精品解析：西藏拉萨市第三高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

绝密★启用前 2024年春季学期拉萨市第三高级中学期中考试 高二年级　化学试卷 可能用到的相对原子质量：F19　Ca40 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。 2、作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，将答案用黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、试卷共100分。 一、选择题(每小题只有一个符合要求的选项，每小题4分，共计48分) 1. 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 A. 第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 2. 下列有关核外电子排布的式子不正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 基态最外层电子的排布式： C. 基态的轨道表示式： D. 基态的轨道表示式： 3. 下列元素中，未成对电子最多的是 A. Ne B. P C. Fe D. Cr 4. 依据元素周期律，下列判断不正确是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性：N<O<F D. 酸性： 5. 下列离子的 模型与其空间结构一致的是 A B. C. D. 6. 已知、分别在850℃、300℃能大量分解，对此事实解释合理的是 A. 能形成氢键而不能 B. As—H键的键能小于N—H键的键能 C. 是极性分子而是非极性分子 D. 极易溶于水而不能 7. 光气是一种重要的试剂，可通过反应制备。下列说法正确的是 A. 中只含有极性键 B. 基态氧原子的价层电子轨道表示式： C. 是直线形分子 D. 是极性分子 8. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A. 密度：水>冰 B. 溶解性(水中)：NH3>CH4 C. 沸点：> D. 稳定性：HF>H2O 9. 检验微量砷的原理为。AsH3常温下为无色气体。下列说法正确的是 A. As基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B. H2O的VSEPR空间构型为V型 C. 固态AsH3属于共价晶体 D. AgNO3中含有离子键和极性键 10. 以下性质的比较中，正确的是 A. 沸点高低：HCl<HBr<HI<HF B. 晶格能大小：NaI>NaBr>NaCl>NaF C. 共价键的键长：C-C>C-Si>Si-Si D. 单质的熔点：Li<Na<K<Rb 11. 下列关于晶体冰、干冰、金刚石的说法正确的是 A. 熔点：金刚石>干冰>冰 B. 上述三种晶体的晶体类型相同 C. 金刚石熔化时，化学键一定会断裂 D. 冰的沸点高于干冰，是因为水分子的键能大于干冰分子的键能 12. 下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是 A. SO3与 BF3 B. CH4与NH3 C. CO2与SO2 D. H2S与CCl4 二、填空题(共52分) 13. 第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。回答下列问题： （1）镓元素在周期表中的位置为_____；属于_____区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。 （2）比较第一电离：Mn_____O(填“大于”“小于”“等于”) （3）基态铬原子价电子轨道表示式为_____，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有_____。 （4）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____。 （5）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示： 电离能 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是_____。 14. 我国科学家选取了33个土壤样本，分别测定大量元素(N、Ca、K、Fe、P)、微量元素(Mn、Zn、Cu、Co、Sn)和重金属(Pb、Cr、Ag、Cd、Hg)的含量，研究表明：15种矿物元素中，5种元素(P、Cu、Zn、Co、Pb)的含量与地理位置有关。回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布式为_____。 （2）基态钙原子的核外电子云轮廓图呈球形的能级上填充_____个电子，基态钾原子的核外电子有_____种空间运动状态。 （3）NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+，1mol该阳离子中共价键的数目有_____；与Zn2+形成配位键的原子是_____(填元素符号)；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：_____(填化学式)。比较NH3与H2O的熔沸点高低NH3_____H2O(填“高于”“低于”“等于”)，NH3中心原子的杂化方式_____。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，在ZnCO3中，阴离子空间构型为_____。 15. 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题： （1）基态铝原子的核外电子排布式为_____，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_____，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_____。 （2）通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出的空间构型_____。 （3）具有较高熔点(1040℃)，属于_____(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，属于_____(填晶体类型)晶体。 （4）在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_____，该阴离子中存在的化学键有_____(填字母)。 A．离子键　B．极性键　C．非极性键　D．金属键　E．配位键　F．氢键 （5）萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_____(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2024年春季学期拉萨市第三高级中学期中考试 高二年级　化学试卷 可能用到的相对原子质量：F19　Ca40 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。 2、作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，将答案用黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、试卷共100分。 一、选择题(每小题只有一个符合要求的选项，每小题4分，共计48分) 1. 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 A. 第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．第二能层有2s、2p共2个能级，A项正确； B．p能级电子云有px、py、pz3 种不同的空间伸展方向，B项正确； C．p能级轨道数不变，都是3 ， C项错误 D．d能级有5个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，则5个原子轨道最多可容纳10个电子，D项正确； 故选C。 2. 下列有关核外电子排布的式子不正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 基态最外层电子的排布式： C. 基态的轨道表示式： D. 基态的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态的电子排布式：，这样排布可以满足洪特规则特例，且能量最低，故A正确； B．基态K原子核外有19个电子，电子排布式为，最外层电子的排布式：，故B正确； C．基态的轨道表示式：，故C正确； D．基态的轨道表示式：，故D错误； 故选D 3. 下列元素中，未成对电子最多的是 A. Ne B. P C. Fe D. Cr 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ne的电子排布式为1s2，没有未成对电子； B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，3个未成对电子； C．Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，4个未成对电子； D．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，6个未成对电子； 未成对电子最多的是Cr，故选D。 4. 依据元素周期律，下列判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性：N<O<F D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，铍原子的2s轨道为稳定的全充满结构，原子的第一电离能大于相邻元素，则锂、铍、硼的第一电离能由小到大的顺序为Li＜B＜Be，选项A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则钠、镁、钾的原子半径由小到大的顺序为Mg<Na<K，选项B正确； C．同周期元素，从左到右元素的电负性依次增大，则氮、氧、氟的电负性由小到大的顺序为N<O<F，选项C正确； D．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硅、磷、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性由小到大的顺序为H2SiO3<H2PO4<HClO4，选项D正确； 故选A。 5. 下列离子的 模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S原子上的价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，所以其VSEPR模型为正四面体形，而的空间结构为三角锥形，A项不符合题意； B．中N原子上的价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其空间结构一致，都为正四面体形，B项符合题意； C．中N原子上的价层电子对数为3，其中孤电子对数为1，其VSEPR模型为平面三角形，其空间结构为V形，C项不符合题意； D．SO2价层电子对数是3，SO2的VSEPR模型是平面三角形，由于其孤电子对数是1，因此SO2的空间结构是V形，二者不一致，D项不符合题意； 本题选B。 6. 已知、分别在850℃、300℃能大量分解，对此事实解释合理的是 A. 能形成氢键而不能 B. As—H键的键能小于N—H键的键能 C. 是极性分子而是非极性分子 D. 极易溶于水而不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解与化学键有关，与氢键无关，A不选； B．分子的稳定性是由共价键的键能决定的，由于原子半径As>N，键长N—H<As—H，键长越长，键能越小，故更易分解，B合理； C．极性分子而也是极性分子，C不选； D．极易溶于水而不能，是因为NH3溶于水后形成氢键，易溶于水，分离与溶解度无关，D不选； 故选B。 7. 光气是一种重要的试剂，可通过反应制备。下列说法正确的是 A. 中只含有极性键 B. 基态氧原子的价层电子轨道表示式： C. 是直线形分子 D. 是极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构式为H-O-O-H，含有极性键和非极性键，故A错误； B．基态氧原子的价层电子轨道表示式：，故B错误； C．中氧原子为杂化，不是直线形分子，故C错误； D．属于四面体形但不是正四面体，正负电荷重心不重合，是极性分子，故D正确； 故选D。 8. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A. 密度：水>冰 B. 溶解性(水中)：NH3>CH4 C. 沸点：> D. 稳定性：HF>H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，A不符合题意； B．氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中) ：NH3>CH4，B不符合题意； C．形成分子间氢键而形成分子内氢键，故沸点：>，C不符合题意； D．原子半径：氟小于氧，键长：氢氟键小于氢氧键，键能：氢氟键大于氢氧键，所以稳定性：HF>H2O，与氢键无关，D符合题意； 故选D。 9. 检验微量砷的原理为。AsH3常温下为无色气体。下列说法正确的是 A. As的基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B. H2O的VSEPR空间构型为V型 C. 固态AsH3属于共价晶体 D. AgNO3中含有离子键和极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．As的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误； B．H2O的中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，VSEPR空间构型为四面体形，B错误； C．AsH3常温下为无色气体，熔沸点较低，固态AsH3属于分子晶体，C错误； D．AgNO3是离子化合物，含有离子键，中含有极性键，D正确； 故选D。 10. 以下性质的比较中，正确的是 A. 沸点高低：HCl<HBr<HI<HF B. 晶格能大小：NaI>NaBr>NaCl>NaF C. 共价键的键长：C-C>C-Si>Si-Si D. 单质的熔点：Li<Na<K<Rb 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl、HBr、HI、HF都是由分子构成的物质，物质分子之间以分子间作用力结合。物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。由于HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点在四种物质中最高，故沸点高低：HCl<HBr<HI<HF，A正确； B．NaI、NaBr、NaCl、NaF都是离子晶体，由于阴离子半径：I->Br->Cl->F-，离子半径越大，阴离子与阳离子Na+之间离子键键能越小，离子晶体的晶格能就越小，故晶格能大小：NaI<NaBr<NaCl<NaF，B错误； C．原子半径越大，原子之间形成共价键的键长就越长，原子半径：Si>C，故共价键的键长：C-C<C-Si<Si-Si，C错误； D．Li、Na、K、Rb是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，金属阳离子与自由电子之间作用力就越小，单质的熔沸点就越短，所以单质的熔点：Li>Na>K>Rb，D错误； 故合理选项是A。 11. 下列关于晶体冰、干冰、金刚石的说法正确的是 A. 熔点：金刚石>干冰>冰 B. 上述三种晶体的晶体类型相同 C. 金刚石熔化时，化学键一定会断裂 D. 冰的沸点高于干冰，是因为水分子的键能大于干冰分子的键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价晶体的熔点高于分子晶体，冰晶体中存在氢键，熔点高于干冰，则熔点：金刚石>冰>干冰，A项错误； B．金刚石为共价晶体，干冰和冰均为分子晶体，B项错误； C．金刚石为共价晶体，熔化时，化学键一定会断裂，C项正确； D．冰的沸点高于干冰是因为水分子间存在氢键，D项错误； 故选C。 12. 下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是 A. SO3与 BF3 B. CH4与NH3 C. CO2与SO2 D. H2S与CCl4 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3的中心原子价层电子对数为：3+=3，采取sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，BF3的中心原子价层电子对数为：3+=3，采取sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，A符合题意； B．CH4的中心原子价层电子对数为：4+=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体，NH3的中心原子价层电子对数为：3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，B不符合题意； C．CO2的中心原子价层电子对数为：2+=2，采取sp杂化，无孤对电子，空间构型为直线形，SO2的中心原子价层电子对数为：2+=3，采取sp2杂化，有1对孤对电子，空间构型为V形，C不符合题意； D．H2S的中心原子价层电子对数为：2+=4，采取sp3杂化，有2对孤对电子，空间构型为V形，CCl4的中心原子价层电子对数为：4+=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体，D不符合题意； 答案选A。 二、填空题(共52分) 13. 第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。回答下列问题： （1）镓元素在周期表中的位置为_____；属于_____区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。 （2）比较第一电离：Mn_____O(填“大于”“小于”“等于”) （3）基态铬原子的价电子轨道表示式为_____，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有_____。 （4）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____。 （5）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示： 电离能 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是_____。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅢA族 ②. p （2）小于 （3） ①. ②. K、Cu （4） ①. N ②. 16 （5）Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，较难失去电子，而Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能 【解析】 【小问1详解】 位于元素周期表第四周期ⅢA族的镓元素的原子序数为31，基态原子的价电子排布式为4s24p1，所以镓元素处于元素周期表的p区，故答案为：第四周期ⅢA族；p； 【小问2详解】 金属元素的第一电离能小于非金属元素，所以锰元素的第一电离能小于氧元素，故答案为：小于； 【小问3详解】 铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，第四周期最外层电子数为1的原子还有价电子排布式为4s1的钾原子和价电子排布式为3d104s1的铜原子，故答案为：；K、Cu； 【小问4详解】 铁元素的原子序数为26，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则电子占据的最高能层为N能层，该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为1+3+5+7=16，故答案为：N；16； 【小问5详解】 Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，较难失去电子，而Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能，故答案为：Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，较难失去电子，而Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能。 14. 我国科学家选取了33个土壤样本，分别测定大量元素(N、Ca、K、Fe、P)、微量元素(Mn、Zn、Cu、Co、Sn)和重金属(Pb、Cr、Ag、Cd、Hg)的含量，研究表明：15种矿物元素中，5种元素(P、Cu、Zn、Co、Pb)的含量与地理位置有关。回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布式为_____。 （2）基态钙原子的核外电子云轮廓图呈球形的能级上填充_____个电子，基态钾原子的核外电子有_____种空间运动状态。 （3）NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+，1mol该阳离子中共价键的数目有_____；与Zn2+形成配位键的原子是_____(填元素符号)；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：_____(填化学式)。比较NH3与H2O的熔沸点高低NH3_____H2O(填“高于”“低于”“等于”)，NH3中心原子的杂化方式_____。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，在ZnCO3中，阴离子空间构型为_____。 【答案】（1）3d104s1 （2） ①. 8 ②. 10 （3） ①. 15mol ②. N、O ③. H3O+ ④. 低于 ⑤. sp3 （4）平面三角形 【解析】 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1； 【小问2详解】 钙元素的原子序数为20，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则核外电子云轮廓图呈球形的s能级上填充8个电子；钾元素的原子序数为19，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，则原子的核外电子有10个原子轨道，有10种空间运动状态，故答案为：8；10； 【小问3详解】 配离子中具有空轨道的锌离子是中心离子，水分子中氧原子和氨分子中氮原子是具有孤对电子的配位原子，配位数为6，配位键和极性共价键都属于共价键，所以配离子中的共价键数目为15，则1mol该阳离子中共价键的数目有15mol；水合氢离子与氨分子的原子个数都为4、价电子数都为10，互为等电子体；水分子形成氢键的数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子；氨分子中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：15mol；N、O；H3O+；低于；sp3； 【小问4详解】 碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形。 15. 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题： （1）基态铝原子的核外电子排布式为_____，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_____，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_____。 （2）通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出的空间构型_____。 （3）具有较高的熔点(1040℃)，属于_____(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，属于_____(填晶体类型)晶体。 （4）在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_____，该阴离子中存在的化学键有_____(填字母)。 A．离子键　B．极性键　C．非极性键　D．金属键　E．配位键　F．氢键 （5）萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_____(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形或纺锤形 ③. 基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强 （2）正四面体(或四面体) （3） ①. 离子 ②. 分子晶体 （4） ① ②. BE （5） 【解析】 【小问1详解】 Al是13号元素，根据核外电子排布规律得基态铝原子的核外电子排布式为；最高能级为3p，p电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形；Mg是12号元素，核外电子排布式为，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强。 【小问2详解】 中心原子价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体(或四面体)。 【小问3详解】 因为具有较高的熔点，且F的非金属性强，则属于离子晶体；在178℃时升华，说明其沸点较低，为分子晶体。 【小问4详解】 为配离子，Al3+和OH-形成4个配位键，Al原子的杂化方式为，离子中含有的化学键为极性键和配位键，故选BE。 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钙离子个数为8×+6×=4，位于体内的氟离子个数为8，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：，解得密度d=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$