专题06 化学反应机理 化学平衡（4大题型）（天津专用）2026年高考化学二模分类汇编

**基本信息** 天津各区高三二模化学试题汇编，聚焦化学反应机理与平衡核心考点，整合速率平衡、离子反应、图表分析及电化学题型，适配二轮复习能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |速率与平衡|4题|平衡转化率、反应速率、多步反应机理|结合恒容容器中浓度比与温度关系图，考查平衡移动与速率比较| |水溶液中的离子反应|11题|电离平衡、沉淀溶解平衡、离子浓度比较|以甘氨酸盐酸盐滴定、含硫微粒分布为情境，融合Ksp与pH计算| |图表中的反应原理|2题|反应历程能量变化、催化机理|通过甲酸脱氢反应历程图，分析基元反应与速率控制步骤| |电化学|5题|电池总反应、电极判断、电解应用|涉及CO2捕获电池、海水提锂装置，结合工业实际考查电极反应|

专题05 化学反应机理 化学平衡 4大考点概览 题型01 速率与平衡 题型02 水溶液中的离子反应 题型03 图表中的反应原理 题型04 电化学 速率与平衡 题型01 1. (25-26高三·天津部分区·二模) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是 A. 该反应 B. a点所在曲线表示进料浓度比为7∶1 C. a、c两点的化学反应速率：前者＞后者 D. 若的初始浓度为1 mol/L，时， 2. (25-26高三·天津河西区·二模) 在恒容密闭容器中，发生分解反应，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解，体系中气相产物在、、温度时的分压分别为、、。下列说法正确的是 A. a线代表随温度的变化 B. 温度时，向容器中加入，重新达平衡后，浓度增大 C. 温度时，向容器中通入，的分压仍为 D. 温度时该反应的平衡常数小于 3. (25-26高三·天津塘沽一中·二模) 下列叙述正确的是 A. 在密闭容器中有反应：A(g) + xB(g)3C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，将容器容积扩大到原来的5倍，测得 c(A)为0.2 mol·L-1，则平衡逆向移动 B. 向0.1 mol·L-1 pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA- + OH- = A2- + H2O C. 向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 D. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小 4. (25-26高三·天津北辰区·二模)某反应 分三步进行(、、均为常数)： ① ② ③ 其相对能量变化如图所示。T°C时，向一恒容密闭容器中充入X(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是 A. 反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率 B. 仅升高温度，达到新平衡时，Y(g)的产率更大 C. 降低反应③的活化能，可以提高整体反应的速率 D. 其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小 水溶液中的离子反应 题型02 1. (25-26高三·天津北辰区·二模)甘氨酸盐酸盐()的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： 常温时，向10 mL一定浓度的的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. Q点水的电离程度大于X点 B. X→P过程中，的浓度逐渐增大 C. X点的溶液中 D. P点的溶液中存在两个平衡 2. (25-26高三·天津北辰区·二模)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 B. pH=1的溶液： C. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 D. 和溶液均显碱性，浓度相同时的较大，则 3. (25-26高三·天津塘沽一中·二模)室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法不正确的是 A. 室温下，反应的K值数量级为 B. 随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动 C. 反应过程中，溶液中始终存在： D. 0～600 s内上层清液中存在： 4. (25-26高三·天津河东区·二模)为探究、溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，、，下列说法正确的是 A. T℃时，溶液的 B. 溶液中： C. 点，存在关系 D. 点点，水的电离程度一直减小 5. (25-26高三·天津和平区·二模) 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如］。已知：，。 下列说法错误的是 A. ， B. 时， C. 溶液中： D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 6. (25-26高三·天津部分区·二模) 下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 HCN 或 A. 25℃时，如果的，则溶液显中性 B. 25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 C. 25℃时，浓度为0.1 mol/L的溶液中，存在如下关系： D. 25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即] 7. (25-26高三·天津油田实验·二模)25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图： 下列说法正确的是 A. 25℃时， B. P为两线交点，P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 8. (25-26高三·天津河西区·二模)工业上、FeS可用于处理含废水[达排放标准]，溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示，已知室温下：；；溶液约为12.8； 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 若忽略的第二步电离，溶液的pH约为4 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水无法达排放标准 9. (25-26高三·天津河北区·二模)常温下，有①的醋酸，②的盐酸，③的NaOH溶液，④的溶液四种溶液，下列说法不正确的是 A. 将①③等体积混合，所得溶液呈酸性 B. 用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等 C. 将②④等体积混合，所得溶液中： D. 向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但水解程度减小 10. (25-26高三·天津河北区·二模)利用合成气直接合成乙二醇反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率，分别为40%、50%和60%时，温度与压强的关系如下图所示。（已知：反应，，x为组分的物质的量分数）。下列说法不正确的是 A. 代表的曲线为 B. 上述合成乙二醇反应 C. D点对应体系的的值为 D. M、N两点对应的体系， 11. (25-26高三·天津东丽区·二模)25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L B. V1<20 C. 二者等体积混合时，c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-) D. M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 图表中的反应原理 题型03 1. (25-26高三·天津河西区·二模)甲酸在活性催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该总反应历程经3步基元反应 B. 总反应的速率是步骤决定 C. 在催化剂表面，有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度增大 应达到平衡，其他条件相同，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲酸浓度增大，D正确；故选D。 2. (25-26高三·天津东丽区·二模)HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD B. 催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 C. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率 D. 使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 电化学 题型04 1．(25-26高三·天津和平区·二模)电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是。 A. d电极为电解池的阳极 B. 电池总反应式为： C. c极区溶液的pH升高 D. 电路中转移时，理论上能得到 2．(25-26高三·天津塘沽一中·二模)通过电化学方法制备，进而与反应合成。利用氧化性：，某小组设计下图所示电解装置提高合成的电流利用效率。 下列说法正确的是 A. 电极A与电源负极相连 B. 电极B的电极反应为： C. 电解液中的可以用HI代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可获得1 mol 3．(25-26高三·天津油田实验·二模)由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液)。下列说法正确的是 A. 电池放电过程中为正极，电极反应式为 B. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C. a电极出口处可得到较高浓度的硫酸溶液 D. 标准状况下，装置每产生11.2 L的，溶液A中有进入溶液B中 4．(25-26高三·天津河东区·二模)我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Li电极为电池的正极 B. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解6.4 g粗铜时，通过隔膜的为0.2 mol 5．(25-26高三·天津东丽区·二模)南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. 工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 B. 铜箔为阴极，发生还原反应 C. 阳极区可能有和生成 D. 固体陶瓷膜可让海水中选择性通过 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应机理 化学平衡 4大考点概览 题型01 速率与平衡 题型02 水溶液中的离子反应 题型03 图表中的反应原理 题型04 电化学 速率与平衡 题型01 1. (25-26高三·天津部分区·二模) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是 A. 该反应 B. a点所在曲线表示进料浓度比为7∶1 C. a、c两点的化学反应速率：前者＞后者 D. 若的初始浓度为1 mol/L，时， 【答案】C 【详解】A．随温度升高，HCl平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应，故A正确；B．相同条件下，增大比值，HCl平衡转化率降低，a点所在曲线表示进料浓度比为7∶1，故B正确；C．a、c两点温度、浓度均不同，无法比较两点的化学反应速率，故C错误；D．若的初始浓度为1 mol/L，时，500℃时，HCl的平衡转化率为64%， ，故D正确；选C。 2. (25-26高三·天津河西区·二模) 在恒容密闭容器中，发生分解反应，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解，体系中气相产物在、、温度时的分压分别为、、。下列说法正确的是 A. a线代表随温度的变化 B. 温度时，向容器中加入，重新达平衡后，浓度增大 C. 温度时，向容器中通入，的分压仍为 D. 温度时该反应的平衡常数小于 【答案】C 【分析】由方程式可知，1.0 mol完全分解时，反应生成氟化钠、氟化硅的物质的量分别是2.0 mol、1.0 mol，则曲线a、b、c分别代表氟化钠、四氟化硅、随温度的变化；由图可知，升高温度，的物质的量减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【详解】A.由分析可知，曲线a、b、c分别代表氟化钠、四氟化硅、随温度的变化，A错误； B.由方程式可知，反应的平衡常数为：K=，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度时，向容器中加入四氟化硅，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，但重新达平衡后，平衡常数不变，四氟化硅的浓度不变，B错误；C. 由题意可知，温度时，已经完全分解，反应生成四氟化硅的分压为；恒容、恒温条件下向容器中通入不参与反应的氮气，容器中气体总压强增大，但四氟化硅的物质的量不变，分压不变，仍为，C正确；D. 由方程式可知，反应的平衡常数为：Kp=，由题意可知，温度时，已经完全分解，由图可知，温度高于，则温度时，已经完全分解，反应的平衡常数大于，D错误；故选C。 3. (25-26高三·天津塘沽一中·二模) 下列叙述正确的是 A. 在密闭容器中有反应：A(g) + xB(g)3C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，将容器容积扩大到原来的5倍，测得 c(A)为0.2 mol·L-1，则平衡逆向移动 B. 向0.1 mol·L-1 pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA- + OH- = A2- + H2O C. 向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 D. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小 【答案】A 【详解】A．在一定温度的密闭容器中发生反应反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.1 mol/L，再次达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，A符合题意；B．，说明完全电离，加入离子方程式，B不符合题意；C．能氧化Fe生成，向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，不能说明钢铁发生吸氧腐蚀，C不符合题意；D．催化剂可降低整个反应的活化能，不改变ΔH，D不符合题意；故选A。 4. (25-26高三·天津北辰区·二模)某反应 分三步进行(、、均为常数)： ① ② ③ 其相对能量变化如图所示。T°C时，向一恒容密闭容器中充入X(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是 A. 反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率 B. 仅升高温度，达到新平衡时，Y(g)的产率更大 C. 降低反应③的活化能，可以提高整体反应的速率 D. 其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小 【答案】C 【详解】A．根据题意，反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，因无法确定速率常数、浓度大小关系，故无法确定反应①正反应速率和反应②正反应速率大小，A错误；B．由相对能量变化图可知，总反应中，反应物2X(g)相对能量高于生成物Y(g)，总反应ΔH<0，是放热反应，仅升高温度，平衡逆向移动，Y(g)产率降低，B错误；C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，降低反应③的活化能可以提高整体反应的速率，C正确；D．反应是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中，平衡后再充入X，相当于增大压强，平衡正向移动，X的平衡转化率增大，D错误；故答案选C。 水溶液中的离子反应 题型02 1. (25-26高三·天津北辰区·二模)甘氨酸盐酸盐()的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： 常温时，向10 mL一定浓度的的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. Q点水的电离程度大于X点 B. X→P过程中，的浓度逐渐增大 C. X点的溶液中 D. P点的溶液中存在两个平衡 【答案】B 【详解】A．由图示可知，X点对应的溶液pH大于Q点，即溶液中H+浓度Q＞X，H+浓度越大，水的电离程度越弱，故水的电离程度Q＜X，A错误；B．由图示可知，X→P的过程中，溶液的pH增大，即c(H+)减小，随着c(H+)的减小，题中两平衡都正向移动，所以的浓度逐渐增大，B正确；C．由图示可知，X点对应加入的NaOH溶液为10 mL，此时溶液中的主要溶质为和NaCl，常温下，X点的溶液呈酸性，所以的电离程度大于水解程度，即 ，C错误；D．由图示可知，P点对应加入NaOH溶液的体积为15 mL，此时反应后溶液中的溶质为等物质的量的 和，溶液中存在的水解平衡、的水解平衡和的电离平衡，共三个平衡，D错误；故选B。 2. (25-26高三·天津北辰区·二模)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 B. pH=1的溶液： C. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 D. 和溶液均显碱性，浓度相同时的较大，则 【答案】C 【详解】A．和为同类型难溶物，可溶于稀硫酸说明其溶解度更大，因此 ，A正确，不符合题意；B．溶液中电荷守恒为，物料守恒为，联立可得 ，B正确，不符合题意；C．未指明强酸和强碱的元数，若等浓度等体积的一元强酸与二元强碱混合，碱过量溶液，反之酸过量，不一定，C错误，符合题意；D．强碱弱酸盐溶液pH越大，对应酸根离子水解程度越强，对应酸的酸性越弱、越小，因此 ，D正确，不符合题意；故选C。 3. (25-26高三·天津塘沽一中·二模)室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法不正确的是 A. 室温下，反应的K值数量级为 B. 随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动 C. 反应过程中，溶液中始终存在： D. 0～600 s内上层清液中存在： 【答案】C 【详解】A．该反应的平衡常数K=，平衡常数的数量级为104，故A说法正确；B．碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，加入CaSO4，生成碳酸钙，导致溶液中c(CO)减小，使平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH下降，故B说法正确；C．碳酸钠溶液中存在元素守恒：c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)，随着硫酸钙的加入，部分CO转化为碳酸钙沉淀，导致溶液中碳元素总浓度减少，即反应过程中溶液中c(Na+)＞2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)，故C说法错误；D．电荷守恒：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+2c(SO)，根据图像可知，0~600s内上层清液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)，因此有c(Na+)+2c(Ca2+)＞2c(CO)+c(HCO)+2c(SO)，故D说法正确；答案为C。 4. (25-26高三·天津河东区·二模)为探究、溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，、，下列说法正确的是 A. T℃时，溶液的 B. 溶液中： C. 点，存在关系 D. 点点，水的电离程度一直减小 【答案】D 【分析】已知：，初始，发生反应​，最终全部转化为，据此分析： 【详解】A．对于溶液，浓度近似满足，代入数据得： ，，，A错误;B．溶液显酸性，说明​的电离程度大于水解程度，，因此，正确顺序为，B错误;C．点通入，反应后剩余，生成，根据物料守恒，，总含S微粒，整理得： ，即，因此，C错误；D．点为​溶液，水解促进水的电离，从到，不断通入，​逐渐转化为，电离大于水解，抑制水的电离，最终过量​生成​，酸性不断增强，对水的电离抑制程度逐渐增大，因此水的电离程度一直减小，D正确；答案选D。 5. (25-26高三·天津和平区·二模) 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如］。已知：，。 下列说法错误的是 A. ， B. 时， C. 溶液中： D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 【答案】D 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【详解】A．由分析可知，氢硫酸的一级电离常数为：Ka1(H2S)= 1.0×10-7、二级电离常数为：Ka2(H2S)= 1.0×10-13，A正确；B．由电离常数可知，溶液pH为10时，溶液中= 1.0×103，则溶液中；同理可知，溶液中，则溶液中，B正确；C．硫氢根离子的水解常数为：Kh==1.0×10-7＞Ka2(H2S)= 1.0×10-13，则溶液中硫氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中水解产物氢硫酸的浓度大于电离产物硫离子，C正确；D．硫离子的水解常数为：Kh==1.0×10-1，硫离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，设0.10 mol/L硫化钠溶液中氢氧根离子浓度为x mol/L，由水解常数可得： =0.1，解得：x≈0.062 mol/L；0.01 mol/L氯化亚铁溶液中加入等体积0.2 mol/L 硫化钠溶液时，瞬间得到0.005 mol/L 氯化亚铁和0.10 mol/L硫化钠的混合液，则溶液中硫化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.1 mol/L-0.062 mol/L ) ≈1.9×10-4＞Ksp(FeS)，氢氧化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.062 mol/L)2≈1.9×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，则反应初始生成的沉淀是硫化亚铁和氢氧化亚铁，D错误；故选D。 6. (25-26高三·天津部分区·二模) 下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 HCN 或 A. 25℃时，如果的，则溶液显中性 B. 25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 C. 25℃时，浓度为0.1 mol/L的溶液中，存在如下关系： D. 25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即] 【答案】A 【详解】A．的与的相等，因此和的水解程度相同，溶液显中性，A正确；B．的大于的，酸性：，根据强酸制弱酸原理，该反应不能发生，B错误；C．是二元酸，仅能发生两步电离，溶液中不存在，且物料守恒关系应为，C错误；D． 时， ， ，未沉淀完全，D错误；故选A。 7. (25-26高三·天津油田实验·二模)25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图： 下列说法正确的是 A. 25℃时， B. P为两线交点，P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 【答案】B 【分析】对于氯乙酸的电离：，电离常数，已知，对​两边取负对数得：  。 【详解】A．从图中可知，时， ，代入得 ，因此，A错误；B．交点处，（纵轴共用，值相等），结合 ，得 ， ，B正确；C．当 时， ，因此 ，即 ，C错误； D．当 ，根据物料守恒：  ，总含氯粒子 ，因此，整理得 ，D错误；故选B。 8. (25-26高三·天津河西区·二模)工业上、FeS可用于处理含废水[达排放标准]，溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示，已知室温下：；；溶液约为12.8； 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 若忽略的第二步电离，溶液的pH约为4 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水无法达排放标准 【答案】C 【详解】A．在溶液中，的物质的量是所有含硫粒子物质的量的2倍，正确的物料守恒式为，A错误；B．溶液中，发生两步水解：、，溶液约为12.8，由图，为12.8时，，B错误；C．若忽略的第二步电离，仅考虑第一步电离：，由图像可知，当时，，根据电离常数定义：，对于溶液，设电离的浓度为，则，解得，即，，C正确；D．向含的废水中加入足量，发生沉淀转化，平衡常数，很大，说明反应正向进行的程度很大。平衡时，，则，因此废水可以达到排放标准，D错误；故答案选C。 9. (25-26高三·天津河北区·二模)常温下，有①的醋酸，②的盐酸，③的NaOH溶液，④的溶液四种溶液，下列说法不正确的是 A. 将①③等体积混合，所得溶液呈酸性 B. 用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等 C. 将②④等体积混合，所得溶液中： D. 向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但水解程度减小 【答案】B 【详解】A．醋酸为弱酸，pH=2的醋酸浓度远大于0.01 mol/L，与等体积0.01 mol/L NaOH溶液混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，A正确；B．pH=2的醋酸浓度远大于pH=2的盐酸，等体积的两溶液中醋酸的物质的量远大于HCl，中和时醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，二者消耗③的体积不相等，B错误；C．pH=2的盐酸浓度为0.01 mol/L，与等体积0.01 mol/L 混合恰好反应生成等物质的量的NaCl和，水解程度大于电离程度，因此离子浓度满足，C正确；D．向溶液中加入少量NaOH，溶液中浓度增大，碱性增强，同时抑制的水解，水解程度减小，D正确；故选B。 10. (25-26高三·天津河北区·二模)利用合成气直接合成乙二醇反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率，分别为40%、50%和60%时，温度与压强的关系如下图所示。（已知：反应，，x为组分的物质的量分数）。下列说法不正确的是 A. 代表的曲线为 B. 上述合成乙二醇反应 C. D点对应体系的的值为 D. M、N两点对应的体系， 【答案】C 【分析】反应为气体系数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，因此L1、L2、L3对应分别为60%、50%、40%；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以。据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，代表的曲线为，A正确；B．由分析知，，B正确；C．D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和3 mol H2，列三段式得，平衡时CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分别为、、，，C错误；D．由题意，每条曲线对应固定的平衡转化率，推导的表达式可知：仅由决定。M、N都在曲线​上，相同，因此，D正确；故选C。 11. (25-26高三·天津东丽区·二模)25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L B. V1<20 C. 二者等体积混合时，c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-) D. M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【详解】A．CH3COOH抑制了水的电离，其溶液中的氢氧根离子来自水的电离，25℃时0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=，A正确；B．当加入该NaOH溶液体积为20mL时，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，而V1时溶液呈中性，说明此时加入NaOH溶液的体积小于20mL，即V1＜20，B正确；C．二者等体积混合恰好生成醋酸钠，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确；D．M点溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，此时溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)可知：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误；故答案选D。 图表中的反应原理 题型03 1. (25-26高三·天津河西区·二模)甲酸在活性催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该总反应历程经3步基元反应 B. 总反应的速率是步骤决定 C. 在催化剂表面，有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度增大 【答案】D 【详解】A. 由图乙可知，该总反应历程经4步基元反应，A错误；B. 由图乙可知，该总反应历程经4步基元反应，最慢的反应为Ⅳ生成Ⅴ，总反应的速率是慢反应决定的，则总反应的速率是Ⅳ生成Ⅴ决定的，B错误；C. 由图甲可知，在催化剂表面，只有碳氢极性键、氢氧极性键的断裂，没有非极性键的断裂，C错误；D. 由图乙可知，甲酸在活性催化剂表面脱氢的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲酸浓度增大，D正确；故选D。 2. (25-26高三·天津东丽区·二模)HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD B. 催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 C. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率 D. 使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【详解】A．由图所示反应机理，HCOOH电离的H+结合形成，HCOO－结合形成，然后脱去CO2形成，与结合产生H2，故HCOOH的2个H 结合产生H2，则HOOD的产物除了CO2还有HD，故A正确；B．形成，脱去CO2中均有极性共价键的形成，与结合产生H2有极性共价键的断裂，故B正确；C．HCOOK完全电离，更易与催化剂结合脱去CO2，可提高释放氢气的速率，故C正确；D．催化剂不能改变平衡移动的方向，不能提高反应物的转化率，故D错误；选D。 电化学 题型04 1．(25-26高三·天津和平区·二模)电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是。 A. d电极为电解池的阳极 B. 电池总反应式为： C. c极区溶液的pH升高 D. 电路中转移时，理论上能得到 【答案】D 【分析】由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极； 【详解】A．由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确；B．电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：，B正确；C．c 极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，溶液碱性增强，故溶液的升高，C正确；D． 极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，电子转移为，可知生成需要转移，则电路中转移时，理论上能得到，D错误；故选D。 2．(25-26高三·天津塘沽一中·二模)通过电化学方法制备，进而与反应合成。利用氧化性：，某小组设计下图所示电解装置提高合成的电流利用效率。 下列说法正确的是 A. 电极A与电源负极相连 B. 电极B的电极反应为： C. 电解液中的可以用HI代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可获得1 mol 【答案】D 【详解】A．电极A（阳极）发生氧化反应：，应连接电源正极，A错误；B．电极B（阴极）发生还原反应，酸性介质中，不生成OH-，B错误；C．若用HI代替H2SO4，引入，H2O2优先氧化，，致Br2生成减少，目标产物产率下降，且可能产生副产物碘代物，C错误；D．每转移2 mol e-，阳极生成1 mol Br2，阴极生成1 mol H2O2；由于H2O2氧化性强于Br2，生成的H2O2会进一步氧化Br-，反应为；因此每转移2 mol e-，总计得2 mol Br2，与2 mol环己烯反应生成2 mol 1，2-二溴环己烷；所以，转移1 mol e-生成1 mol目标产物，D正确；故答案为：D。 3．(25-26高三·天津油田实验·二模)由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液)。下列说法正确的是 A. 电池放电过程中为正极，电极反应式为 B. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C. a电极出口处可得到较高浓度的硫酸溶液 D. 标准状况下，装置每产生11.2 L的，溶液A中有进入溶液B中 【答案】C 【分析】左侧为浓差电池，由溶液A的浓度小于溶液B可知，Ag(2)为正极，Ag+发生得电子还原反应生成Ag，Ag(1)为负极，Ag发生失电子氧化反应生成Ag+；右侧为电解池，与正极相连的电极a为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，中间池中硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，电极b为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，中间池中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区；据此解答。 【详解】A．据分析，Ag(2)为正极，电极反应式为Ag++e-=Ag，A错误；B．据分析，a附近阳离子增加，b附近阴离子增加，因此硫酸根离子进入a、钠离子进入b，故c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，B错误；C．a电极区，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，硫酸根离子通过离子交换膜c进入，硫酸浓度增大，所以在a电极出口处可得到较高浓度的硫酸溶液，C正确；D．由分析知，在浓差电池中，从溶液B进入溶液A，D错误；故选C。 4．(25-26高三·天津河东区·二模)我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Li电极为电池的正极 B. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解6.4 g粗铜时，通过隔膜的为0.2 mol 【答案】C 【详解】A．由题图方程式可知，的化合价升高，发生了氧化反应，为电池的负极，A错误；B．因为光电电极为正极，发生还原反应，B错误；C．放电时光电电极为正极，得电子发生还原反应，根据图示和总反应式可确定电极反应式无误，C正确；D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜为混合物，含有比铜活泼的金属也可失去电子。不如铜活泼的金属以单质存在于阳极泥中，故粗铜溶解6.4 g时，无法确定是哪个金属失电子，更不能准确计算出转移电子总数，所以通过隔膜的不一定为0.2 mol，D错误；故选C。 5．(25-26高三·天津东丽区·二模)南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. 工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 B. 铜箔为阴极，发生还原反应 C. 阳极区可能有和生成 D. 固体陶瓷膜可让海水中选择性通过 【答案】A 【分析】根据海水提取金属锂的装置图知，催化电极上放出气体，为氯离子放电生成氯气，因此该电极为阳极，铜是活泼金属，铜箔为阴极，阴极上Li+得电子发生还原反应析出金属锂，据此分析解答。 【详解】A．太阳能电池中太阳能转化为电能，电解时电能转化为化学能，则该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能，故A错误；B．铜箔为阴极，在阴极上Li+得电子发生还原反应形成金属锂，故B正确；C．阳极上发生失去电子的氧化反应，溶液中的氯离子、氢氧根离子均能放电，因此阳极区可能有和生成，故C正确；D．Li+要透过固体陶瓷膜向阴极移动，所以固体陶瓷膜可让海水中选择性通过，故D正确；故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $