河南开封高级中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

姓 名____________ 准考证号____________ 绝密★启用前 高三化学（三） 注意事项： 1．本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 K 39 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活联系紧密。下列说法错误的是 A．超级钢具有优异的强度和延展性 B．金刚砂属于新型无机非金属材料 C．有“OTC”标识的药品可自行购买和使用 D．肥皂的主要成分是高级脂肪酸 2．下列化学用语或图示正确的是 A．K+结构示意图： B．BCl3分子的球棍模型： C．CaF2的电子式： D．聚氯乙烯的结构简式：—CH2—CHCl— 3．化学与生活、生产联系密切。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．锻造宝剑时，用水进行“淬火”处理 B．用二氧化氯泡腾片清洁洗衣机 C．硫酸型酸雨的形成 D．用氟化钙和硫酸雕刻玻璃花纹 4．地球上中的由宇宙射线中的中子与大气上层的氮反应获得：。下列说法错误的是 A．与的中子数之比为 B．题干中涉及元素均位于元素周期表的区 C．基态原子核外电子中，电子对与单电子个数比为 D．测定文物中的含量可判断文物的年代 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的氨水溶液：、、、 B．水电离出来的的溶液：、、、 C．无色溶液：、、、 D．的溶液：、、、 6．下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A．蒸馏时接收馏出物 B．收集并验满 C．检验待测液中是否含有 D．用标准液滴定未知浓度的草酸 装置 7．、、、是原子序数递增的短周期元素，的原子序数是原子序数的4倍，基态原子的核外电子数等于能层数，基态原子的核外电子有4种空间运动状态，基态的未成对电子数与相等，基态原子轨道上的电子数与轨道上的电子数相等。下列说法错误的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．可用于生产半导体材料 D．由、、三种元素形成的化合物一定能与反应 8．在气相离子催化剂作用下，丙烷被氧化的反应机理如图所示（图中“····”为副反应路径）。 下列说法正确的是 A．该机理涉及的反应中，元素化合价均发生变化 B．和苯互溶 C．生成的过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D．图中主反应的总化学方程式为 9．向恒容密闭容器中加入和在催化剂表面发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 平衡体系中、、的物质的量随时间的变化如图所示。已知：下达到平衡。 下列说法错误的是 A． B．时， C．时，内， D．时，压缩容器容积达新平衡，和增大的倍数不相同 10．工业利用黑钨矿（主要成分为、及少量等）生产金属和的工艺流程如图所示。 已知：①时，、、； ②离子浓度时可认为反应完全。 下列说法错误的是 A．“转化”时，试剂的作用是将氧化为 B．“沉锰”时，离子反应方程式为 C．“调”时，应控制溶液最小值为2.8 D．若试剂为铝粉，“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11．我国科研小组研发了一种以为固体电解质的锂电池（自由移动），结构如图所示，两电极材料分别为和石墨烯（）。使用前，先将电池充电激活至电压为，此时转化为；放电至时，电极材料中检测到大量的。下列说法错误的是 A．放电时，电极的电势高于电极 B．放电至过程中，电极的电极反应式为 C．充电过程中，移向电极，固体电解质中的质量分数不变 D．当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为 12．室温下，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入足量锌粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡 B 将等浓度的溶液与溶液等体积混合，用pH计测量混合溶液的pH 验证为弱酸 C 向饱和溶液中加入粉末，充分反应后过滤、洗涤，向洗净的沉淀中滴加少量稀盐酸，有气泡产生 验证 D 某卤代烃与水溶液共热充分反应，冷却后，先加入过量的溶液，再滴加溶液，观察沉淀颜色 判断卤代烃中含有的卤素种类 13．吡啶衍生物M、N、Q之间存在如图所示转化关系。 已知：吡啶（）呈碱性；NBS是一种常用的溴化试剂和氧化剂。 下列说法正确的是 A．碱性： B．P和Q均存在顺反异构体 C．Q分子中最多有23个原子共平面 D．依据红外光谱不能区分有机物M和Q 14．为二元弱酸，难溶于水。时，向含有足量的悬浊液中缓缓通入一定量的气体，平衡体系中、、、物质的量浓度的负对数pX与pH的关系如图所示（反应过程中无气体逸出，忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 A．N点溶液：pH=4 B．的化学平衡常数 C．M点溶液： D．溶液中由水电离出的物质的量约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某炼铜厂排出的废渣中含有锌、铜、铅的砷酸盐[]及氧化物。某科研小组模拟用硫酸焙烧—水浸工艺从含砷废渣中分离回收、铅、铜、锌的流程如图所示。 已知：①为酸性氧化物，有剧毒，熔点为、沸点为； ②“焙烧”时，金属砷酸盐转化为硫酸盐，烟气的成分为、、； ③常温下，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将含砷废渣粉碎的目的是_______。 （2）“焙烧”工序中，碳砷比对焙烧渣中As的质量分数的影响如图所示。 ①焙烧渣中As的质量分数随碳砷比增大而减小的原因是________。 ②当焦炭和按物质的量之比投料（即碳砷比为0.75）时，“焙烧”反应的化学方程式为________；该反应中浓硫酸表现的化学性质为________。 （3）浸渣的主要成分为________（写化学式，下同）；金属a是________；尾气中的某成分经回收后可制备________，在工艺流程中循环利用。 （4）“水浸”后，常温下测得浸取液中为，则浸取液中________。 16．（14分）某校科研小组制备并探究与溶液的反应。 实验步骤如下： Ⅰ．按图示组装仪器（夹持装置已省略），并检查装置气密性；关闭、、，加入对应试剂； Ⅱ．打开，向B中滴加70% 溶液； Ⅲ．D中慢慢出现白色浑浊，持续反应至白色沉淀不再增加，关闭； Ⅳ．…… 已知：①在该实验条件下，有少量硫酸随气体逸出； ②时，、、。 回答下列问题： （1）盛放固体的仪器名称为________；C中发生反应的离子方程式为________。 （2）D中白色沉淀成分的可能性猜测及分析。 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成沉淀。 时，测得水溶液中、浓度与浓度的关系如图所示。 ①结合信息和图像，当时，可以得出的结论是________。 ②在该实验条件下，猜测一________（填“能”或“否”）成立，其理论依据是________（通过计算结果得出结论；溶液体积变化忽略不计）。 猜测二：________（补充完整），继而生成沉淀。 （3）实验判断D中白色沉淀成分。 进行实验步骤Ⅳ，可证明D中白色沉淀由和组成。 补全实验步骤Ⅳ的操作和实验现象：________。 17．（15分）在工业生产过程中容易导致催化剂失活（例如以锌、铝为载体的催化剂等），克劳斯法脱涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：。 回答下列问题： （1）基态Al原子与基态离子成对电子数之比为________；分子中键的极性大于分子中键的极性，主要原因是________。 （2）一种含Zn、Sn、As的新型材料用途广泛，其四方晶系的晶胞结构如图1所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标：、、。 该晶体的化学式为________；与Zn原子距离最近的As原子形成的空间结构为________形；晶胞中C点原子和D点原子之间的距离为________pm。 （3）________。 （4）向恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，保持温度不变，体系压强随反应时间变化如图2所示；平衡时测得的物质的量为5.5 mol。 ①的平衡转化率为________（保留三位有效数字）；反应Ⅰ的压强平衡常数________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数）。 ②已知反应Ⅱ中的生成速率与分压的关系为：。若的起始生成速率为，则平衡时的生成速率为________（用含的式子表示）。 （5）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、或的选择性随压强的变化曲线如图3所示。 已知：的选择性。 图中________（填“m”“n”或“p”）曲线代表的选择性，简述判断方法：________。 18．（15分）有机物K是某药物合成的中间体，其一种合成路线如图所示（部分反应条件省略）。 已知：①； ②、； ③。 ④。 回答下列问题： （1）A为芳香族化合物，则A的名称为________；F中官能团的名称为________。 （2）D→E的目的为________；C→D反应的化学方程式为________。 （3）G的结构简式为________；若F→G经历了两步反应，则先发生________反应（填反应类型），再发生消去反应。 （4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有________种（不考虑立体异构）。 ①分子结构中有六元环，环上连接2个取代基； ②1 mol该物质能与完全反应。 （5）根据题目信息，设计以苯、苯甲醛为原料制备的合成路线________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案及解析 高三化学（三） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D B B D D D A D B C C C 二、非选择题 15．（14分） （1）增大反应物接触面积，增大反应速率，提高焙烧效率（2分） （2）①焦炭作还原剂，碳砷比越大，砷酸盐中的砷元素转化为越彻底（2分） ②（2分） 酸性和氧化性（2分） （3）（2分） （1分） （1分） （4）（2分） 16．(14分) （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分） （2分） （2）①H2SO3以第一步电离为主（2分） ②能（2分），该实验条件下，与近似相等，所以，溶液中，能生成BaSO3沉淀（2分） SO2有还原性，能被溶液中的O2氧化为（2分） （3）打开K3，向D中加入足量的稀盐酸，D中白色沉淀部分溶解（2分） 17．（15分） （1）（1分） 电负性（1分） （2）ZnSnAs2（1分） 正四面体（1分） （1分） （3）-1124（1分） （4）①91.7%（2分） 847（2分） ②（2分） （5）n（1分） S2和SO2的选择性之和等于100%，增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，即SO2的选择性随压强增大而增大（2分） 18．(15分) （1）4-羟基苯甲酸（或对羟基苯甲酸）（1分） （酮）羰基、羟基（2分） （2）保护酮羰基（2分） （3）（2分） 加成（1分） （4）16（2分） （5）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $