答案】(1)B (2) 有气泡产生，酚酞试液变红，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 不会损失肥效。碳酸钾与酸性土壤中的酸反应后，钾元素仍以可溶性钾盐的形式存在，可以被植物吸收，因此不会损失肥效。 【详解】（1）溶液酸碱性与pH的关系为：pH＞7呈碱性，pH=7呈中性，pH＜7呈酸性。该溶液pH=9＞7，因此溶液呈碱性。 故选B。 （2）①稀盐酸显酸性，草木灰显碱性，向稀盐酸中加入过量草木灰，碳酸钾和盐酸生成二氧化碳气体，反应后草木灰过量，剩余未反应的碳酸钾使滤液呈碱性（已知氯化钾为中性），酚酞遇碱性溶液变红，因此观察到有气泡产生，酚酞试液变红的现象，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 ②草木灰的肥效来源于可被植物吸收的钾元素，反应中只有二氧化碳逸出，钾元素始终留在土壤中，仍然可以被作物吸收，因此不会损失肥效。 3．（2026·上海虹口·二模）秸秆堆肥也是一种秸秆处理方法，堆肥是秸秆与氧气发生缓慢氧化的过程，生成物见下表。比较露天焚烧与秸秆堆肥两种方法，说明秸秆堆肥的优、缺点。 固态产物 腐熟有机肥等物质，含氮、磷、钾及中、微量元素 灰分/矿物质（钾、钙、镁、硅等无机盐分） 未腐熟粗纤维 气态产物 二氧化碳、水蒸气 【答案】优点是：提供的养分全面，改良土壤结构等；缺点是：操作要求较高，处理效率较低等（合理即可） 【详解】分析表中内容，与露天焚烧对比可知，秸秆堆肥的优点是：提供的养分全面，改良土壤结构等； 缺点是：操作要求较高，处理效率较低等。 4．（2026·上海静安·二模）某海上风电钢制品部分出现生锈现象，需要进行年度检修。维修工艺流程如图1，维修后的废液处理过程如图2。 (1)有关维修工艺的说法正确的是_____。 A．NaOH溶液可用于去除表面油污 B．酸洗过程中，铁锈消失，溶液变为黄色 C．为了确保除锈效果，酸洗时间越长越好 D．酸洗后清水漂洗有利于减少残余酸继续腐蚀金属 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀盐酸除锈，反应的化学方程式是______。 (3)图2中加入NaOH溶液时，应少量多次的原因是______。 (4)现取100g废液样品，将其中酸性主要看作由残余HCl引起。若恰好反应时，共加入20%的NaOH溶液20g，请计算该废液中HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) (5)检测后废液呈中性，此时溶液的pH为_____7(填“＞”“＜”“=”)，为何废液已接近中性，仍要求集中回收处理，而不是直接随意排放？______。 (6)同学们对维修流程中最后一步“涂锌底漆”的目的产生了好奇。查阅资料后，获得如下信息：锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。请结合上述资料，解释“涂锌底漆”能防止铁生锈的原因。 【答案】(1)ABD (2) (3)防止氢氧化钠过量 (4)解：设该废液中的质量为x 答：该废液中的质量为。 (5) 废液中可能含有可溶性有害物质，不能直接随意排放 (6)“涂锌底漆”一方面利用锌与氧气等物质反应生成的较致密的保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈的作用。另一方面锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 【详解】（1）A.能与油脂发生反应，所以溶液可用于去除表面油污。此选项正确。 B.酸洗过程中，铁锈的主要成分与盐酸反应，生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故酸洗过程中，观察到铁锈消失，溶液变为黄色。此选项正确。 C.酸洗时间过长，盐酸除了与铁锈反应，还会与铁反应，损坏钢构件。此选项错误。 D.酸洗后清水漂洗，可以将钢构件表面的酸稀释，有利于减少残余酸继续腐蚀金属。此选项正确。 （2）略。 （3）加入NaOH溶液的目的是中和酸洗废液中的盐酸，少量多次可以防止氢氧化钠过量。 （4）见答案。 （5）①时，溶液呈中性。 ②略 （6）根据信息可知，锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈作用。 根据信息可知，若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜瓜果，可减少在果蔬上的农药残留。某种“果蔬洗盐”的主要成分：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。取少量“果蔬洗盐”样品加水溶解，向其中滴加酚酞溶液，溶液由无色变红色。 5．碳酸钠的俗称是 。 A．烧碱 B．纯碱 C．小苏打 D．苛性钠 6．若改为向“果蔬洗盐”溶液中滴加石蕊试液，则石蕊试液将呈 。 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 7.某同学向加了酚酞的“果蔬洗盐”溶液中滴加几滴盐酸，溶液的红色逐渐褪去。由此，他得出了如下结论：该现象说明了“果蔬洗盐”中的某些成分与盐酸发生了反应，如碳酸钠与稀盐酸发生了中和反应。分析该结论的合理性，并说明理由。 【答案】5．B 6．C 7．结论不合理，碳酸钠与稀盐酸反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 【解析】 5．碳酸钠俗称纯碱、苏打；烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称；小苏打是碳酸氢钠的俗称。 6．酚酞变红说明溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，因此石蕊呈蓝色。 7．该结论不合理，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，碳酸钠属于盐，不是碱，因此碳酸钠和盐酸的反应不属于中和反应。 8．（2026·上海闵行·二模）我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 (4)酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因__________。 (5)保存酸菜时，应先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量的水进行密封。这样做的原因是________，以防酸菜变质。 (6)酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、pH的变化如图。 ①亚硝酸钠（）是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为________。 A．    B．    C．    D． ②随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性________。 A．先增强后基本不变    B．先增强后减弱    C．先减弱后基本不变    D．先减弱后增强 ③老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合上图说明理由________。 【答案】 (4)酸菜等酸性食物中含有酸性物质，会和铁发生反应，既会腐蚀铁制容器，又会污染酸菜，影响食用安全 (5)隔绝空气，抑制好氧杂菌繁殖，同时为乳酸菌无氧发酵提供环境 (6) B A 发酵过程中亚硝酸盐含量先升高后降低，未腌透的酸菜亚硝酸盐含量高，食用会危害健康；酸菜腌透后亚硝酸盐含量降到较低水平，食用更安全 【详解】 （4）略； （5）乳酸菌发酵需要无氧条件，密封可隔绝空气，避免好氧杂菌繁殖导致酸菜变质，同时保障发酵正常进行； （6）①中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为+3，B正确； ②pH<7显酸性，且pH越小酸性越强，由图可知，随着发酵时间的增加，pH先减小后基本不变，说明浸泡酸菜的溶液酸性先增强后基本不变，A正确； ③略。 （2026·上海青浦·二模）人体胃液中含有盐酸，正常空腹胃液的pH为0.9~1.5.抗酸药可用于治疗胃酸过多。当药物发生疗效时，胃液的pH保持在3.0~5.0之间最适宜。下图为两种常见抗酸药说明书的部分内容。 复方氢氧化铝片说明书 【成分】每片含主要成分氢氧化铝0.245克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎。 【用法用量】口服。成人一次2-4片，每日3次，饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。 碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸。 【用法用量】口服。成人一次2片，每日3次。 9．服用复方氢氧化铝片后，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． 10．复方氢氧化铝片在“胃痛发作时嚼碎后服”，其需要“嚼碎”的原因是________。 11．服用碳酸氢钠片后，碳酸氢钠与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式为。 (1)X的化学式为________。 A．    B．    C．    D． (2)实验室检验的方法为________。 (3)由于碳酸氢钠可被肠道吸收，服用过量碳酸氢钠片易致血液和尿液碱化。碳酸氢钠溶液的pH________。 A．    B．    C．    D．无法确定 12．若以的盐酸模拟胃酸，请设计实验证明碳酸氢钠具有抗酸效果。 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ 碳酸氢钠具有抗酸效果。 13．若病人胃酸过多的症状表现为胀气，请从化学的角度分析医生不建议其服用碳酸氢钠片的原因。 【答案】9．C 10．反应物接触面积越大，反应速率越快，嚼碎后药物与胃酸接触更充分，能更快中和胃酸、发挥药效 11． D 将二氧化碳通入澄清石灰水 A 12． 将碳酸氢钠加入到的盐酸中 pH升高到3.0~5.0 13．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，会进一步增加胃内气体量，加重胀气症状 【解析】9．氢氧化铝和盐酸发生中和反应，Al为+3价，对应氯化铝化学式为，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，因此C正确。 10．略。 11．(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前1个Na，2个H，3个O，1个C，1个Cl，反应后1个Na，2个O，1个C，1个Cl，可知X为，选D； (2) 能和澄清石灰水中的反应生成难溶的，使溶液变浑浊，以此检验； (3) 碳酸氢钠溶液呈碱性，碱性溶液pH>7，因此选A。 12．抗酸药的作用是使胃酸pH升高到3.0~5.0的适宜范围，因此检测加入碳酸氢钠后盐酸的pH升高到该区间，即可证明其有抗酸效果。 13．胃胀气患者本身胃内气体过多，而碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，会进一步增加胃内气体量，加重胀气症状，因此不建议服用。 （2026·上海松江·二模）食品膨松剂常用于面包、蛋糕、馒头制作。膨松剂产生的气体能使面团内部形成海绵状结构，变得疏松。 某品牌膨松剂粉末包装上注明成分：碳酸氢钠、柠檬酸、淀粉(不与其他物质反应)。 14．柠檬酸的化学式为，下列有关柠檬酸的说法正确的是_______。 A．由三种元素组成 B．相对分子质量为192克 C．碳元素的质量分数最小 D．碳元素和氢元素的质量比为 15．柠檬酸常温下可溶于水。取柠檬酸溶液，滴加紫色石蕊，溶液呈红色，说明该溶液呈_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 16．碳酸氢钠属于_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 17．查阅碳酸氢钠的资料，化学性质如下： ①加热碳酸氢钠，反应的化学方程式为： ②碳酸氢钠能与酸发生反应，生成盐，水和二氧化碳。 (1)加热碳酸氢钠，发生反应的基本反应类型为_______。 (2)请根据信息，写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式_______。 (3)已知碳酸氢钠溶于水吸收热量，为探究碳酸氢钠和盐酸反应的热量变化，同学们按下图进行实验，得到如下信息： 起始温度 实验结束温度 实验① 26℃ 实验② 26℃ 根据数据信息能判断出该反应为吸热反应，不合理的数据是_______。(不定项) A．　　B．　　C．　　D． 18．蒸馒头时，若只用碳酸氢钠，也可使馒头膨松；但使用该食品膨松剂比单独使用碳酸氢钠膨松效果更好，请说明理由。 【答案】14．A 15．酸性 16．C 17． 分解反应 C 18．单独使用碳酸氢钠（小苏打）时，受热分解产生二氧化碳，但分解温度较高（约50℃以上），且生成碳酸钠会使馒头带有碱味。而添加柠檬酸后，柠檬酸与碳酸氢钠在遇水（和面时）即可发生复分解反应，迅速产生大量二氧化碳气体，无需依赖高温分解。这样不仅产气更早、更充分，使面团内部形成更均匀细密的海绵状结构，而且柠檬酸中和了可能残留的碱性物质，避免碱味，因此膨松效果更好。（合理即可） 【解析】14．A、根据柠檬酸化学式可知，柠檬酸由C、H、O三种元素组成，正确； B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，错误； C、柠檬酸中碳氢氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=72:8:112，氢元素占比最小，质量分数最小。错误； D、碳元素和氢元素的质量比为 72:8=9:1，错误。 15．紫色石蕊遇酸性溶液变红，所以说明该溶液呈酸性。 16．碳酸氢钠由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子构成，属于盐。 17．（1）加热碳酸氢钠的反应符合“一变多”的特点，是分解反应。 （2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）实验①碳酸氢钠溶于水吸收热量，则T1℃＜26℃。 实验②碳酸氢钠溶于水吸收热量，与盐酸反应是吸热反应，则温度比实验①结束时更低，T2℃＜T1℃＜26℃。 根据上述分析，C数据不合理。 18．略。 19．（2026·上海杨浦·二模）利用家庭中常见的物质自制二氧化碳诱蚊剂。 (1)柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH__7（填“>”“<”或“=”）。 (2)苏打、蛋壳与柠檬酸溶液反应都能产生，这是因为___________。 (3)根据夜间室内使用的需求，由蛋壳与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂，其效果优于由苏打与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂。下列分析正确的是_____。（不定项） A．蛋壳比苏打更容易获得 B．柠檬酸和苏打反应太快，缓释效果差 C．蛋壳换成含有碳酸钙的钙片效果也较好 D．苏打换成食盐效果会更好 【答案】(1) < (2) 苏打和蛋壳的主要成分都属于碳酸盐，可与酸反应生成 (3)BC 【详解】（1）略。 （2）苏打和蛋壳的主要成分都属于碳酸盐，可与酸反应生成。 （3）A、物质获取难易度和诱蚊使用效果无关，错误； B、苏打易溶于水，和柠檬酸接触充分，反应速率快，短时间内就会反应完全，无法长时间持续释放，缓释效果差，而蛋壳主要成分碳酸钙难溶于水，反应温和持久，适合夜间使用，正确； C、含碳酸钙的钙片和蛋壳有效成分一致，都能和柠檬酸缓慢反应生成，效果较好，正确； D、食盐（）和柠檬酸不发生反应，无法生成，错误。 20.（2026·上海长宁·二模）清洁剂可以有效清除污垢，表1为部分常见清洁剂的有效成分。 表1 名称 水垢清洁剂 洁厕灵 油烟净 漂白精 有效成分 柠檬酸 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 (1)若洁厕灵与______(选填“A．水垢清洁剂”或“B油烟净”)混合，会发生中和反应导致清洁效果减弱或失效。 (2)漂白精的水溶液pH＞7，说明该溶液呈______性。漂白精中含有次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵中含有盐酸(HCl)。NaClO和HCl中均含有氯元素，这两种物质中氯元素的化合价_____(选填“A．相同”或“B．不相同”)。漂白精与洁厕灵不能混用。这是由于两者混合后易产生有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，物质X的化学式为______。 (3)某水垢清洁剂的有效成分是柠檬酸。柠檬酸属于酸，具有酸的通性，能与一些碱、一些盐、一些金属发生反应。柠檬酸能与水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成柠檬酸钙、柠檬酸镁、水和二氧化碳。20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表见表2。 表2 正离子 负离子 氢氧根 碳酸根 柠檬酸根 氢离子 溶 镁离子 不 微 溶 钙离子 微 不 溶 注：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 ①查阅表2可知，柠檬酸的溶解性是_____。 A．不溶于水        B．微溶于水     C．可溶于水 ②该水垢清洁剂常用于除去玻璃器皿表面的水垢，而不宜用于除去铁制品表面的水垢，请结合信息说明原因_____。 【答案】(1)B (2) 碱 B (3) C 柠檬酸属于酸，能与铁发生反应，会腐蚀铁制品 【详解】（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。洁厕灵有效成分为盐酸（酸），油烟净有效成分为氢氧化钠（碱），二者混合会发生中和反应导致清洁效果失效； （2）略； NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1；HCl中氯元素显-1价，故氯元素的化合价不相同； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，已知生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：； （3）①柠檬酸由氢离子和柠檬酸根构成，查表可知氢离子与柠檬酸根形成的化合物溶解性为“溶”，即可溶于水； ②见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见的化学物质（三） 2大题型概览 题型01 酸、碱、盐 题型02 化肥及土壤的酸碱性调节 酸、碱、盐 题型01 1．（2026·上海长宁·二模）古人以硝土为主要原料制硝(硝酸钾)。硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。 制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 (1)步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质 (2)步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。 ①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的______。 A．称量         B．溶解       C．过滤         D．蒸发 ②草木灰中的K2CO3与硝土中的Ca(NO3)2发生反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，淋硝时加入适量草木灰的作用是______。 (3)步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”(含110gKNO3、20gNaCl和100g水)，80℃时，KNO3的溶解度为_____g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，请设计合理的方案，并阐述理由______。 2．（2026·上海徐汇·二模）如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 （2026·上海徐汇·二模）锅炉广泛应用于生活和工业中，如图所示的是一种热水锅炉的部分结构，其使用过程中会产生水垢，若水垢过多会影响生产效率，甚至造成事故。 3．锅炉水垢的主要成分是和，它们是由水中溶解的少量、反应生成的，化学方程式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）中碳元素的化合价为______。 A．+1　B．+2　C．+3　D．+4 （2）反应Ⅱ中物质X的化学式为______。 （3）相比进水管中，热水锅和出水管内更易生成水垢，原因是____________。 （4）写出一条可减少锅炉中水垢生成的措施____________。 4．锅炉需要定期清洗水垢，用稀盐酸可以除去水垢。 （1）是一种碱，写出它与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （2）用足量稀盐酸除去铁质锅炉中的水垢时，需要把握好清洗时间的长短，原因是______________。 5．（2026·上海徐汇·二模）干粉灭火器中充装粉末，而不是粉末，为探究原因设计如图所示的两个实验。 加热两支试管中的固体，一段时间后，实验现象记录见下表。 实验现象 实验Ⅰ 试管口有无色液体，烧杯中澄清石灰水变浑浊 实验Ⅱ 试管和烧杯中均无明显现象 (1)写出实验Ⅰ的烧杯中发生反应的化学方程式____________。 (2)经分析，实验Ⅰ试管口的无色液体仅含氢元素和氧元素，且氢元素的质量分数为11.1%，该无色液体为____________。 (3)已知受热分解为三种物质，其中的一种是。实验Ⅰ的试管内固体中碳元素的质量随时间变化的关系曲线如图所示，画出该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据。 (4)已知受热不易分解，分解反应伴随的能量变化和生成的物质都更有助于灭火。判断分解时放出还是吸收热量，并解释该能量变化利于灭火的原理。 6．（2026·上海松江·二模）海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 (1)海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 (2)海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： ①操作的名称_______。 ②固体1的成分是硫酸镁和_______。 ③使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 ④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。(列式即可) ⑤溶液b中氯化钠的质量分数_______(选填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 (3)取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 ①产生白色沉淀的化学方程式是_______。 ②反应后的溶液中溶质_______(选填“可能”或“一定”)有两种。 (4)取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 7．（2026·上海浦东新·二模）关于说法正确的是 A．俗称烧碱 B．属于氧化物 C．属于碳酸盐 D．难溶于水 8．（2026·上海浦东新·二模）经检验礼花枪中白色粉末是，能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 9．（2026·上海闵行·二模）碳酸钙是常见的化工原料。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。 (1)石灰石中的CaCO3属于________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，由此可推知SiO2具有的性质是________。（不定项） A．不溶于水 B．不与盐酸反应 C．能与FeCl3反应 D．能与CaCl2反应 (3)“酸浸”后滤液的溶质成分为______（写化学式）。 (4)加入适量Ca(OH)2可用于除去FeCl3，该反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． (5)“沉钙”时发生的化学反应为。 已知：NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性；CO2在碱性环境中溶解量增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 (6)“沉钙”时还可以用________代替NH3。 A．NaCl B．HCl C．KNO3 D．NaOH （2026·上海嘉定·二模）盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图所示： 查阅资料：(1)碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度如下表所示(溶解度单位：g) (2)氢氧化钠等可溶性碱和氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁，和氯化锂、氯化钠均不反应 物质 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 10．操作Ⅱ后得到的“富锂溶液”中一定含有的溶质_______。 11．将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，请分析一般用热水洗涤的原因_______。 12．有人建议，将流程中的“足量NaOH溶液”改为“足量LiOH溶液”。该建议是否合理，请结合相关信息分析_______。 上述流程得到的碳酸锂含有杂质较多，需进一步提纯，一般过程如下： 第一步：将粗碳酸锂配成浊液，通入 CO2，固体逐渐溶解； 第二步：除去溶液中其他杂质离子； 第三步：加热“蒸发”纯化后的溶液，得到高纯碳酸锂。 资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂(LiHCO3)。碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 13．第一步中碳酸锂主要发生化学反应的基本类型属于_______。 14．第三步在不同温度下“蒸发”时，碳酸锂的产率和溶解度随温度变化如图所示。据图可知，请结合所给信息分析“在100摄氏度以下，随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加”的原因_______。 15．（2026·上海黄浦·二模）下列有一种物质是碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后的生成物，该物质是 A．硫酸钠 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸钠 16．（2026·上海黄浦·二模）室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。 液体 pH＝1的液体 pH＝12的液体 水 样品机械强度保留率 65% 40% 98% 请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。 17．（2026·上海黄浦·二模）如图所示的实验可用于制备碳酸氢钠，反应的原理为： 乙中的饱和碳酸氢钠溶液用于吸收二氧化碳中混有的氯化氢。 (1)配制碳酸氢钠溶液，需选择的固体物质是_______。 A．食盐 B．小苏打 C．熟石灰 D．大理石 (2)取少量稀盐酸，向其中滴入紫色石蕊试液，溶液的变色情况是_______。 A．变为蓝色 B．仍为紫色 C．变为红色 D．变为无色 (3)写出装置甲中反应的化学方程式。 18．（2026·上海奉贤·二模）唐代《杜阳杂编》中有用硝石(主要成分硝酸钾)溶解吸热制冰，进行食品保鲜的记载。下列物质中能起到与硝石相同作用的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．熟石灰 19．（2026·上海奉贤·二模）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，将纯碱生产与氯化铵的制取相结合，大幅提高了原料的利用率。 (1)纯碱溶于水后所得溶液呈碱性，该溶液中存在的主要相关离子有______。 A．Na+ B．CO C．OH- D．H+ (2)工业上，纯碱可用于除去残留的酸。写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式。 (3)农业上，氯化铵可用作______。 化肥及土壤的酸碱性调节 题型02 1．（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 (1)下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 (2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 (3)洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示） (4)管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） (5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．    B．    C．    D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 2．（2026·上海虹口·二模）为探究草木灰对土壤酸碱性可能产生的影响，某小组进行如下实验。 (1)取少量草木灰，放入水中充分搅拌后，测定上层清液的pH=9，说明溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 (2)用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，如图所示进行实验。 ①请说明实验现象及结论______。（氯化钾溶液呈中性） ②向酸性土壤中施用草木灰是否会损失碳酸钾的肥效？请根据上述实验分析说明_____。 3．（2026·上海虹口·二模）秸秆堆肥也是一种秸秆处理方法，堆肥是秸秆与氧气发生缓慢氧化的过程，生成物见下表。比较露天焚烧与秸秆堆肥两种方法，说明秸秆堆肥的优、缺点。 固态产物 腐熟有机肥等物质，含氮、磷、钾及中、微量元素 灰分/矿物质（钾、钙、镁、硅等无机盐分） 未腐熟粗纤维 气态产物 二氧化碳、水蒸气 4．（2026·上海静安·二模）某海上风电钢制品部分出现生锈现象，需要进行年度检修。维修工艺流程如图1，维修后的废液处理过程如图2。 (1)有关维修工艺的说法正确的是_____。 A．NaOH溶液可用于去除表面油污 B．酸洗过程中，铁锈消失，溶液变为黄色 C．为了确保除锈效果，酸洗时间越长越好 D．酸洗后清水漂洗有利于减少残余酸继续腐蚀金属 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀盐酸除锈，反应的化学方程式是______。 (3)图2中加入NaOH溶液时，应少量多次的原因是______。 (4)现取100g废液样品，将其中酸性主要看作由残余HCl引起。若恰好反应时，共加入20%的NaOH溶液20g，请计算该废液中HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) (5)检测后废液呈中性，此时溶液的pH为_____7(填“＞”“＜”“=”)，为何废液已接近中性，仍要求集中回收处理，而不是直接随意排放？______。 (6)同学们对维修流程中最后一步“涂锌底漆”的目的产生了好奇。查阅资料后，获得如下信息：锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。请结合上述资料，解释“涂锌底漆”能防止铁生锈的原因。 生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜瓜果，可减少在果蔬上的农药残留。某种“果蔬洗盐”的主要成分：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。取少量“果蔬洗盐”样品加水溶解，向其中滴加酚酞溶液，溶液由无色变红色。 5．碳酸钠的俗称是 。 A．烧碱 B．纯碱 C．小苏打 D．苛性钠 6．若改为向“果蔬洗盐”溶液中滴加石蕊试液，则石蕊试液将呈 。 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 7.某同学向加了酚酞的“果蔬洗盐”溶液中滴加几滴盐酸，溶液的红色逐渐褪去。由此，他得出了如下结论：该现象说明了“果蔬洗盐”中的某些成分与盐酸发生了反应，如碳酸钠与稀盐酸发生了中和反应。分析该结论的合理性，并说明理由。 8．（2026·上海闵行·二模）我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 (4)酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因__________。 (5)保存酸菜时，应先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量的水进行密封。这样做的原因是________，以防酸菜变质。 (6)酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、pH的变化如图。 ①亚硝酸钠（）是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为________。 A．    B．    C．    D． ②随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性________。 A．先增强后基本不变    B．先增强后减弱    C．先减弱后基本不变    D．先减弱后增强 ③老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合上图说明理由________。 （2026·上海青浦·二模）人体胃液中含有盐酸，正常空腹胃液的pH为0.9~1.5.抗酸药可用于治疗胃酸过多。当药物发生疗效时，胃液的pH保持在3.0~5.0之间最适宜。下图为两种常见抗酸药说明书的部分内容。 复方氢氧化铝片说明书 【成分】每片含主要成分氢氧化铝0.245克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎。 【用法用量】口服。成人一次2-4片，每日3次，饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。 碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸。 【用法用量】口服。成人一次2片，每日3次。 9．服用复方氢氧化铝片后，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． 10．复方氢氧化铝片在“胃痛发作时嚼碎后服”，其需要“嚼碎”的原因是________。 11．服用碳酸氢钠片后，碳酸氢钠与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式为。 (1)X的化学式为________。 A．    B．    C．    D． (2)实验室检验的方法为________。 (3)由于碳酸氢钠可被肠道吸收，服用过量碳酸氢钠片易致血液和尿液碱化。碳酸氢钠溶液的pH________。 A．    B．    C．    D．无法确定 12．若以的盐酸模拟胃酸，请设计实验证明碳酸氢钠具有抗酸效果。 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ 碳酸氢钠具有抗酸效果。 13．若病人胃酸过多的症状表现为胀气，请从化学的角度分析医生不建议其服用碳酸氢钠片的原因。 （2026·上海松江·二模）食品膨松剂常用于面包、蛋糕、馒头制作。膨松剂产生的气体能使面团内部形成海绵状结构，变得疏松。 某品牌膨松剂粉末包装上注明成分：碳酸氢钠、柠檬酸、淀粉(不与其他物质反应)。 14．柠檬酸的化学式为，下列有关柠檬酸的说法正确的是_______。 A．由三种元素组成 B．相对分子质量为192克 C．碳元素的质量分数最小 D．碳元素和氢元素的质量比为 15．柠檬酸常温下可溶于水。取柠檬酸溶液，滴加紫色石蕊，溶液呈红色，说明该溶液呈_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 16．碳酸氢钠属于_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 17．查阅碳酸氢钠的资料，化学性质如下： ①加热碳酸氢钠，反应的化学方程式为： ②碳酸氢钠能与酸发生反应，生成盐，水和二氧化碳。 (1)加热碳酸氢钠，发生反应的基本反应类型为_______。 (2)请根据信息，写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式_______。 (3)已知碳酸氢钠溶于水吸收热量，为探究碳酸氢钠和盐酸反应的热量变化，同学们按下图进行实验，得到如下信息： 起始温度 实验结束温度 实验① 26℃ 实验② 26℃ 根据数据信息能判断出该反应为吸热反应，不合理的数据是_______。(不定项) A．　　B．　　C．　　D． 18．蒸馒头时，若只用碳酸氢钠，也可使馒头膨松；但使用该食品膨松剂比单独使用碳酸氢钠膨松效果更好，请说明理由。 19．（2026·上海杨浦·二模）利用家庭中常见的物质自制二氧化碳诱蚊剂。 (1)柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH__7（填“>”“<”或“=”）。 (2)苏打、蛋壳与柠檬酸溶液反应都能产生，这是因为___________。 (3)根据夜间室内使用的需求，由蛋壳与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂，其效果优于由苏打与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂。下列分析正确的是_____。（不定项） A．蛋壳比苏打更容易获得 B．柠檬酸和苏打反应太快，缓释效果差 C．蛋壳换成含有碳酸钙的钙片效果也较好 D．苏打换成食盐效果会更好 20.（2026·上海长宁·二模）清洁剂可以有效清除污垢，表1为部分常见清洁剂的有效成分。 表1 名称 水垢清洁剂 洁厕灵 油烟净 漂白精 有效成分 柠檬酸 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 (1)若洁厕灵与______(选填“A．水垢清洁剂”或“B油烟净”)混合，会发生中和反应导致清洁效果减弱或失效。 (2)漂白精的水溶液pH＞7，说明该溶液呈______性。漂白精中含有次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵中含有盐酸(HCl)。NaClO和HCl中均含有氯元素，这两种物质中氯元素的化合价_____(选填“A．相同”或“B．不相同”)。漂白精与洁厕灵不能混用。这是由于两者混合后易产生有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，物质X的化学式为______。 (3)某水垢清洁剂的有效成分是柠檬酸。柠檬酸属于酸，具有酸的通性，能与一些碱、一些盐、一些金属发生反应。柠檬酸能与水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成柠檬酸钙、柠檬酸镁、水和二氧化碳。20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表见表2。 表2 正离子 负离子 氢氧根 碳酸根 柠檬酸根 氢离子 溶 镁离子 不 微 溶 钙离子 微 不 溶 注：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 ①查阅表2可知，柠檬酸的溶解性是_____。 A．不溶于水        B．微溶于水     C．可溶于水 ②该水垢清洁剂常用于除去玻璃器皿表面的水垢，而不宜用于除去铁制品表面的水垢，请结合信息说明原因_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 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