精品解析：2026年湖北武汉市硚口区中考一模物理•化学试卷-初中化学

**基本信息** 以垃圾分类、古画颜料、新能源材料等真实情境为载体，考查化学观念与科学思维，适配初中化学一模综合训练需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18/54|物质分类（1）、实验操作（2）、化学与生活（3）|结合药品说明书考查化学式计算（4）| |非选择题|14/66|溶解度曲线（10）、工艺流程（11）、实验探究（12）|古画颜料成分分析体现文化传承（9），新能源材料制备考查科学探究（11）|

物理、化学供题训练卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Ba-137 Ca-40 Li-7 Ti-48 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分) 1. 垃圾是放错位置的资源，合理的垃圾分类与有效的垃圾回收和利用必不可少。下列四种可回收物中，能获得金属的是 A. 废纸板 B. 塑料矿泉水瓶 C. 可乐易拉罐 D. 破损的玻璃瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A.废纸板主要成分为纤维素，属于有机天然材料，不含金属，无法回收得到金属，错误。 B.塑料矿泉水瓶主要成分为塑料，属于有机合成材料，不含金属，无法回收得到金属，错误。 C.可乐易拉罐一般由铝合金或马口铁制成，属于金属材料，回收后可提取得到铝、铁等金属，正确。 D.玻璃瓶主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不含金属，无法回收得到金属，错误。 2. 规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A. 检查气密性 B. 称量NaOH固体 C. 向试管中加入食盐 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查气密性。将导管一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好。所以A项正确； B.称量NaOH固体。NaOH具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。所以B项错误； C.向试管中加入食盐。取用粉末状药品时，应先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再将试管直立。图中操作容易导致药品沾在试管壁上。所以C项错误； D.稀释浓硫酸。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，否则会因局部过热导致酸液飞溅。所以D项错误。 3. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 A. 人体缺铁会引起骨质疏松症 B. 食物中的糖类物质是人体主要的供能物质 C. 油锅着火时用大量水扑灭 D. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体缺铁会引发缺铁性贫血，缺钙才会导致骨质疏松症，表述错误。 B.人体生命活动所需的大部分能量由糖类氧化分解提供，糖类是人体主要的供能物质，表述正确。 C.油的密度小于水，会漂浮在水面上继续燃烧，甚至随水流扩散扩大火势，油锅着火应用锅盖盖灭等方式扑灭，不能用大量水浇，表述错误。 D.亚硝酸钠有毒且有致癌性，不能代替食盐腌渍食品，表述错误。 4. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，以后每次1片，一日2次，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最高 C. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg D. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 【答案】C 【解析】 【详解】A.是青蒿琥酯中碳、氢、氧的原子个数比，三种元素的质量比为，不符合题意。 B.由上述质量比可知，碳元素的质量占比最大，因此青蒿琥酯中碳元素的质量分数最高。不符合题意。 C.连服5日总服药次数为次，首次服2片，剩余9次每次服1片，总片数为片，总摄入青蒿琥酯质量为。符合题意。 D.说明书明确标注孕妇、对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，并非所有疟疾患者都可服用。不符合题意。 5. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面分解水后，再利用催化剂将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应II中元素化合价都没有改变 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、反应Ⅰ的化学方程式为，反应前后分子总数改变；故选项说法错误； B、在反应物氢气中，氢元素显0价，在生成物中，氢元素显+1价，所以该反应中氢元素化合价发生了改变，故选项说法错误； C、整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故选项说法错误； D、由可知，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，故选项说法正确。 故选D。 6. “变化观”是从化学视角认识世界的关键。“→”表示两端的物质通过一步反应能转化(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)，下列转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO2和碱（如NaOH）反应生成H2O；CO2通过光合作用生成O2，含碳可燃物在O2中燃烧生成CO2；H2O通电分解生成O2，H2在O2中燃烧生成H2O，所有转化均可一步实现。 B. 和稀硝酸反应生成； 和加热生成 ，还原 生成 ； 和硝酸银发生置换反应生成，和铁发生置换反应生成 ，所有转化均可一步实现。 C.和稀硫酸反应生成；和氢氧化钙反应生成 ， 通入生成；和氢氧化钡反应生成 ， 和稀硫酸反应生成，所有转化均可一步实现。 D. 和硝酸铜置换生成，和活泼金属（如）置换生成 ； 和盐酸反应生成，和活泼金属置换生成 ；但无法一步转化为：所有硝酸盐都可溶，无法通过复分解反应生成沉淀、气体或水；若加入盐酸，酸性条件下会氧化得到，无法得到，该转化不能实现。 7. 将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 反应结束后，氧气有剩余 B. t1时刻生成二氧化碳的质量是 C. 若，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D. 若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知反应结束后，氧气的质量为dg，有剩余，该选项不符合题意。 B、由题意可知参加反应的氧气、二氧化碳的质量比为：，t1时刻消耗的氧气质量为，则此时生成二氧化碳的质量为：，该选项符合题意。 C、 根据质量守恒定律，参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和，即。由可知，即有水生成，则物质中一定有碳、氢元素，该选项不符合题意。 D、二氧化碳中氧元素的质量为，由图可知消耗的氧气的质量为，则若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素，该选项不符合题意。 故选B。 8. 化学兴趣小组为探究酸、碱的化学性质，进行图1所示实验。实验后某同学将乙溶液缓慢逐滴加入甲溶液中，发现在甲溶液中既出现气泡又出现沉淀，产生气体或沉淀的质量与加入的乙溶液质量变化关系如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 乙溶液的溶质为HCl和BaCl2 B. P点时甲溶液中的溶质只有一种 C. 原乙溶液中两溶质质量比为73：208 D. 原甲溶液中两溶质质量比为40：265 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，过滤后得到甲溶液。将乙溶液滴入甲溶液，刚开始没有气泡，一段时间后产生气泡，同时可以生成沉淀且沉淀能被酸溶解，由此判断甲溶液中的溶质是氢氧化钠、过量的碳酸钠。 稀盐酸滴入氢氧化钡溶液发生中和反应，刚开始滴加乙溶液只发生酸碱中和、没有气体产生，说明盐酸过量，因此乙溶液中的溶质是氯化氢、氯化钡。 【详解】A. 稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，刚开始滴加乙溶液只发生酸碱中和反应，没有气体产生，说明盐酸过量，所以乙溶液的溶质为 HCl 和 BaCl2。正确。 B. P 点时氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀与氯化钠，溶液中还含有没有参与反应的氢氧化钠，此时溶液中有两种溶质。错误。 C. 恰好完全反应时，参加反应的 HCl 和生成的 BaCl₂质量比为 73:208，乙中溶质为反应生成的 BaCl₂与过量的 HCl，两种溶质质量比为 73:208。正确。 D. 每 36.5 份质量的 HCl 消耗 40 份质量的 NaOH；每 73 份质量的 HCl 消耗 106 份质量的Na2CO3，也就是 36.5 份质量 HCl 消耗 53 份质量Na2CO3。 由图2可知，中和氢氧化钠消耗质量为m的乙溶液，和碳酸钠反应消耗质量为5m的乙溶液，两次消耗氯化氢的质量比为1:5。 当消耗氯化氢质量比为 1:5 时，氢氧化钠与碳酸钠的质量比等于 40:(53×5)=40:265。正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共66分) 二、非选择题(本题包括14小题，共66分) 9. 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，第五层上青色，此色取自石青，主要成分为Cu3(OH)2(CO3)2。矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。 （1）石绿的主要成分中含___________种元素。 （2）石青的主要成分中，阴离子为___________(写一种符号)。 （3）炭黑的主要成分为石墨，其充分燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） 4（或四） （2） ## （3） 【解析】 【小问1详解】 石绿主要成分为，组成元素包括铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C），共4种。 【小问2详解】 石青中的阴离子为氢氧根离子、碳酸根离子，写出任意一种符合要求即可。 【小问3详解】 石墨主要成分为碳单质，充分燃烧生成二氧化碳，配平并标注反应条件“点燃”即可。 10. 20℃，30℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系如图1、图2所示。 （1）30℃时该物质的溶解度为___________。 （2）C点对应的水的质量为110g，则溶质质量为___________g。 （3）D点对应的水的质量为80g，溶液从D点转变成F点状态，可通过___________的方式实现。 （4）通过题意判断，以下说法正确的是___________。 ①该物质的溶解度随温度升高一定增大 ②将A点对应的溶液稀释成E点对应的浓度，所需的全部玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒 ③欲保持D点溶液所含溶质质量不变，使其转化为饱和溶液，可以恒温蒸发30g水 ④75g B点对应的溶液降温10℃会析出5g固体 【答案】（1） 50g （2） 44 （3） 升高温度至30℃，加入20g该溶质 （4）③④ 【解析】 【小问1详解】 溶解度是一定温度下100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量，图2为30℃的饱和溶质-水关系，100g水对应50g溶质饱和，因此30℃该物质溶解度为50g。 【小问2详解】 图一溶质与水的质量比为，因此110g水对应的溶质质量为。 【小问3详解】 D点为20℃下80g水溶解20g溶质的不饱和溶液，F点溶质的质量为，因此需升温到30℃，再补充溶质。 【小问4详解】 ①仅能证明20℃到30℃溶解度随温度升高增大，无法证明所有温度下都符合该规律，错误； ②稀释溶液还需要胶头滴管准确量取液体，错误； ③20℃溶解度为40g，20g溶质饱和仅需要50g水，因此需蒸发水，正确； ④75g B点饱和溶液含25g溶质、50g水，降温到20℃时50g水最多溶解20g溶质，析出固体，正确。 11. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。某工厂利用银辉石(成分为Li2O，Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下： 已知：①SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；②Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。 （1）操作1、2是___________。 （2）加入过量稀硫酸发生的化学反应方程式___________(写一个即可)。 （3）由流程图能推测出LiHCO3的化学性质有___________。 （4）在锂辉石中Li2O含量一般在3.5%~6%之间，该工厂用Li2O含量为5%的锂辉石制备Li2CO3，在忽略物料损失的条件下，30t锂辉石可制备Li2CO3___________t。 （5）该工厂改进工艺流程，用LiOH溶液代替NaOH溶液，其优点是___________(写一条即可)。 【答案】（1） 过滤 （2） （或） （3） 受热易分解 （4） 3.7 （5） 避免引入钠离子杂质，提高产品纯度（或提高锂元素利用率，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作1、2的目的是分离难溶性固体和液体，对应实验操作为过滤。 【小问2详解】 稀硫酸可与金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，锂辉石中、均能与稀硫酸反应，任选其一书写即可。 【小问3详解】 流程中经过加热步骤后重新生成，说明其热稳定性差，受热易分解。 【小问4详解】 30t锂辉石中的质量为 。根据Li元素守恒，存在对应关系，二者相对分子质量分别为30、74，因此可制备的质量为 。 【小问5详解】 使用NaOH会引入钠离子杂质，改用LiOH既可以除去铝离子，又不会引入新杂质，还能增加锂元素来源，提升产品的产量和纯度。 12. 氮化钛(TiN)是一种高硬度、化学性质稳定的薄膜材料，广泛应用于工业图层、微电子、医疗及装饰领域。实验室可以用二氧化钛(TiO2)制备氮化钛并测定产率，实验装置如下图，夹持装置省略。碱石灰是一种疏松多孔的粉末，主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 【查阅资料】①浓氨水的主要成分是NH3·H2O，浓氨水与生石灰反应可制取氨气；氨气有强烈气味会刺激人的呼吸道。 ②管式炉中发生的化学反应方程式为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+X。 【实验探究】实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g TiO2样品； b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞，过段时间打开管式炉开关，加热至800℃； c．…… d．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 根据以上信息回答以下问题： （1）X的化学式为___________。 （2）装置A中制取氨气的化学方程式为___________。 （3）碱石灰的作用是___________。 （4）参加反应的TiO2的质量与TiO2样品的质量之比为TiN的产率。以上实验中TiN的产率为___________(结果精确到0.1%)。 （5）关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 ①c处操作为关闭管式炉开关，待装置冷却，再关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞 ②通过测定装置D反应前后质量差也计算能得TiN的产率 ③装置A也可用在实验室制取二氧化碳 ④此装置中的棉花与高锰酸钾制氧气时所用棉花作用相同 【答案】（1） （2） （3）干燥氨气，除去氨气中混有的水蒸气 （4） （5）①③④  【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应物共有6个Ti原子、12个O原子、8个N原子、24个H原子，生成物中已有6个Ti原子、6个N原子、24个H原子、12个O原子，剩余2个N原子构成X，因此X为。 【小问2详解】 生石灰（ ）与一水合氨反应生成氢氧化钙和氨气，该反应放热，使氨气从溶液中逸出，化学方程式略。 【小问3详解】 A中制取的氨气会混有水蒸气，碱石灰是碱性干燥剂，可吸收水蒸气，且不与氨气反应，干燥后的氨气进入管式炉参与反应。 【小问4详解】 解析：设参加反应的​质量为x。 根据题干信息： 。 【小问5详解】 ① 反应结束后需要先停止加热，继续通氨气至装置冷却，防止倒吸，同时避免高温下TiN接触空气被氧化，操作正确。 ② D中浓硫酸会同时吸收未反应的氨气和生成的水，无法得到生成水的真实质量，不能计算产率，错误。 ③ 本题中装置A是发生装置，本身不需要加热，可用于实验室制二氧化碳，正确。 ④ 高锰酸钾制氧气中棉花作用是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，本实验棉花作用是防止碱石灰粉末进入管式炉，作用相同，正确。 13. 兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为________g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】（1）5 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为； 【小问2详解】 由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 物理、化学供题训练卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Ba-137 Ca-40 Li-7 Ti-48 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分) 1. 垃圾是放错位置的资源，合理的垃圾分类与有效的垃圾回收和利用必不可少。下列四种可回收物中，能获得金属的是 A. 废纸板 B. 塑料矿泉水瓶 C. 可乐易拉罐 D. 破损的玻璃瓶 2. 规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A. 检查气密性 B. 称量NaOH固体 C. 向试管中加入食盐 D. 稀释浓硫酸 3. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 A. 人体缺铁会引起骨质疏松症 B. 食物中的糖类物质是人体主要的供能物质 C. 油锅着火时用大量水扑灭 D. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 4. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，以后每次1片，一日2次，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最高 C. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg D. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 5. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面分解水后，再利用催化剂将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应II中元素化合价都没有改变 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 6. “变化观”是从化学视角认识世界的关键。“→”表示两端的物质通过一步反应能转化(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)，下列转化不能实现的是 A. B. C. D. 7. 将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 反应结束后，氧气有剩余 B. t1时刻生成二氧化碳的质量是 C. 若，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D. 若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素 8. 化学兴趣小组为探究酸、碱的化学性质，进行图1所示实验。实验后某同学将乙溶液缓慢逐滴加入甲溶液中，发现在甲溶液中既出现气泡又出现沉淀，产生气体或沉淀的质量与加入的乙溶液质量变化关系如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 乙溶液的溶质为HCl和BaCl2 B. P点时甲溶液中的溶质只有一种 C. 原乙溶液中两溶质质量比为73：208 D. 原甲溶液中两溶质质量比为40：265 第Ⅱ卷(非选择题 共66分) 二、非选择题(本题包括14小题，共66分) 9. 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，第五层上青色，此色取自石青，主要成分为Cu3(OH)2(CO3)2。矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。 （1）石绿的主要成分中含___________种元素。 （2）石青的主要成分中，阴离子为___________(写一种符号)。 （3）炭黑的主要成分为石墨，其充分燃烧的化学方程式为___________。 10. 20℃，30℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系如图1、图2所示。 （1）30℃时该物质的溶解度为___________。 （2）C点对应的水的质量为110g，则溶质质量为___________g。 （3）D点对应的水的质量为80g，溶液从D点转变成F点状态，可通过___________的方式实现。 （4）通过题意判断，以下说法正确的是___________。 ①该物质的溶解度随温度升高一定增大 ②将A点对应的溶液稀释成E点对应的浓度，所需的全部玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒 ③欲保持D点溶液所含溶质质量不变，使其转化为饱和溶液，可以恒温蒸发30g水 ④75g B点对应的溶液降温10℃会析出5g固体 11. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。某工厂利用银辉石(成分为Li2O，Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下： 已知：①SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；②Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。 （1）操作1、2是___________。 （2）加入过量稀硫酸发生的化学反应方程式___________(写一个即可)。 （3）由流程图能推测出LiHCO3的化学性质有___________。 （4）在锂辉石中Li2O含量一般在3.5%~6%之间，该工厂用Li2O含量为5%的锂辉石制备Li2CO3，在忽略物料损失的条件下，30t锂辉石可制备Li2CO3___________t。 （5）该工厂改进工艺流程，用LiOH溶液代替NaOH溶液，其优点是___________(写一条即可)。 12. 氮化钛(TiN)是一种高硬度、化学性质稳定的薄膜材料，广泛应用于工业图层、微电子、医疗及装饰领域。实验室可以用二氧化钛(TiO2)制备氮化钛并测定产率，实验装置如下图，夹持装置省略。碱石灰是一种疏松多孔的粉末，主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 【查阅资料】①浓氨水的主要成分是NH3·H2O，浓氨水与生石灰反应可制取氨气；氨气有强烈气味会刺激人的呼吸道。 ②管式炉中发生的化学反应方程式为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+X。 【实验探究】实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g TiO2样品； b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞，过段时间打开管式炉开关，加热至800℃； c．…… d．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 根据以上信息回答以下问题： （1）X的化学式为___________。 （2）装置A中制取氨气的化学方程式为___________。 （3）碱石灰的作用是___________。 （4）参加反应的TiO2的质量与TiO2样品的质量之比为TiN的产率。以上实验中TiN的产率为___________(结果精确到0.1%)。 （5）关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 ①c处操作为关闭管式炉开关，待装置冷却，再关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞 ②通过测定装置D反应前后质量差也计算能得TiN的产率 ③装置A也可用在实验室制取二氧化碳 ④此装置中的棉花与高锰酸钾制氧气时所用棉花作用相同 13. 兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为________g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $