精品解析：山西运城市盐湖区2026年九年级中考第一次模拟理科综合试卷-初中化学

**基本信息** 以青藏铁路、人形机器人、海洋资源利用等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与核心素养的有机统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工程资源应用题|5题/16分|金属材料、物质变化、化学方程式|结合青藏铁路工程考查炼铁原理及金属导热性，体现科学态度与责任| |科普阅读题|1题/7分|材料分类、化合价计算|以春晚机器人为素材，考查PEEK合成材料及铝合金抗腐蚀原理，凸显科技前沿| |科学探究题|2题/15分|实验现象、粗盐提纯|通过浓盐酸与NaOH实验及海洋制盐项目化学习，培养科学探究与实践能力|

2025-2026学年第二学期九年级学业质量监测 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学和物理两部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应位置上。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，务必将答题卡交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 微型空气质量监测站能够实时监测空气中的多种污染物，并通过数据分析提供有效的空气质量评估和预测。下列不属于其监测的空气污染物是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】A.一氧化碳有毒，属于空气污染物，A不符合题意。 B.二氧化碳是空气的组成成分，虽然其过量排放是造成温室效应的主要原因，但它不属于我国《环境空气质量标准》中规定的基本污染物项目，B符合题意。 C.二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，C不符合题意。 D.二氧化氮会导致酸雨、危害人体健康，属于空气污染物，D不符合题意。 2. 氧气的化学性质比较活泼，应用广泛。下列过程中没有氧气参与反应的是 A. 光合作用 B. 醋的酿造 C. 酒精燃烧 D. 钢的冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A. 光合作用的反应物为二氧化碳和水，氧气是该反应的生成物，符合题意。 B. 醋的酿造属于缓慢氧化，反应过程有氧气参与，不符合题意。 C. 酒精燃烧是酒精与氧气在点燃条件下发生的反应，不符合题意。 D. 钢的冶炼过程中需要氧气与生铁中过量的碳等杂质反应，不符合题意。 3. 清明节是我国的传统节日，兼具祭祖和踏青两大意义。某同学踏青时所带食物有：面包、熟玉米、牛肉干、卤鸡腿、牛奶、纯净水。从合理膳食的角度分析，他还需补充的食物是 A. 茶叶蛋 B. 巧克力 C. 炒瓜子 D. 鲜黄瓜 【答案】D 【解析】 【详解】人体所需六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，合理膳食需均衡摄入各类营养素。 某同学所带食物中的营养素：面包、熟玉米富含糖类；牛肉干、卤鸡腿、牛奶富含蛋白质、油脂、无机盐；纯净水提供水，可知现有食物缺少维生素。 A. 茶叶蛋富含蛋白质。 B. 巧克力富含糖类、油脂。 C. 炒瓜子富含油脂、蛋白质。 D. 鲜黄瓜富含维生素。正确。 4. 在闪充技术的加持下，比亚迪第二代刀片电池可实现“5分钟充好、9分钟充饱”的极致快充体验。锂是制备电池电极的关键原料，结合下图中锂的相关信息分析，下列说法正确的是 A. 锂原子核内有3个中子 B. 锂原子的质量为6.941 C. 锂原子在化学反应中易失去电子 D. 锂离子的化学符号为Li1+ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 相对原子质量≈质子数+中子数，锂的质子数为3，相对原子质量约为7，中子数为4，错误。 B. 6.941是锂的相对原子质量，不是锂原子的实际质量，错误。 C. 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，正确。 D. 书写离子符号时，若离子带1个单位电荷，数字“1”省略不写，锂离子正确符号为，错误。 5. 春季风干物燥，是森林防火的关键紧要期。下列有关森林防火、灭火的说法错误的是 A. 进入林区，一定要禁止烟火、禁止吸烟、禁止燃放鞭炮 B. 森林着火时，刮风会加大火势，是因为空气流动提供了大量氧气 C. 消防员用鼓风机扑灭幼林地表火的原理是降低可燃物的着火点 D. 扑救林火时，应该事先选择好避火安全区和撤退路线，以防不测 【答案】C 【解析】 【详解】A. 林区存在大量树木等可燃物，禁止烟火、吸烟、燃放鞭炮可避免温度达到可燃物的着火点，能有效预防火灾，说法正确。 B. 空气流动会补充大量氧气，氧气具有助燃性，说法正确。 C. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。鼓风机灭火的原理是气流带走大量热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，说法错误。 D. 正确。 6. 某汽车安全气囊系统和气体发生器内产气药剂的信息如图所示，其中叠氮化钠是气体发生剂，受到强烈撞击时会分解产生气体使气囊迅速鼓起以保障乘客安全。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠的俗称是苏打 B. 氧化铁中铁、氧元素的质量比为7：2 C. 从物质分类的角度分析，高氯酸钾属于酸 D. 该汽车安全气囊打开时内部填充的气体主要是氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠的俗称是小苏打，说法错误。 B. 氧化铁（）中铁、氧元素质量比=，选项错误。 C. 高氯酸钾由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，选项错误。 D. 叠氮化钠（）受撞击分解，根据化学反应前后元素种类不变，生成的气体主要为氮气，选项正确。 7. 下图是实验室制取气体时常用的装置。下列关于该装置的说法正确的是 A. 利用该装置可以完成实验室制取氢气 B. 若制取氧气用于铁丝燃烧实验，改用排水集气法更好 C. 若制取二氧化碳，锥形瓶中加入的试剂是稀硫酸和石灰石 D. 将长颈漏斗下端伸入液面以下，可以提升收集的气体的纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢气密度比空气小，需用向下排空气法收集，该装置为向上排空气法收集，无法收集氢气，错误。 B. 铁丝燃烧实验需要纯度较高的氧气，且集气瓶底部需预留少量水防止高温熔融物炸裂瓶底，排水法收集的氧气纯度更高，方便预留水，正确。 C. 稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面阻止反应持续进行，实验室制取二氧化碳应选用稀盐酸和石灰石，错误。 D. 长颈漏斗下端伸入液面以下的作用是液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，与提升收集气体的纯度无关，错误。 8. 二氧化碳的捕集、封存与利用是实现碳达峰和碳中和的重要技术手段。将二氧化碳转化为燃料甲醇(CH3OH)的反应微观过程示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 丁物质的化学式为H2O2 B. 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水 C. 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 D. 该反应前后，纳米纤维催化剂的质量和性质一定不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前有6个H、2个O、1个C，反应后有4个H、1个C、1个O，相差2个H和1个O，则丁为H2O，说法错误。 B.甲醇含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒，化学反应前后元素种类不变，甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，说法正确。 C.甲醇由甲醇分子构成，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，不能直接表述甲醇由对应原子构成，说法错误。 D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，说法错误。 9. 从废旧电子产品中回收贵金属不仅有助于保护环境和节约资源，还能带来经济和社会效益。下面是某公司从废旧电子产品中回收贵金属的简易流程。下列说法正确的是 A. 步骤②需要进行的操作是蒸发 B. 溶液Ⅰ中的金属离子有Al3+和Fe3+ C. 步骤③可观察到部分固体变黑 D. 该公司回收的贵金属是金和铜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 步骤②是分离固体和液体，需要进行的操作是过滤，错误。 B. 粗铜中和足量的稀硫酸反应的金属是铝和铁，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液Ⅰ中的金属离子为和，错误。 C. 固体Ⅰ的成分为铜和金，灼烧时铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，正确。 D. 铜在步骤③灼烧转化为氧化铜，步骤④和稀硫酸反应生成硫酸铜进入溶液，最终回收的贵金属只有金，错误。 10. 饱和食盐水广泛应用于食品加工、医疗消毒、化学实验和工业生产等。已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g。下列说法正确的是 A. 氯化钠饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% C. 20℃时，敞口放置的氯化钠饱和溶液随着水分蒸发，溶质的质量分数增大 D. 20℃时，配制200 g氯化钠饱和溶液，需要称量的氯化钠固体的质量约为53 g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯化钠饱和溶液仅不能继续溶解氯化钠，仍可溶解其他可溶性物质，说法错误。 B. 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误。 C. 温度不变时氯化钠溶解度不变，敞口放置蒸发水分，析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误。 D. 20℃时200g氯化钠饱和溶液中溶质质量=，说法正确。 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 三、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 “那是一条神奇的天路，把人间的温暖送到边疆……”，歌中的“天路”就是青藏铁路。青藏铁路全长1956公里，是世界上海拔最高、在冻土上路程最长的高原铁路，是中国新世纪四大工程之一并入选“全球百年工程”，是世界铁路建设史上的一座丰碑。请分析图文信息，解答下列题的相关问题。 11. 图Ⅰ：铁路轨道所用的材料是高锰钢，其主要成分为铁、锰和碳。工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为___________。加入锰元素后，钢的___________大大提升，从而能够承受列车的高压、车轮的摩擦损耗等。 12. 图Ⅱ：铁轨两旁插有名为“热棒”的金属管，内含液态氨和散热片。“热棒”会吸收冻土层中的热量并将其排出，以保持冻土层的低温状态，从而确保线路的稳定。此过程利用了金属的___________性。液态氨吸热汽化时，分子间隔___________(填“不变”“变大”或“变小)。 13. 图Ⅲ：青藏铁路已步入动车时代。受电弓碳滑板是动车正常运行的关键部件，碳滑板上的导电材料可能是___________。动车上禁止吸烟的原因是___________(写1条)。 14. 图Ⅳ：列车在驶入格尔木至拉萨段时，动车空调系统需要提升车厢内空气中的___________含量以缓解乘客的高原反应，同时还要降低___________的含量。修建青藏铁路的意义有___________(写1条)。 【答案】11. ①. ②. 硬度（或强度、耐磨性，合理即可） 12. ①. 导热 ②. 变大 13. ①. 石墨（合理即可） ②. 有害物质分子不断运动，吸烟会危害其他乘客健康（或防止引发火灾，合理即可） 14. ①. 氧气 ②. 二氧化碳 ③. 促进沿线地区经济发展（或加强内地与边疆的交流，合理即可） 【解析】 【11题详解】 赤铁矿的主要成分为Fe2O3，工业炼铁是利用CO在高温下还原氧化铁得到铁和二氧化碳，据此写出化学方程式； 通常情况下，合金的硬度更大，合金中加入锰元素后，钢的硬度、耐磨性、强度会大幅提升，可以承受高压和摩擦损耗，符合轨道使用要求。 【12题详解】 热棒需要导出冻土层的热量，利用了金属良好的导热性； 液态氨汽化变为气态氨，物质由液态变为气态时，分子间隔会变大。 【13题详解】 导电材料需要具备良好导电性，石墨是碳单质，导电性好，适合做碳滑板的导电材料； 动车是密闭空间，根据分子不断运动的特点，吸烟产生的有害物质会扩散，危害全体乘客健康，同时吸烟也容易引发火灾、触发烟雾警报影响列车运行，因此禁止吸烟。 【14题详解】 高原海拔高，空气稀薄，氧气含量低易引发高原反应，因此需要提升车厢内氧气含量，同时降低人体呼出的二氧化碳含量；修建青藏铁路可以完善西部交通网、促进西藏地区经济发展、加强内地与边疆的交流，合理即可。 【化学与资源】 15. 垃圾是放错地方的资源，是永不枯竭的“矿藏”！垃圾分类对于减少环境污染、资源有效利用、推动可持续发展、促进社会文明等方面都具有重要意义。 （1）将砖头、瓦块、混凝土等建筑垃圾破碎筛分、配料搅拌、压制成型可制成新型免烧砖，用于城市道路铺设。破碎过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。某些免烧砖具有极强的渗水性，能使地面雨水快速下渗实现雨水收集。雨水下渗过程中可除去水中的___________(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 （2）农业废弃物如秸秆、树枝、花生壳等可通过特定的生物技术方法进行厌氧发酵生产沼气。沼气的主要成分是甲烷，其充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）厨余垃圾中的剩饭剩菜、瓜果皮等易腐食物可堆沤发酵处理制成有机肥，可为植物生长提供所需的营养元素，如___________(写1种)。 （4）可回收垃圾中常见的物品有：金属、塑料、___________(写1种)。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 难溶性 （2） （3） 氮元素（或磷元素、钾元素，合理即可） （4） 纸张（或玻璃等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 建筑垃圾破碎过程仅改变其形态，无新物质生成，属于物理变化； 雨水下渗的原理类似过滤，除去难溶性杂质，无法除去可溶性杂质。 【小问2详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略。 【小问3详解】 植物生长必需的主要营养元素是氮、磷、钾，有机肥可提供以上营养元素。 【小问4详解】 常见可回收垃圾除金属、塑料外，还有纸张、玻璃、旧织物等。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 材赋筋骨，智舞芳华 2026年丙午马年春晚，我国人形机器人再次成为焦点。继2025年《秧BOT》的精彩表演后，此次升级版的机器人在舞蹈中融入了更复杂的队形变换和高精度动作。 机器人的每一次灵动转身，都离不开材料科学的支撑。为了让机器人能够完成高难度的扭胯动作，其关节部件采用了PEEK(聚醚醚酮)材料，这是一种耐高温、自润滑的特种工程塑料。为了在保证高强度的同时减轻重量以便于舞动，其躯干骨架采用了碳纤维增强复合材料。部分传动齿轮则使用了陶瓷轴承，利用了陶瓷的耐磨损和耐高温性能。 在动力方面，机器人搭载了新一代固态锂电池，其中部分电池正极材料使用了磷酸铁锂(LiFePO4)，它热稳定性好也环保安全。电池外壳则采用了铝合金材料，既轻便又能有效保护内部结构。 当机器人在舞台上整齐划一地完成表演时，这不仅是算法的胜利，更是化学家们通过分子设计创造新材料，才让冰冷的金属拥有了“钢铁之躯”的灵动。 阅读分析，解决问题： （1）PEEK材料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。 （2）碳纤维增强复合材料具有的性质有___________(写1条)。碳纤维在制备过程中，需要在隔绝空气的条件下高温碳化，其原因是___________。 （3）机器人动力来源的锂电池放电时，将___________能转化为电能。磷酸铁锂(LiFePO4)中锂元素显+1价，铁元素显+2价，则磷元素的化合价为___________价。 （4）做电池外壳的铝合金材料具有优良的抗腐蚀性，其原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 合成 （2） ①. 强度高 ②. 防止碳在高温下与氧气反应 （3） ①. 化学 ②. +5 （4） 【解析】 【小问1详解】 从题干中获悉：PEEK是特种工程塑料，塑料属于合成材料。 【小问2详解】 从题干信息得知：碳纤维增强复合材料可以保证高强度的同时减轻重量； 碳单质在高温下易和氧气发生反应，因此制备时需要隔绝空气。 【小问3详解】 电池放电是将化学能转化为电能的过程； 根据化合物中正负化合价代数和为0，设磷酸铁锂(LiFePO4)中磷的化合价为x 则：，x=+5。 【小问4详解】 铝常温下能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，化学方程式略。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 我国化学家侯德榜潜心研究纯碱制造技术，发明了“联合制碱法”，为世界制碱工业做出了巨大贡献。关于碳酸钠的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题。 （1）经测定，碳酸钠溶液显碱性，其溶液的pH___________7. （2）碳酸钠易潮解，需要密封保存。由此可知碳酸钠具有的性质是___________。 （3）鉴别纯碱溶液和烧碱溶液可选用的试剂有___________(写1种)。 （4）碳酸钠是重要的化工原料，可用于___________(写1种)。 （5）二氧化碳和氢氧化钠反应可得到碳酸钠，化学方程式为___________。 【答案】（1） （或大于） （2） 能吸收空气中的水蒸气（或具有吸水性） （3） 稀盐酸（或澄清石灰水、氯化钙溶液等，合理即可） （4） 生产玻璃（或作洗涤剂、造纸、纺织原料、面点膨松剂等，合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 常温下碱性溶液的pH大于7，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7。 【小问2详解】 潮解是物质吸收空气中水蒸气、表面逐渐潮湿溶解的过程，碳酸钠易潮解，说明它具备吸收空气中水分的性质。 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气泡，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应无明显现象，可通过滴加稀盐酸进行鉴别，用氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液）鉴别，碳酸根离子和钡离子（或钙离子）结合生成沉淀，氢氧根和钡离子（或钙离子）不反应，可以鉴别，合理即可。 【小问4详解】 碳酸钠是重要基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产等领域。 【小问5详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式略。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 18. 氢能具有能量密度高、环境友好、零二氧化碳排放和可再生等优点，被誉为“21世纪的终极能源”。相比于其他制氢方式，电解水制氢具有绿色环保、生产灵活、纯度高等特点。 （1）水中氢元素的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 （2）利用化学方程式计算：电解1.8 t水理论上能制取氢气的质量是多少。 【答案】（1） 11.1% （2） 解：设电解1.8 t水理论上能制取氢气的质量为x 答：电解1.8 t水理论上能制取0.2t的氢气 【解析】 【小问1详解】 根据水的化学式，得水中氢元素的质量分数= 【小问2详解】 见答案。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 某同学利用下图所示实验探究物质的性质。 实验方法：如图所示。在两个小烧杯中分别盛放一定量浓盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液，并用大烧杯罩住两个小烧杯，观察现象。 （1）实验现象：___________。 （2）实验结论：浓盐酸具有的物理性质是___________，化学性质是___________。 （3）反应原理：实验中发生反应的化学方程式为___________。 【思考与讨论】 （4）该实验还能证明微观粒子具有的性质是___________。 【答案】（1） 烧杯②中的溶液由红色逐渐变为无色 （2） ①. 挥发性 ②. 能与碱（氢氧化钠）发生中和反应（或具有酸性） （3） （4） 分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红；浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到烧杯②中，与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性消失，酚酞恢复无色。 【小问2详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，浓盐酸具有挥发性属于物理性质； 盐酸与氢氧化钠反应生成盐和水，这一性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。 【小问3详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式略。 【小问4详解】 两个烧杯没有直接接触，氯化氢却能进入氢氧化钠溶液中发生反应，说明微观粒子在不停运动。 20. 美丽浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。某校化学小组的同学以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题开展了项目化学习活动。 任务一：了解海洋中的资源 【查阅资料】同学们通过查阅资料整理了以下内容： 海洋中 的资源 化学资源 矿产资源 生物资源 能量资源 水、氯化钠、 氯化钙、氯化镁等 海底石油、海底煤炭、海底可燃冰等 可食用植物、 可食用动物(鱼虾等) 潮汐能、波浪能、 温差能、海风能等 （1）海洋中可供人类食用的植物有___________(写1种)。 （2）海底的矿产资源属于___________(填“可再生”或“不可再生”)资源。 任务二：从海水中制取粗盐 小组同学以流程图的形式设计从海水中获取粗盐的实验方案，并用自制海水模拟该流程制取粗盐。 【交流讨论】 （3）从海水中获取粗盐采用蒸发结晶法，而不选择降温结晶法，其原因是___________。 （4）与煮盐法相比，晒盐法的优点是___________。 任务三：从粗盐制取精盐 小组同学在查阅相关资料后，合作设计了从粗盐(含泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质)制取精盐的方案(如下表所示)。已知：氢氧化镁和碳酸钙是难溶于水的固体。 实验步骤 实验操作 实验目的 ① 取一定量粗盐于烧杯中，加适量水搅拌，静置后过滤 除去粗盐中的泥沙 ② 向①所得滤液中加入过量氢氧化钠溶液，静置 除去粗盐中的氯化镁 ③ 向②所得上层清液中加入过量碳酸钠溶液，静置 除去粗盐中的氯化钙 ④ 将③所得物质过滤，向滤液中加入适量稀盐酸 （ ） ⑤ 将④所得溶液蒸发结晶 制得精盐 【分析思考】 （5）上述方案中，溶解、过滤、蒸发操作都用到的玻璃仪器是___________。 （6）步骤④的实验目的是___________。 （7）上述过程中有沉淀生成的反应的化学方程式为___________(写1个)。 任务四：了解氯化钠的重要价值 同学们结合所学知识，整理了下图内容： 【补充完善】 （8）还有同学提出，氯化钠还是维持人的正常生理活动必不可少的物质，原因是___________(写1条)。 【答案】（1）海带（合理即可） （2）不可再生 （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，降温结晶无法析出大量氯化钠 （4）节约能源（合理即可） （5）玻璃棒 （6）除去沉淀和过量的氢氧化钠、碳酸钠 （7）## （8）钠离子可维持细胞内外正常的水分分布（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 海洋中常见可食用藻类包括海带、紫菜等； 【小问2详解】 海底石油、煤炭、可燃冰等矿产属于化石类资源，形成周期极长，短时间无法再生，属于不可再生资源； 【小问3详解】 氯化钠溶解度随温度变化不明显，蒸发溶剂才能大量析出晶体，因此选择蒸发结晶； 【小问4详解】 晒盐法利用太阳能蒸发水分，不需要额外消耗燃料，相比煮盐法能耗更低、成本更低； 【小问5详解】 溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止局部过热液滴飞溅，三种操作都用到玻璃棒； 【小问6详解】 步骤③生成了碳酸钙沉淀，步骤②和③分别加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，故步骤④先过滤除去碳酸钙沉淀，再用适量稀盐酸将滤液中过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，且不会引入新杂质； 【小问7详解】 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：、； 【小问8详解】 氯化钠电离出的钠离子、氯离子对人体生理活动有重要调节作用，钠离子对维持细胞内外的水分分布和物质交换有重要作用等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级学业质量监测 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学和物理两部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应位置上。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，务必将答题卡交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 微型空气质量监测站能够实时监测空气中的多种污染物，并通过数据分析提供有效的空气质量评估和预测。下列不属于其监测的空气污染物是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 2. 氧气的化学性质比较活泼，应用广泛。下列过程中没有氧气参与反应的是 A. 光合作用 B. 醋的酿造 C. 酒精燃烧 D. 钢的冶炼 3. 清明节是我国的传统节日，兼具祭祖和踏青两大意义。某同学踏青时所带食物有：面包、熟玉米、牛肉干、卤鸡腿、牛奶、纯净水。从合理膳食的角度分析，他还需补充的食物是 A. 茶叶蛋 B. 巧克力 C. 炒瓜子 D. 鲜黄瓜 4. 在闪充技术的加持下，比亚迪第二代刀片电池可实现“5分钟充好、9分钟充饱”的极致快充体验。锂是制备电池电极的关键原料，结合下图中锂的相关信息分析，下列说法正确的是 A. 锂原子核内有3个中子 B. 锂原子的质量为6.941 C. 锂原子在化学反应中易失去电子 D. 锂离子的化学符号为Li1+ 5. 春季风干物燥，是森林防火的关键紧要期。下列有关森林防火、灭火的说法错误的是 A. 进入林区，一定要禁止烟火、禁止吸烟、禁止燃放鞭炮 B. 森林着火时，刮风会加大火势，是因为空气流动提供了大量氧气 C. 消防员用鼓风机扑灭幼林地表火的原理是降低可燃物的着火点 D. 扑救林火时，应该事先选择好避火安全区和撤退路线，以防不测 6. 某汽车安全气囊系统和气体发生器内产气药剂的信息如图所示，其中叠氮化钠是气体发生剂，受到强烈撞击时会分解产生气体使气囊迅速鼓起以保障乘客安全。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠的俗称是苏打 B. 氧化铁中铁、氧元素的质量比为7：2 C. 从物质分类的角度分析，高氯酸钾属于酸 D. 该汽车安全气囊打开时内部填充的气体主要是氮气 7. 下图是实验室制取气体时常用的装置。下列关于该装置的说法正确的是 A. 利用该装置可以完成实验室制取氢气 B. 若制取氧气用于铁丝燃烧实验，改用排水集气法更好 C. 若制取二氧化碳，锥形瓶中加入的试剂是稀硫酸和石灰石 D. 将长颈漏斗下端伸入液面以下，可以提升收集的气体的纯度 8. 二氧化碳的捕集、封存与利用是实现碳达峰和碳中和的重要技术手段。将二氧化碳转化为燃料甲醇(CH3OH)的反应微观过程示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 丁物质的化学式为H2O2 B. 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水 C. 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 D. 该反应前后，纳米纤维催化剂的质量和性质一定不变 9. 从废旧电子产品中回收贵金属不仅有助于保护环境和节约资源，还能带来经济和社会效益。下面是某公司从废旧电子产品中回收贵金属的简易流程。下列说法正确的是 A. 步骤②需要进行的操作是蒸发 B. 溶液Ⅰ中的金属离子有Al3+和Fe3+ C. 步骤③可观察到部分固体变黑 D. 该公司回收的贵金属是金和铜 10. 饱和食盐水广泛应用于食品加工、医疗消毒、化学实验和工业生产等。已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g。下列说法正确的是 A. 氯化钠饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% C. 20℃时，敞口放置的氯化钠饱和溶液随着水分蒸发，溶质的质量分数增大 D. 20℃时，配制200 g氯化钠饱和溶液，需要称量的氯化钠固体的质量约为53 g 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 三、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 “那是一条神奇的天路，把人间的温暖送到边疆……”，歌中的“天路”就是青藏铁路。青藏铁路全长1956公里，是世界上海拔最高、在冻土上路程最长的高原铁路，是中国新世纪四大工程之一并入选“全球百年工程”，是世界铁路建设史上的一座丰碑。请分析图文信息，解答下列题的相关问题。 11. 图Ⅰ：铁路轨道所用的材料是高锰钢，其主要成分为铁、锰和碳。工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为___________。加入锰元素后，钢的___________大大提升，从而能够承受列车的高压、车轮的摩擦损耗等。 12. 图Ⅱ：铁轨两旁插有名为“热棒”的金属管，内含液态氨和散热片。“热棒”会吸收冻土层中的热量并将其排出，以保持冻土层的低温状态，从而确保线路的稳定。此过程利用了金属的___________性。液态氨吸热汽化时，分子间隔___________(填“不变”“变大”或“变小)。 13. 图Ⅲ：青藏铁路已步入动车时代。受电弓碳滑板是动车正常运行的关键部件，碳滑板上的导电材料可能是___________。动车上禁止吸烟的原因是___________(写1条)。 14. 图Ⅳ：列车在驶入格尔木至拉萨段时，动车空调系统需要提升车厢内空气中的___________含量以缓解乘客的高原反应，同时还要降低___________的含量。修建青藏铁路的意义有___________(写1条)。 【化学与资源】 15. 垃圾是放错地方的资源，是永不枯竭的“矿藏”！垃圾分类对于减少环境污染、资源有效利用、推动可持续发展、促进社会文明等方面都具有重要意义。 （1）将砖头、瓦块、混凝土等建筑垃圾破碎筛分、配料搅拌、压制成型可制成新型免烧砖，用于城市道路铺设。破碎过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。某些免烧砖具有极强的渗水性，能使地面雨水快速下渗实现雨水收集。雨水下渗过程中可除去水中的___________(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 （2）农业废弃物如秸秆、树枝、花生壳等可通过特定的生物技术方法进行厌氧发酵生产沼气。沼气的主要成分是甲烷，其充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）厨余垃圾中的剩饭剩菜、瓜果皮等易腐食物可堆沤发酵处理制成有机肥，可为植物生长提供所需的营养元素，如___________(写1种)。 （4）可回收垃圾中常见的物品有：金属、塑料、___________(写1种)。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 材赋筋骨，智舞芳华 2026年丙午马年春晚，我国人形机器人再次成为焦点。继2025年《秧BOT》的精彩表演后，此次升级版的机器人在舞蹈中融入了更复杂的队形变换和高精度动作。 机器人的每一次灵动转身，都离不开材料科学的支撑。为了让机器人能够完成高难度的扭胯动作，其关节部件采用了PEEK(聚醚醚酮)材料，这是一种耐高温、自润滑的特种工程塑料。为了在保证高强度的同时减轻重量以便于舞动，其躯干骨架采用了碳纤维增强复合材料。部分传动齿轮则使用了陶瓷轴承，利用了陶瓷的耐磨损和耐高温性能。 在动力方面，机器人搭载了新一代固态锂电池，其中部分电池正极材料使用了磷酸铁锂(LiFePO4)，它热稳定性好也环保安全。电池外壳则采用了铝合金材料，既轻便又能有效保护内部结构。 当机器人在舞台上整齐划一地完成表演时，这不仅是算法的胜利，更是化学家们通过分子设计创造新材料，才让冰冷的金属拥有了“钢铁之躯”的灵动。 阅读分析，解决问题： （1）PEEK材料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。 （2）碳纤维增强复合材料具有的性质有___________(写1条)。碳纤维在制备过程中，需要在隔绝空气的条件下高温碳化，其原因是___________。 （3）机器人动力来源的锂电池放电时，将___________能转化为电能。磷酸铁锂(LiFePO4)中锂元素显+1价，铁元素显+2价，则磷元素的化合价为___________价。 （4）做电池外壳的铝合金材料具有优良的抗腐蚀性，其原因是___________(用化学方程式表示)。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 我国化学家侯德榜潜心研究纯碱制造技术，发明了“联合制碱法”，为世界制碱工业做出了巨大贡献。关于碳酸钠的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题。 （1）经测定，碳酸钠溶液显碱性，其溶液的pH___________7. （2）碳酸钠易潮解，需要密封保存。由此可知碳酸钠具有的性质是___________。 （3）鉴别纯碱溶液和烧碱溶液可选用的试剂有___________(写1种)。 （4）碳酸钠是重要的化工原料，可用于___________(写1种)。 （5）二氧化碳和氢氧化钠反应可得到碳酸钠，化学方程式为___________。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 18. 氢能具有能量密度高、环境友好、零二氧化碳排放和可再生等优点，被誉为“21世纪的终极能源”。相比于其他制氢方式，电解水制氢具有绿色环保、生产灵活、纯度高等特点。 （1）水中氢元素的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 （2）利用化学方程式计算：电解1.8 t水理论上能制取氢气的质量是多少。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 某同学利用下图所示实验探究物质的性质。 实验方法：如图所示。在两个小烧杯中分别盛放一定量浓盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液，并用大烧杯罩住两个小烧杯，观察现象。 （1）实验现象：___________。 （2）实验结论：浓盐酸具有的物理性质是___________，化学性质是___________。 （3）反应原理：实验中发生反应的化学方程式为___________。 【思考与讨论】 （4）该实验还能证明微观粒子具有的性质是___________。 20. 美丽浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。某校化学小组的同学以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题开展了项目化学习活动。 任务一：了解海洋中的资源 【查阅资料】同学们通过查阅资料整理了以下内容： 海洋中 的资源 化学资源 矿产资源 生物资源 能量资源 水、氯化钠、 氯化钙、氯化镁等 海底石油、海底煤炭、海底可燃冰等 可食用植物、 可食用动物(鱼虾等) 潮汐能、波浪能、 温差能、海风能等 （1）海洋中可供人类食用的植物有___________(写1种)。 （2）海底的矿产资源属于___________(填“可再生”或“不可再生”)资源。 任务二：从海水中制取粗盐 小组同学以流程图的形式设计从海水中获取粗盐的实验方案，并用自制海水模拟该流程制取粗盐。 【交流讨论】 （3）从海水中获取粗盐采用蒸发结晶法，而不选择降温结晶法，其原因是___________。 （4）与煮盐法相比，晒盐法的优点是___________。 任务三：从粗盐制取精盐 小组同学在查阅相关资料后，合作设计了从粗盐(含泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质)制取精盐的方案(如下表所示)。已知：氢氧化镁和碳酸钙是难溶于水的固体。 实验步骤 实验操作 实验目的 ① 取一定量粗盐于烧杯中，加适量水搅拌，静置后过滤 除去粗盐中的泥沙 ② 向①所得滤液中加入过量氢氧化钠溶液，静置 除去粗盐中的氯化镁 ③ 向②所得上层清液中加入过量碳酸钠溶液，静置 除去粗盐中的氯化钙 ④ 将③所得物质过滤，向滤液中加入适量稀盐酸 （ ） ⑤ 将④所得溶液蒸发结晶 制得精盐 【分析思考】 （5）上述方案中，溶解、过滤、蒸发操作都用到的玻璃仪器是___________。 （6）步骤④的实验目的是___________。 （7）上述过程中有沉淀生成的反应的化学方程式为___________(写1个)。 任务四：了解氯化钠的重要价值 同学们结合所学知识，整理了下图内容： 【补充完善】 （8）还有同学提出，氯化钠还是维持人的正常生理活动必不可少的物质，原因是___________(写1条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $