精品解析：2026年湖北随州市随县初中毕业生学业水平能力测试暨升学适应性考试物理·化学试卷-初中化学

**基本信息** 以茶文化、碳中和等真实情境为载体，融合基础概念与探究实践，全面考查初中化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/16分|化学变化、元素周期表、化学式等|以茶文化（茶黄素、硒元素）、环境日为情境，考查物质组成与性质等化学观念| |非选择题|8题/34分|溶解度、化学与生活、实验探究等|设氢能冶金、古代制氢氧化钾工艺等综合题，结合实验设计（如碳中和探究）与计算，体现科学探究与实践能力|

第二部分化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共12个小题，共16分。24—31题，每题1分；32—35题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 我国茶文化源远流长。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。回答下列小题。 1. 在下列茶叶制作过程中，发生化学变化的是 A. 茶叶采摘 B. 茶叶清洗 C. 茶叶发酵 D. 茶叶干燥 【答案】C 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成。 A. 茶叶采摘仅将茶叶从植株上分离，无新物质生成，属于物理变化。 B. 茶叶清洗仅去除茶叶表面杂质，无新物质生成，属于物理变化。 C. 茶叶发酵过程中发生缓慢氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化。 D. 茶叶干燥是蒸发除去水分的过程，无新物质生成，属于物理变化。 2. 硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数为34 C. 硒元素相对原子质量为78.97g D. 硒是人体的常量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 B. 元素周期表小方格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此硒原子质子数为34，正确。 C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误。 D. 硒是人体必需的微量元素，不属于常量元素，错误。 3. 下列关于茶黄素(C29H24O12)的说法，正确的是 A. 茶黄素由三种元素组成 B. 茶黄素是氧化物 C. 茶黄素中含有65个原子 D. 茶黄素中碳、氢元素的质量比为29：24 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，正确； B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，茶黄素含三种元素，不属于氧化物，错误； C. 由化学式可知，茶黄素由茶黄素分子构成，1个茶黄素分子中含有29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子共个原子，选项未指明“1个茶黄素分子”，错误； D. 茶黄素中碳、氢元素的质量比为：，是碳、氢原子的个数比，错误。 4. 2026年6月5日是第54个世界环境日。下列做法不利于环境保护的是 A. 无纸化办公，低碳出行，减少资源消耗 B. 使用“无磷洗涤剂”有效减少水体污染 C. 生活垃圾深埋处理，减少对地表的污染 D. 积极植树造林，提高植被覆盖率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 无纸化办公可减少纸张消耗，低碳出行可减少化石燃料使用，减少碳排放，均有利于节约资源、保护环境，做法合理； B. 使用无磷洗涤剂，可减少水体富营养化，减少“水华”现象等的发生，减少水体污染，做法合理； C. 生活垃圾深埋会污染土壤和地下水资源，无法从根本上解决污染问题，应分类回收，做法不合理； D. 植树造林可净化空气、保持水土，有利于改善生态环境，做法合理。 5. 安全规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 溶解固体 C. 过滤 D. 将试管放在试管架上 【答案】B 【解析】 【详解】A. 量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确。 B. 量筒是量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体可在烧杯内溶解，操作错误。 C. 过滤操作符合“一贴二低三靠”的规范，操作正确。 D. 洗净后的试管倒放在试管架上晾干，操作正确。 6. 下列关于化学变化与日常生活关系的归纳中，存在错误的是 A. 化学与健康：食用新鲜黄瓜——大量补钙 B. 化学与生活：防止食品受潮——用氧化钙做干燥剂 C. 化学与安全：进入久未开启的菜窖——先做灯火实验 D. 化学与能源：氢气属于清洁能源——燃烧产物无污染 【答案】A 【解析】 【详解】A. 新鲜黄瓜富含维生素，无法大量补钙，错误。 B. 氧化钙能与水反应，可吸收水分，可用作食品干燥剂防止食品受潮，正确。 C. 久未开启的菜窖中二氧化碳浓度较高，二氧化碳不支持燃烧且不能供给呼吸，做灯火实验可检验二氧化碳浓度，避免窒息风险，正确。 D. 氢气燃烧产物只有水，无任何污染物，属于清洁能源，正确。 7. 氢能作为新型绿色能源，已然是实现“双碳目标”和能源转型升级的关键角色。近年来，通过甲醇(CH3OH)重整制氢是实现氢能绿色制取和高效储运的重要手段。如图是利用γ-Al2O3作为负载的铜镍双金属催化剂制氢的过程，当Ni/Cu的质量比较高时，催化剂表面容易导致积碳。下列说法正确的是 A. 该反应未涉及元素化合价的改变 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应属于置换反应 D. 积碳会导致催化剂的效果降低 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醇和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 甲醇中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故反应前后C、H元素的化合价发生了改变，错误； B. 由化学方程式可知，生成二氧化碳和氢气的分子个数比为：1:3，错误； C. 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，错误； D. 积碳会覆盖在催化剂表面，减小反应物与催化剂的接触面积，导致催化剂效果降低，正确。 8. 下列化学知识、说法与相应的解释一致的是 选项 相关化学知识、说法 解释 A 氧气和臭氧(O3)性质不同 组成物质的元素不同 B 甲烷和乙醇都是有机物 二者均为含碳元素的化合物 C 氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性 溶液中均含有钠离子 D pH=4.8的雨水是酸雨 凡是pH＜7的雨水都称为酸雨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气和臭氧均由氧元素组成，二者性质不同是因为分子构成不同，由分子构成的物质，相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，错误。 B. 初中阶段有机物的定义为含碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，甲烷和乙醇都含碳元素，属于有机物，说法和解释一致，正确。 C. 水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，溶液显碱性是因为溶液中含有氢氧根离子，和钠离子无关，错误。 D. 酸雨是指pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，并非pH<7的雨水都是酸雨，错误。 9. 黄铜是铜锌合金，外观似黄金，有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、门把手、空调内外机连接管和散热器等．下列说法错误的是 A. 比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画 B. 用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点 C. 铜、锌都能与硝酸银溶液反应 D. 区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画，划痕多的，硬度小，选项正确； B、用黄铜作门把手，利用了其耐磨性好等特点，选项错误； C、铜、锌再金属活动性顺序表中，都位于银的前面，都能与硝酸银溶液反应，选项正确； D、黄铜中含有铜，与氧气再加热的条件下反应生成氧化铜，颜色变黑，而黄金的化学性质稳定，再加热的条件下不与氧气反应，放在火上灼烧，颜色不变，选项正确，故选B。 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样品，灼烧，闻气味 B 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，通入二氧化碳气体 C 除去一氧化碳中少量二氧化碳气体 将气体通过灼热的氧化铜粉末 D 除去铜粉中少量铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧无该气味，气味不同，可鉴别，能达到实验目的； B. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，现象不同，可鉴别，能达到实验目的； C. 灼热的氧化铜会与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，不仅没除去杂质CO2，反而消耗了原物质CO，不能达到实验目的； D. 磁铁可吸引铁粉，不能吸引铜粉，可除去铜粉中的少量铁粉，能达到实验目的。 11. 化学兴趣小组同学利用U形管对教材中的实验进行了不同创新，下列说法正确的是 A.湿润的石蕊滤纸条由紫变红，因为分子在不断运动 B.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳单质 C.实验室制取O2并控制反应的发生与停止 D.红墨水变无色 因为红墨水与活 性炭发生化学反 应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸和紫色石蕊溶液不接触，但紫色石蕊试液的纸条变红，说明分子在不断运动，该选项说法正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，反应前后元素的种类不变，则说明蜡烛中含有碳元素，但不一定含有碳单质，该选项说法错误； C、二氧化锰为粉末状，带孔塑料板不能起到固液分离的作用，故不能控制反应的发生与停止，该选项说法错误； D、活性炭吸收色素是因为活性炭具有吸附性，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法错误。 故选A。 12. 《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是 A. 烧柴时化学能转化为热能 B. 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分 C. 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解 D. “水竭盐成”所用方法是降温结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木柴燃烧发生化学反应放出热量，将化学能转化为热能，正确。 B. 烧柴时吹风可为燃烧提供充足的氧气，使木柴燃烧更充分，正确。 C. 溶解时搅拌可加快溶质的溶解速率，因此搅拌可加快盐的溶解，正确。 D. “水竭盐成”是通过蒸发水分使盐结晶析出，所用方法为蒸发结晶，不是降温结晶，错误。 二、非选择题(共8题，共34分) 13. 根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线(如图所示)，回答下列问题。 （1）t1℃时，甲、乙溶解度曲线上的交点表示的意义是_____。 （2）t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲_____乙(选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法比较”)。 【答案】（1） 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 （2） 大于 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，则等质量的两种饱和溶液降温后，析出晶体的质量：甲大于乙。 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中加碘食用盐可以为人体补充碘元素，若人体缺乏该元素，易患______。 （2）图2养鱼池中开启增氧机，把水喷向空中的目的是______。 （3）图3中的复方氢氧化铝片常用于治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为_____。 （4）图4是用pH试纸测苏打溶液的酸碱度，若先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴苏打溶液，则测得结果与实际值相比______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） 甲状腺肿大 （2） 增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量 （3） （4） 偏小 【解析】 【小问1详解】 碘是合成甲状腺激素的必需元素，人体缺碘会导致甲状腺激素分泌不足，易患甲状腺肿大； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝作为弱碱，与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，消耗过量胃酸，达到治疗效果； 【小问4详解】 苏打溶液呈碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了待测液，溶液碱性减弱，pH降低，因此测得结果比实际值偏小。 15. 阅读下面科普短文，思考并回答下列问题。 减碳加氢，钢铁冶金焕新生 我国是全球最大的钢铁生产国，生产量约占全球的57%。据统计，2023年我国钢铁行业CO2排放量占全国总排放量的15%。要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此，氢冶金应运而生，即用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁，还原产物为水。 氢冶金技术中氢气的主要来源有：①电解水制氢，可直接生产99.7%以上纯度的氢气，但耗电量大，成本较高。②水煤气制氢，用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气(主要成分CO和H2)。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒，将其中的CO转化成CO2，可得含氢量在80%以上的气体，再经净化除去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜的溶液，除去残存的CO，得较纯的氢气，该制氢成本较低，产量很大，但设备较多，适合大规模生产。 如图为竖炉氢冶铁技术之一、在碳中和的大背景下，氢能炼钢具有较大的发展空间与潜力。 （1）竖炉中用氢气冶铁的化学方程式为______。 （2）竖炉中CO和H2的作用是______。 （3）实验室电解水时产生的氢气和氧气的质量比为______。 （4）工业上还能用太阳能光化学分解水制氢，相较于其他两种方法的优点是______(写一条)。 【答案】（1） （2）作还原剂和能量源 （3）1:8 （4）节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 竖炉中用氢气冶铁的反应是氢气和氧化铁的反应 ； 【小问2详解】 一氧化碳和氢气均具有可燃性，燃烧放出热量，可作能量源，且一氧化碳和氢气均具有还原性，均可将氧化铁中的铁还原出来，故其作用是：作还原剂和能量源； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8； 【小问4详解】 相较于其他两种方法，该方法利用太阳能作为能源，可以减少化石燃料的使用，节约能源，同时可以减少污染物的排放，保护环境，且可以节约成本。 16. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺：“将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。”根据如图所示的流程，回答下列问题。 资料：氢氧化钾易溶于水，氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰。 （1）“操作a”的名称是______。 （2）反应②的化学方程式为_____。 （3）“漂洗丝帛”是指洗去衣物表面的污渍，该工艺中起去除污渍作用的物质是______。 （4）该工艺中可循环利用的物质是______。 （5）工艺中所烧的木头是干燥的。根据燃烧的条件分析，湿木头不易燃烧的原因是______。 【答案】（1） 过滤 （2） （3） 氢氧化钾## （4） 碳酸钙## （5） 水蒸发吸热，温度达不到木头的着火点 【解析】 【小问1详解】 操作a的作用是分离不溶性固体和液体，对应实验操作过滤； 【小问2详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则反应②中X应是水，从而得出化学方程式； 【小问3详解】 氢氧化钾显碱性，能与油污反应，且题干明确说明该工艺制取氢氧化钾用于漂洗丝帛，故该物质是氢氧化钾； 【小问4详解】 反应③生成的碳酸钙可以作为反应①的原料再次使用，属于可循环物质； 【小问5详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，湿木头中的水分蒸发吸收大量热量，使温度难以达到木头的着火点，因此不易燃烧。 17. 过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧剂，它与水反应能生成氢氧化钙和氧气。小明将3.6g过氧化钙样品加入盛有足量水的烧杯中，充分反应后，生成了0.64g氧气。 已知：杂质不与水反应，该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 （1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为______。 （2）该样品中过氧化钙的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） 5:4 （2） 解：设该样品中过氧化钙的质量为x x=2.88 g 答：该样品中过氧化钙的质量是2.88 g 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙中钙、氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 见答案。 18. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 （1）甲同学想通过加热高锰酸钾制取O2，需选择图中的______(填字母标号)装置，反应的化学方程式为______。 （2）乙同学利用B装置制取CO2，并将产生的CO2依次通入C、D装置中，可观察到C装置中紫色石蕊溶液变红，是因为______(用化学方程式表示)；D装置中观察到气球______(填“上浮”或“下沉”)，说明CO2密度比空气大。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. ②. 上浮 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体、反应需要加热，发生装置为固体加热型；氧气不易溶于水，采用排水法收集，因此选择装置A。 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。该反应化学方程式为。 二氧化碳密度比空气大，倒入烧杯后会聚集在底部，将密度较小的空气向上排挤，因此充满空气的气球受到浮力而上浮。 19. 某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （1）用图1装置模拟油气田封存CO2，连接A、B装置，将CO2从______端(选填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是______。 （3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。请写出证明乙同学方案中反应的化学方程式：______。 【实验拓展】 （4）打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为______。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有______(填字母序号)。 A.石蕊溶液 B.CuSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.Fe2O3固体 探究三：碳循环。利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 （5）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）b （2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致C中气体减少，压强减小，使D中部分液体进入C中，D中的氢氧化钙能与C中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，也能产生白色沉淀 （3）（合理即可） （4） ①. ②. AD （5） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳属于气体，气体的密度比液体小，故将二氧化碳从b端通入，油从a端排出进入烧杯中； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故要想证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，可验证反应生成了碳酸钠，可将C中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，说明生成了碳酸钠，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 【小问4详解】 ①氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，打开k3，E中稀盐酸进入D中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色； ②氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，氯化钙是生成物，则反应后溶液中一定含氯化钙，反应后溶液为无色，说明溶液显中性或酸性，则溶液中可能含盐酸，只需验证溶液中是否含盐酸即可。 A. 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明含盐酸，如果不变色，说明不含盐酸，正确； B. 硫酸铜与盐酸不反应，无法检验是否含盐酸，错误； C. 硝酸银与氯化钙、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法检验是否含盐酸，错误； D. 氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含盐酸，若无明显现象，说明不含盐酸，正确； 【小问5详解】 略。 20. 膜技术的应用是材料化学发展的见证。 （1）活性包装膜技术。活性包装膜是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层。在保鲜膜内添加活性炭是一种常见的吸收型活性包装方式，活性炭起到______作用。 （2）膜分离技术实现冰箱中的“气调保鲜”。如图1所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 查阅资料：“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类保鲜技术，它们分别通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储存物细胞呼吸的目的。 在空气分离后，进入保鲜室的是______(填“富氧”或“富氮”)空气。 （3）膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 石墨烯海水淡化膜允许______(填微粒符号)通过。 （4）我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图3所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定地转化为乙醇(C2H5OH)和水。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，便于产物的分离。 结合图示，从微观角度解释壳层的“高选择性”：______。 【答案】（1） 吸附（合理表述即可） （2） 富氮 （3） （4） 纳米“蓄水”膜反应器的壳层允许生成的乙醇分子通过，而将水分子截留在反应器内部，从而实现了产物乙醇和水分离，体现了其“高选择性” 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味等杂质，因此起到吸附作用； 【小问2详解】 气调保鲜的原理是改变气体成分抑制细胞呼吸，氮气化学性质稳定，可作保护气，氧气会促进呼吸作用，因此保鲜室需要含氧量低的富氮空气，结合流程也能看出富氮空气是最终通入保鲜场景的产物； 【小问3详解】 由图2的工作原理可知，石墨烯淡化膜只允许通过，拦截钠离子、氯离子； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二部分化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共12个小题，共16分。24—31题，每题1分；32—35题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 我国茶文化源远流长。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。回答下列小题。 1. 在下列茶叶制作过程中，发生化学变化的是 A. 茶叶采摘 B. 茶叶清洗 C. 茶叶发酵 D. 茶叶干燥 2. 硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数为34 C. 硒元素相对原子质量为78.97g D. 硒是人体的常量元素 3. 下列关于茶黄素(C29H24O12)的说法，正确的是 A. 茶黄素由三种元素组成 B. 茶黄素是氧化物 C. 茶黄素中含有65个原子 D. 茶黄素中碳、氢元素的质量比为29：24 4. 2026年6月5日是第54个世界环境日。下列做法不利于环境保护的是 A. 无纸化办公，低碳出行，减少资源消耗 B. 使用“无磷洗涤剂”有效减少水体污染 C. 生活垃圾深埋处理，减少对地表的污染 D. 积极植树造林，提高植被覆盖率 5. 安全规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 溶解固体 C. 过滤 D. 将试管放在试管架上 6. 下列关于化学变化与日常生活关系的归纳中，存在错误的是 A. 化学与健康：食用新鲜黄瓜——大量补钙 B. 化学与生活：防止食品受潮——用氧化钙做干燥剂 C. 化学与安全：进入久未开启的菜窖——先做灯火实验 D. 化学与能源：氢气属于清洁能源——燃烧产物无污染 7. 氢能作为新型绿色能源，已然是实现“双碳目标”和能源转型升级的关键角色。近年来，通过甲醇(CH3OH)重整制氢是实现氢能绿色制取和高效储运的重要手段。如图是利用γ-Al2O3作为负载的铜镍双金属催化剂制氢的过程，当Ni/Cu的质量比较高时，催化剂表面容易导致积碳。下列说法正确的是 A. 该反应未涉及元素化合价的改变 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应属于置换反应 D. 积碳会导致催化剂的效果降低 8. 下列化学知识、说法与相应的解释一致的是 选项 相关化学知识、说法 解释 A 氧气和臭氧(O3)性质不同 组成物质的元素不同 B 甲烷和乙醇都是有机物 二者均为含碳元素的化合物 C 氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性 溶液中均含有钠离子 D pH=4.8的雨水是酸雨 凡是pH＜7的雨水都称为酸雨 A. A B. B C. C D. D 9. 黄铜是铜锌合金，外观似黄金，有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、门把手、空调内外机连接管和散热器等．下列说法错误的是 A. 比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画 B. 用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点 C. 铜、锌都能与硝酸银溶液反应 D. 区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样品，灼烧，闻气味 B 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，通入二氧化碳气体 C 除去一氧化碳中少量二氧化碳气体 将气体通过灼热的氧化铜粉末 D 除去铜粉中少量铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 11. 化学兴趣小组同学利用U形管对教材中的实验进行了不同创新，下列说法正确的是 A.湿润的石蕊滤纸条由紫变红，因为分子在不断运动 B.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳单质 C.实验室制取O2并控制反应的发生与停止 D.红墨水变无色 因为红墨水与活 性炭发生化学反 应 A. A B. B C. C D. D 12. 《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是 A. 烧柴时化学能转化为热能 B. 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分 C. 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解 D. “水竭盐成”所用方法是降温结晶 二、非选择题(共8题，共34分) 13. 根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线(如图所示)，回答下列问题。 （1）t1℃时，甲、乙溶解度曲线上的交点表示的意义是_____。 （2）t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲_____乙(选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法比较”)。 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中加碘食用盐可以为人体补充碘元素，若人体缺乏该元素，易患______。 （2）图2养鱼池中开启增氧机，把水喷向空中的目的是______。 （3）图3中的复方氢氧化铝片常用于治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为_____。 （4）图4是用pH试纸测苏打溶液的酸碱度，若先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴苏打溶液，则测得结果与实际值相比______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 15. 阅读下面科普短文，思考并回答下列问题。 减碳加氢，钢铁冶金焕新生 我国是全球最大的钢铁生产国，生产量约占全球的57%。据统计，2023年我国钢铁行业CO2排放量占全国总排放量的15%。要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此，氢冶金应运而生，即用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁，还原产物为水。 氢冶金技术中氢气的主要来源有：①电解水制氢，可直接生产99.7%以上纯度的氢气，但耗电量大，成本较高。②水煤气制氢，用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气(主要成分CO和H2)。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒，将其中的CO转化成CO2，可得含氢量在80%以上的气体，再经净化除去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜的溶液，除去残存的CO，得较纯的氢气，该制氢成本较低，产量很大，但设备较多，适合大规模生产。 如图为竖炉氢冶铁技术之一、在碳中和的大背景下，氢能炼钢具有较大的发展空间与潜力。 （1）竖炉中用氢气冶铁的化学方程式为______。 （2）竖炉中CO和H2的作用是______。 （3）实验室电解水时产生的氢气和氧气的质量比为______。 （4）工业上还能用太阳能光化学分解水制氢，相较于其他两种方法的优点是______(写一条)。 16. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺：“将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。”根据如图所示的流程，回答下列问题。 资料：氢氧化钾易溶于水，氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰。 （1）“操作a”的名称是______。 （2）反应②的化学方程式为_____。 （3）“漂洗丝帛”是指洗去衣物表面的污渍，该工艺中起去除污渍作用的物质是______。 （4）该工艺中可循环利用的物质是______。 （5）工艺中所烧的木头是干燥的。根据燃烧的条件分析，湿木头不易燃烧的原因是______。 17. 过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧剂，它与水反应能生成氢氧化钙和氧气。小明将3.6g过氧化钙样品加入盛有足量水的烧杯中，充分反应后，生成了0.64g氧气。 已知：杂质不与水反应，该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 （1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为______。 （2）该样品中过氧化钙的质量是多少？(写出计算过程) 18. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 （1）甲同学想通过加热高锰酸钾制取O2，需选择图中的______(填字母标号)装置，反应的化学方程式为______。 （2）乙同学利用B装置制取CO2，并将产生的CO2依次通入C、D装置中，可观察到C装置中紫色石蕊溶液变红，是因为______(用化学方程式表示)；D装置中观察到气球______(填“上浮”或“下沉”)，说明CO2密度比空气大。 19. 某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （1）用图1装置模拟油气田封存CO2，连接A、B装置，将CO2从______端(选填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是______。 （3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。请写出证明乙同学方案中反应的化学方程式：______。 【实验拓展】 （4）打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为______。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有______(填字母序号)。 A.石蕊溶液 B.CuSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.Fe2O3固体 探究三：碳循环。利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 （5）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为______。 20. 膜技术的应用是材料化学发展的见证。 （1）活性包装膜技术。活性包装膜是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层。在保鲜膜内添加活性炭是一种常见的吸收型活性包装方式，活性炭起到______作用。 （2）膜分离技术实现冰箱中的“气调保鲜”。如图1所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 查阅资料：“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类保鲜技术，它们分别通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储存物细胞呼吸的目的。 在空气分离后，进入保鲜室的是______(填“富氧”或“富氮”)空气。 （3）膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 石墨烯海水淡化膜允许______(填微粒符号)通过。 （4）我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图3所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定地转化为乙醇(C2H5OH)和水。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，便于产物的分离。 结合图示，从微观角度解释壳层的“高选择性”：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $