精品解析：江西赣州市上犹中学等校2025-2026学年第二学期高一阶段检测 化学试题

2025-2026学年第二学期高一阶段检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章和第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 将分别通入下列溶液中，其中表现出氧化性的是 A. 的水溶液 B. NaOH溶液 C. 品红溶液 D. 新制氯水 2. 下列实验过程中涉及的反应，属于吸热反应的是 实验示意图 选项 A B 实验示意图 选项 C D A. A B. B C. C D. D 3. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在糕点包装袋内放置除氧剂 C. 加热制时添加少量 D. 在食盐中添加 4. 节能和寻找清洁的新能源可以改善人类的生活环境。下列说法正确的是 A. 以甲烷为燃料燃烧时，不会导致酸雨的形成 B. 理想的新能源应具有资源丰富、不可再生、对环境无污染等特点 C. 石油和氢能是目前人们比较关注的新能源 D. 能量变化必然伴随化学反应的发生 5. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 同学们设计了如图所示实验装置。下列说法错误的是 A. Zn电极上发生氧化反应 B. 该装置涉及的能量转换：电能→化学能→光能 C. Cu电极表面有气泡产生 D. 将稀硫酸换成无水乙醇，LED灯不发光 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向蒸馏水中通入少量： B. 向KI溶液中滴入溶液： C. 少量与稀硝酸混合： D. 与稀盐酸反应： 8. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备 B．验证的漂白性 C．分离和碘单质 D．引发红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学反应的微观变化如图所示。下列有关该反应的叙述中，错误的是 A. 该反应正向进行的同时可以逆向进行 B. 使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C. 和的化学计量数之比为 D. 提高反应温度时，可以加快反应速率 10. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液。已知管道中空气流速为，经过5 min溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应。下列说法错误的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 B. 吸收时的反应为 C. 空气中的含量为 D. 酸性高锰酸钾溶液的反应速率为 11. 粗盐中含有少量泥沙、、、，同学们按如图所示流程对粗盐进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂1和试剂2分别为过量溶液和过量溶液 B. 二次除杂时生成的是两性氢氧化物 C. 试剂3为稀硝酸，目的是除去滤液中的和 D. 蒸发结晶时，当蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热 12. 镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是 A. 镍氢电池属于二次电池 B. 放电时，MH电极作负极 C. 放电时，NiOOH电极发生反应 D. 放电时，向MH电极附近迁移 13. 向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A. 容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B. 反应达到化学平衡状态时， C. 反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D. 反应达到化学平衡状态时， 14. 500 mL某稀溶液M的溶质为、、，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 由该实验可知，酸性环境下的氧化性强于 B. 至点发生反应： C. 点时， D. 稀溶液M中， 二、非选择题： 15. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成或和时，放出的热量如表所示。 燃料 放出的热量/kJ 燃料 放出的热量/kJ C 393.5 890.3 CO 283.0 1366.8 请回答下列问题： （1）相同质量的这四种燃料完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。 （2）写出完全燃烧时发生反应的化学方程式：___________；该反应中，反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （3）CO中的化学键一般表示为CO，已知断裂、需要吸收的能量分别为799kJ、498kJ，则断裂1 mol CO需要吸收的能量为___________kJ。 （4）锅炉工作时，为了使炉膛里的木炭燃烧得更旺，可采取的措施有___________(任写一点)。 （5）在空气中燃烧涉及的反应中，断裂的共价键类型有___________。 （6）在空气中燃烧的反应可设计成燃料电池，该装置工作时，在___________(填“负”或“正”)极参与反应，每消耗，外电路理论上转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 16. 硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。 （1）中硫元素的平均化合价为___________价。 （2）在鞣革处理中用作重铬酸盐的处理剂，酸性条件下可将转化为。补全该过程发生反应的离子方程式：___________； __________________________________________ 该反应中表现___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）还可作为二氧化硫漂白剂的来源。酸性介质中发生反应。某同学设计实验探究反应条件的改变对化学反应速率的影响，实验方案如下表： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 25 2 2.0 3.0 3 3.0 2.0 3.0 50 ①探究温度对化学反应速率的影响的对比实验是___________和___________。(填实验序号) ②若探究浓度对化学反应速率的影响，则___________，___________。 ③若，则、、由大至小的顺序为___________。 17. 是有用的化工原料，但当分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。一种利用甲烷消除污染的反应原理用化学方程式表示为。在两个规格相同的5 L恒温恒容密闭容器中，控制不同反应温度，分别加入和，发生反应，测得的物质的量随时间的变化关系如表所示。 时间/min 0 10 20 40 50 60 实验①(反应温度为) 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 实验②(反应温度为) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 请回答下列问题： （1）由实验数据可知，___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 （2）___________；当实验①的反应达到化学平衡状态时，___________。 （3）实验②中，10～20 min内，___________；的时间段为___________(填标号)。 A．0～10 min B．0～20 min C．10～20 min D．40～50 min （4）下列叙述可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 相同时间内，消耗，同时生成 D. 的质量分数不再变化 （5）科研人员根据该反应的原理设计了如图所示装置。该装置工作时，外电路的电子由电极___________(填“A”或“B”，下同)经导线流向电极___________；写出电极B上的电极反应式：___________。 18. 一种用辉铜矿(主要成分为，还含有少量)制备的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）辉铜矿在“焙烧”前要进行粉碎处理，其主要目的是___________。写出焙烧时与空气反应的化学方程式：___________。 （2）“二次酸浸”的目的是___________。 （3）写出“制硫酸”步骤中发生反应的化学方程式：___________。要控制该反应的温度不能过高，原因是___________(任写一条)。 （4）“硝酸化”步骤中，现有两种工艺方案： 方案Ⅰ：向滤渣2中加入稀硝酸； 方案Ⅱ：向滤渣2中加入稀硝酸和溶液。 ①写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。 ②从环境保护的角度分析，你认为哪种方案更合理并说明理由：___________。 （5）“结晶”步骤中包含的多步操作为___________(填操作名称，下同)、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）用辉铜矿(的质量分数为64%)制备，理论上可得到的质量为___________(用含的式子表示)kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一阶段检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章和第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 将分别通入下列溶液中，其中表现出氧化性的是 A. 的水溶液 B. NaOH溶液 C. 品红溶液 D. 新制氯水 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入水溶液中，发生反应，中S元素化合价由+4价降低为0价，被还原，表现氧化性，A符合题意； B．通入溶液中，发生反应，该反应为酸性氧化物与碱的反应，S元素化合价不变，不表现氧化性，B不符合题意； C．通入品红溶液中，溶液褪色，表现漂白性，S元素化合价不变，不表现氧化性，C不符合题意； D．通入新制氯水中，发生反应，中S元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化，表现还原性，D不符合题意； 故选A。 2. 下列实验过程中涉及的反应，属于吸热反应的是 实验示意图 选项 A B 实验示意图 选项 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧，所有燃烧反应都属于放热反应，A不符合题意； B．钠与水的置换反应，活泼金属与水/酸的反应都属于放热反应，B不符合题意； C．和的反应，是典型的吸热反应，C符合题意； D．稀盐酸与氢氧化钠的中和反应，所有酸碱中和反应都是放热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在糕点包装袋内放置除氧剂 C. 加热制时添加少量 D. 在食盐中添加 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装，可降低包装内氧气浓度，减慢食品氧化变质速率，与调控反应速率有关，A不符合题意； B．糕点袋内放置除氧剂，可消耗氧气、降低体系氧气浓度，减慢糕点被氧化的速率，与调控反应速率有关，B不符合题意； C．是受热分解反应的催化剂，可加快反应速率，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．食盐中添加是为补充碘元素、预防碘缺乏病，与调控反应速率无关，D符合题意； 故选D。 4. 节能和寻找清洁的新能源可以改善人类的生活环境。下列说法正确的是 A. 以甲烷为燃料燃烧时，不会导致酸雨的形成 B. 理想的新能源应具有资源丰富、不可再生、对环境无污染等特点 C. 石油和氢能是目前人们比较关注的新能源 D. 能量变化必然伴随化学反应的发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷由C、H元素组成，燃烧反应为，产物中无、氮氧化物等致酸污染物，不会导致酸雨，A正确； B．理想新能源应具备资源丰富、可再生、低污染的特点，B错误； C．石油属于传统化石燃料，不属于新能源；氢能为当前重点发展的新能源，C错误； D．物理变化，如水的三态变化、浓硫酸溶于水也可伴随能量变化，能量变化不一定伴随化学反应，D错误； 故选A。 5. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需将速率统一换算为同一物质、同一单位的速率，再根据速率与化学计量数的比值判断快慢，据此分析。 【详解】A．将换算为以表示的速率：，A不符合题意； B．， B不符合题意； C．先统一单位，，再换算为以表示的速率：，C符合题意； D．将换算为以表示的速率： ， D不符合题意； 故选C。 6. 同学们设计了如图所示实验装置。下列说法错误的是 A. Zn电极上发生氧化反应 B. 该装置涉及的能量转换：电能→化学能→光能 C. Cu电极表面有气泡产生 D. 将稀硫酸换成无水乙醇，LED灯不发光 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn活泼性强于Cu，Zn为原电池负极，负极失电子，发生氧化反应，A正确； B．原电池是将化学能转化为电能，LED灯再将电能转化为光能，能量转化为：化学能→电能→光能，B错误； C．Cu为原电池正极，溶液中在Cu表面得电子生成​，电极反应为，因此Cu电极表面有气泡产生，C正确； D．无水乙醇是非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不能形成原电池，因此LED灯不发光，D正确； 故选B。 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向蒸馏水中通入少量： B. 向KI溶液中滴入溶液： C. 少量与稀硝酸混合： D. 与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应的离子方程式为，A正确； B．与发生氧化还原反应生成和，选项中电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．少量与稀硝酸混合，稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．与稀盐酸不反应，D不符合题意； 故选A。 8. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备 B．验证的漂白性 C．分离和碘单质 D．引发红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制备​需要加热，该装置缺少加热仪器，无法反应，A错误； B．不能漂白石蕊试液，​通入紫色石蕊试液只会使溶液变红，不会褪色，无法验证​的漂白性，B错误； C．加热时，受热分解为​和HCl，碘单质受热升华，二者都从混合物中逸出，冷却后​和HCl又会重新凝结在一起，无法分离，C错误； D．极易溶于水，挤压胶头滴管后，少量水进入烧瓶，​溶解使烧瓶内压强迅速降低，烧杯中滴有酚酞的水在大气压作用下进入烧瓶，溶于水使溶液显碱性，酚酞变红，可引发红色喷泉，D正确； 故选D。 9. 某化学反应的微观变化如图所示。下列有关该反应的叙述中，错误的是 A. 该反应正向进行的同时可以逆向进行 B. 使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C. 和的化学计量数之比为 D. 提高反应温度时，可以加快反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】分析微观示意图，去掉反应前后未参与反应的分子，可得到该可逆反应的配平方程式为：，结合选项分析： 【详解】A．反应后依旧存在2分子和1分子，说明该反应是可逆反应，可逆反应正向进行的同时，逆向反应也会同时进行，A正确； B．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，因此即使加入催化剂，也不能实现​的完全转化，B错误； C．根据配平的反应式，和的化学计量数之比为1：2，C正确； D．升高温度可以提高活化分子百分数，一定能加快反应速率，D正确； 答案选B。 10. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液。已知管道中空气流速为，经过5 min溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应。下列说法错误的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 B. 吸收时的反应为 C. 空气中的含量为 D. 酸性高锰酸钾溶液的反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与酸性高锰酸钾反应，因此可以鉴别二者，故A正确； B．反应中S元素从+4价升高到+6价，Mn元素从+7价降低到+2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该离子方程式为，故B正确； C．，根据反应关系，得，质量为，通入空气体积为，故含量为，故C错误； D．酸性高锰酸钾的浓度变化量为，反应时间为5 min，忽略溶液体积变化，反应速率，故D正确； 故答案选C。 11. 粗盐中含有少量泥沙、、、，同学们按如图所示流程对粗盐进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂1和试剂2分别为过量溶液和过量溶液 B. 二次除杂时生成的是两性氢氧化物 C. 试剂3为稀硝酸，目的是除去滤液中的和 D. 蒸发结晶时，当蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐提纯的除杂原则：除去​加过量​，除去加过量，除去和过量引入的加过量，且必须在之后加入，最后加盐酸除去过量的和。 【详解】A．本流程中，加在试剂1后、试剂2前，因此试剂1为​除​，试剂2为​除和过量，顺序符合要求，A正确； B．只能与酸反应，不是两性氢氧化物​，B错误； C．若用稀硝酸调节pH，会引入新杂质，试剂3应为稀盐酸，C错误； D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时就需停止加热，利用余热蒸干剩余液体，完全蒸干会导致固体飞溅，D错误； 故选A。 12. 镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是 A. 镍氢电池属于二次电池 B. 放电时，MH电极作负极 C. 放电时，NiOOH电极发生反应 D. 放电时，向MH电极附近迁移 【答案】C 【解析】 【分析】放电时为原电池反应，总反应中中H化合价升高，失电子发生氧化反应，因此电极为负极，电极为正极，据此解答。 【详解】A．镍氢电池可以反复充放电，属于二次电池，A正确； B．由分析可知，MH电极为负极，B正确； C．电极为正极，Ni元素化合价从+3价降低为+2价，得电子发生还原反应，正确的电极反应为，C错误； D．原电池中阴离子向负极迁移，是负极，因此向电极附近迁移，D正确； 故选C。 13. 向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A. 容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B. 反应达到化学平衡状态时， C. 反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D. 反应达到化学平衡状态时， 【答案】B 【解析】 【分析】已知：，初始时，平衡时，则。有三段式如下： ，反应开始时，B的物质的量分数为；平衡时B的物质的量分数为，由题意二者相等，故：，解得，据此分析。 【详解】A．反应前后气体总物质的量：起始为，平衡时为，总物质的量减小，恒温恒容下压强与气体物质的量成正比，故容器内气体的总压强：反应开始达到平衡状态，A错误； B．由分析知，平衡时，容器体积为，故，B正确； C．A的转化率为，C错误； D．平衡时，，故，D错误； 故选B。 14. 500 mL某稀溶液M的溶质为、、，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 由该实验可知，酸性环境下的氧化性强于 B. 至点发生反应： C. 点时， D. 稀溶液M中， 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下氧化性顺序为，加入铁粉后反应分三个阶段进行，结合图像（溶液体积）分析，第一段（）：，无生成，对应图中点之前，得原溶液，生成；第二段（，即）：，加入，生成，，恰好对应点；共消耗，因此原溶液；第三段（，即）：，加入，生成，总，，对应点，得原溶液，据此分析。 【详解】A．由分析知，酸性条件下氧化性顺序为，A错误； B．由分析知至点是与的反应，不是与的反应，B错误； C．由元素守恒及分析知，点剩余，，C错误； D．由分析知，原溶液，D正确； 故选D。 二、非选择题： 15. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成或和时，放出的热量如表所示。 燃料 放出的热量/kJ 燃料 放出的热量/kJ C 393.5 890.3 CO 283.0 1366.8 请回答下列问题： （1）相同质量的这四种燃料完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。 （2）写出完全燃烧时发生反应的化学方程式：___________；该反应中，反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （3）CO中的化学键一般表示为CO，已知断裂、需要吸收的能量分别为799kJ、498kJ，则断裂1 mol CO需要吸收的能量为___________kJ。 （4）锅炉工作时，为了使炉膛里的木炭燃烧得更旺，可采取的措施有___________(任写一点)。 （5）在空气中燃烧涉及的反应中，断裂的共价键类型有___________。 （6）在空气中燃烧的反应可设计成燃料电池，该装置工作时，在___________(填“负”或“正”)极参与反应，每消耗，外电路理论上转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 大于 （3）1066 （4）鼓入过量空气(或将木炭粉碎增大接触面积，合理即可) （5）极性共价键和非极性共价键 （6） ①. 负 ②. 1.2 【解析】 【小问1详解】 设燃料质量均为，计算单位质量放热：，，，，因此相同质量放热最多的是​。 【小问2详解】 乙醇完全燃烧生成气态​和液态水，配平后得到化学方程式：；燃烧是放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量。 【小问3详解】 CO燃烧反应为：，反应热ΔH=反应物总键能−生成物总键能。设断裂吸收能量为，代入得，解得。 【小问4详解】 促进可燃物燃烧，可通过增大氧气浓度、增大可燃物与氧气接触面积实现，任写一种合理措施即可。 【小问5详解】 甲烷燃烧反应中，断裂内的极性共价键（键），和内的非极性共价键（键），因此断裂的共价键类型为极性共价键和非极性共价键。 【小问6详解】 燃料电池中，燃料发生氧化反应，在负极参与反应；乙醇中C平均化合价为−2，燃烧后C为+4价，1 mol乙醇完全反应转移12 mol电子。4.6 g乙醇物质的量为0.1 mol，因此外电路转移电子数为​。 16. 硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。 （1）中硫元素的平均化合价为___________价。 （2）在鞣革处理中用作重铬酸盐的处理剂，酸性条件下可将转化为。补全该过程发生反应的离子方程式：___________； __________________________________________ 该反应中表现___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）还可作为二氧化硫漂白剂的来源。酸性介质中发生反应。某同学设计实验探究反应条件的改变对化学反应速率的影响，实验方案如下表： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 25 2 2.0 3.0 3 3.0 2.0 3.0 50 ①探究温度对化学反应速率的影响的对比实验是___________和___________。(填实验序号) ②若探究浓度对化学反应速率的影响，则___________，___________。 ③若，则、、由大至小的顺序为___________。 【答案】（1）+2 （2） ①. 4；3；；8；6；； ②. 还原 （3） ①. 1 ②. 3 ③. 3.0 ④. 25或50 ⑤. 【解析】 【分析】化合物中元素化合价计算：依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则求解。氧化还原反应的配平与性质判断：利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式；通过元素化合价变化判断物质的氧化性/还原性（化合价升高被氧化，表现还原性；化合价降低被还原，表现氧化性）。化学反应速率的影响因素探究：采用控制变量法，探究某一因素时需保证其他条件一致，结合温度、浓度对速率的影响规律（温度越高、浓度越大，反应速率越快）分析实验结果。 【16题详解】 在化合物中各元素正负化合价代数和为零，在中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的平均化合价为x，则，解得。 【17题详解】 在酸性条件下，将转化为，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，中S元素化合价从+2价升高到+6价。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒来配平离子方程式：得失电子守恒：中2个Cr原子共得到6个电子，中2个S原子共失去8个电子，所以的系数为4，的系数为3。电荷守恒：左边电荷总数为的电荷数，右边电荷总数为，配平后的系数为26，的系数为13，离子方程式为。在该反应中，中S元素化合价升高，表现还原性。 【18题详解】 ①探究温度对化学反应速率的影响时，要保证其他条件相同，只有温度不同。实验1和实验3中，溶液体积、水的体积、稀硫酸体积均相同，只有温度不同，所以探究温度对化学反应速率的影响的对比实验是1和3。 ②若探究浓度对化学反应速率的影响，要保证温度相同，只有溶液浓度不同。实验1中溶液体积为，水的体积为，实验2中溶液体积为，则水的体积，温度。同理如果时，水的体积 ③温度越高，反应速率越快，溶液出现浑浊的时间越短；浓度越大，反应速率越快，溶液出现浑浊的时间越短。实验2中溶液浓度最小，温度为，反应速率最慢，时间最长；实验1和3中各物质浓度相同，但实验3的温度（）高于实验1的温度（），故反应速率实验3大于实验1，反应时间，则、、由大至小的顺序为。 17. 是有用的化工原料，但当分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。一种利用甲烷消除污染的反应原理用化学方程式表示为。在两个规格相同的5 L恒温恒容密闭容器中，控制不同反应温度，分别加入和，发生反应，测得的物质的量随时间的变化关系如表所示。 时间/min 0 10 20 40 50 60 实验①(反应温度为) 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 实验②(反应温度为) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 请回答下列问题： （1）由实验数据可知，___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 （2）___________；当实验①的反应达到化学平衡状态时，___________。 （3）实验②中，10～20 min内，___________；的时间段为___________(填标号)。 A．0～10 min B．0～20 min C．10～20 min D．40～50 min （4）下列叙述可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 相同时间内，消耗，同时生成 D. 的质量分数不再变化 （5）科研人员根据该反应的原理设计了如图所示装置。该装置工作时，外电路的电子由电极___________(填“A”或“B”，下同)经导线流向电极___________；写出电极B上的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 其他条件相同时，经过相同时间，实验①中消耗的物质的量大于实验②中消耗的物质的量 （2） ①. 0.15 ②. 0.1 （3） ①. 0.004 ②. D （4）AD （5） ①. B ②. A ③. 【解析】 【小问1详解】 温度越高，反应速率越快。相同时间（10min）内，​中剩余更少，说明反应速率更快，因此。 【小问2详解】 温度更高，反应速率更快，在40min已经达到平衡，因此​在40min也已达到平衡，平衡时，故。平衡时，转化的，转化的，平衡时，容器体积为，故。 【小问3详解】 10～20min内，，，速率比等于化学计量数比，故。实验②中40min后不再变化，反应达到平衡，​，因此选D。 【小问4详解】 A．反应前后气体总质量不变，总物质的量改变，平均相对分子质量​​，不变时说明反应达到平衡，正确； B．恒容容器，气体总质量不变，密度​​始终不变，不能说明平衡，错误； C．消耗​（逆反应）、生成​（逆反应），均为逆反应，不能说明正逆反应速率相等，错误； D．​的质量分数不再变化，说明各组分物质的量不再改变，反应达到平衡，正确； 故选AD。 【小问5详解】 该装置为原电池，通入燃料的电极B为负极，失电子发生氧化反应；通入​的电极A为正极，​得电子发生还原反应。外电路电子由负极B流向正极A。电解质为溶液，电极B（负极）的电极反应为：。 18. 一种用辉铜矿(主要成分为，还含有少量)制备的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）辉铜矿在“焙烧”前要进行粉碎处理，其主要目的是___________。写出焙烧时与空气反应的化学方程式：___________。 （2）“二次酸浸”的目的是___________。 （3）写出“制硫酸”步骤中发生反应的化学方程式：___________。要控制该反应的温度不能过高，原因是___________(任写一条)。 （4）“硝酸化”步骤中，现有两种工艺方案： 方案Ⅰ：向滤渣2中加入稀硝酸； 方案Ⅱ：向滤渣2中加入稀硝酸和溶液。 ①写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。 ②从环境保护的角度分析，你认为哪种方案更合理并说明理由：___________。 （5）“结晶”步骤中包含的多步操作为___________(填操作名称，下同)、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）用辉铜矿(的质量分数为64%)制备，理论上可得到的质量为___________(用含的式子表示)kg。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应，使反应更充分 ②. （2）除去“置换”步骤后未反应的铁粉，从而提纯Cu （3） ①. ②. ​热稳定性差，高温易分解 （4） ①. ②. 方案Ⅱ更合理；方案Ⅰ会生成有毒的NO气体污染空气，方案Ⅱ不产生有毒污染物，更环保 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】辉铜矿焙烧时，与​反应生成和，杂质不反应；被氧化制得硫酸；焙烧产物一次酸浸，溶于稀硫酸，过滤除去；加过量铁粉置换出Cu，滤渣1为Cu和过量Fe；二次酸浸溶解Fe后得到纯净Cu（滤渣2），Cu经硝酸化、结晶得到目标产物。 【小问1详解】 粉碎固体的作用为增大接触面积，加快反应，使反应更充分；焙烧时被氧气氧化为，S转化为，配平：。 【小问2详解】 置换步骤加入过量铁粉，滤渣1为Cu和未反应的Fe，稀硫酸可溶解Fe，从而提纯Cu。 【小问3详解】 ​被氧化直接生成硫酸，化学方程式：；​​ ​热稳定性差，高温易分解，因此需要控制温度不能过高。 【小问4详解】 ①方案Ⅱ中​作氧化剂，酸性条件下氧化Cu，离子方程式：； ​ ②方案Ⅱ更合理；方案Ⅰ中Cu与稀硝酸反应会生成有毒的NO气体，污染环境，方案Ⅱ不产生有毒污染物，更环保。 【小问5详解】 制备带结晶水的晶体，不能直接蒸发结晶（会失去结晶水），操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 【小问6详解】 根据Cu元素守恒，得关系式：，，，设产物质量为，则： ，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $