江西新余市第四中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026届高三化学临门一练 本练习共100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1．新材料广泛应用于信息技术、新能源和生物医学等领域。下列说法错误的是 A．集成电路基板使用的硅材料属于新型无机非金属材料 B．氢氧燃料电池中的质子交换膜属于功能高分子材料 C．用于机械轴承的碳化硅属于新型陶瓷 D．隐形战机吸波涂层用的锂镉铁氧体属于新型合金 2．下列化学用语或表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．用电子式表示形成过程： D．的电子云轮廓图： 3．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A．蒸馏法分离和：③⑤⑥ B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C．萃取法提纯溴水中的溴：⑥⑦ D．乙醇与浓硫酸共热制乙烯：③⑤ 4．下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法错误的是 A．碳酸氢钠可用作烘焙糕点时的膨松剂，使用时需与酸性物质（如柠檬酸）混合效果更好 B．维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 C．75%的酒精常用于皮肤消毒，其浓度能使蛋白质变性更迅速且渗透性适宜，杀菌效果较好 D．添加在奶粉中的硫酸亚铁是一种常见的铁营养强化剂，可预防缺铁性贫血 5．用摩尔盐溶液进行下列性质实验，离子方程式不能解释相应现象的是 选项 实验操作 现象或结论 化学反应离子方程式 A 用pH计测溶液的pH pH<7 B 加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 C 加入溶液 产生白色沉淀 D 加入稀硝酸溶液 溶液变黄色 6．前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．化合物中，M与Y之间形成配位键 D．常温下向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 7．Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是 A．是为了结合反应产生的HBr B．溶液不能鉴别X和Y C．Y与溴水只能发生加成反应 D．X与完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子 8．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向两支试管中分别加入1 mL乙酸乙酯，一支加1 mL 30% H2SO4溶液、另一支加1 mL 30% NaOH溶液，水浴加热，加溶液的试管中酯层消失更快 酯在酸性或碱性条件下均能水解，但碱性条件下水解更彻底，因可消耗产物使平衡右移 B 将铜丝灼烧至表面变黑，趁热插入盛有无水乙醇的试管，铜丝恢复红色；重复多次，试管内液体出现刺激性气味 乙醇被铜氧化为乙醛，铜作氧化剂 C 向2 mL鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出；再加蒸馏水稀释，沉淀溶解 蛋白质在浓盐溶液中发生变性，加水可恢复原结构 D 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH，后者pH更小 酸性：，故水解程度小于 9．吡啶甲酸铬的结构简式如图所示，别名吡啶羧酸铬、甲基吡啶铬，紫红色结晶性细小粉末，流动性良好，常温下稳定，微溶于水，不溶于乙醇。下列说法正确的是 A．该化合物中配位键的个数为6 B．该化合物中C、N原子的杂化方式相同 C．第一电离能： D．基态Cr原子的价电子排布式为 10．对于下列事实的解释错误的是 选项 性质或用途 解释 A 乙醇的沸点高于二甲醚 乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能 B 冰的密度小于干冰 的摩尔质量比小 C 分子极性： 分子空间构型均为三角锥形，P与Cl的电负性差值大于N与Cl D 熔点： 和均为离子晶体，键能大于 11．用铬铁合金（含少量Ni、Co单质）生产硫酸铬的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ．铬与铁的性质类似。 ⅱ．“浸出”时Cr、Ni、Co分别转化为、、。 ⅲ．NiS、CoS不溶于稀硫酸溶液。 下列说法错误的是 A．可将“浸出”中的稀硫酸改为浓硫酸，以加快浸出速率 B．“除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C．“除杂”中需调控Na2S用量，若加入过多可能会生成硫化氢气体 D．“滤渣2”的主要成分是FeCO3 12．一种锂离子电池总反应方程式：，电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂（LiCoO2）。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．图示中的电池处于充电状态 B．放电时，嵌锂石墨作正极 C．充电时，阴极发生的反应为 D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 13．酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知羧酸存在共振结构：。 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是该水解反应的决速步骤 B．反应ⅱ涉及的物质中碳原子的杂化方式只有sp3 C．若用对OH-进行标记，反应结束后羧酸盐中将存在 D．反应ⅰ中OH-进攻碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷 14．亚硒酸（H2SeO3）主要用作分析试剂，还可用于制备显色剂。25℃时，H2SeO3电离平衡体系中含Se（+4价）微粒的物质的量分数与pOH的关系如图所示，已知：pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．曲线表示物质的量分数随的变化 B． C．水的电离程度： D． 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，化学式为。它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液中易被氧化，可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为变成茶色（反应体系均为水相，所有试剂均在图中）。装置如图所示。 回答下列问题： （1）盛装试剂的仪器的名称为________。 （2）试剂的最佳选择是________（填标号）。 A．硫酸溶液 B．盐酸 C．硫酸溶液 D．硝酸溶液 （3）向气密性良好的装置中添加药品。打开、，关闭，待在处检验到较纯净的后，先将________________（补充操作），再关闭、，打开，中出现白色浑浊。 （4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为________________________。 （5）碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是________、消耗、生成、生成覆盖在燃烧物表面。 Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品的纯度： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到乳酸亚铁的样品。 称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。（已知：） （6）样品中乳酸亚铁的纯度为________。 （7）若用酸性溶液直接滴定样品，测得乳酸亚铁的纯度大于，可能的原因是________。 A．酸性溶液可以氧化乳酸根（或乳酸），导致标准液消耗量偏多 B．滴定管取待测液时，水洗后未用待测液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液撒到锥形瓶外 D．滴定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 16．（15分）某冶铅厂的烟尘是一种黑色粉末，主要含有、和少量的、、、等元素的氧化物。对烟气中有价元素的回收流程如下： 已知：i．（Ⅲ）在酸性水溶液中以形式存在；易溶于水，对热稳定。 ii．；、难溶于水。 iii．当溶液中某离子浓度小于时，表示该离子已完全沉淀。 （1）浸出液中的元素全部是，生成的化学方程式是________________________。 （2）假设浸出液中的浓度为，沉淀过程未发生氧化还原反应。当浸出液中刚好完全沉淀时，仍没有产生的沉淀物，则浸出液中的浓度应低于________________。 （3）从沉淀后液中分离和，所用萃取剂是的磺化煤油溶液。 已知：i．萃取的反应是。 ii．同种元素形成的高价离子更容易被萃取剂萃取。 ①反萃取所用的试剂是________。 ②还原后液中的元素全部是价，向沉淀后液中加入反应时的氧化剂有________。 （4）研究浸出渣制备粗铅的反应，一定条件下，控制时所有元素均被还原。 ①反应的化学方程式是________________________________________________________________。 ②研究发现，其他条件不变，当时，的还原率会下降，可能的原因是________________________________________________________。 （5）该流程中可循环利用的物质是________________________________________。 17．（15分）将转化为、、等化学品是研究热点。请回答下列问题： （1）二氧化碳催化加氢制取甲醇的反应为 。 ①T1℃时，向恒压容器中充入和发生上述反应，达平衡时，放出的热量；若向相同容器中充入和，吸收的热量，则该反应的________。 ②在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是________（填标号）。 A． B．容器内压强不变 C．混合气体密度不变 D．混合气体的平均分子量不变 （2）一定温度和条件下，将和按物质的量之比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，的平衡转化率为，的选择性为[的选择性]。 Ⅰ． Ⅱ． ①的平衡转化率为________。 ②该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 ③一定温度下，若向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，其原因为________________________。 （3）已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，与温度和催化剂有关，和为常数）。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得的曲线如图所示。在催化剂c作用下，反应的活化能________；催化剂________（填“a”、“b”或“c”）是更高效的催化剂。 18．（14分）艾乐替尼为肺癌靶向药物，是一种酪氨酸激酶抑制剂，其重要中间体H的合成路线如下。回答下列问题： 已知：四甲基二硅氧烷能还原、、，不能还原。 （1）A能与反应生成，A的结构简式为____________；反应⑤的反应类型为____________。 （2）反应③中所涉及的化合物K的系统命名为____________________。 （3）综合分析整个流程，反应①②的目的是____________________________________________________。 （4）反应⑦的化学方程式为____________________________________________________________________。 （5）若芳香族化合物W是A的同分异构体，则满足以下要求的W的结构有________种。 i．能发生水解反应和银镜反应 ii．含有1个手性碳原子 （6）以苯甲酸为主要原料，其他原料可自选，合成对乙基苯甲酸乙酯，请设计出你认为的最佳合成路线图________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三·化学（JX）临门一练·参考答案 1．D 2．D 3．B 4．B 5．D 6．A 7．A 8．A 9．B 10．B 11．A 12．C 13．B 14．B 15．（1）恒压滴液漏斗（2分） （2）C（2分） （3）插入装有水的烧杯中（或其他隔绝空气的装置，不能夹住）（2分） （4）（2分） （5）吸收热量（或降低可燃物的温度）（2分） （6）93.6%（2分） （7）A（2分） 16．（1）（全对2分，没有加热得1分） （2）（全对2分，没有单位得1分） （3）①浓盐酸（全对2分，盐酸得1分） ②、（全对2分，少一种得1分） （4）①（全对2分，没有高温得1分） ②过量的C还原了，生成了，未将全部还原（合理答案也可）（全对3分，少一个得分点得1分） （5）的磺化煤油溶液（或萃取剂）、、（可不写）（全对2分，少一种得1分） 17．（1）①（2分） ②（全对2分，错一个0分，少一个1分） （2）①（2分） ②（2分） ③温度低于时，以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，转化率降低；温度高于时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，转化率升高（全对3分，少一个得2分） （3）30.0（2分） （2分） 18．（1）（2分） 取代反应（或水解反应）（1分） （2）1，2-二氯乙烷（2分） （3）保护不被四甲基二硅氧烷还原（2分） （4）（全对2分，缺少条件得1分） （5）6（2分） （6）（全对3分，缺少条件得2分） 学科网（北京）股份有限公司 $高三·化学(X)·临门一练·参考答案 1.D硅是半导体材料，属于新型无机非金属材料，广泛 应用于集成电路、太阳能电池等领域，A正确；质 子交换膜能选择性让质子通过，具有特殊物理化 学功能，属于功能高分子材料，B正确：用于机械 轴承的碳化硅属于新型陶瓷，C正确：隐形战机吸 波涂层用的锂锅铁氧体是四种元子组成的化合 物，不属于合金，D错误。 2.DBF,的价层电子对数为3+3一3X1=3,无孤电 2 子对，VSEPR模型为平面三角形，A错误；邻羟基 OH 苯甲醛分子内氢键示意图为 .B H 错误；用电子式表示HC1形成过程为H×十 :Ci:→HCi:,C错误：2p,的电子云轮廓图 应 为 或 不 D正确。 3.B蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧 瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的 馏分，蒸馏法分离CH2C2和CCL1:③⑤⑥，A正 确：粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用 重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热 过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧 杯、玻璃棒，不需要使用②③，B错误：萃取法提纯 溴水中的溴用到锥形瓶和分液漏斗：⑥⑦，C正 确；乙醇与浓硫酸共热制备乙烯需要控制反应的 温度，需要温度计，用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶作反应 容器，D正确。 4.B2mol碳酸氢钠受热分解产生1 mol CO2,2mol 碳酸氢钠与酸反应产生2olCO2,使糕点疏松， A正确；维生素C是抗氧化剂（利用还原性防止 氧化)，并非防腐剂，防腐剂通常指抑制微生物生 《高三·化学(JX)·临 长的物质（如苯甲酸钠、山梨酸钾等），B错误； 75%的酒精能使细菌蛋白质变性，且渗透性较好， 是常用消毒浓度，C正确：硫酸亚铁是国内外允许 使用的铁营养强化剂，常见于奶粉、谷物等食品 中，其溶解后的亚铁离子是人体易于吸收的铁形 态，可有效预防缺铁性贫血，D正确。 5.DNH、Fe+水解使溶液显酸性，用pH计测定该 溶液的pH<7,A能解释相应现象；少量摩尔盐 [(NH)2Fe(SO1)2·6HzO]与过量的NaOH溶 液反应的离子方程式为Fe+十2NH时十4OH —Fe(OH)2￥十2NH·H2O,B能解释相应现 象；摩尔盐溶液中加入BaCl2溶液，与SO结合 生成BaSO1,从而产生白色沉淀，C能解释相应现 象；摩尔盐中加入稀硝酸，Fe2+被氧化生成Fe3+, 使溶液呈黄色，稀硝酸被还原为NO,反应方程式 为3Fe2++NOg+4H+—3Fe3++NO4+ 2H2O,D不能解释相应现象。 6.A同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为 VA族元素；基态Z原子价层电子排布式为 ns”np2m,n=2,Z为O元素，则Y为N元素；Z和 R位于同主族，则R为S元素；基态M+的d能级 达到全充满结构，对应Cu+(基态Cu+的价电子 排布为3do),则M为Cu:根据[M(YX)1]RZ1· XZ,可知X为H,综上所述：X为H、Y为N、Z 为O、R为S、M为Cu,据此解答。电子层数越 多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大， 半径越小，原子半径：Y(N)>Z(O)>X(H),A错 误；简单氢化物稳定性：H2O>NH>H2S,即Z >Y>R,B正确：化合物[M(YX)1]RZ·XZ 中Cu与N之间形成配位键，C正确； [Cu(NH)1]SO1可电离出SO号，向 [Cu(NH)1]SO,溶液中加入BaC2溶液，会生成 BaSO,,D正确。 7.A二者发生取代反应生成Y和HBr,K2CO:与HBr 反应减少生成物浓度可以提高产率，A正确；X中 有酚羟基，能使FeCl,溶液显紫色，Y中没有酚羟 基，不能使FeCL溶液显紫色，因此FeCL溶液能 鉴别X和Y,B错误；Y中碳碳双键能与溴水发生 加成反应，Y中醛基能与溴水发生氧化反应，C错 CH,OH 误：X与H2完全加成所得产物是 ,分 OH 子中不含手性碳原子，D错误。 8.A酯在酸或碱催化下均可水解，碱性条件下生成的 酸与OH反应转化为盐，使水解平衡正向移动， 因此水解更彻底，现象与结论相符，A正确：铜在 反应中作催化剂（结合氧气再氧化乙醇），不是氧 一练》第9页（共8页） 化剂，B错误；饱和盐溶液使蛋白质沉淀属于盐析 (可逆过程，蛋白质未变性)，C错误；NaCIO的漂 白性导致pH试纸测定NaCIO溶液的pH不可 行，D错误。 9.BCr提供空轨道，N提供孤电子对，N→Cr为配位 键3个，O一Cr为共价键3个，A错误：环上的C N及C=O上的C原子都采取sp杂化，B正确； 同周期从左到右增大（ⅡA、VA高于相邻元素）， 第一电离能：N>O>C,O元素的核电荷数更高， 电离能：O>H,H的半径小吸引力强，C电子排布 未达到半满或全满稳定状态，电离能：H>C,故大 小关系为N>O>H>C,C错误；基态Cr原子的 价电子排布式为3d4s,D错误。 10.B乙醇分子中含有羟基，分子间存在氢键，二甲醚 不能形成氢键，因此乙醇沸点更高，A正确：冰的 密度小于干冰的主要原因是冰中水分子通过氢 键形成疏松结构，而非H2O的摩尔质量小，B错 误；PCl和NCL均为三角锥形，但P与CI的电 负性差值大于N与CL,因此PCL极性更大，C正 确；MgO和NO均为离子晶体，熔化需破坏离 子键，键能Mg0大于Na2),故MgO)的熔点更 高，D正确。 11.A工业流程以铬铁合金（含少量Ni、Co单质）为原 料生产硫酸铬[Cr2(SO)]。铬铁合金与稀硫 酸反应，Cr、Fe转化为Cr+、Fe2+,Ni、Co转化为 Ni+、Co+;加入适量的Na2S溶液，使N+、 Co+转化为沉淀，不产生HS气体，实现杂质分 离：向除杂后的溶液中加入NH HCO,Fe2+与 NH HCO反应生成FeCO,沉淀，Cr+留在溶液 中；过滤后，滤液主要含Cr2(SO)3,通过蒸发浓 缩、冷却结晶，使其结晶析出，再经洗涤、干燥脱 水，得到纯净的Cr(SO,1):晶体。因铬与铁类 似，浓硫酸会使Cr钝化，无法溶解，Ni、Co溶解 时浓硫酸作氧化剂生成SO2污染环境，A错误： “除杂”步骤中加入Na2S,Ni+、Co2+与S2-反应 生成NiS、CoS沉淀，离子方程式为N++S —NiS￥、Co++S2--CoS￥，可除去Ni、Co 元素，B正确：因浸出后溶液呈酸性，“除杂”中需 调控NaS用量，若NaS过量会生成H2S气体， C正确；“沉铁”步骤中，Fe2+与NH HCO3反应 生成FeCO沉淀，离子方程式为Fe2++2HCOa —FeCO3￥十HzO十CO2◆，因此滤渣2的主 要成分为FeCO3,D正确。 12.C放电时，LiC,为原电池的负极，LiC,在负极失 去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应 式为LiCy-xe一Cy十xLi,Li-,CoO2为 正极，在锂离子作用下，Li-,CoO2在正极得到 电子发生还原反应生成LiCoO2,电极反应式为 《高三·化学(JX)·临 Li1-,CoO2十xLi十xe—LiCoO2;充电时， LC,与直流电源的负极相连，作电解池的阴 极，Li-CoO2与正极相连，作阳极。图示Li计嵌 入Li-CoO2电极，由分析可知，发生的反应是 Li1-,CoO2+xLi计十xe一LiCoO2,是原电池 正极的反应，则电池处于放电状态，A错误；由分 析可知，放电时，嵌锂石墨LiC,作负极，B错 误；充电时，阴极的反应与原电池负极的反应相 反，电极反应为C,十xLi十xe一Li,C,C正 确；充电时，阳极的反应为LiCoO2一xe Li1-CoO2十xL,钴元素失去电子的数目与脱 出的锂离子数目相等，D错误。 13.B反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结 合图示可知，反应①为该反应的决速步骤，A正 0 确：反应ⅱ涉及 中形成碳氧双键的 R OH 碳原子杂化方式为$sp,生成物中碳原子连接四 个单键为sp3杂化，B错误；若用18O对OH进 行标记，反应1中OH连在碳氧双键上的碳原 子，反应ⅱ断开原酯基中的碳氧单键，形成羧基， 根据已知信息，18O存在于羧基中，反应结束后 羧酸盐中将存在18O,C正确；反应①中OH带 负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻 击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原 子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部 分正电荷，D正确。 14.B溶液pOH越大，pH越小，酸性越强，碱性越弱， 随着pOH减小，HzSe(O3被消耗、物质的量分数 减小，HSeO物质的量分数先增大后减小， Se(O物质的量分数增大，所以L1表示SeO 物质的量分数与pOH的关系，L2表示HSe(O 物质的量分数与pOH的关系，La表示HSeO 物质的量分数与pOH的关系。由以上分析可 知，曲线L1表示SeO号物质的量分数随pOH 的变化，A错误；L1、L2交点处溶液中HSeO:、 SeO的浓度相等，pOH=6,则pH=8,所以 Ke(HSe0,)=cH)cSc0）=10-,B正 c(HSeOs) 确；a、b两点对应的pOH均大于7，均由电离引 起溶液呈酸性，即均抑制水的电离，随着pOH增 大，抑制程度增强，所以水的电离程度：a>b,C 错误：L2、Lg交点处溶液中HSeO、H2SeO3的 浓度相等，pOH=11.4,则pH=2.6,所以根据 K (H:SeO,)=c(H)c(HSeO) c(H2 SeO3) =10-26, K(H,Sc0,)=c(H)Sc0)=10,可知， c(HSeO:) 练》第10页（共8页） c2(HSeO) 一=K4>1,所以c(Se0) c(H2SeO)·c(SeO)K ·c(H2SeO3)<c2(HSeO),D错误。 15.(1)恒压滴液漏斗(2分) (2)C(2分) (3)插入装有水的烧杯中（或其他隔绝空气的装置， 不能夹住)(2分) (4)4FeC0:+O2+6H20-4Fe(OH):+4CO2(2 分) (5)吸收热量（或降低可燃物的温度）(2分) (6)93.6%(2分) (7)A(2分) 解析：FCO3湿品在空气中会被氧化，制备FeC○ 过程应在无氧环境中进行；装置A用Fe与稀硫酸反 应制备FeSO1,先利用反应生成的氢气排尽装置中 的空气，再利用生成的氢气使蒸馏烧瓶中气压增大， 将蒸馏烧瓶中的FS0,溶液压入三颈烧瓶中和 Na2CO溶液反应制备FeCO3,FeCOa再与乳酸在一 定条件下反应制备乳酸亚铁。(1)由装置图可知，盛 装试剂X的仪器的名称为恒压滴液漏斗。(2)常温 下，铁屑与98%的浓硫酸溶液会发生钝化反应，A不 符合题意。37%的浓盐酸具有强挥发性，HCl会辉 发至三颈烧瓶中而消耗Na2CO,导致FeCO产率 降低，B不符合题意；20%的稀硫酸溶液与铁屑反应 生成氢气和FeSO1,能达到实验目的，C符合题意； 30%硝酸溶液具有强氧化性，能直接将F氧化为 Fe3+,不能得到Fe+,D不符合题意。(3)FeCO3湿 品在空气中会被氧化，需要隔绝空气，因此打开K、 K,关闭K2,待在m处检验到较纯净的H2后，先将 m插入装有水的烧杯中，再关闭K1、K,打开K2,B 中出现白色浑浊。(4)FCO在潮湿空气中被氧化 为Fe(OH):而变成茶色，反应的化学方程式为 4FeCO3+O2+6H2O一4Fe(OH)3+4CO2。(5) 该反应为吸热反应，能吸收热量，则碳酸亚铁可用作 阻燃剂的原因是消耗O2、生成CO2(不支持燃烧)、 吸收热量（或降低可燃物的温度）、生成Fe2○覆盖 在燃烧物表面。(6)将样品灼烧至完全灰化，生成 FezO3,再加入盐酸溶解生成FeCl,取25mL于锥 形瓶中，加入过量KI溶液充分反应：2Fe+十2I —2Fe2+十1，再用0.1mol·L1硫代硫酸钠标准 溶液滴定，发生反应：12十2SO—SO十2I, 可得关系式：2Fe3+~I2~2S2O,滴定消耗的 n(S20号-)=0.1mol·L1×20.00×10-3L=2.0× 103mol,根据铁元素守恒，样品中铁元素的物质的 量为n(Fe)=2.0×103molX25.00m 250mL 0.02mol,乳酸亚铁的物质的量为0.02mol,样品中 乳酸亚铁的纯度为234g/molX0.02m0×100%= 5.0g 《高三·化学(JX)·临 93.6%。(7)酸性KMnO1溶液可以氧化乳酸根（或 乳酸)，导致标准液消耗量偏多，计算得到乳酸亚铁 的质量分数偏大，A符合题意；滴定管取待测液时， 水洗后未用待测液润洗，则待测液被稀释，消耗的标 准液将偏少，计算得到乳酸亚铁的质量分数偏小，B 不符合題意；摇动锥形瓶时溶液撒到锥形瓶外，则实 际参与反应的待测液偏少，消耗的标准液将偏少，计 算得到乳酸亚铁的质量分数偏小，C不符合题意：滴 定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消 失，消耗的标准液体积的读数偏大，则计算得到的乳 酸亚铁的质量分数偏大，但仅是操作误差，不可能造 成乳酸亚铁的质量分数大于100%，D不符合题意。 16.(1)As,0,十0，+3H0△2HAs0,(全对2分，没 有加热得1分) (2)2.4×10-mol/L(全对2分，没有单位得1分) (3)①浓盐酸（全对2分，盐酸得1分）②HAsO1、 Fe+(全对2分，少一种得1分) （402PbS0,+2Na,C0,+C商温2Pb+Na,S0,十 3CO2↑（全对2分，没有高温得1分）②过量的 C还原了SO,生成了PbS,未将Pb+全部还原 (合理答案也可)（全对3分，少一个得分点得1 分) (5)P204[(HA)2]的磺化煤油溶液（或萃取剂）、 CaO、H2SO,(H2SO1可不写)（全对2分，少一种 得1分) 解析：烟尘主要含有PbO、AsO3和少量的Zn、In、 Fe、Si等元素的氧化物，先加稀硫酸通入氧气，加热 条件下Zn、In、Fe的氧化物转化为最高价的硫酸盐， As元素转化为H3AsO1,浸出渣为SiO2、PbSO,加 入Na2COa、C高温转化为粗铅；浸出液加入足量 As2S,将Zn元素转化为ZnS沉淀除去，再次加入 As2S,将Fe3+还原为Fe+,防止后续萃取流程中 混入Fe3+杂质，同时生成S沉淀，还原后液结晶析 出AsO3,母液经过萃取→反萃取得到InCl溶液， AS2O3加入氢氧化钠溶液、通入氧气，再加入氧化钙 生成Ca(AsO,)2沉淀，再用碳高温还原为As(g), 凝华得到As(s),据此解答。(1)浸出液中的As元 素全部是HAsO1,烟尘中As2O浸出生成 HAsO,,As元素化合价由十3价升高到十5价，依 据转移电子守恒和原子守恒配平该反应为As2O,十 0,十3H,0△2HAs01。(2)Zn2+完全沉淀时，即 c(Zn+)K105mol/L时，c(S-)=K.(ZnS) c(Zn2) 1.0X10=1.6X10-“mol/L,因不产生1S沉 1.6×10-21 淀，则有Q(In2S)=c2(In3+)·c3(S2-)=c2(In3+) X(1.6×1019)3<2.3×10-1,c(In3+)<2.4X 10-#mol/L:设计沉淀主要是除去Zn+,防止其对 练》第11页（共8页） 后面In+的萃取反萃取产生影响。(3)①萃取In+ 的反应是n+(aq)十3(HA)2(有机)一InA3HA (有机)十3H+(aq),反萃取过程中，需要加入酸溶液 让萃取反应的平衡逆向移动，则加入盐酸可得到 InCl:溶液。②还原后液中的As元素全部是十3 价，则浸出液中HAsO1、Fe3+均可作该反应的氧化 剂。(4)①控制n(PbSO1):n(NaCO)：n(C)=2 :2：1时，所有Pb元素均被还原，则按照此比值进 行配平得到方程式为2PbS0,十2Na,C0,+C高温 2Pb+NS01+3CO2个。②其他条件不变，当0.5 <n(PbSO):n(C)<2时，Pb的还原率会下降，原 因是还原剂C过量，将PbSO1还原为PbS,未能将 Pb+完全还原（合理答案也可）。(5)反萃取得到的 P204[(HA)2]的磺化煤油溶液可以在萃取工序上循 环使用；Ca:(AsO1)2高温分解得到的CaO也可以 循环使用；沉淀后液Fe2(SO1):加As2S:还原后得到 H2SO也可循环利用，但由于得到的溶液溶质还有 FSO1,不能直接利用，故HSO1可不写。 17.(1)①-49.8(2分)②BD(全对2分，错一个0分， 少一个1分) (2)①50%(2分)②1.2(2分)③温度低于T 时，以反应I为主，升高温度，反应I逆向移动， CO2转化率降低；温度高于T。时，以反应Ⅱ为 主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，CO2转化率升高 (全对3分，少一个得2分) (3)30.0(2分)a(2分) 解析：(1)①该反应是可逆反应，当按照反应方程式 的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应的 转化率的和为1，故反应的△H=一(29.8kJ/mol十 20kJ/mol)=-49.8kJ/mol。②当3u￥(H2）= V楼(H2O)时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平 衡状态，A不符合题意；该反应是气体分子数减小的 反应，则恒容容器中压强是变量，当其不变时可以证 明反应达到平衡状态，B符合题意；反应过程中，气 体质量未发生变化，则恒容容器中密度是定量，当其 不变时不能证明反应达到平衡状态，C不符合题意； 反应过程中，气体质量未发生变化，物质的量之和发 生变化，平均分子量是变量，能证明反应达到平衡状 态，D符合题意。(2)CO2和H2按物质的量之比为 1:4充入容器中，设CO2的物质的量为1mol,H2 的物质的量为4mol,CO2的平衡转化率为800，即 反应消耗CO2的物质的量为0.8mol,CH,的选择 n(CH) 性为50%n(CH)干CO=0.5,平街时nCH,) =n(CO),根据化学方程式可知，反应I和反应Ⅱ消 耗CO2的物质的量相等，即反应I和反应Ⅱ消耗 CO2的物质的量均为0.4mol,则平衡时CO2、H2、 CH1、CO、H2O的物质的量分别为0.2mol、2mol、 《高三·化学(JX)·临 0.4mol、0.4mol、1.2mol,平衡时总的物质的量为 4.2mol。①H2的平衡转化率为 4×0.4mol+0.4m0×100%=2m0×100%= 4 mol 4 mol 50%。②平衡时CO2、H2、CO、H20的物质的量分 220412 数分别为2·2242，则该温度下，反应Ⅱ的平衡 12×4 常教K,=CO)x(H,O)_42×42 cox希× =1.2。③如图 所示，温度低于T。时，以反应I为主，升高温度，反 应I逆向移动，CO2转化率降低，温度高于T。时，以 反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，CO2转化 率升高，故体系中CO2的平衡转化率随温度的升高 先降低后升高。(3)已知Arrhenius经验公式为 RInk=- 十C,故图象的斜率的负值为反应的活 T 化能，代入数据计算斜率的负数，反应的活化能E。 经.8。小·nm=00小·nmP:由园 可知，催化剂对应的曲线斜率大，这意味着此时反 应的活化能低，因此该催化剂的催化效率更高，故催 化剂a为更高效的催化剂。 18.(1) COOH(2分)取代反应（或水解反 应)(1分) (2)1,2-二氯乙烷(2分) (3)保护一COOH不被四甲基二硅氧烷还原(2分) (4)12+ COOH浓硝酸/浓硫酸 COOH十HI(全对2分，缺少条件 得1分) (5)6(2分) COOH COOC H 乙醇 (6) 浓硫酸/加热 COOC,H; CH:COCI/AICla 四甲基二硅氧烷 CICH2CH2CI COOC2 H (全对3分，缺少条件得2分) 解析：由流程可知，A发生取代反应生成B,且A能 练》第12页（共8页） 与NaHCO3反应生成CO,则含有羧基，结合A化学 式可知，A为 COOH;B中氯原子发生取 代反应生成C,C发生取代反应在苯环上引入支链 得到D,D中酮裁基被还原得到E,E中酰胺基发生 碱性水解得到F,F酸化的羧基生成G,G发生取代 反应在苯环上引入碘离子得到H。(1)由分析可知， A的结构简式为 COOH;由物质的结构 变化可知，反应⑤的反应类型为取代反应（或水解反 应)。(2)K结构简式为CH CICH2CI,其系统命名 为1,2一二氯乙烷。(3)已知：四甲基二硅氧烷能还 原一COOH;反应①②将A羧基转化为酰胺基，在⑤ ⑥中又将酰胺基转化为羧基，故目的是保护 一COOH不被四甲基二硅氧烷还原。(4)反应⑦为 G在浓硫酸、浓硝酸催化作用下发生取代反应在苯 环上引入碘原子得到H,化学方程式为I2十 COOH 浓硝酸/浓硫酸 COOH H1。(5)A COOH)中除苯环外含有4个碳、2个 氧、不饱和度为1；芳香族化合物W是A的同分异 构体，满足以下要求：，能发生水解反应和银镜反 应，则为甲酸酯；ⅱ.含有1个手性碳原子；若为1个 取代基，可以为一CH(CH2CH)OOCH、 -CH,CH(CH )OOCH,-CH(CH )CH,OOCH; 若为两个取代基，可以为一CH、 -CH(CH)OOCH,存在邻间对3种情况，故共6 种。(6)苯甲酸首先和乙醇发生酯化反应生成苯甲 酸乙酯，再按照C生成D的反应原理在苯环对位引 入一COCH,一COCH被四甲基二硅氧烷还原为 COOH 乙基得到产物（酯基不能还原），故流程为 COOC2 H: 乙醇 CH:COCI/AICl 浓硫酸/加热 CICH,CH,CI COOC,H COOC,H: 四甲基二硅氧烷 《高三·化学(JX)·临门一练》第13页（共8页）