精品解析：西藏林芝市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷

2025-2026学年第二学期高二年级期中考试卷 化学试卷 (考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Ti—48，Ba—137 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法中不正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示能级有两个电子 C. 的电子排布式为 D. 同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 2. 近日，由英国莱斯大学和美国普林斯顿大学科学家借助金纳米颗粒，仅需一个步骤，就将石化炼油厂产生的臭气熏天的副产品硫化氢转化成了氢气。下列说法正确的是 A. 硫的第一电离能比磷大 B. 分子内只有键 C. 分子结构为直线形 D. 硫化氢的空间填充模型： 3. 有机化合物不可能发生的化学反应是 A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 4. 下列说法正确的是 A. CH4分子的球棍模型为 B. 铍原子最外层的电子云图为 C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 5. 实验室可用反应制取少量。下列说法正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 的空间结构为V形 C. 的结构示意图为 D. 的电子式为 6. 合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+，下列化学用语或表述正确的是 A. [Cu(NH3)2]+中Cu+为sp杂化，则其空间结构为直线形 B. NH3的VSEPR模型为三角锥形 C. CO分子中σ键和π键的个数比为2:1 D. [Cu(NH3)3CO]+中Cu+的配位数是3 7. 某有机物的结构简式为 ，在下列各反应的类型中： ①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有： （　　） A. ①②③⑤⑥⑦ B. ②③①⑥⑧ C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 8. 下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化 C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化 9. 短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是 A. 元素和元素的最高正化合价相同 B. 单核阴离子半径的大小顺序为： C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为： D. 元素的氧化物对应水化物都是强酸 10. 下列事实与解释均正确，且具有对应关系的是 选项 事实 解释 乙烯为非极性分子 乙烯分子中含有非极性键 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 热稳定性强于 分子间能形成氢键 与可形成，不能形成 共价键具有饱和性 A. B. C. D. 11. 下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是 A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3COOC2H5 D. H2O 12. 甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 甲含有两种官能团 B. 甲和乙互为同分异构体 C. 甲和乙互为同系物 D. 甲的分子式为 13. 已知次氯酸分子的结构式为，下列有关说法正确的是 A. 原子发生杂化 B. 原子与原子形成键 C. 该分子为极性分子 D. 该分子为直线形分子 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数小于NA B. 标准状况下，丁烷中键数目为NA C. 羟基中电子数为NA D. 反应中，若有生成，转移电子数为NA 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. 回答下列问题： （1）基态氟原子核外有个电子，这些电子的电子云形状有___________种，有___________种不同能量的电子，占据___________个轨道。 （2）轨道上有个未成对电子的原子，元素可能为___________或___________填元素符号 （3）第周期中未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为___________。 （4）某基态原子核外只有个能级，且各能级电子数相等的原子，其轨道表示式为___________。 （5）某基态元素原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的外围电子排布式为___________。 （6）中共用电子对偏向中共用电子对偏向，则、、的电负性由大到小的顺序为___________。 16. 热敏电阻的主要成分钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。顶点位置被所占据，体心位置被所占据，所有棱心位置被所占据。 （1）写出该晶体的化学式：___________。 （2）若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的___________位置。 （3）在该物质的晶体中，每个周围距离最近且相等的有___________个；若将它们连接起来，形成的空间构型为___________。 （4）分别指出的氧配位数和的氧配位数：___________。 （5）若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则___________。 17. 按要求完成下列各题： （1）键线式的名称是___________。 （2）的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式___________。 （3）某炔烃和氢气充分加成产物为 二甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________。 （4）某芳香烃结构为。它的分子式为___________，一氯代物有___________种。 18. 如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。 （1）实验开始前，首先进行的操作是___； （2）实验室制备乙炔的方程式为___； （3）仪器A在安装前必须进行的操作是___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___。 （4）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___； （5）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___； （6）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二年级期中考试卷 化学试卷 (考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Ti—48，Ba—137 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法中不正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示能级有两个电子 C. 的电子排布式为 D. 同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．处于最低能量状态的原子称为基态原子，该表述符合基态原子的定义，A正确； B．电子排布式中的含义就是3p能级填充了2个电子，B正确； C．Cl原子质子数为17，核外有18个电子，按照构造原理其电子排布式为，C正确； D．p能级的轨道数固定为3，同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数相等，不存在依次增多的情况，D错误； 故选D。 2. 近日，由英国莱斯大学和美国普林斯顿大学科学家借助金纳米颗粒，仅需一个步骤，就将石化炼油厂产生的臭气熏天的副产品硫化氢转化成了氢气。下列说法正确的是 A. 硫的第一电离能比磷大 B. 分子内只有键 C. 分子结构为直线形 D. 硫化氢的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．P电子层结构为半充满，第一电离能大于相邻周期元素，则S第一电离能比P小，故A项错误； B．H2S分子内只含有S-Hσ键，故B项正确； C．分子中S形成两条单键，存在两对孤电子对，为杂化，结构为折线形，故C项错误； D．硫化氢的空间填充模型中，S的原子半径比H原子半径要大，正确的模型为，故D项错误； 故本题选B。 3. 有机化合物不可能发生的化学反应是 A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有氯原子，能发生水解反应，故不选A； B．不含羟基、羧基，不能发生酯化反应，故选B； C．含有碳碳双键、醛基，能发生加成反应，故不选C； D．含有碳碳双键、醛基，能发生氧化反应，故不选D； 选B。 4. 下列说法正确的是 A. CH4分子的球棍模型为 B. 铍原子最外层的电子云图为 C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．该模型为比例模型，A错误； B．铍原子最外层为s能级，为球形，B错误； C．铁为26号元素，基态铁原子的价电子层为3d64s2，轨道表示式为，C正确； D．该轨道式违背了洪特规则，2p能级电子应自旋方向相同，D错误； 故选C。 5. 实验室可用反应制取少量。下列说法正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 的空间结构为V形 C. 的结构示意图为 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是的球棍模型，A错误； B．的价层电子对数为3，有1对孤电子对，中的空间构型为V形，B正确； C．的核电荷数为17，不是18，C错误； D．的电子式为：，D错误； 故选B。 6. 合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+，下列化学用语或表述正确的是 A. [Cu(NH3)2]+中Cu+为sp杂化，则其空间结构为直线形 B. NH3的VSEPR模型为三角锥形 C. CO分子中σ键和π键的个数比为2:1 D. [Cu(NH3)3CO]+中Cu+的配位数是3 【答案】A 【解析】 【详解】A．sp杂化的中心原子价层电子对为2对，[Cu(NH3)2]+中Cu+为sp杂化，配体数为2、无孤电子对，空间结构为直线形，A正确； B．NH3中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．CO分子中存在碳氧三键，1个三键包含1个σ键和2个π键，故σ键和π键个数比为1:2，C错误； D．[Cu(NH3)3CO]+中配体为3个NH3和1个CO，Cu+的配位数为4，D错误； 故选A。 7. 某有机物的结构简式为 ，在下列各反应的类型中： ①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有： （　　） A. ①②③⑤⑥⑦ B. ②③①⑥⑧ C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】 中含有羟基，能够发生酯化反应或取代反应，能够与钠发生置换反应，能够被强氧化剂氧化；含有苯环，能够发生加成反应和取代反应，含有羧基，能够发生中和反应酯化反应，不能发生加聚反应和水解反应，故选C。 8. 下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化 C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确； B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误； C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误； D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误； 故选A。 9. 短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是 A. 元素和元素的最高正化合价相同 B. 单核阴离子半径的大小顺序为： C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为： D. 元素的氧化物对应水化物都是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】首先推导元素：设X最外层电子数为，则W、Z、Y最外层电子数分别为、、，四种元素最外层电子数之和为，解得，故X为、W为、Z为、Y为。 【详解】A．X为，通常不表现正化合价，Z为最高正价为，二者最高正化合价不相同，A错误； B．W的单核阴离子为，X的单核阴离子为，二者电子层结构相同，核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，r(W)r(X)，C错误； C．非金属性的越强，气态氢化物越稳定，根据元素周期律非金属性的强弱顺序为Y<Z<X<W，所以气态氢化物的热稳定性是Y<Z<X<W，C正确； D．元素最高价氧化物对应水化物都是强酸，D错误； 故选择C。 10. 下列事实与解释均正确，且具有对应关系的是 选项 事实 解释 乙烯为非极性分子 乙烯分子中含有非极性键 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 热稳定性强于 分子间能形成氢键 与可形成，不能形成 共价键具有饱和性 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯为非极性分子的原因是其结构对称，正负电荷中心重合，与分子内含有非极性键无对应关系，A错误； B．和均为结构对称的直线形非极性分子，在水中溶解度更大是因为其可与水发生反应，解释本身错误，B错误； C．热稳定性强于是因为键的键能远大于键，分子间氢键仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，C错误； D．原子最外层有2个未成对电子，根据共价键的饱和性，1个原子最多与2个原子形成共价键，故只能形成，不能形成中性分子 ，事实与解释均正确且存在对应关系，D正确； 故选D。 11. 下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是 A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3COOC2H5 D. H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．CH3COOH能与Na、NaOH、NaHCO3都反应，A项符合题意； B．CH3CH2OH只能与Na反应，B项不符合题意； C．CH3COOC2H5只能与NaOH反应，C项不符合题意； D．H2O只能与Na反应，D项不符合题意； 答案选A。 12. 甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 甲含有两种官能团 B. 甲和乙互为同分异构体 C. 甲和乙互为同系物 D. 甲的分子式为 【答案】D 【解析】 【分析】甲含有官能团酯基，乙含有官能团羧基，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，甲含有一种官能团，A错误； B．甲中含有8个碳原子，乙中含有7个碳原子，不可能互为同分异构体，B错误； C．甲属于酯类有机物，乙属于羧酸类有机物，所含官能团不同，故不属于同系物，C错误； D．甲分子中含有8个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，对应分子式为C8H8O2，D正确； 故选D。 13. 已知次氯酸分子的结构式为，下列有关说法正确的是 A. 原子发生杂化 B. 原子与原子形成键 C. 该分子为极性分子 D. 该分子为直线形分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中O原子的价层电子对数为，故O原子采取sp3杂化，而非sp2杂化，A错误； B．O原子与Cl原子之间为单键，只形成σ键，不存在π键，B错误； C．HClO分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．O原子上有2对孤对电子，分子空间构型为V形，不是直线形分子，D错误； 故选C。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数小于NA B. 标准状况下，丁烷中键数目为NA C. 羟基中电子数为NA D. 反应中，若有生成，转移电子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定含有的原子总数，A错误； B．标准状况下2.24L丁烷的物质的量为，1个丁烷分子中含3个键，故键数目为，B正确； C．1个羟基中含9个电子，故1mol羟基中电子数为，C错误； D．题给反应中生成3mol 时共转移5mol电子，故生成1mol 时转移电子数为，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. 回答下列问题： （1）基态氟原子核外有个电子，这些电子的电子云形状有___________种，有___________种不同能量的电子，占据___________个轨道。 （2）轨道上有个未成对电子的原子，元素可能为___________或___________填元素符号 （3）第周期中未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为___________。 （4）某基态原子核外只有个能级，且各能级电子数相等的原子，其轨道表示式为___________。 （5）某基态元素原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的外围电子排布式为___________。 （6）中共用电子对偏向中共用电子对偏向，则、、的电负性由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 3 ③. 5 （2） ①. Si ②. S （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】基态氟原子电子排布为，电子云形状对应能级轨道类型，不同能量电子对应不同能级，轨道数为各能级轨道数之和。3p轨道有2个未成对电子对应3p电子数为2或4，分别对应Si和S元素。第4周期未成对电子数最多的原子为Cr，价电子满足半满稳定结构，未成对电子数为6。只有3个能级则为1s、2s、2p，各能级电子数相等则每个能级填充2个电子，对应C原子。M层全充满则3s、3p、3d均全满，N层只有1个未成对电子则4s填充1个电子，对应Cu的外围电子排布。共用电子对偏向电负性更大的原子，结合两种氢化物的电子对偏向可比较电负性顺序。 【小问1详解】 基态氟原子的核外电子排布式为，s能级电子云为球形，p能级电子云为哑铃形，因此电子云形状共2种。不同能级的电子能量不同，共有1s、2s、2p 3种能级，因此有3种不同能量的电子。1s能级有1个轨道，2s能级有1个轨道，2p能级有3个轨道，总轨道数为1+1+3=5个。 【小问2详解】 3p轨道有2个未成对电子，存在两种情况：第一种是3p能级填充2个电子，根据洪特规则，2个电子分占不同轨道，均为未成对电子，对应原子的核外电子排布为，为Si元素；第二种是3p能级填充4个电子，3个轨道中1个轨道填充成对电子，2个轨道填充单电子，共2个未成对电子，对应原子的核外电子排布为，为S元素。 【小问3详解】 第4周期元素中，未成对电子数最多的原子为Cr，其3d能级处于半满稳定结构，4s能级填充1个电子，外围电子排布式为，此时3d能级有5个未成对电子，4s能级有1个未成对电子，共6个未成对电子，为第4周期最多。 【小问4详解】 某基态原子核外只有3个能级，说明核外电子填充至2p能级，即能级为1s、2s、2p。各能级电子数相等，1s能级最多填充2个电子，因此1s、2s、2p能级均填充2个电子，总电子数为6，对应C原子，其轨道表示式为。 【小问5详解】 M层即第三电子层全充满，说明3s、3p、3d能级均全充满，电子排布为。N层即第四电子层没有成对电子，只有1个未成对电子，说明4s能级仅填充1个电子，因此该原子的外围电子排布式为，对应Cu元素。 【小问6详解】 共价化合物中，共用电子对偏向电负性更大的原子。中共用电子对偏向C，说明C的电负性大于H；中共用电子对偏向H，说明H的电负性大于Si，因此电负性由大到小的顺序为 。 16. 热敏电阻的主要成分钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。顶点位置被所占据，体心位置被所占据，所有棱心位置被所占据。 （1）写出该晶体的化学式：___________。 （2）若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的___________位置。 （3）在该物质的晶体中，每个周围距离最近且相等的有___________个；若将它们连接起来，形成的空间构型为___________。 （4）分别指出的氧配位数和的氧配位数：___________。 （5）若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则___________。 【答案】（1）BaTiO3 （2）面心 （3） ①. 6 ②. 正八面体 （4）：6，：12 （5） 【解析】 【小问1详解】 利用均摊法计算一个晶胞内各类离子的数目。Ti4+位于立方体的顶点（共8个），每个顶点被8个晶胞共用，故数目为。Ba2+位于立方体的体心（共1个），体心完全属于该晶胞，故数目为1。O2-位于立方体的棱心，一条棱被4个晶胞共用，故数目为。因此，晶胞中Ba:Ti:O = 1:1:3，化学式为BaTiO3。 【小问2详解】 在这相当于将整个晶胞的坐标原点进行了平移（整体向体心方向平移了 个晶胞向量）。原本位于体心的Ba2+变为了顶点，原本位于顶点的Ti4+变为了体心，原本位于棱心的O2-经平移后会落到面心。 【小问3详解】 Ti4+位于立方体顶点，在三维空间网格中，沿三个互相垂直的轴的正负方向各有一个相邻晶胞的顶点Ti4+与其距离最近（距离为边长a）。因此，配位个数为6个。 这6个点分别位于该中心Ti4+的上、下、前、后、左、右。将这6个顶点连接起来，恰好构成一个标准的正八面体。 【小问4详解】 Ti4+的氧配位数：Ti4+在顶点，以这一顶点为中心，沿其所在坐标系三个坐标轴的正负方向上，各有一个距离最近的O2⁻，故配位数为6。Ba2+的氧配位数：Ba2+在体心，与其距离最近的O2-位于12条棱的棱心，距离为。因此，体心的 Ba2+被12个棱心的O2-包围，配位数为12。 【小问5详解】 晶胞密度，其中摩尔质量M = 233 g/mol，一个晶胞中含有1个单元，即N = 1，代回密度公式，可以解得。 17. 按要求完成下列各题： （1）键线式的名称是___________。 （2）的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式___________。 （3）某炔烃和氢气充分加成产物为 二甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________。 （4）某芳香烃结构为。它的分子式为___________，一氯代物有___________种。 【答案】（1）2 -甲基戊烷 （2）C(CH3​)4 （3） （4） ①. C18​H14 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 该键线式主链含5个碳原子，2号碳上连有1个甲基，名称为：2-甲基戊烷。 【小问2详解】 只有新戊烷（2,2-二甲基丙烷）中所有氢原子等效，结构简式为：C(CH3​)4​。 【小问3详解】 加成时碳碳三键加氢变为单键，逆推可知炔烃的碳碳三键只能在 3、4号碳之间，结构简式为：。 【小问4详解】 3个苯环通过单键连接，共18个C、14个H，所以分子式：C18​H14​； 该芳香烃为对三联苯，分子对称，中间苯环上的4个氢原子化学环境相同，为1种，两侧苯环等效，每个苯环上有三种不同化学环境的氢原子，故该分子中共有1+3=4种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有4种。 18. 如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。 （1）实验开始前，首先进行的操作是___； （2）实验室制备乙炔的方程式为___； （3）仪器A在安装前必须进行的操作是___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___。 （4）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___； （5）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___； （6）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。 【答案】 ①. 检查装置的气密性 ②. CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ ③. 检查分液漏斗是否漏液 ④. 饱和食盐水 ⑤. NaOH溶液或CuSO4溶液 ⑥. 除去气体中的杂质 ⑦. 溴水褪色 ⑧. 加成反应 ⑨. A 【解析】 【分析】实验室中为缓解此反应的速率，常用饱和食盐水代替水反应制取，碳化钙CaC2与水反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔中常混有杂质气体硫化氢等，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀；乙炔中含有碳碳三键，与溴发生加成反应。 【详解】（1）反应前要检查装置的气密性； （2） 碳化钙CaC2与水反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑； （3）安装分液漏斗前要检查分液漏斗是否漏液，实验室中为缓解此反应的速率，常用饱和食盐水代替水反应制取； （4）乙炔中常混有杂质气体硫化氢等，硫化氢与硫酸铜或反应生成硫化铜沉淀，或者和NaOH溶液反应； （5）乙炔中含有碳碳三键，与溴发生加成反应，溴水褪色； （6）乙炔不溶于水，乙炔相对分子质量26，与空气29接近，因此不宜使用排空气法，最好用排水法收集。 【点睛】本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查。实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙Ca（OH）2和乙炔，由于该反应很难控制反应速率，故采用饱和食盐水代替水进行制取，乙炔中含有碳碳三键，能发生加成反应，加聚反应，还能使高锰酸钾溶液褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $